CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST



Podobné dokumenty
CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku


Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

ROZDĚLENÍ SLOUČENIN INDIKÁTORY VZNIK HYDROXIDŮ A KYSELIN

1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

Výpočty z chemických rovnic 1

CHEMIE výpočty. 5 z chemických ROVNIC. 1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice

Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Kappa - výpočty z chemie 12/10/12

Chemické výpočty 11. Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky

Neutralizace prezentace

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE

N A = 6, mol -1

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

DUM VY_52_INOVACE_12CH05

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

DUM VY_52_INOVACE_12CH15

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu

VY_32_INOVACE_211. Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:

13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

ZÁKLADNÍ ŠKOLA a MATE SKÁ ŠKOLA STRUP ICE, okres Chomutov

Ch - Chemické reakce a jejich zápis

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

II. Chemické názvosloví

Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST

Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g)

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ

VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:

VY_32_INOVACE_148. Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace. Mgr. Milena Švagerová. Člověk a příroda. Chemie. Opakování učiva chemie

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9.,

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Úpravy chemických rovnic

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.

Kovy, nekovy opakování Smart Board

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. VY_32_INOVACE_129_Sloučeniny Na+Ca_ prac_ list

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh

7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda

Soli kyslíkatých kyselin

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

4. Látkové bilance ve směsích

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO

Názvosloví kyselin a hydroxidů

Chemický děj prezentace

Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16

Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.

Relativní atomová hmotnost

Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.

Výpočty podle chemických rovnic

Transkript:

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

VÝPOČET HMOTNOSTI REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PŘI CHEMICKÝCH REAKCÍCH PLATÍ ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI ČÍM JE VĚTŠÍ HMOTNOST VÝCHOZÍCH LÁTEK, TÍM JE VĚTŠÍ HMOTNOST PRODUKTŮ. PRO VÝPOČET POUŽIJEME PŘÍMOU ÚMĚRU.

METODICKÝ POSTUP PŘI VÝPOČTU 1. CHEMICKOU REAKCI VYJÁDŘÍME CHEMICKOU ROVNICÍ 2. OZNAČÍME SI PODTRHNUTÍM LÁTKY, KTERÉ JSOU ZADÁNY ÚLOHOU 3. VYPOČTEME NEBO VYHLEDÁME V TABULKÁCH PŘÍSLUŠNÉ HODNOTY MOLÁRNÍCH HMOTNOSTÍ A PŘÍPADNĚ VYNÁSOBÍME POČTEM LÁTKOVÉHO MNOŽSTVÍ 4. LOGICKOU ÚVAHOU SESTAVÍME PŘÍMOU ÚMĚRU

VZOROVÝ PŘÍKLAD KOLIK g KYSLÍKU VZNIKNE ROZKLADEM 1 g VODY ELEKTRICKÝM PROUDEM? M (H 2 O) = 18 g/mol 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 2 M (H 2 O) = 2 x 18 g/mol = 36 g/mol M (O 2 ) = 2 x 16 g/mol = 32 g/mol VÝPOČET 36 g H 2 O 1 g H 2 O.. 32 g O 2 x g O 2 x = 0,88 g O 2 ROZKLADEM 1 g VODY VZNIKNE 0,88 g O 2

PŘÍKLADY NA PROCVIČOVÁNÍ 1. VYPOČTĚTE HMNOTNOST ZINKU, KTERÝ REAGUJE S KYSELINOU CHLOROVODÍKOVOU ZA VZNIKU 15 g CHLORIDU ZINEČNATÉHO. Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 7,16 g Zn 2. KOLIK kg JÓDU SE VYLOUČÍ Z ROZTOKU JODIDU DRASELNÉHO, KTERÝ OBSAHUJE 10 g JODIDU PŘEBYTKEM CHLÓRU? Cl 2 + 2 KI I 2 + 2 KI 7,5 g I 3. KOLIK g MĚĎI VZNIKNE REDUKCÍ 1,8 g OXIDU MĚĎNATÉHO? CuO + C Cu + CO 4. KOLIK kg HLINÍKU JE TŘEBA K REDUKCI 50 kg OXIDU CHROMITÉHO NA CHROM? Cr 2 O 3 + 2 Al Al 2 O 3 + 2 Cr 1,44 g Cu 17,76 kg Al 5. KOLIK g SOLI SE VYTVOŘÍ, PŮSOBÍME-LI NA 10 g OXIDU HOŘEČNATÉHO KYSELINOU SÍROVOU? H 2 SO 4 + MgO MgSO 4 + 2 H 2 O 6. K NEUTRALIZACI ROZTOKU KYSELINY SÍROVÉ BYLO POUŽITO 5,6 g HYDROXIDU SODNÉHO. KOLIK g KYSELINY SÍROVÉ BYLO V ROZTOKU? H 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 3 g MgSO 4 68,6 g H 2 SO 4 7. PŘI ROZKLADU OXIDU RTUŤNATÉHO BYLO ZÍSKÁNO 0,5 g KYSLÍKU. KOLIK g OXIDU RTUŤNATÉHO SE ROZLOŽILO? 2 HgO 2 Hg + O 2 6,75 g O 2

SLOŽITĚJŠÍ PŘÍKLADY 8. VYPOČTĚTE HMNOTNOST ZINKU, KTERÝ REAGUJE S KYSELINOU CHLOROVODÍKOVOU ZA VZNIKU 20 g CHLORIDU ZINEČNATÉHO. Zn + 2 HCl H 2 + ZnCl 2 9,6 g Zn 9. KOLIK kg HLINÍKU JE TŘEBA K REDUKCI 100 kg OXIDU CHROMITÉHO NA CHROM? 35,5 kg Al 2 Al + Cr 2 O 3 2 Cr + Al 2 O 3 10. KOLIK GRAMŮ OLOVA VZNIKNE PŘI REDUKCI OXIDU OLOVNATÉHO UHLÍM, JESTLIŽE JSME POUŽILI 1,1 g OXIDU OLOVNATÉHO? PbO + C Pb + CO 11. KOLIK VÁPENCE, OBSAHUJÍCÍHO 10 % PŘÍMĚSÍ JE POTŘEBA K ZÍSKÁNÍ 7 TUN PÁLENÉHO VÁPNA? CaCO 3 CaO + CO 2 1,02 g Pb 13,94 t 12. KOLIK VODY SPOTŘEBUJEME NA UHAŠENÍ 20 kg PÁLENÉHO VÁPNA? CaO + H 2 O Ca(OH) 2 6,5 kg vody 13. KOLIK g KYSLÍKU VZNIKNE ZAHŘÍVÁNÍM 5 g OXIDU RTUŤNATÉHO? 2 HgO 2 Hg + O 2 0,36 g

14. VYPOČTĚTE, KOLIK TUN PÁLENÉHO VÁPNA A KOKSU JE ZAPOTŘEBÍ K VÝROBĚ 16 TUN ACETYLIDU VÁPENATÉHO. CaO + 3 C CaC 2 + CO 14 t vápna a 9 t koksu 15. VYPOČTĚTE HMOTNOST MĚDI, KTERÁ VZNIKNE REAKCÍ 1,2 g ŽELEZA V ROZTOKU SÍRANU MĚĎNATÉHO. Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 1,37 g 16. VYPOČTĚTE HMOTNOST OXIDU FOSFOREČNÉHO, KTERÝ VZNIKNE SPÁLENÍM 0,2 g FOSFORU. 4 P + 5 O 2 2 P 2 O 5 0,45 g 17. KOLIK g VODÍKU UNIKNE DO OKOLÍ PŘI REAKCI 1 g HLINÍKU S HCl. 2 Al + 6 HCl 2 Al 2 O 3 + 3 H 2 0,11 g 18. KOLIK g OXIDU HLINITÉHO VZNIKNE SPÁLENÍM 0,15 g HLINÍKU? 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 0,28 g 19. PÁLENÁ SÁDRA SE VYRÁBÍ PÁLENÍM SÁDROVCE PŘI 135 C. KOLIK TUN SÁDRY SE VYROBÍ Z 900 t 95 % SÁDROVCE, JSOU LI PROVOZNÍ ZTRÁTY 2%? 2 (CaSO 4. 2 H 2 O) (CaSO 4 ) 2. H 2 O + 3 H 2 O 706,4 t 20. KOLIK kg 60% ROZTOKU KYSELINY DUSIČNÉ SE SPOTŘEBUJE PŘI VÝ - ROBĚ 1 TUNY CHILSKÉHO LEDKU. 1 235 kg Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2 60% HNO 3

ZDROJE: Mgr.Iva Hrubá Rostislav Kračmar J.L.Goldfarb,L.M.Smorgonskij Chemické výpočty na základní škole.,cerm Brno 1992, 44 s. Chemické výpočty v 9.post.ročníku, OPS Brno 1965, 36 s. Úkoly a cvičení z chemie, SPN Praha 1952, 149 s. P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr : Základy chemie 1, Fortuna 2000, ISBN 80-7168-720-0 J.Škoda, P.Doulík : Chemie 8, Fraus 2006, ISBN 80-7238- 442-2

AUTOR: Mgr.Miloslav Straka,ZŠ Žďár nad Sázavou, Palachova 2189/35 DATUM: 1.5.2012 URČENO: 8. A 9.ROČNÍK ZŠ VZDĚLÁVACÍ OBLAST: ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR: CHEMIE TÉMATICKÝ OKRUH: CHEMICKÉ VÝPOČTY

METODICKÝ LIST DRUH MATERIÁLU: výuková prezentace na téma Výpočty z chemických rovnic s 20 příklady na procvičování CÍL: Naučit žáky aplikovat matematiku pro potřeby chemie a zdůraznit důleži tost matematiky pro praxi. OČEKÁVANÉ VÝSTUPY: žáci chápou užití zákona zachování hmotnosti při chemických reakcích a umí jej pomocí matematického aparátu aplikovat do praktických příkladů KLÍČOVÁ SLOVA: molární hmotnost, přímá úměra METODICKÉ POZNÁMKY: Prezentace především slouží k výkladu a k procvičování výpočtů z chemických rovnic. Zároveň slouží i k procvičení chemických rovnic. Hodnoty molárních hodnot jsou zaokroulovány na celá čísla, hodnota M( Cl ) je 35,5 g/mol. Rovněž výsledky jsou zaokrouhleny na jedno desetinné číslo.