Máte před sebou pracovní list. Téma : CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky: - pracovní list si vytisknout - vypracovat co nejpečlivěji k zápisu se nepoužívá počítač - hodnotí se originalita, úplnost a úprava (bez přepisování či škrtání, čitelnost) - zapsat použité zdroje - nechat podepsat rodiči - odevzdat včas VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO 16. 12. 2015 7.30 7.50 hodin kabinet chemie B1
1. Termochemická rovnice hoření methanu je : CH4(g) + 2 O2(g) CO2 (g) + 2 H2O (g) H = - 804 kj. mol -1 a) Kolik tepla se uvolní, jestliže je spáleno 4,5 molu methanu? b) Jaké teplo se uvolní při vzniku 12 g oxidu uhličitého? c) Jaké bude teplené zabarvení zpětné reakce? d) Kolik tepla se uvolní při vzniku 30 litrů vodní páry? 2. Uvažujte reakci : 2 HCl ( g) H2 (g) + Cl2 (g) H = 725 kj. mol -1 Určete vztah pro rovnovážnou konstantu : b) Vyberte správné tvrzení a zdůvodněte c) Rovnovážnou koncentraci chlorovodíku lze zvýšit A) snížením tlaku B) snížením teploty C) zvýšením koncentrace chloru D) zvýšením tlaku 3. Soustava : PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g), je v rovnováze při teplotě 400 K. Reakce přímá je endotermická. Která z následujících změn vyvolá zvýšení tlaku PCl 3? a) Přidání PCl 5 b) snížení teploty c) zmenšení objemu reaktoru d) přidání chloru Zdůvodnění :...............................................................
4. Napište vzorce kyselin uvedených v tabulce a seřaďte je od nejsilnější kyseliny k nejslabší. KYSELINA KA VZOREC fluorovodíková 1,1. 10-10 chlorovodíková 1,3. 10 6 bromovodíková 1. 10 9 jodovodíková 3. 10 9 bromná 3,2. 10-8 dusitá 5,1. 10-4 jodičná 1,7. 10-1 jodistá 2,8. 10-2 1. 5. 2. 6. 3. 7. 4. 8. 5. Jaký typ reakcí znázorňují následující schémata? a) A B b) A + B C D c) A B C D V odborné literatuře vyhledejte nejméně dva konkrétní příklady ke každému typu reakce.
6. V osmisměrce jsou ukryty názvy 14 kapalin, se kterými se běžně setkáváte. Vypište. Tajenka se čte po řádcích a tvoří ji 25 písmen. Je v ní ukryto jméno chemika, který žil v letech 1868 1939. S M I N E R Á L K A 1 A L O C - A C O C D 2 O É R V Č A J E A O 3 N K O P I E T K L V 4 R O E C R P V L Í A 5 U A U R E O V I H V 6 M T Z S D T O Í R Á 7 E N K O F O L A N K 8 S E S P U R I S N O 9 10 11 12 13 14 TAJENKA:............................................................. ( Napište co nejvíce informací o tomto významném chemikovi)
7. S termochemickými zákony jsou spojena jména tří mužů. - poznejte je na obrázku. Dále je vašim úkolem napsat jejich celá jména, přiřadit jim příslušný termochemický zákon a zjistit další jejich významné objevy. 1. 2. 3. 1749-1827 1806-1850 1743-1794
8. V tabulce jsou různé tělní tekutiny a jejich hodnoty ph. Doplňte střední hodnotu ph a zda tekutina je kyselá, neutrální čí zásaditá. (při řešení berte v úvahu jejich střední hodnoty ph) tekutina ph střední hodnota ph tekutina je krev 7,3 7,4 sliny 5,8 7,1 žaludeční šťáva 2 střevní šťáva 6,1 7,3 slzy 7,3 pot 3,8 6,8 9. Seřaďte údaje tak, aby postupně klesala zásaditost roztoků a rostla jejich kyselost: mléko ( ph = 6,5 ) ocet ( ph = 2,8 ) pivo ( ph = 4,5 ) víno ( ph = 3,1 ) destilovaná voda ( ph = 7 ) vápenné mléko ( ph = 12,4 ) mořská voda ( ph = 8,2 ) výluh z půdy ( ph = 7,6 ) 10. Doplňte údaje, které v tabulce chybí ZNÁZORNĚTE BARVU INDIKÁTORU [H 3 O + ] [OH ] poh ph 10-12 CHARAKTER ROZTOKU LAKMUS UNIVERZÁL FENOLFTALEIN 9 13 10-6 NEUTRÁLNÍ
11. Vyberte pravdivá tvrzení: A. Výchozí látky určitého chemického děje jsou produkty. B. Entalpie je závislá na počátečním a konečném stavu děje. C. Gibbsova energie se značí H. D. Koncentrace látek je jeden z faktorů, ovlivňující rychlost reakce. E. Pokud je reagující soustava homogenní, znamená to, že všechny její složky jsou ve stejném skupenství. F. Když vyčíslujeme chemickou rovnici, pak prvek, jehož oxidační číslo se snížilo, zoxidoval. Pokud nějaké z tvrzení bylo nepravdivé, zapište, které a napište správnou odpověď: 12. Vyčíslete rovnice včetně postupu I 2 + NaClO 3 NaIO 3 + Cl 2 As 2S 3 + HNO 3 + H 2O H 3AsO 4 + NO + H 2SO 4 P 4 + NaOH + H 2O NaH 2PO 2 + PH 3 Cu + H 2SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2O NaOH + Cl 2 NaClO + NaCl + H 2O
13. KŘÍŽOVKA Legenda: 1. Podle Cady Elseyovi teorie je ---- látka, která zvyšuje koncentraci kationtů charakteristikou pro rozpouštědlo. 2. Děj, při kterém zůstává teplota konstantní veličinou. 3. Reagující soustava uvolňuje teplo. Jak tento děj nazýváme? 4. ----- je podle Brönstedovi teorie látka, schopna vázat proton. 5. Nejznámější anorganická sloučenina, vznikající při většině chemických reakcí jako vedlejší produkt. 6. Děj, při kterém zůstává tlak konstantní veličinou. 7. Podle této teorie, je kyselina látka, která ve vodném roztoku odštěpuje vodíkový kationt H +. 8. Látka, jejíž ph nabývá hodnot od 8 do 14. 9. Tato reakce je podle Arhénia reakcí kyseliny a hydroxidu za vzniku soli a vody. 10. Přeměna výchozích látek v produkty. 11. Příjemce protonu. 12. Reakce dvou molů, téhož amfoteru. 13. Dárce protonu. 14. Nejznámější akumulátor (kov). 15. Jaký halogen má chemickou značku I? 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. Tajenka:.............................................. Vysvětlete daný pojem a zapište zajímavé údaje.