Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146 Inovace ve vzdělávání na naší škole ZŠ Studánka Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Sada č. II Identifikátor DUM: VY_32_INOVACE_SADA II_CH, DUM 16 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Název: Soli Autor: Mgr. Pavlína Marková Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Pavlína Marková
Název: Soli Autor: Mgr. Pavlína Marková Stručná anotace: Prezentace je určená k výkladu, upevnění a motivaci učiva. Definuje pojem soli a jejich vznik s průběhem reakcí. Metodické zhodnocení: Prezentace byla odpilotována 31. 5. 2011 v 8.A. Časová dotace materiálu je 1 vyučovací hodina, vhodné začlenit tématické experimenty na vznik jednotlivých solí, který působí velmi motivačně. Je třeba počítat s jejich časovou náročností. Probíhající reakce vzniku solí jsou uvedeny v prezentaci. Materiál je vhodný i pro žáky s SVP. Formu zápisu lze v prezentaci vyznačit změnou řezu písma či kurzívou, či na samostatný list. Motivačně působilo zejména závěrečné opakování formou kvízu a křížovka.
Obr. 3 Obr. 1 Obr. 2 Soli Obr. 4
Které látky jsou soli? Patří sem jen kuchyňská sůl nebo-li chlorid sodný? Kdepak Soli jsou složkami potravy, hnojiv, stavebních látek, minerálů Výskyt v přírodě většinou v krystalové formě Krystaly složené z iontů Velká teplota tání a varu V pevném stavu nevedou elektrický proud, ale jejich vodný roztok nebo tavenina ano
Co jsou soli? Sloučeniny kationtů kovů s anionty kyselin př. chlorid sodný anion kyseliny kation kovu Obr. 5
Vznik solí 1. neutralizací KOH + HCl KCl + H 2 O 2. kovu s kyselinou Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O 3. kovu s nekovem Zn + S ZnS 4. oxidu kovu s oxidem nekovu CaO + CO 2 CaCO 3 Obr. 6
Vznik solí 5. Kyselinotvorným oxidem s hydroxidem CO 2 + 2KOH K 2 CO 3 + H 2 O 6. Zásadotvorným oxidem s kyselinou CaO + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 7. Dvou solí (srážením) AgNO 3 + KBr AgBr + KNO 3
Další příklady CaCO 3 uhličitan z kyseliny uhličité H 2 CO 3 NH 4 Cl chlorid z kyseliny chlorovodíkové HCl Obr. 7 CuSO 4 síran z kyseliny sírové H 2 SO 4
Kationty kovů Může být Ca 2+, Na +, Cu 2+ aj. Oxidační čísla kationtů se určují podle zakončení přídavného jména názvu kationtu Obr. 8
Anionty kyselin (CO 3 ) 2-, Cl -, (SO 4 ) 2- aj. Získáme odštěpením jednoho nebo více vodíkových kationtů H + z molekuly kyseliny Obr. 9 Obr. 10
Anionty známých kyselin kyselina Počet nahrazených H+ Anion a jeho náboj Název aniontu HCl 1 Cl - chlorid HNO 3 1 (NO 3 ) - dusičnan H 2 SO 4 1,2 (SO 4 ) 2-,(HSO 4 ) - síran, hydrogensíran H 2 CO 3 1,2 (CO 3 ) 2-, (HCO 3 ) - uhličitan, hydrogenuhličitan H 3 PO 4 1,2,3 (PO 4 ) 3-, (H 2 PO 4 ) - fosforečnan, dihydrogenfosforečnan
Malý kvíz na závěr Do sešitu si kroužkuj správné odpovědi: 1. sůl je tvořena: A, kationtem kyseliny a aniontem kovu B, pouze aniontem kyseliny C, kationtem kovu a aniontem kyseliny 2. Soli se nacházejí především ve formě: A, kapalného skupenství B, taveniny C, krystalické
3. sůl kyseliny uhličité se nazývá: A, síran B, uhličitan C, uhelnatan 4. reakce kyseliny s hydroxidem se nazývá: A, neutralizace B, neutronalizace C, srážecí
Správné odpovědi kvízu 1. c, kationtem kovu a aniontem kyseliny 2. c, krystalické 3. b, uhličitan 4. a, neutralizace
vylušti křížovku 1 2 4 1. Sloučenina soli je tvořena aniontem. 2. Sloučenina soli je také tvořena kationtem. 3. Reakce kyseliny s hydroxidem za vzniku soli a vody se nazývá? 4. Záporný náboj
Správné řešení k y s e l i n y k o v u n e u t r a l i z a c e a n i o n
Použitá literatura obrazový materiál [cit. 2011-05-29]. Dostupný pod licencí Public Domain Clip Art na WWW: <http://www.pdclipart.org/displayimage.php?album=search&cat=0&pos=1> Obr. 3 [cit. 2011-05-29]. Dostupný pod licencí Public Domain Clip Art na WWW: <http://www.pdclipart.org/displayimage.php?album=141&pos=6> Obr. 6: [cit. 2011-05-29]. Dostupný pod licencí Public Domain Clip Art na WWW: <http://www.pdclipart.org/displayimage.php?album=141&pos=30> Obr. 1, 7: [cit. 2011-05-29]. Dostupný pod licencí Public Domain Clip Art na WWW: <http://www.pdclipart.org/displayimage.php?album=141&pos=70> Obr. 8: [cit. 2011-05-29]. Dostupný pod licencí Public Domain Clip Art na WWW: <http://www.pdclipart.org/displayimage.php?album=101&pos=6> Obr. 9: [cit. 2011-05-29]. Dostupný pod licencí Public Domain Clip Art na WWW: <http://www.pdclipart.org/displayimage.php?album=101&pos=17> Obr. 5: [cit. 2011-05-29]. Dostupný pod licencí Public Domain Clip Art na WWW: <http://www.pdclipart.org/displayimage.php?album=101&pos=27>
Obr. 2: [cit. 2011-05-29]. Dostupný pod licencí Public Domain Clip Art na WWW: <http://www.pdclipart.org/displayimage.php?album=101&pos=3> Obr. 10 : [cit. 2011-05-29]. Dostupný pod licencí Public Domain Clip Art na WWW: <http://www.pdclipart.org/displayimage.php?album=101&pos=9> Obr. 4 : [cit. 2011-05-29]. Dostupný pod licencí Public Domain Clip Art na WWW: <http://www.pdclipart.org/displayimage.php?album=141&pos=48>
Textový materiál BÍLEK, M. et RYCHTERA, J. Chemie krok za krokem. 1. vyd. Praha: Nakladatelství Moby Dick, 1999. ISBN 80-86237-03-6. s. 183 185. BENEŠ, P et al. Základy chemie 1 pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy, 3. vyd. Praha: Nakladatelství Fortuna, 2000. ISBN 80-7168-720-0. s. 108-110.