DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-12 Téma: Kovy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý VÝKLAD Kovy KOVY UMÍSTĚNÍ V PERIODICKÉ SOUSTAVĚ PRVKŮ přibližně tři čtvrtiny všech prvků jsou kovy jedná se o všechny kovy první a druhé skupiny periodické soustavy všechny prvky vedlejších podskupin, lanthanoidy všechny prvky sedmé periody třetí skupině umístěné pod borem prvky ve čtvrté skupině pod křemíkem prvky v páté skupině pod arsenem prvky v šesté skupině pod tellurem FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI obecně vedou dobře elektřinu a teplo jejich čisté a hladké plochy mají charakteristický kovový lesk dají se vykovat na tenké lístky - jsou kujné lze je vytahovat na drát - jsou tažné jejich vlastnosti vyplývají ze stavby jejich krystalové mřížky VY_32_INOVACE_T3-2-12-kovy.docx stránka 1
KRYSTALOVÁ MŘÍŽKA většina kovů krystaluje v krychlové soustavě - např. Cu, Au, Al některé kovy krystalizují v šesterečné soustavě - např. Mg, Zn jednotlivé atomy jsou v krystalové krychlová soustava mřížce u sebe těsně v této blízkosti působí přitažlivé síly jader atomů i na valenční elektrony sousedních atomů šesterečná soustava KOVOVÁ VAZBA valenční elektrony se z původního atomu uvolňují pohybují se v krystalové mřížce mezi zbytky atomů (kationty) kovů valenční elektrony zprostředkovávají vzájemnou vazbu atomů tuto vazbu nazýváme kovová vazba kovová vazba v krystalové mřížce kovu je každý atom obklopen velmi těsně 8, popř. 12 sousedními atomy výjimku tvoří atomy na hranách a plochách krystalů VY_32_INOVACE_T3-2-12-kovy.docx stránka 2
ELEKTRICKÁ VODIVOST zapojíme kov do okruhu elektrického proudu volné elektrony se začnou posouvat posouvají se ve směru elektrického spádu tím vedou elektrický proud elektrická vodivost TEPELNÁ VODIVOST volné elektrony mají pohybovou energii tu snadno odevzdávají částicím krystalové mřížky tím vedou dobře teplo porovnání tepelné vodivosti BARVA A LESK kovy jsou většinou šedobílé pouze zlato a cesium jsou žluté, měď je červená hladké plochy odrážejí všechny nebo převážnou část světelných paprsků tím je docíleno kovového lesku PRŮHLEDNOST kovy jsou všeobecně neprůhledné pouze velmi tenké fólie prosvítají práškové kovy jsou šedočerné - všechny paprsky jako by uvázly v krystalové mřížce VY_32_INOVACE_T3-2-12-kovy.docx stránka 3
REAKCE KOVŮ s nekovy - vzniká sůl 2Na + Cl 2 = 2NaC sodík + chlor = chlorid sodný Hg + S = HgS rtuť + síra = sulfid rtuťnatý - vzniká oxid 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 hliník + kyslík = oxid hlinitý 4Li + O 2 = 2Li 2 O lithium + kyslík = oxid lithný - vzniká hydrid 2Na + H 2 = 2NaH sodík + vodík = hydrid sodný Ca + H 2 = CaH 2 vápník + vodík = hydrid vápenatý s vodou - vzniká hydroxid a plynný vodík za normálních podmínek s vodou reagují jen alkalické kovy a kovy alkalických zemin Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 baryum + voda = hydroxid barnatý + vodík 2Cs + 2H 2 O = 2CsOH + H 2 cesium + voda = hydroxid cesný + vodík s kyselinami - vzniká sůl a plynný vodík s louhy - vzniká sůl a plynný vodík reagují jen kovy, které tvoří amfoterní oxidy a hydroxidy: Zn, Sn, Pb, Al, Cr, Zn + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 zinek + hydroxid draselný = zinečnatan draselný + vodík 2Cr + 6RbOH = 2Rb 3 CrO 3 + 3H 2 chrom + hydroxid rubidný = chromitan rubidný + vodík se solemi - vzniká nová sůl a nový kov VY_32_INOVACE_T3-2-12-kovy.docx stránka 4
VY_32_INOVACE_T3-2-12-kovy.docx stránka 5