hl. část žáci pracují s chybou 1. Testík, test ve 3 fázích 2. Kontrola výsledků testu 3. Reflexe, diskuse se žáky

Transkript

1 Projekt Odyssea, Příprava na vyučování s cíli osobnostní a sociální výchovy Název lekce (téma) Časový rozsah lekce Věková skupina (ročník) Vzdělávací obor (dle RVP) Očekávaný výstup vzdělávacího oboru, na který se v lekci zaměřuji (přesné znění z RVP) Dvouprvkové sloučeniny 2 vyučovací hodiny 8. ročník Chemie Vybrané oxidy a halogeny názvy a vzorce, vlastnosti, použití Hlavní oborové cíle (tj. cíle vázané na očekávaný výstup vzdělávacího oboru a na odborné učivo oboru) Tématický okruh OSV Hlavní cíl/e OSV, které chci v lekci naplnit a reflektovat se žáky - nejlépe jeden cíl OSV na jednu vyučovací hodinu - číslovat dle vyučovací hodiny, ve které cíl chceme dosáhnout a reflektovat - více viz. materiál Pomůcka pro formulaci OSV cílů). Metody vyučování - stručný chronologický přehled použitých metod (technik, aktivit) - nejvýše 3 řádky na metodu Procvičení a prohloubení znalostí Rozvoj schopnosti poznávání úvod žáci se učí reálnému odhadu svých možností hl. část žáci pracují s chybou 1. Testík, test ve 3 fázích 2. Kontrola výsledků testu 3. Reflexe, diskuse se žáky

2 Základní reflektující otázky vztahující se k OSV cílům, které bych rád/a položil/a. - číslováno podle hlavních cílů OSV popsaných výše 1. Jak sis vybral, šel jsi odshora nebo odspoda a proč? 1. Co je výhodného na jednotlivých způsobech? 1. Myslíš, že jsi zvolil správný postup a proč? 1. Příště bys postupoval stejně? 2. Jak postupuješ běžně ve svém životě? 2. Jak se ti líbila tahle aktivita/činnost? škálování reflektovat extrémy 2. Jak se vám měnil postupně počet chyb? 2. Co z toho plyne pro reálný život? 2. Jaké to je, když musím přiznat svou chybu? Kdy je to lehčí těžší? 2. Je vám příjemnější pracovat samostatně, či s někým? Který způsob práce využíváte častěji? Jak budu zjišťovat (měřit) dosahování OSV cíle (metody evaluace). Diskuse se žáky, vyslechnutí jejich názorů. Autor lekce, škola V. Vojta, ZŠ Integrál, Praha 2 Závěrečná reflexe a evaluace uskutečněného vyučování Co se mi osvědčilo během vyučování (co fungovalo, mělo úspěch, z čeho jsem měl/a radost). Aktivita se dětem líbila. S jakými problémy (obtížemi) jsem se během vyučování setkal/a. Je třeba dostatečně důkladně vysvětlit, co děti mají dělat Podrobná příprava na vyučování Pomůcky: Test z chemie - anorganické názvosloví 1 (viz příloha) 50 výroků (viz příloha) Pracovní tabulka k padesáti výrokům 1) 0-5 min Úvod- téma hodiny - cíle - napsat na tabuli Oborový: Dvouprvkové sloučeniny - prohloubení znalostí

3 OSV: 1) nácvik reálného odhadu svých možností, volba strategie řešení 2) práce s chybou 2) 6-11 min Test na názvosloví (Instrukce: - sami si zvolíte obtížnost, jde o nácvik reálného odhadu vašich možností - máte 4 min, NEMUSÍTE stihnout vše, na plus stačí 30 bodů z 56, na tečku pak jen 15. Někdo můžete začít lehkými příklady a pak pokračovat, nebo můžete začít těžšími od konce pokud si více věříte, příklady na konci mají vyšší bodové ohodnocení NĚJAKÉ DOTAZY?) 3) min - reflexe jen OSV (oborovou+ výsledky příště...) 1. Jak sis vybral, šel jsi odshora nebo odspoda a proč? 2. Co je výhodného na jednotlivých způsobech? 3. Myslíš, že jsi zvolil správný postup a proč? 4. Příště bys postupoval stejně? 5. Jak postupuješ běžně ve svém životě? 4) min (do konce 1. hodiny) Vysvětlit důkladně následující aktivitu. Každý dostane 50 výroků a Pracovní tabulku k padesáti výrokům a rozhodnete zdali se jedná o pravdivý výrok či nikoliv... 5) Udělají dvojice a porovnají své výsledky, tam kde se neshodnou, budou společně hledat správné řešení. (argumentace, obhajoba svých názorů, dohodnou se na společném řešení...) 6) Dalších 10 minut mohou využít k tomu, že využijí dostupné zdroje (učebnice, internet). Instrukce: Zvolte si 5 otázek - ty si označte puntíkem, u kterých jste si nejméně jisti svou odpovědí a k jejich zodpovězení použijte učebnice nebo internet a doplňte další sloupeček (jen daných 5 řádků) 7) Reflexe Oborová: * Projet s celou třídou poslední sloupeček správné řešení s krátkým komentářem, zaškrtají si * Počet správných odpovědí? Kdo? OSV: 1. Jak se ti líbila tahle aktivita/činnost? škálování reflektovat extrémy 2. Jak se vám měnil postupně počet chyb? 3. Co z toho plyne pro reálný život? 4. Jaké to je, když musím přiznat svou chybu? Kdy je to lehčí těžší? 5. Je vám příjemnější pracovat samostatně, či s někým? Který způsob práce využíváte častěji?

4 Jméno a příjmení: Doba trvání: 4 minuty Hodnocení: bodů, bodů, bodů Test z chemie anorganické názvosloví 1 Počet bodů za Zadání: příklad: 1 bod Sn 1 bod Hg 1 bod N 1 bod Cr 1 bod Fe 1 bod Ca 1 bod Au 1 bod Železo 1 bod Olovo 1 bod Arzen 1 bod Mangan 1 bod Měď 1 bod Hořčík 1 bod Chrom 2 body Oxid dusičitý 2 body Sulfid zlatitý 2 body Fluorid sírový 2 body Chlorid sodný 2 body Bromid hlinitý 2 body Jodid osmičelý 2 body Oxid dusičný 2 body Sulfid draselný 2 body Fluorid siřičitý 2 body Chlorid rtuťnatý 2 body Bromid dusný 2 body Jodid manganistý 3 body CaS 3 body Ag2O 3 body ZnS 3 body PF5 3 body ZnO 3 body CO Výsledek: Počet bodů: Hodnocení:

5 50 výroků s řešením Pokud je sloučenina dvouprvková, skládá se vždy z atomů dvou prvků. (ano) Pokud je sloučenina tříprvková, skládá se vždy z tří atomů. (ne) Podle zakončení -id poznáme, že se jedná o dvou prvkovou sloučeninu. (ano) Mezi nejvýznamnější tříprvkové sloučeniny patří oxidy, sulfidy a halogenidy. (ne) Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku. (ano) Ve všech oxidech mají atomy kyslíku oxidační číslo mínus jedna. (ne) Oxid měďný a oxid měďnatý mají stejný vzorec. (ne) Voda je chemicky také oxid. (ano) Nejvyšší oxidační číslo prvku je dáno skupinou v periodické tabulce. (ano) Vzorec oxidu sírového je SO 3. (ano) Vzorec oxidu fosforečného je PO 2. (ne) Oxid siřičitý je bezbarvá, plynná jedovatá látka. (ano) Oxid siřičitý je ve vzduchu zastoupen pěti procenty. (ne) Oxid siřičitý se používá k výrobě kyseliny sírové. (ano) Oxid siřičitý je spolutvůrcem kyselých dešťů. (ano) Oxid siřičitý se přidává do kuchyňské soli. (ne) Oxid dusnatý je bezbarvý plyn. (ano) Oxid dusičitý je bezbarvý plyn (ne) Oxidy dusíku spolupůsobí při vzniku kyselých dešťů. (ano) Oxid dusičitý má leptavé účinky. (ano) Oxid uhličitý vzniká hořením uhlí za nepřítomnosti kyslíku. (ne) Oxid uhelnatý je jedovatou složkou cigaretového kouře. (ano) Oxid uhelnatý je bezbarvá velice jedovatá plynná látka. (ano) Oxid uhličitý je vysoce jedovatá látka. (ne) Oxid vápenatý je bezbarvý plyn. (ne) Oxid hlinitý je plynná jedovatá látka. (ne) Oxid hlinitý se používá k výrobě hliníku. (ano) Oxid fosforečný vzniká spalováním síry. (ne) Oxid fosforečný patří k neúčinnějším sušidlům. (ano) Oxid křemičitý se nejvíce ve stavebnictví, ve sklářství a hutnictví. (ano) Oxid křemičitý je zelený plyn. (ne) Oxidační číslo síry v sulfidech je mínus dva. (ano) Sulfid olovnatý (galenit) je nejvýznamnější surovinou pro výrobu síry. (ne) Sfalerit se používá k výrobě zinku. (ano) Vzorec sulfidu sodného je Na 2 S. (ano) Vzorec Pb 2 S znamená sulfid olovnatý. (ne) Skupinu halogenů tvoří fluor, bor, jod a chrom. (ne) Oxidační číslo fluoru ve fluoridech je mínus dva. (ne) Oxidační číslo bromu v bromidech je mínus jedna. (ano) Chlorid sodný je krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě. (ano) Z chloridu sodného se vyrábí chlor a hydroxid sodný. (ano) Fluorid vápenatý slouží k výrobě fluorovodíku. (ano) Chlorid sodný se ve větší míře s oblibou přidává před konzumací do piva. (ne) Vzorec chloridu manganatého je MgCl 2. (ne) Kyseliny jsou kyselé a hydroxidy sladké. (ne) NO a NO 2 jsou meziprodukty při výrobě kyseliny fosforečné. (ne) Filtr ochranné masky CO (na rozdíl od jiných jedovatých plynů) nezachycuje. (ano) Koncentrace oxidu uhelnatého ve vzduchu 0,2 % už je velmi kritická. (ano) CO 2 se používá k plnění hasicích přístrojů. (ano) Fluorid zlatitý se používá k výrobě zlata. (ne)

6 50 výroků Pokud je sloučenina dvouprvková, skládá se vždy z atomů dvou prvků. Pokud je sloučenina tříprvková, skládá se vždy z tří atomů. Podle zakončení -id poznáme, že se jedná o dvou prvkovou sloučeninu. Mezi nejvýznamnější tříprvkové sloučeniny patří oxidy, sulfidy a halogenidy. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku. Ve všech oxidech mají atomy kyslíku oxidační číslo mínus jedna. Oxid měďný a oxid měďnatý mají stejný vzorec. Voda je chemicky také oxid. Nejvyšší oxidační číslo prvku je dáno skupinou v periodické tabulce. Vzorec oxidu sírového je SO 3. Vzorec oxidu fosforečného je PO 2. Oxid siřičitý je bezbarvá, plynná jedovatá látka. Oxid siřičitý je ve vzduchu zastoupen pěti procenty. Oxid siřičitý se používá k výrobě kyseliny sírové. Oxid siřičitý je spolutvůrcem kyselých dešťů. Oxid siřičitý se přidává do kuchyňské soli. Oxid dusnatý je bezbarvý plyn. Oxid dusičitý je bezbarvý plyn Oxidy dusíku spolupůsobí při vzniku kyselých dešťů. Oxid dusičitý má leptavé účinky. Oxid uhličitý vzniká hořením uhlí za nepřítomnosti kyslíku. Oxid uhelnatý je jedovatou složkou cigaretového kouře. Oxid uhelnatý je bezbarvá velice jedovatá plynná látka. Oxid uhličitý je vysoce jedovatá látka. Oxid vápenatý je bezbarvý plyn. Oxid hlinitý je plynná jedovatá látka. Oxid hlinitý se používá k výrobě hliníku. Oxid fosforečný vzniká spalováním síry. Oxid fosforečný patří k neúčinnějším sušidlům. Oxid křemičitý se nejvíce ve stavebnictví, ve sklářství a hutnictví. Oxid křemičitý je zelený plyn. Oxidační číslo síry v sulfidech je mínus dva. Sulfid olovnatý (galenit) je nejvýznamnější surovinou pro výrobu síry. Sfalerit se používá k výrobě zinku. Vzorec sulfidu sodného je Na 2 S. Vzorec Pb 2 S znamená sulfid olovnatý. Skupinu halogenů tvoří fluor, bor, jod a chrom. Oxidační číslo fluoru ve fluoridech je mínus dva. Oxidační číslo bromu v bromidech je mínus jedna. Chlorid sodný je krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě. Z chloridu sodného se vyrábí chlor a hydroxid sodný. Fluorid vápenatý slouží k výrobě fluorovodíku. Chlorid sodný se ve větší míře s oblibou přidává před konzumací do piva. Vzorec chloridu manganatého je MgCl 2. Kyseliny jsou kyselé a hydroxidy sladké. NO a NO 2 jsou meziprodukty při výrobě kyseliny fosforečné. Filtr ochranné masky CO (na rozdíl od jiných jedovatých plynů) nezachycuje. Koncentrace oxidu uhelnatého ve vzduchu 0,2 % už je velmi kritická. CO 2 se používá k plnění hasicích přístrojů. Fluorid zlatitý se používá k výrobě zlata.

7 Pracovní tabulka k padesáti výrokům Číslo výroku Volba ve dvojici Vlastní volba Volba ve dvojici Správné řešení s využitím zdrojů ANO NE ANO NE ANO NE ANO NE