K výuce je využívána učebnice: BENEŠ, Pavel; PUMPR, Václav; BANÝR, Jiří. Základy chemie : 1. díl. Praha : FORTUNA, 2000. 144 s. Materiál byl vytvořen pomocí SMART Notebook 10.8.364.0. Použité obrázky jsou z galerie SMART Notebook 10.8.364.0. Fotografie je z vlastního fotoarchivu. Základní škola Nový Bor, náměstí Míru 128, okres Česká Lípa, příspěvková organizace e mail: info@zsnamesti.cz; www.zsnamesti.cz; telefon: 487 722 010; fax: 487 722 378 Registrační číslo: CZ.1.07/1.4.00/21.3267 Název: Pomocí techniky k novým poznatkům Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Název materiálu: Oxid uhličitý Šablona: III/2 Inovace ve výuce prostřednictvím ICT Číslo výukového materiálu: 286 Sada: Anorganická chemie I Autor: ing. Věra Duchoslavová Ověření ve výuce: Chemie Obsah: Připravit: 3. 4. Test teplota tání, teplota varu, oxidační čísla 5. 6. Test řešení 7. Třídění chemikých vzorců vybrat prvky a oxidy, vysvětlit kyseliny a hydroxidy, zbytek jsou soli 8. Oxidační přípony opakování, procvičení 9. 10.Názvosloví oxidů procvičení, řešení tažením za slona 11. 12. Oxid uhličitý pokusy a výklad 13. 17.Oxid uhličitý výklad a zápis do sešitu, rovnice tažením za slona 18. 21.Stechiometrické výpočty a jejich řešení str. 11sycená voda v PET lehvi str. 12 baňka 500 ml, jedlá soda, ocet; kahan, špejle, zápalky; svíčka kádinka str.15vápenec, krápník, mramor, pálené vápno Třída: 8.B Datum ověření: 31.5.2012 VY_32_INOVACE_286 XII 9 11:14 VII 20 10:54 1. Co je teplota tání a teplota varu? 2. Ox. č. vodíku je ve sloučeninách vždy. 1. Co je nasycený roztok? 2. Prvek s menší X má ox. číslo (kladné - záporné). 3. Atom v základním stavu a v molekule prvku má ox. číslo rovno. 4. Prvek s větší X má ox. číslo ( kladné - záporné). 3. Ox. č. kyslíku je. 4. Součet ox. čísel atomů v molekule je roven. 1. t t teplota změny 1. Roztok, ve kterém skupenství z s na l se již více t v teplota, při které se rozpouštěné látky l odpařuje z celého nerozpustí. objemu 2. Ox. č. vodíku je +I. 2. Prvek s menší X má ox. číslo kladné. 3. Atom v základním stavu a v molekule prvku má ox. číslo rovno 0. 3. Ox. č. kyslíku je -II. 4. Prvek s větší X má 4. Součet ox. čísel ox. číslo záporné. atomů v molekule je roven 0. 1
Prvek: Oxid: Kyselina: Hydroxid: Sůl: NO Al 2 O 3 SiO 2 C H 2 O CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 SO 2 CO CO 2 NO 2 HCl HNO 3 CaCl 2 O 2 I II III IV V VI VII VIII IX -ičný -natý -istý -ečný -ný -itý -ičelý -ový -ičitý IV 15 23:05 Doplň oxidační čísla a názvy: CO SO 3 Na 2 O NO Fe 2 O 3 CO 2 ox. uhelnatý NO 2 ox. sírový Al 2 O 3 ox. sodný FeO ox. dusnatý Cu 2 O ox. železitý P 2 O 5 ox. uhličitý CaO Doplň oxidační čísla a názvy: ox. dusi ox. hlin ox. žele ox. měď ox. fosf ox. vápe Oxid uhličitý Molekula: C O Vzorec: CO 2 Skupenství: g Do větší baňky nasyp jedlou sodu a zalij ji octem. Co pozoruješ? Jakou barvu má plyn v baňce? M(CO 2 )= 44 g/mol Prohlédni si nenačatou lahev s vodou sycenou CO 2. Je v ní CO 2 vidět? Povol uzávěr lahve. Co pozoruješ nyní? Je CO 2 rozpustný ve vodě? Do baňky zasuň hořící špejli. Co se stalo? Podporuje CO 2 hoření? Zapal svíčku a postav ji do vyšší kádinky. Neviditelný plyn z baňky přelij do kádinky s hořící svíčkou. Co se stalo? Je CO 2 těžší nebo lehčí než vzduch? IV 15 23:26 IV 15 23:26 2
VY_32_INOVACE_286.notebook February 10, 2013 Vlastnosti: bezbarvý plyn, ve vodě rozpustný, těžší než vzduch, sublimuje, způsobuje skleníkový efekt Výskyt: přirozená součást vzduchu (0,04%), jeskyně, studny Z ovzduší se spotřebovává při fotosyntéze. CO2 + H Vznik: Rozpuštěný v nápojích zvyšuje kazivost zubů. dýchání organismů (opak fotosyntézy), dokonalé hoření uhlíkatých látek CO2 + 2 H 2O IV 15 23:41 Urči oxidační čísla v molekule CaCO IV 16 0:12 3. Stará vápenka v Moravském krasu. CaCO 3 - uhličitan vápenatý, mramor, vápenec Příprava: CaCO 3 + HCl Výroba: tepelný rozklad vápence = pálení vápna ve vápenkách (1 000 C) CaCO 3 IV 16 0:24 Skladování: tlakové lahve nebo suchý led XII 30 21:52 Kolik páleného vápna se získá z 60 kg vápence, který obsahuje 25% nečistot? Užití: chladicí zařízení plnění hasicích přístrojů, netečné prostředí při přečerpávání hořlavých kapalin IV 16 0:24 IV 15 21:11 3
Kolik páleného vápna se získá z 60 kg vápence, který obsahuje 25% nečistot? m(vápenec)= 60 kg w(caco 3 )= 1-0,25 = 0,75 M(CaO)= 56 g/mol M(CaCO 3 )= 100 g/mol Kolik litrů CO 2 se uvolní při reakci 500 g uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou? m(caco 3 )= m(vápenec). w(caco 3 )= = 60. 0,75= = 45 kg CaCO 3 CO 2 + CaO 100...56 45...x x= 56.45 100 =25,2 kg CaO IV 15 21:11 IV 16 0:36 Kolik litrů CO 2 se uvolní při reakci 500 g uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou? m(caco 3 )= 500 g M(CaCO 3 )= 100 g/mol 1 mol plynu = 22,4 l CaCO 3 + 2 HCl CO 2 + CaCl 2 + H 2 O 100 g... 22,4 l 500 g... x l x= 500. 22,4 100 = 5. 22,4 = 112 l CO 2 IV 16 0:36 4
Přílohy 15.4.08.doc