Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou od 1.9.2008, inovovaných k 1.9.2009,1.9.2010 a k 1.9.2011-2013 na základe Štátneho vzdelávacieho programu ISCED 2
Prehľad tematických celkov Počet hodín 66 I. Opakovanie učiva 7. ročníka 5 hod II. Zloženie látok III. Chemické prvky IV. Chemické zlúčeniny 12 hod 12 hod 24 hod V. Chemické reakcie 10 hod VI. Opakovanie a rozšírenie učiva 3 hod
Tematicky celok / téma Obsahový štandard Výkonový štandard Metódy / Poznámka formy I. Opakovanie učiva chemicky čistá látka, - rozpoznať chemicky čisté látky a zmesi - pozorovanie, pokus IFV zmes (rôznorodé a rovnorodé zmesi - demonštračná 7. ročníka ( 5h) - rôznorodá - chápať chemickú reakciu ako chemický dej, - heuristická 1. Úvodná hodina - rovnorodá - uviesť príklady chemických reakcií z bežného - problémová 2. Chemicky čisté látky a zmesi chemická reakcia, života, - práca s textom reaktant, produkt, - rozlíšiť reaktanty a produkty, - questionsstorming 3. Chemické reakcie schéma chemickej reakcie, - slovne zapísať schému chemickej reakcie, produkovať čo 4. Chemická reakcia horčíka s kyslíkom zákon zachovania hmotnosti - poznať zákon zachovania hmotnosti pri najviac otázok 5. Opakovanie 1 pri chemických reakciách, chemických reakciách, - fixačné II. Zloženie látok (12 h) chemické zlučovanie, - rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického - aplikačné chemický rozklad zlučovania a chemického rozkladu, - diagnostické 6. Chemické prvky a zlúčeniny - poznať príklady chemického zlučovania 7. Atómy a chemické prvky a chemického rozkladu v bežnom živote, Formy: 8. Atómy a chemické prvky chemický prvok, - slovne zapísať schému chemického - individuálne 9. Názvy a značky chemických prvkov chemická zlúčenina častice zlučovania a chemického rozkladu - skupinové 10. Tvoríme projekt Skúmame pôvod názvov látok, - rozlíšiť prvky a zlúčeniny - vyučovacie bloky IFV atóm - opísať stavbu atómu, - experimenty chemických prvkov - elektrónový obal, - poznať označenie elektrického náboja - pozorovanie, pokus 11. Molekuly prvkov a molekuly zlúčenín - jadro atómu, protónov, elektrónov, neutrónov, - základný typ 12. Ióny - protón, neutrón, elektrón, - napísať protónové čísla atómov,, hodiny 13. Chemické vzorce a oxidačné číslo. protónové číslo, - poznať význam chemických značiek prvkov, - laboratórne cvičenie názvy prvkov, - InTab 14. Iónová väzba - poznať slovenské názvy a značky prvkov: značky prvkov Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, -HotPot 15. Kovalentná väzba molekula, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn - PV 16 Určovanie druhu väzby chemický vzorec, vysvetliť vznik molekuly, 17. Opakovanie 2 chemická zlúčenina ión - rozlíšiť dvojatómové a viacatómové molekuly, - katión,. rozlíšiť molekuly prvkov a zlúčenín, - anión - poznať rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou, chemická väzba - poznať rozdiel medzi atómom a molekulou, III. Chemické prvky (12 h) - iónová väzba, - vysvetliť použitie značiek a vzorcov pri - kovalentná väzba, zápise prvkov a zlúčenín - spoločný elektrónový pár - vysvetliť vznik katiónu a aniónu, väzbový pár - vedieť napísať schému vzniku iónov, 18. Periodická tabuľka chemických prvkov - poznať zápis náboja iónu, 19. Periodický zákon - poznať zápis oxidačného čísla atómu 20. Kovy, polokovy a nekovy periodická tabuľka prvkov prvku 21. Kovy a polokovy - skupiny, - chápať chemickú väzbu ako súdržné - periódy, pôsobenie medzi atómami, 22. Nekovy kovy, polokovy a nekovy - poznať funkciu elektrónov pri vzniku chemickej 23. Vodík vodík, väzby, 24. Kyslík zlúčeniny vodíka EV
25. Železo najvýznamnejší kov kyslík, - vysvetliť na príkladoch látok NaCl a H 2 vznik 26. Sodík a draslík alkalické kovy zlúčeniny kyslíka iónovej a kovalentnej väzby železo, - utriediť pojmy a zručnosti 27. Tvoríme projekt - Význam biogénnych oceľ - poznať význam objavu periodickej sústavy prvkov pre človeka (Na, K, Ca a Fe) alkalické kovy (Na, K), prvkov a meno autora (D. I. Mendelejev), 28. zlúčeniny alkalických kovov - určiť počet periód (radov) a skupín (stĺpcov) Tvoríme projekt Ozón pre človeka užitočný používanie správnej v periodickej tabuľke prvkov, aj škodlivý terminológie - vedieť určiť umiestnenie (perióda a skupina) 29. 25Opakovanie 3 konkrétneho prvku na základe hodnoty pojmy a zručnosti protónového čísla, IV. Chemické zlúčeniny (24) Voda - tvrdosť vody - poznať vlastnosti kovov, polokovov a nekovov oxidy, dôležitých v bežnom živote, 30. Voda - významné oxidy a ich - uviesť význam katiónov železa, horčíka 31. Halogenidy vlastnosti a vápnika pre ľudský organizmus a ich 32. Oxidy kyseliny potravinové zdroje 33. Významné oxidy - bezkyslíkaté, - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, 34. Oxidy v stavebníctve - kyslíkaté, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka, - kyslosť roztokov, - poznať vodík ako biogénny prvok 35. Oxidy a životné prostredie - ph - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, 36. Sulfidy hydroxidy, farba, reaktivita, atď.) a použitie kyslíka, 37. Kyseliny zásaditosť roztokov - poznať kyslík ako biogénny prvok 38. Kyseliny v domácnosti vlastnosti solí, použitie solí, - poznať význam železa v priemysle, 39. minerálne látky v prírode - poznať železo ako biogénny prvok Skúmanie kyslosti roztokov poznať vlastnosti alkalických kovov, 40. Zloženie a vlastnosti kyselín - poznať sodík a draslík ako biogénne prvky 41. Významné kyseliny a ich potravinové zdroje 42. Hydroxidy - získavať informácie a tvorivo ich spracúvať, 43. Skúmame zásaditosti roztokov - podieľať sa na práci v skupine, - prezentovať a obhájiť svoju prácu 44. Zloženie a vlastnosti hydroxidov - poznať rozdiely medzi tvrdou a mäkkou 45. Významné hydroxidy meranie ph vodou, 46. Laboratórne práca č.1- Meranie ph rôznych - poznať význam vody látok - určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch, 47. Laboratórne práca č.2 Pozorovanie zmeny - vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov sfarbenia prírodných farbív v závislosti od a názvov oxidov, kyslosti a zásaditosti roztoku vlastnosti solí, použitie solí, - vedieť názvy a vzorce CO, CO 2, N 2 O 5, SO 2, 48. Soli minerálne látky v prírode SO 3, CaO, - poznať oxidy, ktoré reakciou s vodou 49. Významné soli chloridy, sírany spôsobujú kyslé dažde, 50. Významné soli dusičnany, uhličitany - poznať príčiny vzniku uvedených oxidov, 51. Tvoríme projekt Minerálne vody v našom regióne pojmy a zručnosti - poznať vplyv kyslých dažďov na životné prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku 52. Tvoríme projekt Piť či nepiť Coca-colu? - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s 53. Opakovanie 4 vodou, znečisťovanie ovzdušia TPaPZ EV ozónová diera FG ceny materiálov v stavebníctve EV oxidy a životné prostredie EV kyslé dažde
V. Chemické reakcie (10h) - poznať výskyt a funkciu kyseliny chemické reakcie, chlorovodíkovej v ľudskom organizme, 54. Chemická reakcia roztoku modrej skalice zákon zachovania - poznať použitie kyseliny chlorovodíkovej, s roztokom sódy - ZZ hmotnosti hmotnosti, dusičnej a sírovej, TPaPZ 55. Chemické reakcie a chemické rovnice chemické rovnice - vedieť prakticky určiť, či je roztok kyslý alebo 56. Neutralizácia neutralizácia neutrálny, 57. oxidácia, - vedieť, na čo slúži stupnica ph, Laboratórne práca č.3 - Neutralizácia redukcia, - vedieť pracovať s roztokmi indikátorov redoxné reakcie a indikátorovými papierikmi, 58. Redoxné reakcie - poznať pravidlá bezpečnej práce so 59. Oxidácia a redukcia žieravinami 60. Reakcia medi so vzdušným kyslíkom - vykonať prácu podľa návodu, 61 Laboratórne práca č.4 Reakcia kyseliny s - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, kovom vyhodnotiť a interpretovať ich, pojmy a zručnosti - vedieť zaznamenať výsledok pokusu 62. Opakovanie 5 - poznať zloženie hydroxidov, 63. Laboratórne práca č.5 Príprava oxidu - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou meďnatého NaOH s vodou, VI. Opakovanie a rozšírenie učiva (3h) - určiť pomocou univerzálneho indikátorového papierika ph rôznych roztokov, názvy zložitejších - vedieť názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH) 2 64. Názvoslovie anorganických zlúčenín chemických zlúčenín - chápať chemickú reakciu ako dej, pri ktorom 65. Prezentácie a tvorba ich chemických sa látky menia, vzorcov - poznať zápis chemickej reakcie chemickú 66. Záverečné zhrnutie učiva chémie 8.ročníka utriediť pojmy a zručnosti rovnicu, ako dôsledok platnosti zákona žiakov Vysvetlivky: ENV - environmentálna výchova IFV - informatická výchova PDV - protidrogová výchova TPaPZ- tvorba projektu a prezentačné zručnosti zachovania hmotnosti, - vedieť zapísať jednoduché reakcie chemickými rovnicami- pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje, - poznať príklady redoxných reakcií z bežného života - utriediť pojmy a zručnosti TPaPZ tvorba prezentácií FG
FG finančná gramotnosť InTab - vyučovanie s interaktívnou tabuľou HotPot - cvičenia HotPotatoes PV - cvičenia z Planéty vedomostí