n... látkové množství látky (mol) M... molární hmotnost látky (g/mol) m... hmotnost látky (m) III. Výpočty z chemických rovnic chemické rovnice umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se účastní dané chemické reakce PŔ: Vypočítejte hmotnost sulfidu měďného, který vznikne reakcí mědi o hmotnosti 1,6g se sírou. 2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol m(cu)=n(cu).m(cu)=2.63,5=127g m(cu 2 S)= n(cu 2 S). M(Cu 2 S)=1.159=159g 127g Cu...159g Cu 2 S 1,6g Cu...x g Cu 2 S x= 159. 1,6 127
x = 2g Pro přípravu mědi o hmotnosti 1,6g potřebujeme 2g sulfidu měďného Vypočítej hmotnost sulfidu měďného, který vznikne reakcí 16 g mědi se sírou. POSTUP - s využitím úvahy a trojčlenky: 1. Sestavíme rovnici reakce 2 Cu + S --> Cu 2 S 2. Úvaha: ze 2 mol mědi vznikne 1 mol sulfidu měďného 3. Určíme molární hmotnosti obou látek M(Cu) = 63,5 g/mol a M(Cu 2 S) = 159 g/mol 4. Určíme hmotnosti obou látek m(cu) = n(cu). M(Cu) m(cu) = 2. 63,5 m(cu) = 127 g m( Cu 2 S) = n( Cu 2 S). M( Cu 2 S) m( Cu 2 S) = 1. 159 m( Cu 2 S) = 159 g 5. úvaha: Ze 127 g mědi vznikne 159 g sulfidu měďného. Kolik gramů sulfidu měďného vznikne z 16 g mědi? 127 g Cu... 159 g Cu 2 S 16 g Cu... x g Cu 2 S x : 159 = 16 : 127 x. 127 = 159. 16 x = 20 g 6. odpověď: Reakcí 16 g mědi vznikne 20 g sulfiu měďného.
PŘÍKLADY: 1. Vypočtěte hmotnost oxidu siřičitého, který vznikl spálením 8g síry. S + O 2 --> SO 2 2. Reakcí železa s kyselinou sírovou vzniká vodík a síran železnatý. Vypočtěte hmotnost železa, kterou potřebujeme k přípravě 20g vodíku. Fe + H 2 SO 4 --> H 2 + FeSO 4 3. Vypočtěte hmotnost vápníku potřebného k oxidaci na 112g oxidu vápenatého. 2Ca + O 2 --> 2 CaO 4. Domácí úkol!!!!!!!!!!!! Vypočtěte hmotnost uhličitanu vápenatého, kterou potřebujeme k výrobě 112kg páleného vápna ( oxidu vápenatého). CaCO 3 --> CaO + CO 2 (x = 200,2 g) 5. Vypočtěte hmotnost hliníku a hmotnost kyslíku potřebnou k přípravě 51g oxidu hlinitého. 4 Al + 3 O 2 --> 2 Al 2 O 3 6. Vypočtěte hmotnost oxidu fosforečného, který vznikl spálením 31g fosforu. P + O 2 --> P 2 O 5 (!!! rovnici uprav! ) 7. Vypočtěte hmotnost bromu, který se vyloučí z 206g bromidu sodného s přebytkem chlorové vody. NaBr + Cl2 --> Br2 + NaCl (!!! rovnici uprav! )
8. Vypočtěte hmotnost chloridu hlinitého, který vznikl reakcí 105g chloru s práškovým hliníkem. Al + Cl 2 --> AlCl 3 (!!! rovnici uprav! ) 9. Tepelným rozkladem oxidu rtuťnatého vzniká rtuť a kyslík. Vypočtěte hmotnost rtuti a kyslíku, který vznikne rozkladem 108,5g oxidu rtuťnatého. 10. Koupili jsme 50 kg páleného vápna. Kolik kg hašeného vápna připravíme z tohoto množství páleného vápna? Rovnice: S + O 2 --> SO 2 2Ca + O 2 --> 2 CaO CaCO 3 --> CaO + CO 2 4 Al + 3 O 2 --> 2 Al 2 O 3 P + O 2 --> P 2 O 5 (!!! rovnici uprav! ) NaBr + Cl2 --> Br2 + NaCl (!!! rovnici uprav! ) Al + Cl 2 --> AlCl 3 (!!! rovnici uprav! ) ŘEŠENÍ PŘÍKLADŮ: 1. Vypočtěte hmotnost oxidu siřičitého, která vznikl spálením 8g síry. S + O 2 --> SO 2 m(s)= 1. 32,1 = 32,1 g m(so 2 ) = 1. 64,1 = 64,1 g z 32,1 g... 64,1 g z 8 g... x g x = 16 g Vznikne 16 g síry. 2. Reakcí železa s kyselinou sírovou vzniká vodík a síran železnatý. Vypočtěte hmotnost železa, kterou potřebujeme k přípravě 20g vodíku. Fe + H 2 SO 4 --> H 2 + FeSO 4
m(fe)= 1. 55,8 = 55,8 g m(h 2 ) = 1. 2,02 = 2,02 g z 55,8 g... 2,02 g z x g... 20 g x = 558 g Potřebujeme 558 g železa. 3. Vypočtěte hmotnost vápníku potřebného k oxidaci na 112g oxidu vápenatého. 2 Ca + O 2 --> 2 CaO m(ca)= 2. 40,1 = 80,2 g m(cao) = 2. 56,1 = 112,2 g z 80,2 g... 112,2 g z x g... 112 g x = 80 g Potřebujeme 80 g vápníku. 4. Vypočtěte hmotnost uhličitanu vápenatého, který potřebujeme k výrobě 112kg páleného vápna ( oxidu vápenatého). CaCO 3 --> CaO + CO 2 m(cao)= 1. 56,1 = 56,1 g m(caco3) = 100 g 56,1(CaO) g....100 g (CaCO3) 5. x g... 112 g (CaCO3) x = 200,2 Potřebujeme 200,2 g uhličitanu vápenatého. 6. Vypočtěte hmotnost hliníku a hmotnost kyslíku potřebnou k přípravě 51g oxidu hlinitého. 4 Al + 3 O 2 --> 2 Al 2 O 3 K přípravě potřebujeme 27 g hliníku a 24 g kyslíku. 7. Vypočtěte hmotnost oxidu fosforečného, který vznikl spálením 31g fosforu. P + O 2 --> P 2 O 5 (!!! rovnici uprav! )
upravená rovnice: 4 P + 5 O 2 --> 2 P 2 O 5 odpověď: Vznikne 71 g oxidu fosforečného. 8. Vypočtěte hmotnost bromu, který se vyloučí z 206g bromidu sodného s přebytkem chlorové vody. NaBr + Cl2 --> Br2 + NaCl (!!! rovnici uprav! ) 9. Vypočtěte hmotnost chloridu hlinitého, který vznikl reakcí 105g chloru s práškovým hliníkem. Al + Cl 2 --> AlCl 3 (!!! rovnici uprav! ) upravená rovnice: 2 Al + 3 Cl 2 --> 2 AlCl 3 odpověď: Vznikne 132 g chloridu hlinitého. 10. Tepelným rozkladem oxidu rtuťnatého vzniká rtuť a kyslík. Vypočtěte hmotnost rtuti a kyslíku, který vznikne rozkladem 108,5g oxidu rtuťnatého. rovnice: 2 HgO --> 2 Hg + O 2 odpověď: Vznikne 100,5 g rtuti a 8 g kyslíku. 11. Koupili jsme 50 kg páleného vápna. Kolik kg hašeného vápna připravíme z tohoto množství páleného vápna? rovnice: CaO + H 2 O --> Ca (OH) 2 odpověď: Připravíme 66 kg hašeného vápna.