ABR a iontového hospodářství

HTML
DOWNLOAD

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "ABR a iontového hospodářství"

Kristina Dušková
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Poruchy acidobazické rovnováhy Patobiochemie a diagnostika poruch ABR a iontového hospodářství

2 Regulace kyselosti vnitřního prostředí CO 2 NH 3 tvorba močoviny glutaminu H + HCO - 3 Martin Vejražka, 2007

3 Hydrogenuhličitanový pufr H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 HCO 3 + H +

4 Hendersonova-Hasselbalchova Hasselbalchova rovnice ph = pk + a [ HCO ] log 3 [ H CO ] 2 3 pk a = 6,1 [HCO 3- ] = 24 [ HCO 3 ] = 20 [H 2 CO 3 ] = 1,2 [ H CO ] 2 3

5 Hendersonova-Hasselbalchova Hasselbalchova rovnice ph = pk + a a 3 ] log [ HCO α pco 2 pk a = 6,1 [HCO 3- ] = 24 α = 0,224 / kpa pco 2 = 5,3 kpa

6 Hydrogenuhličitanový pufr tkáň H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 HCO 3 + H + plíce ledviny

7 Hydrogenuhličitanový pufr CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO - 3 Pozn.: Velikost krabiček v tomto obrázku nemá stálé měřítko!

8 Hydrogenuhličitanový pufr CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO - 3

9 Hydrogenuhličitanový pufr CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO - 3

10 Hydrogenuhličitanový pufr plíce CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO - 3

11 Hydrogenuhličitanový pufr plíce CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO - 3

12 Hydrogenuhličitanový pufr CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO - 3 Respirační složka Metabolická složka Martin Vejražka, 2007

13 Aktuální a standardní hydrogenuhličitany CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO - 3

14 Aktuální a standardní hydrogenuhličitany CO 2 H + H 2 CO 3 H 2 O HCO - 3 Martin Vejražka, 2007

15 ABR a ionty

16 ABR a draslík Dochází ke směně K + a H + na buněčné membráně acidémie hyperkalémie alkalémie hypokalémie hyperkalémie acidémie hypokalémie alkalémie

17 ABR a vápník Výměna H + a Ca 2+ vázaných na plazmatických bílkovinách acidémie hyperkalcémie alkalémie hypokalcémie

18 ABR a ionty Na + Cl HCO 3 - Musí být zachována elektroneutralita ABR tak ovlivňuje minerálový metabolismus Odchylky koncentrace iontů se nejsnáze kompenzují změnou koncentrace HCO - 3 Ca Mg Ca 2+ Mg 2+ K + prot - SO 2-4, HPO 2-4, laktát, ketokyseliny

19 Hypochloremická alkalóza Na + Nedostatek Cl - je kompenzován zvýšením koncentrace HCO - 3 Cl 3 Cl Změna poměru bikarbonátu a CO 2 vede k alkalóze Doprovází např. zvracení HCO 3 - Ca Mg Ca 2+ Mg 2+ K + prot - SO 2-4, HPO 2-4, laktát, ketokyseliny

20 Hypochloremická alkalóza HCl HCO 3 - CO 2 Cl - H + H 2 CO 3 Chloridy se nahrazují hydrogenuhličitany HCO 3- stoupá, pco 2 se nemění Martin Vejražka, 2007

21 Acidobazická rovnováha Neuvažuj v první řadě o změně koncentrace ale o změně H + nebo OH - koncentrace hlavních iontů změna ph je až druhotná v důsledku změny poměru v HCO 3- / pco 2 Martin Vejražka, 2007

22 Ketoacidóza Na + Cl Nadbytek kyseliny β-hydroxymáselné a acetoctové způsobí pokles koncentrace bikarbonátu Např. dekompenzovaný diabetes mellitus, hladovění HCO 3 - Ca Mg Ca 2+ Mg 2+ K + prot - SO 2-4, HPO 2-4, laktát, ketokyseliny

23 Poruchy ABR Acidémie, alkalémie odchylka ph krve od normy Acidóza, alkalóza přebytek/nedostatek kyselin/bazí

24 Alkalémie Ca 2+ neuromuskulární dráždivosti K + poruchy srdečního rytmu Posun disociační křivky hemoglobinu hypoxie tkání

25 Poruchy ABR Kompenzace Metabolická porucha se kompenzuje respirací a naopak Korekce metabolická porucha se koriguje metabolicky Rozvoj kompenzačních mechanismů: respirace: 12 až 24 hodin ledviny: asi 5 dní

26 Metabolická acidóza (MAC) Laktátová acidóza hypoxie, snížené odbourávání laktátu Ketoacidóza diabetes, hladovění, alkoholismus Renální acidóza hromadění sulfátů, fosfátů Intoxikace

27 MAC ze ztrát HCO - 3 Průjmy a jiné ztráty z GIT Renální tubulární acidóza porucha resorpce HCO 3- v tubulech Diluční acidóza podání většího množství infuzí bez nárazníkového systému (pco 2 konstantní, HCO 3- se rychle naředí)

28 Princip léčby MAC NaHCO 3 soli organických kyselin org. kyseliny se metabolizují v Krebsově cyklu na HCO - 3 Ringerův roztok s laktátem

29 Metabolická alkalóza (MAL) Nadměrné ztráty chloridů zvracení, některá diuretika Dehydratace (koncentrační alkalóza) Hypoproteinémie Hyperaldosteronismus retence Na + na úkor K + a H +

30 Paradoxní acidurie alkalóza EC K + IC H + odpad H + močí (a resorpce HCO 3- ) - prohloubení alkalózy v ledvinách namísto Na + K + se mění Na + H + K +

31 Princip léčby MAL Argininchlorid NaCl doplnění Cl - místo NaH 2 PO 4 se vylučuje Na 2 HPO 4 diluce HCO - 3 KCl navíc i korekce hypokalémie

32 Vyšetření podle Astrupa 7,4 5,3 24,0 24,0 0,0 12,0 98,0 27,0

33 Vyšetření podle Astrupa ph 7,4 5,3 24,0 24,0 0,0 12,0 98,0 27,0 Aktuální ph krve NH: 7,40 ± 0,04

34 Vyšetření podle Astrupa ph pco 2 7,4 5,3 24,0 24,0 0,0 12,0 98,0 27,0 kpa Parciální tlak CO 2 NH: 5,3 ± 0,5 kpa Respirační složka

35 Vyšetření podle Astrupa ph pco 2 HCO - 3- akt. 7,4 5,3 24,0 24,0 0,0 12,0 98,0 27,0 kpa Aktuální hydrogenuhličitany NH: 24 ± 2

36 Vyšetření podle Astrupa ph pco 2 HCO - 3- akt. HCO 3- std. 7,4 5,3 24,0 24,0 0,0 12,0 98,0 27,0 kpa Standardní HCO - 3 kolik by bylo HCO 3- při nasycení krve na 5,3 kpa CO 2 NH: 24 ± 2

37 Vyšetření podle Astrupa ph pco 2 HCO - 3- akt. HCO 3- std. BE 7,4 5,3 24,0 24,0 0,0 12,0 98,0 27,0 kpa Přebytek bazí (base excess) kolik by bylo nutné přidat silné kyseliny při nasycení krve na pco 2 = 5,3 kpa, aby ph = 7,4 NH: 0 ± 2,5 Metabolická složka

38 Vyšetření podle Astrupa ph pco 2 HCO - 3- akt. HCO 3- std. BE po 2 7,4 5,3 24,0 24,0 0,0 12,0 98,0 27,0 kpa kpa Parciální tlak O 2 NH: 10,0-13,3 kpa Podíl respirace na změnách ABR

39 Vyšetření podle Astrupa ph pco 2 HCO - 3- akt. HCO 3- std. BE po 2 sat. O 2 7,4 5,3 24,0 24,0 0,0 12,0 98,0 27,0 kpa kpa % Saturace hemoglobinu kyslíkem NH: % Výhodný pro kontrolu validity výsledků

40 Vyšetření podle Astrupa ph pco 2 HCO - 3- akt. HCO 3- std. BE po 2 sat. O 2 celk. CO 2 7,4 5,3 24,0 24,0 0,0 12,0 98,0 27,0 kpa kpa % Celkové uhličitany, tj. CO 2 + H 2 CO 3 + HCO - 3

41 Vyšetření podle Astrupa Plná heparinizovaná krev kapilární (arterializovaná) arteriální venózní

42 Selhání jater Alkalóza hypoproteinémie hyperaldosteronismus pokles ureosyntézy z amoniaku

43 Selhání ledvin Acidóza pokles eliminace fosfátů a sulfátů nedostatečná acidifikace moči

44 Kombinované poruchy ABR MAC + MAL zvracení + hladovění zvracení + průjem urémie + zvracení hepatorenální selhání MAC + RAL otrava salicyláty

45 Kombinované poruchy ABR 2 MAC dekompenzovaný diabetes mellitus ketoacidóza + hypovolémie laktátová MAC RAC + MAC kardiopulmonální selhání

46 Kazuistika 1 ph pco 2 HCO - 3- akt. HCO 3- std. BE po 2 sat. O 2 celk. CO 2 7,156 4,15 11,1 12,4-15,7 10,1 90,8 12,1 kpa kpa % Na 141 K 6,2 Cl 110 mmol.l -1 CB 58,8 g.l -1

47 Kazuistika 2 ph pco 2 HCO - 3- akt. HCO 3- std. BE po 2 sat. O 2 celk. CO 2 7,378 4,49 19,4 20,7-4,4 8,8 92,4 16,9 kpa kpa % Na 141 K 4,6 Cl 106 mmol.l -1 CB 65,7 g.l -1

48 Kazuistika 3 ph pco 2 HCO - 3- akt. HCO 3- std. BE po 2 sat. O 2 celk. CO 2 7,454 5,0 25,9 26,1 2,6 5,2 76,4 22,4 kpa kpa % Na 137 K 4,6 Cl 107 mmol.l -1 CB 48,8 g.l -1

49 Kazuistika 4 ph pco 2 HCO - 3- akt. HCO 3- std. BE po 2 sat. O 2 celk. CO 2 7,39 3,94 17,5 19,6-5,7 7,1 87,2 15,3 kpa kpa % Na 137 K 5,8 Cl??? mmol.l -1 CB 62,3 g.l -1

50 Poruchy acidobazické rovnováhy Patobiochemie a diagnostika poruch ABR a iontového hospodářství

Podobné dokumenty

ABR a iontového hospodářství

Poruchy acidobazické rovnováhy Patobiochemie a diagnostika poruch ABR a iontového hospodářství Připojte se! Room name: ABR http://b.socrative.com Regulace kyselosti vnitřního prostředí CO 2 NH 3 tvorba