Hydrochemie Oxid uhličitý a jeho iontové formy, ph, NK
|
|
- Stanislav Vacek
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 1 Oxid uhličitý - CO 2 původ: atmosférický - neznečištěný vzduch 0,03 obj. % CO 2 biogenní aerobní a anaerobní rozklad OL hlubinný magma, termický rozklad uhličitanových minerálů, rozklad uhličitanových minerálů kyselými vodami Hydrogenuhličitany HCO - 3 vznik: chemické zvětrávání hlinitokřemičitanů CaSiO CO H 2 O = Ca HCO 3- + H 4 SiO 4 NaAlSi 3 O CO H 2 O = 2 Na HCO H 4 SiO 4 + Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4 reakcí uhličitanových minerálů (kalcit) a CO 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca HCO 3 -
2 2 Uhličitany CO 3 - nízké koncentrace v přirozených vodách srážení málo rozpustných uhličitanů kovu CaCO 3 - vyšší koncentrace pouze při ph > 8,3 např. při intenzivní fotosyntetické asimilaci CO 2 fytoplanktonem, odpadní vody z textilního průmyslu, cukrovary atd. Formy výskytu CO 2 volný oxid uhličitý (H 2 CO 3* ) - oxid uhličitý rozpuštěný ve vodě - volné hydratované molekuly CO 2 (aq) - nedisociovaná H 2 CO 3 (<1% rozp. CO 2 ) CO 2 (g) + H 2 O = H 2 CO 3 * log K 0 = -1,47 H 2 CO 3 + H + = HCO 3 - log K 1 = -6,35 HCO 3- = H + + CO 3 log K 2 = -10,33
3 3 Formy výskytu CO 2 vázaný oxid uhličitý = c(hco 3- ) + c(co 3 ) celkový oxid uhličitý - c(co 2 ) T c(co 2 ) T = c(h 2 CO 3* ) + c(hco 3- ) + c(co 3 ) = c(c anorg ) = c(tic) 1 mol CO - 2 = 1 mol HCO 3- = 1 mol CO 3 = 1 mol C 1 mg C = 3,66 mg CO 2 = 5,08 mg HCO 3- = 5,00 mg CO 3 = 83,26 µmol C Uhličitanový systém (CO 2 - HCO 3- - CO 3 ) - nejvýznamnější protolytický systém přírodních vod - ovlivňuje hodnotu ph, neutralizační a tlumivou kapacitu, agresivitu a inkrustační účinky vody
4 4 Formy výskytu CO 2 Distribuční diagram uhličitanového systému ph 6,35 rovnovážná koncentrace H 2 CO 3* a HCO 3 - ph 10,33 rovnovážná koncentrace HCO 3- a CO 3 ph 8,3 maximální koncentrace HCO 3 -
5 5 Formy výskytu CO 2 Distribuční diagram otevřeného uhličitanového systému p(co 2 ) = 30 Pa T = 25 C otevřený uhl. systém - výměna CO 2 mezi kapalnou a plynnou fází - konstantní koncentrace c(h 2 CO 3* )
6 6 Výskyt CO 2 ve vodách Volný oxid uhličitý Ve vodách s ph < 8,3 Vertikální stratifikace volného CO 2 ve stojatých vodách vlivem fotosyntetické asimilace a disimilace planktonních mikroorganismů epilimnion - nízké koncentrace až celkové vyčerpání nárůst ph do alkalické oblasti (při celkovém vyčerpání až nad ph 8,3) hypolimnion vyšší koncentrace (20 i více mg/l) Při intenzivním výskytu fytoplanktonu výkyvy koncentrace volného CO 2 a ph v průběhu dne světelná fáze dne - fotosyntetická asimilace - vyčerpání volného CO 2 nárůst hodnoty ph tmavá fáze dne - disimilace - uvolnění CO 2 pokles hodnoty ph
7 7 Výskyt CO 2 ve vodách Hydrogenuhličitany - společně se sírany a chloridy nejčastější anionty přírodních vod - výskyt jako jednoduché ionty HCO 3- nebo iontové asociáty, např. [CaHCO 3 ] +, [MgHCO 3 ] +, [NaHCO 3 ] 0 atd. - zahříváním vody dochází k jejich postupnému rozkladu 2HCO 3- = CO 3 + H 2 CO 3* = CO 3 + CO 2 + H 2 O Uhličitany - velmi nízké koncentrace (analyticky nezjistitelné) při rozkladu hydrogenuhličitanů okamžitě reagují s kovy nejčastěji jako CaCO 3 - vyšší výskyt pouze v eutrofizovaných vodách vyčerpání volného CO 2 posun uhličitanové rovnováhy ke tvorbě uhličitanů zvýšení ph nad 8,3 srážení CaCO 3 - výskyt jako jednoduché ionty CO 3 nebo iontové asociáty, např. [CaCO 3 (aq)] 0, [MgCO 3 (aq)] 0 atd.
8 Hydrochemie Oxid uhličitý a jeho iontové formy, ph, NK ph Definice ph - Hydrochemie 1 Hodnota ph Hodnota ph, neutralizační a tlumivá kapacita vody je ovlivňována chemickými a biochemickými pochody Přímý vliv uvolňování nebo spotřeba H + nebo OH - Nepřímý vliv uvolňování nebo spotřeba H 2 CO * 3 8 ph < 4,5 - přítomnost volných anorganických nebo organických kyselin ph 4,5 9,5 - dáno především uhličitanovou rovnováhou, dále také obsahem NOM (huminové látky, AOM) a kationtů podléhajících hydrolýze (Al, Fe, Mn ) ph > 8,3 - vedle HCO 3- také CO 3 ph > 10,0 - významný vliv OH -
9 9 Hodnota ph Procesy snižující hodnotu ph a KNK 4,5 1) Hydrolýza iontů kovů Al H 2 O = Al(OH) 3 (s) + 3H + 2) Oxidace železa a manganu 4Fe 2+ + O H 2 O = 4Fe(OH) 3 (s) + 8H + 3) Oxidace sulfidů a sulfidických rud HS - + 2O 2 = SO 4 + H + 2FeS 2 (s) + 7O 2 + 2H 2 O = 2Fe SO 4 + 4H + 4) Nitrifikace NH O 2 = NO 3- + H 2 O + 2H +
10 10 Hodnota ph Procesy snižující hodnotu ph a KNK 4,5 5) Vylučování uhličitanů Ca 2+ + HCO 3- = CaCO 3 (s) + H + Ca HCO 3- = CaCO 3 (s) + CO 2 + H 2 O 6) Chlorace vody Cl 2 (aq) + H 2 O = HClO + H + + Cl - 7) Respirace (disimilace, aerobní biologický rozklad) C 6 H 12 O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2 O 8) Methanogeneze (anaerobní biologický rozklad) C 6 H 12 O 6 = 3CH 4 + 3CO 2 9) Adsorpce kationtů na hydratovaných oxidech a hlinitokřemičitanech
11 11 Hodnota ph Procesy zvyšující hodnotu ph a KNK 4,5 1) Redukce železa a manganu 2MnO 2 (s) + 4H + = 2Mn 2+ + O 2 + 2H 2 O 2) Redukcí síranů SO 4 + 2CH 2 O + H + = 2CO 2 + HS - + 2H 2 O 3) Zvětrávání (hydrolýza) hlinitokřemičitanů CaAl 2 Si 2 O 8 (s) + 2CO 2 + 3H 2 O = Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4 (s) + Ca HCO + 3 anortit kaolinit 4) Denitrifikace 24NO C 6 H 12 O H + = 12N CO H 2 O 5) Fotosyntéza (asimilace) CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6) Adsorpce aniontů na hydratovaných oxidech a hlinitokřemičitanech
12 12 Neutralizační (acidobazická) kapacita - NK - schopnost vody vázat vodíkové nebo hydroxidové ionty - obecná vlastnost všech vod způsobená různými protolytickými systémy - u přírodních vod dominuje uhličitanový systém NK (mmol/l) množství silné jednosytné kyseliny nebo silné jednosytné zásady, které spotřebuje 1 litr vody k dosažení určité hodnoty ph KNK kyselinová neutralizační kapacita titrace kyselinou ZNK zásadová neutralizační kapacita titrace zásadou NK = ph 2 ph 1 βd(ph) β tlumivá kapacita ph 1 počáteční hodnota ph ph 2 konečná hodnota ph na konci titrace
13 13 Neutralizační (acidobazická) kapacita - NK Stanovení NK KNK - titrace jednosytnou kyselinou (HCl) do bodu ekvivalence ZNK - titrace jednosytnou zásadou (NaOH) do bodu ekvivalence bod ekvivalence hodnota ph, do které se titrace provádí volen na základě analytického nebo technologického hlediska Analytické hledisko body ekvivalence ph = 4,5 a 8,3 (uhličitanový systém) Technologické hledisko bod ekvivalence např. ph = 7,0 (neutralizace odpadních vod)
14 14 Neutralizační (acidobazická) kapacita - NK Titrační křivka uhličitanového systému X c(h 2 CO 3* ) c(co 2 ) T, ph = 4,5 A c(h 2 CO 3* ) = c(hco 3- ) ph = -log K 1 = 6,35 maximální β 0,5 mol OH - na 1 mol c(co 2 ) T Y c(hco 3- ) c(co 2 ) T, ph = 8,3 1,0 mol OH - na 1 mol c(co 2 ) T B c(hco 3- ) = c(co 3 ) ph = -log K 2 = 10,33 1,5 mol OH - na 1 mol c(co 2 ) T Z c(co 3 ) c(co 2 ) T, ph = 10,6 2,0 mol OH - na 1 mol c(co 2 ) T c k přídavek silné jednosytné kyseliny c z přídavek silné jednosytné zásady ZNK T celková zásadová NK KNK T celková kyselinová NK
15 15 Neutralizační (acidobazická) kapacita - NK ph bodů ekvivalence je závislé na koncentraci celkového CO 2 c(co 2 ) T se snižující se koncentrací celkového CO 2 se hodnota ph bodu ekvivalence zvyšuje cca o 0,5 na každé 10-ti násobné snížení CO 2!!! KNK donor protonů x ZNK akceptor protonů Bod ekvivalence X c(h + ) = c(hco 3- ) + 2c(CO 3 ) + c(oh - ) KNK 4,5 = c(hco 3- ) + 2c(CO 3 ) + c(oh - ) ZNK 4,5 = c(h + ) - c(oh - ) - c(hco 3- ) - 2c(CO 3 ) c(h + ) Bod ekvivalence Y c(h + ) + c(h 2 CO 3* ) = c(co 3 ) + c(oh - ) KNK 8,3 = c(co 3 ) + c(oh - ) - c(h 2 CO 3* ) - c(h + ) ZNK 8,3 = c(h 2 CO 3* ) + c(h + ) - c(co 3 ) - c(oh - )
16 16 Neutralizační (acidobazická) kapacita - NK Bod ekvivalence Z není inflexní bod uplatňuje se již tlumivá kapacita čisté vody c(h + ) + 2c(H 2 CO 3* ) + c(hco 3- ) = c(oh - ) KNK 10,6 = c(oh - ) c(h + ) c(hco 3- ) 2c(H 2 CO 3* ) c(oh - ) ZNK 10,6 = c(h + ) + 2c(H 2 CO 3* ) + c(hco 3- ) - c(oh - ) KNK 4,5 = celková kyselinová neutralizační kapacita (KNK T ) ZNK 10,6 = celková zásadová neutralizační kapacita (ZNK T ) Praxe běžné vody - stanovení hodnot KNK 4,5 a ZNK 8,3 vody s ph < 4,5 také ZNK 4,5 vody s ph > 8,3 také KNK 8,3
17 17 Neutralizační (acidobazická) kapacita - NK Výpočet látkových koncentrací HCO 3-, CO 3 a OH - Vztah mezi KNK 4,5 a KNK 8,3 c(hco 3- ) c(co 3 ) c(oh - ) KNK 8,3 = 0 KNK 4,5 0 0 KNK 4,5 = 2 KNK 8,3 0 KNK 8,3 0 KNK 4,5 = KNK 8,3 0 0 KNK 8,3 KNK 4,5 > 2 KNK 8,3 KNK 4,5 > 2 KNK 8,3 KNK 8,3 0 KNK 4,5 < 2 KNK 8,3 0 KNK 4,5-2 KNK 8,3 2KNK 8,3 KNK 4,5 POZN.: Platí pro vody bez organického znečištění se zcela převládajícím uhličitanovým systémem. Např. u acidifikovaných vod (ph < 6) a s obsahem huminových látek se uplatňují i jiné protolytické systémy (huminové kyseliny, fulvokyseliny, Al 3+ a jeho hydroxokomplexy atd.)
18 Hydrochemie Tlumivá kapacita, vápenato-uhličitanová rovnováha 18 Tlumivá kapacita vody - β schopnost vody tlumit změny hodnoty ph po přídavku kyselin nebo zásad β = dcz dph = dck dph c z přídavek silné jednosytné zásady [mol/l] c k přídavek silné jednosytné kyseliny [mol/l] β T celková tlumivá kapacita vody = součet dílčích tlumivých kapacit jednotlivých systémů - nejčastěji uhličitanový tlumivý systém a tlumivá kapacita čisté vody (silně kyselé a silně alkalické ph) β T = β H2 O + β H2 CO 3 * + β HCO3 - Další tlumivé systémy: křemičitany, fosforečnany, boritany, sulfidy, NH 3 NH 4+, organické kyseliny, proteiny
19 Hydrochemie Tlumivá kapacita, vápenato-uhličitanová rovnováha 19 Tlumivá kapacita vody - β Průběh tlumivé kapacity čisté vody a uhličitanového systému Maximální β: 1) c(h 2 CO 3* ) = c(hco 3- ) ph = - logk 1 = 6,35 2) c(hco 3- ) = c(co 3 ) ph = - logk 2 = 10,33 (neprojeví se, zcela překryto velkou tl. kapacitou čisté vody) Minimální β: c(h 2 CO 3* ) = c(co 3 ) ph = -0,5 logk 1 K 2 = 8,30
20 Hydrochemie Tlumivá kapacita, vápenato-uhličitanová rovnováha 20 Vápenato-uhličitanová rovnováha - hodnocení agresivních a inkrustujících účinku, řízení odkyselování a rekarbonizace atd. tvořena koncentracemi H 2 CO 3*, HCO 3-, CO 3, Ca 2+, H + a OH - Řešení pomocí rovnic: 1) rovnice disociačních konstant K 1 a K 2 kyseliny uhličité- 2) rovnice součinu rozpustnosti CaCO 3 (s) K s 3) rovnice iontového součinu vody K w 4) rovnice elektroneutrality c(h + ) + 2c(Ca 2+ ) = c(hco 3- ) + 2c(CO 3 ) + c(oh - ) 5) rovnice analytických koncentrací c(co 2 ) T = c(h 2 CO 3* ) + c(hco 3- ) + c(co 3 ) Dále závisí na teplotě a iontové síle vody.
21 Hydrochemie Tlumivá kapacita, vápenato-uhličitanová rovnováha 21 Vápenato-uhličitanová rovnováha Rovnice vápenato-uhličitanové rovnováhy CaCO 3 (s) + H 2 CO 3* = Ca HCO 3 - CaCO 3 (s) + H + = Ca 2+ + HCO 3 - K A = K 1 K s K 2-1 = 10-4,345 (T = 25 C) K B = K s K 2-1 = 10 2,01 (T = 25 C) Rovnovážný oxid uhličitý c r (H 2 CO 3* ) - volný oxid uhličitý, který je v rovnováze s c(ca 2+ ) a c(hco 3- ) c(h 2 CO 3* ) < c r (H 2 CO 3* ) vylučování CaCO 3 z vody inkrustace c(h 2 CO 3* ) > c r (H 2 CO 3* ) rozpouštění CaCO 3 agresivita stabilní voda nevylučuje ani nerozpouští CaCO 3 stabilizace vody úprava do vápenato-uhličitanové rovnováhy
22 Hydrochemie Tlumivá kapacita, vápenato-uhličitanová rovnováha 22 Vápenato-uhličitanová rovnováha Průběh rovnovážných křivek vápenato-uhličitanové rovnováhy
23 Hydrochemie Tlumivá kapacita, vápenato-uhličitanová rovnováha 23 Vápenato-uhličitanová rovnováha Index nasycení (Langelierův, saturační) - I s I s = ph - ph s ph naměřená hodnota ph vody phs saturační (rovnovážná) hodnota ph, tj. ph vody, kterého by dosáhla, kdyby při daném složení byla v rovnováze ph s = logk B logc(ca 2+ ) logc(hco 3- ) Zdánlivá (fiktivní) hodnota ph s rozpouštění nebo vylučování CaCO3 je doprovázeno změnou koncentrací Ca 2+ a HCO 3- a iontové síly roztoku, do rovnice pro výpočet hodnoty phs se však dosazují původní (naměřené) hodnoty těchto iontů Agresivní vody - ph s > ph s
24 Hydrochemie Tlumivá kapacita, vápenato-uhličitanová rovnováha 24 Vápenato-uhličitanová rovnováha I s < 0 voda je agresivní, rozpouští CaCO 3 CaCO 3 (s) + H + Ca 2+ + HCO 3 - I s = 0 voda se nachází vápenato-uhličitanové rovnováze (hodnoty od -0,05 do 0,05 se obvykle ještě považují za rovnovážný stav) I s > 0 voda je inkrustující, vylučuje CaCO 3 CaCO 3 (s) + H + Ca 2+ + HCO 3 - Ryznarův index stability - RI s RI s = 2pHs ph = ph 2I s
25 Hydrochemie Tlumivá kapacita, vápenato-uhličitanová rovnováha 25 Vápenato-uhličitanová rovnováha
Úprava podzemních vod ODKYSELOVÁNÍ
Úprava podzemních vod ODKYSELOVÁNÍ 1 Způsoby úpravy podzemních vod Neutralizace = odkyselování = stabilizace vody odstranění CO 2 a úprava vody do vápenato-uhličitanové rovnováhy Odstranění plynných složek
Více) T CO 3. z distribučních koeficientů δ a c(co 2. *) c(h + ) ) 2c(H 2. ) 2c(CO 3
1 Teorie celkový oxid uhličitý: *) + c(h- ) + c( ) Výpočet forem CO 2 z distribučních koeficientů δ a c(h 2 *) = δ 0 c(h- ) = δ 1 c( ) = δ 2 Výpočet forem CO 2 z NK = c(oh - ) + 2c( ) + c(h- ) c(h + )
VíceÚprava podzemních vod
Úprava podzemních vod 1 Způsoby úpravy podzemních vod Neutralizace = odkyselování = stabilizace vody odstranění CO 2 a úprava vody do vápenato-uhličitanové rovnováhy Odstranění plynných složek z vody (Rn,
VíceCZ.1.07/2.2.00/28.0066 ACH/CHZP CHEMIE ŽIVOTNÍHO PROSTŘEDÍ
Rozvoj a internacionalizace chemických a biologických studijních programů na Univerzitě Palackého v Olomouci CZ.1.07/2.2.00/28.0066 ACH/CHZP CHEMIE ŽIVOTNÍHO PROSTŘEDÍ ACH/CHZP Chemie životního prostředí
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
Vícekyslík ve vodě CO 2 (vápenato-)uhličitanová rovnováha alkalita
kyslík ve vodě CO 2 ph (vápenato-)uhličitanová rovnováha alkalita elementární plyny s vodou nereagují, ale rozpouštějí se fyzikálně (N 2, O 2, ) plynné anorganické sloučeniny (CO 2, H 2 S, NH 3 ) s vodou
Vícekyslík ve vodě CO 2 (vápenato-)uhličitanová rovnováha alkalita
kyslík ve vodě CO 2 ph (vápenato-)uhličitanová rovnováha alkalita elementární plyny s vodou nereagují, ale rozpouštějí se fyzikálně (N 2, O 2, ) plynné anorganické sloučeniny (CO 2, H 2 S, NH 3 ) s vodou
VíceTLUMIVÁ KAPACITA (ústojnost vody)
TLUMIVÁ KAPACITA (ústojnost vody) je schopnost vody tlumit změny ph po přídavku kyselin a zásad nejvýznamnější je uhličitanový tlumivý systém CO 2 HCO 3 - CO 3 2- další tlumivé systémy: fosforečnany, boritany,
VíceDynamika výměny oxidu uhličitého mezi atmosférou a vodou v závislosti na ph vody
MASARYKOVA UNIVERZITA PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA ÚSTAV GEOLOGICKÝCH VĚD Dynamika výměny oxidu uhličitého mezi atmosférou a vodou v závislosti na ph vody Bakalářská práce Markéta Solanská Vedoucí práce: doc.
Víceoxid uhličitý a jeho iontové formy
oxid uhličitý a jeho iontové formy nejdůležitějším protolytickým systémem v přírodních a užitkových vodách je uhličitanový systém CO2 HCO3 CO3 ² který významně ovlivňuje složení a vlastnosti vod ( ph,
VíceVoda jako životní prostředí ph a CO 2
Hydrobiologie pro terrestrické biology Téma 8: Voda jako životní prostředí ph a CO 2 Koncentrace vodíkových iontů a systém rovnováhy forem oxidu uhličitého Koncentrace vodíkových iontů ph je dána mírou
VíceChemie životního prostředí III Hydrosféra (03) Sedimenty
Centre of Excellence Chemie životního prostředí III Hydrosféra (03) Sedimenty Ivan Holoubek RECETOX, Masaryk University, Brno, CR holoubek@recetox. recetox.muni.cz; http://recetox.muni muni.cz Koloidní
VíceDegradace stavebních materiálů
Degradace stavebních materiálů Martin Keppert, Alena Vimmrová a externisté A329 martin.keppert@fsv.cvut.cz vimmrova@fsv.cvut.cz zk Obsah předmětu 20.2. CO 2 a stavební materiály 27.2. Ing. Vávra Betosan
Více) se ve vodě ihned rozpouští za tvorby amonných solí (iontová, disociovaná forma NH 4+ ). Vzájemný poměr obou forem závisí na ph a teplotě.
Amoniakální dusík Amoniakální dusík se vyskytuje téměř ve všech typech vod. Je primárním produktem rozkladu organických dusíkatých látek živočišného i rostlinného původu. Organického původu je rovněž ve
Více2. PROTOLYTICKÉ REAKCE
2. PROTOLYTICKÉ REAKCE Protolytické reakce představují všechny reakce spojené s výměnou protonů a jsou označovány jako reakce acidobazické. Teorie Arrheniova (1884): kyseliny disociují ve vodě na vodíkový
VíceInterakce materiálů a prostředí
Interakce materiálů a prostředí Martin Keppert, Alena Vimmrová A329 martin.keppert@fsv.cvut.cz vimmrova@fsv.cvut.cz zk 1 Beton v kostce Se zřetelem k jeho trvanlivosti beton = cement + voda + kamenivo
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VícePROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY
PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY Protolytické rovnováhy - úvod Obecná chemická reakce a A + b B c C + d D Veličina Symbol, jednotka Definice rovnovážná konstanta reakce K K = ac C a d D a a A a b B aktivita a a
VíceMETEOROLOGICKÉ A FYZIKÁLNĚ-CHEMICKÉ FAKTORY
Základní fyzikálně chemické parametry tekoucích a stojatých vod, odběr vzorků METEOROLOGICKÉ A FYZIKÁLNĚ-CHEMICKÉ FAKTORY Doc. Ing. Radovan Kopp, Ph.D. Odběr vzorků Při odběrech vzorků se pozoruje, měří
VíceAcidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
VíceREAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze
KYSELINY A ZÁSADY 1 REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze A) ALKALIMETRIE = odměrný roztok je zásada B) ACIDIMETRIE = odměrný
VíceNejdůležitější kationty ve vodách
Sodík obsah v zemské kůře 2,6 %, do vody se vyluhuje převážně z alkalických hlinitokřemičitanů (např. albit Na[AlSi 3 O 8 ]), solných ložisek, z některých jílových materiálů Umělým zdrojem jsou odpadní
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceAnorganické sloučeniny opakování Smart Board
Anorganické sloučeniny opakování Smart Board VY_52_INOVACE_210 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceUhlík. Oxid uhličitý.
Uhlík. Uhlík patří mezi nepostradatelné základní stavební látky všeho živého. Na naší planetě se uhlík vyskytuje v pěti velkých rezervoárech. V atmosféře, v přírodních vodách, v uhličitanových horninách,
VíceZáklady pedologie a ochrana půdy
Základy pedologie a ochrana půdy 6. přednáška VZDUCH V PŮDĚ = plynná fáze půdy Význam (a faktory jeho složení): dýchání organismů výměna plynů mezi půdou a atmosférou průběh reakcí v půdě Formy: volně
VíceSbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
VíceKoncepční model proudění podzemních vod založený na korelaci hydrochemických a hydrogeologických dat, provincie Dorno Gobi, Mongolsko
Koncepční model proudění podzemních vod založený na korelaci hydrochemických a hydrogeologických dat, provincie Dorno Gobi, Mongolsko Adam Říčka Ústav geologických věd PřF MU Brno Vilém Fürych, Antonín
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceJana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = *10000
Více05 Biogeochemické cykly
05 Biogeochemické cykly Ekologie Ing. Lucie Kochánková, Ph.D. Prvky hlavními - biogenními prvky: C, H, O, N, S a P v menších množstvích prvky: Fe, Na, K, Ca, Cl atd. ve stopových množstvích I, Se atd.
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev.
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceÚpravy chemických rovnic
Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany
VíceEnvironmentální geomorfologie
Nováková Jana Environmentální geomorfologie Chemické zvětrávání Zemská kůra vrstva žulová (= granitová = Sial) vrstva bazaltová (čedičová = Sima, cca 70 km) Názvy granitová a čedičová vrstva neznamenají
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
Více1932 H. C. 1934 M.L.E.
Vodík Historie 1671 Robert Boyle uvolnění vodíku rozpouštěním Fe v HCl nebo H 2 SO 4 1766 Henry Cavendish podrobný popis vlastností 1932 H. C. Urey objev deuteria 1934 M.L.E. Oliphant, P. Harteck a E.
Více2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak
Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak 1. Doplněním uvedených schémat vyjádřete rozdílné chování různých typů látek po jejich rozpuštění ve vodě. Použijte symboly AB(aq), A + (aq), B - (aq). [s pevná fáze,
VíceCHEMIE A TECHNOLOGIE VODY
doc. Ing. Jitka Malá, Ph.D., prof. RNDr. Josef Malý, CSc. CHEMIE A TECHNOLOGIE VODY Laboratorní cvičení Obsah ÚVOD... 4 1. ZÁKLADNÍ POJMY... 5 1.1. Koncentrace látek v roztocích... 5 1.2. Chemické rovnice...
VíceReakčně transportní modelování podmínek v horninovém prostředí. Die reaktive Transportmodellierung in Bedingungen des Grundgesteins
podmínek v horninovém prostředí (současný stav, problémy a perspektiva) Die reaktive Transportmodellierung in Bedingungen des Grundgesteins (gegenwärtiger Stand, Probleme und Perspektive) Josef Zeman Technická
Vícemikropolutanty = pesticidy, polychlorované bifenyly (PCB),
1 Přírodní voda disperzní systém obsahující řadu látek anorganického i organického původu Analyticky disperzní (rozpuštěné látky) Ø < 10-8 m mangan; nízkomolekulární organické látky (peptidy, fulvokyseliny...);
VíceHydrochemie anorganické látky ve vodách: Ca, Mg, Al, Fe, Mn, těžké kovy
1 Geneze Ca a Mg rozkladem hlinitokřemičitanů vápenatých a hořečnatých (anortit CaAl 2 Si 2 O 8, chlorit Mg 5 Al 2 Si 3 O 10 (OH) 8 ) rozpouštěním vápence CaCO 3, dolomitu CaCO 3.MgCO 3, magnezitu MgCO
VíceStanovení pufrační a neutralizační kapacity ve vodách, výluzích a suspenzích
Ústav inženýrství ochrany životního prostředí, FT, UTB Zlín -1- Stanovení pufrační a neutralizační kapacity ve vodách, výluzích a suspenzích 1. Teoretická část Hodnota ph a oxidačně-redukčního potenciálu
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceÚloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera
Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera Princip Jde o klasickou metodu kvantitativní chemické analýzy. Uhličitan vedle hydroxidu se stanoví ve dvou alikvotních podílech zásobního
VíceChemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) Úloha 1 Neznámý nerost 21 bodů 1. Barva plamene:
VíceRozpustnost s. Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku.
Rozpustnost 1 Rozpustnost s Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku. NASYCENÝ = při určité t a p se již více látky
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceOdkyselování stabilizace vody
Odkyselování stabilizace vody 1 stabilizace vody = úprava do vápenatouhličitanové rovnováhy odkyselování = odstraňování agresivního oxidu uhličitého důvod = korozivní účinky CO 2 na kovové a betonové konstrukce
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VícePlasma a většina extracelulární
Acidobazická rovnováha Tato prezentace je přístupná online Fyziologické ph Plasma a většina extracelulární tekutiny ph = 7,40 ± 0,02 Význam stálého ph Na ph závisí vlastnosti bílkovin aktivita enzymů struktura
VíceStřední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce
Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce Acidobazické (Acidum = kyselina, Baze = zásada) Jedná se o reakce kyselin a zásad. Při této reakci vždy kyselina zásadě předá proton H +. Obrázek
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceChemie životního prostředí III Hydrosféra (04) Samočistící schopnost vod
Centre of Excellence Chemie životního prostředí III Hydrosféra (04) Samočistící schopnost vod Ivan Holoubek RECETOX, Masaryk University, Brno, CR holoubek@recetox. recetox.muni.cz; http://recetox.muni
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ REAKCE
Chemické reakce = proces, během kterého se výchozí sloučeniny mění na nové, reaktanty se přeměňují na... Vazby reaktantů...a nové vazby... Klasifikace reakcí: 1. Podle reakčního tepla endotermické teplo
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceSloučeniny dusíku. N elementární N anorganicky vázaný. N organicky vázaný. resp. N-NH 3 dusitanový dusík N-NO. amoniakální dusík N-NH 4+
Sloučeniny dusíku Dusík patří mezi nejdůležitější biogenní prvky ve vodách Sloučeniny dusíku se uplatňují při všech biologických procesech probíhajících v povrchových, podzemních i odpadních vodách Dusík
VíceTechnologie pro úpravu bazénové vody
Technologie pro úpravu GHC Invest, s.r.o. Korunovační 6 170 00 Praha 7 info@ghcinvest.cz Příměsi významné pro úpravu Anorganické látky přírodního původu - kationty kovů (Cu +/2+, Fe 2+/3+, Mn 2+, Ca 2+,
VíceMohamed YOUSEF *, Jiří VIDLÁŘ ** STUDIE CHEMICKÉHO SRÁŽENÍ ORTHOFOSFOREČNANŮ NA ÚČOV OSTRAVA
Sborník vědeckých prací Vysoké školy báňské Technické univerzity Ostrava Řada hornicko-geologická Volume XLVIII (2002), No.2, p. 49-56, ISSN 0474-8476 Mohamed YOUSEF *, Jiří VIDLÁŘ ** STUDIE CHEMICKÉHO
VíceSada Životní prostředí UW400 Kat. číslo Stanovení obsahu kyslíku, nasycení kyslíkem a hodnoty BSK5
Sada Životní prostředí UW400 Kat. číslo 100.3720 Stanovení obsahu kyslíku, nasycení kyslíkem a hodnoty BSK5 Teorie a hodnocení Obsah kyslíku ve vodě má pro přežití organismů nesmírný význam. Podle něho
VíceChemie životního prostředí III Pedosféra (03) Půdotvorné procesy - zvětrávání
Centre of Excellence Chemie životního prostředí III Pedosféra (03) Půdotvorné procesy - zvětrávání Ivan Holoubek, Josef Zeman RECETOX, Masaryk University, Brno, CR holoubek@recetox. recetox.muni.cz; http://recetox.muni
VíceSoli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VíceABR a iontového hospodářství
Poruchy acidobazické rovnováhy Patobiochemie a diagnostika poruch ABR a iontového hospodářství Regulace kyselosti vnitřního prostředí CO 2 NH 3 tvorba močoviny glutaminu H + HCO - 3 Martin Vejražka, 2007
VíceHlavní parametry přírodního prostředí ph a Eh
Hlavní parametry přírodního prostředí ph a Eh Stabilita prostředí je určována: ph kyselost prostředí regulace: karbonátový systém, výměnné reakce jílových minerálů rezervoáry: kyselost CO 2 v atmosféře,
VíceKyseliny. Gerber (~1300) příprava H 2 SO 4, HNO 3. Libavius příprava HCl a aqua regia (rozpouští Au)
Kyseliny Gerber (~1300) příprava H 2 SO 4, HNO 3 Libavius příprava HCl a aqua regia (rozpouští Au) Chemická látka produkovaná na světě v největším množství za rok: H 2 SO 4 Andreas Libau (Libavius) (1540-1616)
VíceKyslík. Kyslík. Rybářství 3. Kyslík. Kyslík. Koloběh kyslíku 27.11.2014. Chemismus vodního prostředí. Výskyty jednotlivých prvků a jejich koloběhy
Rybářství 3 Chemismus vodního prostředí Výskyty jednotlivých prvků a jejich koloběhy Kyslík Významný pro: dýchání hydrobiontů aerobní rozklad organické hmoty Do vody se dostává: difúzí při styku se vzduchem
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
Vícevolumetrie (odměrná analýza)
volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování
VíceÚvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)
Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením
VíceStřední průmyslová škola, Karviná. Protokol o zkoušce
č.1 Stanovení dusičnanů ve vodách fotometricky Předpokládaná koncentrace 5 20 mg/l navážka KNO 3 (g) Příprava kalibračního standardu Kalibrace slepý vzorek kalibrační roztok 1 kalibrační roztok 2 kalibrační
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceVI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium
VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium O a S jsou nekovy (tvoří kovalentní vazby), Se, Te jsou polokovy, Po je typický kov O je druhý nejvíce elektronegativní prvek vytváření oktetové
VíceABR a iontového hospodářství
Poruchy acidobazické rovnováhy Patobiochemie a diagnostika poruch ABR a iontového hospodářství Připojte se! Room name: ABR http://b.socrative.com Regulace kyselosti vnitřního prostředí CO 2 NH 3 tvorba
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 31 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.0
VíceHOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2
HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2 Hořčík Vlastnosti: - stříbrolesklý, měkký, kujný kov s nízkou hustotou (1,74 g.cm -3 ) - diagonální podobnost s lithiem
VíceVýpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
VíceNEUTRALIZACE. (18,39 ml)
NEUTRALIZACE 1. Vypočtěte hmotnostní koncentraci roztoku H 2 SO 4, bylo-li při titraci 25 ml spotřebováno 17,45 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci c(naoh) = 0,5014 mol/l. M (H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol
VíceŠkola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VíceDOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
VíceChelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
VíceMineralogie důlních odpadů a strategie remediace
Mineralogie důlních odpadů a strategie remediace Acid rock drainage V přírodě vzniká i bez lidského zásahu gossany, zářezy řečišť v sulfidy bohatých horninách Častěji vzniká v důsledku lidské činnosti
VíceIontové reakce. Iontové reakce. Protolytické reakce. Teorie kyselin a zásad. Kyseliny dle Brønstedovy. nstedovy-lowryho teorie. Sytnost (proticita(
Iontové reakce Iontové reakce Reakce v roztocích elektrolytů Protolytické (acidobazické) reakce reaktanty si vyměňují Redoxní (oxidačně redukční) reakce reaktanty si vyměňují e Srážecí reakce ionty tvoří
VíceÚPRAVA VODY V ENERGETICE. Ing. Jiří Tomčala
ÚPRAVA VODY V ENERGETICE Ing. Jiří Tomčala Úvod Voda je v elektrárnách po palivu nejdůležitější surovinou Její množství v provozních systémech elektráren je mnohonásobně větší než množství spotřebovaného
VíceTEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceElektrolyty. Disociace termická disociace (pomocí zvýšené teploty) elektrolytická disociace (pomocí polárního rozpouštědla)
Elektrolyty Elektrolyty látky, které při rozpouštění nebo tavení disociují (štěpí se) na elektricky nabité částice (ionty) jejich roztoky a taveniny jsou elektricky vodivé kyseliny, hydroxidy, soli Ionty
VícePřílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]
Přílohy Příloha 1 Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r. 1895 (Čadek et al. 1968) Příloha 2 Komplexní rozbor vody z pramene Pravřídlo 2002 (Lázně Teplice) Chemické složení Kationty mg/l mmol/l
Více