Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,

Transkript

1 Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz

2 Semináře týden datum název semináře či praktika Názvosloví v anorganické chemii Názvosloví v organické chemii I Názvosloví v organické chemii II Chemické výpočty I Chemické výpočty II Analytické metody Příprava na praktická cvičení a bezpečnost v chemické laboratoři Praktikum CH1 - CH Praktikum CH1 - CH Praktikum CH1 - CH Praktikum CH1 - CH Biochemicky významné sloučeniny, základy toxikologie Výpočty, názvosloví Opakování k zápočtovému testu Zápočtový test

3 Podmínky zápočtu 4 splněná praktická cvičení + odevzdané protokoly Zápočtový test - 4 části: anorganické názvosloví organické názvosloví názvosloví přírodních látek (biochemicky významných) otázky z praktika

4 Semináře na webu

5 Názvosloví v anorganické chemii Periodická soustava prvků Číslovkové předpony Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli Oxokyseliny a jejich soli Thiosoli Hydráty Zásadité soli Polykyseliny Procvičování

6 Periodická soustava prvků

7 Číslovkové předpony Př. Ba Cl 2. 2H 2 O dihydrát chloridu barnatého H 2 S 2 - disulfan číslo předpona 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta číslo předpona 8 okta 9 nona 10 deka 11 undeka 12 dodeka 19 nonadeka 20 ikosa

8 Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Pravidla: atomy v základním stavu a ve stejnojaderných molekulách (Cl 2, P 4 ) = 0 součet oxidačních čísel prvků vynásobený počtem jejich atomů v molekule = 0 v případě iontů = jeho náboji (Na 1+ )

9 Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Pravidla: H = 1+ (s výjimkou hydridů kovů H 1- a hydridosloučenin) O = 2- (s výjimkou peroxidů O 2 2-, peroxosloučenin a sloučenin s F) F = vždy 1- kovy = jen kladná čísla (s výjimkou některých komplexních sloučenin) max. kladné číslo nemůže být vyšší než je číslo skupiny periodické soustavy, do které je zařazen (s výjimkou některých přechodných kovů Cu, Ag, Au)

10 Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin oxidační číslo zakončení u kationtů soli I - ný - nan II - natý - natan III - itý - itan IV - ičitý - ičitan V - ičný, - ečný - ičnan, - ečnan VI - ový - an!!! VII - istý - istan VIII - ičelý - ičelan

11 Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin KATIONTY: kation název K + Ca 2+ Ga 3+ Ce 4+ PH + 4 H 3 O + NH 4 + N 2 H 5 + kation draselný kation vápenatý kation gallitý kation ceričitý fosfonium oxonium amonium hydrazinium

12 Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Cu 2+ Li 1+ Zn 2+ Sb 5+ S 6+ Na 1+ Os 8+ kation měďnatý kation lithný kation zinečnatý kation antimoničný kation sírový kation sodný kation osmičelý

13 Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin ANIONTY: anion název H - F - Cl - Br - I - hydridový fluoridový chloridový bromidový jodidový Anion název P 3- N 3- As 3- B 3- C 4- fosfidový nitridový arsenidový boridový karbidový anion název O 2- S 2- Se 2- Te 2- oxidový sulfidový selenidový telluridový

14 Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Víceatomové anionty: anion název OH - hydroxidový O 2-2 N - 3 CN - SCN - peroxidový azidový kyanidový thiokyanidový Anionty odvozené od kyslíkatých kyselin: anion NO 2 - NO 3 - název dusitanový dusičnanový PO 4 3- fosforečný SO 4 2- síranový CO 3 2- uhličitanový

15 Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin F 1- I 1- O 2- O 2-2 S 2- Te 2- OH - N 3- anion fluoridový fluorid anion jodidový jodid anion oxidový oxid anion peroxidový peroxid anion sulfidový sulfid anion telluridový tellurid anion hydroxidový hydroxid anion nitridový nitrid

16 Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli, podvojné sloučeniny s vodíkem HF H 2 S HCN HBr fluorovodík, kyselina fluorovodíková sirovodík, kyselina sirovodíková kyanovodík, kyselina kyanovodíková bromovodík, kyselina bromovodíková AlH 3 alan NH 3 AMONIAK SiH 4 silan H 2 O VODA PH 3 fosfan CH 4 METHAN H 2 Se selan H 2 Te tellan

17 Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli, podvojné sloučeniny s vodíkem Cl - F - Br - I - CN - SCN - OH - S 2- chlorid fluorid bromid jodid kyanid thiokyanid, rhodanid hydroxid sulfid

18 Příklady binárních sloučenin K 2 O oxid draselný (K 1+ O 2- ) Al 2 O 3 oxid hlinitý (Al 3+ O 2- ) BaF 2 fluorid barnatý (Ba 2+ F 1- ) NH 4 Cl chlorid amonný (NH 1+ 4 Cl 1- ) Na 2 S sulfid sodný (Na 1+ S 2- )

19 Příklady binárních sloučenin MgH 2 N 2 O 5 Pb(N 3 ) 2 SiC Na 2 O 2 oxid uhličitý hydroxid železnatý oxid sodný chlorid hlinitý oxid boritý hydrid hořečnatý oxid dusičný azid olovnatý karbid křemičitý peroxid sodíku CO 2 Fe(OH) 2 Na 2 O AlCl 3 B 2 O 3

20 Oxokyseliny CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 kyselina uhličitá, dihydrogenuhličitá, trioxouhličitá výpočet ox. č. (m): H(x) M (y) m+ O(z) x.(+1) + y.m + z.(-2) = 0 P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 kyselina fosforečná, hydrogenfosforečná, trioxofosforečná P 2 O 5 + 3H 2 O 2 H 3 PO 4 kyselina trihydrogenfosforečná, tetraoxofosforečná

21 Příklady oxokyselin H 2 SO 4 HNO 3 HNO 2 HBO 2 kyselina křemičitá kyselina chloristá kyselina uhličitá kyselina sírová kyselina dusičná kyselina dusitá kyselina boritá H 2 SiO 3 HClO 4 H 2 CO 3

22 Soli oxokyselin odvození náhradou odštěpitelných kationtů vodíku v molekule kyseliny příslušným kationtem Př.: K 3 PO 4 fosforečnan draselný - sůl od kyselin fosforečné (H 3 PO 4 ) - tzn. dihydrogenfosforečnan H 2 PO hydrogenfosforečnan - HPO fosforečnan PO 4 3-

23 Příklady solí kyselin Ba(ClO 3 ) 2 Th(NO 3 ) 4 Al 2 (SO 4 ) 3 NH 4 NO 2 LiClO 4 chroman barnatý jodistan draselný hydrogenuhličitan vápenatý hydrogenfosforitan draselný chlorečnan barnatý dusičnan thoričitý síran hlinitý dusitan amonný chloristan lithný BaCrO 4 KIO 4 Ca (HCO 3 ) 2 K 2 HPO 3

24 Děkuji za pozornost