Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou od 1.9.2008, inovovaných k 1.9.2009,1.9.2010 a k 1.9.2011 na základe Štátneho vzdelávacieho programu ISCED 2
Tematicky celok / téma Obsahový štandard Výkonový štandard Metódy / formy I. Opakovanie učiva 7. ročníka ( 5h) 1. Úvodná hodina 2. Chemicky čisté látky a zmesi 3. Chemické reakcie 4. Chemická reakcia horčíka s kyslíkom 5. Opakovanie 1 II. Zloženie látok (12 h) 6. Chemické prvky a zlúčeniny 7. Atómy a chemické prvky 8. Atómy a chemické prvky 9. Názvy a značky chemických prvkov 10. Tvoríme projekt Skúmame pôvod názvov chemických prvkov 11. Molekuly prvkov a molekuly zlúčenín 12. Ióny 13. Chemické vzorce a oxidačné číslo. 14. Iónová väzba 15. Kovalentná väzba 16 Určovanie druhu väzby 17. Opakovanie 2 III. Chemické prvky (12 h) 18. Periodická tabuľka chemických prvkov 19. Periodický zákon 20. Kovy, polokovy a nekovy 21. Kovy a polokovy 22. Nekovy 23. Vodík 24. Kyslík chemicky čistá látka, zmes - rôznorodá - rovnorodá chemická reakcia, reaktant, produkt, schéma chemickej reakcie, zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách, chemické zlučovanie, chemický rozklad chemický prvok, chemická zlúčenina častice látok, atóm - elektrónový obal, - jadro atómu, - protón, neutrón, elektrón, protónové číslo, názvy prvkov, značky prvkov molekula, chemický vzorec, chemická zlúčenina ión - katión, - anión chemická väzba - iónová väzba, - kovalentná väzba, - spoločný elektrónový pár väzbový pár periodická tabuľka prvkov - skupiny, - periódy, kovy, polokovy a nekovy vodík, zlúčeniny vodíka - rozpoznať chemicky čisté látky a zmesi (rôznorodé a rovnorodé zmesi - chápať chemickú reakciu ako chemický dej, - uviesť príklady chemických reakcií z bežného života, - rozlíšiť reaktanty a produkty, - slovne zapísať schému chemickej reakcie, - poznať zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách, - rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického zlučovania a chemického rozkladu, - poznať príklady chemického zlučovania a chemického rozkladu v bežnom živote, - slovne zapísať schému chemického zlučovania a chemického rozkladu - rozlíšiť prvky a zlúčeniny - opísať stavbu atómu, - poznať označenie elektrického náboja protónov, elektrónov, neutrónov, - napísať protónové čísla atómov,, - poznať význam chemických značiek prvkov, - poznať slovenské názvy a značky prvkov: Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn vysvetliť vznik molekuly, - rozlíšiť dvojatómové a viacatómové molekuly,. rozlíšiť molekuly prvkov a zlúčenín, - poznať rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou, - poznať rozdiel medzi atómom a molekulou, - vysvetliť použitie značiek a vzorcov pri zápise prvkov a zlúčenín - vysvetliť vznik katiónu a aniónu, - vedieť napísať schému vzniku iónov, - poznať zápis náboja iónu, - poznať zápis oxidačného čísla atómu prvku - chápať chemickú väzbu ako súdržné pôsobenie medzi atómami, - poznať funkciu elektrónov pri vzniku chemickej väzby, - pozorovanie, pokus - demonštračná - heuristická - problémová - práca s textom - questionsstorming produkovať čo najviac otázok - fixačné - aplikačné - diagnostické Formy: - individuálne - skupinové - vyučovacie bloky - experimenty - pozorovanie, pokus - základný typ hodiny - laboratórne cvičenie - InTab -HotPot - PV Poznámka IFV IFV EV
25. Železo najvýznamnejší kov kyslík, 26. Sodík a draslík alkalické kovy 27. Tvoríme projekt - Význam biogénnych prvkov pre človeka (Na, K, Ca a Fe) 28. Tvoríme projekt Ozón pre človeka užitočný aj škodlivý 29. 25Opakovanie 3 IV. Chemické zlúčeniny (24) 30. Voda 31. Halogenidy 32. Oxidy 33. Významné oxidy 34. Oxidy v stavebníctve 35. Oxidy a životné prostredie 36. Sulfidy 37. Kyseliny 38. Kyseliny v domácnosti 39. Skúmanie kyslosti roztokov 40. Zloženie a vlastnosti kyselín 41. Významné kyseliny 42. Hydroxidy 43. Skúmame zásaditosti roztokov 44. Zloženie a vlastnosti hydroxidov 45. Významné hydroxidy 46. Laboratórne práca č.1- Meranie ph rôznych látok 47. Laboratórne práca č.2 Pozorovanie zmeny sfarbenia prírodných farbív v závislosti od kyslosti a zásaditosti roztoku 48. Soli 49. Významné soli chloridy, sírany 50. Významné soli dusičnany, uhličitany 51. Tvoríme projekt Minerálne vody v našom regióne 52. Tvoríme projekt Piť či nepiť Coca-colu? 53. Opakovanie 4 zlúčeniny kyslíka železo, oceľ alkalické kovy (Na, K), zlúčeniny alkalických kovov používanie správnej terminológie Voda - tvrdosť vody oxidy, - významné oxidy a ich vlastnosti kyseliny - bezkyslíkaté, - kyslíkaté, - kyslosť roztokov, - ph hydroxidy, zásaditosť roztokov vlastnosti solí, použitie solí, minerálne látky v prírode meranie ph vlastnosti solí, použitie solí, minerálne látky v prírode - vysvetliť na príkladoch látok NaCl a H 2 vznik iónovej a kovalentnej väzby - utriediť - poznať význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno autora (D. I. Mendelejev), - určiť počet periód (radov) a skupín (stĺpcov) v periodickej tabuľke prvkov, - vedieť určiť umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla, - poznať vlastnosti kovov, polokovov a nekovov dôležitých v bežnom živote, - uviesť význam katiónov železa, horčíka a vápnika pre ľudský organizmus a ich potravinové zdroje - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka, - poznať vodík ako biogénny prvok - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie kyslíka, - poznať kyslík ako biogénny prvok - poznať význam železa v priemysle, - poznať železo ako biogénny prvok poznať vlastnosti alkalických kovov, - poznať sodík a draslík ako biogénne prvky a ich potravinové zdroje - získavať informácie a tvorivo ich spracúvať, - podieľať sa na práci v skupine, - prezentovať a obhájiť svoju prácu - poznať rozdiely medzi tvrdou a mäkkou vodou, - poznať význam vody - určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch, - vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov, - vedieť názvy a vzorce CO, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, CaO, - poznať oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde, - poznať príčiny vzniku uvedených oxidov, - poznať vplyv kyslých dažďov na životné prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s vodou, znečisťovanie ovzdušia TPaPZ EV ozónová diera FG ceny materiálov v stavebníctve EV oxidy a životné prostredie EV kyslé dažde
V. Chemické reakcie (10h) 54. Chemická reakcia roztoku modrej skalice s roztokom sódy - ZZ hmotnosti 55. Chemické reakcie a chemické rovnice 56. Neutralizácia 57. Laboratórne práca č.3 - Neutralizácia 58. Redoxné reakcie 59. Oxidácia a redukcia 60. Reakcia medi so vzdušným kyslíkom 61 Laboratórne práca č.4 Reakcia kyseliny s kovom 62. Opakovanie 5 63. Laboratórne práca č.5 Príprava oxidu meďnatého VI. Opakovanie a rozšírenie učiva (3h) 64. Názvoslovie anorganických zlúčenín 65. Prezentácie 66. Záverečné zhrnutie učiva chémie 8.ročníka Vysvetlivky: ENV - environmentálna výchova IFV - informatická výchova PDV - protidrogová výchova TPaPZ- tvorba projektu a prezentačné zručnosti FG finančná gramotnosť InTab - vyučovanie s interaktívnou tabuľou chemické reakcie, zákon zachovania hmotnosti, chemické rovnice neutralizácia oxidácia, redukcia, redoxné reakcie názvy zložitejších chemických zlúčenín a tvorba ich chemických vzorcov utriediť žiakov - poznať výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme, - poznať použitie kyseliny chlorovodíkovej, dusičnej a sírovej, - vedieť prakticky určiť, či je roztok kyslý alebo neutrálny, - vedieť, na čo slúži stupnica ph, - vedieť pracovať s roztokmi indikátorov a indikátorovými papierikmi, - poznať pravidlá bezpečnej práce so žieravinami - vykonať prácu podľa návodu, - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, - vedieť zaznamenať výsledok pokusu - poznať zloženie hydroxidov, - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou NaOH s vodou, - určiť pomocou univerzálneho indikátorového papierika ph rôznych roztokov, - vedieť názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH) 2 - chápať chemickú reakciu ako dej, pri ktorom sa látky menia, - poznať zápis chemickej reakcie chemickú rovnicu, ako dôsledok platnosti zákona zachovania hmotnosti, - vedieť zapísať jednoduché reakcie chemickými rovnicami- pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje, - poznať príklady redoxných reakcií z bežného života - utriediť TPaPZ FG TPaPZ tvorba prezentácií
HotPot - cvičenia HotPotatoes PV - cvičenia z Planéty vedomostí Prehľad tematických celkov Počet hodín 66 I. Opakovanie učiva 7. ročníka 5 hod II. Zloženie látok III. Chemické prvky IV. Chemické zlúčeniny 12 hod 12 hod 24 hod V. Chemické reakcie 10 hod VI. Opakovanie a rozšírenie učiva 3 hod