Biologické redoxní děje Biological redox processes. Tisková verze Print version Prezentace Presentation
|
|
|
- Miloslava Moravcová
- před 5 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Biologické redoxní děje Biological redox processes Tomáš Kučera 2011 Tisková verze Print version Prezentace Presentation
2 Biologické redoxní děje Slide 1a Biologické redoxní děje
3 Biologické redoxní děje Slide 1b Biologické redoxní děje děje oxidačně redukční
4 Biologické redoxní děje Slide 1c Biologické redoxní děje děje oxidačně redukční vždy redukce a oxidace zároveň
5 Biologické redoxní děje Slide 1d Biologické redoxní děje děje oxidačně redukční vždy redukce a oxidace zároveň oxidace = ztráta elektronů
6 Biologické redoxní děje Slide 1e Biologické redoxní děje děje oxidačně redukční vždy redukce a oxidace zároveň oxidace = ztráta elektronů redukce = přijetí elektronů
7 Biologické redoxní děje Slide 1f Biologické redoxní děje děje oxidačně redukční vždy redukce a oxidace zároveň oxidace = ztráta elektronů redukce = přijetí elektronů redoxní stav charakterizován oxidačním číslem
8 Biologické redoxní děje Slide 1g Biologické redoxní děje děje oxidačně redukční vždy redukce a oxidace zároveň oxidace = ztráta elektronů redukce = přijetí elektronů redoxní stav charakterizován oxidačním číslem oxidace = nárůst oxidačního čísla redukce = pokles oxidačního čísla
9 Biologické redoxní děje Slide 2a Výpočet oxidačních čísel
10 Biologické redoxní děje Slide 2b Výpočet oxidačních čísel Oxidační číslo samotného prvku je 0
11 Biologické redoxní děje Slide 2c Výpočet oxidačních čísel Oxidační číslo samotného prvku je 0 Ox. č. prvku v monoatomovém iontu = náboj iontu
12 Biologické redoxní děje Slide 2d Výpočet oxidačních čísel Oxidační číslo samotného prvku je 0 Ox. č. prvku v monoatomovém iontu = náboj iontu příklad: oxidační číslo pro Na + = 1, pro S 2 = 2
13 Biologické redoxní děje Slide 2e Výpočet oxidačních čísel Oxidační číslo samotného prvku je 0 Ox. č. prvku v monoatomovém iontu = náboj iontu příklad: oxidační číslo pro Na + = 1, pro S 2 = 2 Vodík má +1, pokud je kovalentně vázán s nekovem, s kovem (hydrid, H ) 1
14 Biologické redoxní děje Slide 2f Výpočet oxidačních čísel Oxidační číslo samotného prvku je 0 Ox. č. prvku v monoatomovém iontu = náboj iontu příklad: oxidační číslo pro Na + = 1, pro S 2 = 2 Vodík má +1, pokud je kovalentně vázán s nekovem, s kovem (hydrid, H ) 1 Kyslík má 2, v peroxidech (O 2 2 ) 1, v superoxidech (O 2 ) ½
15 Biologické redoxní děje Slide 2g Výpočet oxidačních čísel Oxidační číslo samotného prvku je 0 Ox. č. prvku v monoatomovém iontu = náboj iontu příklad: oxidační číslo pro Na + = 1, pro S 2 = 2 Vodík má +1, pokud je kovalentně vázán s nekovem, s kovem (hydrid, H ) 1 Kyslík má 2, v peroxidech (O 2 2 ) 1, v superoxidech (O 2 ) ½ Součet oxidačních čísel v nenabité sloučenině je 0
16 Biologické redoxní děje Slide 2h Výpočet oxidačních čísel Oxidační číslo samotného prvku je 0 Ox. č. prvku v monoatomovém iontu = náboj iontu příklad: oxidační číslo pro Na + = 1, pro S 2 = 2 Vodík má +1, pokud je kovalentně vázán s nekovem, s kovem (hydrid, H ) 1 Kyslík má 2, v peroxidech (O 2 2 ) 1, v superoxidech (O 2 ) ½ Součet oxidačních čísel v nenabité sloučenině je 0 Součet ox. č. v polyatomovém iontu = náboj iontu
17 Biologické redoxní děje Slide 2i Výpočet oxidačních čísel Oxidační číslo samotného prvku je 0 Ox. č. prvku v monoatomovém iontu = náboj iontu příklad: oxidační číslo pro Na + = 1, pro S 2 = 2 Vodík má +1, pokud je kovalentně vázán s nekovem, s kovem (hydrid, H ) 1 Kyslík má 2, v peroxidech (O 2 2 ) 1, v superoxidech (O 2 ) ½ Součet oxidačních čísel v nenabité sloučenině je 0 Součet ox. č. v polyatomovém iontu = náboj iontu příklad OH : H (1)+, O = 1
18 Biologické redoxní děje Slide 2j Výpočet oxidačních čísel Oxidační číslo samotného prvku je 0 Ox. č. prvku v monoatomovém iontu = náboj iontu příklad: oxidační číslo pro Na + = 1, pro S 2 = 2 Vodík má +1, pokud je kovalentně vázán s nekovem, s kovem (hydrid, H ) 1 Kyslík má 2, v peroxidech (O 2 2 ) 1, v superoxidech (O 2 ) ½ Součet oxidačních čísel v nenabité sloučenině je 0 Součet ox. č. v polyatomovém iontu = náboj iontu příklad OH : H (1)+, O = 1 Sloučeniny kovů s nekovy kovy kladné, nekovy záporné
19 Biologické redoxní děje Slide 2k Výpočet oxidačních čísel Oxidační číslo samotného prvku je 0 Ox. č. prvku v monoatomovém iontu = náboj iontu příklad: oxidační číslo pro Na + = 1, pro S 2 = 2 Vodík má +1, pokud je kovalentně vázán s nekovem, s kovem (hydrid, H ) 1 Kyslík má 2, v peroxidech (O 2 2 ) 1, v superoxidech (O 2 ) ½ Součet oxidačních čísel v nenabité sloučenině je 0 Součet ox. č. v polyatomovém iontu = náboj iontu příklad OH : H (1)+, O = 1 Sloučeniny kovů s nekovy kovy kladné, nekovy záporné Vzájemné sloučeniny nekovů oxidační číslo závisí na elektronegativitě
20 Biologické redoxní děje Slide 3a Typy redoxních reakcí
21 Biologické redoxní děje Slide 3b Typy redoxních reakcí Redoxní reakce jsou různých typů, např.
22 Biologické redoxní děje Slide 3c Typy redoxních reakcí Redoxní reakce jsou různých typů, např. slučování: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3
23 Biologické redoxní děje Slide 3d Typy redoxních reakcí Redoxní reakce jsou různých typů, např. slučování: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 substituce: Zn + 2 AgNO 3 Zn(NO 3 ) Ag
24 Biologické redoxní děje Slide 3e Typy redoxních reakcí Redoxní reakce jsou různých typů, např. slučování: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 substituce: Zn + 2 AgNO 3 Zn(NO 3 ) Ag rozklad: 2 NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2
25 Biologické redoxní děje Slide 3f Typy redoxních reakcí Redoxní reakce jsou různých typů, např. slučování: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 substituce: Zn + 2 AgNO 3 Zn(NO 3 ) Ag rozklad: 2 NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2 prostý přenos elektronu: Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu +
26 Biologické redoxní děje Slide 4a Oxidační číslo uhlíku
27 Biologické redoxní děje Slide 4b Oxidační číslo uhlíku C 4+ O 2 CH 3 C 3+ OOH HC 2+ OOH HC 0 OH CH 3 C 1 H 2 OH C 2 H 3 OH C 4 H 4
28 Biologické redoxní děje Slide 4c Oxidační číslo uhlíku C 4+ O 2 CH 3 C 3+ OOH HC 2+ OOH HC 0 OH CH 3 C 1 H 2 OH C 2 H 3 OH C 4 H 4 Formální změna oxidačního čísla
29 Biologické redoxní děje Slide 5a Redoxní reakce v biochemii
30 Biologické redoxní děje Slide 5b Redoxní reakce v biochemii často jde o hydrogenaci/dehydrogenaci
31 Biologické redoxní děje Slide 5c Redoxní reakce v biochemii často jde o hydrogenaci/dehydrogenaci způsoby přenosu elektronů
32 Biologické redoxní děje Slide 5d Redoxní reakce v biochemii často jde o hydrogenaci/dehydrogenaci způsoby přenosu elektronů jako elektrony (Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu + )
33 Biologické redoxní děje Slide 5e Redoxní reakce v biochemii často jde o hydrogenaci/dehydrogenaci způsoby přenosu elektronů jako elektrony (Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu + ) jako součást vodíku
34 Biologické redoxní děje Slide 5f Redoxní reakce v biochemii často jde o hydrogenaci/dehydrogenaci způsoby přenosu elektronů jako elektrony (Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu + ) jako součást vodíku molekuly H 2 hydridového aniontu H
35 Biologické redoxní děje Slide 5g Redoxní reakce v biochemii často jde o hydrogenaci/dehydrogenaci způsoby přenosu elektronů jako elektrony (Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu + ) jako součást vodíku molekuly H 2 hydridového aniontu H ve skutečnosti částice rozmontována
36 Biologické redoxní děje Slide 5h Redoxní reakce v biochemii často jde o hydrogenaci/dehydrogenaci způsoby přenosu elektronů jako elektrony (Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu + ) jako součást vodíku molekuly H 2 hydridového aniontu H ve skutečnosti částice rozmontována sdílení s atomem kyslíku
37 Biologické redoxní děje Slide 6a Redoxní potenciál Oxidačně redukční (oxidoredukční) potenciál
38 Biologické redoxní děje Slide 6b Redoxní potenciál Oxidačně redukční (oxidoredukční) potenciál vyjadřuje schopnost látky přijímat elektrony
39 Biologické redoxní děje Slide 6c Redoxní potenciál Oxidačně redukční (oxidoredukční) potenciál vyjadřuje schopnost látky přijímat elektrony red ox + n e
40 Biologické redoxní děje Slide 6d Redoxní potenciál Oxidačně redukční (oxidoredukční) potenciál vyjadřuje schopnost látky přijímat elektrony red ox + n e poločlánek
41 Biologické redoxní děje Slide 6e Redoxní potenciál Oxidačně redukční (oxidoredukční) potenciál vyjadřuje schopnost látky přijímat elektrony red ox + n e poločlánek red + ox ox + red
42 Biologické redoxní děje Slide 6f Redoxní potenciál Oxidačně redukční (oxidoredukční) potenciál vyjadřuje schopnost látky přijímat elektrony red ox + n e poločlánek red + ox ox + red E = E 0 + RT nf ln [ox] [red]
43 Biologické redoxní děje Slide 6g Redoxní potenciál Oxidačně redukční (oxidoredukční) potenciál vyjadřuje schopnost látky přijímat elektrony red ox + n e poločlánek red + ox ox + red E = E 0 + RT nf ln [ox] [red] G = nf E
44 Biologické redoxní děje Slide 6h Redoxní potenciál Oxidačně redukční (oxidoredukční) potenciál vyjadřuje schopnost látky přijímat elektrony red ox + n e poločlánek red + ox ox + red E = E 0 + RT nf ln [ox] [red] G = nf E E jako energetická škála
45 Biologické redoxní děje Slide 7a Redoxní potenciál
46 Biologické redoxní děje Slide 7b Redoxní potenciál Aox n+ + B red A red + B n+ ox
47 Biologické redoxní děje Slide 7c Redoxní potenciál Aox n+ + B red A red + B n+ ox
48 Biologické redoxní děje Slide 7d Redoxní potenciál Aox n+ + B red A red + B n+ ox G = G 0 + RT ln [A red][b n+ ox] [A n+ ox ][B red ]
49 Biologické redoxní děje Slide 7e Redoxní potenciál Aox n+ + B red A red + B n+ ox G = G 0 + RT ln [A red][b n+ ox] [A n+ ox ][B red ] G = nf E
50 Biologické redoxní děje Slide 7f Redoxní potenciál Aox n+ + B red A red + B n+ ox G = G 0 + RT ln [A red][b n+ ox] [A n+ ox ][B red ] G = nf E E = E 0 RT nf [red] ln [ox] E = E0 RT nf ln [A red][b n+ ox ] [Aox n+ ][B red ]
51 Biologické redoxní děje Redoxní potenciál Slide 8a E 0 = 0V pro standardní vodíkový poločlánek (elektrodu)
52 Biologické redoxní děje Redoxní potenciál Slide 8b E 0 = 0V pro standardní vodíkový poločlánek (elektrodu) H + při ph 0, 25 C, 1 atm v rovnováze s elektrodou z Pt černi sycenou H 2
53 Biologické redoxní děje Redoxní potenciál Slide 8c E 0 = 0V pro standardní vodíkový poločlánek (elektrodu) H + při ph 0, 25 C, 1 atm v rovnováze s elektrodou z Pt černi sycenou H 2 ph = 7 E 0 = 0.421V
54 Biologické redoxní děje Slide 9a Některé biologicky významné redoxní systémy Redukovaná forma Oxidovaná forma E 0 (V) ΔG 0 acetaldehyd acetát -0,60 hodnoty vyšší H 2 2H + -0,42 (reduktans) isocitrát 2-oxoglutarát + CO 2-0,38 glutathion-sh glutathion-ss -0,34 NADH + H + NAD + -0,32 glyceraldehyd-3-fosfát + H 3 P0 4 1,3-bisfosfoglycerát -0,28 FADH 2 FAD -0,20 laktát pyruvát -0,19 malát oxalacetát -0,17 cytochrom b (Fe 2+ ) cytochrom b (Fe 3+ ) 0,00 sukcinát fumarát +0,03 dihydroubichinon ubichinon +0,10 cytochrom c (Fe 2+ ) cytochrom c (Fe 3+ ) +0,26 +ne ne H 2 O 2 O 2 +0,29 + hodnoty H 2 O ½ O 2 +0,82 (oxidans) nižší exergonický děj endergonický děj
55 Biologické redoxní děje Slide 9b Některé biologicky významné redoxní systémy Redukovaná forma Oxidovaná forma E 0 (V) ΔG 0 acetaldehyd acetát -0,60 hodnoty vyšší H 2 2H + -0,42 (reduktans) isocitrát 2-oxoglutarát + CO 2-0,38 glutathion-sh glutathion-ss -0,34 NADH + H + NAD + -0,32 glyceraldehyd-3-fosfát + H 3 P0 4 1,3-bisfosfoglycerát -0,28 FADH 2 FAD -0,20 laktát pyruvát -0,19 malát oxalacetát -0,17 cytochrom b (Fe 2+ ) cytochrom b (Fe 3+ ) 0,00 sukcinát fumarát +0,03 dihydroubichinon ubichinon +0,10 cytochrom c (Fe 2+ ) cytochrom c (Fe 3+ ) +0,26 +ne ne H 2 O 2 O 2 +0,29 + hodnoty H 2 O ½ O 2 +0,82 (oxidans) nižší exergonický děj endergonický děj Skutečný směr reakce ale závisí také na poměru koncentrací red/ox, příp. na dalších faktorech
56 Biologické redoxní děje Slide 10a Některé biochemické redoxní kofaktory
57 Biologické redoxní děje Slide 10b Některé biochemické redoxní kofaktory kovy (Fe, Cu, Zn, Mn, Ni, Mo...)
58 Biologické redoxní děje Slide 10c Některé biochemické redoxní kofaktory kovy (Fe, Cu, Zn, Mn, Ni, Mo...) Podrobnosti a další kofaktory na dalších slajdech
59 Biologické redoxní děje Slide 11a Proteiny se železem a sírou (Fe-S proteiny, proteiny se sírou vázaným železem)
60 Biologické redoxní děje Slide 12a Cytochromy
61 Biologické redoxní děje Slide 13a NAD(P) + NikotinamidAdeninDinukleotid(fosfát)
62 Biologické redoxní děje Slide 13b NAD(P) + NikotinamidAdeninDinukleotid(fosfát) Redoxní reakce NAD(P) + NAD(P)H + H +
63 Biologické redoxní děje Slide 14a LDH Laktátdehydrogenasa Příklad biochemické redoxní reakce dehydrogenace + NAD NADH + H + COOH HC OH LDH COOH C O CH 3 CH 3 Redoxní změnu v NAD viz v předchozím slajdu
64 Biologické redoxní děje Slide 15a Flavinové kofaktory FAD a FMN FlavinAdeninDinukleotid a FlavinMonoNukleotid
65 Biologické redoxní děje Slide 15b Flavinové kofaktory FAD a FMN FlavinAdeninDinukleotid a FlavinMonoNukleotid Redoxní reakce FAD či FMN FADH 2 či FMNH 2
66 Biologické redoxní děje Slide 16a Chinony Ubichinon 2H + + 2e
67 Konec
68 Biologické redoxní děje (verze pro tisk na konci souboru) Tomáš Kučera 2011
69 Biologické redoxní děje Slide 1 Biologické redoxní děje děje oxidačně redukční vždy redukce a oxidace zároveň oxidace = ztráta elektronů redukce = přijetí elektronů redoxní stav charakterizován oxidačním číslem oxidace = nárůst oxidačního čísla redukce = pokles oxidačního čísla
70 Biologické redoxní děje Slide 2 Výpočet oxidačních čísel Oxidační číslo samotného prvku je 0 Ox. č. prvku v monoatomovém iontu = náboj iontu příklad: oxidační číslo pro Na + = 1, pro S 2 = 2 Vodík má +1, pokud je kovalentně vázán s nekovem, s kovem (hydrid, H ) 1 Kyslík má 2, v peroxidech (O 2 2 ) 1, v superoxidech (O 2 ) ½ Součet oxidačních čísel v nenabité sloučenině je 0 Součet ox. č. v polyatomovém iontu = náboj iontu příklad OH : H (1)+, O = 1 Sloučeniny kovů s nekovy kovy kladné, nekovy záporné Vzájemné sloučeniny nekovů oxidační číslo závisí na elektronegativitě
71 Biologické redoxní děje Slide 3 Typy redoxních reakcí Redoxní reakce jsou různých typů, např. slučování: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 substituce: Zn + 2 AgNO 3 Zn(NO 3 ) Ag rozklad: 2 NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2 prostý přenos elektronu: Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu +
72 Biologické redoxní děje Slide 4 Oxidační číslo uhlíku C 4+ O 2 CH 3 C 3+ OOH HC 2+ OOH HC 0 OH CH 3 C 1 H 2 OH C 2 H 3 OH C 4 H 4 Formální změna oxidačního čísla
73 Biologické redoxní děje Slide 5 Redoxní reakce v biochemii často jde o hydrogenaci/dehydrogenaci způsoby přenosu elektronů jako elektrony (Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu + ) jako součást vodíku molekuly H 2 hydridového aniontu H ve skutečnosti částice rozmontována sdílení s atomem kyslíku
74 Biologické redoxní děje Slide 6 Redoxní potenciál Oxidačně redukční (oxidoredukční) potenciál vyjadřuje schopnost látky přijímat elektrony red ox + n e poločlánek red + ox ox + red E = E 0 + RT nf ln [ox] [red] G = nf E E jako energetická škála
75 Biologické redoxní děje Slide 7 Redoxní potenciál Aox n+ + B red A red + B n+ ox G = G 0 + RT ln [A red][b n+ ox] [A n+ ox ][B red ] G = nf E E = E 0 RT nf [red] ln [ox] E = E0 RT nf ln [A red][b n+ ox ] [Aox n+ ][B red ]
76 Biologické redoxní děje Slide 8 Redoxní potenciál E 0 = 0V pro standardní vodíkový poločlánek (elektrodu) H + při ph 0, 25 C, 1 atm v rovnováze s elektrodou z Pt černi sycenou H 2 ph = 7 E 0 = 0.421V
77 Biologické redoxní děje Slide 9 Některé biologicky významné redoxní systémy Redukovaná forma Oxidovaná forma E 0 (V) ΔG 0 acetaldehyd acetát -0,60 hodnoty vyšší H 2 2H + -0,42 (reduktans) isocitrát 2-oxoglutarát + CO 2-0,38 glutathion-sh glutathion-ss -0,34 NADH + H + NAD + -0,32 glyceraldehyd-3-fosfát + H 3 P0 4 1,3-bisfosfoglycerát -0,28 FADH 2 FAD -0,20 laktát pyruvát -0,19 malát oxalacetát -0,17 cytochrom b (Fe 2+ ) cytochrom b (Fe 3+ ) 0,00 sukcinát fumarát +0,03 dihydroubichinon ubichinon +0,10 cytochrom c (Fe 2+ ) cytochrom c (Fe 3+ ) +0,26 +ne ne H 2 O 2 O 2 +0,29 + hodnoty H 2 O ½ O 2 +0,82 (oxidans) nižší exergonický děj endergonický děj Skutečný směr reakce ale závisí také na poměru koncentrací red/ox, příp. na dalších faktorech
78 Biologické redoxní děje Slide 10 Některé biochemické redoxní kofaktory kovy (Fe, Cu, Zn, Mn, Ni, Mo...) Podrobnosti a další kofaktory na dalších slajdech
79 Biologické redoxní děje Slide 11 Proteiny se železem a sírou (Fe-S proteiny, proteiny se sírou vázaným železem)
80 Biologické redoxní děje Slide 12 Cytochromy
81 Biologické redoxní děje Slide 13 NAD(P) + NikotinamidAdeninDinukleotid(fosfát) Redoxní reakce NAD(P) + NAD(P)H + H +
82 Biologické redoxní děje Slide 14 LDH Laktátdehydrogenasa Příklad biochemické redoxní reakce dehydrogenace + NAD NADH + H + COOH HC OH LDH COOH C O CH 3 CH 3 Redoxní změnu v NAD viz v předchozím slajdu
83 Biologické redoxní děje Slide 15 Flavinové kofaktory FAD a FMN FlavinAdeninDinukleotid a FlavinMonoNukleotid Redoxní reakce FAD či FMN FADH 2 či FMNH 2
84 Biologické redoxní děje Slide 16 Chinony Ubichinon 2H + + 2e
85 Konec
86 Biological redox processes Slide 1a Biological redox processes
87 Biological redox processes Slide 1b Biological redox processes oxidation-reduction reactions
88 Biological redox processes Slide 1c Biological redox processes oxidation-reduction reactions always parallel reduction and oxidation
89 Biological redox processes Slide 1d Biological redox processes oxidation-reduction reactions always parallel reduction and oxidation oxidation = loss of electron(s)
90 Biological redox processes Slide 1e Biological redox processes oxidation-reduction reactions always parallel reduction and oxidation oxidation = loss of electron(s) reduction = gain of electron(s)
91 Biological redox processes Slide 1f Biological redox processes oxidation-reduction reactions always parallel reduction and oxidation oxidation = loss of electron(s) reduction = gain of electron(s) redox state characterized by the oxidation number
92 Biological redox processes Slide 1g Biological redox processes oxidation-reduction reactions always parallel reduction and oxidation oxidation = loss of electron(s) reduction = gain of electron(s) redox state characterized by the oxidation number oxidation = increase in the oxidation number reduction = decrease in the oxidation number
93 Biological redox processes Slide 2a Oxidation number rules
94 Biological redox processes Slide 2b Oxidation number rules Oxidation number of a pure element is 0
95 Biological redox processes Slide 2c Oxidation number rules Oxidation number of a pure element is 0 Ox. num. of a monoatomic ion = the ion charge
96 Biological redox processes Slide 2d Oxidation number rules Oxidation number of a pure element is 0 Ox. num. of a monoatomic ion = the ion charge example: oxidation number for Na + = 1, for S 2 = 2
97 Biological redox processes Slide 2e Oxidation number rules Oxidation number of a pure element is 0 Ox. num. of a monoatomic ion = the ion charge example: oxidation number for Na + = 1, for S 2 = 2 Hydrogen has +1, when covalently bound to a non-metal, with a metal (hydride, H ) 1
98 Biological redox processes Slide 2f Oxidation number rules Oxidation number of a pure element is 0 Ox. num. of a monoatomic ion = the ion charge example: oxidation number for Na + = 1, for S 2 = 2 Hydrogen has +1, when covalently bound to a non-metal, with a metal (hydride, H ) 1 Oxygen has 2, in peroxides (O 2 2 ) 1, in superoxides (O 2 ) ½
99 Biological redox processes Slide 2g Oxidation number rules Oxidation number of a pure element is 0 Ox. num. of a monoatomic ion = the ion charge example: oxidation number for Na + = 1, for S 2 = 2 Hydrogen has +1, when covalently bound to a non-metal, with a metal (hydride, H ) 1 Oxygen has 2, in peroxides (O 2 2 ) 1, in superoxides (O 2 ) ½ Oxidation number sum is 0 in a neutral compound
100 Biological redox processes Slide 2h Oxidation number rules Oxidation number of a pure element is 0 Ox. num. of a monoatomic ion = the ion charge example: oxidation number for Na + = 1, for S 2 = 2 Hydrogen has +1, when covalently bound to a non-metal, with a metal (hydride, H ) 1 Oxygen has 2, in peroxides (O 2 2 ) 1, in superoxides (O 2 ) ½ Oxidation number sum is 0 in a neutral compound Sum of ox. num. in a polyatomic ion = the ion charge
101 Biological redox processes Slide 2i Oxidation number rules Oxidation number of a pure element is 0 Ox. num. of a monoatomic ion = the ion charge example: oxidation number for Na + = 1, for S 2 = 2 Hydrogen has +1, when covalently bound to a non-metal, with a metal (hydride, H ) 1 Oxygen has 2, in peroxides (O 2 2 ) 1, in superoxides (O 2 ) ½ Oxidation number sum is 0 in a neutral compound Sum of ox. num. in a polyatomic ion = the ion charge example OH : H (1)+, O = 1
102 Biological redox processes Slide 2j Oxidation number rules Oxidation number of a pure element is 0 Ox. num. of a monoatomic ion = the ion charge example: oxidation number for Na + = 1, for S 2 = 2 Hydrogen has +1, when covalently bound to a non-metal, with a metal (hydride, H ) 1 Oxygen has 2, in peroxides (O 2 2 ) 1, in superoxides (O 2 ) ½ Oxidation number sum is 0 in a neutral compound Sum of ox. num. in a polyatomic ion = the ion charge example OH : H (1)+, O = 1 Compounds of metals with non-metals metals positive, nonmetals negative
103 Biological redox processes Slide 2k Oxidation number rules Oxidation number of a pure element is 0 Ox. num. of a monoatomic ion = the ion charge example: oxidation number for Na + = 1, for S 2 = 2 Hydrogen has +1, when covalently bound to a non-metal, with a metal (hydride, H ) 1 Oxygen has 2, in peroxides (O 2 2 ) 1, in superoxides (O 2 ) ½ Oxidation number sum is 0 in a neutral compound Sum of ox. num. in a polyatomic ion = the ion charge example OH : H (1)+, O = 1 Compounds of metals with non-metals metals positive, nonmetals negative Mutual compounds of non-metals oxidation number depends on the electronegativities
104 Biological redox processes Slide 3a Redox reaction types
105 Biological redox processes Slide 3b Redox reaction types Redox reactions are of various types, e.g.
106 Biological redox processes Slide 3c Redox reaction types Redox reactions are of various types, e.g. combination: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3
107 Biological redox processes Slide 3d Redox reaction types Redox reactions are of various types, e.g. combination: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 substitution: Zn + 2 AgNO 3 Zn(NO 3 ) Ag
108 Biological redox processes Slide 3e Redox reaction types Redox reactions are of various types, e.g. combination: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 substitution: Zn + 2 AgNO 3 Zn(NO 3 ) Ag decomposition: 2 NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2
109 Biological redox processes Slide 3f Redox reaction types Redox reactions are of various types, e.g. combination: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 substitution: Zn + 2 AgNO 3 Zn(NO 3 ) Ag decomposition: 2 NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2 plain electron transfer: Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu +
110 Biological redox processes Slide 4a Oxidation number of carbon
111 Biological redox processes Slide 4b Oxidation number of carbon C 4+ O 2 CH 3 C 3+ OOH HC 2+ OOH HC 0 OH CH 3 C 1 H 2 OH C 2 H 3 OH C 4 H 4
112 Biological redox processes Slide 4c Oxidation number of carbon C 4+ O 2 CH 3 C 3+ OOH HC 2+ OOH HC 0 OH CH 3 C 1 H 2 OH C 2 H 3 OH C 4 H 4 Oxidation number formal change
113 Biological redox processes Slide 5a Redox reactions in biochemistry
114 Biological redox processes Slide 5b Redox reactions in biochemistry Very often it is a hydrogenation/dehydrogenation
115 Biological redox processes Slide 5c Redox reactions in biochemistry Very often it is a hydrogenation/dehydrogenation Electron transfer modes
116 Biological redox processes Slide 5d Redox reactions in biochemistry Very often it is a hydrogenation/dehydrogenation Electron transfer modes as electrons (Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu + )
117 Biological redox processes Slide 5e Redox reactions in biochemistry Very often it is a hydrogenation/dehydrogenation Electron transfer modes as electrons (Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu + ) as a part of hydrogen
118 Biological redox processes Slide 5f Redox reactions in biochemistry Very often it is a hydrogenation/dehydrogenation Electron transfer modes as electrons (Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu + ) as a part of hydrogen hydrogen molecule H 2 hydride anion H
119 Biological redox processes Slide 5g Redox reactions in biochemistry Very often it is a hydrogenation/dehydrogenation Electron transfer modes as electrons (Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu + ) as a part of hydrogen hydrogen molecule H 2 hydride anion H actually the particle is disassembled
120 Biological redox processes Slide 5h Redox reactions in biochemistry Very often it is a hydrogenation/dehydrogenation Electron transfer modes as electrons (Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu + ) as a part of hydrogen hydrogen molecule H 2 hydride anion H actually the particle is disassembled sharing with an atom of oxygen
121 Biological redox processes Slide 6a Redox potential (Oxidation-reduction potential)
122 Biological redox processes Slide 6b Redox potential (Oxidation-reduction potential) expresses the substance s readiness to accept electrons
123 Biological redox processes Slide 6c Redox potential (Oxidation-reduction potential) expresses the substance s readiness to accept electrons red ox + n e
124 Biological redox processes Slide 6d Redox potential (Oxidation-reduction potential) expresses the substance s readiness to accept electrons red ox + n e half-cell
125 Biological redox processes Slide 6e Redox potential (Oxidation-reduction potential) expresses the substance s readiness to accept electrons half-cell red ox + n e red + ox ox + red
126 Biological redox processes Slide 6f Redox potential (Oxidation-reduction potential) expresses the substance s readiness to accept electrons half-cell red ox + n e red + ox ox + red E = E 0 + RT nf ln [ox] [red]
127 Biological redox processes Slide 6g Redox potential (Oxidation-reduction potential) expresses the substance s readiness to accept electrons half-cell red ox + n e red + ox ox + red E = E 0 + RT nf ln [ox] [red] G = nf E
128 Biological redox processes Slide 6h Redox potential (Oxidation-reduction potential) expresses the substance s readiness to accept electrons half-cell red ox + n e red + ox ox + red E = E 0 + RT nf ln [ox] [red] G = nf E E as an energy scale
129 Biological redox processes Slide 7a Redox potential
130 Biological redox processes Slide 7b Redox potential Aox n+ + B red A red + B n+ ox
131 Biological redox processes Slide 7c Redox potential Aox n+ + B red A red + B n+ ox
132 Biological redox processes Slide 7d Redox potential Aox n+ + B red A red + B n+ ox G = G 0 + RT ln [A red][b n+ ox] [A n+ ox ][B red ]
133 Biological redox processes Slide 7e Redox potential Aox n+ + B red A red + B n+ ox G = G 0 + RT ln [A red][b n+ ox] [A n+ ox ][B red ] G = W = W el = nf E
134 Biological redox processes Slide 7f Redox potential Aox n+ + B red A red + B n+ ox G = G 0 + RT ln [A red][b n+ ox] [A n+ ox ][B red ] G = W = W el = nf E E = E 0 RT nf [red] ln [ox] E = E0 RT nf ln [A red][b n+ ox ] [Aox n+ ][B red ]
135 Biological redox processes Slide 8a Redox potential E 0 = 0V for standard hydrogen half-reaction (electrode)
136 Biological redox processes Redox potential Slide 8b E 0 = 0V for standard hydrogen half-reaction (electrode) H + at ph 0, 25 C, 1 atm in equilibrium with Pt-black electrode saturated with H 2
137 Biological redox processes Redox potential Slide 8c E 0 = 0V for standard hydrogen half-reaction (electrode) H + at ph 0, 25 C, 1 atm in equilibrium with Pt-black electrode saturated with H 2 ph = 7 E 0 = 0.421V
138 Biological redox processes Slide 9a Some biologically important redox systems Reduced form Oxidized form E 0 (V) ΔG 0 acetaldehyde acetate -0,60 values higher H 2 2H + -0,42 (reductant) isocitrate 2-oxoglutarate + CO 2-0,38 glutathione-sh glutathione-ss -0,34 NADH + H + NAD + -0,32 glyceraldehyde-3-phosphate + H 3 PO 4 1,3-bisphosphoglycerate -0,28 FADH 2 FAD -0,20 lactate pyruvate -0,19 malate oxalacetate -0,17 cytochrome b (Fe 2+ ) cytochrome b (Fe 3+ ) 0,00 succinate fumarate +0,03 dihydroubiquinone ubiquinone +0,10 cytochrome c (Fe 2+ ) cytochrome c (Fe 3+ ) +0,26 +ne ne H 2 O 2 O 2 +0,29 + values H 2 O ½ O 2 +0,82 (oxidant) lower exergonic reaction endergonic reaction
139 Biological redox processes Slide 9b Some biologically important redox systems Reduced form Oxidized form E 0 (V) ΔG 0 acetaldehyde acetate -0,60 values higher H 2 2H + -0,42 (reductant) isocitrate 2-oxoglutarate + CO 2-0,38 glutathione-sh glutathione-ss -0,34 NADH + H + NAD + -0,32 glyceraldehyde-3-phosphate + H 3 PO 4 1,3-bisphosphoglycerate -0,28 FADH 2 FAD -0,20 lactate pyruvate -0,19 malate oxalacetate -0,17 cytochrome b (Fe 2+ ) cytochrome b (Fe 3+ ) 0,00 succinate fumarate +0,03 dihydroubiquinone ubiquinone +0,10 cytochrome c (Fe 2+ ) cytochrome c (Fe 3+ ) +0,26 +ne ne H 2 O 2 O 2 +0,29 + values H 2 O ½ O 2 +0,82 (oxidant) lower The actual sense of a reaction depends also on the red/ox ratio, or on other factors exergonic reaction endergonic reaction
140 Biological redox processes Slide 10a Some biochemical redox cofactors
141 Biological redox processes Slide 10b Some biochemical redox cofactors metals (Fe, Cu, Zn, Mn, Ni, Mo...)
142 Biological redox processes Slide 10c Some biochemical redox cofactors metals (Fe, Cu, Zn, Mn, Ni, Mo...) Some details and other cofactors on the following slides
143 Biological redox processes Slide 11a Iron-sulphur proteins (Fe-S proteins)
144 Biological redox processes Slide 12a Cytochromes
145 Biological redox processes Slide 13a NAD(P) + Nicotinamide Adenine Dinucleotide (Phosphate)
146 Biological redox processes Slide 13b NAD(P) + Nicotinamide Adenine Dinucleotide (Phosphate) Redox reaction NAD(P) + NAD(P)H + H +
147 Biological redox processes Slide 14a LDH Lactate dehydrogenase Example of a biological redox reaction dehydrogenation + NAD NADH + H + COOH HC OH LDH COOH C O CH 3 CH 3 For the redox change in NAD, see the previous slide.
148 Biological redox processes Slide 15a Flavin cofactors FAD and FMN Flavin Adenine Dinucleotide and Flavin Mono Nucleotide
149 Biological redox processes Slide 15b Flavin cofactors FAD and FMN Flavin Adenine Dinucleotide and Flavin Mono Nucleotide Redox reaction FAD or FMN FADH 2 or FMNH 2
150 Biological redox processes Slide 16a Quinones Ubiquinone 2H + + 2e
151 The End
152 Biological redox processes (print version in the end of the file) Tomáš Kučera 2011
153 Biological redox processes Slide 1 Biological redox processes oxidation-reduction reactions always parallel reduction and oxidation oxidation = loss of electron(s) reduction = gain of electron(s) redox state characterized by the oxidation number oxidation = increase in the oxidation number reduction = decrease in the oxidation number
154 Biological redox processes Slide 2 Oxidation number rules Oxidation number of a pure element is 0 Ox. num. of a monoatomic ion = the ion charge example: oxidation number for Na + = 1, for S 2 = 2 Hydrogen has +1, when covalently bound to a non-metal, with a metal (hydride, H ) 1 Oxygen has 2, in peroxides (O 2 2 ) 1, in superoxides (O 2 ) ½ Oxidation number sum is 0 in a neutral compound Sum of ox. num. in a polyatomic ion = the ion charge example OH : H (1)+, O = 1 Compounds of metals with non-metals metals positive, nonmetals negative Mutual compounds of non-metals oxidation number depends on the electronegativities
155 Biological redox processes Slide 3 Redox reaction types Redox reactions are of various types, e.g. combination: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 substitution: Zn + 2 AgNO 3 Zn(NO 3 ) Ag decomposition: 2 NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2 plain electron transfer: Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu +
156 Biological redox processes Slide 4 Oxidation number of carbon C 4+ O 2 CH 3 C 3+ OOH HC 2+ OOH HC 0 OH CH 3 C 1 H 2 OH C 2 H 3 OH C 4 H 4 Oxidation number formal change
157 Biological redox processes Slide 5 Redox reactions in biochemistry Very often it is a hydrogenation/dehydrogenation Electron transfer modes as electrons (Fe 2+ + Cu 2+ Fe 3+ + Cu + ) as a part of hydrogen hydrogen molecule H 2 hydride anion H actually the particle is disassembled sharing with an atom of oxygen
158 Biological redox processes Slide 6 Redox potential (Oxidation-reduction potential) expresses the substance s readiness to accept electrons half-cell red ox + n e red + ox ox + red E = E 0 + RT nf ln [ox] [red] G = nf E E as an energy scale
159 Biological redox processes Slide 7 Redox potential Aox n+ + B red A red + B n+ ox G = G 0 + RT ln [A red][b n+ ox] [A n+ ox ][B red ] G = W = W el = nf E E = E 0 RT nf [red] ln [ox] E = E0 RT nf ln [A red][b n+ ox ] [Aox n+ ][B red ]
160 Biological redox processes Slide 8 Redox potential E 0 = 0V for standard hydrogen half-reaction (electrode) H + at ph 0, 25 C, 1 atm in equilibrium with Pt-black electrode saturated with H 2 ph = 7 E 0 = 0.421V
161 Biological redox processes Slide 9 Some biologically important redox systems Reduced form Oxidized form E 0 (V) ΔG 0 acetaldehyde acetate -0,60 values higher H 2 2H + -0,42 (reductant) isocitrate 2-oxoglutarate + CO 2-0,38 glutathione-sh glutathione-ss -0,34 NADH + H + NAD + -0,32 glyceraldehyde-3-phosphate + H 3 PO 4 1,3-bisphosphoglycerate -0,28 FADH 2 FAD -0,20 lactate pyruvate -0,19 malate oxalacetate -0,17 cytochrome b (Fe 2+ ) cytochrome b (Fe 3+ ) 0,00 succinate fumarate +0,03 dihydroubiquinone ubiquinone +0,10 cytochrome c (Fe 2+ ) cytochrome c (Fe 3+ ) +0,26 +ne ne H 2 O 2 O 2 +0,29 + values H 2 O ½ O 2 +0,82 (oxidant) lower The actual sense of a reaction depends also on the red/ox ratio, or on other factors exergonic reaction endergonic reaction
162 Biological redox processes Slide 10 Some biochemical redox cofactors metals (Fe, Cu, Zn, Mn, Ni, Mo...) Some details and other cofactors on the following slides
163 Biological redox processes Slide 11 Iron-sulphur proteins (Fe-S proteins)
164 Biological redox processes Slide 12 Cytochromes
165 Biological redox processes Slide 13 NAD(P) + Nicotinamide Adenine Dinucleotide (Phosphate) Redox reaction NAD(P) + NAD(P)H + H +
166 Biological redox processes Slide 14 LDH Lactate dehydrogenase Example of a biological redox reaction dehydrogenation + NAD NADH + H + COOH HC OH LDH COOH C O CH 3 CH 3 For the redox change in NAD, see the previous slide.
167 Biological redox processes Slide 15 Flavin cofactors FAD and FMN Flavin Adenine Dinucleotide and Flavin Mono Nucleotide Redox reaction FAD or FMN FADH 2 or FMNH 2
168 Biological redox processes Slide 16 Quinones Ubiquinone 2H + + 2e
169 The End
170 Verze pro tisk je na stránkách Stačí vytisknout uvedený rozsah stránek. Doporučený způsob tisku je 4 stránky na vodorovně (landscape) orientovaný list papíru. návrat na úvodní obrazovku spuštění prezentace The print version is in the pages Just print the page range specified above. Printing 4 pages per one landscape-oriented sheet is recommended. return to the initial screen start the presentation
Bioenergetika a makroergické sloučeniny
Bioenergetika a makroergické sloučeniny Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole
součástí našeho každodenního života spalování paliv koroze kovů ad.
Oxidace a redukce Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2012 1 Význam oxidačně-redukčních reakcí Oxidačně-redukční (redoxní) reakce jsou součástí našeho každodenního života metabolismus živin fotosyntéza buněčná
Bioenergetika Bioenergetics
Bioenergetika Bioenergetics Tomáš Kučera 2011 Tisková verze Print version Prezentace Presentation Bioenergetika Slide 1a Bioenergetika Bioenergetika Slide 1b Bioenergetika jak organismy získávají, přeměňují,
Bioenergetika Bioenergetics
Bioenergetika Bioenergetics Tomáš Kučera 2012 Tisková verze Print version Prezentace Presentation Bioenergetika Slide 1a Bioenergetika Bioenergetika Slide 1b Bioenergetika jak organismy získávají, přeměňují,
Oxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku
Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace
součástí našeho každodenního života spalování paliv koroze kovů ad.
Oxidace a redukce Srážecí rovnováhy, součin rozpustnosti Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2013 1 Význam oxidačně-redukčních reakcí Oxidačně-redukční (redoxní) reakce jsou součástí našeho každodenního života
Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Lavoisier Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe
>>> E A1 + E A2. . aktivační energie potřebná k reakci bez přítomnosti katalyzátoru E A E A1. energie potřebná ke vzniku enzym-substrátového komplexu
Enzymy Charakteristika enzymů- fermentů katalyzátory biochem. reakcí biokatalyzátory umožňují a urychlují průběh rcí v organismu nachází se ve všech živých systémech z chemického hlediska jednoduché nebo
MitoSeminář II: Trochu výpočtů v bioenergetice. Souhrn. MUDr. Jan Pláteník, PhD. Ústav lékařské biochemie 1.LF UK
MitoSeminář II: Trochu výpočtů v bioenergetice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Ústav lékařské biochemie 1.LF UK (se zahrnutím cenných připomínek, kterými přispěl prof. MUDr. Jiří Kraml, DrSc.) 1 Dýchacířet etězec
Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
Eva Benešová. Dýchací řetězec
Eva Benešová Dýchací řetězec Dýchací řetězec Během oxidace látek vstupujících do různých metabolických cyklů (glykolýza, CC, beta-oxidace MK) vznikají NADH a FADH 2, které následně vstupují do DŘ. V DŘ
13 Oxidačně redukční reakce
13 Oxidačně redukční reakce Oxidaci a redukci ve smyslu elektronových představ chápeme jako odevzdávání a přibírání elektronů. Kdykoliv se nějaká látka (atom, molekula, ion) oxiduje, odevzdává elektrony
12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
METABOLISMUS SACHARIDŮ
METABOLISMUS SAHARIDŮ A. Odbourávání sacharidů - nejdůležitější zdroj energie pro heterotrofy - oxidací sacharidů až na. získávají aerobní organismy energii ve formě. - úplná oxidace glukosy: složitý proces
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
Bp1252 Biochemie. #8 Metabolismus živin
Bp1252 Biochemie #8 Metabolismus živin Chemické reakce probíhající v organismu Katabolické reakce přeměna složitějších látek na jednoduché, jsou většinou exergonické. Anabolické reakce syntéza složitějších
Hlavní parametry přírodního prostředí ph a Eh
Hlavní parametry přírodního prostředí ph a Eh Stabilita prostředí je určována: ph kyselost prostředí regulace: karbonátový systém, výměnné reakce jílových minerálů rezervoáry: kyselost CO 2 v atmosféře,
Úpravy chemických rovnic
Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany
Citrátový cyklus. Tomáš Kučera.
itrátový cyklus Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2017 Schéma energetického
REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012. Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková REDOXNÍ REAKCE Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s redoxními reakcemi.
Katabolismus - jak budeme postupovat
Katabolismus - jak budeme postupovat I. fáze aminokyseliny proteiny polysacharidy glukosa lipidy Glycerol + mastné kyseliny II. fáze III. fáze ETS itrátový cyklus yklus trikarboxylových kyselin, Krebsův
Ukázky z pracovních listů z biochemie pro SŠ A ÚVOD
Ukázky z pracovních listů z biochemie pro SŠ A ÚVD 1) Doplň chybějící údaje. Jak se značí makroergní vazba? Kolik je v ATP makroergních vazeb? Co je to ADP Kolik je v ADP makroergních vazeb 1) Pojmenuj
Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Antoine Lavoisier (1743-1794) Redukce = odebrání kyslíku
Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
Dýchací řetězec, oxidativní fosforylace, mitochondriální transportní systémy
Dýchací řetězec, oxidativní fosforylace, mitochondriální transportní systémy JAN ILLNER Dýchací řetězec & oxidativní fosforylace Tvorba energie v živých systémech ATP zdroj E pro biochemické procesy Tvorba
ANABOLISMUS SACHARIDŮ
zdroj sacharidů: autotrofní org. produkty fotosyntézy heterotrofní org. příjem v potravě důležitou roli hraje GLUKÓZA METABOLISMUS SACHARIDŮ ANABOLISMUS SACHARIDŮ 1. FOTOSYNTÉZA autotrofní org. 2. GLUKONEOGENEZE
9. Citrátový cyklus, oxidační dekarboxylace pyruvátu a anaplerotické dráhy
9. Citrátový cyklus, oxidační dekarboxylace pyruvátu a anaplerotické dráhy Obtížnost A Vyjmenujte kofaktory, které využívá multienzymový komplex pyruvátdehydrogenasy; které z nich řadíme mezi koenzymy
- metabolismus soubor chemických reakcí probíhajících v živých organismech a mezi organismy a jejich životním prostředím
Otázka: Obecné rysy metabolismu Předmět: Chemie Přidal(a): Bára V. ZÁKLADY LÁTKOVÉHO A ENERGETICKÉHO METABOLISMU - metabolismus soubor chemických reakcí probíhajících v živých organismech a mezi organismy
Oxidace proteinů, tuků a cukrů jako zdroj energie v živých organismech
Citrátový cyklus Oxidace proteinů, tuků a cukrů jako zdroj energie v živých organismech 1. stupeň: OXIDACE cukrů, tuků a některých aminokyselin tvorba Acetyl-CoA a akumulace elektronů v NADH a FADH 2 2.
Otázka: Metabolismus. Předmět: Biologie. Přidal(a): Furrow. - přeměna látek a energie
Otázka: Metabolismus Předmět: Biologie Přidal(a): Furrow - přeměna látek a energie Dělení podle typu reakcí: 1.) Katabolismus reakce, při nichž z látek složitějších vznikají látky jednodušší (uvolňuje
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
METABOLISMUS SLOUČENINY S MAKROERGNÍMI VAZBAMI
METABOLISMUS SLOUČENINY S MAKROERGNÍMI VAZBAMI Obsah Formy organismů Energetika reakcí Metabolické reakce Makroergické sloučeniny Formy organismů Autotrofní x heterotrofní organismy Práce a energie Energie
Chemické rovnice. Úprava koeficientů oxidoredukčních rovnic
Úprava koeficientů oxidoredukčních rovnic Má-li být zápis chemické rovnice úplný (a použitelný například pro výpočty), musejí být počty molekul látek v chemické rovnici vyjádřeny takovými stechiometrickými
Základy chemického názvosloví
Základy chemického názvosloví Oxidační číslo O. č. je počet elementárních nábojů částice Elementární náboj je nejmenší možný Hodnota 1,602. 10-19 C e - má jeden záporný elementární náboj P + má jeden kladný
Respirace. (buněčné dýchání) O 2. Fotosyntéza Dýchání. Energie záření teplo BIOMASA CO 2 (-COO - ) = -COOH -CHO -CH 2 OH -CH 3
Respirace (buněčné dýchání) Fotosyntéza Dýchání Energie záření teplo chem. energie CO 2 (ATP, NAD(P)H) O 2 Redukce za spotřeby NADPH BIOMASA CO 2 (-COO - ) = -COOH -CHO -CH 2 OH -CH 3 oxidace produkující
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy: VY_52_INOVACE_CH9.
Registrační číslo projektu: CZ.1.7/1.4./21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_52_INVACE_CH9.2 Author Mgr. David Kollert Datum vytvoření vzdělávacího materiálu
33.Krebsův cyklus. AZ Smart Marie Poštová
33.Krebsův cyklus AZ Smart Marie Poštová m.postova@gmail.com Metabolismus Metabolismus je souhrn chemických reakcí v organismu. Základní metabolické děje jsou: a) katabolické odbourávací (složité látky
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
Kofaktory enzymů. T. Kučera. (upraveno z J. Novotné)
Kofaktory enzymů T. Kučera (upraveno z J. Novotné) Kofaktory enzymů neproteinová, nízkomolekulární složka enzymu ko-katalyzátor potřebný k aktivitě enzymu pomocné molekuly v enzymové reakci holoenzym (aktivní)
Chemické repetitorium. Václav Pelouch
ZÁKLADY OBECNÉ A KLINICKÉ BIOCHEMIE 2004 Chemické repetitorium Václav Pelouch kapitola ve skriptech - 1 Anorganická a obecná chemie Stavba atomu Atom je nejmenší částice hmoty, která obsahuje jádro (složené
Úvod do buněčného metabolismu Citrátový cyklus. Prof. MUDr. Jiří Kraml, DrSc. Ústav lékařské biochemie 1. LF UK
Úvod do buněčného metabolismu Citrátový cyklus Prof. MUDr. Jiří Kraml, DrSc. Ústav lékařské biochemie 1. LF UK METABOLISMUS = přeměna látek v organismu - má stránku chemickou (látkovou) - reakce anabolické
Enzymologie. Věda ležící na pomezí fyz. ch. a bioch. Zabývá se problematikou biokatalyzátorů.
ENZYMOLOGIE 1 Enzymologie Věda ležící na pomezí fyz. ch. a bioch. Zabývá se problematikou biokatalyzátorů. Jak je možné, že buňka dokáže utřídit hrozivou změť chemických procesů, které v ní v každém okamžiku
Úvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)
Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením
Iontové reakce. Iontové reakce. Protolytické reakce. Teorie kyselin a zásad. Kyseliny dle Brønstedovy. nstedovy-lowryho teorie. Sytnost (proticita(
Iontové reakce Iontové reakce Reakce v roztocích elektrolytů Protolytické (acidobazické) reakce reaktanty si vyměňují Redoxní (oxidačně redukční) reakce reaktanty si vyměňují e Srážecí reakce ionty tvoří
U 218 - Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT
Sloučeniny, jejichž stavební částice (molekuly, ionty) jsou tvořeny atomy dvou různých chemických prvků. Obecný vzorec: M m X n M - prvek s kladným oxidačním číslem OM X - prvek se záporným oxidačním číslem
GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.
GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem
anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina
Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho
[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y
![[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y](/thumbs/78/77051926.jpg "[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y")
REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Šablona III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
7. Enzymy. klasifikace, názvosloví a funkce
7. Enzymy klasifikace, názvosloví a funkce Jsou to přírodní katalyzátory, živočišné i rostlinné Umožňují průběh biochemických reakcí Nachází se ve veškerých živých systémech Enzymy vykazují druhovou specifitu
OXIDATIVNÍ FOSFORYLACE
OXIDATIVNÍ FOSFORYLACE OBSAH Mitochondrie Elektronový transport Oxidativní fosforylace Kontrolní systém oxidativního metabolismu. Oxidace a syntéza ATP jsou spojeny transmembránovým tokem protonů Dýchací
Rychlost chemické reakce je dána změnou Gibbsovy energie a aktivační energií: Tudíž zrychlení reakce pomocí katalýzy může být vyjádřeno:
Bruno Sopko Rychlost chemické reakce je dána změnou Gibbsovy energie a aktivační energií: Tudíž zrychlení reakce pomocí katalýzy může být vyjádřeno: Z předchozí rovnice vyplývá: Pokud katalýza při 25
Respirace - buněčné dýchání (katabolismus)
Respirace - buněčné dýchání (katabolismus) Schéma základního energetického metabolismu rostlinné buňky Fotosyntéza Fotochemie Calvinův cyklus Respirace Glykolýza (+ β-oxidace, ) Krebsův cyklus Dýchací
DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:
Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.
Typy chemických reakcí
Typy chemických reakcí přeměny přírody souvisejí s chemickými ději chemické reakce probíhají při přeměnách: živé přírody neživé přírody chemické reakce: výroba kovů plastů potravin léků stavebních materiálů
Název: Beketovova řada kovů
Název: Beketovova řada kovů Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, fyzika Ročník: 3. Tématický celek:
Didaktické testy z biochemie 2
Didaktické testy z biochemie 2 Metabolismus Milada Roštejnská Helena Klímová br. 1. Schéma metabolismu Zažívací trubice Sacharidy Bílkoviny Lipidy Ukládány jako glykogen v játrech Ukládány Ukládány jako
Biochemicky významné sloučeniny a reakce - testík na procvičení
Biochemicky významné sloučeniny a reakce - testík na procvičení Vladimíra Kvasnicová Vyberte pravdivé(á) tvrzení o heterocyklech: a) pyrrol je součástí struktury hemu b) indol je součástí struktury histidinu
Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013. Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE
Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013 Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE Oxidačně redukční neboli redoxní reakce jsou všechny chemické reakce,
11. Anorganicke na zvoslovı
11. Anorganicke na zvoslovı Základní veličinou, na níž je názvosloví anorganické chemie vybudováno, je oxidační číslo prvků. Jde o pojem formální a oxidační číslo velmi často neodpovídá skutečné elektronové
Elektrochemické metody
Elektrochemické metody Konduktometrie Coulometrie Potenciometrie, Iontově selektivní elektrody (ISE) Voltametrie (Ampérometrie, Polarografie) Biosenzory Petr Breinek Elektrochemie_N2012 Elektrochemie Elektrochemie
9. Dýchací řetězec a oxidativní fosforylace. mitochondriální syntéza ATP a fotosyntéza
9. Dýchací řetězec a oxidativní fosforylace mitochondriální syntéza ATP a fotosyntéza CHEMIOSMOTICKÁ TEORIE SYNTÉZY ATP Heterotrofní organismy získávají hlavní podíl energie (cca 90%) uložené ve struktuře
anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina
Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho
U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin
(oxokyselin) Obecný vzorec: K m A n K - vzorec kationtu A - vzorec aniontu m, n - indexy - počty iontů - přirozená čísla Pozn.1 - Indexy m, n rovné 1 se nepíší. Pozn.2 - Jsou -li oba indexy m, n dělitelné
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN univerzální jazyk chemiků ( abeceda; chem. vzorce ; chem. rovnice ) české názvosloví je jedno z nejdokonalejších na světě (prof. Emil Votoček) OXIDAČNÍ ČÍSLO = náboj,
Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti. Informace Seminář z biochemie II Laboratorní cvičení z biochemie
Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Informace Seminář z biochemie II Laboratorní cvičení z biochemie Pravidla pro udělení klasifikovaného zápočtu ze Semináře z Biochemie
Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop
Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop ATOM základní stavební částice všech hmotných těles jádro 100 000x menší než atom působí jaderné síly p + n 0 [1] e - stejný počet protonů a elektronů
Rychlost chemické reakce
Reakční kinetika Rychlost chemické reakce A B energeticky minimální reakční cesta Rare event vznik/zánik vazeb ~1-10 fs Náhodnost reakce ~ms až roky P R Rychlost chemické reakce A B energeticky minimální
Buněčný metabolismus. J. Vondráček
Buněčný metabolismus J. Vondráček Téma přednášky BUNĚČNÝ METABOLISMUS základní dráhy energetického metabolismu buňky a dynamická podstata jejich regulací glykolýza, citrátový cyklus a oxidativní fosforylace,
12-Fotosyntéza FRVŠ 1647/2012
C3181 Biochemie I 12-Fotosyntéza FRVŠ 1647/2012 Petr Zbořil 10/6/2014 1 Obsah Fotosyntéza, světelná fáze. Chlorofyly, struktura fotosyntetického centra. Komponenty přenosu elektronů (cytochromy, chinony,
1. Napište strukturní vzorce aminokyselin D a Y a vzorce adenosinu a thyminu
Test pro přijímací řízení magisterské studium Biochemie 2019 1. Napište strukturní vzorce aminokyselin D a Y a vzorce adenosinu a thyminu U dalších otázek zakroužkujte správné tvrzení (pouze jedna správná
Energetický metabolismus rostlin
Energetický metabolismus rostlin Sylabus - témata (Fischer, Duchoslav) 1. Energie v živých systémech Formy energie a základní principy přeměny energií; změny volné energie, rovnovážná konstanta, spřažení
Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1.
Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:
Charakteristika složky 3) cytochrom-c NADH-Q-reduktasa cytochrom-c- oxidasa ubichinon cytochromreduktasa
8. Dýchací řetězec a fotosyntéza Obtížnost A Pomocí následující tabulky charakterizujte jednotlivé složky mitochondriálního dýchacího řetězce. SLOŽKA Pořadí v dýchacím řetězci 1) Molekulový typ 2) Charakteristika
1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton
varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 1 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
Ch - Stavba atomu, chemická vazba
Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_142 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
Názvosloví anorganických sloučenin
Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).
Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
Stanovení vybraných enzymů. Roman Kanďár
Stanovení vybraných enzymů Roman Kanďár Takže prvně malé opakování ENZYM Protein (RNA) s katalytickou aktivitou Protein (RNA) kofaktor (prosthetická skupina, koenzym) Jaký je vlastně rozdíl mezi prosthetickou
kofaktory nejsou: - stabilizující sloučeniny - allosterické aktivátory - post-translační modifikace mimo aktivní místo - proteinové podjednotky
Kofaktory, koenzymy a prosthetické skupiny kofaktory nízkomolekulární sloučeniny potřebné pro enzymovou katalýzu, účastní se katalýzy - koenzymy - prosthetické skupiny - kovalentní modifikace aminokyselinových
Energetický metabolismus rostlin
Energetický metabolismus rostlin Sylabus - témata (Fischer, Šantrůček) 1. Základy energetiky v živých systémech Formy energie a základní principy přeměny energií; změny volné energie, rovnovážná konstanta,
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
INTERAKCE NULMOCNÉHO NANOŽELEZA SE SÍRANY. Pavla Filipská, Josef Zeman, Miroslav Černík. Ústav geologických věd Masarykova Univerzita
INTERAKCE NULMOCNÉHO NANOŽELEZA SE SÍRANY Pavla Filipská, Josef Zeman, Miroslav Černík Ústav geologických věd Masarykova Univerzita NANOČÁSTICE NULMOCNÉHO ŽELEZA mohou být používány k čištění důlních vod,
Sanační Technologie, 2015
Karel Waska Sanační Technologie, 2015 2/25 Jiří Kamas Petr Beneš Karel Horák Miroslav Minařík Vlastimil Píštěk 3/25 Siegrist, R. L., Crimi, M., Simpkin, T. J.: In Situ Chemical Oxidation for Groundwater
RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice
Redoxné reakcie RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice Redoxné reakcie Redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov alebo
= vědní disciplína zabývající se ději a rovnováhami v soustavách, ve kterých se vyskytují elektricky nabité částice
Otázka: Elektrochemie Předmět: Chemie Přidal(a): j. Elektrochemie = vědní disciplína zabývající se ději a rovnováhami v soustavách, ve kterých se vyskytují elektricky nabité částice Př. soustav s el. nábojem
Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
Metabolismus mikroorganismů
Metabolismus mikroorganismů Metabolismus organismů Souvisí s metabolismem polysacharidů, bílkovin, nukleových kyselin a lipidů Cytoplazma, mitochondrie (matrix, membrána) H 3 PO 4 Polysacharidy Pentózový
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti. ENZYMY I úvod, názvosloví, rozdělení do tříd
Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti ENZYMY I úvod, názvosloví, rozdělení do tříd Úvod z řeckého EN ZYME (v kvasinkách) biologický katalyzátor, protein (RNA) liší se od chemických