Cheie a její disciplíny Cheie je přírodní, experientální věda o látkách, o jejich vnitřní struktuře a vlastnostech, o jejich reakcích a jevech, které tyto reakce doprovázejí. Obecná cheie Anoranická cheie Oranická cheie Biocheie
Klasifikace látek Cheické látky látky, jejichž cheické a fyzikální vlastnosti se neění ani opakovaný čištění (destilovaná voda, čistá ěď aj. Sěsi látky, které obsahují dvě nebo více složek ají proěnlivé složení složky lze oddělit fyzikálně cheickýi etodai rozlišují se sěsi hooenní (stejnorodé a heteroenní (různorodé
Metody čištění látek filtrace destilace usazování (sedientace vyluhování (extrakce krystalizace subliace chroatorafie
Cheické látky Cheické prvky složené z atoů o téže počtu protonů (např. kyslík, rtuť název a cheická značka Cheické sloučeniny složené z atoů dvou nebo více prvků vázaných cheickou vazbou (např. oxid uhelnatý, kyselina sírová název a cheický vzorec
Struktura cheických látek Atoy elektricky neutrální částice tvořené jádre (protony a neutrony a obale (elektrony Molekuly elektricky neutrální částice tvořené dvěi nebo více atoy vázanýi cheickou vazbou (O, P 4, H SO 4 Ionty elektricky nabité částice, s kladný (kationty nebo záporný (anionty náboje (NaCl, CuSO 4
Cheické výpočty látkové nožství n, 1 ol obsahuje stejný počet stavebních částic, kolik je atoů ve 1 uhlíku 1 C počet částic v 1 olu stanovuje Avoadrova konstanta N A 6,0. 10 jednotková látková nožství obsahující stejný počet základních částice ají rozdílnou hotnost např.: 1 ol atoů vodíků H á hotnost 1,01 1 ol atoů uhlíků C á hotnost 1,0 1 ol olekul vody H O á hotnost 18,0
Cheické výpočty Molární hotnost M, 1.ol -1 udává jaká je hotnost 1 olu základních částic cheické látky je podíle hotnosti cheické látky a jejího látkového nožství n zapisujee např.: vodík: M(H 1,01.ol -1 kyslík: M(O.ol -1 čpavek: M(NH 17,0.ol 1 kyselina chlorovodíková: M(HCl 6,51.ol -1
Cheické výpočty Relativní atoová hotnost A r udává, kolikrát je průěrná hotnost atoů uvažovaného prvku větší než 1/1 hotnosti atou uhlíku 1 C A r (H 1,01 A r (S,1 číselná hodnota stejná jako u olární hotnost podobně lze zavést také relativní olekulovou hotnost M r (O,1
Cheické výpočty Hotnostní zloek w, % používá se k zjišťování procentuálního zastoupení složky ve sloučenině výsledek se obvykle vyjadřuje v procentech uožňuje rovněž stanovit potřebné nožství látky (substrátu pro přípravu požadované sloučeniny (produktu
Roztoky a jejich vlastnosti Roztok je hooenní sěs dvou nebo více látek. částice látek tvořících roztok (atoy, olekuly, ionty jsou dokonale rozptýleny a vzájeně nereaují. v roztoku rozlišujee obvykle rozpouštědlo a rozpouštěnou látku rozpouštědle je látka, která je v nadbytku (u vodných roztoků je rozpouštědle vždy voda
Roztoky a jejich vlastnosti Rozpustností látky v rozpouštědle rozuíe zpravidla axiální hotnost látky (v raech, která se beze zbytku rozpustí při dané teplotě ve 100 rozpouštědla. nasycený roztok obsahuje axiální hotnost rozpuštěné látky (za určité teploty opačné případě se hovoří o nenasycené roztoku
Složení roztoků vyjadřuje poěr rozpuštěné látky a rozpouštědla v roztoku: Hotnostní zloke w(b, který vyjadřuje poěr hotnosti rozpuštěné látky k hotnosti celého roztoku. Látkovou koncentrací c(b, která je definována jako podíl látkového nožství rozpuštěné látky a celkového objeu roztoku.
Vypočítejte hotnostní zloek hliníku Al v oxidu hlinité Al O. 1. Zapíšee vztah pro danou úlohu: w( Al n( Al M ( Al n( AlO M ( AlO. Z tabulek, popř. výpočte, určíe hodnoty M(Al, M(Al O a z cheického vzorce oxidu hlinitého hodnotu n(al/n(al O. Získané hodnoty dosadíe do vztahu pro w(al a vypočítáe: M ( Al n( Al n( Al O w( Al 7,0 1 0,5. ol ol ol neboli 5 % M ( Al w( Al O 10. ol 7,0. ol 10. ol
Vypočítejte hotnostní zloek hliníku Al v oxidu hlinité Al O alternativní postup 1. Určíe hodnoty M(Al, M(Al O :. Pro určení hotnostního zloku lze využít příou úěrnost (trojčlenku: 1 1 ( Al x( ( Al ( A l ( Al x 100 10 54,0... 1... ( Al ( Al 54 O O 5 M( Al 7,0. ol M( Al O x( 54,0 1 ( Al ( Al 100 10 O O 10. ol 10 100
Vypočítejte hotnost dusíku N ve,0 tunách aoniaku NH. 1. Určíe hodnoty M(N, M(NH :. Pro určení hotnostního zloku lze využít příou úěrnost (trojčlenku: 1 1 ( N ( N x( ( N ( N 14 k... x k... 1 ( NH ( NH 000 k 17 k 14 k x( k 14 k M( N 14,0. ol M( NH 470 000 k 17 k k 1 ( NH ( NH,5 t 17,0. ol 17 000 k k
V 50 vodného roztoku chloridu draselného KCl je rozpuštěno 5 KCl. Vypočítejte hotnostní zloek KCl v roztoku. Kolikaprocentní je to roztok? 1. Zapíšee vztah pro zadanou úlohu: w( KCl ( KCl ( HO+ KCl. Hodnoty (KCl a (H O+KCl dosadíe do vztahu pro w(kcl a vypočítáe: ( KCl 5 ( H O + KCl 50 5 w( KCl 0,14 neboli 14 % 50 Roztok je14 %.
Vypočítejte, kolik raů chloridu železité FeCl a kolik raů vody je zapotřebí k přípravě 50 5% vodného roztoku FeCl. 1. Zapíšee vztah pro zadanou úlohu:. Osaostaníe (FeCl, za w(fecl a (H O+KCl dosadíe znáé hodnoty a vypočítáe: w( FeCl ( FeCl ( FeCl ( H O 0,05 w( FeCl 0,05.50 50 w( FeCl ( H ( H 7,5 O O 17,5 + FeCl +,5 ( FeCl ( H O+ FeCl FeCl 50
Vodný roztok hydroxidu sodného NaOH byl připraven tak, že ve,0 l roztoku bylo rozpuštěno 4,0 NaOH. Vypočítejte látkovou koncentraci tohoto roztoku. 1. Zapíšee vztah pro zadanou c ( NaOH úlohu: V( roztokunaoh. Vypočítáe látková nožství hydroxidu sodného n(naoh, dosadíe do vztahu pro látkovou koncentraci a vypočítáe: ( NaOH n( NaOH n( NaOH c( NaOH 4,0 ( NaOH M ( NaOH 0,6 ol 0,6 ol,0 l M ( NaOH 4,0 40,0. ol V ( roztoku 0, ol. l n( NaOH 40,0 NaOH. ol 0,6 ol,0 l