Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Podobné dokumenty
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

ANODA KATODA elektrolyt:

ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +

ANODA KATODA elektrolyt:

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g)

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

N A = 6, mol -1

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.

Úpravy chemických rovnic

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

Seminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

6. Vyberte látku, která má nepolární charakter: 1b. a) voda b) diethylether c) kyselina bromovodíková d) ethanol e) sulfan

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

Redoxní reakce - rozdělení

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

1. ročník Počet hodin

1. Jeden elementární záporný náboj 1, C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Chemie 2016 CAU strana 1 (celkem 5) 1. Zápis 39

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Vyjmenujte tři základní stavební částice látek: a) b) c)

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut

Anorganické látky v buňkách - seminář. Petr Tůma některé slidy převzaty od V. Kvasnicové

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:

ORGANICKÁ CHEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Zápočet udělil(a)...

4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze

Ukázky z pracovních listů B

VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

1. Termochemie - příklady 1. ročník

CHE NÁRODNÍ SROVNÁVACÍ ZKOUŠKY BŘEZNA Datum konání zkoušky: 30. března Max. možné skóre: 30 Počet řešitelů testu: 176

10 CHEMIE Charakteristika vyučovacího předmětu Vzdělávací obsah

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

Základní chemické pojmy

Chemie NÁRODNÍ SROVNÁVACÍ ZKOUŠKY KVĚTNA 2017

TEST + ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010

VY_32_INOVACE_30_HBENO8


Předmět: CHEMIE Ročník: 8.

Transkript:

Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 32 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Cvičný maturitní test 4. ročník RAN_52_32_maturitni_generalka Drahomíra Rancová Přírodovědný seminář Celkové shrnutí učiva Datum: 20.9. 2013 Cvičný test před maturitou, která probíhá písemnou formou

1. Anorganické názvosloví: K 3 PO 3. selenid hořečnatý BH 3. kyselina hexahydrogentellurová Li 2 SiO 3. hydrogenuhličitan berylnatý CaH 2. tetrachloroplatnatan amonný Na 2 MnO 4. ion vanadičnanový 2. Organické názvosloví: 5/ C 6 H 5 Br pyridin CH 3 COCH 2 CH 3 1,4-dichlornaftalen CH 3 NHCH 3 polystyren CH 3 OC 2 H 5 kyselina benzensulfonová HO CH CH CH 2 CH 3 fenolát draselný 5/ 3. Určete koeficienty redoxní reakce: AsH 3 + HNO 3 H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O 2/ 4. Doplňte pravé strany rovnic a rovnice vyčíslete: FeS + HCl HClO 3 + NH 3 NaHCO 3 zahřívání Pb(NO 3 ) 2 + KI 8/

5. Doplňte organické reakce: CH 3 CH 2 CH=CH 2 + HCl CH 3 C OH O + CH 3 CH 2 CH 2 OH (H+) zahřívání CH 3 CH 2 OH + Na CH 3 NH 2 + HCl 8/ 6. Zapište reakcí: - polymeraci tetrafluorethenu: - oxidaci sekundárního alkoholu: - pražení galenitu: - termický rozklad dusitanu amonného: - kyselou hydrolýzu 1,2-diacylglycerolu: 10/ 7. Navrhněte a vyčíslete reakce (3), kdy vzniká oxid uhličitý, a použijte tyto sloučeniny (každou 1x) jako reaktant: CaCO 3, CH 4, C 6 H 12 O 6 6/

8. Přiřaďte některé z katalyzátorů (jsou-li třeba) V 2 O 5, Fe, AlCl 3, MnO 2, Ni, H 2 SO 4 k reakcím: Ztužování tuků: Oxidace oxidu siřičitého na sírový: Spalování vodíku: Rychlý rozklad peroxidu vodíku na kyslík:. 2/ 9. Vypočtěte: - Jakou molární koncentraci bude mít roztok, který vznikne z jednoho dílu vody a ze třech dílů 0,1M HCl? (celkový objem zaujímá 4 díly): - Kolik g vodní páry vznikne ze dvou molů kyslíku a dvou molů vodíku? Ar(O) = 16, Ar(H) = 1 - Jaké množství KBr a jaké množství vody je třeba použít k přípravě 50g jeho 8% roztoku? - Jakou hmotnost má jedna miliarda atomů zlata? Ar (Au) = 196,97

- Použití kyanovodíku o hmotnosti 0,1g způsobuje okamžitou smrt člověka. Udané množství vyjádřete látkovým množstvím. Ar(C) = 12, Ar(H) = 1, Ar(N) = 14 - Vypočítejte reakční teplo reakce: CH 4 (g) + 4F 2 (g) CF 4 (g) + 4HF E (C-H) = 415,47 kj/mol E (F-F ) = 158,99 kj/mol E (C-F) = 485,34 kj/mol E (H-F) = 569,02 kj/mol 6x3/ 10. Úkoly z textu: - Hydrogensíranový ion se vůči molekule vody projevil jako kyselina i jako zásada. Zapište rovnicemi tuto skutečnost: kyselina:.. zásada:.. - Vypočtěte ph vodných roztoků a uveďte, zda je roztok kyselý, zásaditý nebo neutrální: a) [H 3 O + ] = 10-3 mol.dm -3 ph:... roztok:... b) [OH - ] = 10-6 mol.dm -3...... c) [H 3 O + ] = 10-7 mol.dm -3...... d) [OH - ] = 10-8 mol.dm -3......

- Rozhodněte, zda jsou výroky o označených prvcích v periodické tabulce pravdivé (ano/ne): 1 2 3 4 5 6 7 8 C A D E F B 1. Prvek B je kov:. 2. Prvek C má nižší elektronegativitu než prvek A:. 3. Elektronová konfigurace iontu A +1 a iontu D -1 je stejná jako prvku E:. 4. Prvek F může vytvářet centrální atom v komplexech:. 5. Prvek B má ve sloučeninách oxidační číslo +VI:. 6. Atomový poloměr prvku A je větší než u prvku D a menší než prvku F:.. 7. Prvek C patří mezi halogeny:. 8. Prvek A je radioaktivní:. - Napište libovolný vzorec D-aldopentosy ve Fischerově projekci (lineární) a zapište rovnicí u této sloučeniny oxidaci na aldehydické skupině:

- Napište obecný vzorec alkenu a racionální vzorec alkenu, který obsahuje 5 uhlíků. K vašemu racionálnímu vzorci vytvořte 2 různé izomery:.... obecný vzorec alken s 5 C izomer (1.) izomer (2.) 5x4/ 11. Doplňte pojmy, které charakterizují tyto texty: - Vlastnost některých prvků vyskytovat se ve dvou i více strukturně odlišných krystalových modifikacích: - Vysoce reaktivní částice, která má jeden (nebo i více) volných elektronů: - Energie uvolněná atomem při přijetí elektronu: - Látka složená z nukleové báze, pětiuhlíkatého monosacharidu a jednoho nebo více zbytků kyseliny fosforečné.:.. - Veličina, odvozená z rovnovážné konstanty, charakterizující rozpustnost látek:.. - Převedení kaučuku na pryž: - Druh energie, kterou soustava vydá nebo přijme při chemické reakci: - Číslo, které určuje prostorovou orientaci orbitalu:... 12. Přiřaďte ke směsím správné dělící metody z následujícího výběru (krystalizace, filtrace, destilace, dekantace, odpařování, sublimace). Metodu použijte maximálně jedenkrát: - naftalen, krystalový cukr. - voda, modrá skalice. - sůl v mořské vodě - voda, ethanol, methanol 2/ 4/

13. Vyberte a označte jednu správnou odpověď: 1. Který z uvedených symbolů pro atomové orbitaly je chybný? a) 5s b) 1p c) 3d d) 5f 2. Která z uvedených molekul není jako celek polární? a) HCl b) H 2 O c) CCl 4 d) CHCl 3 3. Který z uvedených sumárních vzorců nepředstavuje reálnou sloučeninu? a) CH 4 O b) C 2 H 5 O c) C 2 H 6 O d) C 2 H 4 O 4. Na kterém přístroji se měří hodnota optické rotace sloučeniny? a) na refraktometru b) na polarografu c) na polarimetru d) na spektrometru 5. Z příkladů vyberte heterogenní směs: a) vodný roztok NaCl b) rum c) voda s plovoucím ledem d) olej 6. Chlorid stříbrný se liší od chloridu sodného: a) skupenstvím b) barvou c) nábojem kationu d) rozpustností 7. Označte nesprávně sestavenou sloučeninu: a) Na 6 ClF(SO 4 ) 2 b) BiCl(O) c) Al 2 O(OH) 3 d) MgTiO 3 8. Která z následujících reakcí neprobíhá : a) Zn + 2 HCl H 2 + ZnCl 2 b) Cu + H 2 SO 4 H 2 + CuSO 4 c) Fe + H 2 SO 4 H 2 + FeSO 4 d) 2 K + 2 H 2 O H 2 + 2 KOH 9. Vstupní látkou, která se odbourává v Krebsově cyklu, je: a) kyselina citronová b) acetylkoenzym A c) kyselina mléčná d) kyselina glukonová 10. Mezi sloučeniny obsahující železo nepatří: a) krevel b) magnetovec c) magnezit d) chalkopyrit 11. Cytosin je: a) monosacharid b) aminokyselina c) alkaloid d) heterocyklická sloučenina 12. Která z uvedených látek nemá bílkovinný charakter? a) glykogen b) hemoglobin c) pepsin d) kolagen 12/