Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Podobné dokumenty
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO. Kategorie D. Teoretická část Řešení

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)

Soli kyslíkatých kyselin

Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. OKRESNÍ KOLO kategorie D

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:

Ústřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9.,

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. OKRESNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 120 minut

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Výpočty z chemických rovnic 1

Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Neutralizace prezentace

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut

3 Acidobazické reakce

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku

SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ

KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY

Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0

Podstata krápníkových jevů. Ch 8/07

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

N A = 6, mol -1

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.


Inovace výuky chemie. ph a neutralizace. Ch 8/09

VY_32_INOVACE_211. Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:

Součástí cvičení je krátký test.

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů

TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)

KATEGORIE D. TEORETICKÁ ČÁST: (60 bodů) Autorské řešení a hodnocení soutěžních úloh školního kola

Ukázky z pracovních listů B

Dovednosti/Schopnosti. - orientuje se v ČL, který vychází z Evropského lékopisu;

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3

Vypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu sodného vznikne přidáním 700 g vody do 2,2 kg 80%ního roztoku hydroxidu.

Ústřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ

NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Chemické výpočty. = 1, kg

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

Chemické výpočty 11. Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) Zadání úloh. Teoretická část. 45 minut

STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra

Obecná a anorganická chemie. Zásady a jejich neutralizace, amoniak

Sešit pro laboratorní práci z chemie

1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4

VY_32_INOVACE_30_HBENO8

Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic

OKRUH 7 Karboxylové kyseliny

Dusík a fosfor. Dusík

Reakce kyselin a zásad

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

Ocel lakovaná. pozinkovaná. Koncentrace. Ocel

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)

I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ

1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

Obecná chemie, anorganická chemie

Transkript:

Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Zadání krajského kola ChO kat. D 2005/2006 Úloha 1 10 bodů Vyberte správné výroky: Upozornění: Správných odpovědí je pět. Pokud bude uvedeno více než pět odpovědí, nebude úloha bodována. a) Bílý fosfor tvoří čtyřatomové molekuly. b) Červený fosfor je možno připravit zahříváním bílého fosforu v inertní atmosféře. c) Hořením fosforu na vzduchu vzniká oxid fosforitý. d) Fosfan je bílá krystalická látka. e) Chlorid fosforečný reaguje s vodou za vzniku kyseliny fosforečné a chlorovodíku. f) Kyselina fosforitá tvoří tři řady solí. g) Fosfor patří mezi biogenní prvky. h) Kyselina fosforečná tvoří tři řady solí. i) Chlorid fosforitý je za laboratorní teploty plyn. j) Fosforečnan vápenatý tvoří bílé ve vodě velmi dobře rozpustné krystaly. Úloha 2 16 bodů Na misky laboratorních vah byly položeny balónky o stejném objemu. První byl naplněn vzduchem a druhý oxidem siřičitým, který se uvolnil při reakci 25 g siřičitanu sodného s kyselinou sírovou. Napište rovnici reakce a určete na kterou misku je třeba přidat závaží a jaká musí být jeho hmotnost, aby byly misky v rovnováze. Výpočet proveďte pro normální podmínky. M r (Na 2 SO 3 ) = 126; M r (SO 2 ) = 64; hustota vzduchu je za normálních podmínek 1,29 g.dm -3. Úloha 3 18 bodů V následujících skupinách látek a) až f) se vždy jedna z látek liší od ostatních. Vyberte ji: a) kyselinotvorný oxid není: oxid dusnatý, oxid dusičitý, oxid siřičitý, oxid dusičný, oxid sírový b) sůl kyslíkaté kyseliny není: dusičnan měďnatý, síran sodný, sulfid sodný, fosforečnan hořečnatý, dusitan amonný c) mezi hydridy nepatří: fosfan, amoniak, oxid siřičitý, sulfan, hydrazin d) ve vodě nerozpustný je: síran sodný, siřičitan draselný, sulfid sodný, dusičnan barnatý, síran barnatý e) v procesu výroby HNO 3 nevystupuje: amoniak, oxid dusnatý, oxid dusičitý, kyselina dusičná, oxid dusný f) za laboratorní teploty není v plynném stavu: sulfan, oxid siřičitý, oxid dusnatý, amoniak, oxid fosforečný 1

Zadání krajského kola ChO kat. D 2005/2006 Úloha 4 8 bodů Doplňte následující rovnice: a) + NaOH CH 3 COONa + H 2 O b) CuO + CH 3 CH 2 OH + + c) + CH 3 COOCH 3 + H 2 O H SO d) CH 2 =CH 2 + H 2 O 2 4 Úloha 5 8 bodů Vyberte správné výroky: Upozornění: Správné odpovědi jsou čtyři. Pokud budou uvedeny více než čtyři odpovědi, nebude úloha bodována. a) Chlorethen je monomerem PVC. b) Kyselinu octovou lze získat redukcí ethanolu. c) Benzen je za laboratorní teploty bezbarvá kapalina. d) Reakcí kyseliny octové s chloridem sodným vzniká kyselina chlorovodíková. e) Methanol za dostatečného přístupu vzduchu hoří za vzniku oxidu uhličitého a vody. f) Methanol je za normálních podmínek bezbarvý plyn, lehčí než vzduch. g) Kyselina octová nereaguje s uhličitanem vápenatým. h) Mýdla jsou sodné nebo draselné soli vyšších mastných kyselin. 2

Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Zadání krajského kola ChO kat. D 2005/2006 Zkumavky s neznámými vzorky 40 bodů Autoři: Mgr. Petr Cígler Ústav organické chemie a biochemie AV ČR, Praha Mgr. Petr Holzhauser Ústav anorganické technologie, VŠCHT Praha V očíslovaných zkumavkách před sebou máte v neznámém pořadí roztoky následujících látek: 5% NaCl 20% CaCl 2 5% Ca(OH) 2 5% Na 2 CO 3 5% CuSO 4 5% HCl Za pomoci ph papírků a důkazových reakcí zjistěte obsah zkumavek, množství roztoků ve zkumavkách by vám mělo stačit. Pokud některý roztok spotřebujete, organizátoři vám jej maximálně jednou doplní. Postup a úkoly jsou uvedené na Pracovním listu, který budete odevzdávat. Postupujte podle něj. Vzorky: 6 zkumavek se vzorky očíslovaných 1 až 6 Pomůcky: 8 čistých zkumavek stojan na zkumavky 6 kapátek ph papírky střička s destilovanou vodou štětka na mytí zkumavek 1

Pracovní list Krajské kolo ChO kat. D 2005/2006 PRACOVNÍ LIST Krajské kolo 42. ročníku ChO, kategorie D soutěžní číslo: Body celkem: Úkoly: 1. Pomocí ph papírku zjistěte ph roztoků v jednotlivých zkumavkách. Do tabulky doplňte: kyselé neutrální zásadité zkumavka č. 1 2 3 4 5 6 Body: ph 2. Proveďte vzájemné reakce látek. Postupujte tak, že pomocí kapátek v čisté zkumavce smícháte vždy asi po 1 ml od obou zkoumaných roztoků a obsah zkumavky protřepte. Pozorujte, co se ve zkumavce děje a své pozorování zapisujte do následující tabulky: pokud vzniká sraženina nebo zákal, napište a připište barvu sraženiny (zákalu) pokud vzniká plyn, napište pokud nepozorujete žádnou zřetelnou reakci, napište Pozor: Reakce CuSO 4 a CaCl 2 probíhá relativně pomalu, pro pozorování jejího průběhu počkejte alespoň 1 minutu. 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 Body: 1

Pracovní list Krajské kolo ChO kat. D 2005/2006 3. Na základě výsledků z předchozí tabulky identifikujte vzorky. Do následující tabulky napište vzorce látek, které se vyskytují v jednotlivých zkumavkách: zkumavka č. 1 2 3 4 5 6 obsahuje látku: Body: 4. Napište vyčíslené rovnice reakcí, které jste pozorovali (tj. těch, u kterých jste uvedli nebo ): Body: 5. Napište rovnici reakce kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu vápenatého: Jak se tento typ reakce nazývá?... Body: 2

Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Řešení krajského kola ChO kat. D 2005/2006 TEORETICKÁ ČÁST (60 BODŮ) Úloha 1 Správné výroky: a), b), e), g), h) 10 bodů Za každý správně vybraný výrok 2 body, celkem 10 bodů Úloha 2 16 bodů Rovnice reakce: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O Jako správné řešení uznat i rovnici: Na 2 SO 3 + 2 H 2 SO 4 2 NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O Rovnice 2 body Za využití chemické rovnice vypočteme objem a hmotnost vzniklého oxidu siřičitého: Na 2 SO 3 SO 2 126 g 22,4 dm 3 64 g 25 g x y x = 4,44 dm 3 y = 12,70 g Nyní ze vztahu ρ = m / V vypočteme hmotnost stejného objemu vzduchu: m = 4,44. 1,29 = 5,73 g Uznat i jiné správné způsoby řešení. Za každý výpočet 5 bodů, celkem 10 bodů Výpočet hmotnosti vzduchu 2 body Hmotnost závaží získáme z rozdílu hmotností: m = 12,70 5,73 = 6,97 g Výpočet hmotnosti závaží 2 body Závaží je třeba přidat na misku na níž je balónek se vzduchem, hmotnost závaží je 6,97 g. Úloha 3 18 bodů a) oxid dusnatý, b) sulfid sodný, c) oxid siřičitý, d) síran barnatý, e) oxid dusný, f) oxid fosforečný Za každou odpověď 3 body, celkem 18 bodů Úloha 4 8 bodů a) CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O b) CuO + CH 3 CH 2 OH CH 3 CHO + Cu + H 2 O c) CH 3 COOH + CH 3 OH CH 3 COOCH 3 + H 2 O H SO d) CH 2 =CH 2 + H 2 O 2 4 CH 3 CH 2 OH Za každou rovnici 2 body, celkem 8 bodů Úloha 5 Správné výroky: a), c), e), h) 8 bodů Za každý správně vybraný výrok 2 body, celkem 8 bodů 1

Řešení krajského kola ChO kat. D 2005/2006 PRAKTICKÁ ČÁST (40 BODŮ) Zkumavky s neznámými vzorky 40 bodů 1. NaCl: neutrální CaCl 2 : neutrální Ca(OH) 2 : zásadité Na 2 CO 3 : zásadité CuSO 4 : neutrální HCl: kyselé Za každý správný údaj 0,5 bodu, celkem 3 body 2. Příklad doplněné tabulky: 1 HCl 2 Ca(OH) 2 3 CuSO 4 4 CaCl 2 5 Na 2 CO 3 6 NaCl 1 HCl 2 Ca(OH) 2 modrá bílá 3 CuSO 4 bílá modrá, m.-zelená 4 CaCl 2 bílá 5 Na 2 CO 3 6 NaCl 3. Příklad doplněné tabulky: Za každé správně doplněné políčko1 bod, celkem 15 bodů zkumavka č. 1 2 3 4 5 6 obsahuje látku: 4. Rovnice 6 pozorovaných reakcí: HCl Ca(OH) 2 CuSO 4 CaCl 2 Na 2 CO 3 NaCl 2 HCl + Na 2 CO 3 2 NaCl + CO 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + CuSO 4 CaSO 4 ( ) + Cu(OH) 2 Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 2 NaOH + CaCO 3 Za každou správně určenou látku 2,5 bodu, celkem 15 bodů CuSO 4 + CaCl 2 CaSO 4 ( ) + CuCl 2 2 CuSO 4 + 3 Na 2 CO 3 + 2 H 2 O 2 Na 2 SO 4 + 2 NaHCO 3 + CuCO 3.Cu(OH) 2 uznává se i zjednodušená rovnice: CuSO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + CuCO 3 CaCl 2 + Na 2 CO 3 2 NaCl + CaCO 3 Za každou rovnici 1 bod (za nevyčíslenou 0,5 bodu), celkem 6 bodů 5. Rovnice: Ca(OH) 2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2 O 0,5 bodu Reakce se nazývá neutralizace. 0,5 bodu 2