KATEGORIE D. TEORETICKÁ ČÁST: (60 bodů) Autorské řešení a hodnocení soutěžních úloh školního kola
|
|
- Magdalena Vávrová
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 KATEGORIE D Autorské řešení a hodnocení soutěžních úloh školního kola Vedoucí autorského kolektivu: Autoři: Recenze: Doc. PaedDr. Markéta Pečivová, CSc. Pedagogická fakulta UJEP v Ústí nad Labem Doc. PaedDr. Markéta Pečivová, CSc. Pedagogická fakulta UJEP v Ústí nad Labem Mgr. Jiří Škoda Pedagogická fakulta UJEP v Ústí nad Labem Bc. Libor Mikulášek Pedagogická fakulta UJEP v Ústí nad Labem Mgr. Jan Kotek Přírodovědecká fakulta Univerzity Karlovy Praha Petr Holzhauser Přírodovědecká fakulta Univerzity Karlovy Praha Petr Cígler Přírodovědecká fakulta Univerzity Karlovy Praha RNDr. Věra Vaňková (pedagogická recenze) Sportovní škola a gymnázium Kladno TEORETICKÁ ČÁST: (60 bodů) Úloha 1 Záhadné modely 9 bodů model A ethin (acetylen) H C C H C 2 H 2 3 body Cl model B chlormethan (methylchlorid) H C H CH 3 Cl 3 body model C chlorethen H Cl H C 2 H 3 Cl 3 body C C H H Úloha 2 Vážíme text aneb pochopte text 10 bodů V tabulkách vyhledáno M(styren) = 104,15 g/mol a M(O 2 ) = 32 g/mol. Dále dáno P = 300 a m(polystyren) = 10 g. (správné dohledání) 1 bod P = M : M(styren) tedy M = P. M(styren) M = ,15 g/mol M = g/mol 1 bod 4
2 [ CH CH 2 ] O CO H 2 O n(polystyren) = m(polystyren) : M (rovnice) 2 body n(polystyren) = 10 g : g/mol n(polystyren) = 0, mol 2 body to odpovídá: n(o 2 ) = n(polystyren) n(o 2 ) = 0,96 mol 1 bod což je: m(o 2 ) = n(o 2 ). M(O 2 ) m(o 2 ) = 0,96 mol. 32 g/mol m(o 2 ) = 30,72 g 2 body Odpověď: Na úplné spálení 10 g polystyrenu se středním polymeračním stupněm 300 je třeba 30,72 g kyslíku. (odpověď) 1 bod Pozn.: Za správné lze pochopitelně uznat i výpočet jinou metodou, pokud byly použity korektní postupy. Bodování jednotlivých kroků je ponecháno vyučujícímu. Úloha 3 Známé soli inkognito 14 bodů 1. Starý název Dnešní triviální název Chem. vzorec Chemický název Salajka Soda Na 2 CO 3. 10H 2 O Karlovarka Glauberova sůl Na 2 SO H 2 O Dekahydrát uhličitanu sodného Dekahydrát síranu sodného Našater Salmiak NH 4 Cl Chlorid amonný Kada Modrá skalice CuSO 4. 5 H 2 O Pentahydrát síranu měďnatého Pekelní nickamínek Lápis (infernalis) AgNO 3 Dusičnan stříbrný 2. U prvních tří solí zapište rovnice neutralizací, jimiž tyto soli vznikají : Za každou správně vyplněné políčko 0,5 bodu. Celkem tedy 7,5 bodu. a) salajka: 2 NaOH + H 2 CO 3 Na 2 CO H 2 O 1 bod lze samozřejmě uznat i variantu: 2 NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O b) karlovarka : 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO H 2 O 1 bod c) našater : NH 4 OH + HCl NH 4 Cl + H 2 O 1 bod 5
3 3. Zapište chemickými rovnicemi v textu naznačené chemické reakce: a) kápnutí trochy octa na salajku : 2 CH 3 COOH + Na 2 CO 3 2 CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 1,5 bodu b) zahřívání našateru s hašeným vápnem : 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl H 2 O + 2 NH 3 1 bod c) vložení očištěného železného hřebíku do vodného roztoku kady : Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 1 bod U rovnic přísluší plný bodový zisk za správně vyřešenou a vyčíslenou rovnici. Dohromady nejvýše 14 bodů. Úloha 4 Doplňovačka s tajenkou 10 bodů a) H A L I T b) N E K O V Y c) N E U T R A L I Z A C E d) M Ý D L O e) R O Z T O K f) M O L g) K R Y CH L O V Á h) H O Ř Č Í K i) V Á P E N E C j) K Y S L Í K k) D U S I Č N Á l) S U L F I D m) S Í R A A n) Ž L U T Ä o) I Č I T Ý 6
4 1. hnilomoček čistý Za každý správně doplněný výraz 0,5 bodu, celkem tedy 7,5 bodu. Za správné určení tajenky 0,5 bodu. 2. Napište vzorec uhličitanu amonného: (NH 4 ) 2 CO 3 Za správně napsaný vzorec uhličitanu amonného 2 body. Dohromady nejvýše 10 bodů. Úloha 5 Plasty kolem nás modely 17 bodů 1. Předmět Název makromolekulární látky, obsažené ve výrobku Zkratka anebo některý obchodní název použité makromolekulární látky Lino na podlahu Polyvinylchlorid PVC, Novoplast Sáčky na svačiny Polyethylen PE Kuchyňská miska Polystyren PS Záclony Polyamidová vlákna Nylon, Silon Válec injekční stříkačky Polypropylen PP Odpadní potrubí Polyvinylchlorid PVC, Novodur Obalový materiál pro Polystyren Pěnový PS elektronické výrobky Sukně Polyesterové vlákno Tesil, Terylen Pánev na smažení Polytetrafluorethylen Teflon Koberec Polyamidová vlákna Chemlon, Nylon Za každý správný název makromolekulární látky 1 bod, nejvýše 10 bodů. Za správnou zkratku a nebo obchodní název 0,5 bodu, nejvýše 5 bodů. 2. Napište rovnice vzniku těchto makromolekulárních látek: a) Polyvinylchloridu n CH 2 = CHCl [ CH 2 CHCl ] n 1 bod b) Polytetrafluorethylenu n CF 2 = CF 2 [ CF 2 CF 2 ] n 1 bod Dohromady nejvýše 17 bodů. 7
5 PRAKTICKÁ ČÁST (40 bodů) A) DŮKAZY VYBRANÝCH KATIONTŮ Sůl: NaCl CaCl 2 CuSO 4.5H 2 O AgNO 3 FeCl 3 Vzhled: krystalická krystal. látka krystalická krystalická spečená látka látka látka krystalická l. Barva: Bílá Bílá Modrá Šedá Rezavě hnědá Sůl: NaCl CaCl 2 CuSO 4.5 H 2 O AgNO 3 FeCl 3 Rozpustnost rozpustná rozpustná rozpustná rozpustná rozpustná Sůl: Na + Ca 2+ Cu 2+ Ag + Fe 3+ Reakce s HCl nereaguje nereaguje nereaguje reaguje, bílá sraž. nereaguje Za každou správně vyplněnou kolonku 0,25 bodu. Celkem tedy 5 bodů. a) Jak se reakce s HCl projevila? Vznikla bílá sraženina 0,5 bodu b) Který iont reagoval s HCl? Ion Ag + 0,5 bodu c) Reakcí s HCl jsme dokázali Ag + kation. 0,25 bodu Sůl: Na + Ca 2+ Cu 2+ Fe 3+ Reakce s NaOH nereaguje nereaguje reaguje, modrá sraženina reaguje, rezavá sraž. Za každou správně vyplněnou kolonku 0,25 bodu. Celkem tedy 1 bod. a) Jak se reakce s NaOH projevila? Vznikem barevných sraženin 0,25 bodu b) Které ionty s NaOH reagovaly? Cu 2+ a Fe 3+ 0,5 bodu Sůl: Na + Ca 2+ Cu 2+ Fe 3+ Reakce s NaOH nereaguje nereaguje reaguje, modrá sraženina Reakce s NH 3 nereaguje nereaguje reaguje, tmavě modré zbarvení reaguje, rezavá sraž. nereaguje, zůstává pův. Za správně vyplněnou kolonku 0,25 bodu. Celkem tedy 2 body. a) Jak se projevila reakce? Vznikem temně modré sraženiny 0,25 bodu b) Které ionty jsme dokázali reakcí s NaOH a s NH 3? Cu 2+ a Fe 3 + 0,5 bodu 8
6 Sůl: Na + Ca 2+ Reakce s H 2 SO 4 nereaguje reag. vzniká bílý zákal Za správně vyplněnou kolonku 0,25 bodu, celkem tedy 0,5 bodu. a) Jak se projevila reakce s H 2 SO 4? Po chvíli vznikl bílý zákal 0,5 bodu b) Reakcí s H 2 SO 4 jsme dokázali Ca 2+ kation. 0,25 bodu c) Poslední z kationtů nereaguje se žádným z uvedených činidel, je to Na + kation. 0,5 bodu B) DŮKAZY VYBRANÝCH ANIONTŮ Sůl: Na 2 CO 3 NaCl Na 2 SO 4 NaNO 3 Vzhled: pevná krystalická látka pevná krystalická látka pevná krystalická látka pevná krystalická látka Barva: bílá bílá bílá bílá Za každou správně vyplněnou kolonku 0,25 bodu. Celkem tedy 2 body. Sůl: CO 3 2 Cl SO 4 2 NO 3 Reakce s HCl Reakce s AgNO 3 Reakce s Ba 2+ reaguje, uniká plyn vzniká bílá sraž. Na světle se nemění. reag,vzniká bílá sraž. nereaguje nereaguje nereaguje reag., vzniká bílá sraž. Na světle tmavne. nereaguje reag. vz. bílá sraž. Na světle se nemění. reg.vzniká bílá sraž. nereaguje nereaguje Za správně vyplněnou kolonku 0,25 bodu. Celkem tedy 3 body. a) Jak se projeví případné reakce? Únikem plynu nebo vznikem sraženin 0,5 bodu b) Ve kterém případě unikal plyn? V případě CO 2 3 aniontu 0,25 bodu c) Zapište vzorce vzniklých sraženin: AgCl, BaCO 3, BaSO 4 0,5 bodu d) Zapište barvy vzniklých sraženin: vznikají bílé sraženiny, sraženina AgCl na světle tmavne. 0,5 bodu e) Která sraženina na světle postupně tmavne? Sraženina AgCl. 0,25 bodu f) Jaké anionty jsme reakcemi dokázali? CO 2 3, Cl 2, SO 4 0,5 bodu Za 1. oddíl praktické části je možné dohromady získat nejvýše 20 bodů. Za každý správně určený vzorek ve 2. oddílu obdrží žáci 3 body. Celkem tedy 18 bodů. 2 body se udělí za čistotu a preciznost práce. Za 2. oddíl praktické části je možné dohromady získat nejvýše 20 bodů. Celkem za praktickou část 40 bodů. 9
7 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA KATEGORIE D časová náročnost: 45 minut maximální bodový zisk: 60 Úloha 1 8 bodů Podle slovního popisu chemické reakce vyjádřete popisovaný děj chemickou rovnicí. a) Reakci zinku s kyselinou sírovou uniká plyn a vzniká sůl. b) Reakcí sodíku a vody vzniká hydroxid sodný a plyn, který se jímá nad vodou. c) Roztok jodidu draselného a roztok dusičnanu stříbrného reagují za vzniku dvou solí. Jedna se vylučuje ve formě žluté sraženiny, kdežto druhá zůstává v roztoku. d) Reakcí nasyceného hydrogenuhličitanu sodného a koncentrované kyseliny chlorovodíkové vzniká plyn, kapalina a sůl. Úloha 2 5 bodů Měděná ruda chalkosin je tvořena především sulfidem měďným ( Cu 2 S). Bylo zjištěno, že zkoumaná ruda obsahuje 40 % hlušiny. Vypočítejte hmotnost vyrobené mědi, kterou získáme zpracováním 200 kg této rudy? Výpočet zaokrouhlete na jedno desetinné místo. M(Cu 2 S) = 159,7 g/mol M(Cu) = 63,5 g/mol Úloha 3 8 bodů V každé z těchto dvou řad s označte podtržením sloučeninu, která do uvedeného seznamu látek nepatří. Zbývající sloučeniny nazvěte chemickými názvy a celou řadu pojmenujte. a) KHSO 4, NH 4 Cl, HClO 3, AlPO 4 b) NaHS, SO 2, PbS, Fe 2 S 3 Úloha 4 4 body Napište vzorce těchto sloučenin: a) Manganistan draselný b) Oxid fosforečný c) Hydrogenuhličitan vápenatý d) Hydroxid železitý 10
8 Úloha 5 10 bodů Rovnice reakcí doplňte a vyčíslete. Pod vzorce produktů napište jejich názvy. a) Na 2 O + H 2 O b) N 2 + H 2 c) Ca(OH) 2 + CO 2 + d) Cl 2 + Al e) CaC 2 + H 2 O + Úloha 6 2 body Zaškrtněte správné tvrzení: a) Nalevo od vodíku v elektrochemické řadě kovů jsou umístěny ušlechtilé kovy. b) Kov je schopen vyredukovat z roztoků všechny kovy umístěné napravo od něj v elektrochemické řadě kovů. c) Železo nemůže být z roztoku své soli vytěsněno. d) Kov je schopen vyredukovat z roztoků všechny kovy umístěné nalevo od něj v elektrochemické řadě kovů. Úloha 7 6 bodů Zaváděním plynného chloru do roztoku jodidu draselného vzniká jod a chlorid draselný. Vaším úkolem bude: a) Napsat vyčíslit rovnici reakce b) Napsat, který z reaktantů se oxiduje, který redukuje c) Určit, který z reaktantů je oxidačním a který redukčním činidlem. Úloha 8 9 bodů Napište strukturní vzorce těchto sloučenin: a) acetylen e) 1,3-butadien b) formaldehyd f) benzen c) ethanol g) cyklohexan d) glycerol Z uvedených látek v úloze vyberte a napište ty, které patří mezi uhlovodíky. 11
9 Úloha 9 4 body Pojmenujte tyto sloučeniny: a) CH 2 = CH CH 3 b) c) CH 3 CH 2 Br d) CH 3 COONa CH 3 Úloha 10 4 body Doplňte chybějící výraz: Kvalita benzínu je určována oktanovým číslem, které vyjadřuje vliv složení paliva na detonaci směsi ve válci motoru. Zjišťuje se laboratorně porovnáním vlastností vyrobeného benzinu se směsí dvou uhlovodíků. Prvním z nich je, mající oktanové číslo a druhým je s oktanovým číslem. 12
10 ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA (40 bodů) Školní kolo ChO kat. D 2000/2001 Úloha 1 8 bodů a) Zn + H 2 SO 4 H 2 + ZnSO 4 b) 2 Na + 2H 2 O 2 NaOH + H 2 c) KI + AgNO 3 KNO 3 + Agl d) NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 Za každou správnou rovnici 2 body. Úloha 2 5 bodů Výpočet hmotnostního zlomku mědi v sulfidu měďném: w = ms / mc = 2.M CU / M Cu2S = 2.63,5 kg / 159,7 kg = 0,8 Výpočet hmotnosti mědi v daném množství : 200 kg. 0,8 = 159 kg 1 0,4 = 0,6 159 kg. 0,6 = 95,42 kg Odpověď: Zpracováním 200 kg dané měděné rudy se získá 95,4 kg mědi. Za výpočet 4 body, za správnou odpověď 1 bod. Úloha 3 8 bodů a) hydrogensíran sodný, chlorid amonný, fosforečnan hlinitý název řady: soli b) hydrogensulfid sodný, sulfid olovnatý, sulfid železitý název řady: soli bezkyslíkaté kyseliny sulfidy Za správně podtrženou látku, která nepatří do řady 0,5 bodu. Za správný název každé sloučeniny 1 bod. Za správný název uvedené řady 0,5 bodu. Úloha 4 4 body a) KMnO 4 b) P 2 O 5 ( P 4 O 10 ) c) Ca(HCO 3 ) 2 d) Fe(OH) 3 Za správně napsaný název 1 bod. Úloha 5 10 bodů 13
11 a) Na 2 O + H 2 O 2 NaOH b) N 2 + 3H 2 2 NH 3 c) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O d) 3 Cl Al 2 AlCl 3 e) CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Za správně napsanou a vyčíslenou rovnici 2 body. Úloha 6 Variata b) 2 body 2 body Úloha 7 6 bodů a) Cl KI I KCl 2 body b) jodid se oxiduje na jod 2 I 2e I 2 chlor se redukuje na chlorid Cl 2 + 2e 2 Cl 2 body c) Oxidačním činidlem je chlor. 2 body Redukčním činidlem je jodid. Úloha 8 9 bodů a) H C C H e) CH 2 CH CH CH 2 b) H C O H f) c) CH 3 CH 2 OH g) d) CH 2 CH CH 2 OH OH OH Za každý správně napsaný vzorec 1 bod. Mezi uhlovodíky se řadí acetylen, butadien, benzen a cyklohexan. Za každou správně vybranou sloučeninu 0,5 bodu. Úloha 9 4 body 14
12 a) propen (propylen) b) toluen (methylbenzen) c) bromethan (ethylbromid) d) octan sodný Za správný název lze považovat každý z obou uvedených názvů. Za každý správný název 1 bod. Úloha 10 4 body Kvalita benzínu je určována oktanovým číslem, které vyjadřuje vliv složení paliva na detonaci směsi ve válci motoru. Zjišťuje se laboratorně porovnáním vlastností vyrobeného benzinu se směsí dvou uhlovodíků. Prvním z nich je heptan, mající oktanové číslo 0 a druhým je 2,2,4-trimethylpentan ( isooktan) s oktanovým číslem 100. Za každý správný pojem 1 bod. 15
Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
VíceAnorganické sloučeniny opakování Smart Board
Anorganické sloučeniny opakování Smart Board VY_52_INOVACE_210 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceNÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do
VíceTypy chemických reakcí prezentace VY_52_INOVACE_213 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST AMEDEO AVOGADRO AVOGADROVA KONSTANTA 2 N 2 MOLY ATOMŮ DUSÍKU 2 ATOMY DUSÍKU
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
Více2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol
n... látkové množství látky (mol) M... molární hmotnost látky (g/mol) m... hmotnost látky (m) III. Výpočty z chemických rovnic chemické rovnice umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH 21 Řešení školního kola ChO kat. B 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Měď v minerálech 12
VíceTEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)
TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Válka mezi živly 7 bodů 1. Doplňte text: Sloučeniny obsahující kation draslíku (draselný) zbarvují plamen fialově. Dusičnan tohoto kationtu má vzorec KNO 3 a chemický
VíceOborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Neznámý prvek 16 bodů 1. A síra 0,5 bodu 2. t t = 119 C, t v = 445
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ
Ústřední komise Chemické olympiády 54. ročník 2017/2018 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ Řešení teoretické části školního kola ChO kat. D 2017/2018. Úloha 1 Hádej, kdo jsem. 11
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
VíceKuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3
SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené
VíceVI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE
VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE ZÁKLADNÍ POJMY : Chemická rovnice (např. hoření zemního plynu): CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O CH 4, O 2 jsou reaktanty; CO 2, H 2 O jsou produkty; čísla 2 jsou stechiometrické
VíceOčekávané ročníkové výstupy z chemie 9. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 9. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
VícePozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
VíceVY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST VÝPOČET HMOTNOSTI REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI
VíceSOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST SOLI SOLI JSOU CHEMICKÉ SLOUČENINY SLOŽENÉ Z KATIONTŮ KOVŮ A ANIONTŮ KYSELIN 1. NEUTRALIZACÍ VZNIK SOLÍ 2. REAKCÍ
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů
Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceSoli. Vznik solí. Názvosloví solí
Soli Vznik solí Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů ( popř. amonného kationtu NH4 + ) a aniontů kyselin. Např. KNO 3 obsahuje draselný kationt K + a aniont kyseliny dusičné NO 3, NaCl
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Redoxní děje 12 bodů 1. Stechiometrické koeficienty reakcí: a) Zn
VíceSoli kyslíkatých kyselin
Soli kyslíkatých kyselin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 19. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Soli důležitých anorganických
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
Vícenázev soli tvoří podstatné a přídavné jméno
OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
Více1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
VíceRoztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.
ROZTOKY Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují. Roztoky podle skupenství dělíme na: a) plynné (čistý vzduch)
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) Úloha 1 Neznámý nerost 21 bodů 1. Barva plamene:
VíceOcel lakovaná. pozinkovaná. Koncentrace. Ocel
Chemická odolnost materiálů - orientační srovnání Ano ve světle zeleném poli znamená, že lze materiál použít. Ano- v tmavě zeleném poli znamená, že materiál lze použít dočasně s výhradami. Ne* ve žlutém
VíceIV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1
A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích
VíceNABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY Naše společnost Puralab s.r.o. se zaměřuje na výrobu chemických látek, především pak na výrobu vysoce čistých látek, nejčastěji anorganických solí kovů. Jako doplňkový sortiment
VíceVY_52_INOVACE_208 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9
Soli prezentace VY_52_INOVACE_208 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Soli jsou chemické
VíceVZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE
VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 25. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut Zadání kontrolního testu školního kola ChO kat. A a E Úloha
VíceSOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí
SOLI A JEJICH VYUŽITÍ Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí POUŽITÍ SOLÍ Zemědělství dusičnany, draselné soli, fosforečnany. Stavebnictví, sochařství vápenaté soli.
VíceGymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE
ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VíceTEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)
Řešení okresního kola ChO kat. D 0/03 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 3 bodů. Ca + H O Ca(OH) + H. Ca(OH) + CO CaCO 3 + H O 3. CaCO 3 + H O + CO Ca(HCO 3 ) 4. C + O CO 5. CO + O CO 6. CO + H O HCO 3 +
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceSTUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST MĚŘÍME STUPEŇ KYSELOSTI STUPNICE ph SLOUŽÍ K URČOVÁNÍ STUPNĚ KYSELOSTI NEBO ZÁSADITOSTI HODNOCENÍ JE
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 bodů) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 bodů) časová náročnost: 120 minut Úloha 1 Rychlá příprava mědi 20 bodů 1. Fe + CuSO 4 Cu + FeSO
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceVyužití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v
VíceŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
VíceAutorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VíceChemické děje a rovnice procvičování Smart Board
Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board VY_52_INOVACE_216 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
Více16.5.2010 Halogeny 1
16.5.010 Halogeny 1 16.5.010 Halogeny Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I,(At) Obecnávalenčníkonfigurace:ns np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější sloučeniny s oxidačním číslem
VíceTriviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
VíceDigitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. VY_32_INOVACE_129_Sloučeniny Na+Ca_ prac_ list
Název školy Číslo projektu STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Název projektu Klíčová aktivita Digitální učební materiály
VíceSolné rekordy. Úkol 1a: Na obrázku 1 jsou zobrazeny nejdůležitější soli. Napiš vzorce kyselin, od nichž se tyto soli odvozují.
Soli nad zlato Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Solné rekordy Úkol 1a: Na obrázku
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceSOLI. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý
SOLI Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s vlastnostmi solí,
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 016/017 TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 10 minut Zadání testu školního kola ChO kat. D 016/017. Úloha 1 Výroba pigmentů 5
VíceHmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)
Hmotnostní jednotka: Atomová relativní hmotnost: Molekulová relativní hmotnost: Molární hmotnost: Hmotnost u = 1,66057.10-27 kg X) Ar(X) = m u Y) Mr(Y) = m u Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) m M(Y) = ; [g/mol] n M(Y)
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceVyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.
Koncentrace roztoků Hmotnostní zlomek w Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku. w= m A m s m s...hmotnost celého roztoku, m A... hmotnost rozpuštěné látky Hmotnost roztoku
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Šablona III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceChemie NÁRODNÍ SROVNÁVACÍ ZKOUŠKY KVĚTNA 2017
NÁRODNÍ SROVNÁVACÍ ZKOUŠKY Chemie T KVĚTNA 2017 : 29. května 2017 D : 282 P P P : 30 M. M. : 30,0 : 28,7 M. : 9,7 % S : -10,0 M. P : -0,7 : 15,1 Zopakujte si základní informace ke zkoušce: n Test obsahuje
VícePOKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ
POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím
VíceKVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. KRAJSKÉ KOLO kategorie D. časová náročnost 90 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 5. ročník 015/016 KRAJSKÉ KOLO kategorie D časová náročnost 90 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI Řešení teoretické části krajského kola ChO kat. D 015/016 TEORETICKÁ ČÁST KRAJSKÉHO
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO. Kategorie D. Teoretická část Řešení
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO Kategorie D Teoretická část Řešení Úloha 1 Bezpečnostní předpisy MarsCity II 16 bodů 1) Vybrané činnosti: a) Zvracení na mramorovou
VíceChemická reakce. výchozí látky (reaktanty)
Chemická reakce - chemické vazby vznikají v důsledku snahy atomů (obecně jakýchkoli soustav) snižovat svou energii v jiných podmínkách může docházet ke vzniku nových vazeb tento děj označujeme jako chemickou
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceOčekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
VíceAlkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
Alkalické kovy Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 23. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Alkalické kovy vlastnos a výroba
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH06
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH06 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VíceKatedra chemie FP TUL ANC-C4. stechiometrie
ANC-C4 stechiometrie ANC-C4 Studenti vyrobili Mohrovu sůl (síran železnato-amonný-hexahydrát). Protože nechali vyrobenou látku volně krystalovat, došlo časem k pokrytí krystalů hydrolytickými produkty
VíceVY_32_INOVACE_211. Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:
VY_32_INOVACE_211 Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje: Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Mgr. Milena
Více