Vzdlávací oblast: lovk a píroda Vzdlávací obor: Chemie Vyuovací pedmt: Chemie

Transkript

1 10. Chemie 369

2 Vzdlávací oblast: lovk a píroda Vzdlávací obor: Chemie Vyuovací pedmt: Chemie 1. Charakteristika vyuovacího pedmtu a) Obsahové, asové a organizaní vymezení pedmtu Vzdlávací obsah vyuovacího pedmt chemie vznikl integrací ze vzdlávacího oboru chemie a tematických okruh prezového tématu Environmentální výchova. Alespo jedna hodina základního typu týdn se realizuje v odborné uebn chemie. Pro výuku laboratorních a praktických cviení se tída dlí na polovinu (max. 16 žák) a tato forma výuky se realizuje v odborné laboratoi chemie. Pi výuce jsou používány následující metody a formy: frontální výuka, skupinová práce, samostatná práce žáka, laboratorní práce. Základní kurz Roník Hodinová dotace 1. roník a kvinta 2,5 2. roník a sexta 2,5 3. roník a septima 2,5 b) Zalenní tematických okruh prezových témat PREZOVÁ TÉMATA TEMATICKÝ CELEK RONÍK Osobnostní a sociální výchova Seberegulace,organizaní dovednosti a efektivní ešení problém Poznávání a rozvoj vlastní osobnosti 1.roník a kvinta 3.roník a septima Výchova k myšlení v evropských a globálních souvislostech Globální problémy, jejich píiny a dsledky 1.roník a kvinta 2. roník a sexta 370

3 Multikulturní výchova Základní problémy sociokulturních rozdíl 1.roník a kvinta Environmentální výchova lovk a životní prostedí 1.roník a kvinta 2.roník a sexta 3.roník a septima Mediální výchova Role médií v moderních djinách 1.roník a kvinta c) Výchovné a vzdlávací strategie Kompetence k uení své uení a pracovní innost si samostatn plánovat a organizovat samostatn i v souinnosti s ostatními žáky provádt pozorování chemických látek a jejich vlastností, jednoduchých chemických proces formulovat v diskusi hypotézy o podstat probíhajících chemických dj využívat efektivn informace z rzných pramen v dalším studiu a kriticky pistupovat ke zdrojm informací umt propojovat chemické poznatky s poznatky dalších pírodovdných obor k vytvoení relativn uceleného poznání neživé i živé pírody Kompetence k ešení problém rozpoznat problém, objasnit jeho podstatu a rozlenit ho na ásti využívat nabídku dostateného potu píklad a úloh vycházejících z reálného života a vedoucích k samostatnému uvažování a ešení problém vyhledávat, navrhovat a používat rzné metody a nástroje k ešení tchto problém využívat osvojené metody ešení chemických problém i v jiných oblastech poznání, jsou-li zde tyto metody aplikovatelné 371

4 Kompetence komunikativní s ohledem na situaci a úastníky komunikace efektivn využívat komunikaní prostedky pro komunikaci a spolupráci s ostatními užívat chemické symboliky a grafických vyjádení pi zápisu vyjadujícím složení látek a prbh chemických dj srozumiteln formulovat výsledek ešení úlohy z chemie Kompetence sociální a personální posuzovat reáln své možnosti a být schopen sebereflexe pi praktických cvieních projevovat zodpovdný vztah k vlastnímu zdraví a k zdraví druhých využívat prostor pro týmovou práci pi ešení problém a nauit se nést zodpovdnost za týmovou prací dosažený výsledek úspšným ešením úloh a problém týkajících se situací reálného svta posílit jejich sebedvru Kompetence obanské uvažovat o chodu spolenosti a civilizace z hlediska udržitelnosti života, jednat tak, aby neohrožoval životní prostedí si uvdomovat souvislosti mezi pírodními vdami a spoleností, zejména pínos tchto vd pro rozvoj spolenosti chovat se informovan a zodpovdn v situacích ohrožujících život a zdraví Kompetence k podnikavosti uplatovat proaktivní pístup, vlastní iniciativu a tvoivost rozvíjet jejich experimentální dovednosti a manuální zrunost rozvíjet svj osobní i odborný potenciál, rozpoznat a využívat píležitosti pro svj rozvoj v osobním a profesním život zodpovdný pístup k zadaným úkolm a úplné dokonení práce 372

5 Roník: 1. roník a kvinta 2. Vzdlávací obsah vyuovacího pedmtu Oekávané výstupy Žák Obsah uiva OBECNÁ CHEMIE PT a TO vymezí pojmy sms, chemicky istá látka, prvek, slouenina, atom, molekula, ion a vysvtlí rozdíly mezi nimi žák sestaví jednoduchou aparaturu na nkterou z metod oddlování složek smsí a oddlí jednotlivé složky smsi zapíše vzorce jednoduchých chemických látek podle jejich názv a opan (binární sloueniny, hydroxidy, kyseliny, polykyseliny a jejich soli, hydrogensoli, hydráty solí) Chemické názvosloví Soustavy látek a jejich složení LC: Oddlování složek smsí OSV : Seberegulace,organizaní dovednosti a efektivní ešení problém definuje mol, molární hmotnost a objem, Avogadrovu konstantu a navzájem pepoítává jednotlivé veliiny definuje hmotnostní a objemový zlomek a látkovou koncentraci a na základ tchto vztah poítá jednoduché píklady poítá jednoduché píklady na míchání roztok žák pracuje s odmrným sklem poítá jednoduché píklady na výpoty z chemického vzorce Veliiny a výpoty v chemii Výpoty látkového množství Výpoty z chemických vzorc Výpoty z chemických rovnic Výpoty koncentrací LC: Práce s odmrným sklem 373

6 a z chemické rovnice sestaví a vyíslí jednoduché chemické rovnice a jednoduché rovnice redoxních reakcí na základ výmny elektron popíše složení atomu a rozliší pojmy nuklid, izotop, prvek charakterizuje typy jaderného záení a vysvtlí rozdíl mezi pirozenou a umlou radioaktivitou vymezí pojem orbital, hodnoty a význam kvantových ísel zapíše elektronovou konfiguraci atomu v základním a excitovaném stavu vysvtlí pojmy ionizaní energie a elektronová afinita vysvtlí pojmy perioda a skupina PSP a zaadí prvky mezi s-, p-, d- a f-, nepechodné, pechodné a vnitn pechodné Stavba atomu Periodická soustava prvk VMEGS : Globální problémy, jejich píiny a dsledky MKV : Základní problémy sociokulturních rozdíl MV : Role médií v moderních djinách vysvtlí pojem chemická vazba a vymezí vazbu kovalentní, iontovou, kovovou, vodíkovou a van der Waalsovu u kovalentní vazby vysvtlí pojmy délka vazby a vazebná energie rozliší typy kovalentní vazby podle násobnosti, typu pekryvu a polarity urí vaznost prvk v molekulách v základním a excitovaném stavu Chemická vazba 374

7 definuje pojmy chemická reakce a chemická rovnice urí typ reakce (sluovací, rozklad, nahrazování, podvojná zámna, acidobazická, redoxní, koordinaní, srážecí, exotermická, endotermická) vysvtlí pojmy termochemie, reakní teplo, termochemická rovnice, rychlost chemické reakce, katalyzátor, chemická rovnováha uvede faktory, které ovlivní rychlost chemické reakce uvede faktory, které ovlivní chemickou rovnováhu aplikuje termochemické zákony (1. termochemický zákon) pi jednoduchých výpotech reakního tepla zapíše elektronovou konfiguraci prvku() a vyte základní informace z PSP uvede typický výskyt prvku() v pírod, dále možnosti pípravy, výroby a použití žák sestaví aparaturu na pípravu njakého nekovu a prvek prakticky pipraví charakterizuje typické fyzikální a chemické vlastnosti prvku() uvede nejvýznamnjší sloueniny prvku(), jejich vlastnosti a pípadné použití pedvídá prbh typických reakcí nekov využívá znalosti základ kvalitativní a kvantitativní analýzy Chemické reakce a chemické rovnice Tepelné zmny pi chemických reakcích Rychlost chemických reakcí a chemická rovnováha LC: Chemické reakce, ovlivnní rychlosti chemických reakcí ANORGANICKÁ CHEMIE Vodík a jeho sloueniny Nekovy a jejich sloueniny (p-prvky) LC: Píprava a vlastnosti nekovu() EV : lovk a životní prostedí 375

8 Roník: 2. roník a sexta Oekávané výstupy Žák Obsah uiva OBECNÁ CHEMIE PT a TO charakterizuje kovovou vazbu a kovy podle PSP a uvede jejich typické vlastnosti porovná podle Beketovovy elektrochemické ady naptí kov jejich reaktivitu vysvtlí pojem koordinaní sloueniny a doplní vzorce i názvy jednoduchých koordinaních slouenin Kovy a kovová vazba, vlastnosti kov ANORGANICKÁ CHEMIE zapíše elektronovou konfiguraci prvku() a vyte základní informace z PSP uvede typický výskyt prvku() v pírod, dále možnosti pípravy, výroby a použití charakterizuje typické fyzikální a chemické vlastnosti prvku() a tyto poznatky aplikuje v praxi uvede nejvýznamnjší sloueniny prvku(), jejich vlastnosti a pípadné použití pedvídá prbh typických reakcí kov využívá znalosti základ kvalitativní analýzy Kovy a jejich sloueniny s-prvky p-prvky d- a f-prvky LC: Reakce kov LC: Dkazové reakce kation a aniont ORGANICKÁ CHEMIE rozliší anorganické a organické sloueniny a uvede jejich typické vlastnosti zhodnotí vlastnosti atomu uhlíku klasifikuje organické sloueniny (uhlovodíky a deriváty uhlovodík) Úvod do organické chemie 376

9 rozliší jednotlivé typy reakcí (A, E, S, pesmyk) a charakterizuje je podle typu štpení vazby a interagujících ástic charakterizuje jednotlivé typy izomerie v organice používá systematické i triviální názvy uhlovodík charakterizuje jednotlivé skupiny uhlovodík a rozebere jejich strukturu vysvtlí reakce typické pro jednotlivé skupiny uhlovodík uvede zdroje uhlovodík v pírod a jejich zpracování, možnosti pípravy, výroby a využití jednotlivých skupin uhlovodík pipraví v laboratoi njaký uhlovodík využívá znalosti základ kvalitativní analýzy Uhlovodíky Alkany, cykloalkany Alkeny, alkadieny Alkyny Areny LC: Píprava a reakce uhlovodík VMEGS : Globální problémy, jejich píiny a dsledky EV : lovk a životní prostedí Roník: 3. roník a septima Oekávané výstupy Žák Obsah uiva PT a TO používá systematické i triviální názvy derivát uhlovodík charakterizuje jednotlivé skupiny derivát uhlovodík a rozebere jejich strukturu vysvtlí reakce typické pro jednotlivé skupiny derivát uvede pípadný výskyt derivát v pírod, možnosti pípravy, výroby a využití jednotlivých skupin derivát uhlovodík prakticky provede nkteré reakce typické pro deriváty uhlovodík využívá znalosti základ kvalitativní a kvantitativní analýzy ORGANICKÁ CHEMIE Deriváty uhlovodík Halogenderiváty Dusíkaté deriváty Hydroxysloueniny alkoholy a fenoly Karbonylové sloueniny aldehydy a ketony Karboxylové kyseliny, deriváty karboxylových kyselin LC: Reakce derivát uhlovodík 377

10 charakterizuje jednotlivé skupiny heterocyklických slouenin a uvede jejich zástupce uvede pípadný výskyt heterocyklických slouenin v pírod a jejich souvislost s alkaloidy rozebere strukturu pyrrolu, thiofenu, furanu a pyridinu a vysvtlí jejich typické reakce Heterocyklické sloueniny OSV : Poznávání a rozvoj vlastní osobnosti charakterizuje makromolekulární látky a rozliší makromolekulární látky pírodní a syntetické popíše zpsoby výroby nkterých plast (polymerace) prezentuje píklady plast, syntetických vláken, léiv, pesticid, barviv a tenzid, vysvtlí jejich funkci a uvede píklady jejich vlivu na lovka a životní prostedí Organické látky kolem nás Syntetické makromolekulární látky Léiva, pesticidy, barviva, detergenty EV : lovk a životní prostedí charakterizuje jednotlivé pírodní látky a uvede jejich základní biologický význam rozliší jednotlivé typy lipid, terpen, steroid, sacharid, bílkovin, nukleových kyselin, enzym, vitamín a hormon a uvede jejich základní zástupce rozebere strukturu pírodních látek a uvede jejich základní chemické vlastnosti využívá znalosti základ kvalitativní a kvantitativní analýzy charakterizuje funkci enzym a uvede možnosti ovlivnní jejich úinku vysvtlí podstatu základních metabolických proces a jejich význam popíše ATP a jeho význam BIOCHEMIE Pírodní látky Lipidy, terpeny, steroidy Sacharidy Bílkoviny Nukleové kyseliny Enzymy, vitamíny, hormony LC: Dkazy sacharid, dkazy bílkovin OSV : Seberegulace, organizaní dovednosti a efektivní ešení problém 378

11 OBECNÁ CHEMIE žák vypoítá jednoduché píklady na výpoet ph silných kyselin a zásad ph 379

12 Volitelný pedmt - dvouletý Vzdlávací oblast: lovk a píroda Vzdlávací obor: Chemie Vyuovací pedmt: Seminá z chemie 1. Charakteristika vyuovacího pedmtu a) Obsahové, asové a organizaní vymezení pedmtu Vzdlávací obsah vyuovacího pedmt chemie vznikl ze vzdlávacího oboru chemie. Pedmt navazuje na výuku v základním kurzu a slouží k prohloubení uiva pro úspšné zvládnutí pijímací zkoušky na vysokou školu a píprav žák na vysokoškolské studium. Alespo jednu hodinu týdn je nutné realizovat v odborné uebn chemie. Pi výuce jsou používány následující metody a formy: frontální výuka, skupinová práce, samostatná práce žáka, zpracování seminární práce a její obhajoba, pípadn vypracování referátu a jeho prezentace. Pedmt Roník Hodinová dotace Seminá z chemie 3. roník a septima 2 Seminá z chemie 4. roník a oktáva 3 b) Zalenní tematických okruh prezových témat PREZOVÁ TÉMATA TEMATICKÝ CELEK RONÍK Osobnostní a sociální výchova Seberegulace,organizaní dovednosti a efektivní ešení problém Sociální komunikace 3. roník a septima 4. roník a oktáva 380

13 c) Výchovné a vzdlávací strategie Kompetence k uení své uení a pracovní innost si samostatn plánovat a organizovat formulovat v diskusi hypotézy o podstat probíhajících chemických dj využívat efektivn informace z rzných pramen v dalším studiu a kriticky pistupovat ke zdrojm informací umt propojovat chemické poznatky s poznatky dalších pírodovdných obor k vytvoení relativn uceleného poznání neživé i živé pírody Kompetence k ešení problém rozpoznat problém, objasnit jeho podstatu a rozlenit ho na ásti využívat nabídku dostateného potu píklad a úloh vycházejících z reálného života a vedoucích k samostatnému uvažování a ešení problém vyhledávat, navrhovat a používat rzné metody a nástroje k ešení tchto problém využívat osvojené metody ešení chemických problém i v jiných oblastech poznání, jsou-li zde tyto metody aplikovatelné Kompetence komunikativní s ohledem na situaci a úastníky komunikace efektivn využívat komunikaní prostedky pro komunikaci a spolupráci s ostatními užívat chemické symboliky a grafických vyjádení pi zápisu vyjadujícím složení látek a prbh chemických dj srozumiteln formulovat výsledek ešení úlohy z chemie Kompetence sociální a personální posuzovat reáln své možnosti a být schopen sebereflexe využívat prostor pro týmovou práci pi ešení problém a nauit se nést zodpovdnost za týmovou prací dosažený výsledek úspšným ešením úloh a problém týkajících se situací reálného svta posílit jejich sebedvru 381

14 Kompetence obanské uvažovat o chodu spolenosti a civilizace z hlediska udržitelnosti života, jednat tak, aby neohrožoval životní prostedí si uvdomovat souvislosti mezi pírodními vdami a spoleností, zejména pínos tchto vd pro rozvoj spolenosti chovat se informovan a zodpovdn v situacích ohrožujících život a zdraví Kompetence k podnikavosti uplatovat proaktivní pístup, vlastní iniciativu a tvoivost rozvíjet svj osobní i odborný potenciál, rozpoznat a využívat píležitosti pro svj rozvoj v osobním a profesním život zodpovdný pístup k zadaným úkolm a úplné dokonení práce Roník: 3. roník a septima 2. Vzdlávací obsah vyuovacího pedmtu Oekávané výstupy Žák Vytvoí vzorec z názvu a naopak u uvedených typ anorganických slouenin: Obsah uiva Názvosloví anorganických slouenin binární sloueniny hydroxidy, kyanidy kyslíkaté kyseliny, oxokyseliny, polykyseliny a jejich soli hydráty solí thiosloueniny podvojné soli ionty koordinaní ástice a sloueniny PT a TO OSV : Seberegulace, organizaní dovednosti a efektivní ešení problém 382

15 Z názvu sloueniny vytvoí její empirický, souhrnný, strukturní, elektronový vzorec Chápe význam hybridizace Odvodí hybridní stavy atom v molekulách slouenin Zná typy izomerie U jednoduchých slouenin zakreslí tvar molekuly U složitjších slouenin sestaví tvar molekuly pomocí stavebnice Stereochemie Typy vzorc Teorie hybridizace Struktura molekul Ze známého vzorce (názvu) vypoítá procentové složení sloueniny Vypoítá hmotnost prvku (sloueniny) ze známé hmotnosti sloueniny ( prvku) Z potebných údaj vypoítá empirický, souhrnný vzorec eší píklady na procentové složení a molární koncentraci roztok i pi jejich ední, vzájemném míchání Pepoítá procentualitu roztoku na jeho molární koncentraci Zapíše rovnice neutralizaních, srážecích, koordinaních a jednoduchých redoxních reakcí Upraví složitjší rovnice redoxních reakcí anorganických i organických slouenin Sestaví úplnou i zkrácenou iontovou rovnici výše uvedených reakcí, urí podstatu reakce Základní výpoty v chemii Výpoty z chemických vzorc Výpoty složení roztok Úpravy chemických rovnic Výpoty z rovnic 383

16 Na základ chemické rovnice provádí výpoty látkového množství, hmotnosti, koncentrace reaktant nebo produkt v reakcích ve stechiometrickém pomru v nichž je nkterý z reaktant v nadbytku ve smsi látek látek v roztocích pi nichž vznikají nebo zanikají plyny Pracuje na seminární práci na zvolené téma (prezentuje a obhájí seminární práci na zvolené téma prezentaci je možné pesunout na další šk. rok) Seminární práce OSV : Seberegulace, organizaní dovednosti a efektivní ešení problém Sociální komunikace Roník: 4. roník a oktáva Oekávané výstupy Žák Provádí jednoduché výpoty z termochemických rovnic Provádí výpoty s využitím termochemických zákon Vypoítá reakní teplo ze známých hodnot disocianích energií vazeb eší píklady z termochemie pomocí spalných nebo sluovacích tepel Na základ hodnot Gibbsovy energie dokáže pedpovdt podmínky pro prbh reakce Obsah uiva Energie v chemických reakcích Termochemie Gibbsova energie PT a TO OSV : Seberegulace, organizaní dovednosti a efektivní ešení problém 384

17 Vysvtlí pojem rychlost chemické reakce Chápe srážkovou teorii a teorii aktivovaného komplexu Zakreslí reakní koordináty Vypoítá ád reakce Sestaví kinetickou rovnici reakce Vypoítá zmny rychlosti reakce pi zmn koncentrace reaktant Pedpoví zmny rychlosti reakce pi zmnách teploty nebo pi použití katalyzátor Chemická kinetika Rychlost chemické reakce Faktory ovlivující rychlost reakce Charakterizuje rovnovážný stav na základ Guldberg- Waageova zákona Odvodí vztah pro rovnovážnou konstantu Pedpoví složení rovnovážné smsi z hodnoty rovnovážné konstanty a posouvání rovnováhy pi zmnách koncentrace, teploty nebo tlaku Chápe pojmy disocianí konstanta, stupe disociace, souin rozpustnosti a eší píklady využívající tyto pojmy Na základ pojm konstanta stálosti (nestálosti) komplexu, redoxní potenciál pedpoví smr prbhu koordinaních, redoxních reakcí vypoítá ph silných i slabých kyselin a zásad a roztok solí pi jejich hydrolýze Chemická rovnováha Rovnovážný stav Ovlivování chem. rovnováhy Rovnováhy v neutralizaních, srážecích, koordinaních a redoxních reakcích Vytvoí z názvu vzorec nebo ze vzorce název uvedených typ organických slouenin: Názvosloví organických slouenin uhlovodíky halogenderiváty dusíkaté deriváty kyslíkaté deriváty deriváty karboxylových kyselin heterocyklické sloueniny 385

18 Po rozboru struktury dané organické sloueniny urí typickou reakci, popíše její prbh a pedpoví produkty reakce této látky se zadaným inidlem Mechanismy reakcí v organické chemii Vypracuje, prezentuje a obhájí seminární práci na zvolené téma (pokud nebylo splnno ve 3. roníku / septim) Seminární práce OSV : Seberegulace, organizaní dovednosti a efektivní ešení problém Sociální komunikace 386

19 Volitelný pedmt - jednoletý Vzdlávací oblast: lovk a píroda Vzdlávací obor: Chemie Vyuovací pedmt: Chemie (maturitní) 1. Charakteristika vyuovacího pedmtu a) Obsahové, asové a organizaní vymezení pedmtu Vzdlávací obsah vyuovacího pedmt chemie vznikl integrací ze vzdlávacího oboru chemie a tematických okruh prezového tématu Environmentální výchova. Pedmt navazuje na výuku v základním kurzu a slouží k systematizaci a prohloubení uiva pro úspšné zvládnutí maturitní zkoušky. Alespo jednu hodinu týdn je nutné realizovat v odborné uebn chemie. Pi výuce jsou používány následující metody a formy: frontální výuka, skupinová práce, samostatná práce žáka. Pedmt Roník Hodinová dotace Chemie 4. roník a oktáva 3 b) Zalenní tematických okruh prezových témat PREZOVÁ TÉMATA TEMATICKÝ CELEK RONÍK Osobnostní a sociální výchova Seberegulace,organizaní dovednosti a efektivní ešení problém Poznávání a rozvoj vlastní osobnosti 4. r., oktáva Výchova k myšlení v evropských a globálních souvislostech Globální problémy,jejich píiny a dsledky 4. r., oktáva Multikulturní výchova Základní problémy sociokulturních rozdíl 4. r., oktáva 387

20 Environmentální výchova lovk a životní prostedí 4. r., oktáva Mediální výchova Role médií v moderních djinách 4. r., oktáva c) Výchovné a vzdlávací strategie Kompetence k uení své uení a pracovní innost si samostatn plánovat a organizovat formulovat v diskusi hypotézy o podstat probíhajících chemických dj využívat efektivn informace z rzných pramen v dalším studiu a kriticky pistupovat ke zdrojm informací umt propojovat chemické poznatky s poznatky dalších pírodovdných obor k vytvoení relativn uceleného poznání neživé i živé pírody Kompetence k ešení problém rozpoznat problém, objasnit jeho podstatu a rozlenit ho na ásti využívat nabídku dostateného potu píklad a úloh vycházejících z reálného života a vedoucích k samostatnému uvažování a ešení problém vyhledávat, navrhovat a používat rzné metody a nástroje k ešení tchto problém využívat osvojené metody ešení chemických problém i v jiných oblastech poznání, jsou-li zde tyto metody aplikovatelné Kompetence komunikativní s ohledem na situaci a úastníky komunikace efektivn využívat komunikaní prostedky pro komunikaci a spolupráci s ostatními užívat chemické symboliky a grafických vyjádení pi zápisu vyjadujícím složení látek a prbh chemických dj srozumiteln formulovat výsledek ešení úlohy z chemie 388

21 Kompetence sociální a personální posuzovat reáln své možnosti a být schopen sebereflexe využívat prostor pro týmovou práci pi ešení problém a nauit se nést zodpovdnost za týmovou prací dosažený výsledek úspšným ešením úloh a problém týkajících se situací reálného svta posílit jejich sebedvru Kompetence obanské uvažovat o chodu spolenosti a civilizace z hlediska udržitelnosti života, jednat tak, aby neohrožoval životní prostedí si uvdomovat souvislosti mezi pírodními vdami a spoleností, zejména pínos tchto vd pro rozvoj spolenosti chovat se informovan a zodpovdn v situacích ohrožujících život a zdraví Kompetence k podnikavosti uplatovat proaktivní pístup, vlastní iniciativu a tvoivost rozvíjet svj osobní i odborný potenciál, rozpoznat a využívat píležitosti pro svj rozvoj v osobním a profesním život zodpovdný pístup k zadaným úkolm a úplné dokonení práce 389

22 2. Vzdlávací obsah vyuovacího pedmtu Oekávané výstupy Žák Obsah uiva OBECNÁ CHEMIE PT a TO vymezí pojmy sms, chemicky istá látka, prvek, slouenina, atom, molekula, ion a vysvtlí rozdíly mezi nimi zapíše vzorce chemických látek podle jejich názv a opan (binární sloueniny, hydroxidy, kyseliny, polykyseliny, thiokyseliny, peroxokyseliny a jejich soli, hydrogensoli, hydráty solí, koordinaní sloueniny) definuje mol, molární hmotnost a objem, Avogadrovu konstantu a navzájem pepoítává jednotlivé veliiny definuje hmotnostní a objemový zlomek a látkovou koncentraci a na základ tchto vztah poítá zadané píklady poítá píklady na míchání roztok poítá píklady na výpoty z chemického vzorce a z chemické rovnice sestaví a vyíslí chemické rovnice a rovnice redoxních reakcí na základ výmny elektron Chemické názvosloví Soustavy látek a jejich složení Veliiny a výpoty v chemii Výpoty látkového množství Výpoty z chemických vzorc Výpoty z chemických rovnic Výpoty koncentrací Úprava redoxních rovnic OSV: Seberegulace,organizaní dovednosti a efektivní ešení problém 390

23 popíše složení atomu a rozliší pojmy nuklid, izotop, prvek charakterizuje typy jaderného záení a vysvtlí rozdíl mezi pirozenou a umlou radioaktivitou vymezí pojem orbital, hodnoty a význam kvantových ísel zapíše elektronovou konfiguraci atomu v základním a excitovaném stavu a elektronovou konfiguraci iont vysvtlí pojmy ionizaní energie a elektronová afinita vysvtlí pojmy perioda a skupina PSP a zaadí prvky mezi s-, p-, d- a f-, nepechodné, pechodné a vnitn pechodné vyte základní vlastnosti prvku podle jeho umístní v PSP vysvtlí pojem chemická vazba a vymezí vazbu kovalentní, iontovou, kovovou, vodíkovou a van der Waalsovu u kovalentní vazby vysvtlí pojmy délka vazby a vazebná energie rozliší typy kovalentní vazby podle násobnosti, typu pekryvu a polarity urí vaznost prvk v molekulách v základním a excitovaném stavu definuje pojmy chemická reakce a chemická rovnice urí typ reakce (sluovací, rozklad, nahrazování, podvojná zámna, acidobazická, Stavba atomu Periodická soustava prvk Chemická vazba Chemické reakce a chemické rovnice Tepelné zmny pi chemických reakcích Rychlost chemických reakcí a chemická VMEGS : Globální problémy,jejich píiny a dsledky MKV : Základní problémy sociokulturních rozdíl MV : Role médií v moderních djinách 391

24 redoxní, koordinaní, srážecí, exotermická, endotermická) porovná podle Beketovovy elektrochemické ady naptí kov jejich reaktivitu vysvtlí pojmy termochemie, reakní teplo, termochemická rovnice, rychlost chemické reakce, katalyzátor, chemická rovnováha uvede faktory, které ovlivní rychlost chemické reakce uvede faktory, které ovlivní chemickou rovnováhu aplikuje termochemické zákony pi výpotech reakního tepla žák vypoítá píklady na výpoet ph kyselin a zásad žák rozliší, zda bude mít daná sl kyselé, neutrální i zásadité ph rovnováha Roztoky ph Hydrolýza solí ANORGANICKÁ CHEMIE zapíše elektronovou konfiguraci prvku() a vyte základní informace z PSP uvede typický výskyt prvku() v pírod, dále možnosti pípravy, výroby a použití charakterizuje typické fyzikální a chemické vlastnosti prvku() uvede nejvýznamnjší sloueniny prvku(), jejich vlastnosti a pípadné použití pedvídá prbh Vodík a kyslík a jejich sloueniny s-prvky p-prvky d- a f-prvky EV : lovk a životní prostedí 392

25 typických reakcí prvk využívá znalosti základ kvalitativní a kvantitativní analýzy rozliší anorganické a organické sloueniny a uvede jejich typické vlastnosti zhodnotí vlastnosti atomu uhlíku klasifikuje organické sloueniny (uhlovodíky a deriváty uhlovodík) rozliší jednotlivé typy reakcí (A, E, S, pesmyk) a charakterizuje je podle typu štpení vazby a interagujících ástic charakterizuje jednotlivé typy izomerie v organice ORGANICKÁ CHEMIE Úvod do organické chemie používá systematické i triviální názvy uhlovodík charakterizuje jednotlivé skupiny uhlovodík a rozebere jejich strukturu vysvtlí reakce typické pro jednotlivé skupiny uhlovodík uvede zdroje uhlovodík v pírod a jejich zpracování, možnosti pípravy, výroby a využití jednotlivých skupin uhlovodík využívá znalosti základ kvalitativní a kvantitativní analýzy používá systematické i triviální názvy derivát uhlovodík charakterizuje jednotlivé skupiny derivát uhlovodík a rozebere jejich strukturu vysvtlí reakce typické Uhlovodíky Alkany, cykloalkany Alkeny, alkadieny Alkyny Areny Deriváty uhlovodík Halogenderiváty Dusíkaté deriváty Hydroxysloueniny alkoholy a fenoly Karbonylové sloueniny aldehydy a ketony VMEGS : Globální problémy,jejich píiny a dsledky EV : lovk a životní prostedí EV : lovk a životní prostedí 393

26 pro jednotlivé skupiny derivát uvede pípadný výskyt derivát v pírod, možnosti pípravy, výroby a využití jednotlivých skupin derivát uhlovodík využívá znalosti základ kvalitativní a kvantitativní analýzy charakterizuje jednotlivé skupiny heterocyklických slouenin a uvede jejich zástupce uvede pípadný výskyt heterocyklických slouenin v pírod a jejich souvislost s alkaloidy rozebere strukturu pyrrolu, thiofenu, furanu a pyridinu a vysvtlí jejich typické reakce charakterizuje jednotlivé pírodní látky a uvede jejich základní biologický význam rozliší jednotlivé typy lipid, terpen, steroid, sacharid, bílkovin, nukleových kyselin, enzym, vitamín a hormon a uvede jejich základní zástupce rozebere strukturu pírodních látek a uvede jejich základní chemické vlastnosti využívá znalosti základ kvalitativní a kvantitativní analýzy charakterizuje funkci enzym a uvede možnosti ovlivnní jejich úinku vysvtlí podstatu základních metabolických proces a jejich význam popíše ATP a jeho význam Karboxylové kyseliny, deriváty karboxylových kyselin Heterocyklické sloueniny BIOCHEMIE Pírodní látky Lipidy, terpeny, steroidy Sacharidy Bílkoviny Nukleové kyseliny Enzymy, vitamíny, hormony OSV : Poznávání a rozvoj vlastní osobnosti OSV : Seberegulace, organizaní dovednosti a efektivní ešení problém 394