Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut

Podobné dokumenty
ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 120 minut

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU

VY_32_INOVACE_30_HBEN11

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

N A = 6, mol -1

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO. Kategorie D. Teoretická část Řešení

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

A. Výpočty z chemických vzorců B. Určení vzorce sloučeniny. Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly: 0,5 + 2 hodiny (teorie + řešení úloh)

Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Ústřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ

EU peníze středním školám digitální učební materiál

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

CHEMIE výpočty. 5 z chemických ROVNIC. 1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1

Solné rekordy. Úkol 1a: Na obrázku 1 jsou zobrazeny nejdůležitější soli. Napiš vzorce kyselin, od nichž se tyto soli odvozují.

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)

5. Jaká bude koncentrace roztoku hydroxidu sodného připraveného rozpuštěním 0,1 molu látky v baňce o objemu 500 ml. Vyber správný výsledek:

1) PROCENTOVÁ KONCENTRACE HMOTNOSTNÍ PROCENTO (w = m(s) /m(roztoku))

13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

DUM VY_52_INOVACE_12CH07

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ

KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK

II. Chemické názvosloví

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu

7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ

Obecná a anorganická chemie

Co je chemie a proč se ji máme učit?

Obecná chemie, anorganická chemie

DUM VY_52_INOVACE_12CH15

Název: Barvy chromu. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů

VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE

1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci Zadání úloh

Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) Zadání úloh. Teoretická část. 45 minut

Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.

Laboratorní práce č. 4

téma: Halogeny-úvod autor: Ing. František Krejčí, CSc. cíl praktika: žáci si osvojí znalosti z chemie halogenů doba trvání: 2 h

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

Chemické výpočty 11. Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky

Úloha 1: Kovy v osmisměrce

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)

Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK

Kappa - výpočty z chemie 12/10/12

EU peníze středním školám digitální učební materiál

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

SACHARIDY FOTOSYNTÉZA: SAHARIDY JSOU ORGANICKÉ SLOUČENINY SLOŽENÉ Z VÁZANÝCH ATOMŮ UHLÍKU, VODÍKU A KYSLÍKU.

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

Ch - Hydroxidy VARIACE

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

Chemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5)

ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Halogeny 1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

13. Celulóza a papír. 2. Chemickomechanické rozvláknění. Základní procesy zpracování dřeva. A. Chemické zpracování dřeva. 1. Mechanické rozvláknění

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:

1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4

Ústřední komise Chemické olympiády. 43. ročník. OKRESNÍ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 90 minut

O X I D Y. Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov

Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g)

P + D PRVKY Laboratorní práce

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

53. ročník 2016/2017

Chemie 2016 CAU strana 1 (celkem 5) 1. Zápis 39

Transkript:

Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut

Úloha 1 Je přítomen lignin? 19 bodů Při zpracování dřeva pro výrobu papíru či buničiny je potřeba odstranit z dřevní hmoty lignin (zpevňuje měkká a ohebná vlákna celulózy a zajišťuje tuhost dřeva). Jeho přítomnost dokazujeme tzv. Wiesnerovým testem. Na vzorek papíru je nejprve nanesen floroglucinol a následně koncentrovaný roztok látky X. Pokud je ve vzorku lignin, vzniká červené zabarvení. 1. Napiš sumární vzorec floroglucinolu: Floroglucinol 2. Vypočítej molární hmotnost floroglucinolu. M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol M(floroglucinol) = g/mol 3. Napiš vzorec a název látky X, pokud víš, že její vodný roztok o ph = 2 je součástí žaludečních šťáv. Vzorec X: Název X: Chceme-li zjistit, zda dřevovina pro výrobu papíru pochází z měkkého či tvrdého dřeva, použijeme Mäuleovu zkoušku. Na vzorek nejprve působíme zředěným roztokem látky Y se silnými oxidačními účinky. Následně promyjeme vodou a koncentrovaným roztokem látky X. Nakonec na dřevovinu působíme koncentrovaným roztokem látky Z. V případě tvrdého dřeva vzniká červené zabarvení, měkké dřevo se barví hnědě. 4. Napiš název a vzorec látky Y, pokud víš, že její vodný roztok má fialovou barvu. Vzorec Y: Název Y: 5. Tepelným rozkladem látky Y vzniká manganan draselný, oxid manganičitý a kyslík. Zapiš tuto reakci vyčíslenou chemickou rovnicí: 3

6. Látka Z je bezbarvý plyn s charakteristickým štiplavým zápachem. Dobře se rozpouští ve vodě za vzniku zásaditého roztoku. Napiš vzorec a název látky Z. Vzorec Z: Název Z: 7. Plyn Z se vyrábí tzv. Haberovým-Boschovým procesem. Jedná se o slučování vodíku a dusíku za vysoké teploty a tlaku. Zapiš tento proces vyčíslenou chemickou rovnicí: Úloha 2 Sacharidy 6 bodů 1. Rozhodni o pravdivosti následujících tvrzení: Tvrzení Ano / Ne a) Chemická látka sumárního vzorce C 6 H 12 O 6 může být glukóza. b) Fotosyntéza je reakce, při které je využívána energie uložená v cukrech. c) Hlavní složkou papíru je polysacharid celulóza. d) Škrob je polysacharid, obsažený ve velkém množství např. v bramborách. e) Fruktózu označujeme také jako cukr hroznový. f) Jednou z typických vlastností polymerů je jejich vysoká molární hmotnost. 4

Úloha 3 Pigmenty 16 bodů Pigmenty využívané v psacích prostředcích a barvách jsou velmi často založeny na jednoduchých chemických sloučeninách kovů. Do prázdných políček tabulky doplňte chybějící názvy, vzorce a barvy pigmentu. Chromová zeleň je součástí uměleckých olejových barev Triviální název Systematický název Chemický vzorec Barva síran barnatý hematit Fe 2 O 3 chromová zeleň oxid chromitý PbCrO 4 žlutá oxid olovnato-olovičitý oxid titaničitý oranžová blankytná modř cíničitan kobaltnatý oxid zinečnatý Úloha 4 Chlornan sodný 12 bodů Chlornan sodný je hlavní složkou jednoho z komerčních čistících přípravků s výraznými bělícími účinky. Po naředění je možné ho používat na odstranění skvrn z bílého oblečení. Nevýhodou je, že oslabuje pevnost samotné tkaniny a zvyšuje tak možnost roztržení. 1. Chlornan sodný se vyrábí zaváděním chloru do roztoku hydroxidu sodného. Dalšími produkty reakce jsou chlorid sodný a voda. Zapiš vyčíslenou chemickou rovnicí: 2. Jak se jmenuje výše uvedený desinfekční a bělicí přípravek? 5

3. Vypočítej, kolik peciček hydroxidu sodného je potřeba k přípravě 1 litru 5% roztoku chlornanu sodného podle rovnice v otázce 1 (jedná se o hmotnostní procenta). Předpokládej, že jedna pecička váží 200 mg, hustota 5% roztoku chlornanu je 1,07 g/cm 3. (Hodnotí se i mezivýsledky výpočtu) M(chlornan sodný) = 74,4 g/mol M(hydroxid sodný) = 40,0 g/mol 4. Ve skutečnosti se při výrobě chlor zavádí do nadbytku hydroxidu sodného. Je roztok čisticího prostředku kyselý nebo zásaditý? Úloha 5 Kyselina z pyritu 17 bodů Disulfid železnatý (nazývaný též pyrit či kyz železný) je nejrozšířenějším sulfidem v zemské kůře. Používá se při výrobě železa a dříve i k výrobě kyseliny sírové. Základem zpracování pyritu je jeho pražení na vzduchu. 1. Doplň rovnici, ke všem prvkům doplň oxidační čísla a dovyčísli rovnici pražení pyritu:... Fe S + 11O... Fe O +......... -I......... 2 2 2 3 Krychlička pyritu z naleziště Navajún ve Španělsku 2. Spaliny po pražení nelze vypouštět do ovzduší, protože druhý produkt reakce reaguje s vodou a přispívá ke vzniku kyselých dešťů. Zapište chemickou rovnicí a pojmenujte vznikající produkt: Název produktu: 3. Před vypuštěním se musí spaliny odsířit. Používá se buď vápenné mléko (hydroxid vápenatý), nebo suspenze vápence (uhličitanu vápenatého). V prvním případě vzniká sůl a voda, ve druhém případě stejná sůl a oxid. Zapište oba děje chemickými rovnicemi: 6