Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
|
|
- Sabina Slavíková
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Sekunda 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, pracovní listy, učebnice, pracovní sešit, tablet, žákovská semimikrosouprava, makrotechnika, chemikálie Chemie jako přírodní věda Vlastnosti látek-barva, skupenství, hustota, tepelná a elektrická vodivost, rozpustnost; Změny skupenství Nebezpečné látky- výstražné symboly pro nebezpečné látky, H-věty, P-věty Charakterizuje chemii a předmět jejího studia Uvede 6 vlastností látek Charakterizujte skupenské přeměny Popíše způsoby zjišťování vlastností - podle pokusů-uvede vždy příklady Rozlišuje výstražné symboly, H věty a P věty popíše a vysvětlí 8 výstražných symbolů Porovnává stejné a rozdílné vlastnosti látek Odvodí, které látky jsou vodiče a izolanty Popíše štítky vybraných látek H-věty, P-věty Směsi Chemické látky Složky směsí Stejnorodá směs: roztok Formuluje stručnou definici směsi a uvede kritérium, podle kterého se směsi dělí Uvede, mezi který typ směsí stejnorodá směs různorodá směs filtrace destilace
2 Různorodá směs: suspenze, emulze, aerosol Oddělování složek směsí: usazování, filtrace, destilace, krystalizace patří roztoky, suspenze, emulze, aerosol Vysvětlí, co jsou koloidní směsi, uvede příklady Vyjmenuje alespoň tři příklady dělení složek směsi Objasní pojmy: destilace, destilát, destilační aparatura, filtrace, chromatografie Uvede příklad roztoku z praxe a porovná s chemickou látkou Vysvětlí, co je pěna a proč se řadí mezi směsi různorodé Najde příklady emulze a suspenze z běžného života a oba typy směsí porovná Přiřadí 3 příklady z praxe k principům dělení /cukrovarnictví, výroba lihu, odsolování mořské vod, samočisticí schopnost řek/ Navrhne postupy a prakticky provede v laboratoři oddělování složek směsí o známém složení Částicové složení látek Atom, struktura atomu Popíše základní stavbu atomu Vyjmenuje částice, které atom tvoří Popíše stavbu elektronového atom jádro proton neutron CHE-FYZ stavba atomu
3 obalu, vysvětlí, co je valenční vrstva Porovná charakteristiky protonu, neutronu, elektronu a vytvoří tabulku Schematicky zakreslí stavbu (zadáno protonové číslo), do obrázku, vyznačí valenční elektrony Na zadaném příkladu dokáže, že atom je elektroneutrální Napíše chemickou značku, názvy, původ názvů, protonové číslo elektronový obal elektrony valenční elektrony prvek Periodická soustava prvků Uvede, na základě čeho jsou prvky uspořádány v PSP Vysvětlí znění periodického zákona a uvede, kdo jej formuloval Charakterizuje periody, uvede počet Uvede název sloupců v PSP, značení, jaké prvky zařazeny V modelu slepé PSP doplní požadované údaje: kovy, nekovy, polokovy a objasní svoje rozhodnutí Na základě polohy zadaného periodický zákon periody skupiny kov polokovy nekovy
4 prvku v PSP zakreslí model stavby, vyznačí počet vrstev a vyznačí valenční elektrony Chemická vazba Polarita chemické vazby Vysvětlí, co jsou valenční elektrony a co znamená, jsou-li nespárované Zakreslí vznik chemické vazby mezi dvěma atomy vodíku Definuje pojem chemická vazba Vysvětlí pojem molekula a napíše příklad alespoň 5 molekul Vymezí rozdíl mezi molekulou a chemickou sloučeninou Ze zadaných jednoduchých vzorců odečte druh a počty atomů a přečte vzorec Vysvětlí, co je vaznost a uvede vaznost prvků ve vodě Sestaví ve skupinách tyčinkové nebo kalotové modely zadaných molekul a při prezentaci popíše pomocí pojmů a nakreslí obrázky molekul včetně vazebných elektronů Vysvětlí pojem elektronegativita, objasní vztah chemická vazba molekuly chemické sloučeniny chemické vzorce vaznost atomu elektronegativita chemická vazba nepolární
5 k poloze vazebného elektronového páru Charakterizuje 3 typy vazeb Zapíše 3 příklady molekul na každý typ vazby Při vymezování pojmu kation a anion využije znalostí z fyziky, zeměpisu /baterie, ionosféra/ Provede pokus rozpustnosti 3 látek ve vodě a doloží závěr: podobné se rozpouští v podobném Odvodí složení iontových nápojů se kterými se setkávají při sportovních aktivitách a podle etikety doloží správnost úvahy V periodické soustavě prvků vyhledá hodnoty elektronegativity zadaných prvků, porovná je a odvodí typ vazby mezi nimi chemická vazba polární chemická vazba iontová ion kation, anion Chemická reakce Reakční schéma, chemická rovnice Rozhodne jaký děj je hoření - chemický nebo fyzikální V chemické rovnici uvede reaktanty a produkty, vysvětlí, změnu vazeb při chemické reakci a formuluje ZZH, uvede reaktanty produkty chemická rovnice zákon zachování hmotnosti /ZZH/ Pustit animaci Smart chemistry o zákonu zachování hmotnosti: Balancing Chemical Equations for beginners
6 autora Provedené pokusy popíše chemickými rovnicemi /pozn. zadané vzorce/ a dokáže platnost ZZH V zadaných rovnicích vyhledá chyby xdncrjj2vyvsxdu0pdnkobra D Vzduch Zdůvodní, proč je vzduch směs homogenní, uvede složky plynné, kapalné a pevné Odliší rizikové složky ve vzduchu, vysvětlí příčinu kyselých dešťů a skleníkového efektu Popíše základní vlastnosti dusíku, kyslíku, vzácných plynů, oxidu uhličitého Z pokusů a z praxe vyvodí význam kyslíku ve vzduchu Provede úvahu na téma složky vzduchu a význam sledování složení vzduchu složky vzduchu skleníkový efekt kyselé deště EV - Lidské aktivity a problémy životního prostředí Důkaz přítomnosti kyslíku a oxidu uhličitého ve vzduchu, význam a procentuální zastoupení jednotlivých složek vzduchu Kyslík Charakterizuje výskyt kyslíku v přírodě Porovná z koláčových diagramů výskyt v zemské kůře, atmosféře, lidském těle oxidy ozon ozonová díra
7 Navrhne a provede ve skupinách pokusy: příprava a vlastnosti kyslíku a vyvodí závěry Zaznamenává výsledky demonstračního pokusu: Slučování kyslíku - vyvodí závěr, že kyslík je látka, která podporuje hoření Vymyslí princip hašení Vysvětlí, co je ozonová díra a z vyhledaných údajů navrhne možná opatření k zamezení snižování množství ozonu v atmosféře Vodík Charakterizuje výskyt vodíku ve vesmíru a na Zemi Popíše fyzikální vlastnosti vodíku a z pokusu rozhodne, zda je lehčí než vzduch Popíše průběh reakce vodíku s kyslíkem a vyvodí bezpečnostní rizika Vyjmenuje příklady využití vodíku Popíše elektrolýzu vody a provede úvahu vodík palivem budoucnosti? a jeho význam pro zlepšení životního prostředí elektrolýza vody
8 Halogeny Vyhledá v PSP halogeny a určí jejich skupenství- porovná a vysvětlí výsledky pokusů přípravy halogenů Zapíše chemickým vzorcem molekulu chloru a jodu a porovná s kyslíkem Porovná fyzikální vlastnosti chloru a bromu a vysvětlí toxikologická rizika Vyjmenuje alespoň 3 různá využití chloru v denním životě Z pokusu vysvětlí, co znamená sublimace jodu Z řeckých názvů odůvodní název halogeny, chlor, brom Navrhne a provede elektrolýzu roztoku chloridu sodného a dokáže chlor Vysvětlí, proč se sloučeniny fluoru přidávají do zubních past a proč se provádí jodizace vody Na etiketě dezinfekčních přípravků najde a objasní přítomnost chloru halogeny kyselina chlorovodíková Halogenidy, názvosloví halogenidů Definuje pojem halogenid, oxidační číslo Vysvětli význam oxidačního chemické názvosloví halogenid oxidační číslo
9 Nejvýznamnější halogenidy Bezkyslíkaté kyseliny čísla v chemickém názvosloví Na konkrétním příkladu vysvětlí pojem kladné, záporné, nulové oxidační číslo Aplikuje základní algoritmy chemického názvosloví při tvorbě názvu a vzorce halogenidů Utvoří chemický název halogenidu na základě chemického vzorce a naopak Vyjmenuje použití bromidu stříbrného a chloridu kobaltnatého Vysvětlí pojem halogenvodík Popíše přípravu chlorovodíku a jeho rozpouštění ve vodě Objasní pojem indikátor Vysvětlí princip využití indikátorů v školní praxi Zapíše rovnici štěpení chlorovodíku ve vodě Vyvodí obecné závěry o vlastnostech kyselin Definuje pojem kyselina Objasní pojem bezkyslíkatá kyselina Použije kyselinu chlorovodíkovou a zinek kladné, záporné a nulové oxidační číslo křížové pravidlo halogenid oxidační číslo halogenvodík chlorovodík halogenvodíková kyselina kyselina chlorovodíková kyselina solná kyselina fluorovodíková bezkyslíkatá kyselina indikátor
10 k přípravě vodíku Kyslíkaté kyseliny - názvosloví Kyselina sírová Definuje pojem kyslíkatá kyselina Vysvětlí rozdíl ve složení bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin Aplikuje základní algoritmy chemického názvosloví při tvorbě názvů a vzorců kyslíkatých kyselin Utvoří chemický název na základě chemického vzorce a naopak Odvodí vzorec kyseliny sírové Popíše vlastnosti kyseliny sírové Vysvětlí dehydratační účinky kyseliny sírové Popíše postup ředění koncentrované kyseliny sírové Zapíše rovnici štěpení kyseliny sírové ve vodě + pojmenuje ionty, které při štěpení vznikají Vysvětlí příčinu kyselých vlastností kyseliny sírové Navrhne způsob ověření kyselých vlastností kyseliny sírové kyslíkatá kyselina kyselina sírová dehydratační účinky kyselá vlastnost indikátor síla kyseliny pasivace
11 Popíše reakci koncentrované a zředěné kyseliny sírové se železem Vysvětlí pojem pasivace Uvede možnosti využití kyseliny sírové v průmyslu a běžném životě Kyselina dusičná Odvodí vzorec kyseliny dusičné Popíše vlastnosti kyseliny dusičné Zapíše rovnici štěpení kyseliny dusičné ve vodě + pojmenuje ionty, které při štěpení vznikají Vysvětlí příčinu kyselých vlastností kyseliny dusičné Navrhne způsob ověření kyselých vlastností kyseliny dusičné Vysvětlí potřebu uskladňování kyseliny dusičné v nádobách z tmavého skla Objasní podstatu reakce koncentrované kyseliny dusičné s mědí Uvede možnosti využití kyseliny dusičné v průmyslu a běžném životě kyselina dusičná
12 Kyselina uhličitá, kyselina siřičitá Odvodí vzorec kyseliny uhličité, siřičité Popíše vlastnosti kyseliny uhličité a siřičité Uvede příklady přípravy těchto kyselin v běžném životě a přírodě Zapíše rovnice štěpení kyseliny uhličité a siřičité ve vodě + pojmenuje ionty, které při štěpení vznikají Vysvětlí příčinu kyselých vlastností kyseliny uhličité a siřičité Popíše způsob ověření kyselých vlastností uhličité a siřičité s využitím antokyanů a lakmusu Popíše sílu kyseliny uhličité a siřičité Uvede možnosti využití kyseliny uhličité a siřičité v průmyslu a běžném životě kyselina uhličitá kyselina siřičitá slabá kyselina výluh červeného zelí lakmus sodová voda kyselý déšť Tvorba kyselých dešťů a jejich negativní vliv na živé organizmy a stavby Kyselina chlorná, kyselina trihydrogenfosforečná Odvodí vzorec kyseliny chlorné, trihydrogenfosforečné Popíše vlastnosti kyseliny chlorné (nestálost, dezinfekční a bělící účinky) a trihydrogenfosforečné kyselina chlorná chlornan sodný dezinfekční účinky potravinářská kyselina Využití chlornanu sodného jako dezinfekční látky při dezinfekci vody Přítomnost kyseliny trihydrogenfosforečné v nápojích Coca-Cola a její negativní vliv na
13 (potravinářská kyselina) Uvede příklady využití těchto kyselin v běžném životě a přírodě Zapíše rovnice štěpení kyseliny chlorné a trihydrogenfosforečné ve vodě + pojmenuje ionty, které při štěpení vznikají Vysvětlí příčinu využití kyseliny chlorné k výrobě chlornanu sodného dětský chrup Amoniak a jeho soli Napíše vzorec amoniaku Určí oxidační čísla atomů jednotlivých prvků v amoniaku Zakreslí tvar molekuly amoniaku Zdůvodní označení čpavek pro amoniak Zapíše rovnici rozpouštění amoniaku ve vodě a pojmenuje vzniklé ionty Zdůvodní příčinu zásaditých vlastností amoniaku Navrhne pokus pro ověření zásaditých vlastností amoniaku Zapíše rovnici výroby amoniaku Popíše možnosti využití amoniaku v průmyslu a běžném amoniak čpavek zásada hydroxidový anion chladící médium Ekologické rizika využití amoniaku jako chladícího média
14 Hydroxidy Názvosloví hydroxidů životě Definuje pojem hydroxid Odvodí oxidační číslo hydroxidové skupiny Aplikuje základní algoritmy chemického názvosloví při tvorbě názvů a vzorců hydroxidů Utvoří chemický název hydroxidu na základě chemického vzorce a naopak hydroxidy hydroxidová skupina Hydroxid sodný, hydroxid draselný Napíše vzorec hydroxidu sodného a draselného Určí oxidační čísla atomů jednotlivých prvků v uvedených hydroxidech Zapíše rovnici štěpení NaOH a KOH ve vodě a pojmenuje vzniklé ionty Charakterizuje zásadité, hygroskopické a žíravé vlastnosti NaOH a KOH Navrhne experiment k důkazu zásaditých vlastností NaOH Popíše zásady bezpečné práce s NaOH a KOH Vysvětlí označení louh sodný Uvede možnosti využití NaOH a hydroxid sodný louh sodný hydroxid draselný louh draselný hygroskopičnost zásada
15 KOH v běžném životě a v průmyslu Oxidy - názvosloví Definuje pojem oxid Odvodí oxidační číslo kyslíku v oxidech Aplikuje základní algoritmy chemického názvosloví při tvorbě názvu a vzorce oxidů Utvoří chemický název na základě chemického vzorce a naopak oxid Kyselinotvorné a hydroxidotvorné oxidy Nejvýznamnější oxidy Definuje pojem hydroxidotvorný a kyselinotvorný oxid Uvede, které z oxidů jsou kyselinotvorné, hydroxidotvorné a neutrální Ze skupiny oxidů vybere kyselinotvorné, hydroxidotvorné a neutrální Vyjmenuje děje lidských činností, při kterých se dostává do atmosféry oxid uhličitý Na základě žákovského pokusu odvodí vlastnosti oxidu uhličitého kyselinotvorný oxid hydroxidotvorný oxid neutrální oxid skleníkový efekt kyselý déšť Vznik kyselých dešťů jako důsledek kyselinotvornosti oxidu siřičitého Vliv oxidu uhličitého na životní prostředí
16 Vyjmenuje použití oxidu uhličitého a oxidu siřičitého Vytvoří schéma vzniku kyselého deště Vyjmenuje použití oxidu vápenatého pálené vápno hašené vápno Sulfidy Definuje pojem sulfid Utvoří chemický název sulfidu na základě chemického vzorce a naopak Vyjmenuje použití sulfidů Vyjmenuje nerosty sulfidů nacházející se v přírodě sulfid galenit sfalerit mosaz pyrit Negativní vliv těžby sulfidových rud na životní prostředí
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Sekunda 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor,
Obecná chemie, anorganická chemie
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Sekunda 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor,
Obecná chemie, anorganická chemie
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor,
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
Látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost
- zná zásady bezpečné práce v laboratoři, poskytne první pomoc a přivolá pomoc při úrazech - dokáže poznat a pojmenovat chemické nádobí - pozná skupenství a jejich přeměny - porovná společné a rozdílné
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie 1. ročník a kvinta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty,
Předmět: Chemie Ročník: 8.
Předmět: Chemie Ročník: 8. Očekávané výstupy 1. POZOROVÁNÍ, POKUS A BEZPEČNOST PRÁCE Školní výstupy Učivo Průřezová témata Určí společné a rozdílné vlastnosti látek Pracuje bezpečně s vybranými dostupnými
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu Chemie 8. ročník Zpracovala: Mgr. Michaela Krůtová POZOROVÁNÍ, POKUS, BEZPEČNOST PRÁCE určí společné a rozdílné vlastnosti látek orientuje se v chemické laboratoři
Chemie. 8. ročník. Úvod do chemie. historie a význam chemie
list 1 / 5 Ch časová dotace: 2 hod / týden Chemie 8. ročník Úvod do chemie historie a význam chemie Pozorování, pokus a bezpečnost práce CH 9 1 01 určí společné a rozdílné vlastnosti látek vlastnosti látek
Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie -ukázka chem. skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 8.
Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 8. Žák : 1.Pozorování, pokus, bezpečnost Zhodnotí význam chemie pro člověka Dokáže vysvětlit,co chemie zkoumá, jaké metody Chemie jako
bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech chemické nádobí látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost
bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech EV voda, ovzduší (Základní podmínky života) - zná zásady bezpečné práce v laboratoři, poskytne a přivolá první pomoc při úrazech - dokáže poznat a pojmenovat
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, Apple TV, tablety, tyčinkové a kalotové modely molekul,
Chemie - tercie. Vazby a přesahy v RVP Mezipředmětové vztahy Průřezová témata. Očekávané výstupy z RVP Školní výstupy Učivo (U)
Chemie - tercie Očekávané výstupy z RVP Školní výstupy Učivo (U) určí společné a rozdílné vlastnosti látek pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými nebezpečnými látkami a hodnotí jejich
Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. Časová dotace: 2 hodiny týdně Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby Konkretizované tematické okruhy realizovaného průřezového tématu září orientuje se
Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK
- zařadí chemii mezi přírodní vědy - uvede, čím se chemie zabývá - rozliší fyzikální tělesa a látky - uvede příklady chemického děje ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: SEKUNDA
5.3.3. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: SEKUNDA Téma Předmět a význam chemie Předmět chemie Význam chemie Učivo Výstupy Kódy Dle RVP Školní (ročníkové) vysvětlí
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu -
Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A JEHO SVĚT Předmět: CHEMIE Ročník: 8.
Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A JEHO SVĚT Předmět: CHEMIE Ročník: 8. Očekávané výstupy z RVP ZV Školní výstupy Učivo Žák: - určí společné a rozdílné vlastnosti - pracuje bezpečně s vybranými a běžně používanými
Základní škola Fr. Kupky, ul. Fr. Kupky 350, Dobruška 5.6 ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Chemie 8. ročník. ŠVP Školní očekávané výstupy
POZOROVÁNÍ, POKUS A BEZPEČNOST PRÁCE RVP ZV Obsah RVP ZV Kód RVP ZV Očekávané výstupy ŠVP Školní očekávané výstupy ŠVP Učivo CH9101 určí společné a rozdílné vlastnosti látek uvede, čím se zabývá chemie
Rozliší látky podle skupenství, rozpustnosti, hustoty, el.vodivosti. Vlastnosti látek-skupenství, rozpustnost, hustota, el.
PŘEDMĚT Chemie Ročník 8. Výstup Ročníkový výstup Učivo Související PT 1.Určí společné a rozdílné vlastnosti látek. 1p rozliší společné a rozdílné vlastnosti látek 2. Pracuje bezpečně s vybranými dostupnými
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, Apple TV, tablety, tyčinkové a kalotové modely molekul,
5.10 CHEMIE Charakteristika předmětu
5.10 5.10.1 Charakteristika předmětu A. Obsahové vymezení Vyučovací předmět chemie je součástí vzdělávací oblasti Člověk a příroda, která žákovi umožňuje poznávání přírody jako systému, chápání důležitosti
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.
Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam
Chemie 8.ročník Zařadí chemii mezi přírodní vědy. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam Popisuje vlastnosti látek na základě pozorování, měření a pokusů. těleso,látka (vlastnosti látek)
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie 1. ročník a kvinta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty,
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, organická chemie, biochemie, chemické výpočty Kvarta 2 hodiny týdně + 1x za 14 dní 1 hod laboratorní práce Školní tabule, interaktivní
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, organická chemie, biochemie, chemické výpočty Kvarta 2 hodiny týdně + 1x za 14 dní 1 hod laboratorní práce Školní tabule, interaktivní
Předmět: CHEMIE Ročník: 8.
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. Výstupy z RVP Školní výstupy Učivo Mezipředm. vazby, PT Pozorování, pokus a bezpečnost práce - určí společné a rozdílné vlastnosti látek - žák dokáže vysvětlit, co chemie zkoumá
Chemie. Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :
Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku Vyučovací předmět : Období ročník : Učební texty : Chemie Očekávané výstupy předmětu Na konci 3. období základního vzdělávání žák: 3. období 8. ročník Základy
12. CHEMIE povinný povinný. chemický děj
12. CHEMIE Ročník Dotace Povinnost (skupina) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. - - - - - - - 2+0 1+1 - - - - - - - povinný povinný Ročník: osmý Výstupy Učivo Průřezová témata Poznámky Žák: Tematický okruh: Úvod
Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace
Chemie - 8. ročník pozorování, pokus a bezpečnost práce Určí společné a rozdílné vlastnosti látek vlastnosti látek hustota, rozpustnost, tepelná a elektrická vodivost, vliv atmosféry na vlastnosti a stav
Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace
Chemie - 8. ročník pozorování, pokus a bezpečnost práce Určí společné a rozdílné vlastnosti látek vlastnosti látek hustota, rozpustnost, tepelná a elektrická vodivost, vliv atmosféry na vlastnosti a stav
Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce
sekunda Pozorování, pokus, bezpečnost práce Směsi Částicové složení látek a chemické prvky určí společné a rozdílné vlastnosti látek předmět a historie chemie rozpozná skupenské přeměny látek vlastnosti
chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě
Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup). Úvod do chemie Charakteristika chemie a její význam Charakteristika přírodních věd charakteristika chemie Chemie kolem nás chartakterizuje přírodní
Chemie. Vzdělávací obsah předmětu v ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :
Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku Vyučovací předmět : Období ročník : Učební texty : Chemie Očekávané výstupy předmětu Na konci 3. období základního vzdělávání žák: 3. období 8. ročník Základy
Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie
Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu Chemie Obsah předmětu Chemie je zaměřen na praktické využití poznatků o chemických látkách, na znalost a dodržování
Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce
sekunda Pozorování, pokus, bezpečnost práce Směsi Částicové složení látek a chemické prvky určí společné a rozdílné vlastnosti látek předmět a historie chemie rozpozná skupenské přeměny látek vlastnosti
Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce
6 ČLOVĚK A PŘÍRODA UČEBNÍ OSNOVY 6. 2 Chemie Časová dotace 8. ročník 2 hodiny 9. ročník 2 hodiny Celková dotace na 2. stupni je 4 hodiny. Charakteristika: Vyučovací předmět chemie vede k poznávání chemických
Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:
Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu: Obsahové vymezení Vyučovací předmět chemie je součástí vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vede žáky k poznávání vybraných chemických látek a reakcí, které
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA
Směsi Látky a jejich vlastnosti Předmět a význam chemie Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA Téma Učivo Výstupy Kódy Dle RVP Školní (ročníkové) PT K Předmět
ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 2 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
Kompetence k řešení problému - podněcovat žáky k tvořivému myšlení, logickém u uvažování a k řešení problémů
Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vzdělávací oblast Člověk a příroda se úzce váže k poznávání a zkoumání přírody, žáci poznávají přírodu jako systém, jehož části na sebe působí, ovlivňují se a jsou vzájemně
Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA, ČLOVĚK A ZDRAVÍ Vzdělávací obor: CHEMIE. Charakteristika vzdělávacího oboru
Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA, ČLOVĚK A ZDRAVÍ Vzdělávací obor: CHEMIE Charakteristika vzdělávacího oboru Vzdělávání směřuje k: poznávání přírody jako systému, chápání významu udržování přírodní
ANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
Chemie. Charakteristika předmětu
Vzdělávací obor: Chemie Chemie Charakteristika předmětu Chemie je zahrnuta do vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Chemie je vyučována v 8. a 9. ročníku s hodinovou dotací 2 hodiny týdně. Převážná část
Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +
OPAKOVÁNÍ Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag
Názvosloví anorganických sloučenin
Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).
Chemie. Charakteristika předmětu
Vzdělávací obor : Chemie Chemie Charakteristika předmětu Chemie je zahrnuta do vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Chemie je vyučována v 8. a 9. ročníku s hodinovou dotací 2 hodiny týdně. Převáţná část
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
12.CHALKOGENY A HALOGENY
12.CHALKOGENY A HALOGENY Chalkogeny ( česky se jedná o prvky ) 1) Popiš obecnou charakteristiku dané skupiny (počet valenčních elektronů, obecná elektronová konfigurace valenční vrstvy, způsoby dosažení
Chemie - 3. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 3. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 1.4., 2.1. 1. Látky přírodní nebo syntetické
Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board
Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board VY_52_INOVACE_216 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
Vzdělávací obor chemie
Vzdělávací obor chemie Vzdělávací obor chemie je vyučován v rámci integrovaného předmětu Fyzika chemie (F-CH) od 6. po 9. ročník. Je součástí oblasti Člověk a příroda a zahrnuje okruh problémů spojených
Vyučovací předmět. Charakteristika vyučovacího předmětu 2. stupeň: Týdenní časová dotace je pro 8.-9.roč. 2 hod.
Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Vyučovací předmět : Člověk a příroda : Chemie : Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu 2. stupeň: Týdenní časová dotace je pro -roč. 2 hod. Předměty, které spadají
II. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
ŠKOLNÍ VZDĚLÁVACÍ PROGRAM DR. J. PEKAŘE V MLADÉ BOLESLAVI
školní vzdělávací program PLACE HERE Název školy Adresa Palackého 211, Mladá Boleslav 293 80 Název ŠVP Platnost 1.9.2009 Dosažené vzdělání Střední vzdělání s maturitní zkouškou Název RVP Délka studia v
PRŮŘEZOVÁ TÉMATA Environmentální výchova - vztah člověka k prostředí, lidské aktivity a životní prostředí HLAVNÍ OKRUHY OČEKÁVANÉ VÝSTUPY UČIVO
Vzdělávací obor - Chemie HLAVNÍ OKRUHY OČEKÁVANÉ VÝSTUPY UČIVO Pozorování, pokus a bezpečnost práce Směsi - uvede zásady bezpečné práce v chemické pracovně, poskytne a přivolá první pomoc při úrazu - uvede
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
CHEMIE. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu
8. 9. ročník Charakteristika předmětu Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu Vyučovací předmět chemie má časovou dotaci 2 hodiny týdně v 8. a 9. ročníku. Vzdělávací obsah tohoto předmětu je totožný
SMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev
1 SMĚSI 1. Zakroužkuj stejnorodé směsi: destilovaná voda slaná voda polévka med krev sirup 2. a) Směs kapaliny a pevné látky se nazývá:... b) Směs dvou nemísitelných kapalin se nazývá:... c) Směs kapaliny
CHARAKTERISTIKA. VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová
CHARAKTERISTIKA VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová Vyučovací předmět chemie je dotován 2 hodinami týdně v 8.- 9. ročníku ZŠ. Výuka je zaměřena na
E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO
Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Anorganická chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Vlastnosti přechodných prvků -
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-20 Téma: Test obecná chemie Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Test obecná chemie Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník TEST Otázka 1 OsO 4 je
Prováděcí plán / Unit Plan Školní rok / School Year 2013/2014
říjen Oct září Sep Období Month Vyučovací předmět / Subject: Chemie Třída / Class: VIII. Prováděcí plán / Unit Plan Školní rok / School Year 2013/2014 Vyučující / Teacher: Bc. Barbora Svátková, Clive Allen
DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
Chemie 8. ročník Vzdělávací obsah
Chemie 8. ročník Časový Září Téma Učivo Ročníkové výstupy žák podle svých schopností: Poznámka Pozorování, pokus a bezpečnost práce Úvod do chemie Vlastnosti látek (hustota, rozpustnost, kujnost, tepelná
Okruhy pro opravnou zkoušku (zkoušku v náhradním termínu) z chemie 8.ročník: 1. Směs: definice, rozdělení směsí, filtrace, destilace, krystalizace
Opravné zkoušky za 2.pololetí školního roku 2010/2011 Pondělí 29.8.2011 od 10:00 Přírodopis Kuchař Chemie Antálková, Barcal, Thorand, Závišek, Gunár, Hung, Wagner Úterý 30.8.2011 od 9:00 Fyzika Flammiger
U 218 - Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT
Sloučeniny, jejichž stavební částice (molekuly, ionty) jsou tvořeny atomy dvou různých chemických prvků. Obecný vzorec: M m X n M - prvek s kladným oxidačním číslem OM X - prvek se záporným oxidačním číslem
CHEMIE. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu
CHEMIE 8. 9. ročník Charakteristika předmětu Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu Vyučovací předmět chemie má časovou dotaci 2 hodiny týdně v 8. a 9. ročníku. Vzdělávací obsah tohoto předmětu
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Vyučovací předmět: Chemie
11. Chemie 131 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Vyučovací předmět: Chemie Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu chemie vznikl integrací ze vzdělávacího oboru chemie a tematických
Vyjmenujte tři základní stavební částice látek: a) b) c)
OPAKOVÁNÍ Vyjmenujte tři základní stavební částice látek: a) b) c) Vyjmenujte tři základní stavební částice látek: a) atom b) molekula c) ion Vyjmenujte skupenství, ve kterých se může látka nacházet: a)
Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Složení látek VY_32_INOVACE_03_3_02_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou SLOŽENÍ LÁTEK Fyzikálním kritériem
DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:
Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.
CHEMIE (8. a 9. ročník)
CHEMIE (8. a 9. ročník) Charakteristika předmětu Vyučování chemie vede žáky k poznávání vybraných chemických látek a reakcí, které jsou součástí jejich každodenního života a biologických procesů. Při výuce
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Seminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta
Tabulace učebního plánu Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : CHEMIE Ročník: 1.ročník a kvinta Obecná Bezpečnost práce Názvosloví anorganických sloučenin Zná pravidla bezpečnosti práce a dodržuje je.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_142 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu Chemie 9. ročník Zpracovala: Mgr. Michaela Krůtová ANORGANICKÉ SLOUČENINY KYSELINY porovná vlastnosti a použití vybraných prakticky významných kyselin orientuje se
ZŠMŠ, Brno, Horníkova 1 - Školní vzdělávací program
4.6. Člověk a příroda Vzdělávací oblast je realizována prostřednictvím vyučovacího předmětu chemie (8. a 9. ročník), fyzika, přírodopis, zeměpis (6. až 9. ročník). Charakteristika výuky: Žáci poznávají
téma: Halogeny-úvod autor: Ing. František Krejčí, CSc. cíl praktika: žáci si osvojí znalosti z chemie halogenů doba trvání: 2 h
téma: Halogeny-úvod cíl praktika: žáci si osvojí znalosti z chemie halogenů pomůcky: psací potřeby popis aktivit: Žáci si osvojí problematiku halogenů, popíší jejich elektronovou konfiguraci a z ní vyvodí
ROZTOK. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ROZTOK Datum (období) tvorby: 12. 4. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi 1 Anotace: Žáci se seznámí s pojmy roztok, stejnorodá směs. V
Obecná a anorganická chemie. Kyslíkaté kyseliny
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Kyslíkaté kyseliny Ročník 9. Anotace Aktivita slouží k upevnění učiva
Člověk a příroda. Chemie. Základní škola a Mateřská škola Havlíčkův Brod, Wolkerova 2941 Školní vzdělávací program. Oblast. Předmět. 8. 9.
Oblast Předmět Období Časová dotace Místo realizace Charakteristika předmětu Průřezová témata Člověk a příroda Chemie 8. 9. ročník 2 hodiny týdně odborná učebna chemie rozdělení třídy na dvě skupiny při
Předmět: Chemie Ročník 8. Výstup podle RVP Výstup podle ŠVP Téma Učivo Přesahy, vazby, průřezová témata,
Předmět: Chemie Ročník 8. Výstup podle RVP Výstup podle ŠVP Téma Učivo Přesahy, vazby, průřezová témata, Určí společné a rozdílné vlastnosti látek. Pracuje bezpečně s dostupnými a běžně používanými látkami
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_144 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
Vyučovací hodiny mohou probíhat v multimediální učebně, odborné učebně chemie a fyziky, ve venkovních prostorách školy a formou exkurzí.
7.6.2 Charakteristika předmětu 2. stupně Chemie je zařazena do vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vyučovací předmět má časovou dotaci v a 9. ročníku 2 hodiny týdně. V ročníku byla použita jedna disponibilní
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 231
5.9.2 Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět Chemie patří do vzdělávací oblasti Člověk a příroda a je úzce spjat s ostatními předměty z této vzdělávací oblasti, Přírodopisem, Zeměpisem