Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115



Podobné dokumenty
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

ANODA KATODA elektrolyt:

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

VY_32_INOVACE_30_HBENO8

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

ANODA KATODA elektrolyt:

Úpravy chemických rovnic

Ukázky z pracovních listů B

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy:vy_52_inovace_ch8.

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY

Chemie NÁRODNÍ SROVNÁVACÍ ZKOUŠKY BŘEZNA 2017

H - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo

1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina

ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y

3 Acidobazické reakce

13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě

Experimentální biologie Bc. chemie

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

N A = 6, mol -1

Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák

Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g)

Ústřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

3 Acidobazické reakce

II. Chemické názvosloví

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ

Názvosloví kyselin a hydroxidů

Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

6. Vyberte látku, která má nepolární charakter: 1b. a) voda b) diethylether c) kyselina bromovodíková d) ethanol e) sulfan

DUM VY_52_INOVACE_12CH07

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Názvosloví anorganických sloučenin

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

3 Acidobazické reakce

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

2.3 CHEMICKÁ VAZBA. Molekula bílého fosforu P 4 a kyseliny sírové H 2 SO 4. Předpona piko p je dílčí jednotkou a udává velikost m.

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Obecná a anorganická chemie. Zásady a jejich neutralizace, amoniak

SOUHRNNÝ PŘEHLED nově vytvořených / inovovaných materiálů v sadě

Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.


Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D

VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium

Základy analýzy potravin Přednáška 1

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Základní chemické pojmy

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

KARBOXYLOVÉ KYSELINY

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9. Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT


Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

SMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE

Neutralizace prezentace

Transkript:

Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 31 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.0 Závěrečný test. ročník RAN_52_31_test_zaverecny Drahomíra Rancová Datum:.3.201 Přírodovědný seminář Opakování před maturitou Opakovací test na závěr učiva před maturitou nanečisto, seznámení se s jednotlivými částmi testu

Závěrečný test A) 1. Ni(NO 2 ) 2 6. fluorid sírový 2. NaNH 2 7. hydroxid železitý 3. ZnSO.7H 2 O 8. kyselina tetrahydrogenkřemičitá. MgCO 3 9. manganan sodný 5. BaO 2. dikyanostříbrnan amonný 1. CH 2 = CHBr 6. m- diethylcyklohexan 2. CH 3 NH 2 7. kyselina šťavelová 3. C 6 H 5 O C 6 H 5 8. p-dichlorbenzen. (CH 3 COO) 3 Al 9. vinylacetát 5. HCOCl. benzoan sodný B) Vyčíslete redoxní reakce: Mn 2+ + MnO - + H 2 O MnO 2 + H + Cr 2 O 7 2- + H + + I - I 2 + Cr 3+ + H 2 O C) Zapište pravé strany reakcí a vyčíslete: 1. Al(OH) 3 + NaOH 2. Ag + HNO 3 3. Ca(OH) 2 + H 2 SO. Pb(NO 3 ) 2 + KCrO 5. NaCN + H 2 SO

1. CH + Cl 2 2. C 6 H 5 OH + Na oxidace 3. HCHO. CH 3 CH 2 COOH + CH 3 OH 5. CH 2 = CH CH = CH 2 + Br 2 D) Pomocí periodické tabulky určete počty elektronů v následujících atomech nebo iontech: O U O 2-. Ba 2+ P 3- Br 1- Ti +. Al.. E) Chlor se v přírodě vyskytuje ve formě dvou izotopů 35 Cl a 37 Cl. Zastoupení izotopu chloru 35 je 75,77%. Vypočítejte relativní atomovou hmotnost chloru. Využijte směšovací rovnici. 2 F) Vazebná energie v molekulách H 2, Cl 2 a HCl činí 35, 2 a 31 kj/mol. Jaké je tepelné zabarvení reakce H 2 + Cl 2 à2 HCl. O jaký typ reakce z hlediska termochemie se jedná.?

G) Kolik g a kolik % krystalové vody obsahuje 7g heptahydrátu síranu hořečnatého? H) Kolik g NaNO 3 vznikne neutralizací roztoku, který obsahuje 12g NaOH? Kolik ml 20% HNO 3 (ς = 1,115 g. cm -3 ) je zapotřebí k této neutralizaci? I) Nakreslete prostorové uspořádání molekuly BF 3. Určete typ hybridizace a tvar molekuly slovy. Zapište molekulu pomocí elektronové konfigurace (rámečky): 6 J) Vysvětlete pojmy: Elektronegativita. Amalgám.. Pyrolýza Amfoterní látka.

K) Zapište disociaci kyseliny chloristé ve vodě, určete obecným zápisem její disociační konstantu: L) Jak se nazývají části aparatury na extrakci z pevné látky do kapaliny (zhora) 1. 2. 3... 2 Co je to extrakce a na čem je založena?... Použití (1příklad): M) Doplňte vynechané pojmy : 1. Ochlazováním nasyceného roztoku dochází ke.. (děj) 2 2. Reakcí karbidu vápníku s vodou vzniká (vzorec) 3. Do skupiny vyšších mastných kyselin patří např.:..(vzorec). Složení rovnovážné soustavy látek lze ovlivnit např.:. 5. Částice alfa je vlastně:.(atom prvku) 6. Vysokovroucí frakce, která je zbytkem při zpracování ropy:..(název) 7. Mezi dusíkaté heterocyklické sloučeniny patří např.:.. (vzorec) 8. Vulkanizace je proces, při kterém se z kaučuku stává (odborně) 9. Obiloviny dodávají naší stravě ve vodě rozpustný vitamin... Zkratka na PAN na textilním výrobku znamená, že je obsažen.(název) N) 1.Nerozpustný chlorid olovnatý vzniká reakcí olovnatých iontů s kyselinou chlorovodíkovou. Napište iontový a stechiometrický zápis reakce. Určete obecně součin rozpustnosti sraženiny..

. K PbCl2 = 2. Zapište reakci 1-buthenu s vodou a následnou oxidaci vzniklého alkoholu:.... 3.Stříbrolesklý kov s malou tvrdostí, který je možné vyválcovat do fólií pod názvem staniol, se získává redukcí uhlíkem z jeho oxidu. Zapište reakci výroby: I) V průběhu reakce jsme ve čtyřech zkumavkách sledovali, zda se rozpouští síra, chroman draselný, síran měďnatý a benzen ve vodě. V první zkumavce vznikl žlutý roztok, ve druhé zůstala na dně žlutá látka, ve třetí byly dvě kapaliny, které se nemísily a ve čtvrté modrý roztok. Určete obsah čtyř zkumavek: 1... 2.. 3.. J) 1.Fosgen je: a) sloučenina uhlíku a fosforu b) uhlíku fosforu a chloru c) jedovatý plyn d) nerozpustná pevná látka 2. Po zavedení CO 2 do destilované vody zjistíme, že ph roztoku: a) klesne b) zmizí c) nezmění se d) stoupne 3.Mezi kyselinotvorné oxidy patří: a) MgO b) SiO 2 c) CO d) ZnO

. Proenzym je: a) aktivní forma enzymu b) inhibitor enzymu c) inaktivní forma enzymu d) aktivátor enzymu 5. Oxidace látek v živých organismech může probíhat: a) aerobně b) anaerobně c) aerobně i anaerobně d) pouze po absorpci UV záření 6. Název uhlovodíkového zbytku je: a) benzyl b) o- tolyl c) 2- benzyl d) 2- toluenyl 7. Kolik kovalentních vazeb obsahuje H 3 O + : a) 3 b) žádnou c) 2 d) 1 8. Bazicita amoniaku se dokáže reakcí s : a) NaOH b)al c) H 2 O d) C 6 H 6 9. Tento uhlovodík tvoří základ: a) vitaminu B b) kofeinu c) steroidům d) kaučuku. Oxidační číslo uhlíku v kyselině šťavelové je: a) IV b) III c) II d) III