Alkalické kovy Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 23. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Alkalické kovy vlastnos a výroba prvků, výskyt v přírodě, důležité sloučeniny a reakce. Způsob využi : Akvní práce studentů při doplňování chybějících tvrzení v textu opakování základních znalos o alkalických kovech. Procvičování reakcí alkalických kovů, přiřazování typu vzorec název. Autor: Mgr. Svatava Benešová Kód: VY_32_INOVACE_30_HBEN18 Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín 1
Prvky skupin I.A a II.A s prvky alkalické kovy kovy alkalických zemin Ra Be H Ba Sr K Fr Cs Na Ca Rb Li Mg Proč vodík neřadíme mezi alkalické kovy, i když je umístěn ve skupině I.A? 2
Prvky skupin I.A a II.A s prvky alkalické kovy kovy alkalických zemin Li Na K Be Mg Ca Rb Sr Ba Ra Cs Fr Proč vodík neřadíme mezi alkalické H kovy, i když je umístěn ve skupině I.A? Vodík je nekov, od ostatních prvků skupiny I.A se liší svými vlastnostmi. 3
Podle umístění prvků skupin I.A v periodickém systému vysvětli: 1) obsazení valenční sféry prvků I.A 2) jaká oxidační čísla vytváří prvky I.A ve sloučeninách 3) jaká je reakvita těchto prvků 4) kovový charakter prvků I.A 5) redoxní vlastnos prvků I.A 6) jakých hodnot dosahují elektronegavity prvků I.A 7) jaké typy sloučenin (vzhledem k hodnotám elektronegavity) prvky I.A tvoří I.A II.A 4
Řešení: 1) ns 1 2) jen oxidační číslo I 3) jsou to jedny z nejreakvnějších prvků 4) všechny prvky (s výjimkou vodíku) z I.A jsou kovy 5) redukční vlastnos (snadno se oxidují) 6) velmi nízké hodnoty elektronegavity 7) tvoří převážně iontové sloučeniny I.A II.A 5
Srovnej chování sodíku v HCl s jinými kovovými prvky a zdůvodni rozdíly: 6
Beketovova řada kovů s kyselinou vodík a sůl s vodní parou vodík a oxid se studenou vodou vodík a hydroxid K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Cd 2+ Co 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Ag + Hg 2+ Au 3+ neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy redukční účinky 7
Doplň: Alkalické kovy jsou velmi..., dají se krájet i nožem. Na řezu jsou... Mají... hustotu,... než voda. S vodou reagují..., dokonce i se vzdušnou vlhkos, proto se uchovávají v... Alkalické kovy jsou velmi reakvní, proto se v přírodě vyskytují jen... Důležité minerály sodíku: Důležité minerály draslíku. 8
Doplň: Alkalické kovy jsou velmi..., měkké dají se krájet i nožem. Na řezu jsou... stříbrolesklé Mají... malou hustotu,... menší než voda. S vodou reagují..., snadno dokonce i se vzdušnou vlhkos, proto se uchovávají v... petroleji Alkalické kovy jsou velmi reakvní, proto se v přírodě vyskytují jen... ve sloučeninách Důležité minerály sodíku: Halit (kamenná sůl) NaCl Chilský ledek NaNO 3 křemičitany Důležité minerály draslíku. Sylvín KCl Draselný ledek KNO 3 9
Jednou z vlastnos typických pro s prvky je to, že jejich těkavé sloučeniny zbarvují plamen. Této skutečnos se v praxi využívá... a také k... Úkol: Přiřaď k uvedeným prvkům příslušnou barvu plamene: Ca Cu Na Sr B K Sn Li Ba As K Li Na 10
Jednou z vlastnos typických pro s prvky je to, že jejich těkavé sloučeniny zbarvují plamen. Této skutečnos se v praxi využívá... a také k... Úkol: Přiřaď k uvedeným prvkům příslušnou barvu plamene: Ca Cu Na Sr B K Sn Li Ba As K Li Na 11
Přiřaď k sobě názvy sloučenin prvků I.A a odpovídající vzorec: 1. NaCl 2. Na 2 SO 4.10H 2 O 3. NaOH (aq) 4. K 2 CO 3 5. Na 2 CO 3 6. NaHCO 3 7. NaNO 3 8. KCl 9. KNO 3 kalcinovaná soda potaš sylvín jedlá soda halit draselný ledek Glauberova sůl sodný ledek sodný louh 12
Řešení: 1. NaCl halit 2. Na 2 SO 4.10H 2 O 3. NaOH (aq) 4. K 2 CO 3 potaš 5. Na 2 CO 3 6. NaHCO 3 7. NaNO 3 8. KCl sylvín 9. KNO 3 kalcinovaná soda jedlá soda sodný ledek draselný ledek Glauberova sůl sodný louh 13
Elektrolýza roztoku solanky + Cl 2 NaOH H 2 O H 2 Cl katoda anoda Na + uhlíkové elektrody Úkol: 1) označ elektrody (katoda, anoda) 2) doplň k šipkám správné produkty elektrolýzy 3) zapiš proces elektrolýzy rovnicemi pozn.: krátkými šipkami je naznačen směr pohybu jednotlivých částic při elektrolýze vodný roztok NaCl 14
Řešení: katoda anoda + H 2 H 2 O Na + NaOH Cl 2 Cl uhlíkové elektrody vodný roztok NaCl 2 NaCl 2 Na + Cl 2 2Na + 2H 2O 2 NaOH + H 2 15
Doplň následující rovnice reakcí a uveď, jaký děj vyjadřují: 1) Na + H 2 O roz 2) Na + Cl 2 3) H 2 CO 3 + KOH 4) 2 NaHCO 3 t 5) Na 2 CO 3.1OH 2 O t N k 16