rovnováha mezi acidifikujícími a alkalizujícími vlivy

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "rovnováha mezi acidifikujícími a alkalizujícími vlivy"

Ondřej Mašek
před 5 lety
Počet zobrazení:

1 AB balance; úvod do patofy- siologických aspektů AB balance; introduction into pathophysiological aspects Prof. Dr. V. Pelouch, CSc.

2 Co je acidobazická rovnováha? rovnováha mezi acidifikujícími a alkalizujícími vlivy nerovnováha znamená, že se: změnily se poměry kyselin a bází, změnilo se ph organismu (neplatí obecně), narušily regulační mechanismy, postupně uplatňují kompensující mechanizmy

3 What is AB balance/dysbalance balance between factors induced acidosis or alkalosis dysbalance is due to: changes of both acids and bases, change of ph in organism (however, it is not in every cases) regulatory machanismis are affected compensatory mechanisms of different organs

5 Koncentrace vodíkového kationtu (H + ) Ionty se v krvi vyskytují v řádu mmol/l = 10-3 mol/l [H + ] = 40 x 10-9 mol/l = 40 nmol/l (rozmezí: nmol/l) ph = 7,40 (rozmezí (o 7,44-7,36) hodnoty slučitelné se životem nmol/l = ph ,70-680) 6,80) H 2 CO 3 H + + HCO - 3 nejdůležitější pufr j j p

6 Concentration of H - protons Blood concentration of different ionts is in order of mmol/l = 10-3 mol/l [H + ] = 40 x 10-9 mol/l = 40 nmol/l (range: nmol/l) ph = 7,40 (between 7,44-7,36) Values for surviving ( nmol/l, = ph - 7,70-6,80) H CO 3 H HCO 3 the most important buffer

8 Hendersonova Hasselbach rovnice (další úvahy) ph = pk + log ([HCO 3- ] / [H 2 CO 3 ]) pk kyseliny uhličité není konstantou, kolísá kolem hodnoty 6,1 [H 2 CO 3 ] = α * pco 2 α je koeficient solubility oxidu uhličitého (0,03 mol -1 l - 1 torr -1, tj 0,225 mol -1 l -1 kpa -1

9 Hendersonova Hasselbach equilibrium (remarks) ph = pk + log ([HCO 3- ] / [H 2 CO 3 ]) pk H 2 CO 3 is not constant - but around value 6,1 [H 2 CO 3 ] = α * pco 2 α coefficient of solubility CO2 (0,03 mol -1 l -1 torr -1, corresponding 0,225 mol -1 l -1 kpa -1

10 AB balance Buffer systems: bicarbonate, b ([HCO 3- ]/[H 2 CO 3 ]),[H 2 CO 3 ] =α * pco 2 >50% (plasma 35%, ERY = 18%,) Hb ~ 35%, proteins, phoshate (minor effect in blood, important in kidney) Metabolic pathways: (where H + are either producing / or consuming / or neutral chemical reactions) Regulatory mechanisms: respiration: lung (hypo-/hyperventilation) non respiration: kidney (bicarbonate, phoshate, NH 4 - ions), GIT (acid gastric, alkaline pancreatic fluids), liver (acidosis: s NH 4 ions in urine, formation ato of urea in liver due to effect of ph on inhibitory mechanism of enzyme: carbamoyl synthase, alcalosis: vice versa)

12 AB balance Acidosis x alkalosis Metabolic (MAC or MAL) x respiratory (RAC or RAL) Combination of both factors

14 New AB aspects is derived from basal nondependent variable (nezávisle proměnné) ě pco 2 (partial pressure of CO 2 SID (strong ion difference) A tot (albuminát, fosfát)

15 Základní proměnné Basal dependent variable Stewart & Fencl: Astrup & Siggaard-Andersen: pco 2 ph SID pco 2 Atot base excess HCO - 3

16 SID, strong ion difference SID eff = [HCO 3 ] + [Alb x- ] + [Pi y- ] Pi y- Na + Albx- x- HCO - 3 SID eff XA - K + Cl - Silné aniont Stron aniont Ca ++, Mg ++

17 Relevant AB parameters: ph, physiological 7,36-7,44 pco 2, - - 4,9-5,7 kpa kapnia HCO - 3, mmol/l bazemia BE(ECT), ,5 až +2,5 mmol/l Non estimated anionts SID eff, - - Cl corr, mmol/l mmol/l mmol/l

18 Base excess function of both HCO 3- and non-bicarbonate buffers Na + Pi y- Alb x- HCO - 3 SID eff XA - Silné aniont albuminate Cl - K + Strong anionts phosphate p Ca ++, Mg ++ bicarbonate is function of nondependent factors (SID, albumin, phoshate)

19 Astrup & Siggaard-Andersen: Base excess (ph, pco 2, HCO 3- ) XA - Na + Pi y- Alb x- HCO - 3 XA - SID eff Albuminate Cl - K + Silné anionty phosphate p Ca ++, Mg ++ Stewart & Fencl HCO3- (SID, albuminate, phosphate

20 Respiratory acidosis (hypercapnie) relativní pokles alveolární lá ventilace k produkovanému množství oxidu uhličitého může se jednat o primární nebo sekundární fyziologický proces (hypoventilace) Abnormal process: relative decrease alveolar ventilation to production of CO 2 Either primary or secondary procedure pco2 ~ produkce (production) CO 2 / alveolarní ventilace (alveolar ventilation) - hypoventilation

21 Respiratory alkalosis (hypocapnia) abnormální proces, při kterém je relativní vzestup alveolární ventilace k produko-vanému množství oxidu uhličitého může se jednat o primární nebo sekundární fyziologický proces hyperventilace Abnormal procedure relative elevation alveolar ventilation to produce amount of CO2 Either primary or secondary procedure pco2 ~ (produkce (production) CO 2 / alveolární ventilace (alveolar ventilation) hyperventilation

22 Metabolická acidóza abnormální proces charakterizovaný primárním vzestupem silných kyselin nebo ztrátou tát HCO - 3 z extracelulární tekutiny abnormální proces charakterizovaný primárním vzestupem silných kyselin nebo ztrátou silných kationtů (hyponatremie) z extracelulární tekutiny abnormal procedure primary elevation of strong acid or lost HCO - 3 from extracellular fluid abnormal procedure primary elevation of strong acid or lost of strong cations (hyponatremia) from extracellular fluid

23 Metabolická alkalóza abnormální proces charakterizovaný primárním vzestupem silných bazí (nebo ztrátou silných kyselin) nebo vzestupem HCO - 3 v krvi abnormální proces charakterizovaný primární ztrátou silných kyselin nebo primárním vzestupem silných kationtů (hypernatremia) v krvi abnormal procedure primary elevation of strong bases (lost of strong acid) or elevation of HCO - 3 from extracellular fluid abnormal procedure primary lost of strong acid or elevation of strong cations (hypernatremia) in blood.

24 Další poznámky k AB rovnováze Further notes to AB balance Další obrázky jsou podrobněji vysvětlující k AB rovnováze (látka byla diskutována v rámci biochemie a fysiologie - 2 ročník) Next slide are explanatory remarks to AB balance (details see lectures: biochemistry and physiology - 2 year of study).

40 pk klinicky významných kyselin clinical important acids HCl (pk 0), H 3PO 4 (2.00), acetoacetat (3.58), lactic acid (3.86) β -hydroxybutyrate (4.39), H 2 CO 3 (6.10).

Podobné dokumenty

Acidobazická rovnováha

Acidobazická rovnováha Klepnutím lze upravit styl předlohy podnadpisů. MUDr. Jiří Dvorský, NMB Vnitřní prostředí Pod pojmem vnitřní prostředí chápeme extracelulární tekutinu (včetně jejího složení) omývající