Příklady oxidy, soli, kyseliny

Transkript

1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T Téma: Příklady oxidy, soli, kyseliny Střední škola Rok: Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník Příklady oxidy, soli, kyseliny Příklady 1. Určete oxidační čísla všech atomů v následujících sloučeninách: BaO 2, SiO 2, CH 3 OH, LiBH 4, HBrO 4, VOCl 3, CO. Ba II, 2 O -I Si IV, 2 O -II C -II, 4 H I, O -II Li I, B III, 4 H -I H I, Br VII, 4 O -II 2 H I, C IV, 2 N -III V V, O -II, 3 Cl -I C II, O -II. 2. Vepište oxidační čísla k symbolům centrálních atomů : PuF 7 2-, BeF 4 2-, V 3 O 9 3-, S 2 O 5 2-, CrF 4 O -, UO 5 4-, Ce 6 (OH) 4 O 4 12+, Si 3 O 8 4-, XeO 6 4-, Cr(O 2 ) Pu V F 7 2-, Be II F 4 2-, V 3 V O 9 3-, S 2 IV O 5 2-, Cr V F 4 O -,U VI O 5 4-,. Ce 6 IV (OH) 4 O 4 12+,Si 3 IV O 8 4-, Xe VIII O 6 4-, Cr V (O 2 ) Určete oxidační čísla centrálních atomů v následujících sloučeninách: K 4 Fe(CN) 6, K OsO 3 N -III, K 4 Ru 2 Cl 10 O, Cs Au(NO 3 ) 4, K 4 Ni(CN) 4, Na 2 Fe(CO) 4, Na Fe(CO) 4, K 6 H Ag(I VII O 6 ) 2, K CrH(CO) 5, K 4 U(SCN) 8, CrO(O 2 ) 2, Ni(PF 3 ) 4, Na BH(CH 3 O) 3. K 4 Fe II (CN) 6, K Os VIII O 3 N, K 4 Ru 2 IV Cl 10 O, Cs Au III (NO 3 ) 4, K 4 Ni 0 (CN) 4, Na 2 Fe -II (CO) 4, Na Fe -I (CO) 4, K 6 H Ag III (I VII O 6 ) 2, K Cr 0 H(CO) 5, K 4 U IV (SCN) 8, Cr VI O(O 2 ), Ni 0 (PF 3 ) 4, Na B III H(CH 3 O) 3. VY_32_INOVACE_T priklady_oxidy,kyseliny,soli.docx stránka 1

2 4. Jaká budou zakončení názvů kationtů nebo centrálních atomů M v těchto sloučeninách : a) M 2 O, MO 4, MO, M 2 O 7, M 2 O 3,M 2 O 5, MO 2, MO 3 b) MO(OH), MCl 3 O, MO(S VI O 4 ), MP V O 4,MI 2 VII O 9, MSi IV O 4, MH 2 (P 2 V O 7 ) c) M 2 (OH) 2 4+, M 3 Cl 2 (OH) 4, M 3 V 10 V O 28, M 2 (NH 3 ) 10 OH 5+, M 6 Cl 8 4+, M(H 2 O) 9 (Br V O 3 ) 3. a) -ný, -ičelý, -natý, -istý, -itý, -ičný(ečný), -ičitý, -ový b) -itý, -ičný(ečný), - ičitý, -itý, -ičitý, -ičitý, -natý c) -itý, -natý, -natý, -itý, -natý, -itý 5. Jaká budou zakončení názvů těchto aniontů : a) MO 2 -, MO 2 2-, MO 3 3-, MO 3 2-, MO 3 -, MO 4 4-, MO 4 3-, MO 4 2-, MO 4 -, MO 6 4- b) MF 4 -, MF 5 2-, MF 6 -, MF 8 4-, MF 7 2- c) M 2 O 5 2-, M 2 O 7 2-, M 2 O 7 4-, M 3 O 10 2-, M 3 O 9 3-, M 3 O 6 3-, M 3 O 8 4-, M 6 O a) -itan, -natan, -itan, -ičitan, -ičnan(ečnan), -ičitan, -ičnan(ečnan), -an, -istan, -ičelan b) -itan, -itan, -ičnan(ečnan), ičitan, -ičnan(ečnan) c) -ičitan, - an, -ičnan(ečnan), -an, -ičnan(ečnan), -itan, -ičitan, -ičitan 6. Jaká budou zakončení názvů těchto kyselin : a) HMO, HMO 2, HMO 3, HMO 4, H 2 MO 2, H 2 MO 3, H 2 MO 4, H 3 MO 3, H 3 MO 4, H 3 MO 5, H 4 MO 3, H 4 MO 4, H 4 MO 5, H 4 MO 6 b) H 2 M 2 O 2, H 2 M 2 O 4, H 2 M 2 O 5, H 2 M 2 O 7, H 4 M 2 O 9, H 4 M 2 O 7, HM 3 O 8, HM 5 O 8, H 4 M 4 O 12, H 4 M 6 O 11 a) -ná, -itá, -ičná(ečná), -istá, -natá, -ičitá, -ová, -itá, -ičná(ečná), -istá, -natá, -ičitá, -ová, -ičelá b) -ná, -itá, -ičitá, -ová, -istá, -ičná(ečná), -ičná(ečná), -itá, -ičná(ečná), -itá VY_32_INOVACE_T priklady_oxidy,kyseliny,soli.docx stránka 2

3 7. Přiřaďte názvy odpovídajícím vzorcům: HBO 2, H 2 SiO 3, H 5 IO 6, H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 4 SiO 4,HIO 4, H 3 P 3 O 9, H 3 B 3 O 6, H 6 Si 2 O 7, H 3 IO 5, H 4 P 2 O 7 Kyselina difosforečná, kys. trihydrogentrifosforečná,, kys. jodistá, kys. hexahydrogendikřemičitá, kys. trihydrogenthriboritá, kys. pentahydrogenjodistá, kys. trioxoboritá, kys. tertaoxokřemičitá, kys. hexaoxojodistá, kys. tertraoxofosforečná, kys. trihydrogenjodistá. 8. Pojmenujte následující sloučeniny: a) OsO 4, Ba 3 N 2, BrF 3, AgF 2, Li 2 NH, BaO 2, Fe II S 2 b) Hg(NO 3 ) 2, Ce(SO 4 ) 2, Mg 2 P 2 O 7, Be 2 SiO 4, BaFeO 4, NaClO 2 c) KHF 2, NaH 4 IO 6.H 2 O, Na 2 HPO 4, NaHS, KHSO 3, CuHAsO 3 d) RbTi(SO 4 ) 2.12H 2 O, (NH 4 )Fe(SO 4 ) 2.6H 2 O, (NH 4 )Ti 3 (SO 4 ) 5.9H 2 O, KNi IV IO 6, CaFe(CO 3 ) 2, Be 3 Al 2 (Si 6 O 18 ), Mg 3 Al 2 (SiO 4 ) 3 e) HgCl(NH 2 ), CaCl(ClO), Sn 4 Cl 2 (OH) 6, Sn 3 (ClO 4 ) 2 (OH) 4, WF 4 (SO 3 F) 2, Pb 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2, Cu 2 (AsO 2 ) 3 (CH 3 COO), Ni II Ni 2 III O 2 (OH) 4 a) Oxid osmičelý, nitrid barnatý, fluorid bromitý, fluorid stříbrnatý, imid lithný, peroxid barnatý, disulfid železnatý b) Dusičnan rtuťnatý, síran ceričitý, difosforečnan hořečnatý, křemičitan diberylnatý, železan barnatý, chloritan sodný c) Hydrogendifluorid draselný, monohydrát tetrahydrogenjodistanu sodného, hydrogenfosforečnan disodný, hydrogensulfid sodný, hydrogensiřičitan draselný, hydrogenarsenitan měďnatý d) síran rubidno-titanitý dodekahydrát, hexahydrát síranu diamonno-železnatého, nonahydrát síranu amonno-trititanitého, jodistan draselno-nikličitý, uhličitan vápenato-železnatý, hexakřemičitan triberylnato-dihlinitý, tris(křemičitan) trihořečnato-dihlinitý e) Chlorid-amid rtuťnatý, chlorid-chlornan vápenatý, dichlorid-hexahydroxid tetracínatý, bis(chloristan)-tetrahydroxid tricínatý, tetrafluorid-bis(trioxo-fluorosíran)-wolframový, bis(uhličitan)- dihydroxid triolovnatý, tris(arsenitan)-octan diměďnatý, dioxid-tetrahydroxid nikelnato-diniklitý VY_32_INOVACE_T priklady_oxidy,kyseliny,soli.docx stránka 3

4 9. Napište vzorce následujících látek: hydroxid-tris(fosforečnan) pentavápenatý, uhličitan-dihydroxid diměďnatý, oxid-křemičitan vápenato-titaničitý, dihydroxid-dikřemičitan tetrazinečnatý, dichlor-pentaoxid tetraantimonitý, hexaoctanoxid tetraberylnatý, dihydroxid-tertakřemičitan(4-) trihořečnatý, dihydrát bis(křemičitanu) didraselno-divápenato-hořečnatého, trihydrát chlorid síranu draselno-hořečnatého, dioxid-bis(křemičitan) diberilnato-železnato-diyttritý, tetraoxid železnato-dichromitý, tetraoxid dizinečnato-titaničitý, trioxid gallito-lanthanitý, trioxid kobaltnato-titaničitý, trifluorid draselnonikelnatý, tetraoxid berylnato-dihlinitý. Ca 5 (OH)(PO 4 ) 3, Cu 2 (CO 3 )(OH) 2, CaTiO(SiO 7 ), Zn 4 (OH) 2 (Si 2 O 7 ) Sb 4 Cl 2 O 5, Be 4 (CH 3 COO) 6 O, Mg 3 (OH) 2 (Si 4 O 10 ), K 2 Ca 2 Mg(SiO 4 ) 2.2H 2 O, KMgCl(SO 4 ).3H 2 O, Be 2 FeY 2 O 2 (SiO 4 ) 2, FeCr 2 O 4, Zn 2 TiO 4, GaLaO 3, CoTiO 3, KNiF 3, BeAl 2 O 4 VY_32_INOVACE_T priklady_oxidy,kyseliny,soli.docx stránka 4

5 VY_32_INOVACE_T priklady_oxidy,kyseliny,soli.docx stránka 5