1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť
|
|
- Radek Tichý
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť jeden mól plynnej látky jeden mól kvapalnej látky jeden mól tuhej látky Naučíme sa Čo je látkové množstvo Čo predstavuje 1 mól látky Čo je molárna hmotnosť
2 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 2 OBSAH 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVO A MOLÁRNA HMOTNOSŤ LÁTKOVÉ MNOŽSTVO... 3 Otázky a úlohy... 5 LÁTKOVÉ MNOŽSTVO A CHEMICKÁ ROVNICA (ROZŠIRUJÚCE UČIVO)... 6 Otázky a úlohy... 6 Počítame s látkovým množstvom MOLÁRNA HMOTNOSŤ Otázky a úlohy Námet na projekt Počítame s molárnou hmotnosťou VYSKÚŠAJTE SA Množstvo vody v tejto kadičke môžeme vyjadriť veličinami objem a hmotnosť. Množstvo vody v kadičke vieme vyjadriť aj počtom molekúl vody. objem vody v kadičke 20 ml hmotnosť vody v kadičke 20 g počet molekúl vody v kadičke 6, Veličiny sústavy SI veličina značka jednotka značka dĺžka l meter m hmotnosť m kilogram kg čas t sekunda s elektrický prúd I ampér A termodynamická teplota T kelvin K látkové množstvo n mól mol svietivosť I kandela cd
3 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť Látkové množstvo 1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť Každý z vás už určite kupoval kilogramové balenie kryštálového cukru alebo orechov. No zamysleli ste sa niekedy nad tým, koľko kusov orechov sa nachádza v jednom kilogramovom balení alebo koľko kryštálikov cukru je v kilogramovom balení kryštálového cukru? Ani pre predávajúcich to nie je dôležité. Kilogramové balenie je pri predaji a kúpe výhodné. No zrejme orechov bude v kilogramovom balení menej ako kryštálikov cukru. síra železo Ako je to s chemicky čistými látkami? Obsahuje napr. 1 g síry a 1 g železa rovnaké počty častíc atómov (molekúl)? (Na rozdiel od predchádzajúceho príkladu to budú oveľa väčšie počty častíc s veľmi malými rozmermi.) Zamyslite sa Pozorne si prezrite tabuľku 1. Sú v nej uvedené počty častíc (atómov, molekúl), ktoré sa nachádzajú v 1 g chemických látok. Ktorá z chemických látok obsahuje v 1 g najviac častíc? Ktorá z chemických látok obsahuje v 1 g najmenej častíc? Tabuľka 1 Látka Hmotnosť Počet častíc síra 1 g 1, atómov síry železo 1 g 1, atómov železa uhlík 1 g 5, atómov uhlíka zlato 1 g 3, atómov zlata voda 1 g 3, molekúl vody Z tabuľky vyplýva, že vzorky chemických látok s hmotnosťou 1 g obsahujú rôzne počty častíc (atómov, molekúl). Spomeňte si na chemickú reakciu zlučovania síry a železa zo 7. ročníka. Pri tejto chemickej reakcii spolu reagovalo 3,2 g síry a 5,6 g železa. Podľa tabuľky 1 išlo o veľmi veľké počty častíc: 3,2. 1, = 6, atómov síry 5,6. 1, = 6, atómov železa
4 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 4 Pri chemických reakciách reaguje spolu veľké množstvo častíc (atómov, molekúl) chemických látok. Pretože ide o obrovské čísla a ťažko sa s nimi počíta, išli na to chemici inak opačne, ako je to pri predaji, napríklad potravín a určili si pre nich výhodné balenie. Zaviedli veličinu, ktorá určuje množstvo látky podľa počtu jej častíc. Táto veličina je látkové množstvo. Jej jednotka je mól, značka je mol. Jeden mól akejkoľvek chemickej látky obsahuje presne rovnaký počet častíc (atómov, molekúl, iónov): Zapamätáme si: Látkové množstvo je veličina, ktorá vyjadruje počet častíc v chemickej látke. Jej jednotkou je mól, značkou je mol a platí, že jeden mól akejkoľvek látky obsahuje presne rovnaký počet častíc - častíc (atómov, molekúl, iónov). Látka Látkové množstvo Počet častíc síra 1 mol atómov síry železo 1 mol atómov železa uhlík 1 mol atómov uhlíka zlato 1 mol atómov zlata voda 1 mol molekúl vody mól atómov síry 1 mól atómov železa 1 mól atómov uhlíka 1 mól atómov zlata 1 mól molekúl vody atómov síry atómov železa atómov uhlíka atómov zlata molekúl vody Jeden mól kvapalnej látky, jeden mól plynnej látky a jeden mól tuhej látky obsahujú rovnaký počet častíc atómov alebo molekúl.
5 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 5 Otázky a úlohy 1. Je výraz 1 mól vodíka úplne jednoznačný? Nie je, tento výraz sa môže vzťahovať na počet atómov, ale aj počet molekúl. Napríklad 1 mól atómov vodíka predstavuje atómov vodíka a 1 mól molekúl vodíka predstavuje 6, molekúl vodíka, čo je 2-krát viac viazaných atómov vodíka (molekula vodíka sa skladá z dvoch viazaných atómov vodíka). 1 mól atómov vodíka atómov vodíka 1 mól molekúl vodíka molekúl vodíka 2. atómov vodíka viazaných 2. Ktorá vzorka obsahuje viac atómov: 1 mól atómov síry alebo 1 mól atómov uhlíka? 3. Koľko molekúl vody obsahuje 1 mól molekúl vody? 4. Koľko atómov železa sa nachádza v 1 móle atómov železa? 5. Vyberte správne tvrdenie: a) Jeden mól látky obsahuje rovnaký/rôzny počet častíc. b) Jeden gram látky obsahuje rovnaký/rôzny počet častíc. c) Jeden mól železa obsahuje rovnaký/rôzny počet častíc ako jeden mól zlata. d) Látky s látkovým množstvom 1 mól obsahujú rovnaký/rôzny počet častíc. 6. Ktorý výraz je úplne jednoznačný? a) 1 mól kyslíka alebo 1 mól molekúl kyslíka? b) 1 mól chlóru alebo 1 mól atómov chlóru? 7. Určite počty častíc jednotlivých látok: 1 mól molekúl vody H 2 O 1 mól molekúl jódu I 2 1 mól molekúl oxidu uhličitého CO 2 počet molekúl vody? počet atómov kyslíka viazaných? počet atómov vodíka viazaných? počet molekúl jódu? počet atómov jódu viazaných? počet molekúl oxidu uhličitého? počet atómov kyslíka viazaných? Počet atómov uhlíka viazaných? 8. Koľko viazaných atómov síry a kyslíka sa nachádza v 1 móle oxidu siričitého? 9. Určite, či tvrdenia sú pravdivé. Nepravdivé tvrdenia opravte. a) 1 mól molekúl oxidu uhoľnatého obsahuje viazaných atómov uhlíka. b) 1 mól molekúl oxidu sírového obsahuje viazaných atómov kyslíka. c) 1 mól molekúl oxidu uhličitého obsahuje 2-krát viac viazaných atómov uhlíka ako kyslíka. d) 1 mól molekúl vody obsahuje 2-krát menej atómov vodíka viazaných ako kyslíka.
6 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 6 Látkové množstvo a chemická rovnica (rozširujúce učivo) Opäť si pripomeňme si pokus chemického zlučovania práškovej síry a práškového železa zo 7. ročníka. 3,2 g práškovej síry a 5,6 g práškového železa sme premiešali a zahrievali v skúmavke. Chemickým zlučovaním železa so sírou vznikol sulfid železnatý, čo zapisujeme chemickou rovnicou: Fe + S FeS Počet mólov reagujúcich a vznikajúcich látok v chemickej rovnici udáva číslo pred značkou prvku alebo vzorcom zlúčeniny. Tieto čísla sa nazývajú stechiometrické koeficienty. 1 Fe + 1 S 1 FeS Stechiometrické koeficienty udávajú počet mólov reagujúcich a vznikajúcich látok. Túto chemickú rovnicu čítame: reakciou 1 mólu atómov železa s 1 mólom atómov síry vzniká 1 mól molekúl sulfidu železnatého. Otázky a úlohy 1. Prečítajte tieto chemické rovnice: a) 1 HCl + 1 NaOH 1 H 2 O + 1 NaCl b) 2 Cu + O 2 2 CuO c) 2 H O 2 2 H 2 O d) 1 HCl + 1 NaOH 1 NaCl + 1 H 2 O e) 2 Na + 1 Cl 2 2 NaCl 2. Zapíšte tieto chemické reakcie chemickými rovnicami: a) Chemickým zlučovaním 2 mólov atómov sodíka s 1 mólom molekúl chlóru vzniknú 2 móly molekúl chloridu sodného. b) Chemickým zlučovaním 1 mólu železa a 1 mólu síry vznikne 1 mól sulfidu železnatého. c) Chemickým rozkladom 2 mólov molekúl oxidu ortuťnatého vzniknú 2 móly atómov ortuti a 1 mól molekúl kyslíka. d) Chemickou reakciou 1 mólu molekúl kyseliny sírovej a 1 mólu molekúl hydroxidu draselného vznikne 1 mól molekúl síranu draselného a 1 mól molekúl vody. 3. Reakciou 1 mólu atómov horčíka a 2 mólov molekúl kyseliny chlorovodíkovej vznikne 1 mól molekúl chloridu horečnatého a 1 mól molekúl vodíka. a) Zapíšte túto chemickú reakciu chemickou rovnicou. b) Koľko atómov horčíka reaguje v tejto chemickej reakcii? c) Koľko molekúl kyseliny chlorovodíkovej reaguje v tejto chemickej reakcii? d) Koľko molekúl chloridu horečnatého vznikne počas tejto chemickej reakcie? e) Koľko molekúl vodíka vzniká vznikne počas tejto chemickej reakcie?
7 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 7 Počítame s látkovým množstvom 1. Aké látkové množstvo predstavuje 3, atómov striebra? Riešenie: Na výpočet látkového množstva použijeme priamu úmernosť. 1 mól látky častíc n mólov atómov striebra 3, atómov striebra 1 3, = n 6, , = n 6, /: 6, n = 0,5 mol Odpoveď: Uvedený počet atómov striebra predstavuje látkové množstvo 0,5 mol. 2. Aké látkové množstvo predstavuje: a) 3, atómov hliníka b) 2, molekúl kyslíka c) 6, molekúl oxidu uhličitého 3. Aké látkové množstvo predstavujú vzorky vody v rôznych nádobách? 1500 ml 200 ml 2000 ml 5, molekúl vody 6, molekúl vody 6, molekúl vody 4. Koľko atómov zinku sa nachádza v 0,1 móle atómov zinku? Riešenie: Na výpočet počtu atómov použijeme tiež priamu úmernosť. 1 mól látky častíc 0,1 mólu atómov zinku x atómov zinku 1 x = 0,1 6, x = 6, atómov zinku Odpoveď: Uvedené látkové množstvo zinku obsahuje 6, atómov zinku. 5. Koľko atómov kremíka sa nachádza v 3 móloch atómov kremíka? 6. Koľko molekúl etanolu sa nachádza v 0,8 móloch molekúl etanolu? 7. Koľko molekúl oxidu siričitého sa nachádza v 1,5 móloch molekúl oxidu siričitého?
8 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 8 8. Koľko molekúl vody sa nachádza v jednotlivých kadičkách s vodou? 10 mol molekúl vody 6,5 mol molekúl vody 12 mol molekúl vody 8 mol molekúl vody 9. Doplňte chýbajúce údaje. Látka Látkové množstvo Počet častíc chlór 0,2 mol molekúl chlóru vápnik 2 mol atómov vápnika draslík 1, atómov draslíka dusík 6, molekúl dusíka 10. Koľko atómov jednotlivých kovov sa nachádza v každom z prsteňov? titán zlato striebro platina m = 5,8 g m = 6,3 g m = 8 g m = 7,2 g 0,12 mol atómov titánu 0,03 mol atómov zlata 0,07 mol atómov striebra 0,04 mol atómov platiny Jeden mól je množstvo látky, v ktorom je rovnaký počet častíc, koľko je atómov v 12 g uhlíka 6 C (presnejšie uhlíka, ktorý má v jadre 12 častíc). Tento počet je vyjadrený Avogadrovou konštantou (N A ). Avogadrova konštanta má podľa meraní hodnotu N A = mol -1. atómov uhlíka 6 C atóm uhlíka 6 C Amadeo Avogadro ( ) bol taliansky chemik a fyzik. Študoval správanie plynov, formuloval zákon, známy pod názvom Avogadrov zákon a je po ňom pomenovaná Avogadrova konštanta.
9 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 9
10 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť Molárna hmotnosť V chémii pri chemických reakciách potrebujeme niekedy pracovať s hmotnosťami látok. Hmotnosť 1 mólu látky v gramoch udáva veličina molárna hmotnosť. Jej značka je M, jej jednotka je g/mol. Napríklad: 1 mól atómov uhlíka má hmotnosť 12,01 g, teda molárna hmotnosť uhlíka je M = 12 g/mol, 1 mól atómov síry má hmotnosť 32,06 g, teda molárna hmotnosť síry je M = 32,06 g/mol, 1 mól atómov železa má hmotnosť 55,85 g, teda molárna hmotnosť železa je M = 55,85 g/mol, 1 mól atómov zlata má hmotnosť 196,97 g, teda molárna hmotnosť zlata je M = 196,97 g/mol, 1 mól atómov vodíka má hmotnosť 1,00 g, teda molárna hmotnosť vodíka je M = 1,00 g/mol, 1 mól atómov kyslíka má hmotnosť 16,00 g, teda molárna hmotnosť kyslíka je M = 16,00 g/mol. Molárne hmotnosti prvkov sú uvedené aj v Periodickej tabuľke chemických prvkov. V tabuľke 3 sú uvedené molárne hmotnosti niektorých chemických prvkov. Tabuľka 2 Názov prvku Značka prvku Molárna hmotnosť Názov prvku Značka prvku Molárna hmotnosť bróm Br 79,90 g/mol mangán Mn 54,94 g/mol cín Sn 118,69 g/mol meď Cu 63,55 g/mol draslík K 39,10 g/mol olovo Pb 207,2 g/mol dusík N 14,00 g/mol ortuť Hg 200,59 g/mol fluór F 18,99 g/mol platina Pt 195,09 g/mol fosfor P 30,94 g/mol síra S 32,06 g/mol hélium He 4,00 g/mol sodík Na 22,99 g/mol hliník Al 26,98 g/mol striebro Ag 107,89 g/mol horčík Mg 24,31 g/mol titán Ti 47,90 g/mol chlór Cl 35,45 g/mol uhlík C 12,01 g/mol chróm Cr 51,97 g/mol vápnik Ca 40,08 g/mol jód I 126,90 g/mol vodík H 1,00 g/mol kremík Si 28,09 g/mol zinok Zn 65,38 g/mol kyslík O 16,00 g/mol zlato Au 196,97 g/mol lítium Li 6,94 g/mol železo Fe 55,85 g/mol 1 mól atómov síry 1 mól atómov železa 1 mól atómov uhlíka 1 mól atómov zlata 1 mól molekúl vody atómov síry atómov železa atómov uhlíka atómov zlata molekúl vody M = 32,06 g/mol M = 55,85 g/mol M = 12,01 g/mol M = 196,97 g/mol M = 18,00 g/mol
11 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 11 Molárnu hmotnosť zlúčenín vypočítame ako súčet molárnych hmotností jednotlivých prvkov, ktoré danú zlúčeninu tvoria. Napríklad molárnu hmotnosť vody vypočítame ako súčet molárnych hmotností dvoch atómov vodíka a molárnej hmotnosti jedného atómu kyslíka: M(H 2 O) = 2. M(H) + 1. M(O) M(H 2 O)= 2. 1,00 + 1, 16,00 M(H 2 O) = 18,00 g/mol Zapamätáme si: Molárna hmotnosť je veličina, ktorá vyjadruje hmotnosť 1 mólu látky. Jej značka je M, jej jednotka je g/mol. Molárne hmotnosti prvkov sú uvedené aj v Periodickej tabuľke chemických prvkov. Molárnu hmotnosť zlúčenín vypočítame ako súčet molárnych hmotností jednotlivých prvkov, ktoré danú zlúčeninu tvoria. Otázky a úlohy 1. Aká je molárna hmotnosť zlata? Akú hmotnosť má 1 mól atómov zlata? Akú hmotnosť má atómov zlata? (použite tabuľku 3) 2. Aká je molárna hmotnosť medi? Akú hmotnosť má 1 mól atómov medi? Akú hmotnosť má atómov medi? (použite tabuľku 3) 3. Ktorý prvok z tabuľky 3 s látkovým množstvom 1 mól má najväčšiu, resp. najmenšiu hmotnosť? 4. Akú hmotnosť má 1 mól atómov striebra? (použite tabuľku 3) 5. Akú hmotnosť má atómov horčíka? (použite tabuľku 3) 6. Ktorá látka má väčšiu hmotnosť 1 mól atómov zinku alebo atómov železa? (použite tabuľku 3) Námet na projekt Navážte 1 mól rozličných chemických látok, ktoré máte v chemickom laboratóriu. Jednotlivé navážené vzorky odfoťte (napr. mobilom) a fotografie nahrajte do počítača. V prostredí MS Word vytvorte plagát, ktorý vysvetľuje, čo je 1 mól a čo je molárna hmotnosť. Počítame s molárnou hmotnosťou Príklad Akú hmotnosť má 0,1 mólu atómov medi?
12 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 12 Riešenie: Na výpočet hmotnosti 0,1 mólu atómov medi použijeme priamu úmernosť. 1 mól atómov medi 63,55 g 0,1 mólu atómov medi x g 1 x = 0,1 63,55 x = 6,355 g Odpoveď: Uvedené látkové množstvo atómov medi má hmotnosť 6,355 g.
13 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť Akú hmotnosť má 0,2 mólu atómov síry? 2. Doplňte údaje do tabuľky. Látka Látkové množstvo Hmotnosť Počet častíc meď 0,4 mólu síra 2 móly hliník 0,2 mólu uhlík 0,01 mólu 3. Ktorá vzorka má väčšiu hmotnosť: 3 móly atómov síry alebo 3 móly atómov uhlíka? 4. Ktorá vzorka obsahuje viac častíc: 3 móly atómov síry alebo 3 móly atómov uhlíka? 5. Doplňte údaje do tabuľky (najskôr vypočítajte látkové množstvo látky; pozri s. xy). Látka Látkové množstvo Hmotnosť Počet častíc meď 6, atómov síra 6, atómov hliník 6, atómov uhlík 3, molekúl Príklad Aké látkové množstvo predstavuje 3,6 g zlata? Riešenie: Na výpočet látkového množstva 3,6 gramu zlata použijeme opäť priamu úmernosť. 1 mól atómov zlata 196,97 g n mólov atómov zlata 3,6 g 1 3,6 = n 196,97 3,6 = n 196,97 /: 196,97 n = 0,02 mol Odpoveď: 3,6 g zlata predstavuje 0,02 mólu atómov zlata. 6. Aké látkové množstvo predstavuje 69,4 g lítia? 7. Aké látkové množstvo predstavuje 2,431 g horčíka? 8. Doplňte údaje do tabuľky. Látka Látkové množstvo Hmotnosť Počet častíc meď 6,355 g síra 320,4 g hliník 5,396 g uhlík 1,201 g 9. Vypočítajte molárnu hmotnosť týchto zlúčenín: a) oxid siričitý b) kyselina sírová c) hydroxid sodný d) uhličitan vápenatý e) kyselina dusičná f) oxid uhličitý g) chlorid sodný h) hydroxid draselný i) síran meďnatý j) kyselina chlorovodíková
14 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť Určite molárnu hmotnosť organických zlúčenín: Zlúčenina glukóza vitamín C ribóza chloroform Chemický vzorec C 6 H 12 O 6 C 6 H 8 O 6 C 5 H 10 O 5 CHCl Panadol je analgetikum určené na tlmenie bolesti. Jednou z jeho účinných látok je aj paracetamol. Jedna tabletka Panadolu obsahuje 500 mg paracetamolu (chemický molekulový vzorec paracetamolu je C 8 H 9 NO 2 ). a) Vypočítajte molárnu hmotnosť paracetamolu. b) Vypočítajte látkové množstvo paracetamolu v 500 mg paracetamolu. c) Určite, koľko molekúl paracetamolu sa nachádza v jednej tabletke Panadolu. 12. Fruktóza je ovocný cukor, ktorý ma sladivosť až o 30 % vyššiu ako klasický cukor sacharóza. Používa sa aj ako sladidlo pre diabetikov. Zarovnaná čajová lyžička fruktózy predstavuje asi 2 g fruktózy (chemický molekulový vzorec fruktózy je C 6 H 12 O 6 ). a) Vypočítajte molárnu hmotnosť fruktózy. b) Vypočítajte látkové množstvo fruktózy v 2 g fruktózy. c) Určite, koľko molekúl fruktózy sa nachádza v 2 g fruktózy. 13. Kofeín má povzbudzujúce účinky na ústrednú nervovú sústavu a používa sa ako súčasť povzbudzujúcich nápojov pre dospelých. V 200 ml kávy sa nachádza asi 120 mg kofeínu (chemický molekulový vzorec kofeínu je C 8 H 10 N 4 O 2 ). a) Vypočítajte molárnu hmotnosť kofeínu. b) Vypočítajte látkové množstvo kofeínu v 200 ml kávy. c) Určite, koľko molekúl kofeínu sa nachádza v 200 ml kávy. Nasledujúce príklady sa viažu na rozširujúce učivo uvedené na strane xy. 14. Reakciou 2 mólov atómov draslíka s 1 mólom molekúl chlóru vzniknú 2 móly molekúl chloridu draselného. a) Zapíšte túto chemickú reakciu chemickou rovnicou. b) V tabuľke ab na strane xy vyhľadajte molárnu hmotnosť draslíka. c) Vypočítajte molárne hmotnosti molekúl chlóru a chloridu draselného. d) Vypočítajte hmotnosť reagujúceho draslíka. 15. Chemickým rozkladom 1 mólu molekúl uhličitanu vápenatého vznikne 1 mól molekúl oxidu vápenatého a 1 mól molekúl oxidu uhličitého. a) Zapíšte túto chemickú reakciu chemickou rovnicou. b) Vypočítajte molárne hmotnosti molekúl uhličitanu vápenatého, oxidu vápenatého a oxidu uhličitého. c) Vypočítajte hmotnosť reagujúceho uhličitanu vápenatého. d) Koľko litrov oxidu uhličitého vznikne pri tejto chemickej reakcii? (Použite učivo v rámčeku na spodnom okraji tejto strany) Jeden mól ľubovoľného plynu má pri normálnych podmienkach teda pri normálnom atmosférickom tlaku a teplote 0 C objem 22,4 litrov. 28,2 cm 22,4 litra predstavuje balón s priemerom asi 35 cm alebo kocka s hranou 28,2 cm.
15 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 15 Vyskúšajte sa 1. Ktorá fyzikálna veličina určuje množstvo látky podľa počtu jej častíc? A. látkové množstvo B. dĺžka 2. Čo je jednotkou látkového množstva? A. 1 kilogram B. 1 sekunda C. čas D. hmotnosť C. 1 meter D. 1 mól 3. Koľko častíc obsahuje 1 mól akejkoľvek látky? A. 6, C. 6, B. D. 6, Z uvedených tvrdení vyberte pravdivé, nepravdivé tvrdenia opravte: A. Jeden mól atómov síry obsahuje rovnaký počet častíc ako jeden mól atómov uhlíka. B. Jeden mól atómov síry má rovnakú hmotnosť ako jeden mól atómov uhlíka. 5. Jednotkou molárnej hmotnosti je: A. mol/g C. dm 3 /mol B. mol/dm 3 D. g/mol 6. Molárna hmotnosť vyjadruje: A. objem jedného mólu látky B. počet častíc v jednom móle látky C. hmotnosť jedného mólu látky D. počet mólov v jednom grame látky 7. Koľko atómov zlata sa nachádza v zlatom náramku s hmotnosťou 11 gramov? A. 0,056 atómov B. 3, atómov Vyhodnotenie: C. 1, atómov D. 3, atómov Porovnajte si svoje odpovede s výsledkami na strane xy a za každú správnu odpoveď si zapíšte 1 bod. Vypočítajte si percentuálnu úspešnosť a podľa tabuľky sa ohodnoťte: 100 % 90 % výborný výsledok menej ako 90 % - 75 % chválitebný výsledok menej ako 75 % - 50 % dobrý výsledok menej ako 50 % - 30 % dostatočný výsledok menej ako 30 % nedostatočný výsledok
2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.
1. Na obrázku sú zašifrované značky piatich chemických prvkov. Dokážete ich nájsť? Uveďte ich slovenský názov, latinský názov, značku a protónové číslo. 2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí)
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
Více2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol
n... látkové množství látky (mol) M... molární hmotnost látky (g/mol) m... hmotnost látky (m) III. Výpočty z chemických rovnic chemické rovnice umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
Více13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?
Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství - 1. ročník 1. Vypočítej skutečnou hmotnost jednoho atomu železa. 2. Vypočítej látkové množství a) S v 80 g síry, b) S 8 v 80 g síry, c) H 2 S v 70 g sulfanu.
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceIV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1
A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória C Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická olympiáda kategória C 50. ročník školský
VíceZnačí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16
CHEMICKÉ VÝPOČTY Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16 12 6 C Značí se M r Vypočítá se jako součet relativních atomových hmotností
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceHydrochemie koncentrace látek (výpočty)
1 Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) 1 mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve
VíceHmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)
Hmotnostní jednotka: Atomová relativní hmotnost: Molekulová relativní hmotnost: Molární hmotnost: Hmotnost u = 1,66057.10-27 kg X) Ar(X) = m u Y) Mr(Y) = m u Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) m M(Y) = ; [g/mol] n M(Y)
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST VÝPOČET HMOTNOSTI REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI
VíceVyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +
OPAKOVÁNÍ Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag
VíceSBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ
SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ ALEŠ KAJZAR BRNO 2015 Obsah 1 Hmotnostní zlomek 1 1.1 Řešené příklady......................... 1 1.2 Příklady k procvičení...................... 6 2 Objemový zlomek 8 2.1
VíceDUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:
Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST AMEDEO AVOGADRO AVOGADROVA KONSTANTA 2 N 2 MOLY ATOMŮ DUSÍKU 2 ATOMY DUSÍKU
VíceKappa - výpočty z chemie 12/10/12
Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Všechny příklady lze konzultovat. Ideální je na konzultaci pondělí, ale i další dny, pokud přinesete vlastní postupy a další (i jednodušší) příklady. HMOTNOSTNÍ VZTAHY
Vícezadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku
zadání Jaký bude objem vodíku při tlaku 105 kpa a teplotě 15 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 8 gramů zinku s nadbytkem kyseliny trihydrogenfosforečné? Jaký bude objem vodíku při tlaku 97 kpa a teplotě
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceChemické děje a rovnice procvičování Smart Board
Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board VY_52_INOVACE_216 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceOBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)
OBSAH 1) Směsi 2) Voda, vzduch 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití) 5) Názvosloví halogenidy 6) Názvosloví oxidy, sulfidy 7) Názvosloví kyseliny,
VíceObsah Chemická reakce... 2 PL:
Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH04
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH04 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceZÁKLADNÍ ŠKOLA a MATE SKÁ ŠKOLA STRUP ICE, okres Chomutov
ZÁKLADNÍ ŠKOLA a MATE SKÁ ŠKOLA STRUP ICE, okres Chomutov Autor výukového Materiálu Datum (období) vytvo ení materiálu Ro ník, pro který je materiál ur en Vzd lávací obor tématický okruh Název materiálu,
VíceChemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic
Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic Příklady počítejte podle postupu, který vám lépe vyhovuje (vždy je více cest k výsledku, přes poměry, přes výpočty hmotností apod. V učebnici v kapitole
VíceLÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ Datum (období) tvorby: 28. 11. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci
VíceŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
VíceRNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice
Redoxné reakcie RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice Redoxné reakcie Redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov alebo
VíceAktivizujúce úlohy k téme sacharidy
Aktivizujúce úlohy k téme sacharidy Poznámky pre učiteľa Téma: Sacharidy Ciele: - charakterizovať vlastnosti, štruktúru, zloženie, využitie a výskyt sacharidov - popísať základné vlastnosti D-glukózy a
VíceCHEMIE výpočty. 5 z chemických ROVNIC. 1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice
CHEMIE výpočty 5 z chemických ROVNIC 1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice 1 definice pojmu a vysvětlení vzorové příklady test poznámky pro učitele
Více1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VíceHydrochemie koncentrace látek (výpočty)
Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve 2
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Vzdělávání pro konkurenceschopnost EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.3349
VíceCh - Stavba atomu, chemická vazba
Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl
VíceA. Výpočty z chemických vzorců B. Určení vzorce sloučeniny. Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly: 0,5 + 2 hodiny (teorie + řešení úloh)
III. Chemické vzorce 1 1.CHEMICKÉ VZORCE A. Výpočty z chemických vzorců B. Určení vzorce sloučeniny Klíčová slova této kapitoly: Chemický vzorec, hmotnostní zlomek w, hmotnostní procento p m, stechiometrické
VíceCh - Chemické reakce a jejich zápis
Ch - Chemické reakce a jejich zápis Autor: Mgr. Jaromír Juřek Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE Tento dokument byl
VíceOčekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
VíceSú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C. Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008
Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C Pre prvé ročníky stredných škôl Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008 Vydala IUVENTA v spolupráci so Slovenskou komisiou Chemickej olympiády v
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C. Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/201 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ A VŠEOBECNEJ
VíceVyužití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT-PZC_2_6 Test obecná chemie Střední
VíceStarogrécky filozof Demokritos ( pred n.l) Látky sú zložené z veľmi malých, ďalej nerozdeliteľných častíc - atómov
STAVBA ATÓMU Starogrécky filozof Demokritos (450-420 pred n.l) Látky sú zložené z veľmi malých, ďalej nerozdeliteľných častíc - atómov Starogrécky filozof Aristoteles (384-322 pred n.l) Látky možno neobmedzene
VíceRelativní atomová hmotnost
Relativní atomová hmotnost 1. Jak se značí relativní atomová hmotnost? 2. Jaké jsou jednotky Ar? 3. Zpaměti urči a) Ar(N) b) Ar (C) 4. Bez kalkulačky urči, kolika atomy kyslíku bychom vyvážili jeden atom
VíceVýukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512
Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512 Střední škola ekonomiky, obchodu a služeb SČMSD Benešov, s.r.o. CHEMIE Anorganická
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
VíceVI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE
VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE ZÁKLADNÍ POJMY : Chemická rovnice (např. hoření zemního plynu): CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O CH 4, O 2 jsou reaktanty; CO 2, H 2 O jsou produkty; čísla 2 jsou stechiometrické
VíceZákladní stavební částice
Základní stavební částice ATOMY Au O H Elektroneutrální 2 H 2 atomy vodíku 8 Fe Ř atom železa IONTY Na + Cl - H 3 O + P idávat nebo odebírat se mohou jenom elektrony Kationty Kladn nabité Odevzdání elektron
VíceChemické výpočty. 1. Hmotnost, relativní atomová a molekulová
Chemické výpočty 1. Hmotnost, relativní atomová a molekulová hmotnost značka: m jednotka: kg 1 kg = 10 3 g = 10 6 mg (mili) = 10 9 µg (mikro)= 10 12 ng (nano) hmotnosti atomů velmi malé př. m(h) = 1,67.10
VíceUčební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod
VíceSeminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VícePOKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ
POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím
VíceChemické výpočty 11. Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky
Chemické výpočty 11 Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky Ing. Martin Pižl Skupina koordinační chemie místnost A213 E-mail: martin.pizl@vscht.cz Web:
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VícePřílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]
Přílohy Příloha 1 Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r. 1895 (Čadek et al. 1968) Příloha 2 Komplexní rozbor vody z pramene Pravřídlo 2002 (Lázně Teplice) Chemické složení Kationty mg/l mmol/l
Více5. Jaká bude koncentrace roztoku hydroxidu sodného připraveného rozpuštěním 0,1 molu látky v baňce o objemu 500 ml. Vyber správný výsledek:
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY II. autoři a obrázky: Mgr. Hana a Radovan Sloupovi 1. Ve třech válcích byly plyny, prvky. Válce měly obsah 3 litry. Za normálních podmínek obsahoval první válec bezbarvý plyn
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VícePeriodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina
Periodická tabulka řádek = perioda = počet vrstev v elektronovém obalu sloupec = skupina (nadepsáno nahoře) = počet valenčních elektronů Valenční elektrony jsou ty, které se podílejí na vzniku chemických
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů
Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené
VíceSúťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B
Súťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B Pre druhé ročníky stredných škôl Študijné kolo Riešenie a hodnotenie teoretických a praktických úloh 2007/08 Vydala Iuventa v spolupráci so Slovenskou komisiou
Více2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh
2. Chemický turnaj kategorie starší žáci 31. 5. 2013 Teoretická část Řešení úloh Téma: Oxidy celkem 29 bodů 1. Příprava oxidů Rovnice:...S + O 2 SO 2... Název oxidu:...siřičitý... rovnice 2 b. Rovnice:
VícePozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) Úloha 1 Neznámý nerost 21 bodů 1. Barva plamene:
Vícechartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě
Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup). Úvod do chemie Charakteristika chemie a její význam Charakteristika přírodních věd charakteristika chemie Chemie kolem nás chartakterizuje přírodní
VíceKovy, nekovy opakování Smart Board
Kovy, nekovy opakování Smart Board VY_52_Inovace_218 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VícePŘEVODY JEDNOTEK. jednotky " 1. základní
PŘEVODY JEDNOTEK jednotky 1. základní Fyzikální veličina Jednotka Značka Délka l metr m Hmotnost m kilogram kg Čas t sekunda s Termodynamická teplota T kelvin K Látkové množství n mol mol Elektrický proud
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH05
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH05 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceATOMOVÁ HMOTNOSTNÍ JEDNOTKA
CHEMICKÉ VÝPOČTY Teoie Skutečné hmotnosti atomů jsou velmi malé např.: m 12 C=1,99267.10-26 kg, m 63 Cu=1,04496.10-25 kg. Počítání s těmito hodnotami je nepaktické a poto byla zavedena atomová hmotností
VíceROZTOKY. sú homogénne sústavy zložené z dvoch alebo viacerých zložiek. ich zloženie možno v určitých hraniciach plynule meniť
ROZTOKY Klasifikácia roztokov Kvapalné roztoky Polárne a nepolárne rozpúšťadlá Hydratácia a solvatácia iónov Vyjadrovanie zloženia roztokov. Koncentrácia roztokov ROZTOKY sú homogénne sústavy zložené z
Více7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda
Chemické reakce a děje Chemické reakce 1) Jak se chemické reakce odlišují od fyzikálních dějů? (2) změna vlastností látek, změna vazeb mezi atomy 2) Co označujeme v chemických reakcích jako reaktanty a
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Je přítomen lignin? 19 bodů Při zpracování dřeva pro
VíceCHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Roztoky výpočty koncentrací autor: MVDr. Alexandra Gajová vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VícePřehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
ŘEŠENÍ Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen jedna
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-12 Téma: Kovy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý VÝKLAD Kovy KOVY UMÍSTĚNÍ V PERIODICKÉ SOUSTAVĚ PRVKŮ přibližně tři čtvrtiny
VíceChemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg
1. Relativní atomová hmotnost Chemické výpočty Hmotnost atomů je velice malá, řádově 10-27 kg, a proto by bylo značně nepraktické vyjadřovat ji v kg, či v jednontkách odvozených. Užitečnější je zvolit
VíceÚlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g)
Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g) C 2 H 4(g) + 3O 2(g ) 2CO 2(g) +2H 2 O (l) H 0 298,15 = -1410,9kJ.mol -1 2C 2 H 6(g) + 7O 2(g) 4CO
VíceAnorganická chemie. Látkou, materiálem (substancí) se rozumí každá podoba hmoty, která zaujímá prostor a má hmotnost. Ohraničená část látky je těleso.
CHEMIE_ANORGANICKÁ CHEMIE_CHEMIE 13.5.2013 9:06 Stránka 11 1.1 Základní pojmy Anorganická chemie Látka a těleso Látkou, materiálem (substancí) se rozumí každá podoba hmoty, která zaujímá prostor a má hmotnost.
VíceÚpravy chemických rovnic
Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH06
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH06 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceObecná a anorganická chemie
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy Ročník 9. Anotace Aktivita slouží k upevnění učiva na téma oxidy,
Více