Nultá věta termodynamická

Transkript

1 TERMODYNAMIKA

2 Nultá věta termodynamická 2

3 Práce 3

4 Práce - příklady 4

5 1. věta termodynamická 5

6 Entalpie 6

7 Tepelné kapacity 7

8 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8

9 Výpočet tepla a práce 9

10 Adiabatický děj Poissonovy rovnice 10

11 Tepelný stroj 11

12 Carnotův tepelný stroj 12

13 Carnotův tep. str. - odvození 13

14 Důsledky druhá věta 14

15 2. věta termodynamická 15

16 Matematika funkce dvou proměnných 16

17 Helmholzova a Gibbsova energie 17

18 Spojené formulace I. a II. věty: Gibbsovy rovnice 18

19 Maxwellovy relace 19

20 Termodynamika trochu jinak (mnemotechnická pomůcka) 20

21 Entropie teplota a objem 21

22 Entropie teplota a tlak 22

23 Vnitřní energie a entalpie 23

24 F, G a práce vratné děje 24

25 Extenzivní kriteria rovnováhy 25

26 Vratné fázové přechody 26

27 3. věta termodynamická 27

28 Absolutní entropie Debyeova teorie ideálního krystalu: C p C v =at 3 28

29 TERMOCHEMIE

30 Obecný zápis reakce 30

31 Standardní reakční entalpie Standardní reakční vnitřní energie 31

32 Přepočet reakční entalpie a reakční vnitřní energie K 32

33 Kalorimetrická bomba 33

34 Standardní slučovací entalpie 34

35 Standardní spalná entalpie 35

36 Hessův zákon 36

37 Závislost entalpie na teplotě 37

38 Kirchhoffova věta 38

39 Entalpická bilance a adiabatická teplota T prod = T adiab 39

40 40

41 Termodynamika směsí

42 Úvod 42

43 Míšení ideálních plynů 43

44 Míšení ideálních plynů II 44

45 Standardní stav Y 45

46 Směs ideálních plynů 46

47 Standardní stav Y 47

48 Směšovací a dodatkové veličiny 48

49 Parciální molární veličiny 49

50 Eulerův vztah 50

51 Výpočet Y z x) u binární směsi i Y m ( 1 51

52 Chemický potenciál Chemický potenciál v ideální kondenzované směsi 52

53 Chemický potenciál v ideální plynné směsi 53

54 Neideální plynná směs 54

55 Chemický potenciál v neideální kondenzované směsi 55

56 Standardní stav nekonečného zředění Při nízkých koncentracích lze neideální chování zanedbat. Neidealita je již skována ve standardním chem. potenciálu. 56

57 Standardní stav nekonečného zředění 57

58 Aktivita a chemický potenciál 58

59 FÁZOVÉ ROVNOVÁHY

60 Intenzivní podmínky rovnováhy 60

61 Intenzivní podmínky rovnováhy 61

62 Gibbsův fázový zákon 62

63 p T fázový diagram jednosložkového systému 63

64 p-t-v fázový diagram jednosložkového systému 64

65 Izotermy reálný plyn 65

66 Van der Waalsova rovnice 66

67 Clapeyronova rovnice 67

68 Clapeyronova rovnice pro kondenzované fáze 68

69 Clausiova Clapeyronova rovnice 69

70 Antoineova rovnice Stanovení výparné entalpie 70

71 Experimentální stanovení p s Stanovení p s z Gibbsovy energie 71

72 Obecný diagram různé druhy ledů 72

73 Alotropie a polymorfismus - síra 73

74 Rovnováha kapalina-pára u binárních systémů 74

75 Diagram teplota-složení při [p] - ideální chování 75

76 Diagram teplota-složení při [T] - ideální chování 76

77 x-y diagram při [T] nebo [p] ideální chování 77

78 Látková bilance Pákové pravidlo 78

79 Rovnováha kapalina-pára u ideální směsi 79

80 Vztah mezi G m a G m 80

81 Raoultův zákon - přehled 81

82 VLE neideální kapalná směs 82

83 83

84 Azeotropický bod 84

85 Snížení tlaku nasycených par nad roztokem 85

86 Ebulioskopie 86

87 Rozpustnost plynu v kapalině 87

88 Rozpustnost plynu v kapalině 88

89 Rovnováha kapalina kapalina: Úvod Video: falešný pětifázový systém 89

90 Diagram pro binární systém - popis 90

91 Diagram pro binární systém Video: binární systémy a kritická teplota 91

92 Termodynamický popis LLE Něco navíc: K výpočtu se používají empirické a semiempirické rovnice pro G E = f(x), Př.: 92

93 Rovnováha mezi kapalnými fázemi a parní fází 93

94 Tlak par nad heterogenním systémem přehánění s vodní parou 94

95 LLE v ternárních systémech - úvod 95

96 Ternární diagramy Video: ternární systém 96

97 Dva heterogenní binární subsystémy 97

98 Tři heterogenní binární subsystémy 98

99 Nernstův rozdělovací zákon 99

100 Rovnováha kapalina-tuhá fáze (SLE) Video: SLE 100

101 Zcela mísitelné složky v obou fázích 101

102 Složky nemísitelné v tuhé fázi 102

103 Experimentální stanovení SLE termická analýza 103

104 Kryoskopie 104

105 105

106 CHEMICKÁ ROVNOVÁHA

107 Chemická rovnováha: látková bilance 107

108 Chemická rovnováha: klíčová složka Bilance v jiných proměnných 108

109 Rovnováha a Gibbsova energie 109

110 Závislost G a D r G m na 110

111 Rovnovážná konstanta 111

112 Rovnovážná konstanta - vlastnosti 112

113 Opakování standardních stavů 113

114 Výpočet K z termochemických dat 114

115 Závislost K na teplotě: 115

116 Reakce v plynné fázi vliv tlaku 116

117 Reakce v plynné fázi vliv inertu 117

118 Závěr: 118

119 Reakce plynů s čistými kondenzovanými fázemi 119

120 Rozkladné reakce pevných látek 120

121 Směr reakce 121

122 Roztoky elektrolytů 122

123 Disociace vody a konstanta kyselosti 123

124 ph velmi zředěných roztoků 124

125 Stupeň disociace 125

126 Součin rozpustnosti 126

127 Chemická kinetika

128 Chemická kinetika - úvod Rychlost reakce 128

129 Kinetická (rychlostní) rovnice 129

130 Elementární reakce 130

131 Bilance 131

132 Reakce 1. řádu 132

133 Reakce 2. řádu 133

134 Reakce n-tého řádu 134

135 Reakce 0. řádu 135

136 Závislost rychlosti reakce na teplotě (Arrhenius) 136

137 Katalýza 137

138 Určování řádu reakce 138

139 Elektrochemie

140 Úvod 140

141 Elektrolytický a galvanický článek 141

142 Katoda a anoda 142

143 Elektrolýza 143

144 Coulometrie 144

145 Řada napětí kovů 145

146 Galvanické články: elektrody a konvence 146

147 Rovnovážné napětí článku I 147

148 Rovnovážné napětí článku II 148

149 Termodynamika vratného článku 149

150 150

151 Termodynamika vratného článku II 151

152 152

153 Přírodopis elektrod 153

154 Elektrody 1. druhu 154

155 Elektrody 2. druhu 155

156 Redox elektrody 156

157 Iontově selektivní elektrody 157