Petra Ustohalová 1
harakteristika Teorie kyselin a zásad Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce Fyzikální a chemické Významné kyseliny 2
Látky, které ve své molekule obsahují jednu nebo více karboxylových funkčních skupin H H R H Karboxylová skupina Karboxylová kyselina Podle počtu karboxylových skupin monokarboxylové, dikarboxylové, atd. R = alkyl, aryl 3
Arrheniova teorie Kyseliny = látky schopné ve vodných roztocích DŠTEPIT vodíkový kation H + Zásady = látky schopné PSKYTVAT ve vodných roztocích anionty H -, př. KH, NaH a a(h) 2 4
Teorie Brönsted-Lowryho Kyselina = částice (molekula, ion), která je schopna DŠTĚPIT proton Zásada = částice (molekula, ion), která je schopna proton VÁZAT Konjugovaný pár = dvojice látek, která se liší o proton H + H 2 H 3 + 3 H + K 1 K 2 Z 1 Z 2 Konjugovaný pár Konjugovaný pár H 3-5
Kyselina je tím silnější, čím SNADNĚJI odštěpí proton a naopak zásada je tím silnější, čím snadněji proton VÁŢE Silná kyselina zásada Silná zásada kyselina slabá konjugovaná slabá konjugovaná 6
Čím je hodnota acidity K A menší, tím je kyselina slabší. Slabé kyseliny - K A výrazně menší neţ 1 K A = H 3 +. B - HB 7
Velmi slabé kyseliny Hl, H 3 B 3, H 4 Si 4 Slabé kyseliny H 2 3, H 3 P 4, HN 2, H 2 S 3 Silné kyseliny H 2 S 4, HN 3, Hl 3 Velmi silné kyseliny Hl 4, HMn 4 8
Některé průmyslově získáme katalytickou oxidací n-parafínu (alkanů 20 aţ 30 ) vzdušným 2 xidace nenasycených uhlovodíků roztokem manganistanu draselného, vznikají soli, které se příslušné kyseliny získávají okyselením R 1 KMn 4 H H R 2 R 1 K +R 2 K R 1, R 2 = alkyly 9
xidací primárních alkoholů manganistanem draselný R H 2 H KMn 4 KMn 4 R H R H Primární alkohol Aldehyd Karboxylová kyselina 10
Jsou většinou pevné, krystalické látky Kapalné pouze alifatické s 1 karboxyl. skupinou a s niţším počtem uhlíků (HH) Jsou polární, tvoří vodíkové můstky, které mají vliv na bod varu i tání Body varu RSTU s délkou řetězce Kyseliny se sudým počtem mají VYŠŠÍ bod varu neţ kyseliny s lichým počtem Rozpustnost ve vodě niţší alifatické s 1 nebo 2 karboxyl. sk. Niţší s 1 karboxyl. sk. ostrý zápach 11
Jsou schopny tvořit vodíkové můstky někdy se kyseliny vyskytují jako dimery R H H R Většina KK patří mezi slabé kyseliny 12
Sílu karboxylových kyselin velmi ovlivňují uhlovodíkové zbytky a vázané substituenty Substituenty s kladným indukčním efektem zvyšují elektronovou hustotu na vazbě mezi a H a tím SNIŢUJÍ sílu kyseliny R H R = H 3, alkyly, - -, -S - 13
Sílu karboxylových kyselin velmi ovlivňují uhlovodíkové zbytky a vázané substituenty Substituenty se záporným indukčním efektem sniţují elektronovou hustotu na vazbě mezi a H a tím ZVYŠUJÍ sílu kyseliny X H X = halogeny, -H 3, -NH 2, -N 2, -N, -S 2 R, -R, -NH 3 + 14
Sílu karboxylových kyselin velmi ovlivňují uhlovodíkové zbytky a vázané substituenty Sílu kyseliny také zvyšuje přítomnost násobné vazby nebo aromatického jádra v blízkosti karboxylové skupiny H 2 H H H H H H H H 15
Neutralizace = reakce kyseliny se zásadou, produktem reakce je sůl dané kyseliny a voda, je to zpětná reakce. Reakce soli KK se silnými anorg. kyselinami (Hl dochází k vytěsnění KK) Esterifikace reakce KK s alkoholy za vzniku esteru 16
Kyselina mravenčí - HH V tělech mravenců, vos ale i v listech kopřiv Bezbarvá kapalina ostrého zápachu Výroba H 3 H+ 2 HH + H 2 Vyuţití konzervárenství, při barvení látek, dezinfekční prostředek, při zpracování kůţí v koţedělném průmyslu 17
Kyselina octová H 3 H Čirá kapalina štiplavého zápachu Výroba H 3 H 2 H 3 H Vyuţití ocet (8% roztok), výroba acetátového hedvábí, konzervárenství, výroba léčiv acylpyrin, octan hlinitý (H 3 ) 3 Al obklady na otoky 18
Kyselina máselná H 3 H 2 H 2 H Velmi nepříjemný zápach, ve formě esteru je obsaţena v másle, při jeho ţluknutí se uvolňuje Kyselina citrónová V citrusových plodech V dnešní době převaţuje průmyslová výroba pomocí kultury Aspergillus niger Potravinářství, v biochemie důleţitý meziprodukt v Krebsově cyklu 19
Kyselina benzoová Nejjednodušší aromatická kyselina Průmyslová příprava katalyzátor kobaltu nebo KMn 4 H H 3 2 H 2 Potravinářství konzervační činidlo, výchozí sloučenina pro řadu organických chemických syntéz 20
Kyselina olejová H 3 Výskyt v olejích (olivový, řepkový a slunečnicový) Sniţuje hladinu cholesterolu Nerozpustná ve vodě H 2 H 2 H H 7 7 H Dvojnou vazbu lze odstranit hydrogenací tento proces má vyuţití potravinářství 21
22
1. hemie pro čtyřletá gymnázia 1., 2. a 3. díl 2. http://procproto.cz/veda-a-technika/planeta-zeme/ferda-mravenec-by-se-divil/ 3. http://wiki.rvp.cz/kabinet/brazky/0.biologicka_klasifikace/%5% 98%3%AD%5%A1e%3A_rostliny_%28Plantae%29/oddeleni_krytosemenne/trida_vy ssi_dvoudelozne/rad_ruzotvare/celed_koprivovite/kop%5%99iva_dvoudom%3% A1 4. http://www.fler.cz/zbozi/retro-satek-z-acetatu-s-cervenymi-kvety-1857358 5. http://www.omegasport.cz/tema-mesice.asp?idtema_mesice=10 6. http://www.bedynkydomu.cz/bedynkydomu-cz/eshop/8-1-dalsi-nabidkaovoce-a-zeleniny/0/5/32-itron 7. http://sl.wikipedia.org/wiki/slika:itric_acid_structure.png 8. http://new.manipuluj.cz/kategorie/tabulky/ 9. http://www.ireceptar.cz/zdravi/rostlinne-oleje-elixir-zdravi/ 23