RADIOANALYTICKÉ METODY III. Radioreagenční metody
|
|
- Dalibor Jelínek
- před 6 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 RDIONLYTICKÉ METODY III. Radioreagenční metody J. John (s využitím podkladů doc. RNDr. dolfa Zemana, CSc.) Elektronická verze připravena s podporou
2 Třídění Indikátorové metody. Indikátorová analýza a. nalýza přirozeně rad. látek 2. Izotopová zřeďovací analýza 3. Radioreagenční metody 3a. Radiometrické titrace Interakční metody ktivační 4. ktivační analýza Neaktivační 5. Metody založené na absorpci a rozptylu jad. záření 6. Emisní metody 2
3 Radioreagenční metody Radioreagenční metody Stanovení látky pomocí chemické reakce s vhodným činidlem jedno radioaktivní. Varianty:. Jednoduché RRM 2. Metody spojené s uvolňováním radioaktivity (radio-release) 3. Metody založené na izotopové výměně 4. Metody koncentračně závislého rozdělení 5. Radioimunologická analýza RI 6. Radiometrické titrace 3
4 Jednoduché radioreagenční metody Stanovovaná látka reaguje kvantitativně s činidlem. Označeno činidlo, stanovovaná látka, nebo pomocná látka. a) Metody s radioaktivně značeným činidlem Princip - použití činidel, jejichž aktivita se dá vyjádřit počtem molů 3 2 n n n x n x n x - látkové množství stanovované látky n - látkové množství přidané radioreagencie - aktivita přidané radioreagencie 2 - aktivita produktu 3 - aktivita přebytku radioreagencie n x n 3 2 n 4
5 Jednoduché radioreagenční metody (2) Příklad: Stanovení fluoridů srážením 45 CaCl 2. Sraženina se zcentrifuguje, měří se aktivita alikvotu 45 CaCl 2 a alikvotu centrifugátu. Podobně např. Ca a Mg v cementu srážením (NH 4 ) 2 H 32 PO 4. 3 Ca (NH 4 ) 2 H 32 PO 4 x 5
6 Jednoduché radioreagenční metody (3) Mez stanovitelnosti limitována hlavně potížemi při fázovém dělení použití kolektorů (např. sraženina schopná zachytit i koloidní sraženiny např. hydroxid železitý pro srážení g 3 I nebo TlI pro srážení Zr( 32 P 2 O 7 ) 2 apod.). Separace pomocí papírové chromatografie: srážení přímo na papíře chromatografická separace nezreagovaného činidla měření aktivity skvrn. Příklad: separace Ca, Sr, Ba a Pb a srážení pomocí 35 SO 4 2 ; separace Th, Be, l, Mn, Ba, Sr, a Ca a srážení 32 PO 4 3. Výhody srážecích radioreagenčních metod:. Neváží se (měří se jen aktivita). 2. Koprecipitace příměsí nevadí (pokud netvoří sloučeninu s radioaktivním činidlem). 3. Sraženina se nemusí vysoušet (stačí měřit aktivitu supernatantu). 4. Lze měřit aktivitu extrémně malých množství sraženin (např. na papíře), které již nelze vážit. 5. Při použití kolektorů je není třeba oddělovat od sraženiny. 6
7 Jednoduché radioreagenční metody (4) Fázové dělení sraženin je někdy zjednodušeno, např. je-li jedna složka plynná. Příklad: Stanovení síry v oceli S uvolníme jako H 2 S, který zavedeme do roztoku 5 Cd(CH 3 COO) 2 CdS odfiltrujeme, měříme aktivitu roztoku. Mez stanovitelnosti obecně omezena produktem rozpustnosti, specifickou aktivitou radioreagencie a účinností fázového dělení. Některé metody citlivost až jednotky ppm. Fázové dělení lze i extrakcí. Cheláty problematické měření 3 H, 4 C nebo 35 S, proto spíše iontové asociáty kadmium extrakcí Cd(Py) 2 3 I do benzenu, fluoridy extrakcí fluorotantaličnanu 82 Ta diisobutylketonem z 6,5M H 2 SO 4 : 82 Ta 2 (SO 4 ) 5 + 4HF 2H 2 82 TaF H 2 SO 4 H 2 82 TaF 7 (aq) + 2R 2 CO(org) (R 2 COH) TaF 7 2 (org) fosfor extrakcí fosfomolybdenanu H 3 P 99 Mo 2 O 40 nebo fosfomolybdenanu-fosfowolframanu 85 W diisobutylketonem 7
8 Jednoduché radioreagenční metody (5) b) Metody s radioaktivně značenou stanovovanou látkou n x n n 2 2 n x n 3 n 2 Platí, že = n x - látkové množství stanovované látky - aktivita přidaného indikátoru n - látkové množství přidaného indikátoru 2 - aktivita produktu n 2 - látkové množství (menší než ekvivalentní) 3 - aktivita nezreagované části NEKTIVNÍHO činidla radioaktivní složky I. n x n2n 2 III. n x n2n 3 II. n x 3 n2n 2 8
9 9 Z (I) je zřejmé, že se jedná o variantu metody izotopového zřeďování: Jednoduché radioreagenční metody (6) a a n n n n a n n a n n n n x x x a 2 a
10 0 Radiometrická mikroanalýza (Ehrenberg): K neznámému množství x přidáme radioaktivní indikátor (množství m, aktivita ) vysrážíme množstvím činidla, ekvivalentním přidanému množství centrifugujeme, změříme centrifugát 3. Jednoduché radioreagenční metody (7) m x m x x m x m x Totéž jako III pro n =n 2 : n n n n n n n x x x
11 Jednoduché radioreagenční metody (8) c) nalýza s použitím třetí komponenty Radioaktivně značená komponenta *B soutěží se stanovovanou složkou v tvorbě sloučeniny s třetí komponentou X. Vytvořená sloučenina je v jiné fázi než nebo B: + *BX X + *B Vytěsňovací metody (Radio-Exchange) Příklad: Stanovení l prolitím roztoku kolonou naplněnou katexem v 45 Ca cyklu (l 3+ vytěsní Ca 2+ aktivita eluátu je úměrná množství hliníku. l 3+ Katex v Ca 45 cyklu 45 Ca 2+
12 Jednoduché radioreagenční metody (9) Vytěsňovací metody (Radio-Exchange) 2 Využití sraženin (sraženina radioaktivního rozpustnější než stanovovaného). 45 CaCO 3 +Pb 2+ PbCO Ca g 2 5 CrO 4 +2Cl 2gCl+ 5 CrO 4 2 Využití chelátů (chelát radioaktivního má nižší K ex než stanovovaného). 2 0m ghdz/ccl 4 +Hg 2+ Hg(HDz) m g + Pb 2+ se extrahuje do CCl 4 jako Pb(DTC) 2, Tl 3+ STD třep.: 3Pb(DTC) 2 +2*Tl 3+ 2*Tl(DTC) 3 +3Pb 2+ 2
13 Jednoduché radioreagenční metody (0) Vytěsňovací metody (Radio-Exchange) 3 Stanovení metylrtuti CH 3 Hg + a fenylrtuti PhHg + - EXTRKCE CH 3 HgCl + 3M HCl do C 6 H 6 (benzenu) - TŘEPÁNÍ organické fáze s nadbytkem 2x0-5 M K*I v % SK m (CH 3 HgCl) org. + 3 I (CH 3 Hg 3 I) org +Cl org ppb PhHgCl+*I PhHg*I+Cl 3
14 Radioreagenční metody Varianty:. Jednoduché RRM 2. Metody spojené s uvolňováním radioaktivity (radio-release) 3. Metody založené na izotopové výměně 4. Metody koncentračně závislého rozdělění 5. Radioimunologická analýza RI 6. Radiometrické titrace 4
15 Metody spojené s uvolňováním radioaktivity (Radio-Release metody) Neaktivní stanovovaná látka při styku s radioaktivním činidlem v důsledku chemické reakce uvolní část radioaktivity. Uvolněná radioaktivní látka opouští původní fázi, aniž by byla nahrazena! Metody založené na použití: ) Radioaktivních kryptonátů. 2) Radioaktivně značených kovů. 3) Radioaktivně značených solí a jiných látek. 5
16 Radio-Release metody (2) ) Radioaktivní kryptonáty. Sloučeniny klathrátového typu - Van der Waalsovy síly; stálé do C. Příprava difuzí (častěji) nebo implantací. Ostřelování taveniny hydrochinonu 85 Kr. 85 Kr (T /2 =0,27r, β 0,695 MeV, γ 0,495 MeV; 0,540 MeV OSTŘELOVÁNÍ : ~ 00 at. průměrů DIFÚZE : 0, μm při 0,7 MPa, Pt 0,04 Bq/cm C, BN ~ 35 MBq/cm 2 6
17 Radio-Release metody (3) Stanovení plynů D D R r r+vzorek P O 2 : 0-9 % - 0 % Cu, 000 C O 3 : 0-9 % Cu, 200 C, KLTHRÁT H 2 : 0-3 % PtO 2, 435 C SO 2 : 0-7 % SO 2 +I 2 [ 85 Kr]+2H 2 O H 2 SO 4 +2HI+ 85 Kr SO 2 +2NaClO 3 2ClO 2 +Na 2 SO 4 ClO 2 +[C 6 H 4 (OH) 2 ] 3 85 Kr 85 Kr H 2 O: 2H 2 O+CaC 2 [*Kr] Ca(OH) 2 +C 2 H 2 +*Kr Kryptonáty jako pomocné látky při radiometrických titracích. 7
18 Radio-Release metody (4) 2) Radioaktivně značené kovy. Použití: např. oxidující látky ve vodě. Kov nesmí reagovat s vodou, s oxidujícími látkami musí vznikat ionty, které se v daném prostředí nesrážejí, vysoká měrná aktivita (nejvhodnější 204 Tl, 0m g). O 2 v H 2 O: 4*Tl (s) +O 2 +2H 2 O 4*Tl + +4OH L D ~ 0,2 ppm s r ~ 5% ( ppm) H 2 O FILTR PUMP 204 Tl H 2 O Lze i pomocí nakryptonovaného stabilního Tl. Stanovení dvojchromanu Cr 2 O *g + 4H + 6*g + + 2Cr H 2 O Plíšek 0m g jako míchadlo. Ruší Fe(III), Cl, vyšší konc. NO 3. Provádí se v prostředí H 2 SO 4 po neutralizaci amoniakem. 8
19 Radio-Release metody (5) 3) Jiné látky. SO 2 (ve vzduchu): Řada stanovení, při nichž stanovovaná látka vytváří rozpustný komplex s komponentou sraženiny: CN : 5SO 2 +2K 3 IO 3 +4H 2 O K 2 SO 4 +4H 2 SO I 2 L D ~ 0-4 ppm 2CN +*Hg(IO 3 ) 2(s) *Hg(CN) 2 +2CO 3 Komplex může vznikat i s neradioaktivní komponentou sraženiny: F : 8F +6H + +(ZrO) 3 (*PO 4 ) 2(s) 2*PO ZrF H 2 O 6F +Zr( 75 SeO 3 ) SeO 3 2 +ZrF 6 2 9
20 Radioreagenční metody Varianty:. Jednoduché RRM 2. Metody spojené s uvolňováním radioaktivity (radio-release) 3. Metody založené na izotopové výměně 4. Metody koncentračně závislého rozdělění 5. Radioimunologická analýza RI 6. Radiometrické titrace 20
21 Metody založené na izotopové výměně Dvě různé formy prvku M: MX a MY Jedna neaktivní a druhá označena: *M Izotopová výměna radioaktivní přechází do neaktivní formy V izotopové rovnováze měrné aktivity forem M stejné, platí 2 x m a 2 rovnovážné aktivity MX a MY x a m množství M v MX a MY. Pokud je izotopová výměna dostatečně rychlá a formy lze kvantitativně oddělit, zjistíme x podle x m 2 Heterogenní i homogenní izotopová výměna. 2
22 Heterogenní výměna Obvykle: vodný roztok M třepeme s roztokem komplexu M v organickém rozpouštědle. Žádné volné komplexotvorné činidlo! Jedna z forem označena. ) Značení organické fáze. MX+*MY x x MX TOT MX MY m *MX+MY MY m MX x TOT MY TOT m MY MY m TOT MY aq. org. m x 22
23 Heterogenní výměna (2) Značení organické fáze 2. Příklady: Stanovení stop rtuti třepáním analyzovaného roztoku s roztokem dibutylthiofosforečnanu rtuťnatého ( 203 Hg) v CCl 4. Stanovení stop zinku (kadmia) třepáním mezi analyzovaným roztokem a dithizonátem zinečnatým ( 65 Zn, 09 Cd) v CCl 4. Stanovení fosforu třepáním molybdátofosforečné kyseliny H 3 PMo 2 O 40 (aq) s molybdátofosforečnanem tetrafenylarsonia [sph 4 ] 3 32 PMo 2 O 40 v,2- dichlorethanu. Lze i izotopová výměna mezi dvěma různými oxidačními stupni (např. výměna mezi J (aq) a J 2 v benzenu, apod.). 23
24 Heterogenní výměna (3) 2) Značení vodné fáze. Ve vodné fázi máme x + y, kde y je množství M v přidaném radioizotopu. *MX+MY MX+*MY x MX y m MY x TOT y m x MX MY m y 24
25 Heterogenní výměna (4) Značení vodné fáze 2, Příklad: Stanovení Pb označeného 22 Pb třepání vinanového komplexu s diethyldithiokarbamidanem olovnatým Pb(DTC) 2 v CCl 4.,5 0 μg Pb/5 ml 0, 0,2 0,3 0,4 0,6 aq. org. 5 ml vzorku + 22 Pb + ml pufr ph ~ 9,5 (NH 4 - vinan + KCN) třepat s 3 ml Pb(DTC) 2 /CCl 4,0 0,5 0 0 B 0,4 0,2 0 0,5,0 μg Pb/5 ml Pb(DTC) 2 : Pb(NO 3 ) 2 + pufr ph ~ 2 (NH 4 -vinan + KCN + NaOH) + NaDTC třepat s CCl 4 22 Pb: Ex 22 Pb(DTC) 2 z 232 Th při ph ~ 2, reex M HCl 25
26 Homogenní výměna ) Výměna v organické fázi. Prvek vyextrahujeme do org. rozpouštědla komplex X K extraktu přidáme standardní roztok jiného komplexu (XB) V rovnováze oddělíme formy, měříme aktivity. Příklad: Bi: EXTRKCE Bi z analyzovaného vzorku ve formě Bi(DTC) 3 /CCl 4 při ph= + std. roztok *BiI 3 v amylacetátu. Reex. BiI 3 acet. pufrem. org. aq. x 26
27 Homogenní výměna (2) Výměna v organické fázi 2. Příklady (2): s: EX. s III ze VZ jako s(dtc) 3 /CCl 4 z 0,005 mol L - H 2 SO 4 + std. roztok 76 si 3 /CCl 4 Reex. si 3 0,0 mol L - CH 3 COOH Sb: EX. Sb III jako jodid do CCl 4 z 5 mol L - HClO 4 + std. roztok *Sb(DTC) 3 /CCl 4 Reex. SbI 3 acetátovým pufrem 27
28 Homogenní výměna (3) Výměna v organické fázi 3. Zvláštní případ jedno činidlo, prvek ve dvou oxidačních stavech Tl: EX. Tl I DTC/CCl 4 z mol L - NaOH (VZOREK) Tl(DTC) 3 /CCl 4 (STD.) EX. Tl I ph>3 Tl III z kyselého i alkalického roztoku Reex. Tl I 0,5 mol L - H 2 SO 4 Ce: ) VZ Ce; EX. Ce III (ph>2,5) HDEHP / toluen 2) + std. Ce IV chelát s HDEHP / toluen 3) Reex. Ce III 0,5 mol L - HNO 3 28
29 Homogenní výměna (4) 2) Výměna ve vodné fázi. Příklad: Stanovení ultramalých množství Hg výměnou mezi Cl komplexy Hg(II) a chloridem fenylrtuti ( 203 Hg). Dělení forem extrakcí fenylrtuti do benzenu 203 HgCl 4 2 +C 6 H 5 HgCl HgCl 4 2 +C 6 H HgCl IZ. VÝMĚN: 2,5-3 mol L - HCl, 5-0 min SEPRCE: EX. Ph*HgCl benzenem x HgCl 2 4 m k PhHgCl PhHgCl x m m x org ppb 29
30 Homogenní výměna (5) Výměna ve vodné fázi 2. Příklad 2: Stanovení metylrtuti MeHg výměnou mezi 203 Hg 2 2+ a síranem metylrtuti. Dělení forem extrakcí metylrtuti do benzenu. CH 3 HgCl: IZ. VÝMĚN: 0,5 mol L - H 2 SO 4, gcl, T /2 =40 min ~ 20 hod. POSTUP: 5 ml VZ. v 0,5 mol L - H 2 SO 4 + 0,5 ml 0,02 mol L - *HgNO 3 + 0,5 ml 0,2 mol L - *gno 3 (20 hod.) + 2 ml HCl konc. EX. 4 ml benzen 30
31 Radioreagenční metody Varianty:. Jednoduché RRM 2. Metody spojené s uvolňováním radioaktivity (radio-release) 3. Metody založené na izotopové výměně 4. Metody koncentračně závislého rozdělení 5. Radioimunologická analýza RI 6. Radiometrické titrace 3
32 Metody koncentračně závislého rozdělení Využívají závislosti rozdělení látky mezi dvě fáze na její počáteční koncentraci. Rozdělení není dáno stechiometrickým poměrem, ale rovnovážnou konstantou procesu. Saturační analýza Nesaturační analýza. Saturační analýza Příčinou změny rozdělení je úbytek (nedostatek) volného činidla koncentrace látky blízká koncentraci činidla. Obvykle: označíme * a přidáme B vzniká B (obvykle v jiné fázi než nezreagované ). + * + B B Potom: Poměr B k nezreagovanému zpravidla poroste s poklesem množství. 32
33 Metody koncentračně závislého rozdělení (2) Saturační analýza 2, Příklad: Stanovení stop barya z jeho rozdělení mezi sraženinu Fe(OH) 3 a roztok. * B * m * =konst. m B =konst. Př.: Ba+ 40 Ba+Fe(OH) 3 ; Fe( OH ) 3 aq. m c Ba ( saturace ) 33
34 Metody koncentračně závislého rozdělení (3) 2) Nesaturační analýza. Příčinou změny rozdělení posun chemické rovnováhy. Nedochází k saturaci činidla (často několika řádový rozdíl koncentrací). Příklad: Stanovení chloridů z aktivity roztoku po kontaktu se sraženinou 0m gcl rozdělení řídí produkt rozpustnosti. Posun chemické rovnoháhy, 0 saturace Př. Stanovení Cl 0m gcl + roztok c Cl 0 ( K s ) 34
35 Radioreagenční metody Varianty:. Jednoduché RRM 2. Metody spojené s uvolňováním radioaktivity (radio-release) 3. Metody založené na izotopové výměně 4. Metody koncentračně závislého rozdělení 5. Radioimunologická analýza RI 6. Radiometrické titrace 35
36 Radioimunologická analýza RI Imunochemie Chemismus imunity. IMUNIT odolnost proti škodlivinám (vysokomolekulárním). NTIGEN (g) vysokomolekulární cizorodá látka vyvolávající vznik PROTILÁTKY (b). HPTEN antigen s M < 2000 IMUNOLOGICKÁ REKCE vazba antigenu s protilátkami (pouze vazebná místa) při vícenásobných vazbách prostorová síť precipitace antigen nereaguje s protilátkou ve stechiometrickém poměru. MNOŽSTVÍ PRECIPITÁTU ZÓN EKVIVLENCE MNOŽSTVÍ NTIGENU 36
37 Radioimunologická analýza RI (2) Metoda koncentračně závislého rozdělení. Princip: Yalowová a Berson 960, Ekins 960. Citlivost: až 0-2 g antigenů. Postup: Roztoky s různou koncentrací stanovovaného g. Přidáme konstantní množství *g. Přidáme konstantní množství specifické b (menší než pro saturaci). Oddělíme komplex g-b. Vynášíme poměr aktivit komplexu (B) a volného (nezreagovaného) antigenu (F) v závislosti na počáteční koncentraci antigenu. B % (bound g) B F,5,0 0,5 0 0,0 0, antigen, m antigen, m 37
38 Radioimunologická analýza RI (3) Příklad: *g+b *gb g+*gb gb+*g [ g b] K [ g][ b] (V praxi K = ) s B F * g b * g ZNČENÝ NTIGEN *g NEZNČENÝ NTIGEN g PROTILÁTK b (antibody) 38
39 Radioimunologická analýza RI (4) Příklad 2: Rozdělení pro 2 různé vzorky: s=8 s=4 K 2 34 s=8 s=2 K
40 Radioimunologická analýza RI (5) První použití stanovení insulinu ( 3 I) a vitaminu B-2 ( 60 Co). Dnes stovky látek:. Peptidické hormony (např. insulin aj.) 2. Steroidní hormony 3. Nehormonální látky (léčiva, plasmatické bílkoviny, morfin, opiáty, atd.) Smysl RI: Umožňuje ZJISTIT NTIGENY PŘÍMO HNED! Klasicky: Pomnožení viru ( až 4 týdny) Důkaz přítomnosti protilátek (2 až 4 týdny než se protilátky objeví v séru). 40
41 Radioimunologická analýza RI (6) Radionuklidy: 25 I (T /2 = 57,4 d), EZ (00 %), Eg = 35 kev 57 Co (T /2 = 270 d), EZ, Eg = 4-36 kev Separace:. Chromatografie (sloupcová, elektroforéza, gelová filtrace) rozdíl v migraci g a g-b. 2. Precipitace g-b (solemi (NH 4 ) 2 SO 4, Na 2 SO 4 ; dioxan, EtOH, aceton, PEG.) 3. dsorpce g silikagel, akt. uhlí, skleněný prášek, bentonit, atd. 4. Metoda dvojí protilátky - komplex g-b je precipitován další protilátkou. 4
42 Radioimunologická analýza RI (7) Modifikace RI. 960: objev : cca publikací 977: publikací měsíčně Od 80tých let postupný ústup náhrada neaktivními variantami. IRM (Immunoradioassay): značí se protilátka (*b) EI (Enzyme Immunoassay): b nebo g se označí enzymem (např. peroxidázou) měří se inhibice enzymatické aktivity (např. jako přeměna substrátu značeného 4 C, 3 H, 35 S, 32 P na produkt). Fluoroimmunoassay: měří se fluorescence komplexu g-b označeného fluoreskující značkou (marker). Neaktivní nahrazuje RI! 42
43 Radioreagenční metody Varianty:. Jednoduché RRM 2. Metody spojené s uvolňováním radioaktivity (radio-release) 3. Metody založené na izotopové výměně 4. Metody koncentračně závislého rozdělení 5. Radioimunologická analýza RI 6. Radiometrické titrace 43
44 Radiometrické titrace Tři varianty:. Titrovaný roztok aktivní, odměrný neaktivní 2. Titrovaný neaktivní, odměrný aktivní 3. Oba aktivní ) Srážecí RT 2) RT založené na tvorbě komplexů (RKT) a) Extrakční RKT b) Extrakční RKT s využitím I.Z. c) RKT s použitím neizotopních indikátorů v pevné fázi d) ionexové RKT e) RKT s využitím papírové chromatografie, zonální elektroforézy, fokusované iontové výměny 44
45 Radiometrické titrace (2) 3) RT založené na redox reakcích s použitím: a) extrakce b) radioaktivních sraženin c) amalgámů radioaktivních kovů d) radioaktivních kovů 4) RT s použitím radioaktivních kryptonátů 5) Radiocoulometrické titrace 6) RT založené na interakci ionizujícího záření s látkou a) RT využívající zpětného rozptylu b) RT využívající absorpce β c) RT využívající absorpce neutronů 45
46 Radiometrické titrace (3) ) Srážecí RT. Přesnost omezena stejnými faktory jako u srážecích neaktivních titrací (stechiometrie, adsorpce, vedlejší reakce). Příklad: Titrace *g chloridy a opačně: Radiometrická titrace V V V ktivní titrovaný r. ktivní odměrný r. Oba aktivní 46
47 Radiometrické titrace (4) Titrační zařízení: D S k V0 V V 0 Korekce na změnu objemu: V o původní objem V odměrný r. D P F F Problémy s fritou často centrifugační metoda (sada vzorků, stejné objemy vzorku + dest. voda + odměrný roztok tak, aby byl výsledný objem konstantní, separace centrifugací). 47
48 Radiometrické titrace (5) Zjištění bodu ekvivalence V EX výpočtem: ) Titrace aktivního roztoku neaktivním 0 E V V E V Ex 0 : V V Ex Ex ( 0 V V ( 0 VE 0 [ml] 0 0V ) E ) Nutno znát: a) počáteční aktivitu o titrovaného roztoku b) aktivitu po přidání V ml odměrného roztoku (V < V EX ) Pozor: V E V EX! (rozpustnost sraženiny K s ) 48
49 Radiometrické titrace (6) Zjištění bodu ekvivalence V EX výpočtem - 2: ) Titrace neaktivního roztoku aktivním E V Ex V E V V 2 2 [ml] V V 2 Ex 2 V 2 Ex ( ) V V V 2 2 V Ex 2 V V 2 E 2 V V Ex ( 2 V V E ) V2 ( 2 Ex V Ex E 2V ) 2 V 2 Nutno stanovit aktivity a 2 po přidání V, resp. V 2 ml odměrného roztoku (V i V 2 > V EX ) 49
50 Radiometrické titrace (7) Stanovení dvou iontů vedle sebe:. Titrace dvěma odměrnými činidly Jodidy ( 3 I ) + 35 SO 4 2 ; titrujeme nejdříve BaCl 2 (srážíme BaSO 4 ), pak gno 3 (srážíme gi) 2. Jedno odměrné činidlo (označíme iont tvořící rozpustnější sraženinu) Sulfidy + jodidy, titrace gno 3 (značíme 3 I) V V V 2 V 2 BaSO 4 gi HS I 50
51 Radiometrické titrace (8) 2) Radiokomplexometrické titrace. a) Extrakční titrace. Značená stanovovaná látka Př. Hg + *Hg, extrakce H 2 Dz v CCl 4 q Org 2. Značený odměrný roztok Př. Stanovení CNS titrací *CoSO 4, extrakce *Co(CNS) 2 do izoamylaalkoholu q 5
52 Radiometrické titrace (9) Příklad: Extrakční titrace s označenou stanovovanou látkou ph ventil ) Titrace Sc značeného 46 Sc alkalickým roztokem TT (ph=6,8); Ex. Sc(TT) 3 do CHCl 3 NaI Tl DETEKTOR INT. REG. 2) Titrace Cu značené 64 Cu vodným roztokem NaDTC do benzenu Elektromagnetický ventil se otevře současně se spuštěním míchačky. 52
53 Radiometrické titrace (0) Extrakční titrace Stanovovaný i odměrný aktivní Př. Do org. fáze přechází pouze produkt Org q 4. Dvě složky vedle sebe (označíme tu, která má menší K ex ) Př. Stanovení Hg a Zn extrakcí H 2 Dz: pk ex (Hg) = 23, pk ex (Zn) = 2 označíme Zn Hg Zn Org 53
54 Radiometrické titrace () Radiokomplexometrické titrace - 2. c) RKT s použitím neizotopního indikátoru v tuhé fázi Princip: Jestliže L tvoří s Me silnější komplex než s Me 2, můžeme sraženinu *Me 2 B použít jako indikátor při titraci Me pomocí L. a) titrace přímá: Me n+ +H 2 Y 2 [MeY] n-4 +2H + * gio 3(s) +H 2 Y 2 [H * gy] 2 +H + +IO 3 (Mg, Sn, Ca. K III) roztoku V 54
55 Radiometrické titrace (2) RKT s použitím neizotopního indikátoru v tuhé fázi - 2 b) obrácené titrování: NDBYTEK K III, ph~0, + * gio 3 TITRCE NDBYTKU K III kovem tvořícím s EDT silnější komplex než s g. (stanovení l, retitrace Ca(NO 3 ) 2 ) TITRCE Ni KCN: [Ni(CN) 3 ] INDIKÁTOR * g(dtc)/ccl 3 * gdtc+2cn * g(cn) 2 +[DTC] 55
56 Radiometrické titrace (3) Radiokomplexometrické titrace - 3. d) Ionexové RKT Princip: Titrujeme činidlem, které tvoří s M pevnější komplex než je vazba M na ionex, propouštíme ionexem, měříme aktivitu eluátu.. Izotopní značení Př.: Stanovení In 3+ označeného *In titrací EDT komplex [InY 4 ] (In 3+ se zachytí na katexu, komplex projde) m 2 m 0 m EDT 0-5 M 56
57 Radiometrické titrace (4) Ionexové RKT Neizotopní značení Př.: Stanovení Co 3+ titrací EDT, indikátor *In CoY > InY zpočátku se In 3+ zachytí na katexu, projde jen komplex CoY (eluát zpočátku neaktivní) EDT 0-5 M 57
58 Radiometrické titrace (5) 3) RT založené na redox reakcích. a) IND. SRŽENIN: I 2 titrován Na 2 S 2 O 3, ind. * gscn: m * gscn + ns 2 O 3 2 [ * g m (S 2 O 3 ) n ] (2n-m) + mscn b) IND. MLGM: titrace kyselinou askorbovou Fe 3+, ind. 65 Zn(Hg) 2Fe 3+ + * Zn(Hg) 2Fe 2+ + * Zn 2+ c) IND. RD. KOVY: titrace H 2 so 3 ionty Ce 4+, ind. * g síťka d) EXTRKCE: titrace S 2 O 3 2 pomocí 3 I 2, ex. CCl 4 58
59 Radiometrické titrace (6) 4) RT s použitím radioaktivních kryptonátů. a) cidimetrické ind. sklo [ 85 Kr] b) lkalimetrické ind. Mg[ 85 Kr], Zn[ 85 Kr] 59
60 Radiometrické titrace (7) 5) RT využívající absorpce nebo rozptylu záření. a) RT využívající zpětného rozptylu Př. Stanovení g + titrací HCl: měření zp. rozptylu v Q. I r zp. b) RT využívající absorpce Př. Stanovení Cl titrací gno 3 : měření absorpce v Q I ml HCl (M) měří ml gno 3 (M) 60
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
volumetrie (odměrná analýza)
volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování
Základy analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
Chelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
ANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby
Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
APO seminář 3 4: TITRAČNÍ METODY V ANALÝZE POTRAVIN
APO seminář 3 4: TITRAČNÍ METODY V ANALÝZE POTRAVIN Princip: Výpočet množství analytu z množství činidla (= ODMĚRNÉHO ROZTOKU) spotřebovaného při reakci s analytem při titraci do BODU EKVIVALENCE STECHIOMETRICKÉ
Číslo projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity Tematická oblast Autor Ročník 3 Obor CZ.1.07/1.5.00/34.0514 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Metody instrumentální analýzy, vy_32_inovace_ma_11_09
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
LABORATORNÍ STANOVENÍ SÍRANŮ VE VODNÉM ROZTOKU
LABORATORNÍ STANOVENÍ SÍRANŮ VE VODNÉM ROZTOKU Cílem práce je stanovit koncentraci síranů v neznámém vzorku postupem A, B a C a porovnat jednotlivé metody mezi sebou. Protokol musí osahovat veškeré výpočty
Ukázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy. 1.5.1 Analýza farmakologických a biochemických dat
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ 1.5 Úlohy Úlohy jsou rozděleny do čtyř kapitol: B1 (farmakologická a biochemická data), C1 (chemická a fyzikální data), E1 (environmentální,
ANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
ZÁKLADNÍ ANALYTICKÉ METODY Vážková analýza, gravimetrie. Jana Sobotníková VÁŽKOVÁ ANALÝZA, GRAVIMETRIE
Jana Sobotníková ZÁKLADÍ AALYTIKÉ METODY Vážková analýza, gravimetrie ke stažení v SIS nebo Moodle www.natur.cuni.cz/~suchan suchan@natur.cuni.cz jana.sobotnikova@natur.cuni.cz telefon: 221 951 230 katedra
Ústřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY Naše společnost Puralab s.r.o. se zaměřuje na výrobu chemických látek, především pak na výrobu vysoce čistých látek, nejčastěji anorganických solí kovů. Jako doplňkový sortiment
Odměrná analýza, volumetrie
Odměrná analýza, volumetrie metoda založená na měření objemu metoda absolutní: stanovení analytu ze změřeného objemu roztoku činidla o přesně známé koncentraci, který je zapotřebí k úplné a stechiometricky
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 35 ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE PRINCIP Odměrnou analýzou (titrací) se stanovuje obsah určité složky ve vzorku. Podstatou odměrného stanovení je chemická reakce mezi odměrným roztokem
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
OBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
Základy pedologie a ochrana půdy
Základy pedologie a ochrana půdy 6. přednáška VZDUCH V PŮDĚ = plynná fáze půdy Význam (a faktory jeho složení): dýchání organismů výměna plynů mezi půdou a atmosférou průběh reakcí v půdě Formy: volně
IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1
A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
Analytické experimenty vhodné do školní výuky
Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
Soli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám
VY_32_INOVACE_CHK4_5860 ŠAL Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0883 Název projektu: Rozvoj vzdělanosti Číslo šablony: III/2 Datum vytvoření:
Rozpustnost s. Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku.
Rozpustnost 1 Rozpustnost s Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku. NASYCENÝ = při určité t a p se již více látky
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 31 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.0
3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
Ceník. Platný od 01. 07. 2014. Laboratorní standardy a chemikálie. Ceny uvedené v tomto ceníku nezahrnují 21% DPH, balné a dopravné
Ceník Platný od 01. 07. 2014 Laboratorní standardy a chemikálie Ceny uvedené v tomto ceníku nezahrnují 21% DPH, balné a dopravné Změna cen vyhrazena bez předchozího upozornění K objednávkám v ceně zboží
Modul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková 12.skupina
Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
DUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Reakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
Analytické třídy kationtů
Analytické třídy kationtů 1. sráží se HCl AgCl, Hg 2 Cl 2, PbCl 2 2. sráží se H 2 S v HCl a) (PbS ), Bi 2 S 3, CuS, CdS b) HgS, As 2 S 5, Sb 2 S 5, SnS 2 působením Na 2 S s NaOH HgS 2, AsS 4 3-, SbS 4
Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
KOMPLEXOMETRIE C C H 2
Úloha č. 11 KOMPLEXOMETRIE Princip Při komplexotvorných reakcích vznikají komplexy sloučeniny, v nichž se k centrálnímu atomu nebo iontu vážou ligandy donor-akceptorovou (koordinační) vazbou. entrální
Imunochemické metody. na principu vazby antigenu a protilátky
Imunochemické metody na principu vazby antigenu a protilátky ANTIGEN (Ag) specifická látka (struktura) vyvolávající imunitní reakci a schopná vazby na protilátku PROTILÁTKA (Ab antibody) molekula bílkoviny
DUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE
VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 25. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí
Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku
Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Pavla Balínová http://vyuka.lf3.cuni.cz/ Důležité informace Kroužkový asistent: RNDr. Pavla Balínová e-mailová adresa: pavla.balinova@lf3.cuni.cz místnost: 410 studijní
Neutralizace prezentace
Neutralizace prezentace VY_52_INOVACE_207 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8,9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Z daných
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0247
Papírová a tenkovrstvá chromatografie Jednou z nejrozšířenějších analytických metod je bezesporu chromatografie, umožňující účinnou separaci látek nutnou pro spolehlivou identifikaci a kvantifikaci složek
Ocel lakovaná. pozinkovaná. Koncentrace. Ocel
Chemická odolnost materiálů - orientační srovnání Ano ve světle zeleném poli znamená, že lze materiál použít. Ano- v tmavě zeleném poli znamená, že materiál lze použít dočasně s výhradami. Ne* ve žlutém
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
Metody gravimetrické
Klíčový požadavek - kvantitativní vyloučení stanovované složky z roztoku - málorozpustná sloučenina - SRÁŽECÍ ROVNOVÁHY VYLUČOVACÍ FORMA se převede na (sušení, žíhání) CHEMICKY DEFINOVANÝ PRODUKT - vážitelný
RADIOIMUNOANALÝZA (RADIOIMMUNOASSAY) Převzato: sciencephoto.com Test krve hepatitis virus
RADIOIMUNOANALÝZA (RADIOIMMUNOASSAY) Převzato: sciencephoto.com Test krve hepatitis virus RADIOIMUNOANALÝZA Stanovení látek, proti kterým lze připravit protilátky ng (10-9 g) až pg (10-12 g) ve složitých
Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
Analytická chemie předběžné zkoušky
Analytická chemie předběžné zkoušky Odběr a úprava vzorku homogenní vzorek rozmělnit, promíchat Vzhled vzorku (barva, zápach) barevné roztoky o Cr 3+, MnO 4- o Cu 2+ o Ni 2+, Cr 3+, Fe 2+ o CrO 2-4, [Fe(CN)
Elektrochemické Detektory, spol. s r.o. Ohrazenice 226 CZ 511 01 Turnov
Elektrochemické Detektory, spol. s r.o. Ohrazenice 226 CZ 511 01 Turnov Tel. Fax 00420 481 323969 e-mail: panoch.ed@iol.cz, www.elektrochemicke-detektory.cz Standardní ceník pro rok 2011 Iontově selektivní
1.Skupinové reakce: Kationty: dělíme je podle reakcí do tříd.
Analytická chemie Zahrnuje metody chemické analýzy a to jak kvantitativní, tak kvalitativní. Dokazujeme a stanovujeme. Využití má v toxikologii, soudním lékařství, biochemii, vyhledávání drog atd. Metody,
Ing. Libor Vodehnal, AITEC s.r.o., Ledeč nad Sázavou
Základní parametry procesů likvidace odpadních vod s obsahem těžkých kovů Ing. Libor Vodehnal, AITEC s.r.o., Ledeč nad Sázavou Technologie likvidace OV z obsahem těžkých kovů lze rozdělit na 3 skupiny:
Přehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005)
Tabulka 1 Přehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005) Zabarvení iontů ve vodném roztoku Prvek Ion Zabarvení Fe II [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ světle zelené Fe III [Fe(H 2 O) 5 OH]
CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
Radiační odstraňování vybraných kontaminantů z podzemních a odpadních vod
Radiační odstraňování vybraných kontaminantů z podzemních a odpadních vod Václav Čuba, Viliam Múčka, Milan Pospíšil, Rostislav Silber ČVUT v Praze Centrum pro radiochemii a radiační chemii Fakulta jaderná
Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST MĚŘÍME STUPEŇ KYSELOSTI STUPNICE ph SLOUŽÍ K URČOVÁNÍ STUPNĚ KYSELOSTI NEBO ZÁSADITOSTI HODNOCENÍ JE
Jednotné pracovní postupy ÚKZÚZ Zkoušení hnojiv 2. vydání Brno 2015
Číslo Název postupu postupu ÚKZÚZ 20001.1 Stanovení obsahu vlhkosti gravimetricky a dopočet sušiny Zdroj 20010.1 Stanovení obsahu popela a spalitelných látek gravimetricky 20020.1 Stanovení obsahu chloridů
LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE
LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE Návody k praktickým úlohám Univerzita Karlova v Praze Pedagogická fakulta Katedra chemie a didaktiky chemie OBSAH Hodnocení praktických úloh a písemný test 1 Statistické
KVALITATIVNÍ ANALÝZA ANORGANICKÝCH LÁTEK
KVALITATIVNÍ ANALÝZA ANORGANICKÝCH LÁTEK chemické reakce: - srážecí mají největší význam, vzniklé sraženiny rozlišujeme podle zbarvení a podle jejich rozpustnosti v různých rozpouštědlech - komplexotvorné
Ústřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Neznámý prvek 16 bodů 1. A síra 0,5 bodu 2. t t = 119 C, t v = 445
FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 13 FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY PRINCIP V přírodě se vyskytující voda není nikdy čistá, obsahuje vždy určité množství rozpuštěných látek, plynů a nerozpuštěných pevných látek.
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto ANALYTICKÁ CHEMIE princip reakce je založena na snadné redukovatelnosti manganistanu draselného Mn VII Mn IV Mn II princip oblast použití kyselé
NEUTRALIZACE. (18,39 ml)
NEUTRALIZACE 1. Vypočtěte hmotnostní koncentraci roztoku H 2 SO 4, bylo-li při titraci 25 ml spotřebováno 17,45 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci c(naoh) = 0,5014 mol/l. M (H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol
Obrázek 3: Zápis srážecí reakce
VG STUDENT CHEMIE T É M A: SRÁŽENÍ, IZOLACE SRAŽENIN Vypracoval/a: Spolupracoval/a: Třída: Datum: ANOTACE: V této laboratorní práci se žáci seznámí s pojmem sraženina a srážení, provedou srážení jodidu
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
Základy analýzy potravin Přednáška 8. Důvody pro analýzu bílkovin v potravinách. určování původu suroviny, autenticita výrobku
BÍLKOVINY Důvody pro analýzu bílkovin v potravinách posuzování nutriční hodnoty celkový obsah bílkovin aminokyselinové složení bílkoviny, volné aminokyseliny obsah cizorodých nebo neplnohodnotných bílkovin
Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory
Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory Titrace je spolehlivý a celkem nenáročný postup, jak zjistit koncentraci analytu, její
SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST SOLI SOLI JSOU CHEMICKÉ SLOUČENINY SLOŽENÉ Z KATIONTŮ KOVŮ A ANIONTŮ KYSELIN 1. NEUTRALIZACÍ VZNIK SOLÍ 2. REAKCÍ
Struktura. Velikost ionexových perliček Katex. Iontová výměna. Ionex (ion exchanger) Iontoměnič Měnič iontů. Katex (cation exchanger) Měnič kationtů
Ionex (ion exchanger) Iontoměnič Měnič iontů gelová Struktura makroporézní Katex (cation exchanger) Měnič kationtů Anex (anion exchanger) Měnič aniontů Velikost ionexových perliček Katex Silně kyselý katex
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
Izolace nukleových kyselin
Izolace nukleových kyselin Požadavky na izolaci nukleových kyselin V nativním stavu z přirozeného materiálu v dostatečném množství požadované čistotě. Nukleové kyseliny je třeba zbavit všech látek, které
1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
Hydrochemie Oxid uhličitý a jeho iontové formy, ph, NK
1 Oxid uhličitý - CO 2 původ: atmosférický - neznečištěný vzduch 0,03 obj. % CO 2 biogenní aerobní a anaerobní rozklad OL hlubinný magma, termický rozklad uhličitanových minerálů, rozklad uhličitanových