Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou



Podobné dokumenty
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

N A = 6, mol -1

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.

Výpočty podle chemických rovnic

Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ

Výpočty z chemických rovnic 1

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16

CHEMIE výpočty. 5 z chemických ROVNIC. 1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice

VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE


1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

Vypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu sodného vznikne přidáním 700 g vody do 2,2 kg 80%ního roztoku hydroxidu.

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

II. Chemické názvosloví

Kappa - výpočty z chemie 12/10/12

Hydrochemie koncentrace látek (výpočty)

Hydrochemie koncentrace látek (výpočty)

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

Chemické výpočty 11. Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky

Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g)

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

Ch - Chemické reakce a jejich zápis

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

? Jakou hmotnost má 1000 atomů vodíku, je-li jeho atomová relativní hmotnost 1,00797? ? Proč se v tabulkách uvádí, že ( C) A.

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9.,

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

DUM VY_52_INOVACE_12CH05

Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Úpravy chemických rovnic

Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.

Obecná chemie, anorganická chemie

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu

4. Látkové bilance ve směsích

Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

Ukázky z pracovních listů B

b) disulfid uhelnatý reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu uhličitého o oxidu siřičitého

Katedra chemie FP TUL ANC-C4. stechiometrie

Chemická reakce. výchozí látky (reaktanty)

2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

TERMOCHEMIE. Entalpie H = Údaj o celkové... látky, není možné ji změřit, ale můžeme měřit... entalpie: H

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

ZÁKLADNÍ ŠKOLA a MATE SKÁ ŠKOLA STRUP ICE, okres Chomutov

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Chemické výpočty. = 1, kg

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 120 minut

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

P + D PRVKY Laboratorní práce

Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů

1. Termochemie - příklady 1. ročník

Transkript:

Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC Chemickými rovnicemi vyjadřujeme průběh chemické reakce. Na levou stranu chemické rovnice zapisujeme látky do reakce vstupující a na pravou stranu látky, které při reakci vznikají. Na základě chemické rovnice můžeme vypočítat výchozí látkové množství reagujících látek potřebné k určenému látkovému množství připravovaného produktu tak, že určíme počet molů výchozích látek a produktů. 1

Počet molů má určitou hmotnost, kterou je možno zjistit vážením. Součet hmotností látek na levé straně rovnice se rovná součtu hmotností látek na pravé straně rovnice. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 1mol 4moly 1mol 1mol 2moly počet molů 86,94g + 145,84g = 125,84g + 70,9g + 36,04g hmotnost látek 232,78g = 232,78g rovnost hmotností látek 2

Příklad Tepelným rozkladem uhličitanu vápenatého vzniká pálené vápno a oxid uhličitý. Vypočítejte, kolik gramů těchto sloučenin vznikne z 20g uhličitanu vápenatého. 3

Řešení: CaCO 3 CaO + CO 2 1mol 1mol 1mol 100,09g = 56,08g + 44,01g Takto to v rovnici je pokud je 100,09g uhličitanu vápenatého. Hmotnosti látek jsou pro každou chemickou rovnici ve stejném poměru. Musíme tedy přepočítat hmotnosti 100,09 : 56,08 = 20g : x x = 56,08 100,09. 20 = 11,21g CaO 4

výpočet CO 2 : 100,09 : 44,01 = 20 : x x = 44,01 100,09. 20 = 8, 794g CO 2 Hmotnost oxidu vápenatého CaO je 11,206g, hmotnost oxidu uhličitého CO 2 je 8,794g. 5

PŘÍKLADY: Výpočet hmotnosti reagujících látek a produktů reakce 1) Kolik gramů zinku musí reagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 8g vodíku? (259,4 g Zn) 2) Jaká bude hmotnost dusičnanu stříbrného potřebného k přípravě 10g bromidu stříbrného? (9,1g AgNO 3 ) 6

3) Termickým rozkladem dichromanu amonného vzniká oxid chromitý, dusík, voda. Napište rovnici této chemické reakce a vypočtěte, jaké množství dichromanu se rozložilo, jestliže vzniklo 35g Cr 2 O 3. ( 58g dichromanu amonného) 4) Kolik gramů železa bude třeba k reakci se síranem měďnatým, při které se má vyloučit 10g mědi? ( 8,8g železa) 7

Výpočet čistého výtěžku chemické reakce Kolik gramů vápence je třeba na vypálení 560t páleného vápna, jestliže vápenec má 5% příměsí? Řešení: CaCO 3 CaO + CO 2 Ze 100kg Z x kg 56kg 56ot = 560 000kg X = 100. 560 000 = 1 000 000g = 1 000kg.. 100% 56 vápenec 8

Musíme přepočítat na hmotnost 95%, tj množství musí být větší než na 100%. Použijeme nepřímou úměrnost 1 000kg.100% x.95% x = 1 000.100 95 = 1 052 631 kg = 1 052,63t Na vypálení 560t páleného vápna je třeba 1 052,63t vápence. 9

1) Kolik gramů 20% kyseliny chlorovodíkové je třeba k přípravě 100g chloridu draselného? (244,5g 20% HCl) 2) Kolik gramů 30% kyseliny dusičné je třeba na reakci s 1g zinku? (3,2g kyseliny dusičné) 3) Z 50g 2% roztoku chloridu barnatého se roztokem H 2 SO 4 vysráží síran barnatý. Kolik gramů 20% kyseliny sírové je třeba na kvantitativní vysrážení? (2,35g 20% H 2 SO 4 ) 10

Výpočet hmotnosti produktu, je-li jedna z reagujících látek v nadbytku Do roztoku obsahujícího 27g CuCl 2 se přidalo 12g železných pilin. Kolik gramů mědi vzniklo? Řešení: CuCl 2 + Fe Cu + FeCl 2 1mol 1mol 134,5g 56g 27g 12g 11

Určíme látková množství CuCl 2 a Fe. n CuCl2 = 27 134,5 = 0,2 mol n Fe = 12 = 0,21 mol tzn. 0,21 > 0,2, proto Fe je 56 v nadbytku a musíme výpočet sestavit podle CuCl 2 134,5 g 63,5 g 27 g x X = 27 134,5. 63,5 = 12,75 g Cu Při reakci vzniklo 12,75 g mědi. 12

1) Kolik sulfidu železnatého teoreticky vznikne reakcí 6 g železa a 4 g síry? Je některá látka v nadbytku? (Reakcí 6 g železa v nadbytku síry vznikne teoreticky 9,43 g sulfidu železnatého). 2) 5 g hliníku a 20 g jodu spolu reagovalo za vzniku jodidu hlinitého. Jaký reaktant byl v nadbytku a kolik gramů produktu vzniklo, byla-li jedna výchozí látka zcela spotřebována? (v nadbytku je jod, vznikne 75,6 g AlI 3 ) 13

3) Do 200 cm 3 roztoku kyseliny sírové o koncentraci 0,5 mol.dm -3 bylo vhozeno 5 g zinku. Určete, která látka je v nadbytku a kolik gramů může teoreticky vzniknout síranu zinečnatého? (v nadbytku je kyselina sírová, vznikne 12,3 g síranu zinečnatého) 14

Výpočty z chemických rovnic u reakcí plynů 1mol plynných látek má za normálních podmínek objem 22,4 l 15

Příklad Kolik litrů sirovodíku vznikne reakcí kyseliny chlorovodíkové se sulfidem železnatým, jehož hmotnost je 20 g? Řešení: FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S 87,91 g 1mol = 22,4 l 87,91 g.. 22,4 20 g x x = 22,4 87,9. 20 = 5,1 l Objem vzniklého sirovodíku je 5,1 litru 16

1) Kolik litrů vodíku vznikne, reaguje-li 10 g zinku s kyselinou chlorovodíkovou? (3,43litru vodíku) 2) Kolik gramů oxidu rtuťnatého se rozložilo po naplnění plynojemu o objemu 448ml kyslíku? (8,64g HgO ) 3) Kolik litrů vodíku vznikne při reakci 2 molů sodíku s vodou? (22,4 litru) 17