Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie
|
|
- Stanislav Havlíček
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie Z.1.07/2.2.00/ Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.
2 Halogenderiváty -X (Ar-X) Příprava halogenderivátů Halogenace uhlovodíků: X 2, uv (S -H ) Substituční reakce: -X X- nejč. l, Br H 3 X 2, uv H 2 X HX 2 X 3 X 2 / AlX 3 S E H 3 X H 3 X
3 Substituce v alkoholech (S N ) skupinu u fenolů nelze takto substituovat!!! 1) halogenovodíkem - + HX -H 2 -X reaktivita alkoholů: terciální> sekundární>primární reaktivita halogenovodíků: HI >HBr >Hl mechanizmus: 2 3 HX H H -H X 2 3 X 2) Halogenačním činidlem - + Sl 2 -l + S 2 + Hl - PX 3 (PX 5 ) -H 3 P 3 (H 3 P 4 ) -X X = l, Br - P + I 2 -I -H 3 P 3
4 Sandmeyerova reakce (substituce za diazoniovou skupinu v aromatické řadě) N + (NaN 2 /Hl) u 2 X 2 Ar-NH 2 Ar-N N Ar-X -N 2 + A E viz. reakce alkenů a alkynů Adiční reakce Příklad: Br N 2 + N 2 N 2 Br 2 /AlBr 3 redukce NH 2 N + z Br Br Br + N N Br u 2 Br 2 Br -N 2 Br N 2 redukce NH 2 Br 2 /AlBr 3 NH 2 Br N + H 3 P 2 Br Br -N 2 Br
5 Fyzikální vlastnosti -zavedení halogenu zvyšuje molární hmotnost -zvýšení hustoty, bodu varu vzhledem k uhlovodíkům, nejnižší jsou dost těkavé -nízká polarita vazeb -X (kromě -F), nerozpustné ve vodě -snížení hořlavosti (halogeny jsou nehořlavé prvky ) hemické vlastnosti Snadná heterolýza vazeb -X substituce nukleofilní S N, X- alkylační činidla -X + Nu I -X -Nu
6 Vliv halogenu eaktivita -X k S N : klesá: I >Br >l >F (díky polarizovatelnosti vazeb, NE polaritě vazeb) Vliv na typ uhlíkového atomu: 2 X 3 H-X 2 -H 2 -X terc. sec. prim. Hodně reaktivní typy : H 2 -l -H=H-H 2 -l Máloreaktivní typy: l -H=H-l
7 Mechanizmus nukleofilních substitucí S N X -X Nu I Nu 1 Směs dvou konfigurací Nu 3 2 S N 1- -typický pro terc. halogenderiváty a hodně reaktivní halogenderiváty -podporuje jej polární protické rozpouštědlo (ethanol, kys. octová ) a slabé Nu činidlo Příklad: Br 2 N 2 2 H 5 H 3 -Br H 2 N 9 2 H 5 H 3 + H 2 N 14 2 H 5 H 3 ()-2-brom-2-nitrobutan ()-2-nitrobutan-2-ol (S)-2-nitrobutan-2-ol Z opticky aktivní sloučeniny vzniká racemická směs
8 S N 2 Nu I X Nu I X -X Nu Změna konfigurace (Waldenův zvrat) S N 2 -typický pro primární halogendriváty -podporuje jej aprotické rozpouštědlo (ether, aceton ) a silné Nu činidlo Příklad Br H 2 2 H 5 H 3 -Br H H 14 2 H 5 H 3 ()-2-brombutan (S)-butan-2-ol Z opticky aktivní sloučeniny vznikne sloučenina s opačnou konfigurací
9 Hlavní reakce -X H 2 + HX X X Substituci konkuruje eliminace, zvlášť u sekundárních a terciálních halogenderivátů X - - N N + X + X H 2 / kat. H + HX Mg MgX NH 3 NH + 2 HX
10 S N v aromatické řadě př. l 300 l 100 S N se usnadní je-li na aromatickém halogenderivátů substituent 2.třídy N 2 N 2 Eliminační reakce (E): viz dehydrohalogenace (reakce vedoucí k nenasyceným sloučeninám)
11 V přírodě: N 2 I I l N H N epibatadin -alkaloid z Ekvádroských žab H l HN l H 2 hloramfenikol -antibiotikum I N H 2 H 2 H Thyroxin - hormon štítné žlázy I Syntetické toxické: l l lx lx l l dioxin - TDD jedna z nejtoxictějších sloučenin polychlorované bifenyly- PB l l H l 3 l l l DDT insekticid l l l HH insekticid
12 Léčivé: l H H 2 l l l l l hexachlorofen látka s desinfekčními účinky (mýdla, detergenty..) l l 2,4-dichlorobenzylalkohol -baktericidní účinky (strepsils, neo-angin..) I I N H I I Jodol (antiseptikum) H 3 l, H 3 Br alkylační činidla Hl 3 (chloroform), l 4 - rozpouštědla, Toxické a karcinogenní!! F 3 -HBrl (Halotan) málo toxické inhalační anestetikum l 2 F 2 (Freon 12) a F 2 l-lf 2 (Freon 114) netoxické, nehořlavé, stabilní. hladící plyny, součást hnacích plynů ve sprejích (pomalu se stává minulostí- PTŽE poškozují ozonovou díru!!! Trichlorethen (trichlorethylén) a tetrachloethen (perchlorethylen, tetrachlorethylen) významná rozpouštědla Tetrafluorethen na výrobu teflonu (PTFE) Vinylchlorid výroba PV 2-chlorbuta-1,3-dien výroba umělého kaučuku Neoprén, hloroprén
13 - alkoholy Hydroxyderiváty Ar- - fenoly -H 2 - H primární sekundární terciální H H vícesytný (dvojsytný) Nestálé uspořádání H H H 2 enol keto -H 2 -H 2
14 Příprava alkoholů 1) Hydrolýzou (S N ) -X H 2 ( ) - - H ) edukcí = 2 red. činidlo 2 H red. činidlo H 2 /kat. LiAlH 4 nebo NaBH 4 LiAlH 4 - H 2 3) Hydratace nenasycených uhlovodíků (viz. adice H 2 na alkeny)
15 4) eakce Grignardových sloučenin s karbonylovými sloučeninami H -MgX + -H 2 - H -MgX + H H -MgX + 2 Mechanizmus: 2 -MgX MgX H 3 + -Mg()X 2 + I MgX + 2
16 tvorba vodíkových vazeb:- Fyzikální vlastnosti vysoký bod varu (není žádný plynný alkohol, od 12 pevné látky) - do 3 s vodou neomezeně mísitelné (převažuje polární charakter skupiny), od 12 nerozpustné (převažuje nepolární charakter uhlovodíkového zbytku) (ozpustnost ve vodě i bod varu se počtem skupin se zvyšuje) hemické vlastnosti Acidobazické vlastnosti: slabé kyseliny a slabé báze H + H H + H B I oxoniové soli alkoholáty (alkoxidy)
17 Srovnání kyselosti: H H H H acidita Disociační konstanty: anorganické kyseliny organické kyseliny kyselina uhličitá fenoly voda alkoholy > Příprava alkoholátů a fenolátů: H + Na Na + + H 2 H + Na Na + + H 2 vratná reakce! Na + + Na + H2
18 eaktivita 1) Substituce skupiny 2) Esterifikace - + H-A -H 2 -X -A 2 H 5 + H 3 H 3 2 H 5 H + H N 2 N 2 nitráty H + H S 3 H S 3 H sulfáty H + H P 3 H 2 P 3 H 2 fosfáty H 2 -N 2 H -N 2 H 2 -N 2 glyceroltrinitrát (nitroglycerin) 2 N 2 N H 2 H 2 H 2 H 2 pentaerytrittetranitrát (pentrit) N 2 N 2
19 3) oxidace ox. ox. H 2 H ox. H ox. nereagují 3 xidační činidlo, např. KMn 4 /H + nebo K 2 r 2 7 /H + 4) Eliminace skupiny (viz. dehydratace- alkeny) Methanol (dřevný líh)- získával se destilací suchého dřeva, dnes z +H 2. ozpouštědlo, výroba formaldehydu. Toxický Ethanol pro potravinářské účely výhradně zkvašováním cukerných roztoků (škrobů), pro průmysl adicí vody na ethen. Ethylenglykol (ethan-1,2-diol) sladký, toxický,-složka nemrznoucích směsí Glycerol (propan-1,2,3-triol) sladký, netoxický, surovina potravinářského a kosmetického průmyslu
20 Příprava (S N ) Hydrolýza Ar-X Alkalické tavení Ar-S 3 H Ar-X -X Fenoly Ar- Ar-S 3 H T Ar- -II -S 3 Z diazoniových solí Ar-NH 2 N + Ar-N N + H 2 ( ) -N 2 Ar- Buchererova reakce Ar-NH 2 NaHS 3 Ar- (NH 4 ) 2 S 3, NH 3 Podmínka pro Ar: kromě benzenového jádra cokoliv
21 Průmyslová výroba fenolu: H 3 H 3 x. ( 2 ) H 3 H 3 + H 3 + H 3 H 3 kumen kumenhydroperoxid Příklad: Připravte z S 3 H S 3 H S 3 S 3 Na / T S 3 H
22 Vlastnosti a reaktivita Všechny jsou pevné látky vysokého bodu varu, hůře rozpustné ve vodě, silnější kyselinou než voda tvoří soli -fenoláty (fenoxidy) Příklad: srovnejte kyselost těchto fenolů (s ohledem na substituci v aromatickém jádře) 1. 2 N N 2 l 3 4 nejslabší kyselinou N 2 2 N 2 1 nejsilnější kyselinou 2. N 2 N 2 silnější kyselina slabší kyselina
23 eaktivita 1) skupiny: obdobně jako u alkoholů tvorba fenolátů, etherů, esterů 2) Aromatického jádra: substituent I. třídy S E polohy-o, p + Ar-N N S E i se slabými elektrofilními činidly: N + N Ar N N
24 Výskyt fenolů: černouhelný a hnědouhelný dehet frakcionace Fenol dříve antiseptikum (karbolová voda), leptá pokožku, získává se z kumenu, na výrobu bakelitu, silonu, léčiv, výbušnin a barviv Kresoly (methylfenoly) desinfekční prostředky (dnes pomalu minulostí) Pyrokatechol (benzen-1,2-diol), rezorcinol (benzen-1,3-diol), hydrochinon (benzen-1,4-diol), pyrogalol (benzen-1,2,3-triol) silné redukční účinky (fotografické vývojky) Konzervační činidla pro potraviny H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 H3 BHT (E321) BHA (E320)
25 Řešené úlohy a schémata 1 Připravte bromcyklohexan a demonstrujte na něm základní reakce halogenderivátů.
26 2. Znázorněte průběh substituční reakce ()-2-brombutanu s methanthiolátem sodným. Uvažte oba reakční mechanizmy, S N 1 a S N 2 průběh. 3. Na základě dosavadních znalostí znázorněte reakčním schématem přípravu a) 1-chlornaftalenu b) 2-chlornaftalenu. Výchozí komponenta bude naftalen.
27 4. Znázorněte reakci Hl a HBr s následujícími hydroxysloučeninami. 5. Znázorněte reakčním schématem reakci cyklohexylmagnezium-bromidu s a) formaldehydem b) acetaldehydem c) acetonem. Příslušné adukty pak zhydrolyzujte a zoxidujte je oxidačním činidlem.
28 6. Na příkladu butan-2-olu znázorněte hlavní reakce alkoholů:
29 7. Z uhlíku, jako jediného zdroje pro organické látky, připravte benzylchlorid:
30 Seminární úkoly 1. Které produkty lze očekávat reakcí propanu s chlorem za iniciace UV záření? 2. Které monobromderiváty vzniknou aromatickou elektrofilní bromaci a) methoxybenzenu b) nitrobenzenu? 3. eakčním schématem znázorněte reakci p-xylenu s 1 molem chloru za přítomnosti a) UV záření b) All 3 4. Jak bude reagovat hexan-1-ol s a) HBr b) Hl? 5. Jak reaguje propanol s a) thionylchloridem b) bromidem fosforitým c) jodem a červeným fosforem? A jak bude s těmito činidly reagovat fenol? 6. Připravte chlorcyklopentan z a) cyklopentenu b) cyklopentanolu. 7. Jakým způsobem lze z anilinu připravit brombenzen? 8. Proč jsou teploty vary organických halogenderivátů fluoru nejnižší a obdobných derivátů jodu pak nejvyšší? 9. Proč ani nejnižší členové homologické řady halogenderivátů nejsou rozpustné ve vodě? 10. Zvažte, které z následujících reakcí budou probíhat nejsnadněji. A l + H 3 H 2 l + H 3 H 2 -l -Hl B l + H 3 H 2 l + H 3 H 2 S -l -l S
31 F + l + Br + K K K -KF -Kl -KBr D Br Br Na -NaBr Na -NaBr l KN - Kl N N 2 Br Na N 2 E l KN - Kl N H 3 -NaBr H 3 l KN N l Na - Kl F l l Na Na l Na
32 11. Doplňte reakční schéma S N reakcí: H 2 /Pt Na H 3 Na Mg/ ether Br Na (S N ) Na (E) NaN NH 3 H 3 H 2 NH Jak se přípraví z benzylbromidu fenylacetonitril? 13. o vznikne alkylací ethanolátu sodného 1-(brommethyl)cyklopentanem? 14. o vznikne, reaguje-li 2-brompropan s a) s kovovým hořčíkem v bezvodém etheru (a co se stane působíme-li na vzniklou sloučeninu vodou?); b) s roztokem hydroxidu draselného? Jaké produkty lze očekávat? 15. Určete majoritní produkt u následujících reakcí: a) S N 2 brompropan + KN b) S N 1 (S)-3-brom-3-methylhexan + H 2 c) S N 2 (1S,3)-1-brom-3-ethylcyklohexan + H 3 SH 6 5
33 16. Doplňte ve schématu příslušná činidla potřebná k přípravě n-butanolu (butan-1-ol) 1. A 2. B D 1. E 2. F MgBr 17. Dvoustupňovou reakcí převeďte pentanol na příslušnou Grignardovou sloučeninu a tu nechte zreagovat s a) nejjednodušším aldehydem b) propanalem c) butan-2-onem. Vzniklé adukty Grignardovy sloučeniny a příslušné karbonylové sloučeniny vždy zhydrolyzujte vodou a produkt pojmenujte. 18. Z propanolu připravte propan-2-ol. 19. Z acetylénu připravte ethanol (nst). 20. Naznačte postup syntézy 2-fenylpropan-2-olu z benzenu a isopropylalkoholu (propan-2-ol) (nst). 21. Z benzenu (přes toluen) připravte benzylalkohol (nst). 22. Proč se snižuje rozpustnost alkoholů od 4 ve vodě? 23. Proč má butan-2-ol (b.v. 100 ) vyšší bod varu než butan-2-on (80 )? 24. Napište všechny izomerní alkoholy od butanolu. Který z nich bude mít nejnižší bod varu a nejvyšší bod tání? Proč? 25. Z jednoho libovolného vhodně zvoleného alkoholu připravte: a) nenasycenou sloučeninu b) keton c) ether d) halogenderivát e) ester f) alkohol o jeden uhlík delší (nst)
34 26. Doplňte reakční schéma: 27. Působením kyseliny dusičné na ethylenglykol se v průmyslu vyrábí trhavina Dinitrát glykolu. Napište rovnici reakce. 28. Zvolte si libovolný aromatický alkohol a připravte z něj ester kyseliny dusičné. 29. Proč jsou fenoly až milionkrát silnějšími kyselinami než alkoholy? 30. Pyrokatechol se vyrábí tavením o-chlorfenolu s hydroxidem sodným. Napište rovnici. 31. Jak lze připravit z naftalenu a) naftalen-1-ol b) naftalen-2-ol. 32. Pokuste se na základě dosavadních znalostí navrhnout teoretickou přípravu potravinového antioxidantu BHT. Vyjděte z toluenu (nst). 33. Z 4-methylanilínu připravte a) 4-methylfenol b) 4-methylchlorbenzen c) toluen M efekt skupin aktivuje aromatické jádro a usnadňuje značným způsobem elektrofilní substituční reakce do arom. jádra. Velice snadno (bez použití obvyklého katalyzátoru) probíhá reakce resorcinolu s bromovou vodou (roztok Br 2 ve vodě) za vzniku sloučeniny s empirickým vzorcem 6 HBr 3 () 2. jakou sloučeninu se jedná. 35. Kopulací 4-sulfobenzendiazoniové soli s naftalen-2-olem vznikne intenzivnně zbarvená látka ranž II. Nakreslete tuto sloučeninu a pojmenujte ji.
Kyslíkaté deriváty. 1) Hydroxyderiváty: a) Alkoholy b) Fenoly. řešení. Dle OH = hydroxylová skupina
Kyslíkaté deriváty řešení 1) Hydroxyderiváty: a) Alkoholy b) Fenoly Dle = hydroxylová skupina 1 Hydroxyderiváty Alifatické alkoholy: náhrada 1 nebo více atomů H. hydroxylovou skupinou (na 1 atom C vázaná
VíceJednou z nejdůležitějších skupin derivátů uhlovodíků jsou sloučeniny obsahující jednovazné hydroxylové skupiny OH, proto hydroxyderiváty:
ALKOHOLY, FENOLY A ANALOGICKÉ SIRNÉ SLOUČENINY Jednou z nejdůležitějších skupin derivátů uhlovodíků jsou sloučeniny obsahující jednovazné hydroxylové skupiny OH, proto hydroxyderiváty: Obecný vzorec hydroxysloučenin
VíceHydroxysloučeniny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Únor
Hydroxysloučeniny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Únor 2011 Mgr. Alena Jirčáková Hydroxysloučeniny Dělení hydroxysloučenin: Deriváty
VíceHYDROXYDERIVÁTY. Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková
HYDROXYDERIVÁTY Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková HYDROXYDERIVÁTY Alkoholy -OH skupina vázána na uhlíkový atom alifatického řetězce Fenoly -OH skupina vázána na uhlíku, který je součástí aromatického
VíceSEMINÁRNÍ PRÁCE. Jméno: Obor: 1. Pojmenujte následující sloučeniny:
SEMIÁRÍ PRÁE Jméno: bor: 1. Pojmenujte následující sloučeniny: 1 3 4 5 6 S 3 7 8 9 S 3 10 11. akreslete strukturním vzorcem následující sloučeniny: a pentannitril b propyl-4-oxocyklohexankarboxylát c 5-amino-1,7-dimethylbicyklo[..1]hept--en-7-karbonitril
Vícenenasycené uhlovodíky nestálé, přeměňují se na karbonyly
Otázka: Alkoholy, fenoly, ethery a jejich sirné podoby Předmět: Chemie Přidal(a): VityVity Hydroxylové sloučeniny - deriváty uhlovodíků obsahující hydroxylovou skupinu -OH - dělí se na alkoholy hydroxylová
VíceHalogenderiváty. Halogenderiváty
Názvosloví Halogeny jsou v názvu vždy v předponě. Trichlormethan mátriviálnínázev CHLOROFORM Podle připojení halogenu je dělíme na primární sekundární a terciární Br Vazba mezi uhlíkem a halogenem je polarizovaná
VíceDERIVÁTY - OPAKOVÁNÍ
DERIVÁTY - OPAKOVÁNÍ Doplňte k názvu derivátu uhlovodíku charakteristickou skupinu: alkohol Název derivátu Charakteristická skupina nitroderivát karboxylová kyselina aldehyd halogenderivát keton Doplňte
VíceHALOGENDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ
HALOGENDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ R X, Ar - X Obsahují ve svých molekulách vazbu uhlík-halogen (C-X) -I > +M Například : chlormethan, methylchlorid trichlormethan, chloroform trijodmethan, jodoform chlorid uhličitý,
VíceORGANICKÁ CHEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři...
ORGANICKÁ CEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři... Počet bodů v části A:... Počet bodů v části B:... Počet bodů celkem:...
Více4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz Z.1.07/2.2.00/15.0247 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Karbonylové
VíceALKOHOLY, FENOLY A ETHERY. b. Jaké zdroje cukru znáte a jak se nazývají produkty jejich kvašení?
ALKOLY, FENOLY A ETHERY Kvašení 1. S použitím literatury nebo internetu odpovězte na následující otázky: a. Jakým způsobem v přírodě vzniká etanol? Napište rovnici. b. Jaké zdroje cukru znáte a jak se
Více3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané
VíceDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ Obsah
DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ Obsah 27_Deriváty uhlovodíků... 2 28_Halogenderiváty... 3 PL: Halogenderiváty uhlovodíků řešení... 4 29_Dusíkaté deriváty... 5 30_Alkoholy a fenoly... 6 31_Karbonylové sloučeniny...
VíceChemie - Sexta, 2. ročník
- Sexta, 2. ročník Chemie Výchovné a vzdělávací strategie Kompetence komunikativní Kompetence k řešení problémů Kompetence sociální a personální Kompetence občanská Kompetence k podnikavosti Kompetence
Více18.Hydroxysloučeniny a hormony
18.Hydroxysloučeniny a hormony Hydroxysloučeniny 1) Mezi jaké deriváty řadíme hydroxysloučeniny, jaký typ chem. vazby obsahují, jakým způsobem je lze odvodit? 2) Charakterizuj hydroxysloučeniny z hlediska
VíceKarbonylové sloučeniny
Karbonylové sloučeniny více než 120 o 120 o C O C C d + d - C O C sp 2 C sp 2 R C O H R 1 C O R 2 1.aldehydy, ketony Nu E R C O R C O 2. karboxylové kyseliny a funkční deriváty O H 3. deriváty kys. uhličité
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz Z.1.07/2.2.00/15.0247 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. ALKYNY
VíceORGANICKÁ CHEMIE II pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři...
RGANICKÁ CHEMIE II pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři... 1) [01752] Napište rovnice děje, ke kterému dochází při zahřívání
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
VíceKyslíkaté deriváty uhlovodíků I
deriváty kyslíkaté hydrysloučeniny alkoholy Kyslíkaté deriváty uhlovodíků I ethery fenoly 1. ydrysloučeniny. Thioly. Ethery karbonylové sloučeniny karbylové sloučeniny aldehydy ketony 1. ydrysloučeniny
VíceAlkoholy, fenoly. uhlovodíkového zbytku s příponou alkohol. CH 3CH 2OH
Alkoholy, fenoly Deriváty uhlovodíků obsahující navázanou hydroxylovou skupinu OH nazýváme hydroxyderiváty. Ty dělíme na alkoholy a fenoly. Zatímco alkoholy mají hydroxylovou skupinu připojenou k alifatickému
VíceFyzikální vlastnosti. Chemické vlastnosti
ALKYNY (alkiny, acetylény) Trojná vazba, -sp Příprava alkynů 1. Eliminační metody R 1 B I R 2 R 1 2 B I B R 1 B I B R 2 R 1 R 2 R 2 3 2 Br Br K -KBr, 2 3 2. Syntetické metody Alkylace acetylidů (S N )
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz Z.1.07/2.2.00/15.0247 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Funkční
VíceUHLOVODÍKY ALKANY (...)
UHLOVODÍKY ALKANY (...) alifatické nasycené uhlovodíky nerozvětvené i rozvětvené mezi atomy uhlíku pouze jednoduché vazby (σ vazby), mezi nimi úhel 109 28 název: kmen + an obecný vzorec C n H 2n + 2 tvoří
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceTéma : DERIVÁTY VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO
Máte před sebou pracovní list. Téma : DERIVÁTY Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: Z.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceObecná charakteristika Názvosloví Rozdělení Příprava a výroba Fyzikální vlastnosti Chemické vlastnosti Hlavní zástupci
Obecná charakteristika Názvosloví Rozdělení Příprava a výroba Fyzikální vlastnosti Chemické vlastnosti Hlavní zástupci Kyslíkaté deriváty. Jeden nebo více atomů vodíku nahrazeno hydroxylovou skupinou OH.
VíceHYDROXYDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Nemám - Samanta YDROXYDERIVÁTY ULOVODÍKŮ - deriváty vody, kdy jeden z vodíkových atomů je nahrazen uhlovodíkovým zbytkem alkyl alkoholy aryl = fenoly ( 3 - ; 3 2 - ;
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
KARBONYLOVÉ SLOUČENINY = látky, které obsahují karbonylovou skupinu Aldehydy mají skupinu C=O na konci řetězce, aldehydická skupina má potom tvar... Názvosloví aldehydů: V systematickém názvu je zakončení
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VíceKarboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a
VíceCH 2 = CH 2 ethen systematický název propen CH 2 = CH CH 3 but-1-en CH 2 = CH CH 2 CH 3 but-2-en CH 3 CH = CH CH 3 buta-1,3-dien CH 2 = CH CH = CH 2
Základní názvy organických látek alifatické nasycené alkany (příklady s nerozvětvenými řetězci) methan CH 4 ethan CH 3 CH 3 propan CH 3 CH 2 CH 3 butan CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 pentan CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH
VíceORGANICKÁ CHEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Zápočet udělil(a)...
RGANICKÁ CHEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Zápočet udělil(a)... Počet bodů v části A:... Počet bodů v části B:... Počet bodů celkem:...
VíceALKOHOLY A FENOLY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 15. 10. 2012. Ročník: devátý
ALKOHOLY A FENOLY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 15. 10. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s hydroxylovými
Více2.3.2012. Oxidace. Radikálová substituce alkanů. Elektrofilní adice. Dehydrogenace CH 3 CH 3 H 2 C=CH 2 + 2 H. Oxygenace (hoření)
xidace alkanů Dehydrogenace Reaktivita alkanů xidace Radikálová substituce 3 3 2 = 2 2 xygenace (hoření) 4 2 2 2 2 2 2 4 3 2 2 4 2 Radikálová substituce alkanů Iniciace (vznik radikálu, homolytické štěpení
VíceÚvod Obecný vzorec alkoholů je R-OH.
Alkoholy a fenoly Úvod becný vzorec alkoholů je R-. Názvosloví alkoholů a fenolů Běžná jména alkoholů se odvozují od alifatického zbytku připojeného k hydroxylové skupině, ke kterému se přidá slovo alkohol.
VíceOrganická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování
Organická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování Molekulové orbitaly hybridizace N a O Polarita vazby, induktivní efekt U kovalentní vazby mezi rozdílnými atomy, nebude elektronový pár oběma atomy sdílen
Více1. Hydroxysloučeniny 2. Thioly 3. Ethery
Kyslíkaté deriváty uhlovodíků I 1. ydroxysloučeniny 2. Thioly 3. Ethery deriváty kyslíkaté hydroxysloučeniny R alkoholy fenoly ethery RR karbonylové sloučeniny aldehydy RC ketony RCR karboxylové sloučeniny
VícePříklady k semináři z organické chemie OCH/SOCHA. Doc. RNDr. Jakub Stýskala, Ph.D.
Příklady k semináři z organické chemie /SA Doc. RNDr. Jakub Stýskala, Ph.D. Příklady k procvičení 1. Které monochlorované deriváty vzniknou při radikálové chloraci následující sloučeniny. Který z nich
VíceKarboxylové kyseliny
Karboxylové kyseliny Názvosloví pokud je karboxylováskupina součástířetězce, sloučenina mákoncovku -ovákyselina. Pokud je mimo řetězec má sloučenina koncovku karboxylová kyselina. butanová kyselina cyklohexankarboxylová
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, Apple TV, tablety, tyčinkové a kalotové modely molekul,
Více3.3 KYSLÍKATÉ DERIVÁTY
3.3 KYSLÍKATÉ DERIVÁTY V řadě organických sloučenin je přítomen atom kyslíku O. Tento chemický prvek se nachází v VI.A skupině (též 16. skupině) periodické soustavy prvků, a tak obsahuje ve své valenční
Více17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY
17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY Jaký typ chemické vazby obsahují všechny dusíkaté deriváty? Do kterých skupin dělíme dusíkaté deriváty? Nitrosloučeniny 1) Charakterizuj nitrosloučeniny z hlediska přítomnosti
VícePracovní list: Karbonylové sloučeniny
Pracovní list: Karbonylové sloučeniny 1. Doplň schéma rozdělení karbonylových sloučenin: karbonylové sloučeniny obsahují skupinu obsahují skupinu koncovka je koncovka je např. např. 2. Označ červeně ketony
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceZákladní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto H 3 C Vymezení arenů V aromatickém cyklu dochází k průniku orbitalů kolmých k rovině cyklu. Vzniká tzv. delokalizovaná vazba π. Stabilita benzenu
VíceŠkolní vzdělávací program
Školní vzdělávací program Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané a školní výstupy - popíše a vysvětlí důkaz přítomnosti halogenů v organických sloučeninách jako halogenidů
VíceOCH/OC2. Hydroxyderiváty
OCH/OC2 Hydroxyderiváty 1 Voda alkoholy - ethery voda methanol (monoalkyl derivát vody) dimethylehter (dialkyl derivát vody) 2 Rozdělení Alkoholy (alifatické) Fenoly (aromatické) primární sekundární terciární!
Více2016 Organická chemie testové otázky
Hodnocení (max. 20 bodů): Číslo kód: 2016 Organická chemie testové otázky 1. Která metoda vede ke tvorbě aminů 1 b. a Gabrielova syntéza b Claisenova kondenzace c Reakce ethyl acetátu s ethylaminem d Reakce
VíceOrganická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby.
Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby. T-7 Funkční a substituční deriváty karboxylových kyselin Zpracováno v rámci projektu Zlepšení podmínek ke vzdělávání Registrační číslo projektu:
VíceDeriváty uhlovodík? - maturitní otázka z chemie
Deriváty uhlovodík? - maturitní otázka z chemie by jx.mail@centrum.cz - Pátek,?íjen 09, 2015 https://biologie-chemie.cz/derivaty-uhlovodiku-maturitni-otazka-z-chemie/ Otázka: Deriváty uhlovodík? P?edm?t:
VícePotřebný čas pro výuku DUM: Metodické zhodnocení a popis práce s digitálním učebním materiálem:
Název školy Číslo projektu Číslo a název klíčové aktivity ZÁKLADNÍ ŠKOLA, JIČÍN, HUSOVA 170 CZ.1.07/1.4.00/21.2862 3.2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název DUM: DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ Šablona
VíceAlkoholy. Alkoholy. sekundární. a terciární
Názvosloví pokud je alkohol jedinou funkční skupinou je uveden v koncovce, např. butan-2-ol pokud je v molekule jináfunkčnískupina, kterámápřed alkoholem přednost, je uveden v předponě, např. 2-hydroxybutanová
VíceNerozvětvené (atomy C jsou spojeny maximálně s dvěma dalšími C) Rozvětvené (atomy C jsou spojeny s více než dvěma dalšími C)
Otázka: Uhlovodíky Předmět: Chemie Přidal(a): Majdush Obsahují ve svých molekulách pouze atomy uhlíku a vodíku Nejjednodušší org. sloučeniny Uhlík je schopný řetězit se a vytvářet tak nejrůznější řetězce,
VíceOCH/OC2. Karbonylové sloučeniny 1
OCH/OC2 Karbonylové sloučeniny 1 1 Rozdělení Aldehyd Keton Karboxylová kyselina Acylhalogenid Ester Anhydrid Amid Azid Hydrazid Hydroxamová kyselina Lakton Laktam 2 Rozdělení Deriváty kyseliny uhličité
VíceChemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5)
Chemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5) 1. Vápník má atomové číslo 20, hmotnostní 40. Kolik elektronů obsahuje kationt Ca 2+? a) 18 b) 20 c) 40 d) 60 2. Kolik elektronů ve valenční sféře má atom Al? a) 1
Více6. Vyberte látku, která má nepolární charakter: 1b. a) voda b) diethylether c) kyselina bromovodíková d) ethanol e) sulfan
1. Ionizace je: 1b. a) vysrážení iontů z roztoku b) vznik iontových vazeb c) solvatace iontů d) vznik iontů z elektroneutrálních sloučenin e) elektrolýza sloučenin 2. Počet elektronů v orbitalech s,p,d,f
VíceAminy a další dusíkaté deriváty
Aminy a další dusíkaté deriváty Aminy jsou sloučeniny příbuzné amoniaku, u kterých jsou nahrazeny jeden, dva nebo všechny tři atomy vodíku alkylovými nebo arylovými skupinami. Aminy mají stejně jako amoniak,
VíceOCH/OC2. Karbonylové sloučeniny 2
OCH/OC2 Karbonylové sloučeniny 2 1 Reaktivita karbonylových sloučenin Nukleofilní adice na karbonylovou skupinu A N vody vznik hydrátů A N alkoholů tvorba acetalů a ketalů A N HCN vznik kyanhydrinů A N
VíceRepetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník
Repetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru
VíceQuiz Karboxylové kyseliny & jejich deriváty
Quiz Karboxylové kyseliny & jejich deriváty 1. Určete produkt(y) reakce propionylchloridu s následujícími reaktanty: 2 i) C 3 C 2 C 2 2 (nadbytek) b) C 3 C 2 C 2 C 2 Li (nadbytek) j) m-toluidin (nadbytek)
VíceVlastnosti. Pozor! H 3 C CH 3 H CH 3
Alkeny Vlastnosti C n 2n obsahují dvojné vazby uhlíky v sp 2 hybridizaci násobná vazba vzniká překryvem 2p orbitalů obou atomů uhlíku nad a pod prostorem obsazeným vazbou aby k překryvu mohlo dojít, musí
VíceHerní otázky a jejich řešení:
Herní otázky a jejich řešení: 1) Kde v přírodě můžeme najít methan? Methan je plyn, který je hlavní součástí zemního plynu, tvoří se také při přeměnách uhlí a dále vzniká mikrobiálním rozkladem celulosy
VíceChemie. Pozemní stavitelství. denní Celkový počet vyučovacích hodin za studium: 133 1.ročník: 35 týdnů po 1 hodině 2.ročník: 34 týdnů po 2 hodinách
Učební osnova předmětu Chemie Studijní obor: Stavebnictví Zaměření: Pozemní stavitelství Forma vzdělávání: denní Celkový počet vyučovacích hodin za studium: 1 1.ročník: 5 týdnů po 1 hodině 2.ročník: 4
VíceTEST + ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010
30 otázek maximum: 60 bodů TEST + ŘEŠEÍ PÍSEMÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010 1. apište názvy anorganických sloučenin: (4 body) 4 BaCr 4 kyselina peroxodusičná
Více1)uhlovodík musí být cyklický, všechny atomy musí být v jedné rovině
Otázka: Areny Předmět: Chemie Přidal(a): I. Prokopová 3 podmínky: 1)uhlovodík musí být cyklický, všechny atomy musí být v jedné rovině 2) musí existovat minimálně dvě možnosti uspořádání π elektronů 3)
Více16.UHLOVODÍKY A IZOMERIE ORGANICKÝCH SLOUČENIN IZOMERIE:
16.UHLOVODÍKY A IZOMERIE ORGANICKÝCH SLOUČENIN IZOMERIE: 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem se liší? 4) Vyber správné
VíceOrganická chemie 1 - sylabus
Organická chemie 1 - sylabus Anotace Organická chemie je zaměřena na sloučeniny uhlíku, jejich klasifikaci, názvosloví, strukturu a vlastnosti, jejich použití v praxi. Obsahem první části jsou obecné principy
VíceCharakteristika Teorie kyselin a zásad. Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce. Významné kyseliny. Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho
Petra Ustohalová 1 harakteristika Teorie kyselin a zásad Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce Fyzikální a chemické Významné kyseliny 2 Látky, které ve
VíceZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup
Chemie Pøíspìvek pøidal Administrator Tuesday, 05 March 2013 Aktualizováno Tuesday, 25 June 2013 Názvosloví uhlovodíkù Významné anorganické kyseliny Významné oxidy Deriváty uhlovodíkù halogenderiváty Kyslíkaté
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceŠkolní výstupy Učivo (pojmy) Poznámka
Vyučovací předmět: Chemie (Ch) Ročník Předmět Průřezová témata Mezipředmět. vazby Školní výstupy Učivo (pojmy) Poznámka Období splnění Metodická poznámka Rozsah vyžadovaného učiva OSV 1 (praktické pokusy)
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceAlkany a cykloalkany
Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Září 2010 Mgr. Alena Jirčáková Charakteristika alkanů: Malá reaktivita, odolné chemickým činidlům Nasycené
Více16.IZOMERIE a UHLOVODÍKY 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem liší?
16.IZOMERIE a UHLOVODÍKY 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem liší? 4) Urči typy konstituční izomerie. 5) Co je tautomerie
VíceUkázky z pracovních listů
Ukázky z pracovních listů 2. V nádobách na obrázku č. 2 jsou látky, které můžeme mít doma. Některé z nich jsou anorganické a některé jsou organické. Dokážeš je roztřídit a zapsat do uvedeného schématu
VíceEthery R-O-R. Příprava. 1) Williamsonova syntéza (alkylace alkoholátů, fenolátů) O R-O-R 1 -X S N R-X + R 1 -O-CH 3 CH 3 CH 2. -Br + CH 3.
Ethery -- C 3 C 3 C3 alifatický ether dimethylether aromatický ether methoxybenzen (anisol) cyklický ether tetrahydrofuran trojčlenný ether - epoxid derivát ethylenoxidu (oxiranu) Příprava 1) Williamsonova
VíceCH 3 -CH 3 -> CH 3 -CH 2 -OH -> CH 3 -CHO -> CH 3 -COOH ethan ethanol ethanal kyselina octová
KARBOXYLOVÉ KYSELINY Karboxylové kyseliny jsou sloučeniny, v jejichž molekule je karboxylová funkční skupina: Jsou nejvyššími organickými oxidačními produkty uhlovodíků: primární aldehydy uhlovodíky alkoholy
VíceVzdělávací obsah vyučovacího předmětu
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu Chemie 9. ročník Zpracovala: Mgr. Michaela Krůtová ANORGANICKÉ SLOUČENINY KYSELINY porovná vlastnosti a použití vybraných prakticky významných kyselin orientuje se
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, Apple TV, tablety, tyčinkové a kalotové modely molekul,
VíceHYDROXYLOVÉ SLOUČENINY KYSLÍKATÉ DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ
VY_52_INOVACE_08_II.2.2 _HYDROXYLOVÉ SLOUČENINY HYDROXYLOVÉ SLOUČENINY KYSLÍKATÉ DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ NOVÉ UČIVO KYSLÍKATÉ DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ HYDROXYLOVÉ SLOUČENINY 9. TŘÍDA KYSLÍKATÉ DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto FUNKČNÍ DEIVÁTY KABXYLVÝH KYSELIN X KABXYLVÉ KYSELINY funkční deriváty + H reakce na vazbě vodík kyslík hydroxylové skupiny reakce probíhající
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Organická chemie, biochemie 3. ročník a septima 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceSložení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -
MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE Obecná chemie Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro - hmotnostní úbytek, vazebná energie jádra, jaderné
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceNÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_115_Alkoholy AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 25.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_115_Alkoholy AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 25. 1. 2012 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Deriváty uhlovodíku
VíceUčební osnovy pracovní
2 týdně, povinný Chemické reakce II. Žák: používá s porozuměním pojmy oxidace, red. vysvětlí podstatu výroby kovů z rud nakreslí schéma elektrolýzy a galvanického článku, porovná oba děje, uvede příklady
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VíceŠkola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
VY_32_INOVACE_C.3.01 Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
VíceAutor: Tomáš Galbička Téma: Alkany a cykloalkany Ročník: 2.
Alkany uhlovodíky s otevřeným řetězcem a pouze jednoduchými vazbami vazby sigma, největší výskyt elektronů na spojnici jader v názvu mají koncovku an Cykloalkany uhlovodíky s uzavřeným řetězcem a pouze
VíceRozezná a vysvětlí význam označení různých nebezpečných látek. Vybrané dostupné látky pojmenuje a vysvětlí jejich nebezpečnost.
Vyučovací předmět: Ročník Předmět Průřezová témata Mezipředmět. vazby F emie () Školní výstupy Učivo (pojmy) Poznámka OSV 1 (praktické pokusy) Na konkrétních příkladech rozliší látky a tělesa, pokusným
VíceAlkyny. C n H 2n-2 (obsahuje jednu trojnou vazbu) uhlíky v sp hybridizaci
Alkyny C n H 2n-2 (obsahuje jednu trojnou vazbu) uhlíky v sp hybridizaci 1 Klasifikace 2 Alkyny - dvě π vazby; lineární uspořádání Pozor! 3 Vlastnosti -π elektrony jsou méně mobilní než u alkenů H CH 3
VíceMATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE
MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 18. 9. 2013 Cílová skupina: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím
VíceKarboxylové kyseliny
Karboxylové kyseliny Učební text, Hb 2008 Obsahují jednu nebo více charakteristických karboxylových skupin COOH. Název vznikl kombinací karboxyl = karbonyl + hydroxyl Obecný vzorec např. R-COOH, HOOC-R-COOH,
Více