Organokovové zlúčeniny. d prechodné prvky II (prvky 8 až N skupiny). až 12. skupiny).
|
|
- Břetislav Dušek
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA II (Chémia, medicínska chémia a chemické materiály - denné štúdium, 3/2/0) Garant predmetu: Prof. Ing. Peter Segľa, DrSc. 1 HARMONOGRAM LETNÉHO SEMESTRA Výučba Jarné prázdniny Skúškové obdobie Hlavné prázdniny HARMONOGRAM VÝUČBY A PRIEBEŽNÝCH KONTROL Týždeň Prednášky Seminárne cvičenie Kontrola a Sem. projekt (SP) Dusík. Periodicita. Vzorce a názvy Fosfor. arzén a antimón. Dusík Uhlík a kremík. Bór. Polokovy. Fosfor. arzén a antimón Kovy. Uhlík a kremík. Bór Iónová väzba. Iónové zlúčeniny. Kovy. N , 2. sk. Iónová väzba. Iónové zlúčeniny. S Koordinačné zlúčeniny I. 1., 2. sk Koordinačné zlúčeniny II. Koordinačné zlúčeniny I d prechodné prvky I (prvky 4 Koordinačné zlúčeniny II. až 7. skupiny) d prechodné prvky II (prvky 8 d prechodné prvky I (prvky 4 až 7. až 12. skupiny). skupiny) Organokovové zlúčeniny. d prechodné prvky II (prvky 8 až N Prvky vzácnych zemín, lananoidy a aktinoidy. Aktuál. ot. ACH. Prezentácia semestrálnych projektov. 10. skupiny). d prechodné prvky III (prvky 11 a 12. skupiny). Organokovové zlúčeniny. Prvky vzácnych zemín, lananoidy a aktinoidy. Udeľovanie zápočtov. S2 N3 (oprava N1, N2) a) Testy N1, N2, N3, S1 a S2 sa píšu v seminárnom cvičení. Opravné testy S3 a S4 sa píšu v skúškovom období. 3 ČASOVÝ ROZVRH A OSNOVA PREDNÁŠOK (Rozsah: 13 týždňov, 3 hodiny týždenne, spolu 39 hodín) Dusík: Trendy v skupine. Protiklady v chémii dusíka a fosforu. Úvod do chémie dusíka. Dusík. Hydridy dusíka. Ióny dusíka. Amónny katión. Oxidy dusíka. Halogenidy dusíka. Kyselina dusitá a dusitany. Kyselina dusičná a dusičnany. Aktuálne témy: Chemické dusíkaté hnojivá. Katalytické konvertory automobilov. Fosfor. Arzén a antimón: Úvod do chémie fosforu. Fosfor, arzén a antimón. Hydridy P, As a Sb. Oxidy P, As a Sb. Chloridy P, As a Sb. Oxokyseliny P a As a fosforečnany. Pniktidy. Biologické aspekty. Aktuálne témy: Fosforečnany v jazerách. Chemické zbrane. Bioluminiscencia Uhlík, kremík a germánium: Trendy v skupine. Protiklady v chémii uhlíka a kremíka. Uhlík. Izotopy uhlíka. Karbidy. Oxid uhoľnatý. Oxid uhličitý. Uhličitany a hydrogénuhličitany. Sulfidy uhlíka. Halogenidy uhlíka. Metán. Kyanidy. Kremík. Oxid kremičitý. Kremičitany. Hlinitokremičitany. Silikóny. Bór: Trendy v skupine. Bór. Boridy. Borány. Oxid boritý, kyselina trihydrogenboritá a boritany. Halogenidy borité. Polokovy: princíp povodivosti. Aktuálne témy: Moderné materiály polovodiče - GaAs, supravodiče, keramické materiály. 1
2 Chemické vlastnosti kovov 13. až 15. skupiny (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb a Bi): Cín a olovo. Oxidy cínu a olova. Halogenidy cínu a olova. Tetraetylolovo. Prechod vlastnosti Al-Tl, Ge-Pb As-Bi. Hliník. Oxidy a hydroxidy hlinité. Halogenidy hlinité. Síran hlinito-draselný. Spinely. Kovy: Kovové polomery. Kryštálová a elektrónová štruktúra kovovv, kovová väzba, model elektrónového plynu, teória molekulových orbitálov (pásová teória tuhých látok). Vlastnosti kovov. Kovy a intermetalické fázy - reaktivita, výroba. Aktuálne témy: Recyklácia hliníka. Oxid hlinitý a drahokamy. Iónová väzba. Iónové zlúčeniny: Ióny podmienky ich vzniku. Energetické zmeny pri vzniku iónových zlúčenín. Elektrostatický model kryštalických iónových zlúčenín. Iónové polomery. Štruktúrne aspekty iónových zlúčenín. Štruktúra iónových zlúčenín typu AB. Štruktúra iónových zlúčenín typu AB 2. Vrstevnaté štruktúry. Polymorfie a izomorfia. Poruchy mriežky. Sila iónovej väzby. Kovalentný charakter iónovej väzby. Polarizácia. Rozpustnosť iónových zlúčenín. Tepelná stálosť tuhých iónových zlúčenín. Alkalické kovy: Trendy v skupine. Charakteristické črty zlúčenín alkalických kovov. Rozpustnosť solí alkalických kovov. Lítium. Sodík. Draslík. Oxidy, peroxidy a hyperoxidy. Hydroxidy. Chlorid sodný. Chlorid draselný. Uhličitan sodný. Hydrogenuhličitan sodný. Reakcie v kvapalnom amoniaku. Amónny katión ako psedudoalkalický kovový ión. Biologické aspekty. Berýlium a horčík. Kovy alkalických zemín: Trendy v skupine. Charakteristické črty zlúčenín kovov alkalických zemín. Berýlium. Horčík. Vápnik a bárium. Oxidy. Uhličitan vápenatý. Cement. Chlorid vápenatý. Síran vápenatý. Acetylid vápenatý. Biologické aspekty. Aktuálna téma: Ako vznikol dolomit? Vznik vápencových jaskýň. Využite bežných zlúčenín NaCl a CaO. Koordinačné zlúčeniny I. Prechodné kovy. Úvod ku komplexom prechodných kovov. Názvoslovie koordinačných zlúčenín. Stereochémia (tvary koordinačných polyédrov) koordinačných zlúčenín. Izoméria komplexov prechodných prvkov. Termodynamické a kinetické faktory. Syntéza koordinačných zlúčenín. Postupná tvorba komplexov vo vodných roztokoch, výrazy pre čiastkové a celkové konštanty stálosti.chelátový a makrocyklický efekt. Koordinačné zlúčeniny a koncept HSAB. Koordinačné zlúčeniny II: Úvod k väzbovým teóriám komplexov prechodných kovov. Elektrónová konfigurácia a magnetické vlastnosti komplexov. Teória kryštálového poľa. Úspechy teórie kryštálového poľa.elektrónové spektrá. Teória ligandového poľa. Aktuálna téma: Náhodný objav protirakovinových účinkov cis-platiny. d prechodné prvky I (prvky 4 až 7. skupiny): Prvky: výskyt d-prvkov a opätovné získavanie. Fyzikálne vlastnosti. Trendy v chemických vlastnostiach. Oxidačné stavy prechodných kovov v zlúčeninách. Elektrónové konfigurácie a zmeny oxidačných stavov. Prvý prechodný rád od titanu po mangán. Skandium. Titán a triáda V-Cr-Mn (vanád, chróm a mangán). Výroba TiCl 4 a titánu. Protolytické a kondenzačné reakcie zlúčenín Ti, V, Cr a Mn. Zirkónium a háfnium, niob a tantal, molybdén a volfrám, technécium a rénium. Protolytické a kondenzačné reakcie zlúčenín Zr, Hf, Nb, Ta a Mo a W. Aktuálna téma: Oxid titaničitý zázračná náterová látka. Využitie zlúčenín d prvkov v liečbe a diagnostike chorôb. Technécium: Najdôležitejšie rádiofarmakum. d prechodné prvky II (prvky 8 až 12. skupiny): Prvý prechodný rad od železa po meď. Triáda železa (železo-kobalt-nikel) a meď. Reakcie železa. Protolytické a redoxné vlastnosti komplexov železa a kobaltu. Príprava soli oxokyselín alkalickým oxidačným tavením. Meď ako ušľachtilý kov, reakcie s kyselinami, reakcie za tvorby komplexov, spôsob prípravy. Rovnováhy Cu 2+ - Cu +. Platinové kovy ruténium a osmium, ródium a irídium, paládium a platina. Striebro a zlato. Paládium, platina, striebro a zlato ako ušľachtilé kovy, reakcie s kyselinami, reakcie za tvorby komplexov, spôsob prípravy. Rovnováhy Au 3+ - Au +. Zinok a kádmium. Ortuť. Dôkazové reakcie katiónov prechodných kovov. Reakcie zinku, kadmia a ortuti s kyselinami. Acido-bázické a komplexotvorné vlastnosti zlúčenín zinku, kadmia a ortuti. Rovnováha Hg 2+ - Hg Aktuálne témy: Korózia železa. Kovy v medicíne. Organokovové zlúčeniny: Úvod k organokovovým zlúčeninám. Názvoslovie organokovových zlúčenín. Počet elektrónov. Rozpúšťadla pre chémiu organokovových zlúčenín. Organokovovové zlúčeniny neprechodných prvkov. Karbonyly prechodných kovov. Syntéza a vlastnosti jednoduchých typov karbonylov. Reakcie karbonylov prechodných kovov. Ďalšie zlúčeniny karbonylov. Komplexy s fosfánom a jeho derivátmi. Komplexy s alkyl, alkenyl a alkynil ligandmi. Komplexy s allyl a 1,3-butadiénovými ligandmi. Metalocény. Komplexy s 6 -arenovými ligandmi. Komplexy s cykloheptatriénom a cyklooktatetrénom. Fluxionalita. Organokovové zlúčeniny v priemyselnej katalýze. Aktuálne témy: Ziegler-Nattove katalyzátory. Prvky vzácnych zemín, lananoidy a aktinoidy: Prvky 3. skupiny. Lantanoidy. Aktinoidy. Urán. Prvky nasledujúce po aktinoidoch Aktuálne témy: Supervodivosť. Príprava nových prvkov. 2
3 Aktuálne otázky anorganickej chémie. Prezentácia vedecko-výskumnej činnosti OACH. Prezentácia semestrálnych projektov. Základom prednášok a štúdia Anorganickej chémie II sú učebnice [1, 2]. Osnova prednášok je zostavená z kapitol uvedených učebníc. Garant predmetu vypracoval učebné pomôcky: Anorganická chémia II otázky a úlohy I a II [3 a 4]. V pomôckách je uvedený program výučby predmetu ako aj kľučové myšlienky prednášok. V týchto pomôckách sú uvedené otázky a úlohy, ktoré súvisia s prednáškami (na osobitnom mieste sú uvedené pre študentov aj riešenia). Učebné pomôcky obsahujú aj otázky a úlohy pre cvičenia. V prednáškach, na seminárnych cvičeniach a na skúškach sa kladie dôraz na: a) Elektrónové konfigurácie a väzbové predpoklady atómov v skupinách prvkov periodickej sústavy. Väzby atómov v konkrétnych molekulách a iónoch vo vzťahu k ich tvaru, interakcie medzi konkrétnymi molekulami, prípadne iónmi. b) Trendy látkových vlastností prvkov v skupinách prvkov periodickej sústavy. c) Typy zlúčenín, ich výskyt a zastúpenie v skupinách prvkov periodickej sústavy. d) Trendy acidobázických a redoxných vlastností zlúčenín v skupinách prvkov periodickej sústavy. e) Trendy koordinačnej spôsobilosti atómov prvkov pri tvorbe koordinačných a organokovových zlúčenín. f) Bioanorganické zlúčeniny a ich podieľ na biochemickej funkcii živého organizmu. g) Rovnováhu a rýchlosť reakcií konkrétnych anorganických zlúčenín. Rovnovážne konštanty. Katalyzované reakcie. h) Teórie a koncepcie, typy zlúčenín a látok, ktoré významne posunuli hranice poznania anorganickej chémie dopredu. i) Aktuálne témy základné informácie o chemických procesoch v atmosfére a hydrosfére. Nové perspektívne anorganické materiály a technológie. Základná literatúra 1. G. Ondrejovič, R. Boča, E. Jóna, H. Langfelderová, D. Valigura: Anorganická chémia II., Vydavateľstvo STU, Bratislava G. Rayner-Canham, T. Overton: Descriptive Inorganic Chemistry, 5th edition, W.H. Freeman and Company, New York, Segľa, P., Jorík, J., Švorec, J., Tatarko, M., Anorganická chémia II Vodík a prvky 16. až 18. skupiny, Slovenská chemická knižnica v Bratislave, Šima, J., Koman, M., Kotočová, A., Segľa, P., Tatarko, M., Valigura, D.: Anorganická chémia, FCHPT STU, Segľa, P., Jorík, J., Švorec, J., Tatarko, M., Anorganická chémia III, vyjde v priebehu LS P. Segľa: Anorganická chémia II otázky a úlohy I. Učebná pomôcka, Bratislava P. Segľa: Anorganická chémia II otázky a úlohy II. Učebná pomôcka, Bratislava M. Zikmund: Ako tvoriť názvy v anorganickej chémii, Slovenské pedagogické nakladateľstvo, Bratislava Iná odporúčaná literatúra: 9. D. Valigura a kol., Chemické tabuľky, FCHPT STU, A. Sirota, E. Adamkovič, Názvoslovie anorganických látok, MC Bratislava, A. Mašlejová a kol., Výpočty v anorganickej chémii, CHTF STU, Bratislava, A. Kotočová a kol., Anorganická chémia I. - Návody na labobatórne cvičenia, CHTF STU, H. Langfelderová a kol.: Anorganická chémia - Príklady a úlohy, ALFA, Greenwood, N. N., Earnshaw, A.: Chemie prvku I, II. Informatorium, Praha 1993; Chemistry of the Elements. Pergamon Press, Heslop, R. B., Jones, K.: Anorganická chemie. Pruvodce pro pokročilé studium (Inorganic Chemistry. A Guide to Advanced Study). SNTL, Praha Gažo, J., Kohout, J., Serátor, M., Šramko, T., Zikmund, M.: Všeobecná a anorganická chémia. Alfa, Bratislava Cotton, F. A., Wilkinson, G.: Anorganická chemie. Souborné zpracování pro pokročilé. (Advanced Inorganic Chemistry). Academia, Praha Barnard, A. K.: Teoretické základy anorganické chemie (Theoretical Basis of Inorganic Chemistry). SNTL, Praha Vlček, A.A.: Struktura a vlastnosti koordinačních sloučenin. Academia, Praha Ferenčik M., Škarka B., Novák M., Turecký L.: Biochémia, Slovak Academic Press, Bratislava Melicherčík M., Melicherčiková D.: Bioanorganická chémia, Príroda
4 4 ČASOVÝ ROZVRH A OSNOVA CVIČENÍ (Rozsah: 13 týždňov, 2 hodiny týždenne, spolu 26 hodín) 1. ( ) Periodické trendy vo vlastnostiach prvkov a chemických zlúčenín. Vzorce a názvy. Podobnosti zlúčenín (v maximálnom oxidačnom stave prvku) n. skupiny a (n+10). skupiny hliník a skandium, zlúčeniny 14. skupiny a zlúčeniny Ti(IV), zlúčeniny P(V) a V(V), zlúčeniny S(VI) a Cr(VI), zlúčeniny Cl(VII) a Mn(VII), zlúčeniny Xe(VIII) a Os(VIII), zlúčeniny alkalických kovov (1. skupina) a mincových kovov (11. skupina), zlúčeniny Mg(II) a Zn(II). (Otázky 1.25 až 1.27). Diagonálna podobnosť Li a Mg, Be a Al, B a Si. (Otázky 1.28 a 1.29) Ióny. (Otázky 1b.3 až 1b.11). Binárne a pseudobinárne zlúčeniny. (Otázky 1b.12 a 1b.15). Kyseliny, izopolykyseliny a ich soli. (Otázky 1b.16 až 1b.18). 2. ( ) Dusík. Tvar a názvy častíc dusíka. (Otázka 6.38). Výroba amoniaku syntézou, termodynamické a kinetické aspekty katalyzátora, vplyv teploty a tlaku. (Otázky 6.39 až 6.42). Oxidácia amoniaku vzdušným kyslíkom v prítomnosti a v neprítomnosti katalyzátora, termodynamické a kinetické aspekty. (Otázky 6.39 a 6.43). Laboratórne a priemyselné spôsoby prípravy N 2. (Otázka 6.50). Výroba HNO 3 z NH 3, termodynamické a kinetické aspekty. (Otázka 6.43 a 6.44). Termický rozklad amónnych solí. (Otázka 6.46). Reakcie a reakčné schémy pre dusík. (Otázky 6.48 až 6.50). 3. ( ) Fosfor, arzén a antimón. Tvar a názvy častíc fosforu, arzénu, antimónu a bizmutu. (Otázka 6.38). Laboratórne a priemyselné spôsoby prípravy P 4. (Otázka 6.51). Výroba H 3 PO 4 z apatitu, termodynamické a kinetické aspekty, termický postup, mokrý postup, superfosfát. (Otázky 6.51). Protolytické a acido-bázické vlastnosti, kondenzačné reakcie. (Otázka 6.45). Hydrolýza halogenidov. (Otázka 6.47). Reakcie a reakčné schémy pre fosfor. (Otázky 6.48, 6.49 a 6.51). 4. ( ) Uhlík a kremík. Bor. Tvar a názvy častíc uhlíka, kremíka a bóru. (Otázky 7.40 a 8.26). Výroba karbidu kremičitého, acetylidu a kyánamidu vápenatého, termodynamické aspekty. (Otázky 7.41 až 7.43). Príprava a reakcie oxidov uhlíka. (Otázky 7.44 až 7.46). Hydrolýza uhličitanov, kyanidov, karbidov a kyánamidu vápenatého. (Otázky 7.47 až 7.48). Protolytické a acidobázické vlastnosti boritých zlúčenín, príprava a vlastnosti H 3 BO 3. (Otázky 8.33 až 8.35). Hydrolýza halogenidov. (Otázka 7.49 a 8.36). Príprava a zneškodnovanie kyanovodíka. (Otázka 7.50). Reakcie a reakčné schémy pre uhlík, kremík a bór. (Otázky 7.51 až 7.54 a 8.42). 5. ( ) Chemické vlastnosti kovov 13. až 15. skupiny (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb a Bi). Tvar a názvy častíc 13. a 14. skupiny. (Otázky 7.40 a 8.26). Prvky ako neušľachtilé kovy. (Otázky 8.27 a 8.28). Výroba hliníka z bauxitu. Metalotermické reakcie hliníka (aluminotermia). (Otázky 8.29 až 8.32). Halogenidy hlinité. Protolytické a acidobázické vlastnosti hlinitých zlúčenín. (Otázky 8.37 až 8.39). Reakcie a reakčná schéma pre hliník. (Otázka 8.43). Kontrolný test N1 obsahuje elektrónové vzorce, tvary a názvy molekulových anorganických častíc (20 bodov, 15 min.). 6. ( ) Iónová väzba. Iónové zlúčeniny. Podmienky vzniku iónov. Veľkosť iónov a iónových polomerov. Štruktúra iónových zlúčenín typu AB (typu CsCl, NaCl a ZnS) a AB 2 (CaF 2 a TiO 2 ). Vlastnosti kryštalických iónových zlúčenín a energia mriežky. Kovalentný charakter iónovej väzby. Rozpustnosť iónových zlúčenín. 4
5 Kontrolný test S1 z látky prebranej v 1. až 4. týždni na prednáškach a v sem. cvičení (obsahuje reakcie hydrolýzy, prípravy látok, reakčné schémy a zložitejšie oxidačno-redukčné reakcie (20 bodov, 40 min.). 7. ( ) Alkalické kovy. Berýlium a horčík. Kovy alkalických zemín. Alkalické kovy: Priemyselná výroba sodíka a draslíka. (Otázky 9.10 a 9.11). Príprava hydroxidu sodného. (Otázky 9.12 a 9.13). Soli oxokyselín, príprava Na 2 CO 3, termické vlastnosti. (Otázky 9.14, 9.15d a 9.15e). Redukčné vlastnosti kovov, metalotermické reakcie. (Otázky 9.15a-c, 9.16a-c). Reakčné schémy lítia, sodíka a draslíka. (Otázky 9.17 až 9.19). Berýlium a horčík. Kovy alkalických zemín. Tvar a názvy. (Otázka 10.18). Osobitné postavenie berýlia v 2. skupine a jeho diagonálna podobnosť s hliníkom. (Otázka 10.19). Výroba horčíka z morskej vody a jeho redukčné vlastnosti. (Otázky až 10.22). Rozpustnosť soli kovov alkalických zemín. (Otázky až 10.25). Technicky dôležité reakcie. (Otázka 10.26). Odstraňovanie prechodnej a trvalej tvrdosti vody. (Otázky 10.27). Tvorba málorozpustných hydroxidov a solí oxokyselín (napr. uhličitany, sírany, fosforečnany, sulfidy) zrážacimi reakciami. Otázky (10.28 až 10.30). Reakčné schémy horčíka, vápnika a bária. (Otázky až 10.30). 8. ( ) Koordinačné zlúčeniny I. Základné pojmy a príklady z chémie koordinačných zlúčenín: koordinačná zlúčenina, centrálny atóm, ligand, donorový atóm, koordinačná sféra, chromofor, koordinačné číslo, koordinačný polyéder, nízkospinový komplex, vysokospinový komplex. Otázky a Vzorce a názvy koordinačných a organokovových zlúčenín: Názvy ligandov a ich elektrónové štruktúrne vzorce (Otázky 11b.1 a 11b.2). Názvy komplexných katiónov a ich solí (Otázky 11b.3 a 11b.4). Názvy komplexných kyselín a zásad (Otázky 11b.5 a 11b.6). Názvy komplexných aniónov a ich solí (Otázky 11b.7 a 11b.8). Názvy neutrálnych komplexov (Otázky 11b.9). Názvy organokovových zlúčenín (Otázky 11b.10 až 11b.16). 9. ( ) Koordinačné zlúčeniny II. Stereochémia (tvary koordinačných polyédrov) koordinačných zlúčenín. Otázky Elektrónová konfigurácia a magnetické vlastnosti komplexov. Otázky až Syntéza koordinačných zlúčenín. Postupná tvorba komplexov vo vodných roztokoch, výrazy pre čiastkové a celkové konštanty stálosti. Otázky až ( ) d prechodné prvky I: Titán a triáda V-Cr-Mn, Zr, Hf, Nb, Ta, Mo a W. Tvar a názvy. Otázka a (len častice Zr, Hf, Nb, Ta, Mo a W). Výroba TiCl 4 a titánu. Otázka Protolytické a kondenzačné reakcie zlúčenín Ti, V, Cr a Mn. Otázky až Protolytické a kondenzačné reakcie zlúčenín Zr, Hf, Nb, Ta a Mo a W. (Otázky až 13.24). Príprava oxidov a kovov príprava oxidov termickým rozkladom soli oxokyselín, alebo reakciou solí s koncentrovanou kyselinou sírovou, príprava kovov redukciou oxidov. Otázky a Reakcie a reakčné schémy prvkov. Otázky až ( ) d prechodné prvky II. Tvar a názvy. Otázka Reakcie železa. Protolytické a redoxné vlastnosti komplexov železa a kobaltu. Otázky až Príprava kovov. Otázky až Príprava soli oxokyselín alkalickým oxidačným tavením. Otázka Dôkazové reakcie katiónov prechodných kovov. Otázky a Reakcie a reakčné schémy prvkov. Otázky až Kontrolný test N2 obsahuje vzorce a názvy zložitejších anorganických zlúčenín včítane koordinačných zlúčenín (20 bodov, 15 min.). 5
6 12. ( ) d prechodné prvky III. Organokovové zlúčeniny. Tvar a názvy. (Otázka 13.21). Meď ako ušľachtilý kov, reakcie s kyselinami, reakcie za tvorby komplexov, spôsob prípravy. Rovnováhy Cu 2+ - Cu +. (Otázky až 12.60). Paládium, platina, striebro a zlato ako ušľachtilé kovy, reakcie s kyselinami, reakcie za tvorby komplexov, spôsob prípravy. Rovnováhy Au 3+ - Au +. (Otázky až 13.30). Reakcie zinku, kadmia a ortuti s kyselinami (Otázky 14.9 až 14.11). Acido-bázické a komplexotvorné vlastnosti zlúčenín zinku, kadmia a ortuti (Otázky až 14.17). Reakčná schéma zinku (Otázka 14.19). Rovnováha Hg 2+ - Hg 2 2+ (Otázky až 14.14). Počet elektrónov 18 elektrónové pravidlo. Karbonyly prechodných kovov. Syntéza a vlastnosti jednoduchých typov karbonylov. Matalcény. Komplexy s 6 -arenovými ligandami. Organokovové zlúčeniny v priemyselnej katalýze. Kontrolný test S2 z látky prebranej na prednáškach a v seminárnych cvičeniach v týždni (20 bodov, 40 min.). 13. ( ) Prvky vzácnych zemín, lantanoidy a aktinoidy. Udeľovanie zápočtov. Použitie lantanoidov a aktinoidov a ich zlúčenín. Náhradný termín na písanie testov. Opravný test N3. Udeľovanie zápočtov. Literatúra 1. G. Ondrejovič, R. Boča, E. Jóna, H. Langfelderová, D. Valigura: Anorganická chémia II., Vydavateľstvo STU, Bratislava G. Rayner-Canham, T. Overton: Descriptive Inorganic Chemistry, 5th edition, W.H. Freeman and Company, New York, Segľa, P., Jorík, J., Švorec, J., Tatarko, M., Anorganická chémia II Vodík a prvky 16. až 18. skupiny, Slovenská chemická knižnica v Bratislave, Šima, J., Koman, M., Kotočová, A., Segľa, P., Tatarko, M., Valigura, D.: Anorganická chémia, FCHPT STU, Segľa, P., Jorík, J., Švorec, J., Tatarko, M., Anorganická chémia III, vyjde v priebehu LS 2015/ P. Segľa: Anorganická chémia II otázky a úlohy I. Učebná pomôcka, Bratislava P. Segľa: Anorganická chémia II otázky a úlohy II. Učebná pomôcka, Bratislava M. Zikmund: Ako tvoriť názvy v anorganickej chémii, Slovenské pedagogické nakladateľstvo, Bratislava
7 5 PODMIENKY ABSOLVOVANIA PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA II a) K skúške z Anorganickej chémie II môžu pristúpiť len tí študenti, ktorí získali zápočet z tohto predmetu a úspešne absolvovali skúšku z predmetu Anorganická chémia I. Študenti, ktorí získali zápočet z Anorganickej chémie I a do konca skúškového obdobia zimného semestra neurobili skúšku z Anorganickej chémie I môžu navštevovať seminárne cvičenie z Anorganickej chémie II. Nemôžu však ukončiť seminárne cvičenie z Anorganickej chémie II zápočtom skôr kým neurobia skúšku z Anorganickej chémie I. 6 PODMIENKY NA UDELENIE ZÁPOČTU A ABSOLVOVANIE SKÚŠKY 6.1 Zápočt - seminárne cvičenie a) Absolvovanie všetkých seminárnych cvičení. Študent môže mať najviac 2 ospravedlnené absencie na výučbe. O opodstatnenosti ospravedlnenia a spôsobe náhrady výučby rozhodne učiteľ seminárneho cvičenia. Pri väčšom počte absencií ako 2 o ospravedlnení výuky a spôsobe jej náhrady rozhoduje garant predmetu v spolupráci so Študijným oddelením. b) Získanie aspoň 24 bodov (sumárne 60%) z testov N1 a N2. V prípade, že študent nezískal z testov N1 a N2 sumárne 24 bodov, študent píše opravný test N3 (obsahovo totožný s testom N2) v termíne, ktorý určí učiteľ seminárneho cvičenia. Z testu N3 je potrebné získať najmenej 12 bodov. Počet opravných testov N3 je v kompetencii učiteľa seminárneho dvičenia. c) Získanie aspoň 22,5 bodov (sumárne 56%) z testov S1 a S2. Ak študent niektorý z uvedených testov nepísal, píše ho v termíne, ktorý určí učiteľ seminárneho cvičenia. V prípade, že študent nezískal z testov S1 a S2 sumárne 22,5 bodov, študent píše opravný test S3 v skúškovom období a to najviac v doch terminoch z termínov písomnej časti skúšky, najneskoršie do Z testu S3 alebo S4 je potrebné získať najmenej 22,5 bodov. V tom prípade sa do skúšky započítava výsledok testov S1 a S2. d) Za prípravu a distribúciu testov N1 až N3 ako aj S1 až S4 zodpovedajú Prof. Segľa a Ing. Tatarko. 6.2 Absolvovanie skúšky Skúška sa skladá z písomnej a ústnej časti. Písomná časť skúšky má dve časti. Prvá časť spočíva vo vypracovaní úloh a trvá 80 minút. Druhá časť, ktorá trvá 30 minút a spočíva vo vypracovaní dvoch otázok určených na ústnu časť skúšky z Anorganickej chémie II. Jedna otázka je z chémie neprechodných prvkov a jedna otázky z chémie prechodných prvkov. Hodnotenie skúšky sa skladá z hodnotenia priebežného štúdia, písomnej a ústnej časti skúšky. a) Priebežné štúdium... najviac 20 bodov (podľa počtu bodov z testov S1 a S2: (S1+S2)/ najmenej podľa výsledkov S1 a S2. b) Písomná časť skúšky (úlohy)... najviac 50 bodov najmenej 28 bodov c) Ústna časť skúšky... najviac 30 bodov najmenej 17,5 boda d) Celkové hodnotenie skúšky... najviac 100 bodov najmenej 56 bodov Študent môže získať bonus 10 alebo 5 bodov, ktoré sa započítavajú do skúšky za úspešnú prezentaciu svojho semestrálneho projektu na prednáške venovanej aktuálnym otázkam Anorganickej chémie v 13. tyždni. O započítaní bonusových bodov rozhoduje prednášajúci. Za prípravu a distribúciu testov na písomnú a ústnú časť skúšky zopovedajú Prof. Segľa, Doc. Jorík a Ing. Tatarko. 7
8 Študent sa hodnotí známkou podľa klasifikačnej stupnice STU. 7 KLASIFIKAČNÁ STUPNICA Známka Číselná hodnota Definícia % úspešnosti A 1,0 výborne: vynikajúce výsledky len s min. chybami 92 a viac B 1,5 veľmi dobre: nadpriemerné výsledky s menšími chybami C 2,0 dobre: vcelku dobre, priemerné výsledky D 2,5 uspokojivo: dobre výsledky, ale vyskytujú sa významne chyby E 3,0 dostatočné: výsledky vyhovujú minimálnym kritériám FX 4,0 nedostatočné: absolvovanie predmetu si vyžaduje vynaložiť ešte značné úsilie a množstvo práce zo strany študenta INFORMÁCIE, ORGANIZAČNÉ POKYNY A ODPORÚČANIA PRE ŠTUDENTOV 8.1 Informácie pre študentov a) Program výučby je študentom k dispozícii v akademickom informačnom systéme. b) Aktuálne informácie počas semestra a skúšobného obdobia garant zverejňuje prostredníctvom akademického informačného systému. c) Na skúšky ako aj na centrálne organizované opravné testy konané v skúšobnom období sa študenti prihlasujú prostredníctvom akademického informačného systému. Konkrétne informácie (miestnosť, čas, atď.) sa zverejnia dodatočne prostredníctvom akademického informačného systému. 8.2 Docvičovanie a náhrada výučby a) Študent sa zúčastňuje povinnej výučby v tej študijnej skupine, kde je zaradený. b) Náhradnú výučbu (nahradzovanie, docvičovanie) vykoná študent obvykle u svojho učiteľa. Ak to nie je možné, učiteľ dohodne náhradnú výučbu pre svojho študenta s iným učiteľom. 8
Seminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
Více1. ročník. Matematika
Fakulta chemickej a potravinárskej technológie STU v Bratislave Termíny skúšok pre externú formu bakalárskeho štúdia v zimnom semestri akad. roka 2003/2004 1. ročník Matematika Bratislava Garant predmetu:
VíceRNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice
Redoxné reakcie RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice Redoxné reakcie Redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov alebo
VícePROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA I
PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA I (Chémia, medicínska chémia a chemické materiály denné štúdium, 3 / 2) Garant predmetu: Prof. Ing. Peter Segľa, DrSc. 1 HARMONOGRAM ZIMNÉHO SEMESTRA 2016 / 2017
Více2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.
1. Na obrázku sú zašifrované značky piatich chemických prvkov. Dokážete ich nájsť? Uveďte ich slovenský názov, latinský názov, značku a protónové číslo. 2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí)
VíceHOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2
HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2 Hořčík Vlastnosti: - stříbrolesklý, měkký, kujný kov s nízkou hustotou (1,74 g.cm -3 ) - diagonální podobnost s lithiem
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceANORGANICKÁ CHÉMIA I: 2014/2015 Študijný program: Chémia, medicínska chémia a chemické materiály (denné štúdium), 3/2/4
ACH-I/1 ANORGANICKÁ CHÉMIA I: 2014/2015 Študijný program: Chémia, medicínska chémia a chemické materiály (denné štúdium), 3/2/4 Harmonogram akad. roku 2014/2015 Výučba 22.09.2014-21.12.2014 zimné prázdniny
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceMATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE
MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro
VíceSú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C. Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008
Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C Pre prvé ročníky stredných škôl Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008 Vydala IUVENTA v spolupráci so Slovenskou komisiou Chemickej olympiády v
VíceObecná a anorganická chemie
Učební osnova předmětu Obecná a anorganická chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie Forma vzdělávání: denní Celkový počet vyučovacích
VícePřehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VíceDUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 2 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceE K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO
Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Anorganická chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Vlastnosti přechodných prvků -
VíceSeminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,
Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10.
VíceZákladní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
Více1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
VícePřílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]
Přílohy Příloha 1 Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r. 1895 (Čadek et al. 1968) Příloha 2 Komplexní rozbor vody z pramene Pravřídlo 2002 (Lázně Teplice) Chemické složení Kationty mg/l mmol/l
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník
Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Chémia Ročník: ôsmy Počet hodín:
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VícePERIODICKÁ SÚSTAVA PRVKOV
PERIODICKÁ SÚSTAVA PRVKOV PERIODICKÝ ZÁKON Mendelejev (1869) zoradil 68 známych prvkov do sústavy na základe periodického zákona: Vlastnosti prvkov a ich zlúčenín sú periodickou funkciou ich atómových
VíceNázev školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova
Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.10.1036 Klíčová aktivita: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Digitální učební materiály Autor:
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceVýukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512
Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512 Střední škola ekonomiky, obchodu a služeb SČMSD Benešov, s.r.o. CHEMIE Anorganická
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceSekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceDUM č. 4 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 4 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník
Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou
VíceRočník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceGymnázium Zikmunda Wintra Rakovník. Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE
Gymnázium Zikmunda Wintra Rakovník Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE Součástí každého tématu jsou úlohy z názvosloví chemických sloučenin a chemických výpočtů. 1. Stavba
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník
Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceKovy a metody jejich výroby
Kovy a metody jejich výroby Kovy v periodické tabulce Základní vlastnosti kovů 80 % prvků v přírodě jsou kovy, v PSP stoupá kovový charakter směrem DOLEVA Vlastnosti: Fyzikální kovový lesk kujnost a tažnost
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VíceDo této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:
PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné
VíceSpráva k chemickému rozboru podzemnej vody pre zákazku Zásobovanie a odkanalizovanie okresu Puchov, I etapa"
PRÍL.Č.7 Správa k chemickému rozboru podzemnej vody pre zákazku Zásobovanie a odkanalizovanie okresu Puchov, I etapa" Číslo zákazky: 80020 Lab. evi. číslo: 1. Úvod V rámci uvedenej zákazky bolo odobratých
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
VíceChemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceDUM č. 6 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 6 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceJednotné pracovní postupy ÚKZÚZ Zkoušení hnojiv 2. vydání Brno 2015
Číslo Název postupu postupu ÚKZÚZ 20001.1 Stanovení obsahu vlhkosti gravimetricky a dopočet sušiny Zdroj 20010.1 Stanovení obsahu popela a spalitelných látek gravimetricky 20020.1 Stanovení obsahu chloridů
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Procvičování
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceObecná charakteristika
p 1 -prvky Martin Dojiva Obecná charakteristika do této t to skupiny patří bor (B), hliník k (Al( Al), galium (Ga), indium (In) a thallium (Tl) elektronová konfigurace valenční vrstvy je ns 2 np 1 s výjimkou
VíceDUM č. 14 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 14 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceChemické repetitorium. Václav Pelouch
ZÁKLADY OBECNÉ A KLINICKÉ BIOCHEMIE 2004 Chemické repetitorium Václav Pelouch kapitola ve skriptech - 1 Anorganická a obecná chemie Stavba atomu Atom je nejmenší částice hmoty, která obsahuje jádro (složené
VíceTriviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník
SEPTEMBER Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Chémia Ročník: ôsmy Počet
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória C Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická olympiáda kategória C 50. ročník školský
VíceSoli kyslíkatých kyselin
Soli kyslíkatých kyselin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 19. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Soli důležitých anorganických
VícePreparativní anorganická chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Preparativní anorganická chemie Ing. Fišerová Seznam úloh 1. Reakce
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceGymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE
ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VíceOBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)
OBSAH 1) Směsi 2) Voda, vzduch 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití) 5) Názvosloví halogenidy 6) Názvosloví oxidy, sulfidy 7) Názvosloví kyseliny,
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceVyužití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT-PZC_2_6 Test obecná chemie Střední
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH04
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH04 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VícePOKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ
POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím
VíceE-learning na FCHPT STU v Bratislave. doc. Ing. Monika Bakošová, CSc.
E-learning na FCHPT STU v Bratislave doc. Ing. Monika Bakošová, CSc. monika.bakosova@stuba.sk 12. 11. 2012 1 E-learning (e-vzdelávanie) E-learning = e-vzdelávanie, elektronické vzdelávanie je systém vzdelávania,
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH05
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH05 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceObsah Chemická reakce... 2 PL:
Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž
VícePRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE
PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE 1. PRVKY 5. SKUPINY (N,P,As,Sb,Bi) obecné zákonitosti ve skupině DUSÍK Výskyt, chemické vlastnosti molekulární dusík Amoniak vlastnosti, příprava, hydrolýza,
VíceBc. Miroslava Wilczková
KOMPLEXNÍ SLOUČENINY Bc. Miroslava Wilczková Komplexní sloučeniny Začal studovat Alfred Werner. Na základě získaných chemických a fyzikálních vlastností objasnil základní rysy jejich vnitřní struktury,
VícePONUKOVÝ LIST PV/2017/ UR služieb platný ku dňu
A. Mikrobiologické a biologické ukazovatele PONUKOVÝ LIST PV/2017/ UR služieb platný ku dňu 1.11.2017 Zoznam, rozsah a metóda stanovovaných ukazovateľov - úplný rozsah Vyhláška MŽP SR 1. Escherichia coli
Více2. skupina PS, ns 2 Beryllium, hořčík, vápník, stroncium, baryum, (radium)
2. skupina PS, ns 2 Beryllium, hořčík, vápník, stroncium, baryum, (radium) Kovy alkalických zemin typické kovy chemie Be a Mg se poněkud liší od chemie alkalických zemin Be tvoří řadu sloučenin s kovalentní
VíceNÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN univerzální jazyk chemiků ( abeceda; chem. vzorce ; chem. rovnice ) české názvosloví je jedno z nejdokonalejších na světě (prof. Emil Votoček) OXIDAČNÍ ČÍSLO = náboj,
VícePaneurópska vysoká škola Fakulta psychológie. Smernica dekana č. 2/2015. Individuálny študijný plán
Paneurópska vysoká škola Fakulta psychológie Smernica dekana č. 2/2015 Individuálny študijný plán Bratislava 2015 Článok 1 Úvodné ustanovenia 1) Smernica vychádza zo Študijného a skúšobného poriadku Paneurópskej
VíceSÚKROMNÉ ŠPORTOVÉ GYMNÁZIUM s osemročným a štvorročným štúdiom SNP 6, Trenčianske Teplice
Tematický výchovno-vzdelávací plán Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Školský rok: 2017 /2018 Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Vyučujúci: Miroslav Zavacký Predmet: Chémia Počet
VíceZákladní stavební částice
Základní stavební částice ATOMY Au O H Elektroneutrální 2 H 2 atomy vodíku 8 Fe Ř atom železa IONTY Na + Cl - H 3 O + P idávat nebo odebírat se mohou jenom elektrony Kationty Kladn nabité Odevzdání elektron
VíceSložení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -
MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE Obecná chemie Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro - hmotnostní úbytek, vazebná energie jádra, jaderné
Vícec 1 Podnikové financie Ing. Zuzana Čierna Katedra financií 037/
c 1 Podnikové financie Ing. Zuzana Čierna Katedra financií zuzana.cierna@fem.uniag.sk 037/641 4140 Obsah a zameranie predmetu 1/2 Cieľ predmetu: Oboznámiť študentov s fundamentálnymi otázkami teórie a
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-12 Téma: Kovy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý VÝKLAD Kovy KOVY UMÍSTĚNÍ V PERIODICKÉ SOUSTAVĚ PRVKŮ přibližně tři čtvrtiny
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie -ukázka chem. skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VícePrvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0
Otázka: Prvky V. A skupiny Předmět: Chemie Přidal(a): kevina.h Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0 valenční
VíceHmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.
Obsah Obecná chemie II. 1. Látkové množství Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11 2. Směsi Rozdělení směsí 16 Separační metody 20 3. Chemické výpočty Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25 Koncentrace
VícePRVKY 17. SKUPINY (HALOGÉNY)
PRVKY 17. SKUPINY (HALOGÉNY) Tabuľka 4.1 Atómové vlastnosti halogénov F Cl Br I elektrónová afinita, A 1 / kj mol 1 328 349 325 295 prvá ionizačná energia, I 1 / kj mol 1 1681 1251 1139 1008 elektronegativita,
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,
VíceP2 prvky - IV.A skupina - otázka z chemie
Otázka: P 2 prvky - IV.A skupina Předmět: Chemie Přidal(a): Johana IV.A skupina = p 2 prvky Prvky s valenčními elektrony v orbitalech s a p Elektronová konfigurace ns 2 np 2 4 valenční elektrony A skupina,
VíceU 218 - Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT
Sloučeniny, jejichž stavební částice (molekuly, ionty) jsou tvořeny atomy dvou různých chemických prvků. Obecný vzorec: M m X n M - prvek s kladným oxidačním číslem OM X - prvek se záporným oxidačním číslem
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C. Krajské kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ
VíceKOMPLEXOTVORNÉ REAKCE
KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. Cvičení z analytické chemie ZS 2014/2015 Komplexní sloučeniny - ligandy (L) se váží k centrálnímu atomu (M) - komplexem může být elektroneutrální nebo nabitý
VícePROGRAM VZDELÁVACEJ ČINNOSTI. Anotácia predmetu
PROGRAM VZDELÁVACEJ ČINNOSTI Číslo predmetu : 32131, 2N187 Názov predmetu : Teória grafov Typ predmetu : Povinne voliteľný Študijný odbor: Biomedicinske inžinierstvo, Telekomunikácie, Aplikovaná mechanika
Vícenázev soli tvoří podstatné a přídavné jméno
OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné
VíceSLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA Bakalárske štúdium 1. ročník,
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VíceVyužití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v
Více