Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie B. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 120 minut
|
|
- Bedřich Neduchal
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník KRAJSKÉ KOLO Kategorie B SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 120 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
2 Zadání krajského kola ChO kat. B 2005/2006 Úloha 1 Trpasličí doly 13 bodů V trpasličích dolech se nachází kouzelná hlína, nesmírně bohatá na zlato a jiné cenné kovy, především stříbro a měď. Trpaslíci si ke zpracování vzali 2 tuny horniny. Nejprve ji důkladně rozemleli a pak ji loužili zředěným roztokem kyanidu draselného za současného vhánění vzduchu (1). Získaný roztok zahustili na menší objem a přisypali k němu 1 kg zinkových hoblin (2). Roztok zfiltrovali, sraženinu promyli koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou a vysušili. Získali tak 82 g surového kovu. Pro analýzu odebrali 5,00 g surové práškové slitiny a rozpouštěli ji za varu v koncentrované kyselině dusičné asi 2 hodiny (3). Poté roztok odpařili dosucha, vyloužili horkou vodou a kvantitativně zfiltrovali. Nerozpuštěný zbytek po vysušení vážil 3,84 g. Filtrát odpařili, všechen odparek rozpustili v horké vodě a doplnili v odměrné baňce na 100,00 ml. Pro titraci odebrali 10,00 ml tohoto roztoku, přidali 1 ml roztoku dichromanu draselného (4) jako indikátoru a titrovali 0,05M roztokem chloridu sodného (5) až do vymizení rezavého zbarvení. Spotřeba činila 12,4 ml. Otázky a úkoly: 1. V krocích (1) (5) vznikají sloučeniny, které obsahují stříbro. Napište jejich vzorce! 2. Spočítejte hmotnostní zlomek zlata, stříbra a mědi v surovém kovu. Předpokládejte, že surový kov kromě těchto tří kovů žádné další příměsi neobsahoval. Výsledek uveďte v procentech. 3. Za předpokladu, že účinnost izolace byla 75 %, spočtěte zastoupení prvků v původní hornině. Výsledek uveďte v ppm (tj. v desetitisícinách procenta). 4. Vysvětlete, proč se surový kov promýval koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou? Úloha 2 Daguerrotypie 14 bodů Možná jste se někdy pozastavili nad tím, že jste nikdy neviděli fotografii trpaslíka. Trpaslíci totiž nevynalezli fotografii, ale daguerrotypii. Narozdíl od fotografie je daguerrotypie pozitivním procesem, obraz tedy vzniká pouze v jedné kopii a tu si chamtiví trpaslíci samozřejmě pečlivě schovávají. Trpaslíci vezmou měděnou desku a ponoří ji do roztoku dusičnanu stříbrného (1). Takto upravenou desku uzavřou do komory a vystaví ji parám jodu (2). Od této chvíle je třeba desku chránit před světlem. Po expozici (3) je komora s deskou naplněna parami rtuti (4). Takto upravená deska je poté ponořena do roztoku sulfidu sodného (5). Exponovaná místa jsou mléčně bílá, zatímco místa, která expozici unikla, zčernají. Otázky a úkoly: 1. Popište děje (1) (5) vyčíslenými chemickými rovnicemi. 2. Které látky jsou zodpovědné za bílé a za černé zbarvení na daguerrotypii? 3. Co je to amalgám a jak vzniká? Jakou barvu má stříbrný amalgám, vznikající během tohoto postupu? 4. Jaká je koncentrace stříbrných iontů nad sraženinou jodidu stříbrného? Spočítejte koncentraci sulfidových iontů, při níž se z roztoku jodidu stříbrného začne srážet sulfid stříbrný. Co se tedy stane, když na pevný jodid stříbrný působíme 0,1M roztokem sulfidu sodného? K sp (AgI) = , K sp (Ag 2 S) =
3 Zadání krajského kola ChO kat. B 2005/2006 Úloha 3 Červený a černý 8 bodů Černý vzniká při intenzivním žíhání mědi v proudu kyslíku (A). Praktičtěji jej však lze připravit tepelným rozkladem hydrogenuhličitanu měďnatého (B). Pokud bychom se jej pokusili připravit srážením hydroxidem z vodného roztoku modré skalice, nebudeme mít úspěch vznikne modrý (C). Červený lze připravit z modrého působením hydrazinu (D). Vzniká také při důkazu redukujících sacharidů (E). 1. Jaké chemické látky jsou červený, černý a modrý? 2. Zapište vyčíslenými chemickými rovnicemi reakce (A) (E). 3. Nakreslete strukturní vzorec hydrazinu. Je to látka s redukčními nebo oxidačními účinky? 4. Mimochodem, kdo napsal román Červený a černý? Úloha 4 9 bodů 1. Nakreslete všechny řetězcové izomery hexanu. 2. Nakreslete všechny polohové izomery dibromnaftalenu. 3. Určete typ konstituční izomerie u této sloučeniny: H 3 C Úloha 5 16 bodů Molekula A obsahuje pouze atomy uhlíku a vodíku a její číslo nenasycenosti je 2. Její ozonolýzou získáme látky B a C. Látky D a E podléhají Kučerovově reakci. Z látky D vznikne látka B a z látky E vznikne látka C. A 1. O 3 / 78 C 2. Zn/ COOH/H 2 O B C Kučerovova reakce D E Údaje o produktech: Látka B má 3 atomy uhlíku. Látka C má 7 atomů uhlíku, jedná se o substituovaný cyklopentan. 1. Nakreslete látky A až E, látky B a D pojmenujte. 2. Jaká jsou čísla nenasycenosti látek B až E? 3. Pokud jste nevyřešili otázku 1., pokuste se alespoň napsat, jaké jsou sumární vzorce látek A až E. 2
4 Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník KRAJSKÉ KOLO Kategorie B SOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 120 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
5 Zadání krajského kola ChO kat. B 2005/2006 Úloha 1 Sedm zkumavek 15 bodů Pomůcky: 7 zkumavek označených čísly 1 4 a písmeny A C se vzorky, 12 prázdných zkumavek, stojan na zkumavky, kapátka, kartáček na zkumavky Chemikálie: vzorky 1 4: 5% roztok NH 3, 5% roztok K 4 [Fe(CN) 6 ], 5% roztok K 3 [Fe(CN) 6 ], 5% roztok KSCN; Postup: Poznámka: Otázky a úkoly: vzorky A C: 2% roztoky solí kationtů Cu 2+, Zn 2+, Fe 3+ (10 ml od každého vzorku) V předložených zkumavkách naleznete následující látky: roztok NH 3, roztok K 4 [Fe(CN) 6 ], roztok K 3 [Fe(CN) 6 ], roztok KSCN (označené čísly 1 4), 3 roztoky solí různých kationtů: Cu 2+, Zn 2+, Fe 3+ (označených písmeny A C). Vaším úkolem je identifikovat je na základě vzájemných reakcí. Do zkumavky odlijte asi 1 ml roztoku kationtu (vzorky označené písmeny). Pomalu přikapávejte roztok činidla (vzorky označené čísly). Proveďte reakce všech kationtů se všemi činidly a zaznamenejte pozorované děje, povšimněte si změn při přidání nadbytku činidla. Veškerá pozorování zaznamenejte. Dávejte pozor, abyste nezaměnili kapátka použitá pro jednotlivé roztoky! 1. Identifikujte vzorky činidel 1 4 a kationtů A C v předložených zkumavkách. 2. Napište barvu produktů provedených reakcí. Pokud při přidání nadbytku činidla pozorujete odlišné chování, taktéž zaznamenejte. 3. Jak se nazývají triviálním názvem K 4 [Fe(CN) 6 ] a K 3 [Fe(CN) 6 ] a jak se nazývají charakteristicky zbarvené produkty jejich reakce s kationty železa? Úloha 2 Kolorimetrické stanovení koncentrace železnatých iontů 25 bodů Pomůcky: 5 odměrných baněk 50 ml, šest stejných zkumavek, šest zátek na zkumavky, stojan na zkumavky, dvě 50ml kádinky, pipeta 10ml nedělená, pipeta 1ml nedělená, střička s destilovanou vodou, lihový fix, pipetovací nástavec Chemikálie pro jednoho soutěžícího: 0,4M roztok KSCN v zásobní lahvi, vzorek v 50ml odměrné baňce Chemikálie společné pro více soutěžících: 0,050M roztok Fe 2+ v zásobní lahvi, 10% H 2 O 2 v lahvičce s kapátkem, 1M roztok HCl v lahvičce s kapátkem Princip: Kolorimetrické stanovení železa je jednoduchou a citlivou metodou umožňující stanovit i nízké koncentrace železa ve vzorku. Na stejném principu je založeno i průmyslové stanovení železa ve vodě, jen se místo oka používá mnohem citlivější UV-VIS spektrofotometr. Kolorimetrie je komparativní metoda, při které se míra zbarvení vzorku porovnává s mírou zbarvení jednotlivých kalibračních roztoků. Železo přítomné ve vzorku se nejprve zoxiduje na železité ionty, které se dále převedou na thiokyanatanový komplex. Tento komplex absorbuje ve viditelné oblasti mnohem více než samotné železité a železnaté ionty, a proto jej lze stanovit kolorimetricky. 1
6 Zadání krajského kola ChO kat. B 2005/2006 Postup: Nejprve si do pěti očíslovaných odměrných baněk připravte sadu kalibračních roztoků železnatých solí. 0,050M standardní roztok Fe 2+ si odlijte ze zásobní lahve do čisté a suché kádinky. Pro odebrání roztoku především nepoužívejte vlastní pipety, abyste neznečistili kalibrační roztok, který budou používat i ostatní soutěžící! Odpipetujte 10,0 ml tohoto roztoku do odměrné baňky č. 1 a doplňte destilovanou vodou po rysku. Tak jste získali kalibrační roztok č. 1. Z odměrné baňky č. 1 odpipetujte 10,0 ml do odměrné baňky č. 2 a doplňte destilovanou vodou po rysku. Pečlivě promíchejte. Tak získáte kalibrační roztok č. 2. Ten použijte stejným způsobem pro přípravu kalibračního roztoku č. 3. Takto pokračujte, až získáte pět kalibračních roztoků. Nezapomeňte si během přípravy roztoků používanou 10ml pipetu promývat destilovanou vodou i použitým roztokem! Připravte si pět očíslovaných zkumavek. Do každé z nich odpipetujte 10,0 ml příslušného kalibračního roztoku. Do každé zkumavky přidejte 5 kapek 1M roztoku kyseliny chlorovodíkové a 5 kapek (ne více!) 10% roztoku peroxidu vodíku. Do každé zkumavky přidejte pipetou 1,0 ml 0,4M roztoku KSCN, zazátkujte a promíchejte. Takto jste získali barevnou kalibrační škálu, kterou použijete pro srovnání se svým vzorkem. Roztok v odměrné baňce doplňte po rysku destilovanou vodou a promíchejte. Tím získáte vzorek, jehož koncentraci máte stanovit. 10,0 ml takto zředěného vzorku odpipetujte do šesté zkumavky, přidejte 5 kapek 10% roztoku peroxidu vodíku a 1,0 ml 0,4 M roztoku KSCN a promíchejte skleněnou tyčinkou. Zrakem porovnejte intenzitu zbarvení s připravenou kalibrační škálou. Roztoky pozorujte svrchu proti bílému pozadí. Otázky a úkoly: 1. Spočítejte molární koncentraci Fe 2+ v kalibračních roztocích Přiřaďte vzorku číslo kalibračního roztoku, kterému vzorek odpovídá. Nápověda: Vzorek odpovídá přesně jednomu z kalibračních roztoků. 3. Kolik mg železa bylo v původním vzorku? 4. Proč se k roztoku železnaté soli přikapává roztok peroxidu vodíku? Proč se nesmí přidat velký nadbytek peroxidu vodíku? Doložte chemickými rovnicemi! 5. Napište vzorec částice zodpovědné za krvavé zbarvení roztoku. 6. Na kterých veličinách závisí intenzita absorpce záření roztokem (absorbance)? A r (Fe) = 55,85 2
7 Pracovní list Krajské kolo ChO kat. B 2005/2006 Praktická část krajského kola 42. ročníku ChO kategorie B PRACOVNÍ LIST soutěžní číslo: Body celkem: Úloha 1 Sedm zkumavek 1. Identifikace jednotlivých látek. zkumavka A B C látka 2. Barvy produktů jednotlivých reakcí: Cu 2+ Zn 2+ Fe 3+ NH 3 K 4 [Fe(CN) 6 ] K 3 [Fe(CN) 6 ] KSCN 3. K 4 [Fe(CN) 6 ] se triviálně nazývá:... K 3 [Fe(CN) 6 ] se triviálně nazývá:... Charakteristicky zbarvený produkt reakce K 4 [Fe(CN) 6 ] s příslušným kationtem železa se nazývá:... Charakteristický produkt reakce K 3 [Fe(CN) 6 ] s příslušným kationtem železa se nazývá:... 1
8 Úloha 2 Kolorimetrické stanovení koncentrace železnatých iontů 1. Molární koncentrace Fe 2+ v kalibračních roztocích 1 5. Pracovní list Krajské kolo ChO kat. B 2005/2006 kalibrační roztok koncentrace [ ] Nezapomeňte uvést jednotku molární koncentrace, které odpovídají vaše číselné hodnoty! 2. Vzorku odpovídá kalibrační roztok (kalibrační roztoky) číslo: Výpočet množství železa v původním vzorku: Vzorek obsahoval... mg železa. 4. Význam peroxidu vodíku při stanovení a vysvětlení nežádoucích efektů jeho nadbytku. 5. Částice zodpovědná za krvavé zbarvení roztoku má vzorec: Veličiny, na kterých závisí intenzita absorpce záření roztokem (absorbance): 2
9 Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník KRAJSKÉ KOLO Kategorie B ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
10 Řešení krajského kola ChO kat. B 2005/2006 TEORETICKÁ ČÁST (60 BODŮ) Úloha 1 Trpasličí doly 13 bodů 1. (1) K[Ag(CN) 2 ], (2) Ag, (3) AgNO 3, (4) Ag 2 CrO 4, (5) AgCl Za každý vzorec 0,5 bodu, celkem 2,5 bodu 2. Surový kov je směsí zlata, stříbra a mědi. Dvouhodinovým varem v koncentrované kyselině dusičné přejde stříbro a měď do roztoku, zatímco zlato zůstává jako nerozpuštěný zbytek. V 5 g surové slitiny tedy bylo 3,84 g zlata, což je 76,8 %. Ve zbytku (1,16 g) se stanovoval obsah stříbra. Desetina původního množství roztoku vzorku, tj. 10,00 ml, byla titrována 0,05M roztokem NaCl, spotřeba při titraci činila 12,4 ml. Tato spotřeba odpovídá 6, mol chloridových iontů, což odpovídá stejnému množství stříbrných iontů. V celém vzorku je tedy přítomno 6, mol stříbra, což činí 0,6688 g stříbra. Zbylých 0,4912 g tvoří měď. Vzorek tedy obsahuje 76,8 % zlata, 13,4 % stříbra a 9,8 % mědi. Výpočet celkem 6,5 bodu 3. Ze 2 tun horniny bylo izolováno 82 g surového kovu, při ideální izolaci by bylo izolováno 109,3 g kovu. Ve 2 tunách horniny by potom tedy bylo přítomno 84,0 g zlata, 14,7 g stříbra a 10,7 g mědi. Což přepočteno na ppm činí 42 ppm zlata, 7,4 ppm stříbra a 5,4 ppm mědi. Za určení zastoupení každého kovu 1 bod, celkem 3 body 4. Aby se odstranil nadbytečný zinek. 1 bod Úloha 2 Daguerrotypie 14 bodů 1. (1) Cu + 2 AgNO 3 2 Ag + Cu(NO 3 ) 2 (2) 2 Ag + I 2 2 AgI (3) 2 AgI 2 Ag + I 2 (4) Ag + x Hg AgHg x (5) 2 AgI + Na 2 S Ag 2 S + 2 NaI Určení reaktantů a produktů 1 bod, vyčíslení 0,5 bodu, za každou rovnici 1,5 bodu, celkem 7,5 bodu 2. Za černé zbarvení je zodpovědný sulfid stříbrný, za bílé zbarvení stříbrný amalgám. Za každou sloučeninu 1 bod, celkem 2 body 3. Amalgám je slitina kovu a rtuti. Vzniká rozpouštěním kovů ve rtuti. Stříbrný amalgám má mléčně bílou barvu. 1,5 bodu 4. [ Ag + ] = AgI 9 K sp( ) = 8,9 10 (1) [ S 2 ] = K sp ( Ag2S) = 7, [ Ag ] 34 (2) Působíme-li na pevný jodid stříbrný 0,1M roztokem sulfidu stříbrného, veškeré stříbro přítomné v jodidu stříbrném přejde na sulfid stříbrný. Za rovnice (1) a (2) po 0,75 bodu, za správnou odpověď 1,5 bodu, celkem 3 body 1
11 Řešení krajského kola ChO kat. B 2005/2006 Úloha 3 Červený a černý 8 bodů 1. Červený je oxid měďný Cu 2 O, černý oxid měďnatý CuO a modrý hydroxid měďnatý Cu(OH) 2. Za každou správně určenou látku (uznává se vzorec i název) 0,75 bodu, celkem 2,25 bodu. 2. (A) 2 Cu + O 2 2 CuO 0,5 bodu (B) Cu(HCO 3 ) 2 CuO + 2 CO 2 + H 2 O 0,5 bodu (C) Cu OH Cu(OH) 2 0,5 bodu (D) 4 Cu(OH) 2 + N 2 H 4 2 Cu 2 O + N H 2 O 1bod (E) 2 Cu 2+ + C 6 H 12 O OH Cu 2 O + C 6 H 11 O 7 (glukonát) + 3 H 2 O 1 bod Rovnice je možno uvést jak v iontovém, tak v úplném tvaru, celkem 3,5 bodu 3. Hydrazin, H 2 N NH 2. Jedná se o redukční činidlo. Za vzorec 1 bod, za určení druhu činidla 1 bod, celkem 2 body 4. Román Červený a černý napsal Stendhal (vlastním jménem Marie-Henri Beyle). Za jedno ze jmen 0,25 bodu Úloha 4 9 bodů 1. CH 3 CH 3 CH CH 3 3 CH 3 Za každý správný vzorec 0,5 bodu, celkem 2,5 bodu 2. Za každý správný vzorec 0,5 bodu, celkem 5 bodů 3. Jedná se o tutéž sloučeninu, žádný typ konstituční izomerie zde tudíž není. 1,5 bodu 2
12 Řešení krajského kola ChO kat. B 2005/2006 Úloha 5 16 bodů 1. Vzorce a názvy: O propanon, aceton O A B C CH CH propyn D E Za každý správný vzorec 2 body, za každý správný název 1 bod, celkem 12 bodů 2. B 1, C 2, D 2, E 3 Za každé správně určené číslo nenasycenosti 1 bod, celkem 4 body 3. A C 10 H 18, B C 3 H 6 O, C C 7 H 12 O, D C 3 H 4, E C 7 H 10 Boduje se pouze v případě neúplné první otázky (místo strukturního vzorce za 2 body, zde 1 bod za sumární vzorec). Za každý správně určený sumární vzorec 1 bod, celkem 5 bodů 3
13 Řešení krajského kola ChO kat. B 2005/2006 PRAKTICKÁ ČÁST (40 BODŮ) Úloha 1 Sedm zkumavek 15,5 bodů 1. Každý soutěžící měl látky pod jinými čísly a písmeny. 2. Doplněná tabulka: Za určení každého vzorku 1 bod, celkem 7 bodů. NH 3 Cu 2+ Zn 2+ Fe 3+ sv. modrá sraženina rozpustná v nadbytku na tm. modrý roztok* bílá sraženina rozpustná v nadbytku na bezbarvý roztok* rezavě hnědá sraženina K 4 [Fe(CN) 6 ] červenohnědá sraženina bílá sraženina modrá sraženina K 3 [Fe(CN) 6 ] žlutohnědá sraženina okrová sraženina tmavohnědý roztok KSCN zelený roztok, z něhož může vypadávat bílá (někdy černající) sraženina bezbarvý roztok krvavě červený roztok * rozpustnost sraženiny v nadbytku činidla považujte za zvláštní pozorování, úplnou odpověď (sraženina, rozpustná v nadbytku činidla) bodujte 1 bodem, odpovědi částečné (sraženina; bezbarvý roztok) bodujte 0,5 bodu. Za každé správné pozorování 0,5 bodu, celkem nejvýše 7 bodů 3. K 4 [Fe(CN) 6 ] se triviálně nazývá žlutá krevní sůl, K 3 [Fe(CN) 6 ] červená krevní sůl. Charakteristicky zbarvený produkt reakce K 4 [Fe(CN) 6 ] s kationtem železitým se nazývá berlínská modř a charakteristický produkt reakce K 3 [Fe(CN) 6 ] s kationtem železnatým se nazývá Turnbullova modř. Pozn.: Různé zdroje se liší v tom, zda jsou berlínská a Turnbullova modř stejné či různé látky. To, co je uvedeno v řešení, je typický středoškolský pohled. Podle rentgenové difrakce však jde o stejné látky. Uvedení alespoň jednoho z názvů se považuje za postačující řešení. Za správné uvedení názvů krevních solí po 0,5 bodu, za uvedení názvu Berlínské nebo Turnbullovy modři 0,5 bodu, celkem tedy 1,5 bodu. Úloha 2 Kolorimetrické stanovení koncentrace železnatých iontů 24,5 bodů 1. Při každém ředícím kroku se koncentrace zmenší pětkrát: kalibrační roztok koncentrace [mol dm -3 ] 0,010 2, , , , Za každou správně spočtenou koncentraci 0,5 bodu, nejvýše tedy 2,5 bodu 4
14 Řešení krajského kola ChO kat. B 2005/ Koncentrace roztoku vzorku je stejná jako koncentrace jednoho z kalibračních roztoků. Je-li přesně určen kalibrační roztok o dané koncentraci, ohodnoťte stanovení 15 body. Je-li určen sousední kalibrační roztok, ohodnoťte 3 body. V ostatních případech hodnoťte 0 bodů. Max. 15 bodů. 3. Výpočet množství železa v původním vzorku: (předpokládejme, že byla stanovena koncentrace 4, mol dm 3 ). m = c V A r (Fe) m = 5, g = 0,56 mg Za výpočet 1,5 bodu 4. Peroxid vodíku se k železnaté soli přidává proto, aby ji zoxidoval na sůl železitou podle rovnice: 2 Fe H + + H 2 O 2 2 Fe H 2 O Vzniklá železitá sůl narozdíl od soli železnaté reaguje s thiokyanatanem za vzniku barevného komplexu. Nadbytek peroxidu vodíku se k roztoku nesmí přidávat, protože by došlo k oxidaci thiokyanatanu podle rovnice: SCN + 3 H 2 O OH CN + SO H 2 O Za každé vysvětlení 0,5 bodu, za každou rovnici 1 bod, celkem nejvýše 3 body 5. [Fe(SCN) 2 ] + Převládající forma komplexu závisí na koncentraci ligandu i centrálního iontu, za jakýkoli vzorec obecného typu [Fe(SCN) n ] 3 n 1,5 bodu 6. Intenzita absorpce záření roztokem (absorbance) závisí na: tloušťce vrstvy roztoku, kterým světlo prochází koncentraci stanovované látky druhu látky (resp. jejím molárním absorpčním koeficientu) vlnové délce použitého záření (Odpověď vychází z pochopení Lambertova-Beerova zákona A = ε l c, ten není třeba uvádět.) Za uvedení správného parametru 0,5 bodu, nejvýše 1 bod 5
Ústřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 30 BODŮ Úloha 2 Stanovení Cu 2+ spektrofotometricky 30 bodů Cu 2+
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ) Úloha 1 Stanovení Bi 3+ a Zn 2+ ve směsi 50 bodů Chelatometricky lze stanovit ionty samostatně,
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Zadání praktické části krajského kola ChO kat. C 2016/2017
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 bodů) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 bodů) časová náročnost: 120 minut Úloha 1 Rychlá příprava mědi 20 bodů 1. Fe + CuSO 4 Cu + FeSO
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ
Ústřední komise Chemické olympiády 54. ročník 2017/2018 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ Řešení teoretické části školního kola ChO kat. D 2017/2018. Úloha 1 Hádej, kdo jsem. 11
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VíceKVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH 21 Řešení školního kola ChO kat. B 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Měď v minerálech 12
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut Úloha 1 Příprava Mohrovy soli 15 bodů Mezi podvojné soli patří
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor RNDr. Jan Břížďala Gymnázium Třebíč RNDr. Jan Havlík, Ph.D.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ZADÁNÍ (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA Kategorie E ZADÁNÍ (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut ANORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ Body celkem Úloha 1 Vlastnosti sloučenin manganu
VíceAnalytické experimenty vhodné do školní výuky
Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné
VíceOborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin zinku P + D PRVKY Laboratorní práce Pozn: Výsledky úkolu 1 zapisujte až po 14 dnech. Úkol 4 provádějte pouze pod dohledem učitele. Úkol 1: Připravte 5 gramů bílé skalice. Bílá skalice
VíceSoučástí cvičení je krátký test.
1 KVALITATIVNÍ ANORGANICKÁ ANALÝZA Laboratorní úloha č.1 KATIONTY TVOŘÍCÍ NEROZPUSTNÉ CHLORIDY A SÍRANY, KATION NH 4 + DOMÁCÍ PŘÍPRAVA 1. Prostudujte si dále uvedený návod 2. Prostudujte si text v Příloze
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin železa a kobaltu P + D PRVKY Laboratorní práce Úkol 1: Určete, které vlivy se podílí na korozi železa. Koroze je označení pro děj probíhající na povrchu některých kovů. Na jejím
VíceSpektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách
Spektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách Úkol: Spektrofotometricky stanovte obsah fosforečnanů ve vodě Chemikálie: 0,07165 g dihydrogenfosforečnan draselný KH 2 PO 4 75 ml kyselina sírová H
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Alkoholy
Úkol č. 1: Ověřování fyzikálních vlastností alkoholů Návod k laboratornímu cvičení Alkoholy Pomůcky: 3 velké zkumavky - A,B,C, hodinové sklíčko, kapátko nebo skleněná tyčinka Chemikálie: etanol (F), etan-1,2-
VíceNEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE) Cíle a princip: Stanovit TITR (přesnou koncentraci) odměrného roztoku kyseliny nebo zásady pomocí známé přesné koncentrace již stanoveného odměrného roztoku. Podstatou
VíceKatedra chemie FP TUL ANC-C4. stechiometrie
ANC-C4 stechiometrie ANC-C4 Studenti vyrobili Mohrovu sůl (síran železnato-amonný-hexahydrát). Protože nechali vyrobenou látku volně krystalovat, došlo časem k pokrytí krystalů hydrolytickými produkty
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. OKRESNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 OKRESNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI Řešení teoretické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VícePozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Je přítomen lignin? 19 bodů Při zpracování dřeva pro
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
Více53. ročník 2016/2017
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 OKRESNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Yamadův univerzální indikátor 30 bodů Úvod Univerzální acidobazické
VíceLaboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí
Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí LABORATORNÍ CVIČENÍ 1. Téma: Ovlivňování průběhu reakce změnou koncentrace látek. podmínek průběhu reakce. Jednou z nich je změna koncentrace výchozích
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny Úkol 1: Připravte acetaldehyd. Karbonylová skupina aldehydů podléhá velmi snadno oxidaci až na skupinu karboxylovou.
VíceIV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1
A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Mgr. Filip Smrčka Masarykova univerzita, Brno prof. RNDr. Přemysl
Více3) Kvalitativní chemická analýza
3) Kvalitativní chemická analýza Kvalitativní analýza je součástí analytické chemie a zabývá se zjišťováním, které látky (prvky, ionty, sloučeniny, funkční skupiny atd.) jsou obsaženy ve vzorku. Lze ji
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 1 (20 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Zadání praktické části Úloha 1 (20 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 20 BODŮ Úloha 1 Stanovení Ni 2+ a Ca 2+ ve směsi konduktometricky
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. KRAJSKÉ KOLO kategorie D. časová náročnost 90 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 5. ročník 015/016 KRAJSKÉ KOLO kategorie D časová náročnost 90 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI Řešení teoretické části krajského kola ChO kat. D 015/016 TEORETICKÁ ČÁST KRAJSKÉHO
VíceReakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
VíceJODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU
JODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU (dle Winklera v Alsterbergově modifikaci) Cílem je stanovení rozpuštěného kyslíku v pitné vodě z vodovodního řádu. Protokol musí osahovat veškeré potřebné hodnoty
VíceFYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 13 FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY PRINCIP V přírodě se vyskytující voda není nikdy čistá, obsahuje vždy určité množství rozpuštěných látek, plynů a nerozpuštěných pevných látek.
VíceOborový workshop pro SŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Redoxní děje 12 bodů 1. Stechiometrické koeficienty reakcí: a) Zn
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby
Vícevolumetrie (odměrná analýza)
volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin
P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin Úkol 1: Stanovte obsah vody v modré skalici. Modrá skalice patří mezi hydrát, což jsou látky, nejčastěji soli, s krystalicky
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Řešení praktických částí
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Řešení praktických částí PRAKTICKÁ ČÁST 50 BODŮ Úloha 1 Stanovení Ni 2+ a Ca 2+ ve směsi konduktometricky 20 bodů 1) Chemické
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceHmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)
Hmotnostní jednotka: Atomová relativní hmotnost: Molekulová relativní hmotnost: Molární hmotnost: Hmotnost u = 1,66057.10-27 kg X) Ar(X) = m u Y) Mr(Y) = m u Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) m M(Y) = ; [g/mol] n M(Y)
VíceKARBOXYLOVÉ KYSELINY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 28 KARBOXYLOVÉ KYSELINY PRINCIP Karboxylové kyseliny jsou látky, které ve své molekule obsahují jednu nebo více karboxylových skupin. Odvozují se od nich dva typy derivátů, substituční
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Fenoly
Návod k laboratornímu cvičení Fenoly Úkol č. 1: Příprava fenolátu sodného Pomůcky: váhy, kádinka, zkumavky Chemikálie: 10% roztok hydroxidu sodného NaOH (C), 5%roztok kyseliny chlorovodíkové HCl (C, X
Více1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I
1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I Vazba bromfenolové modři na sérový albumin Princip úlohy Albumin má unikátní vlastnost vázat menší molekuly mnoha typů. Díky struktuře, tvořené
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceÚloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera
Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera Princip Jde o klasickou metodu kvantitativní chemické analýzy. Uhličitan vedle hydroxidu se stanoví ve dvou alikvotních podílech zásobního
VíceChelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Není všechno zlato, co se třpytí 15 bodů
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 016/017 TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 10 minut Zadání testu školního kola ChO kat. D 016/017. Úloha 1 Výroba pigmentů 5
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Standardizace. Alkalimetrie. autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceNázev: Titrace Savo. Autor: RNDr. Markéta Bludská. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy
Název: Titrace Savo Autor: RNDr. Markéta Bludská Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie a její aplikace, matematika Ročník: 3., ChS (1. ročník
Vícefenanthrolinem Příprava
1 ÚLOHA 9: Spektrofotometrické fenanthrolinem studium komplexu Fe(II) s 1,10- Příprava 2. 3. 4. 5. 6. Zopakujte si základní pojmy z optiky - elektromagnetické záření a jeho šíření absorbujícím prostředím,
VíceNeutralizační (acidobazické) titrace
Neutralizační (acidobazické) titrace Neutralizační titrace jsou založeny na reakci mezi kyselinou a zásadou. V podstatě se vždy jedná o reakci iontů H + s ionty OH - podle schematu: H + + OH - H O V průběhu
VíceNázev: Redoxní titrace - manganometrie
Název: Redoxní titrace - manganometrie Autor: RNDr. Markéta Bludská Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie a její aplikace, matematika Ročník:
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Neznámý prvek 16 bodů 1. A síra 0,5 bodu 2. t t = 119 C, t v = 445
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
Více1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina
Stříbro Stříbro Stříbro latinsky Argentum Značka Ag protonové číslo 47 relativní atomová hmotnost 107,8682 Paulingova elektronegativita 1,93 elektronová konfigurace [Kr]] 4d 5s 1 teplota tánít 1234,93
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ŘEŠENÍ
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA Kategorie E ŘEŠENÍ ANORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ Úloha 1 Vlastnosti sloučenin manganu a chromu 8 bodů 1) Elektronová konfigurace:
VíceKappa - výpočty z chemie 12/10/12
Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Všechny příklady lze konzultovat. Ideální je na konzultaci pondělí, ale i další dny, pokud přinesete vlastní postupy a další (i jednodušší) příklady. HMOTNOSTNÍ VZTAHY
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů
Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené
VíceNázev: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny
Název: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny Autor: Mgr. Štěpán Mička Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, fyzika Ročník: 4. Tématický
Více1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci 30.11. 2012. Zadání úloh
1. Chemický turnaj kategorie mladší žáci 30.11. 2012 Zadání úloh Vytvořeno v rámci projektu OPVK CZ.1.07/1.1.26/01.0034,,Zkvalitňování výuky chemie a biologie na GJO spolufinancovaného Evropským sociálním
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. OKRESNÍ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (55 bodů) Úloha 1 Závislost rozpustnosti
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceCHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
Vícezadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku
zadání Jaký bude objem vodíku při tlaku 105 kpa a teplotě 15 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 8 gramů zinku s nadbytkem kyseliny trihydrogenfosforečné? Jaký bude objem vodíku při tlaku 97 kpa a teplotě
VíceVyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.
Koncentrace roztoků Hmotnostní zlomek w Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku. w= m A m s m s...hmotnost celého roztoku, m A... hmotnost rozpuštěné látky Hmotnost roztoku
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut Zadání kontrolního testu školního kola ChO kat. A a E Úloha
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie E. Praktická část (50 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie E Praktická část (50 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 50 BODŮ Autoři Recenze Mgr. Eva Vrzáčková Masarykova střední škola chemická, Praha
VíceÚvodní list. Analytický chemik pátrá po anorganických látkách. Vzdělávací obor:
Úvodní list Předmět: CHEMIE Cílová skupina: 9. ročník ZŠ, chemický kroužek Délka trvání: 1x45 min (1 vyučovací hodina) Název hodiny: Analytický chemik pátrá po anorganických látkách Vzdělávací oblast v
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VíceTEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)
Řešení okresního kola ChO kat. D 0/03 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 3 bodů. Ca + H O Ca(OH) + H. Ca(OH) + CO CaCO 3 + H O 3. CaCO 3 + H O + CO Ca(HCO 3 ) 4. C + O CO 5. CO + O CO 6. CO + H O HCO 3 +
VíceCh - Chemické reakce a jejich zápis
Ch - Chemické reakce a jejich zápis Autor: Mgr. Jaromír Juřek Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE Tento dokument byl
VíceVýukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám
VY_32_INOVACE_CHK4_5860 ŠAL Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0883 Název projektu: Rozvoj vzdělanosti Číslo šablony: III/2 Datum vytvoření:
VíceÚloha č. 2.: Jodometrické a elektrogravimetrické stanovení mědi
Fakulta technologická, UTB ve Zlíně 1 Úloha č. 2.: Jodometrické a elektrogravimetrické stanovení mědi Klíčová slova: Jodometrie, Elektrolýza, Faradayovy zákony, gravimetrie, iont, elektroda I. Elektrogravimetrického
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3
Téma: Hydroxyderiváty uhlovodíků ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3 Úkol 1: Dokažte přítomnost ethanolu ve víně. Ethanol bezbarvá kapalina, která je základní součástí alkoholických nápojů. Ethanol
Více