Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy:vy_52_inovace_ch8.6
Author David Kollert Datum vytvoření vzdělávacího materiálu Datum ověření Ročník 11. 6. 2011 20. 1. 2012 OSMÝ Vzdělávací oblast/vzdělávací obor ČLOVĚK A PŘÍRODA/chemie Tématický okruh/téma Metodický list/anotace Oxidy Prezentace žáky seznamuje se základní charakteristikou dvouprvkových sloučenin kyslíku oxidy. Jsou zde uvedeny základní zástupci, jejich vlastnosti a použití. Dále je zde podrobně rozebráno názvosloví a jsou uvedeny mnohé příklady.
JEDNÁ SE O DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY KYSLÍKU A JINÉHO PRVKY S NIŢŠÍ HODNOTOU ELEKTRONEGATIVITY NEŢ MÁ KYSLÍK.
Kyslík tvoří oxidy téměř se všemi prvky periodické tabulky. Některé prvky tvoří pouze jeden oxid, jiné tvoří více oxidů lišící se složením, strukturou a vlastnostmi.
Kyslík má oxidační číslo v oxidech -II
Názvosloví oxidů Oxidační číslo atomu prvku sloučenéno s Název oxidu kyslíkem Koncovka Vzorec oxid dusný I - NÝ N 2 O 2:1 oxid vápenatý II - NATÝ CaO 1:1 oxid hlinitý III - ITÝ Al 2 O 3 2:3 oxid manganičitý IV -IČITÝ MnO 2 1:2 oxid chlorečný V -IČNÝ/-EČNÝ Cl 2 O 5 2:5 oxid chromový VI - OVÝ CrO 3 1:3 oxid jodistý VII - ISTÝ I 2 O 7 2:7 oxid osmičelý VIII - IČELÝ OsO 4 1:4 Poměr počtu atomů prvků sloučených v oxidu
Oxid sodný (1) Napíšeme značku kyslíku a jeho oxidační číslo... (2) Před kyslík umístíme značku oxidotvorného prvku a zapíšeme jeho oxidační číslo dle koncovky (3) Křížovým pravidlem zapíšeme počet atomů (číslovku 1 nepíšeme)...o -II Na I O -II Na 2 O
Oxid křemičitý (1) Napíšeme značku kyslíku a jeho oxidační číslo... (2) Před kyslík umístíme značku oxidotvorného prvku a zapíšeme jeho oxidační číslo dle koncovky (3) Křížovým pravidlem zapíšeme počty atomů (4) Obě čísla jsou sudá (dělitelná dvěmi), proto mohu vzorec tzv. vykrátit...o -II Si IV O -II Si O 2 4 SiO 2
Rozdělení oxidů 1) Kyselinotvorné 2) Zásadotvorné 3) Amfoterní 4) Inertní (nereagující)
Kyselinotvorné oxidy oxidy nekovů či oxidy kovů s oxidačním číslem větším než V s vodou se slučují za vzniku kyseliny např: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 ve vodě nerozpustné oxidy reagují s hydroxidy za vzniku solí např: SiO 2 + KOH K 2 SiO 3 + H 2 O
Zásadotvorné oxidy oxidy kovů s oxidačním číslem menším než IV s vodou reagují za vzniku hydroxidů např: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 K 2 O + H 2 O KOH ve vodě nerozpustné oxidy reagují s kyselinami za vzniku solí např: MgO + H 2 CO 3 MgCO 3 + H 2 O
Amfoterní oxidy Jsou to takové oxidy, které reagují s kyselinami i s hydroxidy např: Al 2 O 3 + HCl AlCl 3 + H 2 O Al 2 O 3 + NaOH Na[Al(OH)] 4 + H 2 O ZnO + HI ZnI 2 + H 2 O ZnO + KOH K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 O
Neutrální oxidy Ve větší míře nereagují ani s vodou, kyselinami či hydroxidy N 2 O oxid dusný CO oxid uhelnatý
Oxid siřičitý SO 2 Bezbarvý plyn, toxický, dráždí dýchací cesty, způsobuje kyselé deště, vzniká spalováním síry a nekvalitního uhlí s příměsí pyritu, sopečná činnost Používá se k síření úlů a sudů (sirný knot má baktericidní účinky)
Oxid dusnatý a oxid dusičitý NO: bezbarvý plyn NO 2 : hnědočervený toxický plyn NO + O 2 NO2 Unikají do ovzduší ze spalovacích motorů, dávají vznik kyselým dešťům
Oxid uhelnatý a oxid uhličitý 1. CO: bezbarvý toxický plyn, hořlavý, lehčí než vzduch, vzniká nedokonalým spalováním fosilních paliv 2. CO2: bezbarvý, nedýchatelný plyn, vznikající spalováním fosilních paliv a dýcháním organismů Je součástí svítiplynu, který se dříve používal na topení Sycení nápojů, náplň do hasicích přístrojů, suchý led, pravděpodobně se podílí na skleníkovém efektu
Oxid vápenatý pálené vápno - CaO CaO: bílá pevná látka, žíravina, vyrábí se termickým rozkladem vápence Úprava ph půd v zemědělství, výroba hašeného vápna ve stavebnictví CaCO 3 CO 2 + CaO (pálené vápno)
Oxid křemičitý - SiO 2 V přírodě se vyskytuje jako minerál křemen nebo ve formě křemenného písku odrůdy křemene: achát, jaspis, opál, chalcedon, křišťál, záhněda, růženín,pazourek, ametyst... Používá se na výrobu skla, ve stavebnictví či na drobné šperky
Oxid hlinitý - Al 2 O 3 V přírodě se vyskytuje v podobě druhého nejtvrdšího minerálu korundu či v podobě jeho odrůd safíry a rubíny Pro svoji tvrdost se používá na výrobu brusných a řezacích materiálů, klenotnictví
Oxid železitý - Fe 2 O 3 Železná ruda (krevel, hnědel)
Příklady k procvičení 1. Oxid draselný 2. Oxid cíničitý 3. Oxid sírový 4.Oxid hořečnatý 5. Oxid bismutitý 6.Oxid zlatitý 7. Oxid stříbrný 8.Oxid chlorový 1.K 2 O 2.SnO 2 3.SO 3 4.MgO 5.Bi 2 O 3 6.Au 2 O 3 7.Ag 2 O 8.ClO 3
název oxidu vzorec název oxidu vzorec oxid strontnatý SrO oxid fosforitý P 2 O 3 oxid lithný Li 2 O oxid fosforečný P 2 O 5 oxid titaničitý TiO 2 Oxid chlorný Cl 2 O oxid vanadičný V 2 O 5 oxid chlorečný Cl 2 O 5 oxid chromitý Cr 2 O 3 oxid chloristý Cl 2 O oxid molybdenový MoO 3 oxid manganatý MnO oxid berylnatý BeO oxid manganičitý MnO 2 oxid arseničný As 2 O 5 oxid chromový CrO 3 oxid antimonitý Sb 2 O 3 oxid chromitý Cr 2 O 3
Reakce oxidů s vodou Napiš jakým způsobem proběhnou naznačené rovnice Na 2 O + H 2 O K 2 O + H 2 O CaO + H 2 O N 2 O 5 + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O SO 2 + H 2 O CO + H 2 O CO 2 + H 2 O
Na 2 O + H 2 O NaOH K 2 O + H 2 O KOH CaO + H 2 O Ca(OH) 2 N 2 O 5 + H 2 O HNO 3 P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 CO + H 2 O reakce neproběhne CO 2 + H 2 O H 2 CO 3