PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA I
|
|
- Barbora Marešová
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA I (Chémia, medicínska chémia a chemické materiály denné štúdium, 3 / 2) Garant predmetu: Prof. Ing. Peter Segľa, DrSc. 1 HARMONOGRAM ZIMNÉHO SEMESTRA 2016 / 2017 Výučba , , (štvrtok) Jesenné pázdniny (pondelok), (piatok) Zimné prázdniny Skúškové obdobie (piatok), Dňa (utorok) a (štvrtok) je štátny sviatok. 2 HARMONOGRAM VÝUČBY A PRIEBEŽNÝCH KONTROL Týždeň Prednášky Cvičenia Vymedzenie základných pojmov. Chemické látky a sústavy. Chemické reakcie. Množstvo chemickej látky a zloženie sústav. Roztoky. Elektrónový obal atómu, elektrónové konfigurácie atómov a iónov, periodický systém prvkov. Kovalentná väzba. Teória MO. Elektronegativita. Tvary molekúl a ich názvy. Metóda valenčných väzieb. Iónová a kovová väzba. Iónové kryštálové štruktúry. Medzimolekulové interakcie. Tvorba anorganických zlúčenín. Samovoľnosť dejov. Bilancia energie. Chemická rovnováha. Aktivačná energia anorganických reakcií. Acidobázické reakcie. Brønstedova a Lewisova teória kyselín a zásad. Protolytické reakcie. Komplexotvorné reakcie. Pearsonova teória mäkkých a tvrdých kyselín a zásad. Zrážacie reakcie. Oxidácia a redukcia. Štandardné elektródové potenciály. Diagramy potenciálov. Elektrolýza. Periodické trendy vo vlastnostiach prvkov a zlúčenín. Vzácne plyny. Vodík. Kyslík a síra. Selén, telúr a polónium. Konzultácie.. Konzultácie. Organizácia skúškového obdobia. Chemické vzorce. Oxidačné číslo. Názvoslovie anorganických zlúčenín I. Názvoslovie anorganických zlúčenín II. Chemické reakcie. Množstvo chemickej látky a zloženie sústav. Roztoky. Elektrónové konfigurácie atómov a iónov, periodický systém prvkov, atómové vlastnosti. Kovalentná väzba. Teória MO. Tvar častíc. Hybridizácia. Medzimolekulové interakcie. Tvorba anorganických zlúčenín. Samovoľnosť dejov. Rozpúšťanie. Chemická rovnováha. Protolytické reakcie. Lewisova teória kyselín a zásad. Komplexotvorné reakcie. Zrážacie reakcie. Oxidácia a redukcia. Štandardné elektródové potenciály. Frostove diagramy. Periodické trendy vo vlastnostiach prvkov a zlúčenín. Vzácne plyny. Vzácne plyny. Vodík. Kyslík a síra. Selén, telúr a polónium. Priebežná kontrola a Test S1 10 bodov 30 minút Test S2 30 bodov 60 minút a Priebežné skúškové písomný test S1 a S2 sa píšu centrálne v čase, ktorý bude upresnený neskôr. 1
2 3 ČASOVÝ ROZVRH A OSNOVA PREDNÁŠOK (Rozsah: 14 týždňov, 3 hodiny týždenne, spolu 42 hodín) Týždeň Prednášky Vymedzenie základných pojmov. Chemické látky a sústavy. Chemické reakcie. Množstvo chemickej látky a zloženie sústav. Roztoky. Vymedzenie základných pojmov: častice hmoty, elektrón, protón, neutrón, atómové jadro, atóm, ión, molekula, molekulový ión, makromolekula, biomolekula. Chemické látky a sústavy: Prvok, zlúčenina, čistá látka. Homogénna a heterogénna sústava. Skupenský stav. Plyn, kvapalina, tuhá látka. Molekulové a iónové zlúčeniny. Chemické vzorce: Stechiometrický vzorec, molekulový vzorec, funkčný vzorec, štruktúrny vzorec a elektrónový štruktúrny vzorec. Chemické reakcie: Klasifikácia chemických reakcií, zápis chemických reakcií, určovanie stechiometrických koeficientov v chemickej rovnici. Množstvo chemickej látky a zloženie sústav. Roztoky: Látkové množstvo, mólová hmotnosť, hmotnostný zlomok a koncentrácia látkového množstva. Elektrónový obal atómu. Elektrónové konfigurácie atómov prvkov a iónov. Periodický systém prvkov. Elektrónový obal atómu: Atómové orbitály. Kvantové čísla a vzťahy medzi nimi. Pravidlá tvorby elektrónovej konfigurácie atómov a ich iónov.. Elektrónové konfigurácie atómov prvkov a iónov: Multiplicita a magnetické vlastnosti. Periodický systém prvkov: Periodický zákon a periodický systém prvkov (PSP). Klasifikácia prvkov podľa elektrónovej konfigurácie. Stabilita prvkov a ich izotopov. Klasifikácia prvkov. Periodické atómové vlastnosti: Efektívny náboj jadra, atómový polomer, iónový polomer, ionizačná energia, elektrónová afinita. Kovalentná väzba. Teória MO. Elektronegativita. Konštrukcia a klasifikácia molekulových orbitálov. Elektrónová konfigurácia homojadrových dvojjadrových častíc. Väzbová energia. Väzbový poriadok a dĺžka väzby. Elektrónová konfigurácia heterojadrových dvojatómových častíc. Hodnoty elektronegativít. Dipólový moment polárnych dvojatómových molekúl. Oktetové pravidlo. Pravidlá pre písanie elektrónových štruktúrnych vzorcov. Formálny náboj. Donorovo-akceptorová (koordinačná) kovalentná väzba. Rezonančné štruktúry, čiastočný väzbový poriadok. Tvary molekúl a ich názvy. Metóda valenčných väzieb Iónová väzba. Iónové kryštálové štruktúry. Medzimolekulové interakcie. Tvary častíc a ich názvy (VSEPR). Metóda valenčných väzieb: Hybridizácia atómových orbitálov. Dipólový moment a štruktúra molekúl. Medzimolekulové interakcie: Vodíková väzba a medzimolekulové interakcie. Iónová väzba: Iónový model a veľkosť iónov trendy iónových polomerov a trendy teplôt topenia. Polarizovateľnosť a kovalencia Fajansove pravidlá. Väzbový trojuholníkový diagram prvkov a zlúčenín. Kovalentný charakter iónovej väzby. Iónové kryštálové štruktúry. Tvorba anorganických zlúčenín. Samovoľnosť dejov. Bilancia energie. Chemická rovnováha. Aktivačná energia anorganických reakcií. Tvorba anorganických zlúčenín, samovoľnosť dejov rozsah reakcie, reakčná Gibbsova energia. Štandardná tvorná entalpia, mriežková energia. Zákony termochémie. Bilancia energie rozpúšťanie, rozpúšťacie veličiny (entalpia, entropia), rozpustnosť. Chemická rovnováha rovnovážna konštanta (K c, K a, K p). Vplyv teploty a tlaku na chemickú rovnováhu. Van t Hoffov vzťah. Smer priebehu chemickej reakcie (reakčný kvocient). Aktivačná energia anorganických reakcií kinetika, katalyzovaná a nekatalyzovaná reakcia. Aktivačná energia, Arrheniov vzťah. 2
3 Acidobázické reakcie. Brønstedova a Lewisova teória kyselín a zásad. Protolytické reakcie. Komplexotvorné reakcie. Pearsonova teória mäkkých a tvrdých kyselín a zásad. Zrážacie reakcie. Rozpúšťadla. Definície kyselín a zásad. Amfiprotné a amfotérne látky. Protolytické reakcie (autoprotolýza, neutralizácia, ph, ionizácia kyselín a zásad, hydrolýza). ph roztokov silných kyselín, zásad a hydrolyzujúcich soli. Lewisova teória kyselín a zásad. Komplexotvorné rovnováhy. Pearsonova teória mäkkých a tvrdých kyselín a zásad (HSAB). Zrážacie reakcie. Rovnováhy málo rozpustných elektrolytov súčin rozpustnosti. Vplyv spoločného iónu na rozpustnosť, vplyv hydrolytických a komplexotvorných reakcií na rozpustnosť). Poznámka: Skrátený týždeň neučí sa v pondelok a utorok Test S1 (10 bodov, 30 minút, píše sa centrálne) obsahuje názvy, vzorce, elektrónové vzorce a tvary anorganických častíc s výnimkou koordinačných a organokovových zlúčenín. Oxidácia a redukcia. Štandardné elektródové potenciály. Diagramy potenciálov. Elektrolýza. Redoxné reakcie. Reakcie kovov s vodou, v roztokoch oxidujúcich a neoxidujúcich kyselín a hydroxidov. Zápis redoxnej reakcie pomocou polreakcií. Štandardné elektródové potenciály E a vzťahy medzi E, G a K. Nernstova-Petersova rovnica. Latimerove a Frostove diagramy. Faradayove zákony a elektrolýza. Periodické trendy vo vlastnostiach prvkov a zlúčenín. Fyzikálne a chemické vlastnosti neprechodných prvkov a ich zlúčenín trendy v skupinách a periódach. Trendy v acidobázických vlastnostiach oxidov 2. a 3. periódy (s maximálnym počtom atómov kyslíka), oxidov 15. skupiny (s maximálnym počtom atómov kyslíka), molekulových hydridy 2. a 3. periódy. Rozdiely vo vlastnostiach prvkov 2. periódy v porovnaní s prvkami ostatných periód. Aktuálna téma: Chémia ako veda 21. storočia? Poznámka: Skrátený týždeň neučí sa v štvrtok a piatok Vzácne plyny. Vodík. Vzácne plyny vlastnosti atómov vzácnych plynov. Vzácne plyny ako jednoduché látky. Jedinečné vlastnosti hélia. Výskyt, výroba a použitie vzácnych plynov. Zlúčeniny vzácnych plynov fluoridy a oxidy xenónu. Vodík: Umiestnenie vodíka v periodickej tabuľke, spôsob väzby, výskyt vodíka. Izotopy vodíka. Vlastnosti a laboratórna príprava vodíka. Výroba a použitie vodíka. Hydridy molekulové (kovalentné) hydridy, iónové hydridy a kovové hydridy. Voda a vodíková väzba. Hydráty (klatráty) vzácnych plynov, metánu a oxidu uhličitého. Biologické aspekty vodíkovej väzby. Aktuálna téma: Energetické zdroje budúcnosti založené na báze vodíka ( hydrogen economy ). Test S2 (30 bodov, 60 minút, píše sa centrálne) obsahuje učivo zo všeobecnej anorganickej chémie prebraté v týždni na prednáškach a cvičeniach. Halogény: Vlastnosti atómov halogénov. Trendy v skupine. Vlastnosti halogénov ako jednoduchých látok, výskyt výroba a použitie halogénov. Reakcie halogénov. Halogenidy. Klasifikácia halogenidov. Stabilita halogenidov v závislosti od oxidačného stavu menej elektronegatívneho prvku. Príprava halogenidov. Kyanidový anión ako pseudohalogenidový anión. Vzájomné zlúčeniny halogénov. Halogenovodíky a ich kyseliny. Príprava a vlastnosti halogenovodíkov. Kyselina fluorovodíková. Kyselina chlorovodíková. Oxokyseliny halogénov. Oxokyseliny a oxoanióny chlóru. Aktuálne témy: Fluoridácia vody. Chloristan amónny ako raketové palivo. Kyslík a síra. Selén, telúr a polónium. Trendy v skupine. Protiklady v chémii kyslíka a síry. Kyslík. Väzby v kovalentných zlúčeninách kyslíka. Trendy vo vlastnostiach oxidov. Ternárne kovové oxidy. Hydridy 16. skupiny. Voda. Peroxid vodíka. Hydroxidy. Hydroxylový radikál. Úvod do chémie síry. Síra. Sulfán. Sulfidy. Spájanie alebo oligomerizácia anorganických molekúl. Konzultácie. Konzultácie. Organizácia skúškového obdobia. 3
4 Literatúra 1. Segľa P., Jorík J., Švorec J., Tatarko M.: Anorganická chémia II, FCHPT STU, Šima, J., Koman M., Kotočová A., Segľa P., Tatarko M., Valigura D.: Anorganická chémia, FCHPT STU, Kohout J., Melník M.: Anorganická chémia I., CHTF STU, Rayner-Canham G., Overton T.: Descriptive Inorganic Chemistry, 5th edition, W.H. Freeman and Company, New York, Zikmund M.: Ako tvoriť názvy v anorganickej chémii, Slovenské pedagogické nakladateľstvo, Bratislava Ondrejovič G., Boča R., Jóna E., Langfelderová H., Valigura D.: Anorganická chémia II, Vydavateľstvo STU, Bratislava Odporúčaná literatúra 7. Brown T., LeMay E. Jr., Bursten B., Murphy C., Woodward P., Stoltzfus M.: Chemistry the central science, Pearson, Education, Inc., 13th, Housecroft E. C., Sharpe A.G.: Anorganická chemie, VŠCHT Praha, Shriver D., Weller M., Overton T., Rourke J., Armstrong F.: Inorganic Chemistry, Oxford University Press, 6th, Valigura D. a kol.: Chemické tabuľky, FCHPT STU, Sirota A., Adamkovič E.: Názvoslovie anorganických látok, MC Bratislava, Mašlejová A. a kol.: Výpočty v anorganickej chémii, CHTF STU, Bratislava, Langfelderová H. a kol.: Anorganická chémia Príklady a úlohy, ALFA, Greenwood N. N., Earnshaw A.: Chemie prvku I, II, Informatorium, Praha 1993; Chemistry of the Elements. Pergamon Press, Heslop R. B., Jones K.: Anorganická chemie. Průvodce pro pokročilé studium, (Inorganic Chemistry. A Guide to Advanced Study). SNTL, Praha Go J., Kohout J., Serátor M., Šramko T., Zikmund M.: Všeobecná a anorganická chémia, Alfa, Bratislava Cotton F. A., Wilkinson G.: Anorganická chemie. Souborné zpracování pro pokročilé, (Advanced Inorganic Chemistry). Academia, Praha Ferenčík M., Škárka B., Novák M., Turecký L.: Biochémia, Slovak Academic Press, Bratislava Melicherčík M., Melicherčiková D.: Bioanorganická chémia, Príroda ČASOVÝ ROZVRH A OSNOVA CVIČENÍ (Rozsah: 14 týždňov, 2 hodiny týždenne, spolu 28 hodín) Týždeň Cvičenia Chemické vzorce. Oxidačné číslo. Názvoslovie anorganických zlúčenín I. Chemické vzorce: Stechiometrický vzorec, molekulový vzorec, funkčný vzorec, štruktúrny vzorec a elektrónový štruktúrny vzorec. Oxidačné číslo: Význam, určovanie a použitie. Názvoslovie anorganických zlúčenín: Prvky (názvy a značky prvkov). Anióny (názvy jednoatómových a polyatómových aniónov toho istého prvku. Hydridoanióny, viacprvkové anióny pseudobinárnych zlúčenín). Katióny (názvy jednoatómových a polyatómových katiónov toho istého prvku, hydridokatióny. Katiónové alebo neutrálne atómové skupiny. Binárne a pseudobinárne zlúčeniny. Ternárne a kvarterné zlúčeniny, nevalenčné zlúčeniny. Hydridy, halogenovodíky a pseudohalogenovodíky. Názvoslovie anorganických zlúčenín II. Chemické reakcie. Množstvo chemickej látky a zloženie sústav. Roztoky. Názvoslovie anorganických zlúčenín: Oxokyseliny, viacjadrové oxokyseliny, peroxykyseliny, soli, zmiešané soli a hydrogensoli, hydráty. Chemické reakcie: Klasifikácia chemických reakcií, zápis chemických reakcií, určovanie stechiometrických koeficientov v chemickej rovnici. Množstvo chemickej látky a zloženie sústav. Roztoky: Látkové množstvo, mólová hmotnosť, hmotnostný zlomok a koncentrácia látkového množstva. Elektrónové konfigurácie atómov prvkov a iónov. Periodický systém prvkov. Atómové vlastnosti. Elektrónové konfigurácie atómov prvkov a iónov: Multiplicita a magnetické vlastnosti. Elektrónové konfigurácie atómov prvkov jednotlivých skupín: Možné oxidačné čísla. Klasifikácia prvkov podľa elektrónovej konfigurácie. Periodické vlastnosti: Efektívny náboj jadra, atómový polomer, iónový polomer, ionizačná energia, elektrónová afinita. Kovalentná väzba. Teória MO. Konštrukcia a klasifikácia molekulových orbitálov. Elektrónová konfigurácia homojadrových dvojjadrových častíc. Elektrónová konfigurácia heterojadrových dvojatómových častíc. 4
5 Pravidlá pre písanie elektrónových štruktúrnych vzorcov. Formálny náboj. Donorovo-akceptorová (koordinačná) kovalentná väzba. Rezonančné štruktúry, čiastočný väzbový poriadok. Tvar častíc. Hybridizácia. Medzimolekulové interakcie. Tvar častíc (spojiť s dipólovým momentom molekuly, polaritou väzby a polaritou molekuly), Hybridizácia atómových orbitálov. Medzimolekulové interakcie. Tvorba anorganických zlúčenín. Samovoľnosť dejov. Rozpúšťanie. Štandardná tvorná entalpia. Zákony termochémie. Zmena entropie, Samovoľnosť dejov reakčná Gibbsova energia. Iónové zlúčeniny rozpúšťanie, rozpúšťacie veličiny (entalpia, entropia), rozpustnosť. Poznámka: Skrátený týždeň neučí sa v pondelok a utorok Chemická rovnováha. Protolytické reakcie. Lewisova teória kyselín a zásad. Komplexotvorné reakcie. Chemická rovnováha rovnovážna konštanta (K c, K a, K p). Vplyv teploty a tlaku na chemickú rovnováhu. Smer priebehu chemickej reakcie (reakčný kvocient). Protolytické reakcie (autoprotolýza, neutralizácia, ph, ionizácia kyselín a zásad, hydrolýza). ph roztokov silných kyselín, zásad a hydrolyzujúcich soli. Lewisova teória kyselín a zásad. Komplexotvorné rovnováhy. Zrážacie reakcie. Oxidácia a redukcia. Štandardné elektródové potenciály. Frostove diagramy. Zrážacie reakcie. Rovnováhy málo rozpustných elektrolytov súčin rozpustnosti. Vplyv spoločného iónu na rozpustnosť, vplyv hydrolytických a komplexotvorných reakcií na rozpustnosť. Redoxné reakcie. Reakcie kovov s vodou, v roztokoch oxidujúcich a neoxidujúcich kyselín a hydroxidov. Zápis redoxnej reakcie pomocou polreakcií. Štandardné elektródové potenciály E a vzťahy medzi E, G a K. Nernstova-Petersova rovnica. Frostove diagramy. Poznámka: Skrátený týždeň neučí sa v štvrtok a piatok Periodické trendy vo vlastnostiach prvkov a zlúčenín. Zhrnutie poznatkov o periodických vlastnostiach neprechodných prvkov a ich zlúčenín, trendy v skupinách, trendy v periódach, diagonálna podobnosť, efekt inertného elektrónového páru. Acidobázické vlastnosti oxidov a hydridov. Vzácné plyny. Vodík. Zhrnutie poznatkov o vzácnych plynoch a ich zlúčeninách. Tvar a názvy častíc 18. skupiny. Vzácne plyny. Fluoridy a oxidy vzácnych plynov. Schéma rovníc reakcií xenónu a jeho zlúčenín. Zhrnutie poznatkov o vodíku a jeho zlúčeninách, umiestnenie vodíka v periodickej tabuľke, výskyt vodíka, izotopy vodíka, vlastnosti a laboratórna príprava vodíka, výroba a použitie vodíka. Hydridy, voda a vodíková väzba. Schéma rovníc reakcií vodíka a jeho zlúčenín. Zhrnutie poznatkov o halogénov a ich zlúčeninách, tvar a názvy častíc 17. skupiny halogény ako oxidovadlá, halogenovodíky a vodné roztoky ich kyselín, hydrolýza molekulových halogenidov, oxokyseliny halogénov a ich soli. Schémy rovníc reakcií fluóru, chlóru a jódu ako aj ich zlúčenín. Kyslík a síra. Zhrnutie poznatkov o prvkoch a zlúčeninách 16. skupiny, tvar a názvy častíc 16. skupiny. Dikyslík, ozón, peroxid vodíka a peroxodisíran sodný ako oxidovadlá. Laboratórne a priemyselné spôsoby prípravy kyslíka, peroxidu vodíka, sulfánu a oxidu siričitého, termodynamické a kinetické aspekty. Redukčné vlastnosti sulfánu a oxidu siričitého. Oxidy síry, výroba kyseliny sírovej. Protolytické a acidobázické vlastnosti, kondenzačné reakcie. Praktické aplikácie reakcií tiosíranu sodného. Schémy rovníc reakcií kyslíka a síry ako aj ich zlúčenín. 5
6 Literatúra 1. Segľa P., Jorík J., Švorec J., Tatarko M.: Anorganická chémia II, FCHPT STU, Šima J., Koman M., Kotočová A., Segľa P., Tatarko M., Valigura, D.: Anorganická chémia, FCHPT STU, Kohout J., Melník M.: Anorganická chémia I, CHTF STU, Rayner-Canham G., Overton T.: Descriptive Inorganic Chemistry, 5th edition, W.H. Freeman and Company, New York, Ondrejovič G., Boča R., Jóna E., Langfelderová H., Valigura D.: Anorganická chémia II, Vydavateľstvo STU, Bratislava Zikmund M.: Ako tvoriť názvy v anorganickej chémii, Slovenské pedagogické nakladateľstvo, Bratislava Galamboš M., Tatiersky J., Krivosudský L., Rosskopfová O., Levická J.: Názvoslovie anorganických látok, Univerzita Komenského v Bratislave, Bratislava PREDNÁŠKY a) Účasť na prednáškach je nevyhnutným predpokladom uspešného zvládnutia cvičení, skuškových testov S1, S2 a S3, ako aj ústnej časti skúšky z Anorganickej chémie I. 6 CVIČENIA a) Účasť na cvičeniach je nevyhnutným predpokladom uspešného zvládnutia skuškových testov S1, S2 a S3, ako aj ústnej časti skúšky z Anorganickej chémie I. b) Študent sa zúčastňuje výučby v tej študijnej skupine, kde je zaradený. V prípade absencie môže študent absolvovať cvičenie v ktorejkoľvek študijnej skupine so súhlasom jej učiteľa. c) Predmetom cvičenia je konzultácia tém preberaných na prednáškách a riešenie otázok, ktoré sa nachádzajú v kap. 4 tohto programu. Na cvičenie sa študenti pripravujú vopred, najlepšie po predchádzajúcej účasti na príslušnej prednáške. Využívajú pritom literatúru, ktorá je uvedená na konci kap. 3 a 4. d) Odporúča sa, aby učiteľ cvičenia vlastnými krátkymi testami priebežne kontroloval vedomosti študentov. e) O účasti študentov na cvičení si učiteľ vedie evidenciu. 7 SKÚŠKY a) Skúška sa skladá z písomnej a ústnej časti a prebieha v dvoch dňoch. Písomnú časť skúšky tvoria testy S1, S2 a S3. Po napísaní testov S1 (10 bodov, 30 minút) a S2 (30 bodov, 60 minút) bude 30-munútová prestávka, po ktorej sa bude písať test S3 (40 bodov, 70 minút) a písomná príprava na ústnu časť skúšky (20 bodov, 30 minút), ktorá pozostáva z dvoch otázok. Jedna otázka je zo všeobecnej anorganickej chémie (10 bodov) a druhá otázka je zo systematickej anorganickej chémie (10 bodov). b) Vyhodnotenie skúškových testov S1, S2, S3 a písomnej prípravy na ústnu časť skúšky, ako aj samotná ústna časť skúšky, prebiehajú na nasledujúci deň. c) Za distribúciu testov na písomnú a ústnu časť skúšky zodpovedá Celkové hodnotenie a časový harmonogram skúšky úvádza nasledujúca tabuľka: Priebežné štúdium výsledky skuškových testov S1 a S2 Písomná časť skúšky výsledky skúškového testu S3 Písomná príprava na ústnu časť skúšky Ústna časť skúšky Celkový počet bodov 40 bodov, najmenej 22 bodov, 90 minút 40 bodov, najmenej 22 bodov, 70 minút 20 bodov, najmenej 12 bodov, 30 minút 100 bodov najmenej 56 bodov prvý deň, prednášková miestnosť prvý deň, prednášková miestnosť prvý deň, prednášková miestnosť druhý deň, Oddelenie anorganickej chémie Ak študent na skúške získa z testov S1 a S2 sumárne najmenej 22 bodov, avšak z testu S3 získa menej ako 22 bodov, musí na ďalšom termíne skúšky písať už len test S3. Ak študent na skúške získa z testov S1 a S2 sumárne najmenej 22 bodov, rovnako aj z testu S3 najmenej 22 bodov, avšak z písomnej prípravy na ústnú časť skúšky získa menej ako 12 bodov, musí na ďalšom termíne skúšky písať test S3. 6
7 7.1 Priebežné skúškové testy S1 a S2 Počas semestra má študent možnosť písať skúškové testy S1 (10 bodov, 30 minút) a S2 (30 bodov, 60 minút). Ak študent z týchto dvoch testov získa sumárne najmenej 22 bodov, nemusí (ale môže) tieto testy absolvovať v terminoch skúšky. Test S1 (7. týždeň) a test S2 (10. týždeň) sa píšu a opravujú centrálne, v čase, ktorý bude upresnený v dostatočnom predstihu. Na oprave týchto testov sa zúčastnia prednášajúci a učitelia cvičení. Test S1 Test S2 Príprava testu Oponentúra testu Ing. I. Šalitroš, PhD. Doc. Ing. J. Moncoľ, PhD. 7.2 Skúškový test S3 Skúškový test S3 (50 bodov, 60 minút) obsahuje učivo zo systematickej anorganickej chémie prebraté v týždni na prednáškach a cvičeniach. Test S3 sa píše len v termínoch skúšky. Test S3 Príprava testu Oponentúra testu Doc. Ing. J. Moncoľ, PhD. Ing. I. Šalitroš, PhD. 7.3 Písomná príprava na ústnú časť skúšky (súčasť skúškového testu S3) Súčasťou skúškového testu S3 je aj písomná príprava na ústnu časť skúšky, ktorá pozostáva z dvoch otázok. Jedna otázka je zo všeobecnej anorganickej chémie (10 bodov) a druhá otázka je zo systematickej anorganickej chémie (10 bodov). Za prípravu otázok na skúšku zo všeobecnej a anorganickej chémie sú zodpovední nasledujúci učitelia. Otázky na skúšku z Anorganickej chémie I Príprava otázok na skúšku Oponentúra otázok na skúšku Doc. Ing. J. Moncoľ, PhD. Ing. I. Šalitroš, PhD. 7.4 Klasifikačná stupnica Študent sa hodnotí známkou podľa klasifikačnej stupnice STU. Známka Číselná hodnota Definícia Úspešnosť / % A 1,0 výborne: vynikajúce výsledky len s min. chybami B 1,5 veľmi dobre: nadpriemerné výsledky s menšími chybami C 2,0 dobre: vcelku dobre, priemerné výsledky D 2,5 uspokojivo: dobre výsledky, ale vyskytujú sa významne chyby E 3,0 dostatočné: výsledky vyhovujú minimálnym kritériám FX 4,0 nedostatočné: absolvovanie predmetu si vyžaduje vynaložiť ešte značné úsilie a množstvo práce zo strany študenta INFORMÁCIE, ORGANIZAČNÉ POKYNY A ODPORÚČANIA PRE ŠTUDENTOV 8.1 Informácie pre študentov a) Program výučby je študentom k dispozícii v akademickom informačnom systéme. b) Aktuálne informácie počas semestra a skúšobného obdobia zverejňuje garant predmetu prostredníctvom akademického informačného systému. c) Na skúšky konané v skúšobnom období sa študenti prihlasujú cez akademický informačný systém. Konkrétne informácie (miestnosť, čas, atď.) sa zverejnia dodatočne prostredníctvom akademického informačného systému. 7
ANORGANICKÁ CHÉMIA I: 2014/2015 Študijný program: Chémia, medicínska chémia a chemické materiály (denné štúdium), 3/2/4
ACH-I/1 ANORGANICKÁ CHÉMIA I: 2014/2015 Študijný program: Chémia, medicínska chémia a chemické materiály (denné štúdium), 3/2/4 Harmonogram akad. roku 2014/2015 Výučba 22.09.2014-21.12.2014 zimné prázdniny
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VíceOrganokovové zlúčeniny. d prechodné prvky II (prvky 8 až N skupiny). až 12. skupiny).
PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA II (Chémia, medicínska chémia a chemické materiály - denné štúdium, 3/2/0) Garant predmetu: Prof. Ing. Peter Segľa, DrSc. 1 HARMONOGRAM LETNÉHO SEMESTRA 2014-2015
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VícePRVKY 17. SKUPINY (HALOGÉNY)
PRVKY 17. SKUPINY (HALOGÉNY) Tabuľka 4.1 Atómové vlastnosti halogénov F Cl Br I elektrónová afinita, A 1 / kj mol 1 328 349 325 295 prvá ionizačná energia, I 1 / kj mol 1 1681 1251 1139 1008 elektronegativita,
VícePRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE
PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE 1. PRVKY 5. SKUPINY (N,P,As,Sb,Bi) obecné zákonitosti ve skupině DUSÍK Výskyt, chemické vlastnosti molekulární dusík Amoniak vlastnosti, příprava, hydrolýza,
Více1. ročník. Matematika
Fakulta chemickej a potravinárskej technológie STU v Bratislave Termíny skúšok pre externú formu bakalárskeho štúdia v zimnom semestri akad. roka 2003/2004 1. ročník Matematika Bratislava Garant predmetu:
VíceChemická väzba. CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová. Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ
Chemická väzba CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ Podmienky vzniku chemickej väzby nevyhnutným predpokladom vzniku molekuly
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník
Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Chémia Ročník: ôsmy Počet hodín:
VíceRNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice
Redoxné reakcie RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice Redoxné reakcie Redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov alebo
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie 1. ročník a kvinta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty,
VíceChemické repetitorium. Václav Pelouch
ZÁKLADY OBECNÉ A KLINICKÉ BIOCHEMIE 2004 Chemické repetitorium Václav Pelouch kapitola ve skriptech - 1 Anorganická a obecná chemie Stavba atomu Atom je nejmenší částice hmoty, která obsahuje jádro (složené
VíceObecná a anorganická chemie
Učební osnova předmětu Obecná a anorganická chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie Forma vzdělávání: denní Celkový počet vyučovacích
VíceSLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA Bakalárske štúdium 1. ročník,
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník
Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník
Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou
VíceE K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO
Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Obecná chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Látkové množství, molární hmotnost VY_32_INOVACE_01.pdf
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceSLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA Bakalárske štúdium 1. ročník,
VíceROZTOKY. sú homogénne sústavy zložené z dvoch alebo viacerých zložiek. ich zloženie možno v určitých hraniciach plynule meniť
ROZTOKY Klasifikácia roztokov Kvapalné roztoky Polárne a nepolárne rozpúšťadlá Hydratácia a solvatácia iónov Vyjadrovanie zloženia roztokov. Koncentrácia roztokov ROZTOKY sú homogénne sústavy zložené z
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C. Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/201 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ A VŠEOBECNEJ
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník
SEPTEMBER Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Chémia Ročník: ôsmy Počet
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VícePERIODICKÁ SÚSTAVA PRVKOV
PERIODICKÁ SÚSTAVA PRVKOV PERIODICKÝ ZÁKON Mendelejev (1869) zoradil 68 známych prvkov do sústavy na základe periodického zákona: Vlastnosti prvkov a ich zlúčenín sú periodickou funkciou ich atómových
VíceSekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
VíceSeminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu
Seminář z chemie Časová dotace: 2 hodiny ve 3. ročníku, 4 hodiny ve 4. Ročníku Charakteristika vyučovacího předmětu Seminář je zaměřený na přípravu ke školní maturitě z chemie a k přijímacím zkouškám na
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C. Krajské kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória C Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická olympiáda kategória C 50. ročník školský
VíceRIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPOČTOV (I) Chemická olympiáda kategória EF úroveň E 45. ročník Školský rok 2008/2009
RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPOČTOV (I) Chemická olympiáda kategória EF úroveň E 45. ročník Školský rok 2008/2009 Celoštátne kolo Ľudmila Glosová Stredná odborná škola, Nováky Maximálne
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie 1. ročník a kvinta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty,
VíceUčební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod
VíceSÚKROMNÉ ŠPORTOVÉ GYMNÁZIUM s osemročným a štvorročným štúdiom SNP 6, Trenčianske Teplice
Tematický výchovno-vzdelávací plán Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Školský rok: 2017 /2018 Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Vyučujúci: Miroslav Zavacký Predmet: Chémia Počet
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceSeminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
VíceŠkolní vzdělávací program
Školní vzdělávací program Obor: 7941K/81, Gymnázium všeobecné (osmileté) Obor: 7941/41, Gymnázium všeobecné (čtyřleté) Učební osnovy pro vyšší stupeň osmiletého gymnázia a čtyřleté gymnázium Vzdělávací
VíceFyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013
Učební osnova předmětu Fyzikální chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: Forma vzdělávání: Celkový počet vyučovacích hodin za studium: Analytická chemie Chemická technologie Ochrana životního
VíceMATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE
MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro
VíceSú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B
Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B Pre 2. ročníky stredných škôl 44. ro ník - 2007/08 Vydala IUVENTA v spolupráci so Slovenskou komisiou Chemickej olympiády v roku 2008 ÚLOHY Z ANORGANICKEJ
VíceOpakování
Slabé vazebné interakce Opakování Co je to atom? Opakování Opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony
VíceIontové reakce. Iontové reakce. Protolytické reakce. Teorie kyselin a zásad. Kyseliny dle Brønstedovy. nstedovy-lowryho teorie. Sytnost (proticita(
Iontové reakce Iontové reakce Reakce v roztocích elektrolytů Protolytické (acidobazické) reakce reaktanty si vyměňují Redoxní (oxidačně redukční) reakce reaktanty si vyměňují e Srážecí reakce ionty tvoří
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
Víceanorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina
Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho
VíceKOMPLEXOTVORNÉ REAKCE
KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. Cvičení z analytické chemie ZS 2014/2015 Komplexní sloučeniny - ligandy (L) se váží k centrálnímu atomu (M) - komplexem může být elektroneutrální nebo nabitý
VíceHmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.
Obsah Obecná chemie II. 1. Látkové množství Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11 2. Směsi Rozdělení směsí 16 Separační metody 20 3. Chemické výpočty Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25 Koncentrace
VíceUČEBNÉ OSNOVY. vyššie sekundárne vzdelanie ISCED 3A Forma štúdia. slovenský jazyk
UČEBNÉ OSNOVY Názov predmetu CHÉMIA Časový rozsah výučby Ročník 1. 2. 3. 4. Spolu Štátny vzdelávací program 5 Školský vzdelávací program 2 2 2 6 Kód a názov odboru štúdia 7902 500 gymnázium Stupeň vzdelania
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VíceSložení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -
MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE Obecná chemie Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro - hmotnostní úbytek, vazebná energie jádra, jaderné
VíceChemie Ch3 volitelný předmět pro 4. ročník
Chemie Ch3 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru Chemie. Mezipředmětové přesahy a vazby
VíceStarogrécky filozof Demokritos ( pred n.l) Látky sú zložené z veľmi malých, ďalej nerozdeliteľných častíc - atómov
STAVBA ATÓMU Starogrécky filozof Demokritos (450-420 pred n.l) Látky sú zložené z veľmi malých, ďalej nerozdeliteľných častíc - atómov Starogrécky filozof Aristoteles (384-322 pred n.l) Látky možno neobmedzene
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
VíceZákladní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
Více[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y
REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení
Více2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.
1. Na obrázku sú zašifrované značky piatich chemických prvkov. Dokážete ich nájsť? Uveďte ich slovenský názov, latinský názov, značku a protónové číslo. 2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí)
Víceanorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina
Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho
VíceE-learning na FCHPT STU v Bratislave. doc. Ing. Monika Bakošová, CSc.
E-learning na FCHPT STU v Bratislave doc. Ing. Monika Bakošová, CSc. monika.bakosova@stuba.sk 12. 11. 2012 1 E-learning (e-vzdelávanie) E-learning = e-vzdelávanie, elektronické vzdelávanie je systém vzdelávania,
Více12.CHALKOGENY A HALOGENY
12.CHALKOGENY A HALOGENY Chalkogeny ( česky se jedná o prvky ) 1) Popiš obecnou charakteristiku dané skupiny (počet valenčních elektronů, obecná elektronová konfigurace valenční vrstvy, způsoby dosažení
VíceRočník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
Vícechartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě
Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup). Úvod do chemie Charakteristika chemie a její význam Charakteristika přírodních věd charakteristika chemie Chemie kolem nás chartakterizuje přírodní
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
VíceHistorická geografia. doc. RNDr. Daniel Gurňák, PhD. B1-548 Konzultačné hodiny: utorok, streda 12:00-13:00
Historická geografia doc. RNDr. Daniel Gurňák, PhD. B1-548 Konzultačné hodiny: utorok, streda 12:00-13:00 HISTORICKÁ GEOGRAFIA (1. roč. ZRR) Vyučujúci: doc. RNDr. Daniel Gurňák, PhD. (miestnosť B1-548),
VíceROZSAH NA ŠTÁTNE ZÁVEREČNÉ SKÚŠKY
Bakalársky študijný program: Učiteľstvo predmetu Chémia v kombinácii ROZSAH NA ŠTÁTNE ZÁVEREČNÉ SKÚŠKY PREDMET: VŠEOBECNÁ CHÉMIA Stavba elektrónového obalu atómu. Orbitál a jeho typy. Hlavné, vedľajšie,
VícePRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE
1. postup PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 53. ročník školský rok 2016/17 Celoštátne kolo Odpoveďový hárok Štartovné číslo:... Úloha 1 Stanovenie presnej koncentrácie
VíceSú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C. Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008
Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C Pre prvé ročníky stredných škôl Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008 Vydala IUVENTA v spolupráci so Slovenskou komisiou Chemickej olympiády v
VíceOtázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)
Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.) Na ústní zkoušku se může přihlásit student, který má zápočet ze cvičení a úspěšně složenou zkouškovou písemku. Na ústní zkoušku se
VíceTabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta
Tabulace učebního plánu Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : CHEMIE Ročník: 1.ročník a kvinta Obecná Bezpečnost práce Názvosloví anorganických sloučenin Zná pravidla bezpečnosti práce a dodržuje je.
VíceChemická vazba Něco málo opakování Něco málo opakování Co je to atom? Něco málo opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu -
VíceChemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
VíceChemické výučbové programy k téme Atóm a jeho zloženie
Chemické výučbové programy k téme Atóm a jeho zloženie Program ZÁKLADY CHÉMIE Program EDUCHEM Program ANIMOVANÁ CHÉMIA Hlavné menu Program CHEMIE I Program ZÁKLADY CHÉMIE (Programm GRUNDLAGEN DER CHEMIE)
VíceE K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO
Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Anorganická chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Vlastnosti přechodných prvků -
VíceSúťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B
Súťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B Pre druhé ročníky stredných škôl Študijné kolo Riešenie a hodnotenie teoretických a praktických úloh 2007/08 Vydala Iuventa v spolupráci so Slovenskou komisiou
VíceDUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:
Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie -ukázka chem. skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceNÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN univerzální jazyk chemiků ( abeceda; chem. vzorce ; chem. rovnice ) české názvosloví je jedno z nejdokonalejších na světě (prof. Emil Votoček) OXIDAČNÍ ČÍSLO = náboj,
VíceObecná chemie, anorganická chemie
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Sekunda 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor,
Více2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
VíceKyselost, bazicita, pka
Kyselost, bazicita, pka Kyselost, bazicita, pk a Organické reakce často kysele nebo bazicky katalyzovány pk a nám říká, jak je (není) daný atom vodíku kyselý důležité pro předpovězení, kde bude daná látka
VíceUČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program
Charakteristika učebného predmetu UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program Obsah učiva tvoria predovšetkým poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa študenti stretávajú v bežnom živote. Sú
VícePředmět: Chemie Ročník: 8.
Předmět: Chemie Ročník: 8. Očekávané výstupy 1. POZOROVÁNÍ, POKUS A BEZPEČNOST PRÁCE Školní výstupy Učivo Průřezová témata Určí společné a rozdílné vlastnosti látek Pracuje bezpečně s vybranými dostupnými
VíceGymnázium Zikmunda Wintra Rakovník. Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE
Gymnázium Zikmunda Wintra Rakovník Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE Součástí každého tématu jsou úlohy z názvosloví chemických sloučenin a chemických výpočtů. 1. Stavba
VíceAktivizujúce úlohy k téme sacharidy
Aktivizujúce úlohy k téme sacharidy Poznámky pre učiteľa Téma: Sacharidy Ciele: - charakterizovať vlastnosti, štruktúru, zloženie, využitie a výskyt sacharidov - popísať základné vlastnosti D-glukózy a
VíceU 218 - Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT
Sloučeniny, jejichž stavební částice (molekuly, ionty) jsou tvořeny atomy dvou různých chemických prvků. Obecný vzorec: M m X n M - prvek s kladným oxidačním číslem OM X - prvek se záporným oxidačním číslem
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceVI. Disociace a iontové rovnováhy
VI. Disociace a iontové 1 VI. Disociace a iontové 6.1 Základní pojmy 6.2 Disociace 6.3 Elektrolyty 6.3.1 Iontová rovnováha elektrolytů 6.3.2 Roztoky ideální a reálné 6.4 Teorie kyselin a zásad 6.4.1 Arrhenius
VíceNultá věta termodynamická
TERMODYNAMIKA Nultá věta termodynamická 2 Práce 3 Práce - příklady 4 1. věta termodynamická 5 Entalpie 6 Tepelné kapacity 7 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8 Výpočet tepla a práce 9 Adiabatický
VíceSpracovaný v rámci projektu: E-learning vo výchovno-vzdelávacom procese Dopytovo-orientovaný projekt
Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8.ročník ZŠ (spracovaný v súlade s UO chémie schválenými Ministerstvom školstva Slovenskej republiky dňa 3. apríla 1997 rozhodnutím číslo 1640/97-151 s platnosťou
VíceTematická oblast: Obecná chemie (VY_32_INOVACE_03_3)
Tematická oblast: Obecná chemie (VY_32_INOVACE_03_3) Autor: Mgr. Jaroslava Vrbková, Mgr. Petra Drápelová Vytvořeno: únor 2013 až květen 2013 Anotace: Digitální učební materiály slouží k seznámení a procvičení
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).
VíceChemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce
sekunda Pozorování, pokus, bezpečnost práce Směsi Částicové složení látek a chemické prvky určí společné a rozdílné vlastnosti látek předmět a historie chemie rozpozná skupenské přeměny látek vlastnosti
VíceChemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce
sekunda Pozorování, pokus, bezpečnost práce Směsi Částicové složení látek a chemické prvky určí společné a rozdílné vlastnosti látek předmět a historie chemie rozpozná skupenské přeměny látek vlastnosti
VícePaneurópska vysoká škola Fakulta psychológie. Smernica dekana č. 2/2015. Individuálny študijný plán
Paneurópska vysoká škola Fakulta psychológie Smernica dekana č. 2/2015 Individuálny študijný plán Bratislava 2015 Článok 1 Úvodné ustanovenia 1) Smernica vychádza zo Študijného a skúšobného poriadku Paneurópskej
VíceMATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva 1. Stavba atomu Modely atomu. Stavba atomového jádra, protonové a nukleonové číslo, izotop, izobar, nuklid, stabilita atomového jádra,
VíceVplyv aniónov na sorpciu
UNIVERZITA KOMENSKÉHO V BRATISLAVE PRÍRODOVEDECKÁ FAKULTA Vplyv aniónov na sorpciu 99m TcO 4- na Sn-hydroxyapatit JADROVÁ CHÉMIA V ŠKOLSTVE, VÝSKUME, PRIEMYSLE A PREVÁDZKE JADROVÝCH ELEKTRÁRNÍ Modra-Harmónia
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 52. ročník, školský rok 2015/2016 Kategória C Domáce kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY PRAKTICKEJ ČASTI Chemická olympiáda kategória C 52. ročník školský
Více