T  ßÂ ß ı ı ß. # ªºªµÒƪ Ê ÛÌÙÌ. # ªºªµÒƪ Ê ÎÙÎÙ. # ªºªµÒƪ Ê ÓÙÓÙÓ. # ªºªµÒƪ Ê. fl Ï ı fi Ó ı Ó. ı Ô ˇ Í Ê ˇˇ Ó Ï Í ÊÊÊÔÊ Ó Ï Ï Ô.
|
|
- Radomír Konečný
- před 6 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 V ˇˇ Ó Ï Í ÊÊÊÔÊ Ô» Ó Ô ˇˇ ı Ô ˇ Í Ê Ô # ªºªµÒƪ Ê ÛÌÙÌ U fl fi Ó Ï Ï Ô Ô fl # ªºªµÒƪ Ê ÎÙÎÙ Ô ÔÓ Ê Î Ê fl T  ßÂ ß ı ı ß S ı ß ı ÍÊ # ªºªµÒƪ Ê ÓÙÓÙÓ ±µ? 3 Â ß Ó Œ Ó Ê ß Ì Ìß ± Ê ª Ó ß Ó º ºß # ªºªµÒƪ Ê ÒÍ R Q ª Ó ß Î ß ı Ëß ÔÍ Ó Ó ß Î ß ı Ëß Ê # ªºªµÒƪ Ê Œ # ªºªµÒƪ Ê fl Ï ı fi Ó ı Ó Î
2 V Ô» Ó Ô ˇˇ ı Ô ˇ Í Ê Ô U ˇˇ Ó Ï Í ÊÊÊÔÊ fl fi Ó Ï Ï Ô Ô fl Ô ÔÓ Ê Î fl T  ßÂ ß ı ı ß S Â ß Ó Œ Ó Ê ß Ì Ìß ± Ê ı ß ı ÍÊ ª Ó ß Ó º ºß R ª Q Ó ß Î ß ı Ëß ÔÍ Ó Ó ß Î ß ı Ëß Ê Ã ª ª Æø ª ª ø ø ± ƪ ø溪º ø ª Ù ª ø º ºø ª ø ±æ ø ªº ø ªø Ó ± ÚªÚ Î ± ª ø ±Æª Ú
3 ( 3 ø 3 µ± gµø ß µß º± ø ø 3 3 ± ø ªÆ µ7 ± º ø fl ±. ª º ± ±µæ ' ß µß ª (ªæø 3 µø ø ±. ± ± 決'ú æ# ø 3 3 ±µæ ß 3 æ# (ªºª? ß µº±. 3 3 µ± g ª æ4 ª ø ªÆ µ7 ± º øú ª ø µø ÔÚ Ô æ±º øµ7 ª 3 ± 7 Æß ª 3 ª #g ª Ô µ øº ª 3 ± ø 3 ª 3Æ # 4 ª ø ªºæª ª # ªºªµÊ Æß ª 3 ÈÙÌÌ Ó ÓÚ Ô æ±º ÿ ± # 決 µ±? øæ ± µ# ± ßæÚ ª ± ø? 3 Æß ± ª Ô Ò ø ø? 3 Æß ª 3 Î Ò Ó ÚÀÆ8ª ª ª ± ø º Ù & ± ± ƪµ ª ٠ƪµ ª øº±æ µ Ú # ªºªµÊ fl ºø Ó Ù & ±? ƪµ ª ª Î Ô Ù Æªµ ª ª ÔÙÍ Ô Ùº±æø µ ÙÍÌ Ú ÌÚ Ó æ±ºß ÀÆ8ª ª ø? 3 ø?? 3? 4 ± ø8µß º7 µß Ù ªÛ ø 3bª ø ª µ± ± ± ± 3 ø& ª ª ª 3 µæø 3 ± ± ø ª Ú øµ± Æß ± 3 ø øµ# ª8 # Æß ª 3 ª ( ± æ ºª ± ø8µø ± ßæ± ø # ªºªµÊ Ì Ó ± ÏÚ Ó æ±ºß fi±º ± ± ± ª ± ßæ ª ±º ª µ± ø 3 Æø ø8 3 3 ß ª ªÆ µ? 3 4Æ ±? ± 7 ±gª ± ± ± 4Æ Œ ª 3b ± ø? ªÆ µ? 3 4ÆÚ º ±1 ª ø Æø ª± µ Ù ø g ª ø Æø ª± ß Æ± ª ø Æ8ª ª?µ± ß ø ±? 3Ú ªÆ7 ±æª 4 7 ± (øº ª ± ª ±º 4 g3 Ʊ ª ± ß 7 # ªºªµÊ Ó ß Ó ıœ Ó ß ÎÚ Ì æ±ºß ø g ª ø Æø ª± µ øæ 7 8? ª ª ªµ Ʊ ø ª µ7 ± ß ºÆ µ# ± (øº 3 Ú ø g ª ±Æª Ʊ µø ± µ± ßæ ± µøæ 7 µ# ± (øº 3 Ú # ªºªµÊ Æ   ÆÂ Â Ó Æ Ó ıæ Ó Ó ı Ó ª ÂÆ  fl ÂÆ  ٠ı ª fl  ٠ fl ± ª ªµ Ʊ ø ª µ7 ± ª? ßÚ Œª ø øù ª ªµ ( ø ø ø ª ÔÚ Ó æ±ºß ª ª æ 3b3 º 4 µ± µ7 ±º ± ø8 # 4Æ' Æß ± ÓÏ µ Ò Ú øµ? ª Æß ± ªº 7 ±º 4(ª? ø æß ºÆ 7 # ªºªµÊ ÓÁÌ µ Ò ÓÚ Ô æ±º Ã(?æ± ª ªÂ Ӫ ª ± 3 4 ß ø (3 ª ªºª 7 ±(øº3 ø (3 ª ª ª # º? ªÛ ± ª øú ÀÆ8ª ª 3 ß ' ±æ3 3 ø µøbº#?æ± øª ªµ Ʊ ø µ± ª ªÆ ± ø ßÚ Ô È # ªºªµÊ Â Ó Â Ù Ù Ï Ï Ó ÌÚ Ì æ±ºß ÀÆ8ª ª ª µ± ª ß ª ªµ Æ µ7 ± ± ª ª (ªº µ ± 7 µß ± ± 4Æ ŒÙ ªÛ ªº ø ª 3 ± ± ø øæ ø ±g ± ± ± Ú # ªºªµÊ Ï
4 ÏÚ Ó æ±ºß Œ± ± Æø # Ʊ & ª 3µ ª ª ±? ± ± ª 3 ± ºÆ? Ú ª º 4 ø Æ ± ' ª ( ±bª ± ø 4 3 ÀÚ øµ? ª ø ª µ? º µ ª ª (ªº Ʊ & ª 3µø # ªºªµÊ ÎÚ Ó æ±ºß ÿ± ± ª 3 ª ª Æø 3 ªºª 3 ª µæø ±? ± ±º ±Æª ŒÚ Àµøb ªÙ bª Ʊ º ø Æø 4 ( 3 ø8ª æ ºª ª ª g3ù æ ºªÛ ±Æ ø Ʊ (ªºÚ ± Ê ± g ª µæø ± ø 7 ªºª 3 øµ± ± ø ±º ±Æ'Ú Æ ± ± ø ø ± ø?µ± ø ß?Û º(ª ª Ʊ º ( 3 ø8 øµ± µ ± ± ß ±º ±Æ Œ ø ±83 ª ª ª 3 Ú # ªºªµÊ Ó ıó Ó Ù µºª º7 µø ªºª 3Ù º? ª ± µæø Ù º7 µ± # ±º ±Æ 4 3Ù ø ± ±? ø øºªæ? ß µø ÔÚ Ó æ±ºß ø ª 4 ª & ± ± ƪµ ª ±º7 # µ ' ± 7 ± 決 ø (3 ªÙ ª 4 7 ± ª º 4 ø Æ b ø ± ± ª µ Ô ø µ Ó Ú # ªºªµÊ µ Ô ı µ Ó ÓÚ Ó æ±ºß øµ? ª ø ºøÙ ªÆ ±ºøÙ? ±? Æß ± ø ±? º7 µø ß ß?º(ª 7 Õ ± ø 4 Ʊ 3  ÊÍ Ó Ï ıì # ªºªµÊ fl ÊÍÂ Ã Ô Â Ï Ô Ô Ï Ì Ì ÌÚ Ó æ±ºß Àµøb ªÙ bª µºßb  fl ± ˇ ± µ   ª ± ø? Ʊ? ø ª ªµ Æ µ7 ± ± ª Ù øµ fi  Âfl ˇ µ  ª ± ø? Ʊ? ø ø ª µ7 ± ± ª Ú ± Ê ± ø1 ª º± ø ª ± # Ʊ ÏÚ Ó æ±ºß (ªº 4 ª 3 4 ª º? ª ± ø ÌŒ±º ߺ 7 ± 7Æ µ7 ± Æ øº øùµºª Œ ª ± ± 4Ƶ( ± Æ øº øú Õª Ʊ ª ±ææø ª 3 (ªº 4 Ù º? ª ß ±8 4 ª 4 gª 3 (ªº 4 Ú # ªºªµÊ ææø ª ª º? ª ± Ì Œ ±º Æ øº øù 4 gª 3 ª ÛÔÒÎÚ Î ÎÚ Ó æ±ºß # 3 Æ? ª ª ªµ Ʊ ' Ʊ ±º3µ ª ÓÂ̪ ÚÕ øµ± ª ªÆ 3 ª ªµ Ʊ ± ª ± ª æ º± º7 ª ÓÓ Ê ÍÊÔ ÌÏ ÙÔª Ê ÔÂÍÊÔ ÔÁ Ú # ªºªµÊ ÓÙÈ ª ÎÙÌÓÊÔ ÔÁ ÃªÆ µø ø ªÆ ±ºß ø µø ÔÚ Ô æ±º Ô ± ºª? 3 ± ß ø 3? ±æ ª Ô Ó Ì ( ª ± 4 Ã Ô ÔÓÈ Ú ø ø µß ±æøæ µß ± ª? ª ª ø º± ø ø ±æ ª Ó Ô Ì Ú øµ? æ ºª ª ± ø ø µ± # ªºªµÊ Ó ÓÚ Ó æ±ºß Ô ± º ± ø 3 3 ª øµ± ºª? 3 ß?º±æ4 ±±æ ª Ô Ï ø ª ± 4 à ÓÈ Ù 4 g3 µ ø ø µß øº øæø µß ±æ ª ø Ó Ó Ì ø? ªº 4 ª ± ªÆ µß ø8ª ø ' ±º 3 ±æ ª ÔÚ øµ# ª øµ ø µ± ø ø ±8? µ º4 ª ø (ªº ±µ øº Ù bª Ì Ó # ªºªµ ÊÓÈ µ øù ÍÓÓÙÎ µ ø ÌÚ Ó æ±ºß øµ± ª 3 ª ªµ? ª ª # Ʊ Ù µ ªÆ# ( 7 8 ± ( ºª º± ßµ? 4 ± ª ±? Ã Ô ÔÓÈ ø Ã Ó ÍÓÈ Õ ±83 ª ª ±b 3 ª øùµ ªÆ7 ( ª±º± (3 ø8ªùµºßb? ª 4(ª ±Ù bª øº 8 (ªº? Ô Ú # ªºªµÊ Πœ Á Ï Á
5 ÏÚ Ó æ±ºß Õ ±83 ª ª 4 ª Ʊ ª Ô ± ºª? 3 ± ß Æ± ± ªÆ µ# ø ±æøæ µ# Ʊ ª Ù µºß ±æ ª Ʊ ª Ô Ó Ì ø Ó Ï Ì Ù Æ± ß Ô Ô ± Ô Ú # ªºªµÊ ÔÌ ÌÎ Ô Â ÔÍÂ Ô Ô Â ÎÚ Ì æ±ºß Õ ±83 ª ª øæ ø øæ Ó ø ª Ûfi± ø ± ø Ʊ º4 ª 3 Æß ± 3Ú # ªºªµÊ Ì Ë ß µ? 3 µ± ø ß ø µ± ø µ± ø ø ÍÂÍÊÔ ÌÏ Ô Ù ªÆ ø øµ ø ÊÁ Ó Ó Ùµ º±? ± ø Ï ª ªµ Ʊ ÁÙÔ ÚÔ ÌÔ µ Ùµ º±? ª ªÆ ª ª ªµ Ʊ ÙÎÔÔ ª Ù ª ª ª?Æ 3?æ± ª ÔÂÍÊÔ ÔÁ Ù Ôª ÔÂÍÊÔ ÔÁ Ùfi±ß ª øæ ± ± ø µ± ø ø Œ ËÚÌ ± Ô Ô Ùfl ± øºæ± ø µ± ø ø ÍÚÔ ÓÌ ± Ô Ú
6 Informatika vzor Jméno a příjmení Rodné číslo 1) [4 body] Napište algoritmus pro třídění haldou (heapsort). 2) [4 body] Napište algoritmus pro vložení položky na začátek dvousměrného seznamu. 3) [4 body] Napište algoritmus pro vyhledání položky v binárním stromu. 4) [4 body] K čemu se používá příkaz try catch? 5) [4 body] Co je to konstruktor, kdy je volán? 6) [2 body] Jaký má vliv první středník v následujících příkazech: while (n < 10) ; n ++ ; 7) [2 body] Vyberte vhodný příkaz pro vyhledávání hodnoty v seznamu: a) while (p->key!= value && p!= NULL) p = p->next; b) while (p!= NULL && p->key!= value) p = p->next; Výběr zdůvodněte. 8) [2 body] Napište definici šablonové funkce, která bude vybírat minimum ze dvou parametrů stejného typu. 9) [2 body] Slovy popište význam následující deklarace: int * f ( int, int ); Na následující stránce jsou další tři příklady
7 10) [4 body] Nechť jsou dány deklarace: class A { }; class B : public A { }; class C : public B { }; A * p = new B; Jaké budou typy a hodnoty následujících výrazů: dynamic_cast < B * > (p) dynamic_cast < C * > (p) 11) [4 body] Nechť je dána deklarace: class A { public: virtual void f (); virtual void g (); void h (); }; Co bude obsahovat tabulka virtuálních metod třídy A? Kdy se bude tabulka virtuálních metod používat? 12) [4 body] Nechť jsou dány deklarace: const N = 100; type pole = array [1..N] of real; Podrobně vysvětlete, jak se budou předávat parametry procedury, která má následující hlavičku: procedure p (a: pole; var b: pole);
8 Informatika řešení Příklad 1: Const n = 100; Var a: array [1..n] of real; Procedure swap (u,v: integer); Var t: real; Begin t:=a[u]; a[u]:=a[v]; a[v]:=t; End; Procedure Heapify (i,j: integer); Label 1,9; Var k,s,m: integer; t: real; Begin k:=i; 1: s:=k+k; if s>j then goto 9; m:=s; if s+1<=j then if a[s+1]>=a[s] then m:=s+1; if a[m]>a[k] then begin swap (k,m); k:=m; goto 1; end; 9: End; Procedure Heapsort; Var i,j: integer; Begin for i := (n div 2) downto 1 do Heapify (i,n); for j := n downto 2 do begin swap (1,j); Heapify (1, j-1); end; End;
9 Příklad 2: class Node { public: int key; Node * prev, * next; }; Node * head, * tail; void insert_first (Node * p) { p->prev = NULL; p->next = head; if (head!= NULL) head->prev = p; else tail = p; } head = p; Příklad 3: class Node { public: int key; Node * left, right; }; Node * root; Node * search (int value) { Node * p = root; while (p!= NULL && p->key!= value) { if (p->key < value) p = p->left; else p = p->right; } return p; // ukazatel na nalezenou polozku // nebo NULL pokud hodnota nebyla nalezena }
10 Příklad 4: Příkaz try zachycuje výjimky vzniklé v příkazu následujícím po klíčovém slově try. Zachycovány jsou i výjimky vzniklé ve funkcích volaným v tomto příkazu (pokud nejsou zachyceny vnořenými příkazy try). Příkaz try obsahuje jednu nebo více částí catch pro zpracování vzniklých výjimek. Při zachycení výjimky se vyhledá část catch jejíž parametr typově odpovídá vzniklé výjimce. Pokud vhodná část catch neexistuje šíří se výjimka dále do bloků, které jsou dynamicky nadřazeny právě zpracovávanému příkazu try. Příklad 5: Konstruktor je metoda třídy volaná při vytváření instance. Příklad deklarace class C { private: int * p; public: C () { p = NULL; } // konstruktor C (int * u) : p (u) { } // konstruktor s parametrem }; Za dvojtečkou lze v deklaraci konstruktoru umístit inicializaci nestatických položek a případně volat konstruktory nadřazených tříd. Konstruktor nesmí být virtuální. Pokud žádný konstruktor v dané třídě nedeklarujeme, může překladač vytvořit veřejně přístupný konstruktor odpovídající prázdnému kódu C () { } Instance dynamické proměnné je inicializována při volání operátoru new. C * u; u = new C; Příklad 6: První středník reprezentuje prázdný příkaz, který je tělem cyklu: while (n < 10) ; Pokud je n < 10 je tento cyklus nekonečný. Pokud je n >= 10 neproběhne tělo cyklu ani jednou. Po cyklu následuje příkaz pro zvětšení proměnné n.
11 Příklad 7: while (p!= NULL && p->key!= value) p = p->next; V okamžiku kdy zpracováváme poslední prvek seznamu (nebo pokud je seznam prázdný), proměnná p obsahuje nulový ukazatel, a proto nelze vyčíslit výraz p->key. Zvolím variantu b, která nejprve testuje ukazatel, zda není nulový. Pokud je první operand před && nepravdivý, druhý operand se nevyhodnocuje. Příklad 8: Příklad 9: template <class T> T min ( T a, T b ) { return a < b? a : b ; } Funkce f. Funkce vrací jako výsledek ukazatel na celé číslo (int *). Funkce má dva parametry typu int.
12 Příklad 10: dynamic_cast <B*> (p) je typu B* a ukazuje (po přetypování) na objekt p dynamic_cast <C*> (p) je typu C* a má nulovou hodnotu Příklad 11: Tabulka virtuálních metod třídy A bude obsahovat ukazatel na metodu f a ukazatel na metodu g. ( &A::f a &A::g ) Tabulka virtuálních metod se používá při volání virtuálních metod, přetypování dynamic_cast nebo při dynamické identifikaci typů. Příklad 12: První parametr se předává hodnotou, vzniká lokální kopie pole (existující po dobu běhu procedury), skutečný parametr použitý při volání procedury se nemění. Druhý parametr je předáván odkazem, volaná procedura používá k přístupu ke skutečnému parametru odkaz (ukazatel), při změně lokálního parametru b se mění i původní pole použité jako skutečný parametr.
13 Přijímací zkouška z chemie do navazujícího magisterského studia Vzorové příklady Písemná zkouška bude obsahovat 6 podobných příkladů a k jejímu úspěšnému složení je třeba správně vyřešit nejméně 3 z nich. 1. Jistý prvek se vyskytuje v přírodě jako směs tří izotopů, kterým náleží relativní atomové hmotnosti 19,992, 20,994 a 21,990. Jejich relativnímu zastoupení v přirozené izotopické směsi náleží ve stejném pořadí tyto hodnoty: 0,9051, 0,0027 a 0,0922. Vypočtěte relativní atomovou hmotnost tohoto prvku a identifikujte jej. Výsledek: M = 20,18 jde tedy o neon. 2. Jaká jsou oxidační čísla prvků vázaných v ozonidovém aniontu O 3, azoimidu HN 3 a arsinu AsH 3? Výsledky: O 3 O HN 3 H +I, N -1/3. Vzhledem k téměř stejným hodnotám elektronegativity arsenu a vodíku jim lze připsat oxidační čísla třemi způsoby: As H dále As H a konečně As H. O tom, co je nejvíce pravděpodobné, lze rozhodnout z chování arsinu v konkrétní chemické reakci. 3. Které z následujících prvků (Cl, Ne, C, Be, F, He) tvoří v plynném stavu dvouatomové molekuly? Výsledek: dvouatomové molekuly tvoří pouze chlór, uhlík a fluór. 4. Uspořádejte všechny halogenvodíky H-X dle rostoucí energie vazby. Dále je uspořádejte dle jejich rostoucí kyselosti vůči vodě. Výsledek: energie vazeb klesá v pořadí HF, HCl, HBr, HI, kyselost halogenvodíků vůči vodě pak v témže pořadí roste. 5. Upravte následující rovnice: a) Al 2 (CH 3 ) 6 + B 2 H 6 B(CH 3 ) 3 + Al(BH 4 ) 3 b) CaF 2 + SiO 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + SiF 4 + H 2 O c) Na 3 SbS 4 + H 2 SO 4 Sb 2 S 5 + Na 2 SO 4 + H 2 S d) Na 2 CO 3 + Fe 3 Br 8 NaBr + Fe 3 O 4 + CO 2 e) As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO f) KMnO 4 + (COOH) 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + CO 2 + K 2 SO 4 + H 2 O Výsledky: a) Al 2 (CH 3 ) B 2 H 6 2 B(CH 3 ) Al(BH 4 ) 3 b) 2 CaF 2 + SiO H 2 SO 4 2 CaSO 4 + SiF H 2 O c) 2 Na 3 SbS H 2 SO 4 Sb 2 S Na 2 SO H 2 S d) 4 Na 2 CO 3 + Fe 3 Br 8 8 NaBr + Fe 3 O CO 2 e) 3 As 2 S HNO H 2 O 6 H 3 AsO H 2 SO NO f) 2 KMnO (COOH) H 2 SO 4 2 MnSO CO 2 + K 2 SO H 2 O 6. Odvoďte molekulový vzorec látky Ag x N y O z a uveďte její název, jsou-li hmotnostní zlomky prvků w Ag = 0,782; w N = 0,102 a w O = 0,116 a relativní molekulová hmotnost sloučeniny činí 276. Výsledek: Jde o dimer dusnanu stříbrného Ag 2 N 2 O Hmotnostní zlomek dusíku ve směsi dusičnanu sodného a síranu amonného je 0,175. Jaký je v této směsi hmotnostní zlomek síry? Výsledek: hmotnostní zlomek síry činí w S = 0,053. 1
14 8. Tři litry roztoku kyseliny sírové o hustotě = 1,7272 g cm 3 a hmotnostním zlomku w(h 2 SO 4 ) = 0,80 byly smíseny s jedním litrem roztoku téže kyseliny, kterému náležel hmotnostní zlomek kyseliny w(h 2 SO 4 ) = 0,10 a jehož hustota činila = 1,0661 g cm 3. Jaká je molární koncentrace kyseliny ve výsledném roztoku, kterému náleží hustota = 1,5874 g cm 3? Výsledek: Molární koncentrace výsledného roztoku H 2 SO 4 činí 11,0 mol l V plynojemu s vodním uzávěrem je nad vodou při teplotě t = 10 o C uzavřen svítiplyn, jehož objem činí V = 2000 m 3 a náleží mu tlak p = 104,52445 kpa. Objemovým zlomkům složek svítiplynu náleží tyto hodnoty: (H 2 ) = 0,47, (CH 4 ) = 0,36, (CO) = 0,08, (C 2 H 4 ) = 0,03 a (N 2 ) = 0,06. Tlak sytých par vody při udané teplotě je p v = 1,22656 kpa. Vypočtěte hmotnost plynu m p, který je v plynojemu uzavřen a hmotnost vody m v v něm obsažené. Předpokládejte ideální chování plynu i vodní páry. Výsledek: V plynojemu je uzavřeno 1, kg suchého svítiplynu a 18,78 kg vodní páry. 10. Bylo smícháno 1,25 l roztoku Pb(NO 3 ) 2, jehož koncentrace činila 0,0500 mol l 1, se dvěma litry roztoku síranu sodného o koncentraci 0,0250 mol l 1. Jaká byla hmotnost vysráženého síranu olovnatého? Rozpustnost PbSO 4 při výpočtu zanedbejte. Výsledek: Bylo vysráženo 15,2 g PbSO Vypočítejte, kolik gramů oxidu manganičitého vznikne redukcí 25 gramů manganistanu draselného siřičitanem sodným ve vodném roztoku. Jaká bude přitom spotřeba tuhého siřičitanu sodného čistoty p.a.? Výsledek: Vznikne 13,75 g MnO 2 a bude zapotřebí 29,91 g Na 2 SO 3 čistoty p.a. 12. Vypočtěte standardní slučovací teplo diboranu H sl vznikajícího touto reakcí R: R: 2 B (s) + 3 H 2 (g) B 2 H 6 (g) K výpočtu použijte standardních reakčních tepel následujících reakcí R 1 až R 4 : R 1 : 2 B (s) + 3/2 O 2 (g) B 2 O 3 (s) H 1 = 1273 kj mol 1 R 2 : B 2 H 6 (g) + 3 O 2 (g) B 2 O 3 (s) + 3 H 2 O (g) H 2 = 2035 kj mol 1 R 3 : H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2 O (l) H 3 = 286 kj mol 1 R 4 : H 2 O (l) H 2 O (g) H 4 = 44 kj mol 1 Všechny údaje se vztahují k teplotě 298,15 K. Výsledek: Slučovací teplo diboranu činí H sl = H 1 H H H 4 = 36 kj mol Disociaci chloru dle rovnice Cl 2 (g) 2 Cl (g) náleží při T = 1000 K rovnovážná konstanta K P = 2, Rovnovážný tlak soustavy byl roven standardnímu tlaku P 0 = Pa. Jaký byl za těchto podmínek rovnovážný stupeň disociace chloru? Jak se změní hodnota, jestliže po dosažení rovnováhy reakční směs při téže teplotě zkomprimujeme? Vzroste, klesne, či bude stejná? Předpokládejte ideální chování plynu. Výsledek: Rovnovážnému stupni disociace náleží hodnota = 2, Komprese rovnovážné směsi vyvolá pokles hodnoty. 14. Rovnovážná směs kyslíku a ozonu má při teplotě 175 o C a tlaku 17,1 kpa hustotu 0,168 g l 1. Vypočítejte rovnovážnou konstantu K P reakce 3 O 2 (g) 2 O 3 (g) při této teplotě chová-li se plynná fáze ideálně. Výsledek: Rovnovážná konstanta K P má hodnotu K P = 1,34 Pa Vypočtěte ph vodného roztoku silné jednosytné kyseliny o koncentraci 10 8 mol l 1. Jaká bude v tomto roztoku koncentrace hydroxidových aniontů? Výsledek: Hodnota ph činí ph = 6,98 a koncentrace hydroxidových aniontů je [OH ] = 9, mol l 1. 2
15 16. Slabé jednosytné kyselině disociující dle rovnice HA + H 2 O H 3 O + A náleží disociační konstanta K A. Při jaké hodnotě ph roztoku by byla disociována právě z jedné poloviny? Výsledek: Připravíme-li vodný roztok kyseliny o ph = pk a, bude v něm kyselina disociována právě z jedné poloviny. 17. V roztoku Sr(NO 3 ) 2 a Ca(NO 3 ) 2 činí koncentrace každé složky 0,3 mol l 1. Přídavkem roztoku Na 2 SO 4 chceme selektivně vysrážet síran strontnatý. V jakém rozmezí musí ležet molární koncentrace síranových aniontů SO 2 4? Součiny rozpustnosti příslušných síranů jsou S(SrSO 4 ) = 2, a S(CaSO 4 ) = Výsledek: Má-li být srážení SrSO 4 kvantitativní a selektivní, koncentrace síranových aniontů musí být vyšší než mol l 1 a nižší než mol l Cyklobutan se termicky rozkládá na ethylen dle následující stechiometrické rovnice: C 4 H 8 (g) 2 C 2 H 4 (g). Při teplotě 438 o C má její rychlostní konstanta hodnotu k = 2, s 1. Za jakou dobu bude molární poměr ethylen / cyklobutan v reakční směsi roven a) 1, b)100? Výsledek: a) 1635 s; b) s. 19. Látka A vstupuje do dvou paralelních reakcí prvního řádu, přičemž zaniká s efektivním (pozorovaným) poločasem T e = 112 s. Reakce 1: A B Reakce 2: 2 A C Rychlostní konstanta první reakce má při určité teplotě hodnotu k 1 = 4, s 1. Vypočítejte hodnotu rychlostní konstanty druhé reakce k 2, která ji při téže teplotě náleží. Výsledek: Rychlostní konstanta druhé reakce má hodnotu k 2 = 7, s Reakci 2 N 2 O 5 (g) 4 NO 2 (g) + O 2 (g), která je 1. řádu, náleží hodnota zdánlivé aktivační energie E A = 103,2 kj mol 1 a frekvenční (předexponenciální) faktor Arrheniovy rovnice činí A = 2, s 1. Vypočítejte a) hodnotu rychlostní konstanty k 0 při teplotě t = 0 o C a b) poločasy reakce při teplotách 50 o C, 0 o C a 50 o C. Výsledky: a) 3, s 1, b) poločasy reakce v pořadí rostoucích teplot: 2, s; 9, s; 8l3 s. 3
16 Doporučená literatura k písemné části zkoušky A. Motl, Výpočty pro jaderné chemiky Obecná chemie, skriptum FJFI ČVUT. Tématické okruhy k ústní zkoušce Obecná, anorganická, organická, analytická a fyzikální chemie v rozsahu bakalářského studia oboru Jaderně-chemické inženýrství na FJFI ČVUT v Praze. Sylaby konkrétních vyučovaných předmětů, včetně literatury doporučené pro jednotlivé předměty, jsou přístupné z adresy 4
2) Napište algoritmus pro vložení položky na konec dvousměrného seznamu. 3) Napište algoritmus pro vyhledání položky v binárním stromu.
Informatika 10. 9. 2013 Jméno a příjmení Rodné číslo 1) Napište algoritmus pro rychlé třídění (quicksort). 2) Napište algoritmus pro vložení položky na konec dvousměrného seznamu. 3) Napište algoritmus
VícePLÁN PÉČE pro období o PŘÍRODNÍ PAMÁTKU SKALKA. Sdružení členů a přátel Stanice mladých ochránců přírody Dřípatka Prachatice
PLÁN PÉČE pro období 2012-2022 o PŘÍRODNÍ PAMÁTKU SKALKA Sdružení členů a přátel Stanice mladých ochránců přírody Dřípatka Prachatice Ó ÔÚ?µ øº 3 ºª µø 3 ø ± 7 &ºø ª ÔÚÔ ºª 3 µ-º ÿfù µø ª ±Æ ªÙ? ª ø µø
VíceSÃfl W Ã Õ _Œ « µ ± ± ø ±
SÃfl W Ã Õ _Œ «Ã µ?æ ø ª # 3 ªÆ ªÆ 3 ø 3 ª 3 ± 3 ø e, sloužící k p ª ±º º? 3 ƪ ƪ ª ø ª obrazu na papír nebo fól. Umož ª øµ º ª #Ù Æ ø #? ø # ªºµ Ú Tskárny lze klasfkovat podle dosažené kvalty t µ Ù ±æ
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceÔÚ F ª ø? ø ºøƺ ÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚ Ì
æ ø ÔÚ F ª ø? ø ºøƺ ÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚ Ì Æ? 3 Æ? ª ÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚÚ
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceZNALECKÝ POSUDEK. č /15
ZNALECKÝ POSUDEK č. 127-4152/15 o obvyklé ceně pozemků parc.č. 4024, 4025, 4026, 5720, 5796, 5998 a 6302, vše v k.ú. Police u Valašského Meziříčí, obec Police, okres Vsetín. Objednatel posudku: Exekutorský
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceHmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.
Obsah Obecná chemie II. 1. Látkové množství Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11 2. Směsi Rozdělení směsí 16 Separační metody 20 3. Chemické výpočty Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25 Koncentrace
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceVyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.
Koncentrace roztoků Hmotnostní zlomek w Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku. w= m A m s m s...hmotnost celého roztoku, m A... hmotnost rozpuštěné látky Hmotnost roztoku
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST AMEDEO AVOGADRO AVOGADROVA KONSTANTA 2 N 2 MOLY ATOMŮ DUSÍKU 2 ATOMY DUSÍKU
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 31 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.0
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
VícePozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
VíceHmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)
Hmotnostní jednotka: Atomová relativní hmotnost: Molekulová relativní hmotnost: Molární hmotnost: Hmotnost u = 1,66057.10-27 kg X) Ar(X) = m u Y) Mr(Y) = m u Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) m M(Y) = ; [g/mol] n M(Y)
VíceTechnické podmínky pro výběrové řízení na zhotovitele dle 45 a 46 zákona o veřejných zakázkách č. 137/2006 Sb. v platném znění Veřejná zakázka:
Technické podmínky pro výběrové řízení na zhotovitele dle 45 a 46 zákona o veřejných zakázkách č. 137/2006 Sb. v platném znění Veřejná zakázka: VD Roudnice, oprav dilatačních spár VPK paré : Technické
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceChemické výpočty 11. Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky
Chemické výpočty 11 Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky Ing. Martin Pižl Skupina koordinační chemie místnost A213 E-mail: martin.pizl@vscht.cz Web:
VíceHydrochemie koncentrace látek (výpočty)
Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve 2
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
Vícekde k c(no 2) = 2, m 6 mol 2 s 1. Jaká je hodnota rychlostní konstanty v rychlostní rovnici ? V [k = 1, m 6 mol 2 s 1 ]
KINETIKA JEDNODUCHÝCH REAKCÍ Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty 1 Rychlost reakce, rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek Rozklad kyseliny dusité je popsán stechiometrickou
VíceDUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:
Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.
VíceSbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
Více13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?
Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství - 1. ročník 1. Vypočítej skutečnou hmotnost jednoho atomu železa. 2. Vypočítej látkové množství a) S v 80 g síry, b) S 8 v 80 g síry, c) H 2 S v 70 g sulfanu.
VíceSADA VY_32_INOVACE_CH2
SADA VY_32_INOVACE_CH2 Přehled anotačních tabulek k dvaceti výukovým materiálům vytvořených Ing. Zbyňkem Pyšem. Kontakt na tvůrce těchto DUM: pys@szesro.cz Výpočet empirického vzorce Název vzdělávacího
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceHydrochemie koncentrace látek (výpočty)
1 Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) 1 mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve
VíceZákladní chemické výpočty I
Základní chemické výpočty I Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2017 Relativní
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceVI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE
VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE ZÁKLADNÍ POJMY : Chemická rovnice (např. hoření zemního plynu): CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O CH 4, O 2 jsou reaktanty; CO 2, H 2 O jsou produkty; čísla 2 jsou stechiometrické
VíceÚlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g)
Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g) C 2 H 4(g) + 3O 2(g ) 2CO 2(g) +2H 2 O (l) H 0 298,15 = -1410,9kJ.mol -1 2C 2 H 6(g) + 7O 2(g) 4CO
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VícePROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY
PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY Protolytické rovnováhy - úvod Obecná chemická reakce a A + b B c C + d D Veličina Symbol, jednotka Definice rovnovážná konstanta reakce K K = ac C a d D a a A a b B aktivita a a
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Výpočty ph roztoků kyselin a zásad ph silných jednosytných kyselin a zásad. Pro výpočty se uvažuje, že silné kyseliny a zásady jsou úplně disociovány.
Víceø Ã fl S F fl ÆÚÓ æ ÿ fl S S ñ S C ÿ S S «fl fl «ÆÚÌ
ø à fl S F fl ÆÚÓ æ ÿ fl S S ñ S ÆÚÌ C ÿ S S «fl fl «ÆÚÌ ø ß ª ª 3 ªÜª 7 ± ß b) podmínky pro vymezení a využití pozemk ÆÚÎ ±º 3 µß Ʊ 3 3 ø Ʊ ±Æ± 7 ±?º? 3 ø ªæ ª ª 7 Æø Æ µ ÆßÙ nakládání s odpady a požadavky
VíceVÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPO C TY I Tomáš Kuc era & Karel Kotaška tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékar ské chemie a klinické biochemie 2. lékar ská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice
VíceÚloha 1-39 Teplotní závislost rychlostní konstanty, reakce druhého řádu... 11
1. ZÁKLADNÍ POJMY Úloha 1-1 Různé vyjádření reakční rychlosti rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek... 2 Úloha 1-2 Různé vyjádření reakční rychlosti změna celkového látkového množství... 2 Úloha
VíceRedoxní reakce - rozdělení
zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/ Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla. 1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla
VíceÚloha 3-15 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 5. Úloha 3-18 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 6
3. SIMULTÁNNÍ REAKCE Úloha 3-1 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet přeměny... 2 Úloha 3-2 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet času... 2 Úloha 3-3 Protisměrné reakce oboustranně
VíceAcidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
VíceŒ ÕÃŒÀ SÕà S ÿ À fl S Õ Ó Û À Cÿ ä Œ ÕÃŒÀ «
ª ±ÆÊ æª 3 ± ªÙ Æø ± µ? 75, 664 63 Žab ªÙ Ê ÏËËÓËÌ Æ± ªµ ø Ê ± ª øæª ek, Božet ± ø ÓÓËÎ Ò ËÌÙ ÍÔÓ fiæ ± ª Ê Í Ì ÓÎÌ ÌÈÎÙ ªÛ ø Ê øæª ªµÚ ± ª ª ø Ú fl Ã Ê Ô ÔËÎË Ê ÔÓÔ ÈÓ ÎÓÁ Œ ÕÃŒÀ SÕà S ÿ À fl S Õ Ó Û
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ZADÁNÍ (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA Kategorie E ZADÁNÍ (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut ANORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ Body celkem Úloha 1 Vlastnosti sloučenin manganu
VíceZnačí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16
CHEMICKÉ VÝPOČTY Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16 12 6 C Značí se M r Vypočítá se jako součet relativních atomových hmotností
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VíceŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
ŘEŠENÍ Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen jedna
VíceDOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
VíceÕ«Ãÿ Õ fl øú Ú Ã _Œ fl _ À fl. ø ±? 3 ø Ú
? ª 3 ± ±º ± ª 3 ªº3 º ª 3 ± ß Ú Ï?µ± ø Ú Ô ÒÓ Ô ÕæÚ Õ«Ãÿ Õ fl øú Ú Ã _Œ fl _ À fl µ± ± ø ª ª ªÆ ª µ7 ± ø ±? 3 ø Ú ª ±ÆÊ Õß ª øù øú Ú Æø ø Ú Ô Õ«Ãÿ Õ fl øú Ú Ã _Œ fl _ À fl µ± ± ø ª ª ªÆ ª µ7 ± ø ±? 3
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
VíceBilan a ce c zák á l k ad a ní pojm j y m aplikace zákonů o zachování čehokoli 10.10.2008 3
Výpočtový seminář z Procesního inženýrství podzim 2008 Bilance Materiálové a látkové 10.10.2008 1 Tématické okruhy bilance - základní pojmy bilanční schéma způsoby vyjadřování koncentrací a přepočtové
VíceRelativní atomová hmotnost
Relativní atomová hmotnost 1. Jak se značí relativní atomová hmotnost? 2. Jaké jsou jednotky Ar? 3. Zpaměti urči a) Ar(N) b) Ar (C) 4. Bez kalkulačky urči, kolika atomy kyslíku bychom vyvážili jeden atom
Vícezadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku
zadání Jaký bude objem vodíku při tlaku 105 kpa a teplotě 15 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 8 gramů zinku s nadbytkem kyseliny trihydrogenfosforečné? Jaký bude objem vodíku při tlaku 97 kpa a teplotě
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Teorie kyselin a zásad Arheniova teorie Kyseliny jsou látky schopné ve vodném prostředí odštěpovat iont H +I. Zásady jsou látky schopné ve
VíceRoztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.
ROZTOKY Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují. Roztoky podle skupenství dělíme na: a) plynné (čistý vzduch)
VíceSBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ
SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ ALEŠ KAJZAR BRNO 2015 Obsah 1 Hmotnostní zlomek 1 1.1 Řešené příklady......................... 1 1.2 Příklady k procvičení...................... 6 2 Objemový zlomek 8 2.1
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceChemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceZÁKLADNÍ ŠKOLA a MATE SKÁ ŠKOLA STRUP ICE, okres Chomutov
ZÁKLADNÍ ŠKOLA a MATE SKÁ ŠKOLA STRUP ICE, okres Chomutov Autor výukového Materiálu Datum (období) vytvo ení materiálu Ro ník, pro který je materiál ur en Vzd lávací obor tématický okruh Název materiálu,
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
VíceTechnické podmínky pro výběrové řízení na zhotovitele dle 45 a 46 zákona o veřejných zakázkách č. 137/2006 sb. v platném znění Veřejná zakázka:
VD Lovosice, oprava obtoků a žebříků MPK Technické podmínky pro výběrové řízení na zhotovitele dle 45 a 46 zákona o veřejných zakázkách č. 137/2006 sb. v platném znění Veřejná zakázka: VD Lovosice, oprava
VíceKappa - výpočty z chemie 12/10/12
Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Všechny příklady lze konzultovat. Ideální je na konzultaci pondělí, ale i další dny, pokud přinesete vlastní postupy a další (i jednodušší) příklady. HMOTNOSTNÍ VZTAHY
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev.
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ŘEŠENÍ
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA Kategorie E ŘEŠENÍ ANORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ Úloha 1 Vlastnosti sloučenin manganu a chromu 8 bodů 1) Elektronová konfigurace:
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
Více2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ
2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ Úloha 2-1 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou stupeň přeměny... 2 Úloha 2-2 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou... 2 Úloha 2-3
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
Více1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků
1 Záklní chemické výpočty. Koncentrace roztoků Množství látky (Doplňte tabulku) Veličina Symbol Jednotka SI Jednotky v biochemii Veličina se zjišťuje Počet částic N výpočtem Látkové množství n.. Hmotnost
VíceÚpravy chemických rovnic
Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
VíceVýukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_142 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
VíceCHEMIE výpočty. 5 z chemických ROVNIC. 1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice
CHEMIE výpočty 5 z chemických ROVNIC 1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice 1 definice pojmu a vysvětlení vzorové příklady test poznámky pro učitele
Více6. Vyberte látku, která má nepolární charakter: 1b. a) voda b) diethylether c) kyselina bromovodíková d) ethanol e) sulfan
1. Ionizace je: 1b. a) vysrážení iontů z roztoku b) vznik iontových vazeb c) solvatace iontů d) vznik iontů z elektroneutrálních sloučenin e) elektrolýza sloučenin 2. Počet elektronů v orbitalech s,p,d,f
VíceTermochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona. U změna vnitřní energie Q teplo W práce
Termochemie Termochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona U = Q + W U změna vnitřní energie Q teplo W práce Teplo a práce dodané soustavě zvyšují její
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
Více[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y
REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceAutorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce
VíceDigitální učební materiály slouží k zopakování a k testování získaných znalostí a dovedností.
Tematická oblast: (VY_32_INOVACE_03_2) Autor: Mgr. Jaroslava Vrbková, Mgr. Petra Drápelová Vytvořeno: únor 2013 až květen 2013 Anotace: Digitální učební materiály slouží k zopakování a k testování získaných
VíceÍ ß ÌÛÝØÒ ÝÕ_ ÍÐÛÝ Ú ÕßÝÛ ÐÑÐ Í ß ÌÛÝØÒ ÝÕ_ ÍÐÛÝ Ú ÕßÝÛ ÛÔ ÌÛ
ï ß«±³ ½µ# 7³ ÛÔ ÌÛ ± µ 3¼ ±ª7 ¾?²» µ?¼?»»µ ±³»½ ² ½µ7 ± ± ±²«ô µ» # 3¼3 ± ¾ ¾?² ò б ±² Ý Û» ±ª» ¾ ²3 ³»½ ² ½µ «³ µ 3 ª ô ±µ«¼ ²»²3 ³± ± ª ±ª± «ò Ð ± ± ²»²3 ²«²± ±¾±ª»»µ ±?³»µò îò ÍÌßÒÜßÎÌÒS ÐÑÐ Í ÒÍÌßÔßÝÛ
VíceAnorganické sloučeniny opakování Smart Board
Anorganické sloučeniny opakování Smart Board VY_52_INOVACE_210 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceE K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO
Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Obecná chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Látkové množství, molární hmotnost VY_32_INOVACE_01.pdf
VíceCh - Chemické reakce a jejich zápis
Ch - Chemické reakce a jejich zápis Autor: Mgr. Jaromír Juřek Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE Tento dokument byl
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
Více