Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k. c 2 (Hg). c(o 2 ) 2) Uvedˇ barvu vodného roztoku: FeCl 2 FeCl 3 4) Je dána reakce NaOH (aq) + HCl (l) H 2 O (l) + NaCl (aq), Q m = 56 kj/mol Vypočítej reakční teplo pro reakci, jestliže v reakční směsi: a) je 2,5 mol NaOH b) vzniká 117g NaCl H = H = 26) rohlédni si obrázek a zjisti, zda při reakci: N 2 + H 2 HN 3, kde Q = 91KJ/mol došlo k: a) zvýšení teploty b) snížení teploty A) rovnováha původní: B) obnovená rovnováha: N 2 + H 2 HN 3 2) Doplň neúplné zápisy: a) MnSO 4 + MnS + (NH 4 ) 2 SO 4 b) KMnO 4 + K 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4. + K 2 SO 4 + H 2 O 4) Zapiš výsledek dehydratace uvedené sloučeniny: 1
8) Která dvojice reakcí proběhne v určeném pořadí? Využij znalostí o pasivaci železa. a) 1.reakce Fe + HNO 3 (k); 2. reakce Fe + HCl(zř) ANO / NE b) 1.reakce Fe + HCl(zř), 2. reakce Fe + HNO 3 (k) 1) Napiš vzorce sloučenin dusíku: ANO / NE kys. thiodusičná kyanid hlinitý kyselina peroxodusičná imid barnatý 9) V kolika litrech je obsaženo 3,23. 1 22 molekul kyslíku? Kolik je to gramů? 1) Rozhodni, kterým směrem bude reakce probíhat ochotněji. a) 2 Ag + + Hg Hg 2+ + 2 Ag tam ochotněji zpět 13) S využití termochemických zákonů vypočítej reakční teplo reakce: FeO (s) + CO (g) Fe(s) + CO 2 (g) znáš-li: Fe 2 O 3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe(s) + 3 CO 2 (g) H = 27,6 KJ/mol 3 Fe 2 O 3 (s) + CO (g) 2 Fe 3 O 4 (s) + CO 2 (g) H = 58,6 KJ/mol Fe 3 O 4 (s) + CO (g) 3 FeO (s) + CO 2 (g) H = 38,1 KJ/mol 9) Rozhodni na základě hodnot konstant nestability, zda po přidání CN iontů do roztoku, který obsahuje ionty [Hg(NH 3 ) 3 ] +, dojde ke vzniku komplexu [Hg(CN) 3 ] a tím pádem k uvolnění amoniaku. K N (Hg(NH 3 ) 3 + = 2,5. 1 7 K N (Hg(CN) 3 = 1,. 1 7 CN - NH 3 ANO / NE Hg(NH 3 ) 3 + 22) rostřednictvím změny látkového množství jednotlivých výchozích látek nebo produktů a stechiometrických koeficientů doplň neúplné vyjádření reakční rychlosti reakce: N 2 + H 2 NH 3 (.....) v t 1. 3 (.....) t 1 2 (......) t 2
1 2 3 4 5 6) Jakým směrem se posune rovnováha, jestliže zvýšíme teplotu při reakci: 2 KHCO 3 K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Q = 84,9 kj/mol 7) Odpovídají tvary molekul označeným sloučeninám? SiH 4 ANO / NE SiO 2 ANO / NE 6) ropočti redoxní děj:.. Fe(ClO) 3 +.H 2 O 2. FeCl 3 +..O 2 +.H 2 O 23) Doplň daný acidobazický děj a napiš jeho rovnovážnou konstantu. a) NH 3 + H 3 O + +.. b) NH 3 + NH 3 + K r = K r = 5) Dokážeš vysvětlit průběh následujících redoxních reakcí? a) Fe 3+ + 2I 2 Fe 2+ + I 2 b) FeCl 3 vitamínc FeCl 2 + K 3 Fe(CN) 6 KFeFe(CN) 6 21) Kolik ml H 2 SO 4 o koncentraci,23 mol/dm 3 se spotřebuje na titraci 25 ml roztoku NaOH o koncentraci,15 mol/dm 3? 15) Zdůvodni na základě znalostí hodnot elektrodových potenciálů E 3 2 Fe / Fe,77V, E 2 Mn 1, V, proč manganistanové ionty oxidují Fe 2+ na Fe 3+? MnO4 / 52 12) Doplň do políček vzorce látek, které vzniknou vzájemnou reakcí uvedených sloučenin. Al FeO K 2 O kyslík 3
27) Urči řád reakce syntézy HBr a HI, jestliže platí tyto kinetické rovnice: v = k. c 2 v = k. c(h (H 2 ). c(br 2 ) 2 ). c(i 2 ) 16) otřebujeme připravit nasycený roztok žluté krevní soli. Kolikaprocentní roztok získáme, jestliže při 2 C je její rozpustnost 28 g ve 1 ml vody? žlutá krevní sůl 6) Jaká bude hodnota disociační energie při rozkladu 3 molů SiCl 4 na prvky, je li vazebná energie E v (Si Cl) = 598,2 kj/mol. E v (Si Cl) = 598,2 kj/ mol. % SiCl 4 +... ro 1 mol vazby je třeba. kj... kj 2) Vyber v trojici molekulu s nejvyšším iontovým charakterem vazby. c) d) IBr HBr NaCl CaCl 2 IF I 2 HCl HI SiCl 4 SCl 6 AlCl 3 Cl 5 13) Vyber strukturu červeného fosforu: c) H H H H H 13) Když se po nanesení kapky zkoumaného roztoku na univerzální indikátorový papírek objeví červené zbarvení, znamená to, že v roztoku byl: a) AlCl 3 b) KCl c) KClO 3 7) Sestav chemickou rovnici na základě popisovaných dějů. a) Jodnan sodný v prostředí hydroxidu draselného disproporcionuje na jodid a jodičnan b) Thiosíran sodný se oxiduje jodem v prostředí hydroxidu draselného na síran 4
5) Napiš vzorce oxidů dusíku, znáš li jejich složení: 6) Zapiš reakci kovu s příslušnou kyselinou: c) d) 8) Vyber správný prostorový tvar molekuly amoniaku A B C D 9) Zapiš disociační konstantu příslušné kyseliny. HNO 2 HCN 19) Napiš produkty přeměny izotopu olova rozpadem β - 82b............ 214 11) Vypočti: a) skutečnou hmotnost 5 molů HNO 3 b) objem 5 mol dusíku při teplotě C a tlaku 11 ka 5
12) ojmenuj komplexní částici a zapiš její disociaci. [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+ [Fe(CN) 5 ] 3-1) Do zkumavek s roztoky chloridu a jodidu přidáváme pomalu roztok dusičnanu olovnatého. V jakém pořadí budou olovnaté sraženiny vznikat, jestliže máš k dispozici hodnoty součinů rozpustnosti:k S (AgCl) = 1,6. 1-1 ; K S (AgI) = 1,5.1-16? Vznikne dříve bílá sraženina chloridu nebo žlutá sraženina jodidu olovnatého? b(no 3 ) 2 b(no 3 ) 2 NaI NaCl 13) řiřaď k dané sloučenině typ vazby, kterými jsou mezi sebou poutány její molekuly: sloučenina NH 3 N 2 Na 3 N Typ vazby iontová vazba vodíkový můstek van der Walsovy síly 1) Doplň neúplné komplexotvorné rovnice a pojmenuj komplex. 2 LiCN + Mn(CN) 2... 2 NaCN + AgCl... 21) Jakou vlastnost hydroxidu olovnatého prokazují tyto dvě reakce: a) b(oh) 2 + 2 HCl bcl 2 + 2 H 2 O b) b(oh) 2 + 2 NaOH Na 2 [b(oh) 4 ] 8) Vypočti skutečnou hmotnost:? 1 mol Ag 6
22) Napiš barvu výsledné sraženiny c) 2) Doplň sloučeniny, které musíme přidat, aby proběhl naznačený sled reakcí ve schématu: CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO Cu CuO + CuSO 4 + Cu(OH) 2 + CuO + Cu 23) V roztoku je 2 g K 2 Cr 2 O 7 a 2 g KNO 3. Která látka se bude při zahušťování roztoku vylučovat jako první? Rozpustnost K 2 Cr 2 O 7 při 1 C je 8 g ve 1 g H 2 O a rozpustnost KNO 3 při 1 C je 246 g ve 1 g H 2 O. 4) Dojde k výměně ligandů, jestliže k vodnému roztoku AgCl přikapáváme roztok amoniaku? K dispozici máš konstanty stability obou komplexů: NH K K (Ag(NH 3 ) 2 + = 2,5. 1 7 K K (Ag(H 2 O) 2 + = 1,. 1 7 3 12) Napiš vzorce: tetrahydridoměditan lithný peroxosíran měďný tetrachroman měďný nitrid měďný anion dichloroměďný fosforečnan měďnatý 15) V přírodě se hořčík skládá ze 3 izotopů s tímto procentuálním zastoupením: 78% 24 Mg, 11% 25 Mg a 11 % 26 Mg. Urči průměrnou relativní atomovou hmotnost hořčíku a porovnej s tabulkovou hodnotou. 22) Vypočítej molární koncentraci připravených roztoků: 27 g CuCl 2 4 g CuSO 4 25 ml roztoku 5 ml roztoku 7
1) V uzavřené nádobě se za určitých podmínek ustálila rovnováha. Zvýšení výtěžku CaO můžeme dosáhnout: Q = 178 KJ/mol CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) a) přidáním dalšího vápence b) odváděním CO 2 z nádoby c) snížením teploty d) zvětšením tlaku e) zvětšením objemu nádoby 8) Urči, jaký by mohl být roztok po hydrolýze následujících solí. CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 11) S využití termochemických zákonů vypočítej reakční teplo reakce: Mn(s) + 2HCl(g) MgCl 2 (s) + H 2 (g), znáš-li: H = Mg(s) +Cl 2 (g) MgCl 2 (s) H = 641kJ/mol,5 H 2 (g) +,5Cl 2 (g) HCl(g) H = 92,5kJ/mol 7) Zapiš pro uvedený děj redoxní konstantu: Al Mg AgNO 3 AlBr 3 13) Vyber s pomocí tabulky součinu rozpustností z každé dvojice sloučeninu, která bude méně rozpustná. Sloučenina K S Hg 2 CO 3 Hg 2 CO 3 9,.1-17 Hg 2 Cl 2 Hg 2 Cl 2 2,.1-18 1) Kterým směrem se budou pohybovat elektrony a který prvek se bude oxidovat, jestliže sestavíme galvanický článek z uvedených dvojic prvků? a) Mg / Sn b)sn / Cu od... k... od... k... oxidovat:... oxidovat:... 8
1) Vyber, v kterém případě vznikne sraženina, a napiš její barvu. K + b 2+ Ag + Na + CrO 4 2- CrO 4 2- CrO 4 2- CrO 4 2-8) Rozhodni, zda následující zápis představuje konstantu stability nebo nestability komplexu. csncl 5 K 4 5 c( Sn ). c ( Cl ) 2) Zařaď z nabídky do grafů na základě teploty varu vzorce správných sloučenin: Nabídka: HF, HCl, HBr, HI C -1 22) Na základě údajů o teplotě tání rozhodni, které z uvedených fluoridů jsou iontové. NaF MgF 2 AlF 3 SiF 4 F 5 SF 6 t. t. 998 1266 1291-9 -83-51 2) Obrázek představuje galvanické pochromování železného kroužku, při kterém jsme jako elektrolyt použili roztok CrCl 3. rohlédni si obrázek a rozhodni, kde bude kladná a kde záporná elektroda. Kam připojíš kroužek? Ke kladnému nebo k zápornému pólu? Fe kroužek Cr elektroda roztok CrCl 3 3) řiřaď k jednotlivým strukturám správný pojem diamant grafen fulleren nanotrubice 9
15) Zapiš iontově vznik sraženiny AlO 4 a její součin rozpustnosti. + AlO 4 K S = 19) Vyber všechny správné možnosti o podstatě aluminotermie: redukce hliníku oxidace hliníku afinita Al ke kyslíku redukce hliníkem 4) V tabulce jsou uvedeny v řádce kovy a ve sloupečku soli kyselin, se kterými by kov mohl reagovat. roškrtni políčka, ve kterých žádný produkt nevznikne, a do zbývajících napiš vzorec vznikající soli. Ca Cr Co Cs Mn(NO 3 ) 2 1) Urči, jestli v rovnovážném systému Cl 2 (g) + 2I - (aq) 2Cl - (aq) + I 2 (g) je více produktů nebo výchozích látek, jestliže znáš E Cl / 2Cl 1,36V, E 21) Do roztoku HBr přidáme uhličitan sodný. 2 I2 / 2I,53V. potaš srážet kyselina se bude oxidovat HBr neutralizovat redukovat 23) Vyber všechny ve vodě rozpustné sloučeniny: K 2 CO 3 KHCO 3 Ba(HCO 3 ) 2 FeCO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 MgCO 3 NaHCO 3 CaCO 3 1) Zapiš následující děj: a) disociaci kys. trihydrogenfosforečné do 2. stupně b) autoprotolýzu fosfanu c) hydrolýzu diméru oxidu fosforitého 1