PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY 2015 2. kolo - ŘEŠENÍ oor: Chemie-učitelství čs n vyprování: 60 minut Zkroužkujte zvolenou opověď. Pouze 1 možnost je správná. Proton ojevil: 1. Joseph Thomson 1. Ernest Rutherfor Jmes Chwik Erwin Shröinger Vyerte skupinu prvků, které jsou seřzeny le rostouí elektronegtivity: 1. 2. B Al G In C Co C Cl O F N Cl Br G Cr K V 5. perioě se nenhází: 1. 3. stronium ín selen jo Záření et může ýt prouem: 1. 4. neutronů fotonů protonů elektronů Prostorovou orienti oritlu v prostoru určuje kvntové číslo: 1. 5. hlvní velejší mgnetiké spinové Molekul moniku zujímá v prostoru tvr: 1. 6. čtvere tetreru trojoké pyrmiy trojuhelníku Typ hyriize tomu síry v molekule sulfnu je: 1. 7. sp sp 2 sp 3 s 2 p 2
Honot tomové hmotnostní konstnty je: 1. 8. 1,661 10-27 kg 6,022 10-23 kg 1,602 10-19 kg 9,109 10-31 kg K neutrlizi 1 molu kyseliny otové je tře hyroxi rntý v látkovém množství: 1. 9. 0,1 mol 1 mol 2 mol 0,5 mol Přeho látky z plynného skupenství o kplného se nzývá: 1. 10. sulime vypřování konenze vr Je-li v plynu rozptýlen kplná látk, jená se o: 1. 11. ým mlhu suspenzi emulzi Vliv konentre regujííh látek n ryhlost hemiké reke popisuje zákon: 1. 12. Gulergův-Wgeův Lvoisierův-Lpleův Hessův Dltonův 13. Vyerte z uveenýh látek mfolyt: 1. F - 2- HPO 4 + NH 4 H 3 O + 14. Správný vzore hexnitrtokoltntnu soného je: 1. N 4 [Co(NO) 6 ] N 3 [Co(NO 3 ) 6 ] N 4 [Co(NO 3 ) 6 ] N 3 [Co(NO 2 ) 6 ] 15. Rekí zinku s hyroxiem soným vzniká jko jeen z prouktů: 1. voík kyslík soík reke neproíhá
Zásotvorným oxiem je: 1. 16. SiO 2 MnO 2 ZnO BO Vyerte sloučeninu, s níž ue peroxi voíku v reki vystupovt jko reukční činilo: 1. 17. HCl Cr 2 O 3 KOH KMnO 4 Přehonou tvrost voy způsouje přítomnost: 1. 18. CCl 2 C(HCO 3 ) 2 C(OH) 2 CSO 4 Správný vzore kyseliny isírové je: 1. 19. H 2 S 2 O 4 H 2 S 2 O 5 H 2 S 2 O 6 H 2 S 2 O 7 Prvek s elektronovou konfigurí 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 je: 1. 20. vápník hořčík soík rslík Oznčení oleum náleží směsi kyseliny sírové s: 1. 21. H 2 O SO 2 SO 3 H 2 SO 3 Náhrou jenoho tomu voíku v molekule moniku vznikjí: 1. 22. miy imiy nitriy ziy Dimethylether propnl: 1. 23. jsou konstituční izomery jsou tutomery jsou optiké izomery nejsou izomery
24. Dehyrtí kyseliny mrvenčí vzniká: 1. oxi uhelntý oxi uhličitý močovin čistý uhlík 25. Sumární vzore C 8 O 4 H 6 opovíá: 1. hinonu kyselině enzoové kyselině ftlové hyrohinonu 26. Oxií methnolu nemůže vzniknout: 1. methn formlehy kyselin mrvenčí oxi uhličitý 27. Dokonlým splováním methnu vznikjí: 1. sze vo ethn vo oxi uhličitý vo oxi uhelntý vo 28. Isopropnol je lkoholem: 1. primárním sekunárním teriárním kvrterním 29. Dvě romtiká jár můžeme njít u: 1. toluenu nitroenzenu zoenzenu kyseliny pikrové 30. K iniki jou se používá: 1. elulos hitin glykogen škro 31. Vosky jsou hemiky: 1. estery ethery soli steroly
32. Záklní příroní žlučovou kyselinou je kyselin: 1. neurminová rionukleová olejová holová 33. Příštítná tělísk proukují hormon: 1. prthormon trijotyronin klitonin tyreotropin 34. Ze vou molekul glukosy se neskláá: 1. mltos eloios lktos trehlos Doplňte řešení. 35. Nkreslete vzore násleujííh sloučenin: hyrohinon 1-hlor-ut-1,3-ien isopropnol 12. kyselin sliylová glyerlehy hloroform methylester kyseliny propionové yklohept-1,3-ien ethyn purin kyselin trifluorotová pentn-3-on
36. N kžý prvek npište jeho oxiční číslo vyčíslete násleujíí reoxní rovnie: 3 Cu + 8 HNO 3 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O 4. Cu 0 Cu II - 2 e - N V N II + 3 e - 1 H 2 O 2 + 2 I - + 2 H + 1 I 2 + 2 H 2 O 2 I - 2 I 0-2 e - 2 O -I 2 O -II + 2 e - 37. Jké je ph roztoku C(OH) 2 o konentri 0,05 mol m -3? [OH - ] = 2 * 0,05 = 0,1 mol.m -3 3. poh = -log0,1 = 1 ph = 14-1 = 13 38. Jká yl výtěžnost reke, poku rekí 80 grmů NOH s kyselinou sírovou vzniklo 10 grmů sírnu soného? M(NOH) = 40 g mol -1 M(N 2 SO 4 ) = 142 g mol -1 4. 2 NOH + H 2 SO 4 N 2 SO 4 + 2 H 2 O n(noh) = 80 : 40 = 2 mol n(n 2 SO 4 ) = 0,5 * 2 = 1 mol m(n 2 SO 4 ) = 1 * 142 = 142 g (při 100% výtěžnosti) výtěžnost = (10 : 142) * 100 = 7,04 % 39. Vypočítejte hmotnostní proentulitu 5 molárního roztoku kyseliny usičné, jestliže je hustot tohoto roztoku 1,18 g m -3. M(HNO 3 ) = 63 g mol -1 3. n(1 litr 5 M roztoku) = 5 mol m(hno 3 ) = 5 * 63 = 315 g m(roztoku HNO 3 ) = 1 000 * 1,18 = 1 180 g w(hno 3 ) = 315/1 180 = 0,267 tj. 26,7 %