Elementární nekovy, jejich jednoduché molekuly Plynný stav
|
|
- Simona Kašparová
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Elementární nekovy, jejich jednoduché molekuly Plynný stav Atmofilní prvky a molekuly vzácné plyny molekulární elementární nekovy H 2, N 2, O 2, O 3 Halogeny a jejich plynné sloučeniny halogeny, interhalogeny obrázky molekul a Lewisovy vzorce molekul v této přednášce čerpány z:
2 Atmofilní prvky a molekuly Složení suché atmosféry 78,08 % N 2 20,95 % O 2 0,93 % Ar 0,04 % ostatní CO 2, CH 4, H 2, O 3 Ne, He, Kr <10-1 ppm: NO x, CO, I 2, Xe v závislosti na výšce také: O 2+, O +, O, NO + picture(s):
3 Vzácné plyny picture(s):
4 picture(s): Vzácné plyny historie 1868 anglický astronom N. Lockyer objevuje při zatmění slunce novou spektrální linii - prvek pojmenován hélium z řeckého Hélios - Slunce 1900 F.E. Dorn detekuje radon jako produkt rozpadu Ra skotský chemik W. Ramsay postupně izoloval Ar, He, Ne, Kr a Xe z kapalného vzduchu (1904 Nobelova cena za chemii)
5 Vzácné plyny výskyt a využití Výskyt ve vzduchu v součtu do 1% objemu hélium v některých ložiskách zemního plynu radon v horninách a minerálních vodách obsahujících radium ve vesmíru je hélium druhý nejhojnější prvek (23 % He, 76 % H 2 ) Využití náplně do výbojek inertní atmosféra (vysokoteplotní metalurgie, svařování) náplně do žárovek pro ochranu W vlákna vzácné plyny jako kryogenní média (supravodiče, jaderné reaktory) plnění balónů a vzducholodí (He nehořlavé a lehčí než vzduch) Rn jako α-zářič při léčbě rakoviny picture(s):
6 Vzácné plyny vlastnosti z elektronové konfigurace ns 2 np 6 plyne inertní chování ~ inertní plyny do roku 1962 žádné známé sloučeniny první sloučenina připravena na základě úvah o podobné IE kyslíku a xenonu: PtF 6 (g) + O 2 (g) [O 2 ] + [PtF 6 ] - (g) PtF 6 (g) + Xe (g) Xe [PtF 6 ] (g) povaha vazeb nebyla objasněna následně připraveny další sloučeniny Xe s kyslíkem a fluorem: XeF 6, XeF 4, XeOF 4 atp. He, Ne, Ar sloučeniny netvoří; sloučeniny Kr pouze za nízkých teplot
7 T [ C] Vzácné plyny vlastnosti fyzikální vlastnosti těchto plynů dány velikostí meziatomových sil Londonovy disperzní síly (interakce indukovaných dipólů) He Ne Ar Kr Xe roste atomový poloměr a tím roste polarizovatelnost el. obalu velikost a přitahování indukovaných dipólů teplota varu a teplota tání Xe -100 Xe -150 Ar Ar Kr Kr He He Ne Ne t.v. t.t.
8 picture(s): Vodík 1671 anglický chemik R. Boyle pozoroval vývin plynu při reakci železných hoblin v kyselinách; nazval ho hořící vzduch 1766 jiný anglický chemik H. Cavendish identifikoval vodík jako prvek a jako první určil, že voda je sloučeninou vodíku a kyslíku 1783 A.L. Lavoisier prvek pojmenoval hydrogen (z řeckého hydro genao vodu tvořící) 1789 poprvé provedena elektrolýza vody Výskyt vodíku nejrozšířenější prvek ve vesmíru (75 hmotnostních %) na Zemi: výhradně ve sloučeninách (H 2 O, uhlovodíky, organická hmota) elementární pouze v atmosféře nad 100 km nebo v ropných plynech Tři známé izotopy vodík deuterium tritium 1 1 H 1 2 H 1 3 H výskyt 99,984 % 0,016 % % uměle připravený, radioaktivní
9 picture(s): Kovalentní vazba Vodík vazebné možnosti překryv AO a sdílení elektronů v molekulových orbitalech vlastnosti kovalentních sloučenin - polarita vazby H-X H ( =2,2) Cl ( =2,8) H δ+ - A δ- H ( =2,2) Si ( =1,7) H δ- - A δ+ molekuly s velkou polaritou vazeb (H-F, H-O, H-N, H-Cl) tvoří tzv. vodíkové můstky 10x silnější než interakce indukovaných dipólů ale cca 10x slabší než kovalentní vazba přítomnost vodíkových můstků výrazně ovlivňuje sílu binárních kyselin a body varů a tání látek vodíková vazba hraje důležitou roli v biochemických rovnováhách - např. v DNA zajišťuje vazbu mezi šroubovicemi interakcí jednotlivých bází
10 Vodík vazebné možnosti Iontová vazba H - 1s 2 [He] (podobnost s halogenidy) H(g) + e - H - (g) pouze se silně elektropozitivními prvky (1. a 2. skupina) např. NaH, CaH 2 nestabilní ve vodném roztoku = velmi silná báze H - + H 2 O H 2 + OH - H + proton (podobnost s alkalickými kovy) H(g) H + (g) + e - např. kovalentní polární sloučeniny jako HF, H 2 O atp. H + neexistuje volný - nepatrná velikost (r cm, atomy 10-8 cm) + náboj s vodou interaguje za vzniku oxoniového kationtu H + + H 2 O H 3 O + ten je dále hydratován za vzniku částic jako H 5 O 2+, H 7 O 3 + je tedy správnější psát při zápisu chemických reakcí v roztocích H 3 O + než H +
11 Vodík chemické vlastnosti Přímé slučování se všemi prvky periodické tabulky mimo vzácných plynů s nejelektronegativnějšími prvky ochotně (s F 2 a O 2 explozivně) s většinou prvků po úpravě teplot a tlaků, případně za přítomnosti katalyzátorů např. 3 H 2 (g) + N 2 (g) 450 C, 20 kpa, Fe 3 O 4 2 NH 3 (g) s elektropozitivními kovy za vzniku hydridů např. 2 Na + H 2 2 NaH Redukční činidlo - za zvýšené teploty využití při výrobě kovů adice H 2 na násobné vazby hydrogenace např. WO H 2 W + 3 H 2 O např. + H 2 picture(s):
12 Vodík příprava redukce H + : 2 H + (aq) + 2 e - H 2 (g) Reakce prvků s 1 a s 2 s vodou 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 silně exotermní reakce!! v některých případech explozivní!! Reakce méně ušlechtilých kovů s vodní parou 3 Fe (s) + 4 H 2 O (g) Fe 3 O 4 (s) + 4 H 2 (g) Reakce neušlechtilých kovů s vodnými roztoky kyselin a zásad Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 Zn + 2 NaOH + 2 H 2 O Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 oxidace H - : H - (s) + H 2 O(l) H 2 (g) + OH - (aq) Hydrolýza iontových hydridů CaH H 2 O H 2 + Ca(OH) 2 Tepelný rozklad hydridů přech. kovů (reakce budoucnosti)
13 Vodík příprava Laboratorní příprava musí splňovat určité požadavky: dostupnost surovin pro laboratorní použití, cena vs užitek možnost přípravy s dostupným laboratorním vybavením bezpečnost vs akceptovatelné riziko Příklad nevhodné laboratorní přípravy vodíku: proto je třeba rozlišovat mezi otázkou Jak připravíte vodík? a otázkou Uveďte laboratorní přípravu vodíku. video:
14 Vodík příprava redukce H + 2 H + (aq) + 2 e - H 2 (g) reakce prvků s 1 a s 2 s vodou 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 silně exotermní reakce!! v některých případech explozivní!! reakce méně ušlechtilých kovů s vodní parou 3 Fe + 4 H 2 O Fe 3 O H 2 reakce kovů s vodnými roztoky kyselin a zásad Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 Zn + 2 NaOH + 2H 2 O Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 vhodné pro laboratorní přípravu vodíku oxidace H - H - (s) + H 2 O(l) H 2 (g) + OH - (aq) hydrolýza iontových hydridů CaH H 2 O H 2 + Ca(OH) 2 tepelný rozklad hydridů přech. kovů (reakce budoucnosti)
15 Vodík výroba Elektrolýza vody Katoda: 2 H 2 O + 2 e - 2 OH - + H 2 Anoda: 2 OH - H 2 O + ½ O e - O 2 (g) H 2 (g) H 2 O H 2 + ½ O 2 Elektrolýza roztoku NaCl (solanka) produktem H 2 : 2 H + + 2e = H 2 (g) (katoda oddělena diafragmou) Cl 2 : 2 Cl - = Cl 2 + 2e (uhlíková anoda) a roztok NaOH anoda katoda voda NaCl NaCl (aq) NaOH (aq) (aq) iontově propustná membrána picture(s):
16 Vodík výroba Elektrolýza vody Katoda: 2 H 2 O + 2 e - 2 OH - + H 2 Anoda: 2 OH - H 2 O + ½ O e - Elektrolýza roztoku NaCl (solanka) - produktem H 2 (katoda), Cl 2 (anoda) a roztok NaOH H 2 O H 2 + ½ O 2 Reakce vodní páry s koksem nebo nasycenými uhlovodíky C(s) + H 2 O(g) CO(g) + H 2 (g) 1000 C (produktem tzv. vodní plyn) CH 4 (g) + H 2 O(g) CO(g) + 3 H 2 (g) 1100 C Konverze vodního plynu - vodní plyn reaguje s vodní párou při 500 C v přítomnosti katalyzátoru (Fe 2 O 3 + Cr 2 O 3 ) CO(g)/H 2 (g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) CO 2 se ze směsi odstraní vypíráním plynu v roztoku KOH picture(s):
17 picture(s): Použití vodíku ztužování tuků (hydrogenace nenasycených mastných kyselin) výroba NH 3 hnojiva, HNO 3 vodík výroba kovů redukcí z oxidů výroba organických sloučenin výroba HCl (přímou reakcí) výroba hydridů kovů raketové palivo palivové články, vodíkové hospodářství výroba vodíku elektrolýzou vody v době energetického přebytku např. jaderných elektráren skladování vodíku / energie použití vodíku v palivovém článku anoda: H 2 2 H + + 2e - katoda: ½ O H + H 2 O H 2 + ½ O 2 H 2 O účinnost celého procesu okolo 40 %
18 Dusík dusíkaté sloučeniny v historii používány dlouho střelný prach (KNO 3, dřevěné uhlí a síra), HNO 3 (aqua fortis) nebo směs HNO 3 a HCl (aqua regia) 1772 D. Rutherford popsal část vzduchu, která nehoří A.L. Lavoisier prvek pojmenoval azote (z řeckého azotos bez života) název nitrogen převzat z francouzštiny nitre (název pro KNO 3 ) géne (tvořící) radikální rozvoj chemie a užití dusíku nastal po vývoji katalytické oxidace NH 3 (1902, W. Ostwald, Nobelova cena 1909) a syntéze NH 3 z prvků (1909, F. Haber, C. Bosh, Nobelova cena 1918) Výskyt dusíku dusík je nejrozšířenější prvek atmosféry (78 objemových %) a šestý ve vesmíru biogenní prvek tvoří 16 % esenciálních bílkovin obsažen v minerálech hlavně KNO 3 a NaNO 3 (odpary mořských sedimentů) picture(s):
19 Dusík vazebné možnosti elementární dusík - stabilní dvouatomové molekuly, za normálních podmínek reaguje pouze s Li - vysoká energie vazby inertní chování - vysoká elektronegativita P = 3,04 oxidační stavy stabilní oxidační stavy 2s 0 2p 0 2s 2 2p 0 2s 2 2p 3 2s 2 2p 6 N +V N +III N 0 N III oxidace redukce další oxidační stavy N +I, N +II, N +IV N -I, N -II kovalentní vazba - tendence k tvorbě násobných vazeb, z důvodu malé velikosti hybridizuje na jednu z možných sp, sp 2, sp 3 - maximálně 4vazný, téměř vždy dosahuje oktetu - nízká energie vazby N-N ve sloučeninách (N 2 H 4 ), stabilizuje se tvorbou násobných vazeb (porovnejte strukturu HNO 3 a H 3 PO 4 ) iontová vazba - s nejelektropozitivnějšími prvky tvoří krystalické nitridy např. K 3 N, Ca 3 N 2
20 Dusík Příprava - v laboratoři se dusík většinou nepřipravuje, dostupný v tlakových lahvích - tepelným rozkladem některých amonných solí: (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 2 N H 2 O NH 4 Cl + NaNO 2 N 2 + NaCl + 2H 2 O plynný dusík - oxidací amoniaku: 8 NH Br 2 N NH 4 Br 2 NH CuO N Cu + 3 H 2 O - tepelným rozkladem azidů využití v airbagu: 2 NaN 3 3 N Na 300 C (AgN 3 explozivně) Výroba - frakční destilace zkapalněného vzduchu (tzv. Lindeho proces) kapalný kyslík picture(s):
21 Použití dusíku ochranná atmosféra - balení potravin výroba NH 3 hnojiva, HNO 3 dusík kapalný dusík jako chladící medium ( t V = 77 K) inertní atmosféra v metalurgii, chemickém průmyslu proplachování chemických reaktorů inertní ředidlo chemikálií picture(s):
22 picture(s): Kyslík Leonardo da Vinci: vzduch se skládá ze dvou plynů, z nichž jeden se účastní hoření a je spotřebováván při dýchání 1772 kyslík připravili ve stejné době švédský chemik C.W. Scheele a anglický chemik J. Priestley z různých sloučenin (HgO, KNO 3, Ag 2 CO 3 ) 1777 A.L. Lavoisier prvek pojmenoval oxygen (z řeckého oxys geinomai kyseliny tvořící) a zformuloval také první teorii hoření Výskyt kyslíku třetí nejrozšířenější ve vesmíru nejrozšířenější prvek v zemské kůře (na Zemi až 2. za železem) 23 obj.% atmosféry (O 2, O 3, radikály) 89 hm.% hydrosféry 46 hm.% litosféry (horniny, minerály) O 2 reaguje s redukujícími plyny vulkanického původu O 2 spotřebován při hoření fosilních paliv dýchání živočichů O 2 spotřebován při zvětrávání hornin kyslík je součástí rovnováhy v ozónové vrstvě tvorba O 2 fotosyntézou vázaný kyslík v sedimentech
23 Kyslík vlastnosti a vazebné možnosti elementární kyslík - vysoká elektronegativita O = 3,5 - vysoká reaktivita díky nižší energii vazby než u N 2 ( E O-O (O 2 ) = 498 kj/mol oproti E N-N (N 2 ) = 946 kj/mol ) - kyslík se přímo slučuje téměř se všemi prvky oxidační stavy - vysoká 1.IE kladné ox. stavy pouze s fluorem (OF 2, O 2 F 2 ) - v ostatních sloučeninách záporné oxidační stavy kovalentní vazba - hybridizuje na jednu z možných sp, sp 2, sp 3 - většinou jedno- nebo dvouvazný, téměř vždy dosahuje oktetu - ochotně tvoří násobné vazby (volné el. páry na malém atomu) iontová vazba - s nejelektropozitivnějšími prvky tvoří krystalické oxidy, peroxidy např. K 2 O, BaO 2
24 MO diagram N 2 vs O 2 σ z a σ z a π xa π y a π xa π y a 2p σ z b 2p 2p 2p π xb π y b π xb π y b σ z b 2s σ s a 2s 2s σ s a 2s σ s b σ s b N N 2 N O O 2 O MO s s-p interakcí MO bez s-p interakce řád vazby = 3 řád vazby = 2 vyšší E vazby, kratší vazba nižší E vazby, delší vazba diamagnetická molekula paramagnetická molekula
25 Kyslík Příprava - tepelný rozklad oxidů ušlechtilých kovů nebo kovů ve vyšších oxidačních stavech: 2HgO (s) 2Hg (l) + O 2 (g) (historická příprava) 2PbO 2 (s) 2PbO (s) + O 2 (g) - tepelný rozklad solí bohatých na kyslík: 2KClO 3 (s) 2KCl (s) + O 2 (g) 2KMnO 4 (s) K 2 MnO 4 (s) + MnO 2 (s) + O 2 (g) - katalytický rozklad H 2 O 2 2H 2 O 2 (aq) MnO 2 2H 2 O (l) + O 2 (g) - oxidace peroxidu vodíku: 2 KMnO H 2 O H 2 SO 4 5 O 2 + K 2 SO MnSO H 2 O (Ca(ClO) 2, K 2 Cr 2 O 7 ) Výroba - frakční destilace zkapalněného vzduchu produkce 100 mil t ročně (tzv. Lindeho proces)
26 Použití kyslíku výroba oceli (dekarbonizace surového železa) medicínské použití kyslíkové stany, podpora dýchání kyslík sváření a řezání kovů chov ryb využití v chemickém průmyslu, při výrobě skla, bělení papíru oxidovadlo pro raketová paliva čištění vody picture(s):
27 Ozón hybridizace středového kyslíku sp 2 lomená molekula ( = 117 ) příprava výroba použití 2 KMnO 4 + H 2 SO 4 konc. O 3 + K 2 SO MnO 2 + H 2 O ozonizátory - tichý výboj na kyslík elektrolýza konc. roztoku HClO 4 při -50 C dezinfekce pitné vody (náhrada chlóru) organické syntézy tvorba kyslík absorbuje vysokoenergetické UV ( nm) O 2 + h 2 O O + O 2 + M O 3 + M * ozón absorbuje nízkoenergetické UV ( 300 nm) O 3 + h O 2 + O rovnovážná koncentrace O 3 v atmosféře M další molekuly v atmosféře (N 2 apod.) odvádějí přebytečnou energii picture(s):
28 Ozónová vrstva - mezi 15 a 40 km nad zemí v závislosti na ročním období a zeměpisné poloze - O 3 ve vrstvě absorbuje vysokoenergetické záření Slunce pod 290 nm (UV-C) nebo ho zeslabuje (UV-B) - při stlačení na p = 1 atm při t = 0 C vrstva měří 3 mm 1 D.U. (Dobsonova jednotka) = 0,01 mm picture(s):
29 Ozónová vrstva degradace ozónu oxidy dusíku NO a NO 2 katalyticky reagují s ozónem (aniž by byly spotřebovány) ozón je také degradován vlivem freonů (CFC) CFCl 3 + UV-záření CFCl 2 + Cl Cl + O 3 ClO + O 2 ClO + O Cl + O 2 1 Cl zničí molekul O 3 než zreaguje např. s H, aby spadl na zem jako HCl při dodržení současného snížení používání CFC: ozónová díra nad Antarktidou se může uzavřít v roce 2050 picture(s):
30 Halogeny jediná skupina periodické tabulky, která obsahuje prvky ve všech třech skupenských stavech picture(s):
31 picture(s): počet známých prvků Halogeny - historie : Scheele NaCl + MnO 2 + H 2 SO 4 Cl 2 + MnCl 2 + Na 2 SO 4 název z řeckého chlóros 1811: Courtois I 2 z mořských řas - zelenožlutý : Balard Br 2 z mořské solanky : Corson,MacKenzie Ségre Bi + 2 n + At : Moissan F 2 elektrolýzou KF:HF v roce 1906 Nobelova cena rok objevu
32 Vlastnosti halogenů stoupá atomový poloměr stoupá polarizovatelnost elektronového obalu roste velikost indukovaných dipólů stoupá teplota varu a teplota tání teplota varu pokojová teplota teplota tání fluor chlor brom jod picture(s):
33 Vazebné možnosti halogenů mimořádné postavení fluoru - nejvyšší elektronegativita v periodické tabulce ( =3,98), vysoká IE a EA - malá velikost malá polarizovatelnost iontové (pevné) vazby - nedostupnost d-orbitalů nepřekračuje oktet iontové vazby - snadná tvorba X - díky velké elektronové afinitě (1 e - do konfigurace vz. plynu) dosažení oktetu kovalentní vazby - dosažení oktetu sdílením el. párů v kovalentní vazbě - díky vysoké elektronegativitě jsou vazby často polární - Cl, Br a I mají dostupné d-orbitaly překročení oktetu - násobné vazby využívají k posílení málo polárních vazeb: vazba Cl-O méně polární než vazba I-O
34 Vlastnosti halogenů redox chování stoupá atomový poloměr klesá elektronegativita klesají oxidační vlastnosti F 2 vytěsnění těžšího halogenu F - F 2 F 2 jedno z nejsilnějších oxidačních činidel vůbec - oxiduje i vodu: 2 F H 2 O 4 HF + O 2 - většinu prvků oxiduje do max. ox. stavů (OsF 8, PtF 6, IF 7, SF 6 atd.) Cl 2 Cl - + F 2 Cl 2 + F - Cl 2 silné oxidační činidlo - oxiduje nekovy většinou do max. ox. stavů: 4 Cl 2 + S 2 O H 2 O 2 SO Cl H 3 O + Br 2 Br - + Cl 2 Br 2 + Cl - fluorem až na BrO 3 - Br 2 stále oxidační vlastnosti 4 Br 2 + S 2 O H 2 O 2 SO Br H 3 O + ale také: H 2 S (g) + Br 2 (aq) 2HBr (aq) + S (s) I 2 I - + Br 2 I 2 + Br - chlorem a fluorem až na IO 3- /IO 4 - I 2 pouze slabé oxidační účinky I S 2 O I - + S 4 O 6 2- H 2 S (g) + I 2 (aq) 2 HI (aq) + S (s)
35 Reakce halogenů oxidační působení halogenů - pokračování vytěsní elektronegativní složku jako prvek: SiO 2 + 2F 2 SiF 4 + O 2 H 2 S + Br 2 2HBr + S nebo reagují s oběma prvky H 2 S + 4F 2 2 HF + SF 6 popř. se na molekulu adují SO 2 + Br 2 SO 2 Br 2 PCl 3 + Cl 2 PCl 5 CO + Cl 2 COCl 2 oxidace halogenů do kladných oxidačních stavů F 2 nelze snadnost oxidace stoupá Cl 2 + F 2 ClF 3 ; oxoanionty pouze disproporcionací: Cl 2 + NaOH NaClO + NaCl Br 2 + O 3 Br 2 O 5 3 I HNO 3 6 HIO NO + 2 H 2 O 3 I Cl H 2 O 2 HIO HCl
36 Reakce halogenů reakce s vodou 20 C -40 C není kyselina fluorná 2 F 2 + H 2 O 4 HF + O 2 nebo F 2 + H 2 O HF + HFO H + O + F - Cl 2 + H 2 O HClO + HCl reakce běží pomalu, ustaví se rovnováha Br 2 + H 2 O reakce téměř neprobíhá = příprava bromové vody (Br 2 (aq)) I 2 + H 2 O reakce téměř neprobíhá, jód je ve vodě nerozpustný reakce se zředěnými roztoky alkalických hydroxidů za studena 2 F 2 + 2NaOH 2NaF + OF H 2 O X 2 + 2NaOH NaXO + NaX + H 2 O (X = Cl, Br, I); pro I 2 omezeně + H 3 O + reakce s koncentrovanými roztoky alkalických hydroxidů za tepla 3 X KOH KXO KX + 3 H 2 O (X=Cl, Br, I) + H 3 O +
37 Výskyt halogenů fluor díky vysoké reaktivitě výhradně v minerálech CaF 2 kazivec (fluorit) Na 3 [AlF 6 ] kryolit Ca 5 F(PO 4 ) 3 fluoroapatit fluorit chlor minerály NaCl halit, KCl sylvit mořská voda (obsah NaCl do 3,5 %) halit brom mořská voda společně s Cl (např. Mrtvé moře 4g/dm 3 Br ) jod mořské řasy, vody slaných bažin (USA, Jap.) minerály Ca(IO 3 ) 2 lantarit NaIO 3 v chilském ledku (NaNO 3 ) picture(s):
38 Výroba halogenů F 2 elektrolýzou taveniny KF+HF (1:2-1:3) 2F F 2 (g) + 2 e směs KF/HF se získá z kazivce: CaF 2 + H 2 SO 4 = CaSO HF HF + KOH = KF + H 2 O Cl 2 elektrolytickou oxidací vodných roztoků NaCl nebo přírodní solanky 2 Cl - = Cl e (anoda - uhlík) 2 H + + 2e = H 2 (g) (katoda oddělena diafragmou) voda NaCl (aq) NaOH (aq) oxidací HCl vzdušným O 2 : 4 HCl + O 2 CuCl 2, 450 C 2 Cl H 2 O picture(s):
39 Výroba halogenů F 2 elektrolýzou taveniny KF+HF (1:2-1:3) 2F F 2 (g) + 2 e směs KF/HF se získá z kazivce: CaF 2 + H 2 SO 4 = CaSO HF HF + KOH = KF + H 2 O Cl 2 elektrolytickou oxidací vodných roztoků NaCl nebo přírodní solanky 2 Cl - = Cl 2 + 2e (anoda - uhlík) 2 H + + 2e = H 2 (g) (katoda oddělena diafragmou) oxidací HCl vzdušným O 2 : 4 HCl + O 2 2 Cl 2 + 2H 2 O Br 2 z mořské vody: 2 Br + Cl 2 = Br Cl I 2 z chilského ledku: 2 NaIO NaHSO Na 2 SO 3 = 5 Na 2 SO 4 + I H 2 O z výluhu popela mořských řas: 2 I + 2 NO H 3 O + = I NO + 6 H 2 O
40 Příprava halogenů fluor pouze tepelným rozkladem (fluoridy nelze chemickou cestou zoxidovat): 2 CoF 3 2 CoF 2 + F 2 IF 7 IF 5 + F 2 Cl 2, Br 2, I 2 oxidací halogenidů nebo halogenovodíkových kyselin 4 HCl+ MnO 2 = MnCl 2 + Cl H 2 O 16 HBr+ 2 KMnO 4 = 2 MnBr Br KBr + 8 H 2 O 4 HI + O 2 = 2 I H 2 O synproporcionací Cl + ClO + 2 H 3 O + = Cl H 2 O 5 Br + BrO H 3 O + = 3 Br H 2 O 5 I + IO H 3 O + = 3 I H 2 O redukcí z vyšších ox. stavů 2 IO HSO H 3 O + = 5 HSO 4 + I H 2 O I 2 O CO = I CO 2 (detekce CO) vytěsnění těžšího halogenu 2 KBr + Cl 2 = Br KCl 2 KI + Br 2 = I KBr
41 picture(s): Použití fluoru a chloru při obohacování uranu přes UF 6 výroba SF 6 (inertní dielektrikum používané v transformátorech) fluor výroba fluoračních činidel (ClF 3, BrF 3 apod.) pro - výrobu fluorovaných polymerů (PTFE Teflon) - chladicích medií (CFC, od r zakázané) chlor bělení papíru nebo textilu většina využita při výrobě a přípravě chlorovaných organických látek, např. 1,2-dichlorethan pro výrobu PVC chlorovaná rozpoštědla (chloroform, chlorbenzen apod.) dezinfekce pitné vody výroba anorganických sloučenin: HCl, HClO, NaClO 3, SiCl 4, SOCl 2 atd. bojový plyn naposledy prokazatelně použit ve válce v Iráku v roce 2007
42 Použití bromu a jodu bromované uhlovodíky retardéry hoření, léčiva, barviva brom nematocidy, herbicidy, pesticidy, insekticidy halogenidy stříbra ve fotografii dezinfekce jod v analytické chemii katalyzátor při výrobě syntetického kaučuku, barviv, pigmentů výroba anorganických sloučenin, hlavně KI sloučeniny jódu jako kontrastní látky při RTG vyšetření picture(s):
43 Interhalogeny XY n (n = liché) X/Y n F Cl Br I 1 F 2 ClF BrF IF F 3 ClF 3 BrF 3 IF 3 5 ClF 5 BrF 5 IF 5 7 IF 7 (sublimuje) Cl 1 Cl 2 BrCl ICl plyn kapal. kryst. 3 ICl 3 Br 1 Br 2 IBr I I 2 je-li n = sudé, jedná se o kationtové částice, např. ICl 2+, Cl 2 F + existují i molekuly s povahou aniontů, tzv. polyhalogenidy: I 3 - (rozpouštění I 2 v roztoku KI), ICl 2 -
44 Interhalogeny XY n (n = liché) příprava přímá syntéza z prvků např. Cl F 2 2 ClF 3 ( C) reaktivita XF 5 > XF 3 > XF při stejném n ClF > BrF > IF podobnost s halogeny: disproporcionace 3 BrF Br 2 + BrF 3 5 IF 2 I 2 + IF 5 hydrolýza ClF H 2 O 3 HF + HClO 2 IF H 2 O HIO HF použití halogenační činidla U + 2 ClF 3 UF 6 + Cl 2 (obohacení uranu) ICl 3 ICl + Cl 2 příprava polyhalogenových kationtů ClF 3, ClF 5 jako raketová paliva ICl 3 + SbCl 5 [ICl 2 ] + [SbCl 6 ] -
Astat - radioaktivní pevná látka - krátký poločas rozpadu (8,3 hod) - nejstabilnější je izotop At 210. Sloučeniny
Halogeny - název od řeckého hals = sůl (pro jejich schopnost tvořit velkou řadu solí) - prvky 17. skupiny - mají sedm valenčních elektronů - tvoří dvouatomové molekuly - jsou jedovaté s dráždivými účinky
VíceDUM č. 18 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 18 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
Více16.5.2010 Halogeny 1
16.5.010 Halogeny 1 16.5.010 Halogeny Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I,(At) Obecnávalenčníkonfigurace:ns np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější sloučeniny s oxidačním číslem
VíceProjekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují. s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 Přírodovědné předměty Hana Gajdušková 1 Hana
VícePrvky VII. hlavní skupiny (F, Cl, Br,, I, At)
Prvky VII. hlavní skupiny (F, Cl, Br,, I, At) I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
VíceDUM č. 14 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 14 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceI II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII. Li Be B C N O F Ne. K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Halogeny prvky s 2 p 5 ACH 09 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K
VíceDo této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:
PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné
VíceDUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 19 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceModul 02 Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 Přírodovědné předměty VII.A skupina 17. skupina
Vícep 8 prvky vzácné plyny
p 8 prvky vzácné plyny He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn charakteristika: p prvky celkem 8 elektronů mají v orbitalech s a p proto jejich atomy netvoří vazby s jinými atomy byly považovány za nereaktivní = inertní,
VíceDUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 2 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceVY_32_INOVACE_30_HBENO6
Halogeny Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 8. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Halogeny jejich vlastnos a důležité sloučeniny
VícePrvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0
Otázka: Prvky V. A skupiny Předmět: Chemie Přidal(a): kevina.h Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0 valenční
VíceZařazení nekovů v periodické tabulce
Nekovy Zařazení nekovů v periodické tabulce pouze 17 nekovů [1] špatné vodiče tepla a elektřiny ochotně přijímají valenční elektrony jiných prvků Obecné vlastnosti nekovů izolanty oxidy nekovů jsou kyselinotvorné
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VíceVZÁCNÉ PLYNY ACH 02. Katedra chemie FP TUL
VZÁCNÉ PLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY VZÁCNÉ PLYNY Xenon Radon Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII
Více6. Nekovy chlor a vodí k
6. Nekovy chlor a vodí k 1) Obecná charakteristika nekovů 2) Chlor a jeho sloučeniny 3) Vodík a jeho sloučeniny Obecná charakteristika nekovů Jedna ze tří chemických skupin prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu.
VíceSkupenské stavy. Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe
Skupenské stavy Plyn Zcela neuspořádané Hodně volného prostoru Zcela volný pohyb částic Částice daleko od sebe Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe
VíceKyslík a vodík. Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, asi 14krát lehčí než vzduch. Běžně tvoří molekuly H2. hydridy (např.
1 Kyslík a vodík Kyslík Vlastnosti Bezbarvý reaktivní plyn, bez zápachu, nejčastěji tvoří molekuly O2. Kapalný kyslík je modrý. S jinými prvky tvoří sloučeniny oxidy (např. CO, CO2, SO2...) Výskyt Nejrozšířenější
VíceČásticové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop
Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop ATOM základní stavební částice všech hmotných těles jádro 100 000x menší než atom působí jaderné síly p + n 0 [1] e - stejný počet protonů a elektronů
VíceRedoxní reakce - rozdělení
zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/ Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla. 1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla
Více12.CHALKOGENY A HALOGENY
12.CHALKOGENY A HALOGENY Chalkogeny ( česky se jedná o prvky ) 1) Popiš obecnou charakteristiku dané skupiny (počet valenčních elektronů, obecná elektronová konfigurace valenční vrstvy, způsoby dosažení
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
VíceHalogeny prvky s 2 p 5
Halogeny prvky s 2 p 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N F Ne 3 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti
VíceHalogeny a jejich sloučeniny
Halogeny a jejich sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
VíceH - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo
Otázka: Vodík, kyslík Předmět: Chemie Přidal(a): Prang Vodík 1. Charakteristika 1 1 H 1s 1 ; 1 proton, jeden elektron nejlehčí prvek výskyt: volný horní vrstva atmosféry, vesmír - elementární vázaný- anorganické,
Více1 Prvky 1. skupiny (alkalické kovy )
1 Prvky 1. skupiny (alkalické kovy ) Klíčové pojmy: alkalický kov, s 1 prvek, sodík, draslík, lithium, rubidium, cesium, francium, sůl kamenná, chilský ledek, sylvín, biogenní prvek, elektrolýza taveniny,
Více1932 H. C. 1934 M.L.E.
Vodík Historie 1671 Robert Boyle uvolnění vodíku rozpouštěním Fe v HCl nebo H 2 SO 4 1766 Henry Cavendish podrobný popis vlastností 1932 H. C. Urey objev deuteria 1934 M.L.E. Oliphant, P. Harteck a E.
VícePRVKY 17. (VII. A) SKUPINY
PRVKY 17. (VII. A) SKUPINY TEST Úkol č. 1 Doplň následující text správnými informacemi o prvcích 17. skupiny: Prvky 17. skupiny periodické soustavy prvků jsou společným názvem označovány halogeny. Do této
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
VíceŠkola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VícePŘEHLED PRVKŮ. Anorganická chemie
1 PŘEHLED PRVKŮ Anorganická chemie 2 PRKVY I.A SKUPINY H - plyn Li - kov El. konfigurace ns 1 Na - kov K - kov Rb - kov Cs - kov Alkalické kovy Fr - kov 3 Vodík (Hydrogenium) Historický vývoj Vodík objevil
VíceSpeciální ZŠ a MŠ Adresa. U Červeného kostela 110, 415 01 TEPLICE. Název op. programu
Subjekt Speciální ZŠ a MŠ Adresa U Červeného kostela 110, 415 01 TEPLICE Číslo op. programu CZ. 1. 07 Název op. programu OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost Číslo výzvy 21 Název výzvy Žádost o fin. podporu
VíceFluor a chlor CH_100_ Fluor a chlor Autor: PhDr. Jana Langerová
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceVI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium
VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium O a S jsou nekovy (tvoří kovalentní vazby), Se, Te jsou polokovy, Po je typický kov O je druhý nejvíce elektronegativní prvek vytváření oktetové
VíceStřední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk
Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0130 Šablona: III/2 Ověřeno ve výuce dne: 11.2.2013
VíceAlkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
Alkalické kovy Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 23. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Alkalické kovy vlastnos a výroba
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie
Investice do rozvoje vzdělávání Inovace studia molekulární a buněčné biologie Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Investice do rozvoje vzdělávání
VíceTest vlastnosti látek a periodická tabulka
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-08 Téma: Test vlastnosti látek a periodická tabulka Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník TEST Test vlastnosti
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: III/2 Inovace
VíceÚpravy chemických rovnic
Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou CHEMICKÁ VAZBA VY_32_INOVACE_03_3_07_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou CHEMICKÁ VAZBA Volné atomy v přírodě
VíceSekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
VícePředmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013. Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE
Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013 Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE Oxidačně redukční neboli redoxní reakce jsou všechny chemické reakce,
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
VíceSkupenské stavy látek. Mezimolekulární síly
Skupenské stavy látek Mezimolekulární síly 1 Interakce iont-dipól Např. hydratační (solvatační) interakce mezi Na + (iont) a molekulou vody (dipól). Jde o nejsilnější mezimolekulární (nevazebnou) interakci.
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 Předmět: LRR/CHPB1/Chemie pro biology 1 Vzácné plyny, vodík, halogeny Mgr. Karel Doležal Dr. Cíl přednášky: seznámit posluchače
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
VíceNázev zpracovaného celku: VODÍK, KYSLÍK VODÍK
Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 1. březen 01 Název zpracovaného celku: VODÍK, KYSLÍK obecná charakteristika VODÍK I. A skupina, 1. perioda nekov v jádře 1 proton 1 valenční
VíceACH 03 ALKALICKÉ KOVY. Katedra chemie FP TUL
ACH 03 ALKALICKÉ KOVY Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz ALKALICKÉ KOVY s 1 Li I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar
VíceDusík a jeho sloučeniny
Dusík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
VícePERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.
PERIODICKÁ TABULKA Je známo více než 100 prvků 90 je přirozených (jsou v přírodě) 11 plynů 2 kapaliny (brom, rtuť) Ostatní byly připraveny uměle. Dmitrij Ivanovič Mendělejev uspořádal 63 tehdy známých
VíceCZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Halogeny VY_32_INOVACE_18_18. Mgr. Věra Grimmerová
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
VíceOpakování
Slabé vazebné interakce Opakování Co je to atom? Opakování Opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VíceAlkalické kovy. Anorganická chemie 2 MASARYKOVA UNIVERZITA PEDAGOGICKÁ FAKULTA KATEDRA FYZIKY, CHEMIE A ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ
MASARYKOVA UNIVERZITA PEDAGOGICKÁ FAKULTA KATEDRA FYZIKY, CHEMIE A ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ Alkalické kovy Anorganická chemie 2 Nikola Reichmanová, 406866 Monika Machatová, 403254 Charakteristika skupiny Alkalické
Více2.3 CHEMICKÁ VAZBA. Molekula bílého fosforu P 4 a kyseliny sírové H 2 SO 4. Předpona piko p je dílčí jednotkou a udává velikost m.
2.3 CHEMICKÁ VAZBA Spojováním dvou a více atomů vznikají molekuly. Jestliže dochází ke spojování výhradně atomů téhož chemického prvku, pak se jedná o molekuly daného prvku (vodíku H 2, dusíku N 2, ozonu
VíceOtázka: Vodík. Předmět: Chemie. Přidal(a): Ivana K. Značka: H. El. konfigurace: 1s 2. Elektronegativita: 2,2. 3 Izotopy:
Otázka: Vodík Předmět: Chemie Přidal(a): Ivana K. Značka: H El. konfigurace: 1s 2 Elektronegativita: 2,2 3 Izotopy: Izotop je označení pro nuklid v rámci souboru nuklidů jednoho chemického prvku. Jádra
VíceKovy a metody jejich výroby
Kovy a metody jejich výroby Kovy v periodické tabulce Základní vlastnosti kovů 80 % prvků v přírodě jsou kovy, v PSP stoupá kovový charakter směrem DOLEVA Vlastnosti: Fyzikální kovový lesk kujnost a tažnost
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceZákladní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
VíceVYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA FAKULTA METALURGIE A MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ STUDIJNÍ OPORA. Doc. RNDr. Hana KULVEITOVÁ, Ph.D.
Chemie prvků VYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA FAKULTA METALURGIE A MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ STUDIJNÍ OPORA Název opory/předmětu: CHEMIE II. Číslo předmětu: 617403/01 Autor/Autoři: Doc.
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceHOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2
HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2 Hořčík Vlastnosti: - stříbrolesklý, měkký, kujný kov s nízkou hustotou (1,74 g.cm -3 ) - diagonální podobnost s lithiem
VíceVodík jako alternativní ekologické palivo. palivové články a vodíkové hospodářství
Vodík jako alternativní ekologické palivo palivové články a vodíkové hospodářství Charakteristika vodíku vodík je nejrozšířenějším prvkem ve vesmíru na Zemi je třetím nejrozšířenějším prvkem po kyslíku
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
VíceSMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev
1 SMĚSI 1. Zakroužkuj stejnorodé směsi: destilovaná voda slaná voda polévka med krev sirup 2. a) Směs kapaliny a pevné látky se nazývá:... b) Směs dvou nemísitelných kapalin se nazývá:... c) Směs kapaliny
VíceANORGANICKÁ CHEMIE. Vznik prvků ACH 01
ACH 01 ANORGANICKÁ CHEMIE Vznik prvků velký třesk prajádro vesmíru vysoká hustota a teplota, původní hustota 96 g.cm 3, teplota 10 32 K po jedné sekundě 10 10 K neutrony + protony + elektrony stovky sekund
VíceREDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012. Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková REDOXNÍ REAKCE Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s redoxními reakcemi.
VíceTypy chemických reakcí
Typy chemických reakcí přeměny přírody souvisejí s chemickými ději chemické reakce probíhají při přeměnách: živé přírody neživé přírody chemické reakce: výroba kovů plastů potravin léků stavebních materiálů
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceOtázka: Vodík. Předmět: Chemie. Přidal(a): zdenka23
Otázka: Vodík Předmět: Chemie Přidal(a): zdenka23 Název Chemická značka Protonové číslo Elektronová Elektronegativita Teplota ( C latinský tání varu kladné Z záporné konfigurace Hydroge H 1 1s 1 2,2-259,2-25
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceNa Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.
Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
Více