Úpravy chemických rovnic

Transkript

1 Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany rovnice se spojují šipkou ve směru reaktanty produkty. Př.: A + B C + D Zákon zachování hmotnosti - hmotnost všech látek do reakce vstupujících je rovna hmotnosti všech reakčních produktů. Podle zákona zachování hmotnosti je v chemické rovnici počet atomů na obou stranách rovnice stejný. K dosažení této rovnosti se před některé vzorce píší číselné faktory (různé od jedničky) = stechiometrické koeficienty. př.: aa + bb cc + dd Výpočet stechiometrických koeficientů I/ u jednodušších rovnic se koeficienty doplňují zkusmo jeden po druhém A/ lehčí varianta Př.: doplňte stechiometrické koeficienty. Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 a/ nejdříve upravíme rovnost počtu atomů Al a S, k atomu hliníku doplníme 2, ke vzorci kyseliny sírové přidáme 3 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 b/ nakonec spočítáme atomy kyslíku a vodíku, vlevo je 12 atomů kyslíku a 6 atomů vodíku, vpravo je 12 atomů kyslíku a 2 atomy vodíku => k molekule vodíku přidáme 3..Al +..H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 +..H 2 2Al 3S 12O 6H B/ těžší varianta Př.: doplňte stechiometrické koeficienty. FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 Řešení: Rovnosti počtu atomů železa dosáhneme tím, že k FeS 2 přidáme koeficient 2, potom musíme k SO 2 doplnit 4, aby se rovnal počet atomů síry. 2FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + 4SO 2

2 Nakonec spočítáme atomy kyslíku. Na levé straně je 11 atomů kyslíku, na pravé 2. Nejmenším společným násobkem je 22. Proto k O 2 doplníme 11, u Fe 2 O 3 2 a 4 u SO 2 změníme na 8 2FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Tím se naruší vyrovnaná bilance mezi Fe a S, kterou obnovíme změnou koeficientu 2 u FeS 2 na 4. Výsledná rovnice má tvar:..fes 2 +..O 2 Fe 2 O 3 +..SO 2 Upravte následující rovnice A/ jednodušší úpravy 1/ CaH 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 2/ WO 3 + H 2 W + H 2 O 3/ NaNO 3 NaNO 2 + O 2 4/ B 2 O 3 + Mg B + MgO 5/ Fe 2 O 3 + Al Al 2 O 3 + Fe 6/ PbS + O 2 PbO + SO 2 7/ Ag 2 O Ag + O 2 8/ PBr 3 + H 2 O H 3 PO 3 + HBr II/ u rovnic redoxních reakcí se využívá toho, že počet elektronů uvolněných při oxidaci se musí rovnat počtu elektronů přijatých při redukci. A/ lehčí varianta SF 4 + XeF 4 Xe + SF 6 S IV 2e - S VI (oxidace) Xe IV + 4e - Xe 0 (redukce)

3 b/ obě čísla jsou dělitelná dvěma, nejmenší společný násobek čísel 1 a 2 je 2, proto musí oxidaci dvou atomů síry odpovídat redukce jednoho atomu xenonu -2 1 = = +2 c/ doplníme koeficienty u vzorců látek, jejichž atomy mění oxidační číslo..sf 4 +.XeF 4.Xe +.SF 6 B/ těžší varianta CuO + NH 3 Cu + N 2 + H 2 O Cu II +2e - Cu 0 (redukce) N III -3e - N 0 (oxidace) b/ nejmenší společný násobek čísel 2 a 3 je 6, proto musí redukci tří atomů Cu odpovídat oxidace dvou atomů N (vymění se 6 elektronů) +2 3 = = +6 c/ doplníme koeficienty u vzorců látek, jejichž atomy mění oxidační číslo. 3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 d/ doplníme koeficienty u vzorců zbývajících látek.cuo +.NH 3.Cu +.N 2 +.H 2 O Upravte následující rovnice B/ náročnější varianta 9/ HCl + MnO 2 Cl 2 + MnCl 2 + H 2 O 10/ FeS 2 + O 2 SO 2 + Fe 2 O 3 11/ H 2 S + O 2 H 2 O + SO 2

4 12/ NH 3 + O 2 NO + H 2 O 13/ Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 CaSiO 3 + P 2 O 5 14/ Al 4 C 3 + H 2 O CH 4 + Al(OH) 3 15/ Al(OH) 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 16/ Ag + HNO 3 AgNO 3 + NO + H 2 O III/ u rovnic v iontovém stavu MnO H NO 2 Mn 2+ + NO H 2 O Mn VII + 5e - Mn II (redukce) N III -2e - N V (oxidace) b/ nejmenší společný násobek čísel 2 a 5 je 10, proto musí redukci dvou atomů Mn odpovídat oxidace pěti atomů N (vymění se 10 elektronů) +5 2 = = -10 2MnO H NO 2 2Mn NO H 2 O d/ doplníme koeficienty u vzorců zbývajících látek.mno H + +..NO - 2..Mn NO H 2 O Mn N O H Mn N O H Součet nábojů u reaktantů (-5) = -1 Součet nábojů u produktů

5 Upravte následující rovnice 17/ IO SO 3 2- I - + SO / Cr 2 O Cl - + H + Cr 3+ + Cl 2 + H 2 O 19/ Fe 2+ + MnO H + Fe 3+ + Mn 2+ + H 2 O 20/ Cr 2 O SO H + Cr 3+ + SO H 2 O 21/ Zapište chemickou rovnicí: kobaltnatý kation reaguje s chlornanovým anionem v přítomnosti hydroxidových aniontů a vody, vzniká hydroxid kobaltitý a chloridový anion.