Standardní atomové hmotnosti prvků (vztažené na izotop uhlíku 12C = 12)
|
|
- Ivana Jandová
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 TABULKY Tab. I Základní fyzikální konstanty a standardní atomové hmotnosti prvků Tab. II Kritické veličiny látek a konstanty van der Waalsovy rovnice Tab. III Vlastnosti kapalin při teplotě 20 C Tab. IV Termochemické vlastnosti látek Tab. V Teploty a tepla fázových přeměn Tab. VI Konstanty Antoineovy rovnice Tab. VII Logaritmy rovnovážných slučovacích konstant pro různé teploty Tab. VIII Disociační konstanty kyselin a zásad ve vodě při 25 C Tab. IX Iontový součin vody při různých teplotách Tab. X Součiny rozpustnosti některých anorganických látek ve vodě Tab. XI Měrná vodivost velmi čisté vody při různých teplotách Tab. XII Měrná vodivost roztoků chloridu draselného Tab. XIII Převodová čísla kationtů (při nekonečném zředění) při 25 C Tab. XIV Limitní molární vodivosti iontů při 25 C Tab. XV Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 C. Elektrody prvého druhu Tab. XVI Teplotní závislost potenciálu kalomelové elektrody Tab. XVII Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 C. Elektrody druhého druhu Tab. XVIII Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 ºC. Oxidačně redukční elektrody
2 Tabulka I Základní fyzikální konstanty Převzato z J.Phys.Chem.Ref.Data, Vol.28, No.6, Veličina Symbol a hodnota Rychlost světla ve vakuu c = 2, m s 1 Náboj elektronu e = 1, C Planckova konstanta h = 6, J s Avogadrova konstanta N A = 6, mol 1 Klidová hmotnost elektronu m e = 9, kg Klidová hmotnost neutronu m n = 1, kg Klidová hmotnost protonu m p = 1, kg Faradayova konstanta F = ,6 C mol 1 Boltzmannova konstanta k B = 1, J K 1 Plynová konstanta R = 8, J K 1 mol 1 Permitivita vakua ε o = 8, F m 1 Permeabilita vakua µ o = 1, H m 1 Rydbergova konstanta pro vodík R = 1, m 1 Stefanova Boltzmannova konstanta σ = 5, W m 2 K 4 Gravitační konstanta κ = 6, N m 2 kg 2 Normální tíhové zrychlení g = 9, m s 2 Normální tlak p o = 101,325 kpa Standardní atomové hmotnosti prvků (vztažené na izotop uhlíku 12C = 12) Atomové hmotnosti mnoha prvků nejsou invariantní, neboť závisí na původu a zpracování (viz další body). Uvedené hmotnosti a v závorce specifikované nejistoty v určení posledního místa se vztahují k prvkům, tak jak se vyskytují na Zemi. Prvky označené hvězdičkou nemají stabilní nuklidy. V této tabulce je uváděn jako příklad jediný izotop s nejdelším poločasem rozpadu. V závorce u názvu je uvedeno hmotové číslo izotopu U thoria, protaktinia a uranu, které mají charakteristické složení izotopů, jsou atomové hmotnosti tabelovány. Název Symbol Atomové Atomová hmotnost číslo Aktinium*(227) Ac ,0278 Americium*(243) Am ,0614 Antimon Sb ,757(3) Argon Ar 18 39,948(1) Arsen As 33 74,92159(2) Astat*(210) At ,9871 Baryum Ba ,327 Berkelium*(247) Bk ,0703 Beryllium Be 4 9,012182(3) Bismut Bi ,98037(3) Bor B 5 10,811(5) Brom Br 35 79,904(1)
3 Název Symbol Atomové Atomová hmotnost číslo Cer Ce ,115(4) Cesium Cs ,90543(5) Cín Sn ,710(7) Curium*(247) Cm ,0703 Draslík K 19 39,0983(1) Dusík N 7 14,00674(7) Dysprosium Dy ,50(3) Einsteinium*(252) Es ,083 Erbium Er ,26(3) Europium Eu ,965(9) Fermium*(257) Fm ,0951 Fluor F 9 18, (9) Fosfor P 15 30,973762(4) Francium Fr 87 Gadolinium Gd ,25 Gallium Ga 31 69,723(1) Germanium Ge 32 76,61(2) Hafnium Hf ,49(2) Helium He 2 4,002602(2) Hliník Al 13 26,981539(5) Holmium Ho ,93032(3) Hořčík Mg 12 24,3050(6) Chlor Cl 17 35,4527(9) Chrom Cr 24 51,9961(6) Indium In ,818(3) Iridium Ir ,22(3) Jod I ,90447(3) Kadmium Cd ,411(8) Kalifornium*(251) Cf ,0796 Kobalt Co 27 58,93320(1) Křemík Si 14 28,0855(3) Krypton Kr 36 83,80(1) Kyslík O 8 15,9994(3) Lanthan La ,9055(2) Lawrencium*(262) Lr ,11 Lithium Li 3 6,941(2) Lutecium Lu ,967(1) Mangan Mn 25 54,93805(1) Měď Cu 29 63,546(3) Mendělevium*(258) Md ,10 Molybden Mo 42 95,94(1) Neodym Nd ,24(3) Neon Ne 10 20,1797(6) Neptunium*(237) Np ,0482 Nikl Ni 28 58,6934(2) Niob Nb 41 92,90638(2) Nobelium*(259) No ,1009 Olovo Pb ,2(1) Osmium Os ,23(3)
4 Název Symbol Atomové Atomová hmotnost číslo Palladium Pd ,42(1) Platina Pt ,08(3) Plutonium*(244) Pu ,0642 Polonium*(209) Po ,9824 Praseodym Pr ,90765(3) Promethium*(145) Pm ,9127 Protaktinium*(231) Pa ,03588(2) Radium*(226) Ra ,0254 Radon Rn 86 Rhenium Re ,207(1) Rhodium Rh ,90550(3) Rtuť Hg ,59(2) Rubidium Rb 37 85,4678(3) Ruthenium Ru ,07(2) Ramarium Sm ,36(3) Selen Se 34 78,96(3) Síra S 16 32,066(6) Skandium Sc 21 44,955910(9) Sodík Na 11 22,989768(6) Stříbro Ag ,8682(2) Stroncium Sr 38 87,62(1) Tantal Ta ,9479(1) Technecium*(98) Tc 43 97,9072 Tellur Te ,60(3) Terbium Tb ,92534(3) Thallium Tl ,3833(2) Thorium*(232) Th ,0381(1) Thulium Tm ,93421(3) Titan Ti 22 47,88(3) Uhlík C 6 12,011(1) Unnilhexium*(263) Unh ,118 Unnilpentium*(262) Unp ,114 Unnilquadium*(261) Unq ,11 Unnilseptium*(262) Uns ,12 Uran* U ,0289(1) Vanad V 23 50,9415(1) Vápník Ca 20 40,078(4) Vodík H 1 1,00794(7) Wolfram W ,84(1) Xenon Xe ,29(2) Ytterbium Yb ,04(3) Yttrium Y 39 88,90585(2) Zinek Zn 30 65,39(2) Zirkonium Zr 40 91,224(2) Zlato Au ,96654(3) Železo Fe 26 55,847(3)
5 Tabulka II Konstanty van der Waalsovy rovnice a kritické veličiny látek 5 Látka Vzorec a T k p k V mk Pa m 6 mol 2 b 10 m 3 mol 1 K MPa cm 3 mol 1 Argon Ar 0, , ,8 4,87 75 Oxid uhelnatý CO 0, , ,91 3, Fosgen COCl 2 1, , , Oxid uhličitý CO 2 0, , ,17 7,386 94,3 Chlor Cl 2 0, , ,95 7, ,9 Těžká voda D 2 O 0, , ,89 21,671 56,27 Fluor F 2 0, , ,3 5,218 66,2 Chlorovodík HCl 0, , ,6 8, Kyanovodík HCN 1, , ,8 5, Fluorovodík HF 0, , , Vodík H 2 0, , ,2 1, Voda H 2 O 0, , ,14 22,064 55,95 Sulfan H 2 S 0, , ,2 8,94 98 Amoniak NH 3 0, , ,6 11,35 72 Oxid dusnatý NO 0, , ,48 58 Oxid dusičitý NO 2 0, , ,1 83,5 Dusík N 2 0, , ,2 3,39 89 Kyslík O 2 0, , ,58 5,043 73,37 Ozon O 3 0, , ,0 5,573 88,9 Oxid siřičitý SO 2 0, , ,8 7, Oxid sírový SO 3 0, , , Tetrachlormethan CCl 4 1, , ,4 4, ,0 Formaldehyd CH 2 O 0,7355 6, ,0 6,6 Mravenčí kyselina CH 2 O 2 1, , ,0 7,39 120,0 Chlormethan CH 3 Cl 0,5649 6, ,25 6, ,0 Nitromethan CH 3 NO 2 1,9707 9, ,0 6, ,0 Methan CH 4 0, , ,564 4,599 98,6 Methanol CH 4 O 0, , ,5 8, Methylamin CH 5 N 0, , ,0 7, ,0 Acetylen C 2 H 2 0, , ,33 6, Keten C 2 H 2 O 0, , ,0 6,5 145,0 Acetonitril C 2 H 3 N 1, , ,9 4,83 173,0 Ethylen C 2 H 4 0, , ,34 5, Ethanal C 2 H 4 O 0, , ,0 5,6 154,0 Oxiran C 2 H 4 O 1, , ,0 7,19 140,0 Octová kyselina C 2 H 4 O 2 1, , ,4 5, ,0 Ethan C 2 H 6 0, , ,32 4,$72 145,5 Ethanol C 2 H 6 O 1, , , Dimethylether C 2 H 6 O 1, , ,1 5, ,0 1,2-Ethandiol C 2 H 6 O 2 0, , ,0 7, ,0 Propadien C 3 H 4 1, , ,47 162,0 Propin C 3 H 4 0, , ,3$ 5, Propylen C 3 H 6 0, , ,85 4, Aceton C 3 H 6 O 1, , ,1 4, ,0
6 Tabulka II Konstanty van der Waalsovy rovnice a kritické veličiny látek Pokračování 5 Látka Vzorec a T k p k V mk Pa m 6 mol 2 b 10 m 3 mol 1 K MPa cm 3 mol 1 Propan C 3 H 8 0, , ,83 4, Propanol C 3 H 8 O 1, , ,71 5, ,5 2-Propanol C 3 H 8 O 1, , ,3 4, ,0 1,3-Butadien C 4 H 6 1, , , Acetanhydrid C 4 H 6 O 3 2, , ,0 4, ,0 1-Buten C 4 H 8 1, , ,57 4, Cis-2-buten C 4 H 8 1, , ,58 4, Trans-2-buten C 4 H 8 1, , ,63 3, Methyl-2-propen C 4 H 8 1, , ,8 4, Octan ethylnatý C 4 H 8 O 2 2, , ,2 3,83 286,0 Butan C 4 H 10 1, , ,12 3, Methylpropan C 4 H 10 1, , ,15 3, Diethylether C 4 H 10 O 2, , ,7 3, ,0 1-Butanol C 4 H 10 O 1, , ,9 4, ,0 Cyklopentan C 5 H 10 1, , ,6 4, ,0 1-Penten C 5 H 10 1, , ,78 3,52? 295 Pentan C 5 H 12 2, , ,6 3, Methylbutan C 5 H 12 1, , ,43 3, ,2-Dimethylpropan C 5 H 12 1, , ,78 3, Pentanol C 5 H 12 O 1, , ,0 3, ,0 Benzen C 6 H 6 1, , ,16 4, Fenol C 6 H 6 O 2, , ,2 6, ,0 Anilin C 6 H 7 N 2, , ,0 5, ,0 Cyklohexen C 6 H 10 2, , ,4 4, ,0 Cyklohexanon C 6 H 10 O 2, , ,0 3, ,0 Cyclohexan C 6 H 12 2, , ,5 4, Cyklohexanol C 6 H 12 O 3, , ,0 3,75 327,0 Hexan C 6 H 14 2, , ,6 3, Toluen C 7 H 8 2, , ,79 4, Heptan C 7 H 16 3, , ,2 2, Styren C 8 H 8 3, , ,2 4, ,2 Ethylbenzen C 8 H 10 3, , ,09 3, ,0 o-xylen C 8 H 10 3, , ,2 3; ,0 p-xylen C 8 H 10 3, , ,2 3, ,0 m-xylen C 8 H 10 3, , ,05 3, Oktan C 8 H 18 3, , ,7 2, Propylbenzen C 9 H 12 3, , ,3 3, ,0 Isopropylbenzen C 9 H 12 2, , ,0 3, ,0 Nonan C 9 H 20 4, , ,6 2, Naftalen C 10 H 8 4, , ,4 4, ,0 Dekan C 10 H 22 5, , ,7 2,11 624
7 Tabulka III Vlastnosti kapalin při teplotě 20 C Látka hustota ρ g/cm 3 index lomu n D viskozita η mpa.s povrchové napětí γ mn m -1 Aceton 0, , , ,32 Acetonitril 0,7822 1, ,342 29,1 Anilin 1, , ,400 43,26 Benzen 0, , , ,88 Brombenzen 1,495 1,5602 1,124 36,34 1-butanol 0,8097 1,3993 2,93 24,57 Cyklohexan 0, , ,980 24,98 Cyklopentan 0, , ,439 22,42 Diethylether 0, , ,242 17,06 1,2-Ethandiol 1,1135 1, ,82 46,49 Ethanol 0, , ,19 22,32 Ethylbenzen 0, , , ,04 Glycerol 1, , ,0 63,3. Heptan 0, , , ,30 Hexan 0, , , ,41 Chlorbenzen 1, , ,799 33,28 Methanol 0, , , ,55 Mravenčí kyselina 1,2203 1, ,707 37,58 Nitrobenzen 1,2034 1,5523 2,034 43,35 Octan ethylnatý 0, , , ,75 Octová kyselina 1, ,3719 1,211 27,42 Oktan 0, , , ,5 Pentan 0, , , ,8 1-Pentanol 0,8151 1,4100 4,40 25,60 1-Propanol 0, , ,234 23,70 2-Propanol 0, , ,49 21,35 Propionová kyselina 0,9934 1,3865 1,09 26,70 Pyridin 0, , ,952 36,88 Sirouhlík 1, , ,363 32,25 Tetrachlormethan 1,594 1,4603 0,965 26,75 Toluen 0, ,49693 U, ,53 Trichlormethan 1, ,4455 0,568 27,16 Voda 0, , , ,583
8 Tabulka IV Termochemické vlastnosti látek (prvky) Látka ( sl H ) 298 S 298 C pm kj mol 1 J K 1 mol 1 J K 1 mol 1 Ag (s) 0 42,69 26 Al (s) 0 28,31 26 As (s) 0 35,1 26 Au (s) 0 47,45 26 Br 2 (g) 30,91 245,39 39 C (diamant) 1,897 2,38 11 C (grafit) 0 5,74 13 Cl 2 (g) 0 223,08 36 Co (s) 0 30,04 27 Cr (s) 0 23,76 27 Cu (s) 0 33,3 25 Fe (s) 0 27,31 28 F 2 (g) 0 202,77 34 H 2 (g) 0 130,68 29 Hg (l) 0 76,1 28 I 2 (s) 0 116,73 54 I 2 (g) 62,24 260,58 37 Mg (s) 0 32,55 27 Mn (s) 0 32,55 27 Mo (s) 0 31,76 29 Na (s) 0 51,42 28 N 2 (g) 0 191,61 30 O 2 (g) 0 205,15 31 P (bílý) 0 44,35 23 P (červený) -18,41 22,8 27,2 Pb (s) 0 64,9 27,5 Pt (s) 0 41,8 26,5 S (s) monoklin 0,3 32,55 23,6 S (s) rh 0 32,04 22,6 S 2 (g) 128,6 228,16 34,6 Sb (s) 0 45,69 26,4 Se (s) 0 42,44 25,4 Si (s) 0 18,72 22,2 Sn (bílý) 0 51,4 29 Ti (s) 0 30,66 26,6 W (s) 0 32,76 25,4 Zn (s) 0 41,59 26,4
9 Tabulka IV Termochemické vlastnosti látek (anorganické sloučeniny) Látka ( sl H ) 298 S 298 C pm Látka ( sl H ) 298 S 298 C pm kj mol 1 J K 1 mol 1 J K 1 mol 1 kj mol 1 J K 1 mol 1 J K 1 mol 1 AgBr (s) -99,16 107,1 60,6 CuSO 4 (s) -769,99 109, AgCl (s) -126,8 96,07 57,5 Cu 2 O (s) -167,36 93,93 72 AgI (s) -64,2 114,2 54,4 Cu 2 S (s) -82,01 119,24 77 AgNO 3 (s) -120,7 140,9 93 C 2 N 2 (g) 309,07 241,57 Ag 2 O (s) -30,56 121,7 67,1 FeCO 3 (s) -747,68 92,88 95 Ag 2 SO 4 (s) -713,1 199,9 146,2 FeO(s) -272,05 60,73 53 AlCl 3 (s) -705,64 109,24 89,1 Fe 2 O 3 (s) -825,51 87, Al 2 (SO 4 ) 3 (s) ,2 324 Fe 3 O 4 (s) -1120,91 145, Al 2 O 3 (s) -1675,97 50,91 96,7 FeSO 4 (s) -922,57 107, AsCl 3 (s) -299,2 327,2 79 FeS 2 (s) -171,54 52,88 68 As 2 O 3 (s) -656,8 107,1 116,1 HBr (g) -36,38 198,59 29 As 2 O 5 (s) ,4 117,5 HCl (g) -92,31 186,79 29 BaCO 3 (s) -1210,85 112,13 98,5 HCN (g) 135,14 201,83 36 BaCl 2 (s) -859,8 125,5 76,8 HF (g) -273,3 173,67 29 Ba(NO 3 ) 2 (s) -991,6 213,7 180 HI (g) 25,94 206,3 29 BaSO 4 (s) -1465,24 132,21 118,5 HNO 3 (g) -133,91 266,78 29 BaO (s) -556,6 70,3 50,2 HNO 3 (l) ,16 109,9 Ba(OH) 2 (s) -946,1 103,8 110 H 2 O (g) -241,8 188,72 34,5 CaC 2 (s) -62,7 70,3 68,5 H 2 O (l) -285,8 69,91 75,3 CaCO 3 (s) -1206,83 87,99 98 H 2 O (s) -291,85 39,33 38 CaCl 2 (s) -785,8 113,8 72,6 H 2 O 2 (g) -135,88 234,41 42 CaF 2 (s) ,87 74,2 H 2 O 2 (l) -187,02 105,86 88 Ca(NO 3 ) 2 (s) -936,9 193,2 177,7 H 2 S (g) -20,6 205,69 36 Ca(OH) 2 (s) -986,09 83,34 98,5 H 2 SO 4 (l) -814,01 156,91 137,6 Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) ,9 263,6 HgCl 2 (s) -230,12 144,35 82 CaO (s) -635,09 38,19 47,2 Hg 2 Cl 2 (s) -264,85 195, CaS (s) -478,3 56,5 49,1 HgI 2 (s) -105,4 176,36 78 CaSO 4 (s) -1432,6 106,69 109,6 HgO (s) -90,37 73,22 46 CO (g) -110,5 197,55 29,8 HgS (s) -58,16 81,59 51 COCl 2 (g) -220,08 283,74 66,5 Hg 2 SO 4 (s) , CO 2 (g) -393,5 213,67 42,5 KBr (s) -393,8 95,91 54 CS 2 (l) 87, ,6 KCl (s) -436,69 82,53 52 CS 2 (g) 116,7 237,77 50,2 KClO 3 (s) -391,2 142, CdCl 2 (s) ,3 78,3 KI (s) -327,61 104,35 55 CdO (s) -256,1 54,8 44,1 KMnO 4 (s) -813,37 171, CdS (s) -144, ,5 KNO 3 (s) -494,55 132,88 96 CdSO 4 (s) -925,9 123,1 111 KOH (s) -425,93 59,41 65 Cl 2 O (g) 75,7 266,3 49 K 2 CrO 4 (s) ClO 2 (g) 104,6 251,3 47 K 2 Cr 2 O 7 (s) , CoCl 2 (s) -325,4 106,6 86 K 2 SO 4 (s) -1433,44 175, CoSO 4 (s) -867,9 113,3 143 MgCO 3 (s) -1111,69 65,82 90 CrCl 3 (s) -554,8 122,9 92 MgCl 2 (s) -641,83 89,54 77 Cr 2 O 3 (s) ,1 105 MgO (s) -601,24 26,91 42 CuCl (s) -134,7 91,6 61 Mg(OH) 2-924,66 63,18 80 CuCl 2 (s) -205, MgSO 4 (s) -1261,79 91,35 96 CuO (s) -156,07 42,57 47 MnCO 3 (s) -894,96 85,77 95 CuS (s) -48,5 66,5 49 MnCl 2 (s) -468,61 117,15 77
10 Látka ( sl H ) 298 S 298 C pm ( Látka sl H ) 298 S 298 C pm kj mol 1 J K 1 mol 1 J K 1 mol 1 kj mol 1 J K 1 mol 1 J K 1 mol 1 Mn 3 O 4 (s) -1386,58 148, PbCO 3 (s) , MnO (s) -384,93 60,25 48 PbCl 2 (s) -359,1 136,4 80 MnO 2 (s) -519,65 53,14 63 PbI 2 (s) -175,1 176,4 83 MnS (s) -205,02 78,23 51 PbO (s) -217,86 67,4 49 NH 3 (g) -45,94 192,66 39 PbO 2 (s) -276,6 76,44 66 NH 3 (l) -69,87-81 Pb 3 O 4 (s) -734,5 211,3 147 NH 4 Cl (s) -314,57 94,82 84 PbS (s) -94,28 91,2 36 (NH 4 ) 2 SO 4 (s) -1180,26 220,08 187,1 PbSO 4 (s) -918,1 147, NH 4 NO 3 (s) -365,1 150,6 139 SO 2 (g) -296,81 248,11 60 NO (g) 91,26 216,64 30 SO 2 Cl 2 (g) -354, NOCl (g) 52,7 261,47 43 SO 3 (g) -395,9 256,44 60 NO 2 (g) 34,19 240,06 42 SbCl 3 (s) -382,2 186,2 107 N 2 O 4 (g) 11,11 304,35 90 Sb 2 O 3 (s) NaBr (s) -361,41 86,79 53 Sb 2 O 5 (s) ,1 118 NaCl (s) -411,12 72,09 52 Sb 2 S 3 (s) ,6 123 NaF (s) -570,3 51,3 49 SiO 2-859,3 42,09 44,5 NaI (s) -287,9 91,2 55 SiO 2-856,9 43,93 44,7 NaHCO 3 (s) -949,08 101,25 88 SiO 2-857,7 43,26 44,2 NaNO 3 (s) -468,19 116,4 114 SnCl 2 (s) -349, NaOH (s) -425,94 64,42 60 SnO (s) ,74 46 Na 2 CO 3 (s) -1130,78 138, SnO 2 (s) -580,8 52,34 60 Na 2 S (s) -389,1 94,1 110 SnS (s) -101, Na 2 SO 3 (s) SrSO 4 (s) ,7 113 Na 2 SO 4 (s) ,4 153 TiO 2 (s) -943,9 50,23 63 Na 2 SiO 3 (s) ,8 130 ZnCO 3 (s) -810,7 82,4 80 NiO (s) -239,7 38,07 52 ZnO (s) ,5 40 NiS (s) -92,88 67,36 60 ZnS (s) ,7 46 NiSO 4 (s) -889,1 97,1 142 ZnSO 4 (s) -978,2 124,6 97,4 O 3 (g) 141,8 238,9 39 PCl 3 (g) -288,7 311,65 76 PCl 5 (g) -360,2 364, PH 3 (g) 22,88 210,22 43
11 Tabulka IV Termochemické vlastnosti látek (organické sloučeniny) Látka Vzorec ( sl H ) 298 S 298 C pm kj mol 1 J K 1 mol 1 J K 1 mol 1 Aceton (g) C 3 H 6 O -217,15 297,62 75 Aceton (l) CH 3 COCH 3-247, Acetonitril (g) H 3 C C N 74,04 243,47 93 Acetylen (g) C 2 H 2 227,4 200,82 49 Anilin (g) C 6 H 5 NH 2 87,03 319,8 93 Benzen (g) C 6 H 6 82,8 269, Benzen (l) C 6 H 6 49,04 173, ,3-Butadien (g) C 4 H 6 110,16 278, Butan (g) C 4 H ,77 309, Butanol (g) C 4 H 9 OH -274,68 361, Buten (g) CH 2 =CH-CH 2 -CH 3-0,13 305,6 88 cis-2-buten (g) CH 3 -CH=CH-CH 3-6,99 300,83 81 trans-2-buten (g) CH 3 -CH=CH-CH 3-11,17 296,44 89 Cyklobutan (g) C 4 H 8 28,4 269,4 75 Cyklohexan (g) C 6 H ,3 297, Cyklohexanol (l) C 6 H 11 OH -349, Cyklohexanol (g) C 6 H 11 OH -294,55 327, Cyklohexanon (g) C 6 H 10 O 227,54 330,5 114 Cyklohexen (g) C 6 H 10-4,6 310, Cyklopentan (g) C 5 H 10-78,4 292,86 76 Dekan (g) C 10 H ,66 544, Diethyléter (g) C 2 H 5 OC 2 H 5-252,21 342, Diethyléter (l) C 2 H 5 OC 2 H 5-272,5 250, Dimethyléter (g) CH 3 OCH 3-184,05 267, ,2-Dimethylpropan (g) C 5 H ,98 306, Ethan (g) C 2 H ,05 66 Ethanal (Acetaldehyd) (g) CH 3 CHO -165,31 263,95 55 Ethan-1,2-diol (ethylenglykol) (g) C 2 H 4 (OH) 2-387,86 303,8 98 Ethanol (g) C 2 H 5 OH -234,8 281,3 74 Ethanol (l) C 2 H 5 OH -277,63 160, Ethylbenzen (g) C 6 H 5 C 2 H 5 29,92 360,6 134 Ethylen (g) C 2 H 4 52,4 219,47 54 Fenol (g) C 6 H 5 OH -96,4 315, Formaldehyd (g) CH 2 O -108,7 218,05 35 Heptan (g) C 7 H ,78 427, Hexan (g) C 6 H ,19 388,4 147 Chloromethan (g) CH 3 Cl -81,87 234,29 38 Isopropylbenzen (kumen) (g) C 6 H 5 C(CH 3 ) 2 3,93 388, Methan (g) CH 4-74,7 186,26 42 Methanol (g) CH 3 OH ,76 45 Methanol (l) CH 3 OH -238,57 126,78 79 Methanthiol (g) CH 3 SH -22,9 255,06 50 Methylamin (g) CH 3 NH , Methylbutan (g) (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 3-154,47 343, Methylbutan (l) (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 3-179,3 260,4 165
12 Látka Vzorec ( sl H ) 298 S 298 C pm kj mol 1 J K 1 mol 1 J K 1 mol 1 2-Methylpropan {g) (CH 3 ) 2 CHCH 3-134,64 295, Methylpropen (g) (CH 3 ) 2 C=CH 2-16,9 293,55 91 Mravenčan methylnatý (g) HCOOCH 3-355,51 285,28 66 Mravenčí kyselina (g) HCOOH -378,8 248,76 52 Mravenčí kyselina (l) HCOOH -422, Naftalen (s) C 10 H 8 75,44 167,4 166 Naftalen (g) C 10 H 8 150,96 335, Nitromethan (g) CH 3 NO 2-74,73 275,01 58 Nitrobenzen (l) C 6 H 5 NO 2 11,2 224,3 187 Nonan (g) C 9 H ;03 505, Octan ethylnatý (g) CH 3 COOC 2 H 5-443,7 362, Octová kyselina (g) CH 3 COOH -432,25 283,47 66,5 Octová kyselina (l) CH 3 COOH -487,02 159, Oktan (g) C 8 H ,45 466, Ethylenoxid (Oxiran) (g) C 2 H 4 O -52,6 242,9 49 Pentan (g) C 5 H ,44 348, Pentanol (l) C 5 H 11 OH -360,1 254, Pentanol (g) C 5 H 11 OH -302,38 402, Penten (g) CH 2 =CHC 3 H 7-20,92 345, Propadien (g) CH 2 =C=CH 2 192,13 244,05 72 Propan (g) C 3 H 8-103,85 270,2 75 Propanal (g) C 2 H 5 CHO , Propanol (l) C 3 H 7 OH -306,6 192, Propanol (g) C 3 H 7 OH -256,4 322, Propanol (l) C 3 H 7 OH -318, Propanol (g) C 3 H 7 OH -272,42 309,2 90 Propen (g) C 3 H 6 20,42 266,6 65 Propin (g) C 3 H 4 185,43 248,11 62 Propionová kyselina (g) C 2 H 5 COOH -453,5 322,67 94 Propylbenzen (g) C 6 H 5 C 3 H 7 7,82 400, Styren (g) C 6 H 5 CH=CH 2 147,36 345,1 127 Tetrachlormethan (g) CCl 4-139,3 214,4 132 Tetrachlormethan (g) CCl 4-100,42 310,12 83 Toluen (g) C 6 H 5 CH 3 50, Trichlormethan (g) CHCl 3-102,7 296,24 66 o-xylen (g) C 6 H 4 (CH 3 ) 2 19,08 353,8 137 m-xylen (g) C 6 H 4 (CH 3 ) 2 17,32 358,5 132 p-xylen (g) C 6 H 4 (CH 3 ) 2 18,03 352,2 131
13 Tabulka V Teploty a tepla fázových přeměn Látka Vzorec T tání (K) T varu (K) výp H m (kj mol 1 ) tání H m (kj mol 1 ) Brom Br 2 266,0 332,62 30,17 Fosgen COCl 2 145,3 5, ,8 24,40 Sirouhlík CS 2 161,3 4,39 319,4 26,74 Chlor C ,16 6, ,10 20,41 Kyanovodík HCN 259,91 8, ,85 25,22 Kyselina dusičná HNO 3 231,56 10, ,0 39,46 Voda H 2 O 273,15 6, ,15 40,65 Peroxid vodíku H 2 O 2 272,15 12, ,45 41,3 Jod I 2 386,75 15, ,39 41,84 Amoniak NH 3 195,4 5, ,73 23,35 Oxid dusnatý NO 109,5 2, ,39 13,78 Oxid dusičitý NO 2 261,9 294,3 19,06 Síra S 388,36 1, ,75 Oxid siřičitý SO 2 197,7 7, ,14 24,92 Sulfurylchlorid SO 2 C ,0 342,4 31,38 Oxid sírový SO 3 290,0 1, ,5 41,80 Tetrachlormethan CCl 4 250,4 2, ,85 29,82 Formaldehyd CH 2 O 154,9 253,9 24,48 Mravenčí kyselina CH 2 O 2 281,5 12, ,7 21,90 Chlormethan CH 3 C1 175,4 6, ,93 21,54 Nitromethan CH 3 NO 2 244,60 9, ,34 33,97 Methan CH 4 90,7 0, ,65 8,17 Methanol CH 4 O 175,25 3, ,7 35,21 Methylamin CH 5 N 179,7 6, ,83 25;63 Acetylen C 2 H 2 191,7 3, ,2 16,95 Keten C 2 H 2 O 122,0 217,0 20,63 Acetonitril C 2 H 3 N 229,3 8, ,8 30,54 Ethylen C 2 H 4 104,0 3, ,44 13,544 Ethanal C 2 H 4 O 155,0 3, ,95 25,71 Oxiran C 2 H 4 O 161,0 5, ,85 25,53 Octová kyselina C 2 H 4 O 2 298,76 11, ,25 23,69 Ethan C 2 H 6 89,88 2, ,55 14,715 Ethanol C 2 H 6 O 158,5 5, ,45 38,56 Dimethylether C 2 H 6 O 131,7 4, ,33 21,51 1,2-Ethandiol C 2 H 6 O 2 260,2 11, ,4 52,51 Propadien C 3 H 4 136,85 238,6 18,62 Propin C 3 H 4 170,4 249,93 22,13 Propen C 3 H 6 87,91 3, ,45 18,42 Aceton C 3 H 6 O 176,61 5, ,35 29,10 Propan C 3 H 8 85,46 3, ,05 19,04
14 Tabulka V Teploty a tepla fázových přeměn Pokračování Látka Vzorec T tání (K) tání H m (kj mol 1 ) T varu (K) výp H m (kj mol 1 ) 1-Propanol C 3 H 8 O 147,0 5, ,34 41,44 2-Propanol C 3 H 8 O 184,7 5, ,39 39,85 1,3-Butadien C 4 H 6 164,24 7, ,74 22,47 Acetanhydrid C 4 H 6 O 3 199,11 10, ,8 41,21 1-Buten C 4 H 8 87,80 3, ,89 22,07 Cis-2-buten C 4 H 8 134,24 7, ,87 23,34 Trans-2-buten C 4 H 8 167,60 9, ,03 22,72 2-Methyl-1-propen C 4 H 8 132,80 5, ,25 21,80 Octan ethylnatý C 4 H 6 O 2 189,3 10, ,3 31,94 Butan C 4 H ,81 4, ,67 22,44 2-Methylpropan C 4 H ,56 4, ,23 21,29 Diethylether C 4 H 10 O 156,9 7, ,65 26,52 1-Butanol C 4 H 10 O 183,9 9, ,88 43,29 Cyklopentan C 5 H ,3 0, ,41 27,30 1-Penten C 5 H ,94 5, ,11 25,20 Pentan C 5 H ,43 8, ,19 25,79 2-iVlethylbutan C 5 H ,26 5, ,02 24,69 2,2-Dimethylpropan C 5 H ,01 3, ,65 22,74 1-Pentanol C 5 H 12 O 195,0 9, ,21 44,36 Benzen C 6 H 6 278,68 9, ,25 30,74 Fenol C 6 H 6 O 314,0 11, ,90 45,69 Anilin C 6 H 7 N 267,0 10, ,55 44,53 Cyklohexen C 6 H ,63 3, ,15 30,46 Cyklohexanon C 6 H 10 O 242,0 428,8 37,66 Cyklohexan C 6 H ,69 2, ,88 29,97 Cyklohexanol C 6 H 12 O 298,0 1, ,3 45,48 Hexan C 6 H ,80 13, ,85 28,85 Toluen C 7 H 8 178,0 6, ,78 33,18 Heptan C 7 H ,54 14, ,58 31,47 Styren C 8 H 8 242,52 10, ,29 37,03 Ethylbenzen C 8 H ,18 9, ,34 35,57 o-xylen C 8 H ,97 13, ,56 36,63 p-xylen C 8 H ,41 17, ,50 35,67 rn-xylen C 8 H ,28 11, ,25 36,31 Oktan C 8 H ,36 20, ,82 34,42 Propylbenzen C 9 H ,7 9, ,37 38,24 Isopropylberizen C 9 H ,12 7, ,54 37,53 Nonan C 9 H ,63 15, ,97 36,91 Naftalen C 10 H 8 353,5 18, ,1 43,26 Dekan C 10 H ,49 28, ,3 38,75
15 Tabulka VI Konstanty Antoineovy rovnice log ( p s B / kpa) = A [t] = C C + t Látka Vzorec A B C Brom Br 2 6, ,32 261,270 Oxid uhličitý CO 2 8, ,47 268,654 Fosgen COCl 2 5, ,48 231,924 Chlor Cl 2 6, ,33 248,560 Kyanovodík HCN 7, ,33 232,334 Voda H 2 O 7, ,63 233,426 Peroxid vodíku H 2 O 2 5, ,74 171,561 Kyselina sírová H 2 SO 4 7, ,77 214,699 Jod I 2 7, ,21 220,099 Amoniak NH 3 11, ,83 426,382 Oxid dusnatý NO 5, ,74 227,619 Oxid dusičitý NO 2 8, ,22 276,80 Síra S 4, ,99 62,060 Oxid siřičitý SO 2 7, ,40 280,699 Sulfurylchlorid SO 2 Cl 2 7, ,21 286,602 Tetrachlormethan CCl 4 5, ,90 225,14 Sirouhlík CS 2 5, ,84 238,372 Formaldehyd CH 2 O 6, ,40 253,23 Mravenčí kyselina CH 2 O 2 6, ,28 247,06 Chlormethan CH 3 Cl 6, ,45 243,60 Nitromethan CH 3 NO 2 6, ,38 227,364 Methan CH 4 5, ,42 267,777 Methanol CH 4 O 7, ,39 242,080 Methylamin CH 5 N 6, ,15 240,23 Acetylen C 2 H 2 8, ,05 274,005 Keten C 2 H 2 O 5, ,14 236,76 Acetonitril C 2 H 3 N 6, , ,294 Ethylen C 2 H 4 5, ,00 255,00 Ethanal C 2 H 4 O 6, ,50 230,00 Oxiran C 2 H 4 O 6, ,10 244,135 Octová kyselina C 2 H 4 O 2 6, ,54 233,386 Ethan C 2 H 6 5, ,70 256,470 Ethanol C 2 H 6 O 7, , ,095 Dimethylether C 2 H 6 O 6, ,56 256,05 1,2-Ethandiol C 2 H 6 O 2 6, ,08 189,70 Propadien C 3 H 4 4, ,06 196,07 Propin C 3 H 4 5, ,73 229,08 Propen C 3 H 6 5, ,00 247,00 Aceton C 3 H 6 O 6, ,99 230,00 Propan C 3 H 8 5, ,81 246,99
16 Tabulka VI Konstanty Antoineovy rovnice - pokračování B log p = A [p] = kpa, [t] = C C + t Látka Vzorec A B C 1-Propanol C 3 H 8 O 6, , ,529 2-Propanol C 3 H 8 O 6, , ,364 1,3-Butadien C 4 H 6 5, ,54 238,844 Acetanhydrid C 4 H 6 O 3 6, ,77 198,037 1-Buten C 4 H 8 5, ,10 240,00 Cis-2-buten C 4 H 8 5, ,10 237,00 Trans-2-buten C 4 H 8 5, ,80 240,00 2-Methyl-1-propen C 4 H 8 5, ,20 240,00 Octan ethylnatý C 4 H 8 O 2 6, , ,911 Butan C 4 H 10 5, ,86 238,73 2-Methylpropan C 4 H 10 6, ,35 246,68 Diethylether C 4 H 10 O 6, , ,183 1-Butanol C 4 H 10 O 6, , ,802 Cyklopentan C 5 H 10 6, , ,139 1-Penten C 5 H 10 5, , ,383 Pentan C 5 H 12 5, , ,665 2-Methylbutan C 5 H 12 5, ,73 235,445 2,2-Dimethylpropan C 5 H 12 5, ,54 230,039 1-Pentanol C 5 H 12 O 6, ,23 161,731 Benzen C 6 H 6 6, , ,078 Fenol C 6 H 6 O 6, , ,569 Anilin C 6 H 7 N 6, , ,995 Cyklohexen C 6 H 10 5, , ,172 Cyklohexanon C 6 H 10 O 6, , ,552 Cyklohexan C 6 H 12 5, , ,647 Cyklohexanol C 6 H 12 O 6, ,50 156,60 Hexan C 6 H 14 6, , ,403 Toluen C 7 H 8 6, , ,996 Heptan C 7 H 16 6, , ,096 Styren C 8 H 8 6, ,58 209,43 Ethylbenzen C 8 H 10 6, , ,434 o-xylen C 8 H 10 6, , ,346 p-xylen C 8 H 10 6, , ,909 m-xylen C 8 H 10 6, , ,708 Oktan C 8 H 18 6, ,80 209,855 Propylbenzen C 9 H 12 6, , ,121 Isopropylbenzen C 9 H 12 6, , ,738 Nonan C 9 H 20 6, ,46 201,820 Naftalen C 10 H 8 6, , ,52 Dekan C 10 H 22 6, , ,504
17 Tabulka VII Logaritmy rovnovážných slučovacích konstant pro různé teploty ln K = ( ν i ln Ksl, i), (ν i < 0 pro výchozí látky) i Látka Vzorec ln K sl 298 K 400 K 600 K 800 K 1000 K Oxid uhelnatý CO 55,377 44,044 33,012 27,477 24,126 Oxid uhličitý CO 2 159, ,664 79,209 59,467 47,608 Fosgen COCl 2 83,411 60,724 38,610 27,569 20,744 Vodní pára H 2 O 92,216 67,330 42,906 30,601 23,169 Sirovodík H 2 S 13,337 11,156 8,457 7,628 4,937 Chlorovodík HCl 38,435 28,943 19,636 14,948 12,119 Kyanovodík HCN 48,451 35,052 22,001 15,501 11,614 Fluorovodík HF 110,213 82,359 55,149 41,516 33,318 Amoniak NH 3 6,519 1,725 3,224 5,842 7,472 Oxid dusnatý NO 34,962 25,681 16,618 12,082 9,362 Oxid dusičitý NO 2 20,970 17,525 14,216 12,574 11,587 Ozon O 3 65,663 51,074 36,851 29,724 25,437 Oxid siřièitý SO 2 121,088 90,512 60,210 45,651 34,758 Oxid sírový SO 3 149, ,710 68,546 49,110 35,340 Tetrachlormethan CCl 4 23,489 13,212 3,325 1,510 4,347 Formaldehyd CH 2 O 44,343 32,358 20,431 14,322 10,590 Mravenčí kyselina CH 2 O 2 141, ,605 64,330 45,075 33,477 Chlormethan CH 3 C1 25,368 16,371 7,251 2,505 0,419 Nitromethan CH 3 NO 2 2,802 5,045 13,104 17,309 19,881 Methan CH 4 20,500 12,669 4,617 0,355 2,305 Methanol CH 4 O 65,550 44,716 23,922 13,270 6,772 Methylamin CHSN 13,005 15,575 18,616 20,415 21,598 Acetylen C 2 H 2 84,381 61,106 38,437 27,159 20,435 Keten C 2 H 2 O 24,318 17,999 11,716 8,487 6,503 Acetonitril C 2 H 3 N 42,605 33,687 25,273 21,232 18,879 Ethylen C 2 H 4 27,484 22,257 17,543 15,404 14,214 Acetaldehyd C 2 H 4 O 53,772 36,524 19,263 10,398 4,985 Oxiran C 2 H 4 O 5,278 0,315 6,242 9,441 11,444 Octová kyselina C 2 H 4 O 2 151, ,112 62,950 40,668 27,223 Ethan C 2 H 6 13,274 4,343 4,999 10,009 13,150 Ethanol C 2 H 6 O 29,483 18,904 8,314 2,881 0,433 Dimethylether C 2 H 6 O 19,781 11,466 3,075 1,268 3,931 Ethylenglykol C 2 H 6 O 2 53,337 35,901 18,601 10,054 4,827 Propin C 3 H 4 34,060 25,836 17,939 14,072 11,789 Propadien C 3 H 4 35,452 26,931 18,748 14,734 12,360 Propen C 3 H 6 10,989 10,175 9,638 9,511 9,491 Aceton C 3 H 6 O 26,811 17,001 7,156 2,088 1,007 Propan C 3 H 8 4,115 0,651 5,644 8,318 9,988
18 Tabulka VII Logaritmy rovnovážných slučovacích konstant pro různé teploty pokračování ln K = ( ν i ln Ksl, i), (ν i < 0 pro výchozí látky) i Látka Vzorec ln K sl 298 K 400 K 600 K 800 K 1000 K 1-Propanol C 3 H 8 O 65,739 38,974 12,054 1,821 10,302 2-Propanol C 3 H 8 O 70,024 41,723 13,364 1,177 10,028 1,3-Butadien C 4 H 6 60,772 49,641 39,234 34,267 31,380 Acetanhydrid C 4 H 6 O 3 192, ,864 74,192 44,541 26,655 1-Buten C 4 H 8 28,757 29,063 30,113 31,037 31,743 Cis-2-buten C 4 H 8 26,563 27,606 29,473 30,864 31,875 Trans-2-buten C 4 H 8 25,398 26,832 28,985 30,475 31,527 2-Methyl-1-propen C 4 H 8 23,433 25,448 28,138 29,871 31,062 Ethylacetát C 4 H 8 O 2 132,074 86,278 40,832 17,741 3,765 Butan C 4 H 10 6,917 6,410 20,357 27,811 32,455 2-Methylpropan C 4 H 10 8,430 5,756 20,532 28,389 33,268 1-Butanol C 4 H 10 O 60,781 32,215 3,376 11,536 20,659 Diethylether C 4 H 10 O 49,354 23,079 3,514 17,302 25,745 Cyklopentan C 5 H 10 15,572 23,975 33,341 38,589 41,921 1-Penten C 5 H 10 31,923 34,426 37,776 39,922 41,382 Pentan C 5 H 12 3,380 12,095 28,301 36,963 42,354 2-Methylbutan C 5 H 12 5,978 10,329 27,346 36,402 42,020 2,2-Dimethylpropan C 5 H 12 6,146 11,326 29,416 38,953 44,834 1-Pentanol C 5 H 12 O 60,401 28,897 2,968 19,468 29,567 Benzen C 6 H 6 52,301 44,039 36,613 33,236 31,334 Fenol C 6 H 6 O 13,270 3,152 7,230 12,669 16,021 Anilin C 6 H 7 N 67,247 58,587 50,737 47,097 45,004 Cyklohexan C 6 H 12 12,802 25,982 40,129 47,767 52,478 Cyklohexanon C 6 H 10 O 36,606 12,517 12,075 24,833 32,584 Cyklohexen C 6 H 10 43,104 44,058 45,957 47,350 48,313 Cyklohexanol C 6 H 12 O 47,558 16,802 14,393 30,484 40,235 Hexan C 6 H 14 0,108 17,566 36,079 45,967 52,119 Heptan C 7 H 16 3,228 23,083 43,883 54,993 61,898 Toluen C 7 H 8 49,220 44,410 40,523 38,985 38,198 Ethylbenzen C 8 H 10 52,672 49,996 48,336 47,990 47,954 o-xylen C 8 H 10 49,243 47,592 47,053 47,251 47,555 m-xylen C 8 H 10 47,942 46,563 46,211 46,565 46,959 p-xylen C 8 H 10 48,863 47,415 47,016 47,355 47,756 Oktan C 8 H 18 6,613 28,656 51,751 64,086 71,749 Styren C 9 H 8 86,239 71,387 57,588 51,051 47,263 Propylbenzen C 9 H 12 55,366 55,009 55,764 56,699 57,452 Isopropylbenzen C 9 H 12 55,251 55,294 56,429 57,542 58,396 Nonan C 9 H 20 10,014 34,237 59,623 73,176 81,594 Naftalen C 10 H 8 90,197 75,007 60,938 54,295 50,445 Dekan C 10 H 22 13,399 39,805 67,484 82,260 91,433
19 Tabulka VIII Disociační konstanty kyselin a zásad ve vodě při 25 C (standardní stav c = 1 mol/dm 3 ) látka K látka K zásady amoniak 1, methylamin 4, anilin 3, propylamin 3, difenylamin 6, piperidin 1, ethylamin 4, pyridin (20 C) 1, kyseliny adipová (K l ) 3, o-chlorbenzoová 1, adipová (K 2 ) 3, m-chlorbenzoová 1, akrylová 5, p-chlorbenzoová 1, benzoová 6, o-chlorfenyloctová 8, boritá (K l, 20 C) 7, m-chlorfenyloctová 7, o-brombenzoová 1, p-chlorfenyloctová 6, m-brombenzoová 1, kaprylová 1, p-brombenzoová 9, kyanovodík (20 C) 4, o-bromfenyloctová 8, malonová (K l, 18 C) 1, p-bromfenyloctová 6, malonová (K 2, 18 C) 2, citronová (K l ) 8, n-máselná 1, citronová (K 2 ) 1, isomáselná 1, citronová (K 3 ) 4, monochloroctová 1, dichloroctová 5, mravenčí 1, fenyloctová 4, nitrooctová 5, fenol 1, octová 1, fosforečná (K l, 20 C) 7, pimelová (K l, 18 C) 3, fosforečná (K 2, 20 C) 1, pimelová (K 2, 18 C) 3, fosforečná (K 3, 20 C) 4, propionová 1, ftalová (K l ) 1, salicylová 1, ftalová (K 2 ) 3, sulfan (K l, 18 C) 9, glutarová (K 1 ) 4, sulfan (K 2, 18 C) 1, glutarová (K 2 ) 3, šťavelová (K 1 ) 6, glykolová 1, šťavelová (K 2 ) 6, p-hydroxybenzoová 2, uhličitá (K l ) 4, α-hydroxypropionová 1, uhličitá (K 2 ) 4, β-hydroxypropionová 3, vinná (K l ) 9, chlorná 5, vinná (K 2 ) 4, Tabulka IX Iontový součin vody (standardní stav c = 1 mol/dm 3 ) t ( C) K υ t ( C) K υ t ( C) K υ t ( C) K υ 0 0, , , , , , , , , , , ,297
20 Tabulka X Součiny rozpustnosti některých anorganických látek (Standardní stav c = 1 mol/dm 3 ) Sloučenina t ( C) K s Sloučenina t ( C) K s AgBr 25 6, Fe(OH) , AgCN 25 7, Fe(OH) , Ag 2 CO , FeCO , AgCl 25 1, FeS 25 5, AgCl 50 1, Hg 2 C , AgCl 100 2, HgS 20 4, Ag 2 CrO , Hg 2 S 25 1, Ag 2 Cr 2 O , Hg 2 SO , AgI 25 1, MgF , AgIO , Mg(OH) , Ag 2 MoO , MnCO , Ag 3 PO , MnS 18 7, Ag 2 S 18 1, NiCO , Ag 2 SO , Ni(OH) , Al(OH) ,0 l0 33 NiS 20 1, As 2 S , PbBr , BaCO , PbCO , BaC 2 O , PbC 2 O , BaCrO , PbCl , BaF , PbCrO , BaSO , PbF , Ba 3 (PO 4 ) , PbI , Bi(OH) , Pb(IO 3 ) , Bi 2 S , Pb(OH) ,0 10 l6 CaCO , PbS 18 3, CaF , PbSO , Ca(OH) , PbMoO , CaSO , Pb 3 (PO 4 ) , Ca 3 (PO 4 ) , Sb(OH) , CdCO , Sn(OH) , Cd(OH) , Sn(OH) , CdS 18 8, SnS 18 1, Cd(IO 3 ) , SrCO , CoCO , SrCrO , CoS 25 8, SrF , Co(OH) , SrSO , Co(OH) , Ti(OH) , Cr(OH) , Tl 2 S 25 9,0 l0 23 CuCO , ZnCO , Cu(OH) , Zn(OH) , CuS 18 8, ZnS 25 1, Cu 2 S 18 2, Zn 3 (PO 4 ) ,1 l0 33
21 Tabulka XI Měrná vodivost velmi čisté vody při různých teplotách t ( C) κ 10 6 (S m 1 ) t ( C) κ 10 6 (S m 1 ) 2 1, ,41 0 1, ,70 2 1, ,62 4 2, ,9 10 2,85 Tabulka XII Měrná vodivost roztoků chloridu draselného t ( C) κ (S m 1 ) při koncentraci (mol dm 3 ) 0,01 0,02 0,1 1,0 0 0,0776 0,1521 0,715 6, ,0896 0,1752 0,822 7, ,1020 0,1994 0,933 8, ,1147 0,2243 1,048 9, ,1225 0,2397 1,119 9, ,1278 0,2501 1,167 10, ,1413 0,2765 1,288 11, ,1552 0,3036 1,412 Tabulka XIII Převodová čísla kationtů (při nekonečném zředění) při 25 C Elektrolyt (t K ) Elektrolyt (t K ) HCl 0,8209 NaCl 0,3963 CH 3 COONa 0,5507 LiCl 0,3364 CH 3 COOK 0,6427 CaCl 2 0,4380 KNO 3 0,5072 Na 2 SO 4 0,3860 NH 4 C1 0,4906 K 2 SO 4 0,4790 KCl 0,4906 LaCl 3 0,4770 KI 0,4892 ZnSO 4 0,3980 KBr 0,4849 Zn(ClO 4 ) 2 0,4100 AgNO 3 0,4643
22 Kation Tabulka XIV Limitní molární vodivosti iontů při 25 C λ = ν λ + ν λ λ K (S m 2 mol 1 ) K K A A Anion λ A (S m 2 mol 1 ) H + 0,03497 OH 0,01976 Li + 0, F 0,00554 K + 0,00735 Cl 0,00763 Na + 0,00501 Br 0, NH 4 0,00737 I 0,00769 Cs + 0,00723 SCN 0,00660 Ag + 0,00619 NO 2 0,00714 Tl + 0,00749 NO 3 0,00714 Mg 2+ 0,01061 ClO 3 0,00646 Ca 2+ 0,01190 BrO 3 0,00558 Sr 2+ 0,01190 IO 3 0,00410 Ba 2+ 0,01274 ClO 4 0,00673 Cu 2+ 0,01132 IO 4 0,00545 Zn 2+ 0,01080 HCO 3 0,00445 Co 2+ 0,01100 HCOO 0,00546 Ni 2+ 0,01080 CH 3 COO 0,00409 Mn 2+ 0,01070 CH 2 ClCOO 0,00398 Hg 2+ 0,01270 C 2 H 5 COO 0, Hg 2 0,01372 C 6 H 5 COO 0,00323 Pb 2+ 0,01390 S 0,01070 Fe 2+ 0,01070 CO 3 0,01386 Fe 3+ 0,02040 SO 3 0,01440 Cr 3+ 0,02010 SO 4 0,01596 Al 3+ 0,01890 MnO 3 0,01226 La 3+ 0,02091 WO 4 0,01388 Ce 3+ 0,02088 CrO 4 0,01700 Pr 3+ 0,02085 [Fe(CN) 6 ] 3 0, Co(NH 3 ) 6 0,03069 [Fe(CN) 6 ] 4 0,04436
23 Tabulka XV Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 C Elektrody prvého druhu Elektroda Elektrodová reakce E (V) kationtové elektrody Ag + /Ag Al 3+ /Al Au 3+ /Au Ba 2+ /Ba Be 2+ /Be Ca 2+ /Ca Cd 2+ /Cd Co 2+ /Co Cr 2+ /Cr Cr 3+ /Cr Cu + /Cu Cu 2+ /Cu Fe 2+ /Fe Fe 3+ /Fe H + / H 2 Hg 2+ /Hg K + /K La 3+ /La Li + /Li Mg 2+ /Mg Mn 2+ /Mn Na + /Na Ni 2+ /Ni Pb 2+ /Pb Sn 2+ /Sn Sr 2+ /Sr Th 4+ /Th Tl + /Tl Zn 2+ /Zn Hg 2 2+ /Hg O 2 /OH I 2 (s)/i Br 2 /Br Cl 2 /Cl F 2 /F S/S Se/Se Ag + + e Ag Al e Al Au e Au Ba e Ba Be e Be Ca e Ca Cd e Cd Co e Co Cr e Cr Cr e Cr Cu + + e Cu Cu e Cu Fe e Fe Fe e Fe H + + e ½ H 2 Hg e Hg K + + e K La e La Li + + e Li Mg e Mg Mn e Mn Na + + e Na Ni e Ni Pb e Pb Sn e Sn Sr e Sr Th e Th Tl + + e Tl Zn e Zn ½ Hg e Hg aniontové elektrody ½ O 2 + H 2 O + 2 e 2 OH ½ I 2 + e I ½ Br 2 + e Br ½ Cl 2 + e Cl ½ F 2 + e F S + 2 e S Se + 2 e Se + 0,799 1, ,498 2,906 1,847 2,866 0,401 0,277 0,913 0, , ,337 0,441 0,036 0, ,854 2,925 2,522 3,045 2,363 1,180 2,714 0,250 0,126 0,140 2,888 1,899 0,336 0, , , , , , ,870 0,447 0,920
24 Tabulka XVI Teplotní závislost potenciálu kalomelové elektrody Koncentrace KCl E (V) 0,1 mol dm 3 1,0 mol dm 3 nasycený 0,3338 0, (t 25) 0,2800 2, (t 25) 0,2438 6, (t 25) Tabulka XVII Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 o C. Elektrody druhého druhu Elektroda Elektrodová reakce E /V Elektroda Elektrodová reakce E /V Ag 2 CrO 4 /Ag/CrO 4 Ag 2 O/Ag/OH Ag 2 SO 4 /Ag/SO 4 Ag 2 S/Ag/S AgBr/Ag/Br AgCl/Ag/Cl AgCN/Ag/CN AgIO 3 /Ag/IO 3 AgI/Ag/I AgSCN/Ag/SCN Al(OH) 2 /Al/OH Ba(OH) 2 /Ba/OH Bi 2 O 3 /Bi/H + Bi 2 O 3 /Bi/OH Ca(OH) 2 /Ca/OH Cd(OH) 2 /Cd/OH CdCO 3 /Cd/CO 3 CdS/Cd/S Co(OH) 2 /Co/OH Cr(OH) 3 /Cr/OH Cu 2 O/Cu/OH Cu 2 S/Cu/S CuCl/Cu/Cl CuI/Cu/I Fe(OH) 2 /Fe/OH FeCO 3 /Fe/CO 3 FeS/Fe/S Ag 2 CrO e 2 Ag + CrO 4 Ag 2 O +H 2 O + 2 e 2 Ag + 2 OH Ag 2 SO e 2 Ag + SO 4 Ag 2 S + 2 e 2 Ag + S AgBr + e Ag + Br AgCl + e Ag + Cl AgCN + e Ag + CN AgIO 3 + e Ag + IO 3 AgI + e Ag + I AgSCN + e Ag + SCN Al(OH) e Al + 3 OH Ba(OH) e Ba + 2 OH Bi 2 O H e 2 Bi + 3 H 2 O Bi 2 O H 2 O + 3 e 2 Bi + 6OH Ca(OH) e Ca + 2 OH Cd(OH) e Cd + 2 OH CdCO e Cd + CO 3 CdS + 2 e Cd + S Co(OH) e Co + 2 OH Cr(OH) e Cr + 3 OH Cu 2 O + H 2 O + 2 e 2 Cu + 2 OH Cu 2 S + 2 e 2 Cu + S CuCl + e Cu + Cl CuI + e Cu + I Fe(OH) e Fe + 2 OH FeCO e Fe + CO 3 FeS + 2 e Fe + S + 0, , ,650 0, , ,222 0, ,354 0, ,095 2,300 2, ,371 0,460 3,020 0,809 0,740 1,175 0,730 1,480 0,358 0, ,137 0,185 0,877 0,756 0,950 FeCO 3 /Fe/CO 3 FeS/Fe/S Hg 2 Br 2 /Hg/Br Hg 2 Cl 2 /Hg/Cl Hg 2 I 2 /Hg/I Hg 2 SO 4 /Hg/SO 4 HgO/Hg/OH HgS/Hg/S Mg(OH) 2 /Mg/OH Mn(OH) 2 /Mn/OH MnCO 3 /Mn/CO 3 Ni(OH) 2 /Ni/OH PbBr 2 /Pb/Br PbCl 2 /Pb/Cl PbCO 3 /Pb/CO 3 PbI 2 /Pb/I PbO/Pb/OH PbSO 4 /Pb/ SO 4 PbS/Pb/S Sb 2 O 3 /Sb/H + SiO 2 /Si/H + TlCl/Tl/Cl TlI/Tl/I TlOH/Tl/OH Zn(OH) 2 /Zn/OH ZnCO 3 /Zn/CO 3 ZnS/Zn/S FeCO e Fe + CO 3 FeS + 2 e Fe + S ½ Hg 2 Br 2 + e Hg + Br ½ Hg 2 Cl 2 + e Hg + Cl ½ Hg 2 I 2 + e Hg + I Hg 2 SO e 2 Hg + SO 4 HgO + H 2 O + 2 e Hg + 2 OH HgS + 2 e Hg + S Mg(OH) e Mg + 2 OH Mn(OH) e Mn + 2 OH MnCO e Mn + CO 3 Ni(OH) e Ni + 2 OH PbBr e Pb + 2 Br PbCl e Pb + 2 Cl PbCO e Pb + CO 3 PbI e Pb + 2 I PbO + H 2 O + 2 e Pb + 2 OH PbSO e Pb + SO 4 PbS + 2 e Pb + S Sb 2 O H e 2 Sb + 3H 2 O SiO H e Si + 2 H 2 O TlCl + e Tl + Cl TlI + e Tl + I TlOH + e Tl + OH Zn(OH) e Zn + 2 OH ZnCO e Zn + CO 3 ZnS + 2 e Zn + S 0,756 0, , ,268 0, , ,098 0,690 2,690 1,550 1,500 0,720 0,284 0,268 0,506 0,365 0,578 0,359 0, ,152 0,857 0,557 0,753 0,345 1,245 1,060 1,405
25 Tabulka XVIII Standardní redukční elektrodové potenciály při 25 ºC Oxidačně redukční elektrody Elektroda Elektrodová reakce E / V Au 3+ /Au + Ce 4+ /Ce 3+ ClO 4 /ClO 3,OH ClO 3 /ClO 2,OH ClO 3 /ClO,OH ClO /Cl,OH Co 3+ /Co 2+ Cr 3+ /Cr 2+ Cu 2+ /Cu + Fe 3+ /Fe 2+ H +,C 6 H 4 O 2 /C 6 H 4 (OH) 2 H +,ClO 4 /ClO 3 H +,ClO 3 /HClO 2 H +,CO 2 /HCOOH H +,Cr 2 O 7 /Cr 3+ H +,H 2 SO 3 /S 2 O 3 H +,H 3 PO 4 /H 3 PO 3 H +,HClO 2 /HClO H +,HClO/Cl 2 H +,HNO 2 /NO H +,IO 3 /I 2 H +,MnO 2 /Mn 2+ H +,MnO 4 /Mn 2+ H +,NO 3 /HNO 2 H +,NO 3 /NO H +,O 2 H +,O 2 /H 2 O 2 H +,PbO 2,SO 4 /PbSO 4 H +,PbO 2 /Pb 2+ H 2,OH Hg 2+ /Hg + Mn 3+ /Mn 2+ MnO 4 /MnO 2,OH NO 3 /NO 2,OH PtCl 6 /PtCl 4,Cl Sn 4+ /Sn 2+ Ti 3+ /Ti 2+ Ti 4+ /Ti 3+ Tl 3+ /Ti + V 3+ /V 2+ [Fe(CN) 6 ] 4 /[Fe(CN) 6 ] 4 Au e Au + Ce 4+ + e Ce 3+ ClO 4 + H 2 O + 2 e ClO OH ClO 3 + H 2 O + 2 e ClO OH ClO 3 + H 2 O + 2 e ClO + 2 OH ClO + H 2 O + 2 e Cl + 2 OH Co 3+ + e Co 2+ Cr 3+ + e Cr 2+ Cu 2+ + e Cu + Fe 3+ + e Fe 2+ C 6 H 4 O H e C 6 H 4 (OH) 2 (chinon) (hydrochinon) ClO H e ClO 3 + H 2 O ClO H e HClO 2 + H 2 O CO H e HCOOH Cr 2 O H e 2 Cr H 2 O 2 H 2 SO H e S 2 O H 2 O H 3 PO H e H 3 PO 3 + H 2 O HClO H e HClO + H 2 O HClO + H + + e ½ Cl 2 + H 2 O HNO 2 + H + + e NO + H 2 O IO H e ½ I H 2 O MnO H e Mn H 2 O MnO H e Mn H 2 O NO H e HNO 2 + H 2 O NO H e NO + 2 H 2 O O H e 2 H 2 O O H e H 2 O 2 PbO H + + SO e PbSO H 2 O PbO H e Pb H 2 O 2 H 2 O + 2 e H OH Hg 2+ + e Hg + Mn 3+ + e Mn 2+ MnO H 2 O + 3 e MnO OH NO 3 + H 2 O + 2 e NO OH PtCl e PtCl Cl Sn e Sn 2+ Ti 3+ + e Ti 2+ Ti 4+ + e Ti 3+ Tl e Tl + V 3+ + e V 2+ [Fe(CN) 6 ] e [Fe(CN) 6 ] 4 +1,41 +1,61 +0,36 +0,33 +0,66 +0,89 +1,81 0,408 +0,167 +0,771 +0,699 +1,19 +1,21 0,199 +1,330 +0,400 0,276 +1,64 +1,63 +1,00 +1,195 +1,23 +1,51 +0,94 +0,96 +1,229 +0,682 +1,695 +1,455 0,828 +0,920 +1,51 +0,588 +0,01 +0,68 +0,15 +0,370 0,04 +1,25 0,255 +0,36
1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
Více1 18 I. A VIII. A 1,00794 4,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.
1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
VíceElektrické vlastnosti látek
Elektrické vlastnosti látek Druhy elektrického náboje elektrické vlastnosti souvisí nějak s elektrony? částice v atomu jsme značili takto: elekron, proton, neutron znaménka +, - v kolečku značí vlastnost
VíceZařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VícePERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ. www.egmont.cz
PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ www.egmont.cz 1 PERIODICKÁ H VODÍK 3 4 TABULKA PRVKŮ Be BERYLLIUM Li LITHIUM 11 12 CHEMICKÉ PRVKY, KTERÉ MAJÍ STYL! Mg Na SODÍK HOŘČÍK 20 19 Ca K DRASLÍK Sr Cs BARYUM Ra Fr RADIUM
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
VíceAnalytické třídy kationtů
Analytické třídy kationtů 1. sráží se HCl AgCl, Hg 2 Cl 2, PbCl 2 2. sráží se H 2 S v HCl a) (PbS ), Bi 2 S 3, CuS, CdS b) HgS, As 2 S 5, Sb 2 S 5, SnS 2 působením Na 2 S s NaOH HgS 2, AsS 4 3-, SbS 4
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Školní kolo ChO kat. D 2014/2015 V souladu se zásadami pro organizování soutěží je pro vedení
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 OKRESNÍ KOLO kateorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 75 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
VíceOcel lakovaná. pozinkovaná. Koncentrace. Ocel
Chemická odolnost materiálů - orientační srovnání Ano ve světle zeleném poli znamená, že lze materiál použít. Ano- v tmavě zeleném poli znamená, že materiál lze použít dočasně s výhradami. Ne* ve žlutém
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceNABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY Naše společnost Puralab s.r.o. se zaměřuje na výrobu chemických látek, především pak na výrobu vysoce čistých látek, nejčastěji anorganických solí kovů. Jako doplňkový sortiment
VíceOBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)
OBSAH 1) Směsi 2) Voda, vzduch 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití) 5) Názvosloví halogenidy 6) Názvosloví oxidy, sulfidy 7) Názvosloví kyseliny,
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceZákladní stavební částice
Základní stavební částice ATOMY Au O H Elektroneutrální 2 H 2 atomy vodíku 8 Fe Ř atom železa IONTY Na + Cl - H 3 O + P idávat nebo odebírat se mohou jenom elektrony Kationty Kladn nabité Odevzdání elektron
VíceZařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Periodická soustava prvků Chemické prvky V současné době známe 104 chemických prvků. Většina z nich se vyskytuje v přírodě. Jen malá část byla
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Procvičování
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VíceACH 02 VZÁCNÉPLYNY. Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY
VZÁCNÉPLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY 1 VZÁCNÉ PLYNY 2 Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII s 2 p
VíceISO Guide 34 ISO ISO 9001
ISO Guide 34 ISO 17025 ISO 9001 OBSAH OBSAH OBSAH 2 O NÁS 4 SYSTÉMY KVALITY 5 REFERENČNÍ MATERIÁLY DLE POŽADAVKŮ ZÁKAZNÍKA 6 DOKUMENTACE 7 TECHNICKÁ PODPORA 9 VODNÉ CERTIFIKOVANÉ REFERENČNÍ MATERIÁLY
VícePřílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]
Přílohy Příloha 1 Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r. 1895 (Čadek et al. 1968) Příloha 2 Komplexní rozbor vody z pramene Pravřídlo 2002 (Lázně Teplice) Chemické složení Kationty mg/l mmol/l
VíceRedoxní reakce - rozdělení
zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/ Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla. 1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla
VíceHe Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.
Triáda železa 1 I.A 1 2 3 4 5 6 7 2 II.A 3 III.B 4 IV.B 5 V.B 6 VI.B 7 VII.B 8 9 VIII.B 10 11 I.B 12 II.B 13 III.A 14 IV.A 15 V.A 16 VI.A 17 VII.A 18 VIII.A H He Vodík Helium Hydrogenium Helium Be B C
VícePřehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
VíceE KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie A a E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 75 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
VíceSTUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST MĚŘÍME STUPEŇ KYSELOSTI STUPNICE ph SLOUŽÍ K URČOVÁNÍ STUPNĚ KYSELOSTI NEBO ZÁSADITOSTI HODNOCENÍ JE
VíceHe Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.
Tetrely 1 I.A 1 2 3 4 5 6 7 2 II.A 3 III.B 4 IV.B 5 V.B 6 VI.B 7 VII.B 8 9 VIII.B 10 11 I.B 12 II.B 13 III.A 14 IV.A 15 V.A 16 VI.A 17 VII.A 18 VIII.A H He Vodík Helium Hydrogenium Helium Be B N O F Lithium
Vícemateriál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_01_19
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceÚ L O H Y
Ú L O H Y 1. Vylučování kovů - Faradayův zákon; Př. 8.1 Stejný náboj, 5789 C, projde při elektrolýze každým z roztoků těchto solí: (a) AgNO 3, (b) CuSO 4, (c) Na 2 SO 4, (d) Al(NO 3 ) 3, (e) Al 2 (SO 4
VíceLABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE
LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE Důkazové reakce kationtů a aniontů Univerzita Karlova v Praze Pedagogická fakulta Katedra chemie a didaktiky chemie Obsah Kationty Stříbro 9 Olovo 10 Rtuťný iont 11 Měď 11
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceSeminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
Více1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton
varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceHe Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.
Vzácné plyny 1 I.A 1 2 3 4 5 6 7 2 II.A 3 III.B 4 IV.B 5 V.B 6 VI.B 7 VII.B 8 9 VIII.B 10 11 I.B 12 II.B 13 III.A 14 IV.A 15 V.A 16 VI.A 17 VII.A 18 VIII.A H Vodík Hydrogenium Be B C N O F Lithium Beryllium
VíceČESKÁ TECHNICKÁ NORMA
ČESKÁ TECHNICKÁ NORMA ICS 13.080.10; 13.030.01 Únor 2013 Kaly, upravený bioodpad a půdy Rozklad frakcí prvků rozpustných v kyselině dusičné ČSN EN 16173 83 8116 Sludge, treated biowaste and soil Digestion
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
Více1 18 I. A VIII. A 1,00794 4,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.
1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. OKRESNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 OKRESNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
Více2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.
1. Na obrázku sú zašifrované značky piatich chemických prvkov. Dokážete ich nájsť? Uveďte ich slovenský názov, latinský názov, značku a protónové číslo. 2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí)
Více212 a. 5. Vyzáří-li radioaktivní nuklid aktinia částici α, přemění se na atom: a) radia b) thoria c) francia d) protaktinia e) zůstane aktinium
Pracovní list - Jaderné reakce 1. Vydává-li radionuklid záření alfa: a) protonové číslo se zmenšuje o 4 a nukleonové číslo se nemění b) nukleonové číslo se změní o 4 a protonové se nemění c) protonové
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Název materiálu: Maturitní test
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST AMEDEO AVOGADRO AVOGADROVA KONSTANTA 2 N 2 MOLY ATOMŮ DUSÍKU 2 ATOMY DUSÍKU
VíceNázvy slou enin. íslovkové p edpony
Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní
VíceFyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika. Čas k řešení je 120 minut (6 minut na úlohu): snažte se nejprve rychle vyřešit ty nejsnazší úlohy,
Státní bakalářská zkouška. 9. 05 Fyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika (test s řešením) Jméno: Pokyny k řešení testu: Ke každé úloze je správně pouze jedna odpověď. Čas k řešení je 0 minut (6
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Název materiálu: Opakovací test
VíceTest pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
VíceVYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA FAKULTA METALURGIE A MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ STUDIJNÍ OPORA. Doc. RNDr. Hana KULVEITOVÁ, Ph.D.
Chemie prvků VYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA FAKULTA METALURGIE A MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ STUDIJNÍ OPORA Název opory/předmětu: CHEMIE II. Číslo předmětu: 617403/01 Autor/Autoři: Doc.
VíceOčekávané ročníkové výstupy z chemie 9. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 9. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
VícePřechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
VíceCH 2 = CH 2 ethen systematický název propen CH 2 = CH CH 3 but-1-en CH 2 = CH CH 2 CH 3 but-2-en CH 3 CH = CH CH 3 buta-1,3-dien CH 2 = CH CH = CH 2
Základní názvy organických látek alifatické nasycené alkany (příklady s nerozvětvenými řetězci) methan CH 4 ethan CH 3 CH 3 propan CH 3 CH 2 CH 3 butan CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 pentan CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH
Více2. CHEMICKÉ ROVNICE 2. 1. Obecné zásady
2. CHEMICKÉ ROVNICE 2. 1. Obecné zásady Chemickými rovnicemi vyjadřujeme chemické reakce, t.j. děje, při kterých spolu reagují a současně zanikají výchozí látky reaktanty a vznikají látky nové produkty
Víceb) disulfid uhelnatý reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu uhličitého o oxidu siřičitého
1. Jaký chemický vzorec má voda? 2. Jaký je rozdíl mezi měkkou a tvrdou vodou? 3. Jaký je rozdíl mezi lehkou a těžkou vodou? 4. Který prvek je ve vzduchu zastoupen nejvíce? 5. Co mají společného pyrit,
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. OKRESNÍ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY STUDIJNÍ ČÁSTI časová náročnost: 75 minut 1 18 I. A VIII. A
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VícePřehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005)
Tabulka 1 Přehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005) Zabarvení iontů ve vodném roztoku Prvek Ion Zabarvení Fe II [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ světle zelené Fe III [Fe(H 2 O) 5 OH]
Vícea) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý
1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte? Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte? 2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým
VíceReakce jednotlivých kationtů
Analýza kationtů Při důkazu kationtů se používají nejprve skupinová činidla. Ta srážejí celou skupinu kationtů. Kationty se tak mohou dělit do jednotlivých tříd. Například kationty I. třídy se srážejí
Více+ Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
+ Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Úloha 1 Reakce kovů s kyselinami 21 bodů Ve školním kole
VíceVZÁCNÉ PLYNY ACH 02. Katedra chemie FP TUL
VZÁCNÉ PLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY VZÁCNÉ PLYNY Xenon Radon Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceNázvosloví kyselin a hydroxidů
Názvosloví kyselin a hydroxidů Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Kyseliny Kyseliny
VíceSbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
VíceÚpravy chemických rovnic
Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceChemické sloučeniny. Autor: Mgr. M. Vejražková. VY_32_INOVACE_20_PSP- význam
Chemické sloučeniny Autor: Mgr. M. Vejražková VY_3_INOVACE_0_PSP- význam Vytvořeno v rámci projektu EU peníze školám. OP VK oblast podpory 1.4 s názvem Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách.
VíceCh - Stavba atomu, chemická vazba
Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl
Více1. Termochemie - příklady 1. ročník
1. Termochemie - příklady 1. ročník 1.1. Urči reakční teplo reakce: C (g) + 1/2 O 2 (g) -> CO (g), ΔH 1 =?, známe-li C (g) + O 2 (g) -> CO 2 (g) ΔH 2 = -393,7 kj/mol CO (g) + 1/2 O 2 -> CO 2 (g) ΔH 3 =
Vícertuť při 0 o C = 470 mn m 1 15,45 17,90 19,80 21,28
zkapalněné plyny - velmi nízké; např. helium 0354 mn m při teplotě 270 C vodík 2 mn m při teplotě 253 C roztavené kovy - velmi vysoké; např. měď při teplotě tání = 00 mn m organické látky při teplotě 25
VíceCeník. Platný od 01. 07. 2014. Laboratorní standardy a chemikálie. Ceny uvedené v tomto ceníku nezahrnují 21% DPH, balné a dopravné
Ceník Platný od 01. 07. 2014 Laboratorní standardy a chemikálie Ceny uvedené v tomto ceníku nezahrnují 21% DPH, balné a dopravné Změna cen vyhrazena bez předchozího upozornění K objednávkám v ceně zboží
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
VíceVyužití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v
VíceVY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
VíceT E C H N I C K Á chemická odolnost membrána čistá polyurea TECNOCOAT P-2049
TEKUTÁ OCHRANNÁ HYDROIZOLAČNÍ MEMBRÁNA T E C H N I C K Á S L O Ž K A chemická odolnost membrána čistá polyurea TECNOCOAT P-2049 t93 568 21 11 f93 568 02 11 e-mail: info@ Voda Solanka xxxxxx Odolná Chlorovaná
VíceExperimentální biologie Bc. chemie
Experimentální biologie Bc. chemie 1. značte prvek s největší elektronegativitou: a) draslík b) chlor c) uhlík d) vápník e) fluor 3. Mezi p prvky nepatří: a) P b) As c) Fe d) B e) Si 4. Radioaktivní záření
VíceAnnex 1 to Regulation No. 307/2002 Coll. Exemption levels. Table 1 Exemption levels of activity and mass activity
Annex 1 to Regulation No. 307/2002 Coll. Exemption levels Table 1 Exemption levels of activity and mass activity For selected radionuclides indicated with the mark + in the first column of this Table and
VíceObecné emisní limity pro vybrané znečišťující látky a jejich stanovené skupiny
Příloha č. 12 (Příloha č. 1 k vyhlášce č. 205/2009 Sb.) Obecné emisní limity pro vybrané znečišťující látky a jejich stanovené skupiny I. Obecné emisní limity pro vybrané znečišťující látky a jejich stanovené
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VíceHLEDÁME NEJLEPŠÍHO MLADÉHO CHEMIKA ČR REGIONÁLNÍ KOLO SPŠCH OSTRAVA ŘEŠENÍ TESTOVÉ ČÁSTI - 1. KOLO
Jména ze symbolů chemických prvků 1. Napiš symboly uvedených chemických prvků a vytvoř z nich jméno. a) molybden Mo sodík Na křemík Si jméno: Simona b) draslík K tantal Ta kyslík O argon Ar jméno: Otakar
VíceCHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) Úloha 1 Neznámý nerost 21 bodů 1. Barva plamene:
Více