10 Acidobazické reakce

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "10 Acidobazické reakce"

Transkript

1 10 idobaziké reake idobaziké reake probíhají v roztoíh mezi kyselinami a zásadami a dohází při nih k výměně protonu. Pojem kyseliny a zásady Podle teorie rønsteda a Lowryho jsou kyseliny látky, které mají shopnost odštěpovat protony a zásady (báze) jsou látky, které mohou proton přijímat. yseliny a zásady se z tohoto hlediska označují jako protolyty. Z kyseliny po odštěpení protonu vzniká její konjugovaná báze, přičemž kyselina a její konjugovaná báze tvoří tzv. konjugovaný pár: H H kyselina Z báze po přijetí protonu vzniká konjugovaná kyselina a obdobně báze se svou konjugovanou kyselinou tvoří konjugovaný pár: báze konjugovaný pár H H konjugovaný pár konjug. báze konjug. kyselina Protony H nejsou shopny samostatné existene, proto se v roztoku nevyskytují jako volné, ale jen v hydratované formě jako H 3 O (popř. H(H O) a ). Pro zjednodušení se však v rovniíh a při výpočteh tyto ionty označují jako vodíkové ionty se symbolem H. Shopnost kyseliny odštěpovat protony se projeví pouze v prostředí zásady, která je ohotná proton přijmout a naopak vlastnosti báze se projeví v přítomnosti látky s kyselým harakterem, která proton odštěpuje. onjugovaný pár tedy nemůže existovat izolovaně, ale pouze v kombinai s jiným konjugovaným párem. Obeně je možno každou protolytikou reaki považovat za složenou ze dvou dílčíh reakí a lze ji psát ve tvaru: 1. konjugovaný pár Např.: HNO 3 H NO 3 Nitrátový anion je konjugovanou bází ke kyselině dusičné. Např.: NH 3 H NH 4 monný kation je konjugovanou kyselinou vůči amoniaku. H H kyselina báze konjug. báze konjug. kyselina. konjugovaný pár Ve vodnýh roztoíh jako druhý konjugovaný pár často vystupuje voda, která se hová jako amfiprotní sloučenina. mfiprotní látky mají shopnost uvolňovat i přijímat protony, vykazují vlastnosti kyseliny i báze. Příklad: NH 3 H O NH 4 OH H CO 3 H O HCO 3 H 3 O

2 monný kation je konjugovanou kyselinou k bázi NH 3 a H O je kyselinou (její konjugovanou bazí je OH ). Voda se hová jako zásada (oxoniový kation je její konjugovanou kyselinou). V rønstedově teorii má velký význam povaha rozpouštědla. Vedle vody mohou být použita i jiná rozpouštědla (např. kapalný amoniak, bezvodá otová kyselina), v kterýh se mohou měnit aidobaziké vlastnosti protolytu. Látka se v jednom typu rozpouštědla může hovat jako kyselina a v jiném jako báze. Volbou rozpouštědla lze ovlivnit disoiai látek: například v prostředí kyseliny hloristé se hová otová kyselina jako báze, či v kapalném amoniaku se otová kyselina stává silnou kyselinou. rønstedova teorie vysvětluje nejen hování látek v různýh rozpouštědleh, ale především poskytuje uelený pohled na řadu dějů (hydrolýza solí, neutralizační reake, pufrační systémy), které jsou nutné pro pohopení hování biologikýh systémů. utoprotolýza vody Voda (hemiky čistá) patří mezi velmi slabé elektrolyty (velmi malá elektriká vodivost vody ukazuje na slabou disoiai molekul vody na ionty). Molekuly H O mají amfiprotní povahu, podle podmínek mohou odštěpovat protony nebo je vázat. Výměna protonů může nastávat i mezi dvěma molekulami vody. Děj se označuje jako autoprotolýza: H O H 3 O OH a je harakterizován rovnovážnou konstantou : [H3O [OH [H O Rovnováha reake je výrazně posunuta doleva (rovnovážná konstanta má číselnou hodnotu řádově ). Vzhledem k tomu, že disoiační stupeň je velmi malý, je možno konentrai nedisoiovanýh molekul vody pokládat za konstantní a praktiky shodnou s elkovou konentraí vody (55,5 mol l 1 ). Ve vztahu pro rovnovážnou konstantu lze tedy konentrai vody zahrnout do a dostáváme novou konstantu zvanou iontový součin vody V : V [ H O [H 3O [OH V přibližném rozmezí teplot 0 5 C je V mol l. V hemiky čisté vodě jsou konentrae obou iontů stejné a mají hodnotu 10 7 mol l 1.

3 Stupnie ph Roztok, ve kterém jsou konentrae vodíkovýh a hydroxidovýh iontů shodné, tedy [H [OH 10 7 mol l 1, označujeme jako neutrální. Roztoky, ve kterýh je [H větší než 10 7 mol l 1, jsou kyselé a roztoky s [H menší než 10 7 mol l 1 označujeme jako zásadité. Vzhledem k tomu, že musí být dodržena podmínka daná iontovým součinem vody, tak současně platí, že v kyselýh roztoíh je [OH < 10 7 mol l 1 a v bazikýh roztoíh je [OH > 10 7 mol l 1. yselost prostředí se hodnotí podle konentrae vodíkovýh iontů. Vzhledem k širokému rozsahu konentraí vodíkovýh iontů je vhodné vyjadřovat konentrae v logaritmiké stupnii. yl zaveden vodíkový exponent ph, definovaný jako záporný dekadiký logaritmus aktivity vodíkovýh iontů. Pro zředěné roztoky je možno aktivitu vodíkovýh iontů nahradit konentraí H : ph log a H log [H Obdobně lze definovat veličinu poh pro hydroxidové ionty, tzn. poh log [OH. Veličiny ph a poh jsou ve vzájemném vztahu daném iontovým součinem vody v logaritmikém tvaru: log log [H log [OH a po úpravě platí: 14 ph poh V neutrálníh roztoíh, kdy [H [OH, je ph 7, v kyselýh roztoíh je ph < 7 (se vzrůstajíí kyselostí klesá hodnota ph) a v zásaditýh roztoíh je ph > 7 (se vzrůstajíí baziitou roztoků, klesá [H a stoupá hodnota ph). Ze známé konentrae vodíkovýh (či hydroxidovýh) iontů lze vypočítat hodnotu ph a naopak, ze zjištěné hodnoty ph lze odvodit konentrai [H ze vztahu [H 10 ph. Tab. 10.1: Hodnoty ph vybranýh roztoků a tekutin Roztok ph omentář Citronová šťáva Coa-Cola Víno Oet Voda perlivá Voda vodovodní Mléko ntaida Roztok mýdla Roztok NaOH 1 3,5,8 3,8 3,0 4,0 3,5 4, ,5 7, obsahuje itronovou, jablečnou, askorbovou a jiné kyseliny obsahuje H 3 PO 4 (váže vápník) obsahuje vinnou a jiné kyseliny obsahuje otovou kyselinu (6 8 %) syená plynným CO (roztok H CO 3 ) obsah CO a HCO 3 může dosti kolísat čerstvé mléko je mírně alkaliké, u staršího a zkyslého je ph nižší např. suspenze l(oh) 3, Mg(OH) apod. důsledek hydrolýzy aniontu (velmi slabé) vyšší mastné kyseliny konentrae 0,001 1 mol l 1

4 Silné a slabé kyseliny Silné kyseliny patří mezi silné elektrolyty. Ve vodnýh roztoíh praktiky zela disoiují a vzniklé anionty silnýh kyselin nereagují s vodou, nemají shopnost vázat vodíkový ion. nionty silnýh kyselin, tedy slabé konjugované báze, se neúčastní protolytikýh reakí. V kliniké biohemii se často (ne zela vhodně) nazývají jako silné anionty, ož značí, že jsou odvozeny od silnýh kyselin (lépe jim odpovídá angliký pojem spetator ions diváké ionty ). Příkladem jsou ionty Cl, SO 4. Mezi silné kyseliny zařazujeme z binárníh kyselin pouze kyselinu hlorovodíkovou, bromovodíkovou a jodovodíkovou. Z kyslíkatýh kyselin je to zejména kyselina sírová, dusičná, hlorečná a hloristá. Mezi silné kyseliny se řadí i některé méně běžné kyslíkaté kyseliny s vyšším počtem atomů kyslíku, obeně ty, v jejihž stehiometrikém vzori je rozdíl mezi počtem atomů kyslíku a vodíku. Z organikýh kyselin jsou to pak alkansulfonové a alkylsírové kyseliny. Hodnoty disoiačníh konstant silnýh kyselin zpravidla nemá smysl uvádět. Silné kyseliny HCl, Hr, HI, H SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, CF 3 COOH, CCl 3 COOH, RSO 3 H, ROSO 3 H Slabé kyseliny patří mezi slabé elektrolyty. Při rozpouštění ve vodě se v roztoku ustanovuje rovnováha mezi nedisoiovanými molekulami a vzniklými ionty, která je harakterizována disoiační konstantou či jejím záporným dekadikým logaritmem p. Disoiační konstanta elektrolytů má obvykle obený symbol D pro disoiai kyselin je užíván symbol a pro disoiai bází. Pro slabou kyselinu typu H (např. otovou kyselinu) pak platí: H H O H 3 O [ [H [H p log Vznikajíí anion slabé kyseliny ( ) je silnou konjugovanou bází, podléhá protolytikým reakím (viz dále hydrolýza). Čím je slabší kyselina, tím větší má anion slabé kyseliny afinitu k protonům a je tedy silnější konjugovanou bází. Jako středně silné kyseliny se obvykle označují kyseliny s hodnotami p v rozpětí 1 3. I pro ně je harakteristiká částečná disoiae. e slabým nebo středně silným kyselinám řadíme téměř všehny karboxylové a jiné organiké kyseliny a zbylé minerální kyseliny.

5 Tab. 10.: Hodnoty p vybranýh slabýh kyselin ve vodě při 5 C yselina p yselina p HOOCCOOH 1,5; 4,9 H CO 3 6,35; 10,33* [Fe(H O) 6 3,00 H S 7,07; 1,0 H 3 PO 4,16; 7,0; 1,9 HClO 7,53 HNO 3,35 HCN 9,1 HCOOH 3,75 H 3 O 3 9,4 skorbová 4,17; 11,57 NH 4 9,5 CH 3 COOH 4,76 C 6 H 5 OH 9,98 [l(h O) 6 3 5,00 Stearová 10,15 * viz kap.5 Silné a slabé báze Silné báze patří do skupiny silnýh elektrolytů. Ve vodě zela disoiují na ionty, které nepodléhají protolytikým reakím. ationty silnýh bází se často v kliniké biohemii označují jako silné kationty (např. Na,, Ca, Mg ). Mezi silné báze se řadí hydroxidy kovů první a druhé hlavní podskupiny a tetraalkylamonné hydroxidy. Vlastní bází je v nih OH anion. Silné hydroxidy NaOH, OH, Mg(OH), Ca(OH), a(oh), (NR 4 ) OH Slabé báze jsou slabými elektrolyty. Rovnováha ve vodném roztoku slabé báze (např. NH 3 ) je harakterizována pomoí baziké protonizační konstanty (či jako p ): H O H OH [H [OH [ p log nebo pomoí disoiační konstanty konjugované kyseliny (či jako p ): H H O H 3 O [[H [H p log Na základě porovnání výrazů pro disoiační konstanty báze a její konjugované kyseliny ( a ) lze odvodit jejih vzájemný vztah: V a po úpravě p p 14

6 ationty slabýh bází jsou silnými konjugovanými kyselinami, přičemž platí, že čím slabší báze, tím silnější je její konjugovaná kyselina. ationty slabýh bází podléhají protolytikým reakím viz dále hydrolýza. Mezi slabé báze patří především amoniak, dále aminy a řada dalšíh dusíkatýh látek (včetně heteroyklikýh), v nihž má dusík volný elektronový pár pro vazbu protonu. slabým bázím se řadí i tzv. slabé hydroxidy (berylnatý, přehodnýh kovů a kovů 3. a dalšíh skupin periodikého systému). Jsou většinou nerozpustné ve vodě. Jsou slabými elektrolyty, a tedy disoiují jen částečně. Do protolytikýh reakí zasahují tím, že kationty hydrolýzou či tvorbou nerozpustného hydroxidu odčerpávají hydroxidové anionty. Tab. 10.3: Hodnoty p vybranýh slabýh bází ve vodě při 5 C áze p áze p Guanidin 1,50 Imidazol 6,90 PO 4 3 1,71 HCO 3 7,65 Pyrrolidin,70 Pyridin 8,8 Methylamin 3,36 enzidin 9,00; 10,10 CO 3 3,67 CH 3 COO 9,4 Efedrin 4,64 nilin 9,40 NH 3 4,75 Difenylamin 13,0 Nikotin 6,16; 10,96 ofein 13,40 Výpočty ph kyselin a zásad Při výpočtu ph kyselin a zásad vyházíme z definie ph a určujeme konentrai vodíkovýh iontů v roztoku. Je třeba rozlišovat, zda se jedná o silnou či slabou kyselinu resp. zásadu. Silné kyseliny a zásady v roztoku úplně disoiují, z elkové konentrae kyseliny nebo zásady lze přímo odvodit konentrai H nebo OH iontů. U jednosytnýh kyselin je [H rovna přímo elkové konentrai kyseliny ( ), obdobně u jednosytnýh zásad je konentrae [OH rovna elkové konentrai hydroxidu ( ). Potom lze vypočítat ph silné kyseliny resp. zásady ze vztahu: ph log resp. ph 14 log V případě, že se jedná o víesytnou silnou kyselinu či zásadu, je nutné při výpočtu předem zvážit jaké množství H nebo OH iontů vznikne disoiaí jednoho molu látky. Příklad: Vypočtěte ph roztoku kyseliny hlorovodíkové o konentrai 0,0001 mol l 1. Řešení: yselina hlorovodíková je silný elektrolyt, v roztoku zela disoiuje na ionty H 3 O a OH. onentrae H 3 O proto odpovídá elkové konentrai HCl. [H 3 O HCl 0,0001 mol l 1 ph log [H 3 O log 0,0001 log Oba uvedené vztahy pro výpočty ph silnýh kyselin a zásad platí pro rozsah konentraí od 10 3 do mol l 1. V roztoíh, jejihž nebo > 10 3 mol l 1 je třeba při přesnějšíh výpočteh namísto konentraí uvažovat aktivitu iontů. Pro potřeby ryhlýh výpočtů ph je možno použít konentrae

7 s tím, že jsme si vědomi, že pro > 10 3 mol l 1 jsou vypočtené hodnoty pouze orientační. Naopak při konentraíh menšíh než mol l 1 se již uplatní vodíkové ionty vzniklé disoiaí vody a zjednodušené vztahy proto nelze použít (dospěli byhom totiž k absurdním výsledkům, např. ph roztoku HCl o konentrai 10 8 mol l 1 je 8). Slabé kyseliny a zásady v roztoku disoiují pouze částečně, proto při výpočteh ph je nutné vyházet z jejih disoiačníh konstant: [ [H [H [OH [H [ V nepříliš zředěnýh roztoíh a při nízkém disoiačním stupni (α < 0,1) lze konentrai nedisoiovanýh molekul kyseliny [H ( [H ) hodnotit jako přibližně rovnu elkové konentrai kyseliny. onentrae disoiovanýh iontů (H a ) je shodná, tedy [H [. Poté je možno vztah pro upravit: [H [ H a po převedení do logaritmikého tvaru se získá pro ph slabé kyseliny vztah: ph 1 p log 1 nalogikým způsobem lze odvodit vztah pro slabou zásadu, kdy po úpravě baziké disoiační konstanty dostáváme: a v logaritmikém tvaru se získají vztahy: [ OH poh 1 1 p log a ph p log Hydrolýza solí Roztoky solí se většinou hovají jako silné elektrolyty, při rozpouštění ve vodě tedy zela disoiují na ionty (až na výjimky, viz též str. 61). Vzniklé ionty mohou reagovat s molekulami vody a dohází ke změnám ph roztoku. Zda k reaki dojde, záleží na tom, z jaké kyseliny či zásady příslušný iont pohází. Jestliže ion je aniontem silné kyseliny nebo kationtem silné zásady, k reaki s vodou nedojde. Disoiované ionty ( silné ionty ) budou pouze hydratované. nionty slabýh kyselin nebo kationty slabýh zásad reagují s molekulami vody za vzniku příslušnýh slabýh kyselin nebo zásad až do ustavení rovnováh danýh disoiačními konstantami ( či ). Tuto reaki označujeme jako hydrolýzu solí. Oba výše zmíněné jevy (disoiai soli a hydrolýzu) je tedy třeba rozlišovat. Sůl při rozpouštění nejprve disoiuje a disoiované ionty pak mohou hydrolyzovat. Soli, které vznikají jako produkty neutralizační reake mezi kyselinou a zásadou, lze rozdělit do 4 typů: a) Sůl slabé kyseliny a silné zásady př. CH 3 COONa, CN, Na CO 3, NaHCO 3, NO

8 Sůl ve vodném roztoku disoiuje na kation a anion, např.: CH 3 COONa Na CH 3 COO ation soli (Na ) pohází ze silné báze, s vodou nereaguje, v roztoku se nahází v hydratované formě. nion soli (CH 3 COO ) pohází od slabé kyseliny, a proto podléhá hydrolýze (reaguje s molekulami vody za vzniku otové kyseliny až do ustavení rovnováhy odpovídajíí otové kyseliny): CH 3 COO H O CH 3 COOH OH Roztok soli ve vodě vykazuje slabě alkalikou reaki, vlivem nadbytku hydroxidovýh iontů, které vznikly na základě hydrolýzy aniontu slabé kyseliny. b) Sůl slabé zásady a silné kyseliny př. NH 4 Cl, (NH 4 ) SO 4, NH 4 NO 3, (CH 3 ) 3 NHCl, C 5 H 5 NHCl (pyridinium hlorid), CuSO 4, FeCl 3 Z uvedenýh příkladů je zřejmé, že existují dvě skupiny solí tohoto typu. Jednu tvoří soli, v nihž kationem je amonný kation či jiná protonizovaná dusíkatá báze, druhá je odvozena od slabýh hydroxidů. Prvním krokem je opět disoiae soli na kation a anion. V prvním případě např.: NH 4 Cl NH 4 Cl nion soli (Cl ) pohází od silné kyseliny, s vodou nereaguje, v roztoku se nahází v hydratované formě. ation soli podléhá hydrolýze: NH 4 H O NH 3 H 3 O Roztok soli ve vodě vykazuje slabě kyselou reaki, vlivem nadbytku H 3 O iontů, které vznikly na základě hydrolýzy kationu slabé báze. Soli druhého typu obsahujíí kation odvozený od slabého hydroxidu rovněž nejprve disoiují, např.: FeCl 3 Fe 3 3 Cl nion soli (Cl ) pohází od silné kyseliny, s vodou nereaguje, v roztoku se nahází v hydratované formě. Hydratován je rovněž kation: Fe 3 6 H O [Fe(H O) 6 3 Vzhledem k tomu, že kation pohází ze slabého hydroxidu, probíhá reake: [Fe(H O) 6 3 H O [Fe(H O) 5 OH H 3 O pro zjednodušení můžeme psát: Fe 3 H O [Fe(OH) H 3 O Roztok soli ve vodě vykazuje slabě kyselou reaki, vlivem nadbytku H 3 O iontů, které vznikly na základě hydrolýzy hydratovaného kationu slabé báze.

9 ) Sůl slabé kyseliny a slabé zásady př. CH 3 COONH 4, NH 4 NO, CuNO Po disoiai soli ve vodě oba ionty, poházejíí od slabé kyseliny a slabé zásady, podléhají nezávisle hydrolýze, vznikají hydroxidové i oxoniové ionty. Hodnota ph roztoku soli v tomto případě závisí na té slože, která je relativně silnější. Hodnota ph roztoku soli slabé kyseliny a slabé zásady nezávisí na konentrai soli. Je-li kyselina H silnější než zásada, pak p < p a ph < 7, roztok reaguje kysele. opačně, je-li zásada silnější, pak p > p a ph > 7, roztok reaguje alkaliky. Jsou-li disoiační konstanty obou složek přibližně stejné, např. u otanu amonného (p p ), ph hydrolyzovaného roztoku soli zůstává neutrální. d) Sůl silné kyseliny a silné zásady např. NaCl, Na SO 4 Sůl silné kyseliny i zásady patří mezi silné elektrolyty, v roztoku úplně disoiuje, kationty ani anionty nepodléhají hydrolýze, v roztoku se naházejí v hydratované formě. Hodnota ph těhto roztoků zůstává neutrální. e) Hydrogensoli př. HS, HCO 3, H PO 4, HPO 4 Složitějším případem při posouzení hydrolýzy, a tím i hodnoení ph roztoků solí, je hování tzv. kyselýh solí, které vznikly částečnou neutralizaí víesytnýh kyselin. Hydrolýza těhto solí je do jisté míry podobná hydrolýze solí slabýh kyselin a slabýh zásad. nionty kyselýh solí mají amfiprotní povahu (amfoterní elektrolyty). Část těhto aniontů (H ) hydrolyzuje jako anion slabé kyseliny H, která má disoiační konstantu 1 : H H O H OH V h ydr1 1 a současně další část aniontů (H ) vystupuje jako kyselina s disoiační konstantou : H H O H 3 O hydr Pro výpočet ph lze získat přibližný vztah, ze kterého plyne, že výsledné ph závisí na disoiačníh konstantáh a nikoli na konentrai soli: ph 1 p p Tento vztah je velmi užitečný, poněvadž z hodnot p umožňuje určit přibližné hodnoty ph roztoků kyselýh solí víesytnýh kyselin. 1 1 Tab. 10.4: Přehled hydrolýzy solí

10 Typ (původ) soli Hydrolýza probíhá Hydrolyzujíí ion ph roztoku Silná kyselina, silná báze ne žádný 7 Silná kyselina, slabá báze ano kation < 7 Slabá kyselina, silná báze ano anion > 7 Slabá kyselina, slabá báze ano kation i anion 7 Pufry Pufry neboli tlumivé roztoky jsou roztoky slabýh kyselin a jejih solí (konjugovanýh zásad) nebo slabýh zásad a jejih solí (konjugovanýh kyselin). Tlumivé roztoky mohou též tvořit roztoky směsí solí víesytnýh kyselin. Hlavní význam pufrů spočívá v možnosti přesného nastavení ph, v udržování daného ph a ve shopnosti tlumit výkyvy ph způsobené omezeným přídavkem kyseliny či zásady. Jednoduhým příkladem je pufr složený ze slabé kyseliny a její soli (př. kyselina otová a otan sodný aetátový pufr). V roztoku takového pufru se nahází disoiované a nedisoiované molekuly slabé kyseliny a ionty soli, přičemž anion soli je shodný s aniontem kyseliny. Disoiační rovnováha v tlumivém roztoku je popsána vztahem pro disoiační konstantu slabé kyseliny: [H [ [H Chování pufru při přídavku silné kyseliny či zásady je možno popsat následujíím způsobem: Po přídavku H iontů do pufru dohází k jejih reaki s aniontem - za vzniku slabé kyseliny H (H - H). V roztoku se ustanovuje nová disoiační rovnováha, a protože hodnota disoiační konstanty musí zůstat zahována, mění se poměr složek pufru (H a - ). Podobně po přídavku OH - a následné reaki hydroxidovýh aniontů s H (OH - H H O - ), se opět ustanovuje nová disoiační rovnováha a při zahování hodnoty disoiační konstanty se mění poměr složek, z nihž je složen pufr. V obou případeh se tedy ph pufru po přídavku omezeného množství silné kyseliny či zásady výrazně nemění. Obdobně se bude hovat i pufr složený ze slabé zásady a její soli. Po přídavku H iontů k roztoku dojde k reaki se slabou zásadou, po přídavku OH - dojde k reaki s kationtem soli za vzniku slabé zásady. V obou případeh se ustaví nové disoiační rovnováhy, při nihž bude změněn poměr složek pufru, avšak ph se podstatně nezmění. Hodnota ph pufru Výpočet ph pufru složeného ze slabé kyseliny a její soli se odvozuje ze vztahu pro disoiační konstantu. S jistými aproximaemi lze konentrai nedisoiovanýh molekul H nahradit elkovou konentraí kyseliny a konentrai aniontu - vyjádřit pomoí elkové konentrae zela disoiované soli s. Pro konentrai [H pak platí:

11 [H [H a po úpravě [H [ S Po zlogaritmování pak pro výpočet ph tlumivého roztoku tvořeného směsí slabé kyseliny a její soli dostáváme vztah označovaný jako Hendersonova-Hasselbalhova rovnie. S ph p log Obdobný vztah lze odvodit i pro pufr připravený ze slabé zásady a její soli. Pojmenujeme-li složky pufrů ve smyslu rønstedovy teorie (slabá kyselina a její konjugovaná báze, slabá zásada a její konjugovaná kyselina), je zřejmé, že obeně každý pufr se skládá z kyselé a zásadité složky. Pak můžeme Hendersonova- Hasselbalhovu rovnii psát v obeném tvaru kde udává konentrai kyselé složky pufru, konentrai baziké složky pufru a je disoiační konstanta kyselé složky pufru. Pro výpočet ph pufrů tvořenýh z roztoků solí víesytnýh kyselin platí také obená Hendersonova- Hasselbalhova rovnie. Typikým příkladem je fosfátový pufr tvořený směsí H PO 4 - a HPO 4 -. Do rovnie dosazujeme za (konentrae slabé kyseliny) hodnotu [H PO 4 - a za (konentrae konjugované zásady) hodnotu [HPO 4 -. Hodnota je disoiační konstanta H PO 4 -. Z obené Hendersonovy-Hasselbalhovy rovnie plynou následujíí závěry: Hodnota ph pufru závisí na poměru konentraí obou složek pufru (kyselé a baziké) a nikoliv na jejih absolutní hodnotě. ph 14 p ph p log S log V případě rovnosti konentraí baziké a kyselé složky pufru se ph pufru rovná disoiační konstantě. ph p Hodnota ph pufru se zředěním nemění. (Platí to pro značný, ale omezený rozsah konentraí). Shopnost pufru tlumit změny ph vyjadřuje veličina β - pufrační kapaita. Charakterizuje účinnost tlumivého roztoku a je vyjádřena jako látková konentrae kyseliny či zásady, která v pufru způsobí určitou změnu ph. V praxi se často hodnotí jako látkové množství H či OH -, které v pufru (o objemu 1litr) vyvolá změnu ph ± 0,1. apaita dobrýh pufrů dosahuje praktiky nejvýše hodnotu β 0,. Pufrační kapaita β tlumivého roztoku je maximální při ph p. Jednoduhý pufr je použitelný přibližně v rozmezí hodnot ph od (p 1) do (p 1), ož odpovídá poměru [H/[ - od 10 do 0,1. Ředěním pufru klesá jeho kapaita, přičemž hodnota ph se nemění.

12 β H, OH ph ( př) Při přípravě pufrů v praxi vyházíme buď z pevnýh solí víesytnýh kyselin, nebo z roztoků slabýh kyselin či zásad a jejih solí; též je možno pufr připravit titračně přídavkem silné kyseliny či zásady k roztoku protolytu. V případě nutnosti praovat s tlumivým roztokem v rozsahu elé škály ph se používají universální pufry získané ze směsi slabýh kyselin a jejih solí (př. ritton-robinson). V biohemikém a biologikém výzkumu se často užívají pufry na bázi amfiontů, které musí splňovat vedle obenýh požadavků (dobrá pufrační kapaita, snadná příprava) také některé speiální požadavky jako např. izotoniita. Tab.10.5: Příklady pufračníh roztoků užívanýh v laboratoři Pufr Pufrační báze Pufrační kyselina Oblast ph Hydrogenfosfátový Na HPO 4 NaH PO 4 5,6-8,1 etátový CH 3 COONa CH 3 COOH 3,6-5,6 orátový Na 4 O 7 H 3 O 3 7,1-9, Citrát-fosfátový Na HPO 4 itronová kys.,-8,0 Další příklady pufrů Otanový pufr: otan sodný kyselina otová, 0, mol/l ph G o o d o v y p u f r y : ( h t t p : / / w w w. s i g m a a l d r i h. o m / a t a l o g / s e a r h / T a b l e P a g e / Pufrační systémy v organismu Na udržování stálého prostředí v biologikýh tekutináh se podílí několik různýh pufrů. aždý z nih lze harakterizovat jeho vlastní Hendersonovou Hasselbalhovou rovnií.v různýh kompartmenteh se tyto pufry podílejí na udržování ph s rozdílnou významností, přičemž navzájem spolupraují. Přídavek nebo úbytek H se rozdělí mezi různé pufry úměrně jejih pufračním kapaitám. Nejdůležitější pufrační systémy:

13 Hydrogenuhličitan-kyselina uhličitá. Hydrogenuhličitanový pufr bývá v kliniké mediíně tradičně označován jako bikarbonátový (zastaralý název hydrogenuhličitanů). Tvoří hlavní pufr extraelulárníh - tekutin, odpovídá za víe než polovinu pufrační kapaity krve. Je tvořen HCO 3 a H CO 3. Do Hendersonovy-Hasselbalhovy rovnie se zahrnuje i fyzikálně rozpuštěný CO, který je s kyselinou uhličitou v rovnováze: CO H O H CO 3 H HCO 3 - Místo konentrae [H CO 3 je proto nutné počítat s tzv. "efektivní" konentraí kyseliny uhličité [H CO 3 CO a místo pravé disoiační konstanty kyseliny uhličité se používá upravená disoiační konstanta respektujíí rovnováhu při efektivní konentrai kyseliny uhličité. ph p (H CO 3 ) log [CO [HCO 3 H CO 3 6,1 log [HCO 3 [ H CO 3 ef Efektivní konentrae přímo závisí na pariálním tlaku CO v krvi (pco ) a na rozpustnosti CO v krvi (s-koefiient rozpustnosti). Pariálním tlakem se uvažuje takový tlak CO v uzavřeném prostoru nad kapalinou (krví), který je v termodynamiké rovnováze s konentraí rozpuštěného CO a H CO 3. Efektivní látkovou konentrai [CO H CO 3 v mmol.l -1 tak lze vyjádřit jako součin pco. s, kde koefiient rozpustnosti s má při teplotě 37 o C hodnotu 0,3 (pro pco v kpa). Obená Henderson-Hasselbalhova rovnie pro hydrogenuhličitanový pufr v krvi pak nabývá tvaru: ph 6,1 log [HCO3 pco 0,3 (onentrae HCO 3 - se při použití koefiientu rozpustnosti 0,3 dosazuje v mmol/l!!!) Vysoká účinnost tohoto pufru je dána možností regulovat množství vydýhaného CO. ílkoviny. Pufrační účinek bílkovin je způsoben jejih amfoterním harakterem (podobně jako u aminokyselin). Ionizovatelné skupiny postranníh řetězů mohou reagovat jako slabé kyseliny nebo slabé zásady. V oblasti fyziologikého ph mají nejdůležitější úlohu imidazolové skupiny histidinovýh zbytků (p6,0) tab.9.4. (Viz též II. díl skripta, kap. 9)

14 Tab Hodnoty p vedlejšíh řetězů aminokyselin minokyselina Skupina ve vedl. řetězi p skupiny Poznámka spartát β-karboxyl (-COOH) 3,9 při ph 7,4 úplná disoiae na -COO - Glutamát γ-karboxyl (-COOH) 4,3 při ph 7,4 úplná disoiae na -COO - Histidin imidazolium a 6,0 kyselá složka proteinovýh pufrů Cystein sulfanyl (-SH) 8,3 při fyziol. ph se neuplatňuje Tyrosin fenolový hydroxyl (-OH) 10,1 při fyziol. ph se neuplatňuje Lysin ε-amonium (-NH 3 ) 10,5 při ph 7,4 je kladně nabitá rginin guanidinium -NH(NH )CNH 1,5 při ph 7,4 je kladně nabitá a viz II. díl, kap. 17 a 9. Nejvýznamnějším bílkovinným pufračním systémem v krvi je systém hemoglobin/oxyhemoglobin, který tvoří téměř jednu třetinu její pufrační kapaity. ílkoviny se rovněž podílejí na udržování ph plasmy (zejména albumin) a intraelulárního prostoru. Hydrogenfosfáty. Ve fyziologiké oblasti ph se uplatňuje fosfátový pufr tvořený složkami HPO - 4 a H PO - 4. Hodnota p kyseliny fosforečné při disoiai do druhého stupně je 6,8. Fosfáty jsou hlavním pufračním systémem moče, podílí se též na udržování ph v intraelulárním prostoru. Tab.10.7: Pufrační systémy v plné krvi Pufrační systém Zastoupení Pufrační báze Pufrační kyselina p Hydrogenuhličitanový 50 % HCO 3 - H CO 3 CO 6,1 Proteiny a 45 % Protein-His Protein-His-H 6,0-8,0 b Hydrogenfosfátový 5 % HPO 4 - H PO 4-6,8 a V krevní plazmě hlavně albumin, v erytroyteh hemoglobin. b Výrazně závisí na typu bílkoviny. Význam udržování konstatního ph ve vnitřním prostředí Udržování stálé hodnoty ph je nezbytné pro normální průběh životníh funkí a je jednou z hlavníh priorit regulačníh mehanismů v organismu. Většina biologikýh pohodů probíhá při ph kolem 7, s nejčastějším rozmezím mezi hodnotami 6-9. Většina biohemikýh pohodů je vzhledem k enzymové katalýze na hodnotě ph prostředí významně závislá a již nepatrné odhylky od stabilníh hodnot mohou vyvolat jejih zpomalení či zástavu. Hodnoení aidobaziké rovnováhy je proto jedním z velmi důležitýh faktorů při posouzení stavu organismu. Základním ukazatelem je hodnota ph krve. Její referenční rozmezí je 7,36 7,44. Současně jsou měřeny další hodnoty v krvi pco, po a konentrae hemoglobinu. Další parametry se pak dopočítávají. poruhám aidobaziké rovnováhy dohází při změně konentrae vodíkovýh či hydroxidovýh aniontů způsobené řadou příčin, např. jejih zvýšeným příjmem, zvýšenou tvorbou v důsledku metabolikýh poruh (např. tvorba ketonovýh látek při diabetu, tvorba laktátu při hypoxii), či

15 mimořádnými ztrátami (ztráta HCl při zvraení, zvýšené vylučování HCO - 3 při poruháh ledvin). Při poklesu ph krve pod dolní hranii se jedná o aidemii (stav organismu, který ji vyvolal je aidóza), při zvýšení ph krve nad horní hranii hovoříme o alkalemii (stav, který ji vyvolal je alkalóza).

Pufry [HA] Pro koncentraci [H + ] pak platí: [HA]

Pufry [HA] Pro koncentraci [H + ] pak platí: [HA] Pufry Pufry neboli tlumivé roztoky jsou roztoky slabýh kyselin a jejih solí (konjugovanýh zásad) nebo slabýh zásad a jejih solí (konjugovanýh kyselin). Tlumivé roztoky mohou též tvořit roztoky směsí solí

Více

Acidobazické rovnováhy

Acidobazické rovnováhy Aidobaziké rovnováhy při aidobazikýh rovnováháh (proteolytikýh) - přenos vodíkového kationtu mezi ionty (molekulami) zúčastněnými v rovnováze kyselina donor protonů zásada akeptor protonů YSELINA + zásada

Více

3 Acidobazické reakce

3 Acidobazické reakce 3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina

Více

10 Acidobazické reakce

10 Acidobazické reakce 10 cidobazické reakce cidobazické reakce probíhají v roztocích mezi kyselinami a zásadami a dochází při nich k výměně protonu. Pojem kyseliny a zásady Podle teorie Brønsteda a Lowryho jsou kyseliny látky,

Více

3 Acidobazické reakce

3 Acidobazické reakce 3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina

Více

3 Acidobazické reakce

3 Acidobazické reakce 3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina

Více

Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN

Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH

Více

Nejprve je nutno převést hmotnostní koncentrace na molární (správný výsledek je 1,345M).

Nejprve je nutno převést hmotnostní koncentrace na molární (správný výsledek je 1,345M). 11. vičení ph II. 1. Jaké je ph 8% ota, = 1,0097 g/m, = 60,05 g.mol -1, = 1,75. -5? Nejprve je nutno převést hmotnostní konentrae na molární (správný výsledek je 1,5). Poté použijeme jednu z následujííh

Více

Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2013

Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2013 Roztoky elektrolytů: ph, hydrolýza solí, pufry Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2013 1 Pojmy, jejichž znalost ze střední školy je nezbytná pro porozumění přednášené látce : elektrolyty, jejich chování, typy

Více

REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze

REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze KYSELINY A ZÁSADY 1 REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze A) ALKALIMETRIE = odměrný roztok je zásada B) ACIDIMETRIE = odměrný

Více

2. PROTOLYTICKÉ REAKCE

2. PROTOLYTICKÉ REAKCE 2. PROTOLYTICKÉ REAKCE Protolytické reakce představují všechny reakce spojené s výměnou protonů a jsou označovány jako reakce acidobazické. Teorie Arrheniova (1884): kyseliny disociují ve vodě na vodíkový

Více

Jana Fauknerová Matějčková

Jana Fauknerová Matějčková Jana Fauknerová Matějčková převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = *10000

Více

Acidobazické děje - maturitní otázka z chemie

Acidobazické děje - maturitní otázka z chemie Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady

Více

Výpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!

Výpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!! Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž

Více

Acidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace

Acidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace Acidobazické reakce 1. Arrheniova teorie Kyseliny látky schopné ve vodných roztocích odštěpit H + např: HCl H + + Cl -, obecně HB H + + B - Zásady látky schopné ve vodných roztocích poskytovat OH - např.

Více

Roztoky - elektrolyty

Roztoky - elektrolyty Roztoky - elektrolyty Roztoky - vodné roztoky prakticky vždy vedou elektrický proud Elektrolyty látky, které se štěpí disociují na elektricky nabité částice ionty Původně se předpokládalo, že k disociaci

Více

Chemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová

Chemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):

Více

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení

Více

CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev.

CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev. Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce

Více

OBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.

Více

Předpokládáme ideální chování, neuvažujeme autoprotolýzu vody ve smyslu nutnosti číselného řešení simultánních rovnováh. CH3COO

Předpokládáme ideální chování, neuvažujeme autoprotolýzu vody ve smyslu nutnosti číselného řešení simultánních rovnováh. CH3COO Pufr ze slabé kyseliny a její soli se silnou zásaou např CHCOOH + CHCOONa Násleujíí rozbor bue vyházet z počátečního stavu, ky konentrae obou látek jsou srovnatelné (největší pufrační kapaita je pro ekvimolární

Více

Plasma a většina extracelulární

Plasma a většina extracelulární Acidobazická rovnováha Tato prezentace je přístupná online Fyziologické ph Plasma a většina extracelulární tekutiny ph = 7,40 ± 0,02 Význam stálého ph Na ph závisí vlastnosti bílkovin aktivita enzymů struktura

Více

2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak

2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak 1. Doplněním uvedených schémat vyjádřete rozdílné chování různých typů látek po jejich rozpuštění ve vodě. Použijte symboly AB(aq), A + (aq), B - (aq). [s pevná fáze,

Více

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),

Více

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího

Více

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Teorie kyselin a zásad Arheniova teorie Kyseliny jsou látky schopné ve vodném prostředí odštěpovat iont H +I. Zásady jsou látky schopné ve

Více

3.8. Acidobazická regulace

3.8. Acidobazická regulace 3.8. Acidobazická regulace Tabulka 3.8. 1: Referenční intervaly Parametr Muži Ženy ph 7,37 7,43 7,37 7,43 pco 2 (kpa) 4,7 6,0 4,3 5,7 - aktuální HCO 3 (mmol/l) 23,6 27,6 21,8 27,2 - standardní HCO 3 (mmol/l)

Více

Výpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory

Výpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory Výpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory Kamil Záruba Text vznikl jako doplňující zdroj pro soutěžící kategorie B (2012/13). Použitá literatura: Volka a kol., Analytická

Více

Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce

Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce Acidobazické (Acidum = kyselina, Baze = zásada) Jedná se o reakce kyselin a zásad. Při této reakci vždy kyselina zásadě předá proton H +. Obrázek

Více

Ac - +H 2 O HAc + OH -, naopak roztok soli silné kyseliny a slabé zásady (např. chlorid amonný NH 4 Cl) vykazuje kyselou reakci K A

Ac - +H 2 O HAc + OH -, naopak roztok soli silné kyseliny a slabé zásady (např. chlorid amonný NH 4 Cl) vykazuje kyselou reakci K A YDROLÝZ SOLÍ ydrolýze podléhjí soli, jejihž ktion přísluší slbé bázi /nebo nion slbé kyselině. ydrolýz soli je reke soli s vodou z vzniku neutrálníh molekul příslušného slbého elektrolytu. Důsledkem hydrolýzy

Více

CHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.

CHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03. www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet

Více

Elektrochemie. Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost. jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články)

Elektrochemie. Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost. jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články) Elektrochemie 1/30 Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články) Vodiče: vodivost způsobena pohybem elektronů uvnitř mřížky:

Více

II. Chemické názvosloví

II. Chemické názvosloví II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku

Více

[ ][ ] Kyseliny a zásady. Acidobazické rovnováhy. Výpočet ph silných jednosytných kyselin (zásad) Autoprotolýza vody

[ ][ ] Kyseliny a zásady. Acidobazické rovnováhy. Výpočet ph silných jednosytných kyselin (zásad) Autoprotolýza vody Aidoziké rovnováhy při idozikýh rovnováháh (proteolytikýh) přeno vodíkového ktiontu mezi ionty (molekulmi) zúčtněnými v rovnováze kyelin donor protonů zád keptor protonů KYELINA 1 zád ZÁADA 1 kyelin vod

Více

Iontové reakce. Iontové reakce. Protolytické reakce. Teorie kyselin a zásad. Kyseliny dle Brønstedovy. nstedovy-lowryho teorie. Sytnost (proticita(

Iontové reakce. Iontové reakce. Protolytické reakce. Teorie kyselin a zásad. Kyseliny dle Brønstedovy. nstedovy-lowryho teorie. Sytnost (proticita( Iontové reakce Iontové reakce Reakce v roztocích elektrolytů Protolytické (acidobazické) reakce reaktanty si vyměňují Redoxní (oxidačně redukční) reakce reaktanty si vyměňují e Srážecí reakce ionty tvoří

Více

Kyseliny. Gerber (~1300) příprava H 2 SO 4, HNO 3. Libavius příprava HCl a aqua regia (rozpouští Au)

Kyseliny. Gerber (~1300) příprava H 2 SO 4, HNO 3. Libavius příprava HCl a aqua regia (rozpouští Au) Kyseliny Gerber (~1300) příprava H 2 SO 4, HNO 3 Libavius příprava HCl a aqua regia (rozpouští Au) Chemická látka produkovaná na světě v největším množství za rok: H 2 SO 4 Andreas Libau (Libavius) (1540-1616)

Více

Anorganické látky v buňkách - seminář. Petr Tůma některé slidy převzaty od V. Kvasnicové

Anorganické látky v buňkách - seminář. Petr Tůma některé slidy převzaty od V. Kvasnicové Anorganické látky v buňkách - seminář Petr Tůma některé slidy převzaty od V. Kvasnicové Zastoupení prvků v přírodě anorganická hmota kyslík (O) 50% křemík (Si) 25% hliník (Al) 7% železo (Fe) 5% vápník

Více

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 10. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace

Více

VI. Disociace a iontové rovnováhy

VI. Disociace a iontové rovnováhy VI. Disociace a iontové 1 VI. Disociace a iontové 6.1 Základní pojmy 6.2 Disociace 6.3 Elektrolyty 6.3.1 Iontová rovnováha elektrolytů 6.3.2 Roztoky ideální a reálné 6.4 Teorie kyselin a zásad 6.4.1 Arrhenius

Více

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ REAKCE

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ REAKCE Chemické reakce = proces, během kterého se výchozí sloučeniny mění na nové, reaktanty se přeměňují na... Vazby reaktantů...a nové vazby... Klasifikace reakcí: 1. Podle reakčního tepla endotermické teplo

Více

DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová

DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury

Více

Kyselost, bazicita, pka

Kyselost, bazicita, pka Kyselost, bazicita, pka Kyselost, bazicita, pk a Organické reakce často kysele nebo bazicky katalyzovány pk a nám říká, jak je (není) daný atom vodíku kyselý důležité pro předpovězení, kde bude daná látka

Více

Produkce kyselin v metabolismu Těkavé: 15,000 mmol/den kyseliny uhličité, vyloučena plícemi jako CO 2 Netěkavé kyseliny (1 mmol/kg/den) jsou vyloučeny

Produkce kyselin v metabolismu Těkavé: 15,000 mmol/den kyseliny uhličité, vyloučena plícemi jako CO 2 Netěkavé kyseliny (1 mmol/kg/den) jsou vyloučeny Vnitřní prostředí a acidobazická rovnováha 13.12.2004 Vnitřní prostředí Sestává z posuzování složení extracelulární tekutiny z hlediska izohydrie (= optimální koncentrace ph) izoionie (= optimální koncentrace

Více

1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků

1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků 1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků Množství látky (Doplňte tabulku) Veličina Symbol Jednotka SI Jednotky v biochemii Veličina se zjišťuje Počet částic N výpočtem Látkové množství n. Hmotnost

Více

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie obecná síla kyselin a zásad. Datum tvorby 11.12.2013

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie obecná síla kyselin a zásad. Datum tvorby 11.12.2013 Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie obecná síla kyselin a zásad 1. ročník Datum tvorby 11.12.2013

Více

Kyseliny a baze. Andreas Libau (Libavius) ( ) Gerber - Jabir ibn Hayyan ( )

Kyseliny a baze. Andreas Libau (Libavius) ( ) Gerber - Jabir ibn Hayyan ( ) Kyseliny a baze Gerber - Jabir ibn Hayyan (721-815) Andreas Libau (Libavius) (1540-1616) Alchymisté tepelný rozklad zelené skalice, ledek + síra H 2 SO 4 Gerber - příprava z H 2 SO 4 a solí: HNO 3, HCl

Více

Kyseliny. Gerber - Jabir ibn Hayyan ( ) Chemická látka produkovaná na světě v největším množství za rok: H 2 SO 4

Kyseliny. Gerber - Jabir ibn Hayyan ( ) Chemická látka produkovaná na světě v největším množství za rok: H 2 SO 4 Kyseliny Gerber - Jabir ibn Hayyan (721-815) Andreas Libau (Libavius) (1540-1616) Gerber - příprava z H 2 SO 4 a solí: HNO 3, HCl a aqua regia, izolace kyseliny citronové, octové a vinné Libavius - příprava

Více

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Sešit pro laboratorní práci z chemie Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační

Více

Koncentrované anorganické a některé organické kyseliny jsou nebezpečné žíraviny!

Koncentrované anorganické a některé organické kyseliny jsou nebezpečné žíraviny! Kyseliny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Hana Bednaříková. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz; ISSN 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozuje

Více

ABR a iontového hospodářství

ABR a iontového hospodářství Poruchy acidobazické rovnováhy Patobiochemie a diagnostika poruch ABR a iontového hospodářství Regulace kyselosti vnitřního prostředí CO 2 NH 3 tvorba močoviny glutaminu H + HCO - 3 Martin Vejražka, 2007

Více

TVRDOST, VODIVOST A ph MINERÁLNÍ VODY

TVRDOST, VODIVOST A ph MINERÁLNÍ VODY TRDOST, ODIOST A ph MINERÁLNÍ ODY A) STANOENÍ TRDOSTI MINERÁLNÍCH OD Prinip: Tvrdost, resp. elková tvrdost vody, je způsobena obsahem solí alkalikýh zemin vápník, hořčík, stronium a barium. Stronium a

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO 16. 12. 2015

VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO 16. 12. 2015 Máte před sebou pracovní list. Téma : CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:

Více

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).

Více

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Výpočty ph roztoků kyselin a zásad ph silných jednosytných kyselin a zásad. Pro výpočty se uvažuje, že silné kyseliny a zásady jsou úplně disociovány.

Více

ELEKTROCHEMIE. - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice.

ELEKTROCHEMIE. - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice. ELEKTROCHEMIE - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice. ZÁKLADNÍ POJMY Vodiče látky, které vedou elektrický proud. Vodiče I. třídy přenos elektrického náboje je zprostředkován volně

Více

Měření ph nápojů a roztoků

Měření ph nápojů a roztoků Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (ZŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).

Více

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu

Více

Acidobazická rovnováha

Acidobazická rovnováha Acidobazická rovnováha Klepnutím lze upravit styl předlohy podnadpisů. MUDr. Jiří Dvorský, NMB Vnitřní prostředí Pod pojmem vnitřní prostředí chápeme extracelulární tekutinu (včetně jejího složení) omývající

Více

Měření ph nápojů a roztoků

Měření ph nápojů a roztoků Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (SŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).

Více

Chemické výpočty I. Vladimíra Kvasnicová

Chemické výpočty I. Vladimíra Kvasnicová Chemické výpočty I Vladimíra Kvasnicová 1) Vyjadřování koncentrace molarita procentuální koncentrace převod jednotek 2) Osmotický tlak, osmolarita Základní pojmy koncentrace = množství rozpuštěné látky

Více

VY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad ANOTACE

VY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad ANOTACE ŠKOLA: AUTOR: NÁZEV: TEMA: ČÍSLO PROJEKTU: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad NEKOVY CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM

Více

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1.

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1. Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:

Více

Definice: kyseliny všechny látky, které jsou schopny ve vodném roztoku odštěpovat kationty vodíku H + (jejich molekuly se ve vodě rozkládají)

Definice: kyseliny všechny látky, které jsou schopny ve vodném roztoku odštěpovat kationty vodíku H + (jejich molekuly se ve vodě rozkládají) Kyseliny Definice: kyseliny všechny látky, které jsou schopny ve vodném roztoku odštěpovat kationty vodíku H + (jejich molekuly se ve vodě rozkládají) ve vodných roztocích pak vznikají kationty H 3 O +

Více

PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY

PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY Protolytické rovnováhy - úvod Obecná chemická reakce a A + b B c C + d D Veličina Symbol, jednotka Definice rovnovážná konstanta reakce K K = ac C a d D a a A a b B aktivita a a

Více

Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý

Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý ph Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí se základní vlastností

Více

CVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I

CVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I ČESKÁ ZEMĚDĚLSKÁ UNIVEZITA V PRAZE Fakulta životního prostředí Katedra vodního hospodářství a environmentálního modelování CVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I doc. Mgr. Marek VACH, Ph.D. Ing. Martin HEŘMANOVSKÝ

Více

Acidobazická rovnováha 11

Acidobazická rovnováha 11 Acidobazická rovnováha 11 Iontogram krevní plazmy, AG, SID, BB s, pufrační systémy, hydrogenuhličitanový pufr. Poruchy acidobazické rovnováhy. 1. Jaký je princip měření a? 2. Které kyslíkové parametry

Více

Hydrochemie Oxid uhličitý a jeho iontové formy, ph, NK

Hydrochemie Oxid uhličitý a jeho iontové formy, ph, NK 1 Oxid uhličitý - CO 2 původ: atmosférický - neznečištěný vzduch 0,03 obj. % CO 2 biogenní aerobní a anaerobní rozklad OL hlubinný magma, termický rozklad uhličitanových minerálů, rozklad uhličitanových

Více

Praktické ukázky analytických metod ve vinařství

Praktické ukázky analytických metod ve vinařství Praktické ukázky analytických metod ve vinařství Ing. Mojmír Baroň Stanovení v moštu Stanovení ph a veškerých titrovatelných kyselin Stanovení ph Princip: Hodnota ph je záporný dekadický logaritmus aktivity

Více

ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016 ŘEŠENÍ Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen

Více

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016 Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen jedna

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH11

DUM VY_52_INOVACE_12CH11 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH11 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými

Více

8. HOMOGENNÍ KATALÝZA

8. HOMOGENNÍ KATALÝZA 8. HOMOGENNÍ TLÝZ 8.1 MECHNISMUS HOMOGENNĚ TLYZOVNÝCH RECÍ... 8.1.1 omplex rrheniova typu... 8.1. omplex van t Hoffova typu...3 8. RECE TLYZOVNÉ YSELINMI...4 8..1 Obená yselá atalýza...4 8.. Speifiá yselá

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

DUM VY_52_INOVACE_12CH01 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,

Více

ABR a iontového hospodářství

ABR a iontového hospodářství Poruchy acidobazické rovnováhy Patobiochemie a diagnostika poruch ABR a iontového hospodářství Připojte se! Room name: ABR http://b.socrative.com Regulace kyselosti vnitřního prostředí CO 2 NH 3 tvorba

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Více

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze 2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru

Více

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin (oxokyselin) Obecný vzorec: K m A n K - vzorec kationtu A - vzorec aniontu m, n - indexy - počty iontů - přirozená čísla Pozn.1 - Indexy m, n rovné 1 se nepíší. Pozn.2 - Jsou -li oba indexy m, n dělitelné

Více

Chelatometrie. Stanovení tvrdosti vody

Chelatometrie. Stanovení tvrdosti vody Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.

Více

Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby.

Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby. Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby. T-7 Funkční a substituční deriváty karboxylových kyselin Zpracováno v rámci projektu Zlepšení podmínek ke vzdělávání Registrační číslo projektu:

Více

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka

Více

Elektrolyty. Disociace termická disociace (pomocí zvýšené teploty) elektrolytická disociace (pomocí polárního rozpouštědla)

Elektrolyty. Disociace termická disociace (pomocí zvýšené teploty) elektrolytická disociace (pomocí polárního rozpouštědla) Elektrolyty Elektrolyty látky, které při rozpouštění nebo tavení disociují (štěpí se) na elektricky nabité částice (ionty) jejich roztoky a taveniny jsou elektricky vodivé kyseliny, hydroxidy, soli Ionty

Více

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář

Více

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI) Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík

Více

Opakování

Opakování Slabé vazebné interakce Opakování Co je to atom? Opakování Opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony

Více

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné

Více

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství) VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice

Více

1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4

1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4 BIOCHEMIE, 1a TEST Čas: 45 minut (povoleny jsou kalkulátory; tabulky a učebnice NE!!). Řešení úloh vpisujte do textu nebo za text úlohy. Za správné odpovědi můžete získat maximálně 40 bodů. 1) Napište

Více

7.3.3.1 ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU... 14

7.3.3.1 ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU... 14 7. LKTROCHMI ZÁKLADNÍ POJMY... 1 7.1 ROVNOVÁHY V ROZTOCÍCH LKTROLYTŮ... 7.1.1 SILNÉ LKTROLYTY, AKTIVITA A AKTIVITNÍ KOFICINTY... 7.1. DISOCIAC SLABÝCH LKTROLYTŮ... 7.1.3 VÝPOČT PH... 3 7.1.4 OMZNĚ ROZPUSTNÉ

Více

Kyselost a zásaditost vodných roztoků

Kyselost a zásaditost vodných roztoků Kyselost a zásaditost vodných roztoků Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z

Více

Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku

Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Pavla Balínová http://vyuka.lf3.cuni.cz/ Důležité informace Kroužkový asistent: RNDr. Pavla Balínová e-mailová adresa: pavla.balinova@lf3.cuni.cz místnost: 410 studijní

Více

Acidobazická rovnováha H+ a ph Vodíkový iont se skládá z protonu, kolem něhož neobíhá žádný elektron. Proto je vodíkový iont velmi malý a je

Acidobazická rovnováha H+ a ph Vodíkový iont se skládá z protonu, kolem něhož neobíhá žádný elektron. Proto je vodíkový iont velmi malý a je Acidobazická rovnováha 14.4.2004 H+ a ph Vodíkový iont se skládá z protonu, kolem něhož neobíhá žádný elektron. Proto je vodíkový iont velmi malý a je extrémně reaktivní. Má proto velmi hluboký vliv na

Více