Predmet: Chémia CHARAKTERISTIKA UČEBNÉHO PREDMETU Predmet chémia vo vzdelávacej oblasti Človek a príroda svojim experimentálnym charakterom vyučovania umožňuje žiakom hlbšie porozumieť zákonitostiam chemických javov a procesov. Obsah učiva tvoria poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa žiaci stretávajú v každodennom živote. Sú to predovšetkým tieto oblasti: chémia potravín a nápojov, kozmetiky, liečiv, čistiacich prostriedkov, kozmetiky, atď. Zvlášť významné je, že pri štúdiu chémie špecifickými poznávacími metódami si žiaci osvojujú i dôležité spôsobilosti. Ide predovšetkým o rozvíjanie spôsobilosti objektívne a spoľahlivo pozorovať, experimentovať a merať, vytvárať a overovať hypotézy v procese riešenia úloh rôznej zložitosti. Organickou súčasťou učebného predmetu chémia je aj systém vhodne vybraných laboratórnych prác, ktorých správna realizácia si vyžaduje osvojenie si základných manuálnych zručností a návykov bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. CIELE UČEBNÉHO PREDMETU Cieľom vyučovania chémie na základnej škole je oboznámiť žiakov s významom poznatkov z chémie pre človeka, spoločnosť a prírodu, čo umožňuje u žiakov vytvorenie pozitívneho vzťahu k učebnému predmetu chémia. Ďalším významným cieľom vyučovania chémie na ZŠ je v čo najväčšej miere prispieť k splneniu všeobecných cieľov vzdelávania, vytváraniu a rozvíjaniu kľúčových kompetencií prostredníctvom obsahu chémie. Cieľom vyučovania chémie je podieľať sa na rozvíjaní prírodovednej gramotnosti, v rámci ktorej je potrebné rozvíjať aj čitateľskú gramotnosť a prácu s odborným textom. Žiaci by mali porozumieť odborným textom na primeranej úrovni a majú vedieť aplikovať získané poznatky pri riešení konkrétnych úloh. V rámci samostatnej práce majú byť schopní samostatne získavať potrebné informácie súvisiace s chemickou problematikou z rôznych informačných zdrojov (odborná literatúra, internet) a využívať multimediálne učebné materiály. Vyučovanie chémie na hodinách základného typu a laboratórnych cvičeniach realizované metódami problémového vyučovania, výraznou mierou prispieva k formovaniu a rozvíjaniu logického, kritického a tvorivého myslenia žiakov, ktoré im umožňuje nachádzať vzťahy medzi štruktúrou a vlastnosťami látok ako aj osvojenie dôležitých manuálnych zručností. Významným cieľom vyučovania chémie je aj oboznámenie sa žiakov s chemickými látkami, ktoré pozitívne a negatívne ovplyvňujú život človeka (chemické aspekty racionálnej výživy, vplyv alkoholu, nikotínu a iných drog na ľudský organizmus). Žiaci si majú v dostatočnej miere osvojiť zručnosti a návyky bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Potrebné je, aby žiaci dosiahli takú úroveň pochopenia a zvládnutia učiva, aby vedeli využiť na hodinách získané vedomosti, spôsobilosti a návyky v každodennom živote. KOMPETENCIE ŽIAKOV a) k učeniu schopnosť plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť, hľadá a rozvíja účinné postupy vo svojom učení, kriticky pristupuje ku zdrojom informácií, informácie tvorivo spracováva a využíva pri svojom štúdiu, b) komunikačné schopnosti vyhľadávať, triediť a spracovávať informácie a dáta z rôznych zdrojov, vedieť využiť informačné a komunikačné zdroje, zrozumiteľne prezentovať nadobudnuté vedomosti, skúsenosti a zručnosti, urobiť zápis o experimente pomocou textu, schém, náčrtu, obrázkov a tabuliek, vedieť spracovať a prezentovať jednoduchý projekt so zameraním na ciele, metódy, výsledky a ich využitie. c) riešenie problémov analyzovať vybrané problémy, aplikovať poznatky pri riešení konkrétnych problémových úloh používať základné myšlienkové operácie a metódy vedeckého poznávania pri riešení problémových úloh, využívať informačné a komunikačné technológie pri riešení problémových úloh, vedieť posúdiť vhodnosť navrhnutého postupu riešenia problémovej úlohy zhodnotiť úspešnosť riešenia problémovej úlohy
logicky spájať poznatky nadobudnuté štúdiom chémie a iných učebných predmetov a využiť ich pri riešení problémových úloh, d) manuálne schopnosť plánovať činnosti pri realizácii experimentov používať správne postupy a techniky pri praktických činnostiach, dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia pri práci, e) sociálne vyjadrovať svoje názory, postoje a skúsenosti, pracovať vo dvojiciach alebo v skupinách, vzájomne si pomáhať pri riešení úloh teoretického a praktického charakteru, prezentovať a zhodnotiť výsledky svojej alebo skupinovej činnosti, hodnotiť vlastné výkony a pokroky v učení, prijíma ocenenie, radu a kritiku a čerpá poučenie pre ďalšiu prácu. Obsah vzdelávania v 7. ročníku -Prehľad tematických celkov: Časový rozsah hod./týždeň hodín ročne. Látky a zmesi (5 hod.) Význam chémie pre život človeka, chémia ako veda, chemická výroba, chemický výrobok, prírodná surovina, chemicky čistá látka, (chemická látka), vlastnosti látok (horľavosť, skupenstvo, vôňa zápach, vzhľad, rozpustnosť), zmes, rôznorodá zmes, metódy oddeľovania zložiek zmesí (usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia), rovnorodá zmes - roztok, vodný roztok, nasýtený roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka, hmotnosť roztoku, hmotnosť rozpustenej látky, hmotnostné percento, voda, vzduch.. Premeny látok (8 hod.) Chemická reakcia, zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách, horenie, horľaviny, reaktant, produkt, chemický rozklad, chemické zlučovanie, energetické zmeny pri chemických reakciách, rýchlosť chemických reakcií, faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií. VZDELÁVACIE ŠTANDARDY A HODNOTENIE VZDELÁVACÍCH VÝSTUPOV. Látky a zmesi. Obsahový štandard: Význam chémie pre život človeka, chémia ako veda, chemická výroba, chemický výrobok, prírodná surovina, chemicky čistá látka, (chemická látka), vlastnosti látok (horľavosť, skupenstvo, vôňa zápach, vzhľad, rozpustnosť), zmes, rôznorodá zmes, metódy oddeľovania zložiek zmesí (usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia), rovnorodá zmes - roztok, vodný roztok, nasýtený roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka, hmotnosť roztoku, hmotnosť rozpustenej látky, hmotnostné percento, voda, vzduch. PT: osobnostný a sociálny rozvoj, environmentálna výchova, ochrana života a zdravia, tvorba projektu a prezentačné zručnosti, mediálna výchova Výkonový štandard: Určiť pozorovaním vlastnosti konkrétnych látok. Vymenovať príklady horľavých a nehorľavých látok. Uviesť príklady chemicky čistých látok, aspoň troch rôznorodých zmesí, rovnorodých zmesí (roztokov tuhých, kvapalných a plynných), chemických látok rozpustných vo vode, chemických látok nerozpustných vo vode, vodných roztokov používaných v domácnosti. Uviesť príklady piatich metód oddeľovania zložiek zmesí (usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia), využitia metód oddeľovania zložiek zmesí v hospodárstve a v domácnosti. Poznať význam vody pre život človeka, zvieratá a rastliny. Rozdelenie vôd podľa výskytu (zrážková, povrchová, podzemná, minerálna) a podľa použitia (pitná, úžitková, odpadová, destilovaná). Vysvetliť rozdiely medzi rôznymi druhmi vôd (zrážková, povrchová, podzemná, pitná, úžitková, odpadová destilovaná). Poznať možnosti úpravy a čistenia vôd, dôsledky znečistenia vôd. Vymenovať hlavné zložky vzduchu, skleníkové plyny (napr. CO, metán). Hlavné zdroje znečistenia ovzdušia (spaľovanie odpadov potreba separovaného zberu). Poznať význam kyslíka pre živé organizmy. Poznať príčiny vzniku ozónovej diery a skleníkového efektu a ich následky na našu planétu. Význam ozónovej vrstvy. Pomenovať jednoduché laboratórne pomôcky ako sú skúmavka, kadička, banka, krycie sklíčko, kryštalizačná miska, filtračný lievik, filtračný papier, odmerný valec, držiak, kruh, svorka, stojan, odparovacia miska, roztieračka s roztieradlom, pinzeta, chemická lyžička, chemické kliešte, kahan, váhy, pipeta, chladič. Vedieť používať ochranné pomôcky okuliare, rukavice, ochranný štít. Poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Základné piktogramy (napr. žieravina, horľavina). Zaznamenať výsledok pokusu. Pripraviť podľa návodu vodný roztok tuhej látky s určitým hmotnostným percentom. Dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Dodržiavať zásady
bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi. Vykonať podľa návodu filtráciu, kryštalizáciu. Vypočítať hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztoku určitej hmotnosti a hmotnostného percenta zložky roztoku. Kritériá a metódy hodnotenia: Žiak presne určil pozorovaním vlastnosti konkrétnych látok. Správne vymenoval príklady horľavých a nehorľavých látok. Vhodne uviedol príklady chemicky čistých látok, aspoň troch rôznorodých zmesí, rovnorodých zmesí, chemických látok rozpustných vo vode, chemických látok nerozpustných vo vode, vodných roztokov používaných v domácnosti. Pohotovo uviedol príklady piatich metód oddeľovania zložiek zmesí. Presne uviedol metódy využitia oddeľovania zložiek zmesí v hospodárstve a v domácnosti. Dobre poznal význam vody pre život človeka, zvieratá a rastliny. Presne uviedol rozdelenie vôd podľa výskytu a podľa použitia. Žiak správne vysvetlil rozdiely medzi rôznymi druhmi vôd. Presne poznal možnosti úpravy a čistenia vôd, dôsledky znečistenia vôd. Vedel vymenovať hlavné zložky vzduchu a skleníkové plyny. Správne uviedol hlavné zdroje znečistenia ovzdušia. Výstižne uviedol význam kyslíka pre živé organizmy a poznal príčiny vzniku ozónovej diery a skleníkového efektu a ich následky na našu planétu. Presne vysvetlil význam ozónovej vrstvy. Presne pomenoval jednoduché laboratórne pomôcky. Vhodne vedel používať ochranné pomôcky. Dobre poznal zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, základné piktogramy. Výstižne zaznamenal výsledok pokusu. Vedel pripraviť podľa návodu vodný roztok tuhej látky o určitom hmotnostnom percente. Presne popísal dodržiavanie zásad bezpečnej práce v chemickom laboratóriu a s chemickými látkami v praxi. Vedel presne podľa návodu vykonať filtráciu, kryštalizáciu. Žiak presne vypočítal hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztoku určitej hmotnosti a hmotnostného percenta zložky roztoku. Pri zisťovaní vedomostnej úrovne žiakov sa používa priebežné, formatívne a diagnostické hodnotenie počas overovaní základných teoretických a praktických znalostí. Pri písomných prácach, záznamoch praktických cvičení a projektových aktivitách je hodnotenie založené na hmatateľnom výsledku práce. Na záver tematického celku sa uplatňuje hodnotenie formálne, na záver školského roka hodnotenie sumatívne finálne.. Premeny látok. Obsahový štandard: Chemická reakcia, zákon zachovania hmotnosti, horenie, horľaviny, reaktant, produkt, chemický rozklad, chemické zlučovanie, energetické zmeny pri chemických reakciách, rýchlosť chemických reakcií, faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií. PT: environmentálna výchova, ochrana života a zdravia, mediálna výchova, multikultúrna výchova PT: environmentálna výchova, ochrana života a zdravia, mediálna výchova, multikultúrna výchova Výkonový štandard: Rozlíšiť chemický a fyzikálny dej. Poznať horenie ako chemický dej. Vymenovať príklady horľavých a nehorľavých látok. Vysvetliť podstatu hasenia horiacich látok. Vymenovať niektoré hasiace látky (voda, piesok, oxid uhličitý). Opísať spôsoby správneho hasenia pri horení konkrétnych látok. Poznať označenie horľavín. Uviesť príklady chemických reakcií z bežného života. Rozlíšiť reaktanty a produkty. Rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického rozkladu a chemického zlučovania. Poznať reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje a pri ktorých sa energia spotrebuje s dôrazom na bežný život. Rozlišovať pomalé a rýchle reakcie. Jednoducho zdôvodniť vplyv teploty, množstva reaktantov, plošného obsahu reaktantov (v tuhom skupenstve) a katalyzátora na rýchlosť chemických reakcií s dôrazom na bežný život. Poznať telefónne číslo požiarnikov. Vedieť používať ochranné pomôcky okuliare, rukavice, ochranný štít. Poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi. Poznať pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Vykonať podľa návodu žiacky pokus. Vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich. Zaznamenať výsledok pokusu. Kritériá a metódy hodnotenia Žiak vedel rozlíšiť chemický a fyzikálny dej. Dokázal poznať horenie ako chemický dej. Samostatne ovládal vymenovať príklady horľavých a nehorľavých látok. Pochopil a vedel vysvetliť podstatu hasenia horiacich látok. Bol schopný vymenovať niektoré hasiace látky (voda, piesok, oxid uhličitý). Samostatne správne opísal spôsoby správneho hasenia pri horení konkrétnych látok. Ovládal označenie horľavín. Dokázal správne uviesť príklady chemických reakcií z bežného života. Vedel rozlíšiť reaktanty a produkty. Tvorivo rozlíšil na príkladoch reakcie chemického rozkladu a chemického zlučovania. Bol schopný rozpoznať reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje a pri ktorých sa energia spotrebuje s dôrazom na bežný život. Dokázal samostatne rozlišovať pomalé a rýchle reakcie. Jednoducho zdôvodnil vplyv teploty, množstva reaktantov, plošného obsahu reaktantov (v tuhom skupenstve) a katalyzátora na rýchlosť chemických reakcií s dôrazom na bežný život. Poznal telefónne číslo požiarnikov. Uvedomoval si dôležitosť použitia a vedel používať ochranné pomôcky
okuliare, rukavice, ochranný štít. Ovládal zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Dokázal dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi. Poznal pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Bol schopný vykonať podľa návodu žiacky pokus. Pohotovo vedel pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich. Dokázal samostatne zaznamenať výsledok pokusu. Využije sa slovné, frontálne aj individuálne hodnotenie žiakov spojené s klasifikáciou. Hodnotenie práce v skupine správnosť, súhrnnosť, splnenie úlohy. Pri písomných prácach, záznamoch praktických cvičení a projektových aktivitách je hodnotenie založené na hmatateľnom výsledku práce. Na záver tematického celku sa uplatňuje hodnotenie formálne, na záver školského roka hodnotenie sumatívne finálne. Výkonový štandard: Rozlíšiť chemický a fyzikálny dej. Poznať horenie ako chemický dej. Vymenovať príklady horľavých a nehorľavých látok. Vysvetliť podstatu hasenia horiacich látok. Vymenovať niektoré hasiace látky (voda, piesok, oxid uhličitý). Opísať spôsoby správneho hasenia pri horení konkrétnych látok. Poznať označenie horľavín. Uviesť príklady chemických reakcií z bežného života. Rozlíšiť reaktanty a produkty. Rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického rozkladu a chemického zlučovania. Poznať reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje a pri ktorých sa energia spotrebuje s dôrazom na bežný život. Rozlišovať pomalé a rýchle reakcie. Jednoducho zdôvodniť vplyv teploty, množstva reaktantov, plošného obsahu reaktantov (v tuhom skupenstve) a katalyzátora na rýchlosť chemických reakcií s dôrazom na bežný život. Poznať telefónne číslo požiarnikov. Vedieť používať ochranné pomôcky okuliare, rukavice, ochranný štít. Poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, základné piktogramy (napr. žieravina, horľavina). Dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi. Poznať pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Vykonať podľa návodu žiacky pokus. Vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich. Zaznamenať výsledok pokusu. Kritériá a metódy hodnotenia: Žiak vedel rozlíšiť chemický a fyzikálny dej. Dokázal poznať horenie ako chemický dej. Samostatne ovládal vymenovať príklady horľavých a nehorľavých látok. Pochopil a vedel vysvetliť podstatu hasenia horiacich látok. Bol schopný vymenovať niektoré hasiace látky (voda, piesok, oxid uhličitý). Samostatne správne opísal spôsoby správneho hasenia pri horení konkrétnych látok. Ovládal označenie horľavín. Dokázal správne uviesť príklady chemických reakcií z bežného života. Vedel rozlíšiť reaktanty a produkty. Tvorivo rozlíšil na príkladoch reakcie chemického rozkladu a chemického zlučovania. Bol schopný rozpoznať reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje a pri ktorých sa energia spotrebuje s dôrazom na bežný život. Dokázal samostatne rozlišovať pomalé a rýchle reakcie. Jednoducho zdôvodnil vplyv teploty, množstva reaktantov, plošného obsahu reaktantov (v tuhom skupenstve) a katalyzátora na rýchlosť chemických reakcií s dôrazom na bežný život. Poznal telefónne číslo požiarnikov. Uvedomoval si dôležitosť použitia a vedel používať ochranné pomôcky okuliare, rukavice, ochranný štít. Ovládal zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, základné piktogramy (žieravina, horľavina). Dokázal dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi. Poznal pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Bol schopný vykonať podľa návodu žiacky pokus. Pohotovo vedel pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich. Dokázal samostatne zaznamenať výsledok pokusu. Využije sa slovné, frontálne aj individuálne hodnotenie žiakov spojené s klasifikáciou. Hodnotenie práce v skupine správnosť, súhrnnosť, splnenie úlohy. Pri písomných prácach, záznamoch praktických cvičení a projektových aktivitách je hodnotenie založené na hmatateľnom výsledku práce. Na záver tematického celku sa uplatňuje hodnotenie formálne, na záver školského roka hodnotenie sumatívne finálne. Praktické aktivity Laboratórne cvičenia Obsahový štandard: LC: Filtrácia LC: Kryštalizácia LC: Odstraňovanie vodného kameňa LC4: Hasenie plameňa oxidom uhličitým LC5: Vplyv faktorov na rýchlosť chemickej reakcie Alternatívne: Študovanie vplyvu rôznych látok na rýchlosť rozkladu peroxidu vodíka Výkonový štandard Žiak vie uskutočniť školský pokus podľa návodu. Ovláda postup pri pozorovaní chemických reakcií. Vie zapísať pozorované javy a zakresliť pozorované objekty a správne pomenovať ich časti. Vie správne zapísať postup a demonštrovať v praxi. Vie vyvodiť správny záver z experimentu. Kritériá a metódy hodnotenia
Využije sa slovné hodnotenie praktických zručností a individuálne hodnotenie žiakov spojené s klasifikáciou na základe vzájomnej dohody vyučujúcich. Projekty Obsahový štandard Námety na tvorbu projektov: Voda. Vzduch. Hasenie horiacich látok. Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií v bežnom živote. Výkonový štandard Pracovať tvorivo, aplikovať teoretické vedomosti a komunikatívne zručnosti. Riešenie zamerať na samostatné pozorovanie, jednoduchý prieskum, spracovanie zistení a dokumentačného materiálu, využitie výsledkov. Projekt tvorí plagát (poster), ktorý žiaci písomne a graficky spracujú na základe vlastného pozorovania (prieskumu) podľa inštrukcií vyučujúceho. Optimálne členenie a obsah posteru: Názov projektu, meno a priezvisko žiaka, ročník, trieda Cieľ čo sa má riešením zistiť, dosiahnuť Úlohy potrebné na dosiahnutie cieľa Metódy postupy na splnenie úloh Výsledky súbor jednoduchých textov, obrázkov, fotografií, nákresov, schém, tabuliek, plánikov, dokumentačného materiálu Záver zhrnutie výsledkov, návrhy ich využitia Prezentácia posteru slovné komentovanie obsahu v stanovenom časovom limite. Kritériá a metódy hodnotenia Žiak získal schopnosť objavovať, vyhľadávať, spracovať informácie, pracovať v skupine, prezentovať svoje zistenia. Úroveň kombinovaných verbálnych a písomných, grafických prejavov a komunikatívnych zručností sa hodnotí stanovených kritérií Učebné zdroje: učebnica Chémia pre 6.ročník základných škôl a pre.ročník gymnázií s osemročným štúdiom, učebnica Chémia pre 7.ročník základných škôl a pre.ročník gymnázií s osemročným štúdiom, Všeobecná a anorganická chémia, encyklopédie zamerané na prírodovednú tematiku, DVD Školské chemické pokusy, internetové stránky.
Ciele, spôsobilosti Vytvoriť pozitívny vzťah k učebnému predmetu Poznať čo skúma chémia, chemická výroba, poznať surovinové zdroje, získať kladný vzťah k prírode. Osvojiť si pravidlá bezpečnosti a zásad prvej pomoci, spoznať laboratórne pomôcky. Rozvíjať schopnosť pozorovania chemických látok, získavať a rozvíjať experimentálne zručnosti, rozlíšiť chemicky čisté látky. Poznať vlastnosti látok, poznať skupenstvá roztokov, zistiť pozorovaním vlastnosti konkrétnych látok, uviesť príklady látok rozpustných vo vode, látok nerozpustných vo vode, uviesť príklady vodných roztokov používaných v domácnosti, poznať nasýtený roztok, nenasýtený r., pochopiť vzťah medzi rozpustenou látkou a rozpúšťadlom, vedieť navrhnúť spôsob oddeľovania zložiek zmesí na základe ich rôznych vlastností uviesť príklady oddeľovania zložiek zmesí. Uskutočniť filtráciu a kryštalizáciu a vypracovať záznam. Vypočítať hmotnosť roztoku, rozpustenej l.poznať význam vody a vzduchu pre život človeka a živé organizmy. Rozlíšiť látky vstupujúce a vystupujúce z chemických reakcií, pojem chemické reaktanty, produkty, rozlíšiť chemické zlučovanie a rozklad, horľavina, vedieť spôsoby hasenia rôznych horiacich látok, poznať vplyvy faktorov na rýchlosť chemických reakcií Schopnosť použiť v praxi nadobudnuté teoretické poznatky Temat. celok Látky a zmesi 5 hod. OaSR, ENV, OŽaZ, MDV, TPPZ Premeny látok 8 hod. ENV, OŽaZ, TPPZ Téma P. h Význam chémie pre život človeka Prírodná surovina, chemicky čistá látka Vlastnosti látok horľavosť, skupenstvo, vôňa, zápach, vzhľad, rozpustnosť Zmes rôznorodá, rovnorodá Vodný roztok, nasýtený roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka Metódy oddeľovania zložiek zmesí - usadzovanie, filtrácia Odparovanie,kryštalizácia, destilácia LC Filtrácia LC Kryštalizácia Hmotnosť roztoku, rozpustenej látky, hmotnostný zlomok Voda Vzduch Chemické reakcie, zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách LC- odstraňovanie vodného kameňa Chemické zlučovanie Chemický rozklad Horenie látok Hasenie látok LC4-hasenie plameňa oxidom uhličitým Exotermické reakcie Endotermické reakcie Rýchlosť chemických reakcií Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií LC5-skúmanie vplyvu rôznych faktorov na rýchlosť chem.reakcie Projekty možnosť výberu témy Metódy Motivačná demonštrácia, pozorovanie, manipulácia s predmetmi, rozhovor Motivačný rozhovor, vysvetľovanie, práca s knihou a textom, demonštračná m. Skupinová práca, didaktické hry, demonštrácia, inscenačná m. demonštračná m. IKT, skupinová práca, terénne pozorovanie. Práca s knihou a textom, skupinová práca, didaktické hry. Heuristická metóda, didaktické hry. Skupinová práca, didaktické hry, pozorovanie, demonštračná m. IKT, skupinová práca, Vysvetľovanie, heuristická metóda. Motivačná demonštrácia, pozorovanie, rozhovor, vysvetľovanie, práca s učebnicou, odbornou literatúrou, odbornými textami, didaktické hry, skupinová práca, demonštračná metóda, inscenačná metóda, IKT, heuristická metóda, beseda, prezentovanie výsledkov svojej činnosti, práca s materiálno technickými a didaktickými prostriedkami modely, videokazety, DVD Pokus a pozorovanie, práca s učebnicou, odb.liter.odbornými textami, demonštračná metóda, prezentovanie výsledkov svojej činnosti.
Obsah vzdelávania v 8. ročníku -Prehľad tematických celkov: Časový rozsah hod./týždeň 66 hodín ročne I.Zloženie látok ( hod) Prvok, značka prvku, protónové číslo, zlúčenina, chemický vzorec, častice látok, atóm, elektrónový obal atómu, jadro atómu, protón, neutrón, elektrón, protónové číslo, periodická sústava prvkov, skupiny, periódy, chemická väzba, elektrónový pár, molekula, ión, katión, anión, chemické reakcie, zákon zachovania hmotnosti, chemické rovnice, chemické zlučovanie, chemický rozklad, oxidačné číslo, oxidácia, redukcia, oxidačno redukčné reakcie. II.Významné chemické prvky a zlúčeniny ( 5 hod) Kyslík a jeho zlúčeniny (oxidy, oxidačné číslo), vodík a jeho zlúčeniny (kyseliny, kyslíkaté a bezkyslíkaté, kyslé roztoky), alkalické kovy a ich zlúčeniny (hydroxidy, zásadité roztoky), soli (neutralizácia, ph, stupnica ph, indikátor), kovy a ich zlúčeniny (v ľudskom organizme a v bežnom živote), halogény, halogenidy. Praktické aktivity: Laboratórne cvičenia: Vlastnosti oxidov. Meranie ph rôznych látok. Uskutočnenie neutralizácie. Skúmanie vlastností solí. Sledovanie zmeny sfarbenia prírodných farbív (červenej kapusty,... ) v závislosti od kyslosti a zásaditosti roztoku. Námety na tvorbu projektov: Skúmanie pôvodu názvov chemických prvkov. Meranie ph zrážok a vody z rôznych vodných zdrojov. Vzdelávacie štandardy a hodnotenie vzdelávacích výstupov I.Zloženie látok Obsahový štandard: Zloženie látok. Prvok, značka prvku, protónové číslo, zlúčenina, chemický vzorec, častice látok, atóm, elektrónový obal atómu, jadro atómu, protón, neutrón, elektrón, protónové číslo, periodická sústava prvkov, skupiny, periódy, chemická väzba, elektrónový pár, molekula, ión, katión, anión, chemické reakcie, zákon zachovania hmotnosti, chemické rovnice, chemické zlučovanie, chemický rozklad, oxidačné číslo, oxidácia, redukcia, oxidačno redukčné reakcie. PT environmentálna výchova, osobnostný a sociálny rozvoj, ochrana života a zdravia, tvorba projektu a prezentačné zručnosti Výkonový štandard: Vysvetliť zloženie látok. Rozlíšiť prvky a zlúčeniny. Poznať význam a spôsob zápisu protónového čísla. Poznať význam chemických značiek prvkov a chemického vzorca. Poznať a používať slovenské názvy a značky chemických prvkov: Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn. Opísať stavbu atómu. Charakterizovať zloženie jadra atómu. Charakterizovať zloženie a štruktúru obalu atómu. Poznať označenie elektrického náboja protónov, elektrónov, neutrónov. Poznať význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno jej autora (D. I. Mendelejev). Určiť počet radov a stĺpcov v periodickej tabuľke prvkov (. 8.). Vedieť určiť umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla. Zapísať protónové číslo atómov. Určiť počet elektrónov v atóme z hodnoty protónového čísla. Charakterizovať chemickú väzbu na základe hodnôt elektronegativity viazaných atómov. Vedieť vyhľadať v periodickej tabuľke prvkov hodnoty elektronegativity atómov prvkov. Vysvetliť vznik chemickej väzby v látkach H, NaCl. Charakterizovať chemickú väzbu nepolárnu, polárnu a iónovú. Zapísať a prečítať vzorce dvojatómových a viacatómových molekúl (napr. H, O, Cl, CO, H O). Určiť druh a počet atómov v konkrétnom príklade molekuly. Zapísať a vysvetliť vznik iónov z atómov. Poznať významné ióny pre ľudský organizmus a ich výskyt v prírodných látkach (Na +, K +, Ca +, Mg +, F -, I - ). Charakterizovať chemické reakcie. Označiť reaktanty a produkty chemickej reakcie. Vysvetliť zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách. Poznať vzťah medzi chemickou reakciou a chemickou rovnicou. Schematicky zapísať slovné vyjadrenie chemických reakcií. Vysvetliť rozdiel medzi schémou a rovnicou chemickej reakcie. Poznať rozdiel medzi chemickým zlučovaním a chemickým rozkladom. Rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického zlučovania a chemického rozkladu. Vysvetliť, čo vyjadruje oxidačné číslo atómu. Vysvetliť, aké hodnoty môže mať oxidačné číslo atómu. Pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zväčšuje, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu znižuje. Uviesť príklady priebehu oxidačno redukčných reakcií v bežnom živote. Metódy a kritériá hodnotenia žiakov: Žiak dokázal správne vysvetliť zloženie látok. Presne rozlíšil prvky a zlúčeniny. Správne poznal význam a spôsob zápisu protónového čísla. Poznal význam chemických značiek prvkov a chemického vzorca. Správne poznal a používal slovenské názvy a značky chemických prvkov: Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn. Presne opísal stavbu atómu. Správne charakterizoval zloženie jadra atómu. Charakterizoval zloženie a štruktúru obalu atómu. Správne poznal označenie elektrického náboja protónov, elektrónov, neutrónov. Poznal význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno jej autora (D. I. Mendelejev). Presne určil počet radov a stĺpcov v periodickej tabuľke prvkov (. 8.). Presne
určil umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla. Správne zapísal protónové číslo atómov. Určil počet elektrónov v atóme z hodnoty protónového čísla. Správne charakterizoval chemickú väzbu na základe hodnôt elektronegativity viazaných atómov. Samostatne vyhľadal v periodickej tabuľke prvkov hodnoty elektronegativity atómov prvkov. Vysvetlil vznik chemickej väzby v látkach H, NaCl. Správne charakterizoval chemickú väzbu nepolárnu, polárnu a iónovú. Presne zapísal a prečítal vzorce dvojatómových a viacatómových molekúl (napr. H, O, Cl, CO, H O). Správne určil druh a počet atómov v konkrétnom príklade molekuly. Presne zapísal a vysvetlil vznik iónov z atómov. Spoľahlivo poznal významné ióny pre ľudský organizmus a ich výskyt v prírodných látkach (Na +, K +, Ca +, Mg +, F -, I - ). Charakterizoval chemické reakcie. Správne označil reaktanty a produkty chemickej reakcie. Výstižne vysvetlil zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách. Správne poznal vzťah medzi chemickou reakciou a chemickou rovnicou. Správne schematicky zapísal slovné vyjadrenie chemických reakcií. Presne vysvetlil rozdiel medzi schémou a rovnicou chemickej reakcie. Poznal rozdiel medzi chemickým zlučovaním a chemickým rozkladom. Poznal príklady reakcií chemického zlučovania a chemického rozkladu. Správne vysvetlil, čo vyjadruje oxidačné číslo atómu. Poznal, aké hodnoty môže mať oxidačné číslo atómu. Správne pomenoval dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zväčšuje, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu znižuje. Uviedol príklady priebehu oxidačno redukčných reakcií v bežnom živote. Využije sa ústne, frontálne aj individuálne hodnotenie žiakov spojené s klasifikáciou. Hodnotenie práce v skupine správnosť, súhrnnosť, splnenie úlohy. II. Významné chemické prvky a zlúčeniny Obsahový štandard: Významné chemické prvky a zlúčeniny. Kyslík a jeho zlúčeniny (oxidy, oxidačné číslo), vodík a jeho zlúčeniny (kyseliny, kyslíkaté a bezkyslíkaté, kyslé roztoky), alkalické kovy a ich zlúčeniny (hydroxidy, zásadité roztoky), soli (neutralizácia, ph, stupnica ph, indikátor), kovy a ich zlúčeniny (v ľudskom organizme a v bežnom živote), halogény, halogenidy. PT environmentálna výchova, ochrana života a zdravia, osobnostný a sociálny rozvoj, mediálna výchova, tvorba projektu a prezentačné zručnosti Výkonový štandard: Vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka a kyslíka. Poznať význam kyslíka pre život (zelené rastliny najdôležitejší producent kyslíka). Poznať význam ozonosféry a nebezpečenstvo stenčovania ozónovej vrstvy ( ozónová diera ). Charakterizovať alkalické kovy a halogény, charakterizovať atómy sodíka a chlóru, zaradenie v PSP, najdôležitejšie vlastnosti a použitie prvkov. Chápať význam chlóru ako látky na dezinfekciu vody, ale zároveň ako plynnej otravnej látky. Poznať názvoslovie halogenidov, uplatniť v názvosloví anorganických zlúčenín prípony prídavného mena podľa oxidačného čísla (-ný, -natý,...). Poznať nebezpečenstvo otravy oxidom uhoľnatým, ktorý vzniká pri nedokonalom spaľovaní uhlia a ropných produktov. Poznať rozličné účinky oxidu uhličitého ( nie je jedovatý, ale vytláča z uzatvorených priestorov vzduch a tým sa všetko živé udusí, je reaktant pri fotosyntéze, ale pritom vo veľkom množstve spôsobuje skleníkový efekt). Určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch. Vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov, kyselín a hydroxidov. Vedieť názvy a vzorce CO, CO, N O 5, SO, SO, CaO, HCl, HNO, H SO 4, H CO, NaOH, KOH, Ca(OH), NaCl, NaNO, CuSO 4, CaCO. Rozlíšiť bezkyslíkaté a kyslíkaté kyseliny. Poznať vlastnosti a použitie HCl, HNO, H SO 4. Charakterizovať hydroxidy, poznať vlastnosti a použitie NaOH, KOH, Ca(OH). Pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl, NaOH s vodou. Poznať oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde, a príčiny vzniku uvedených oxidov (oxidy síry a dusíka). Poznať vplyv kyslých dažďov na životné prostredie, možnosti obmedzenia ich vzniku. Vysvetliť kyslosť a zásaditosť vodných roztokov (H +, OH - ). Poznať použitie stupnice ph. Poznať indikátory ph. Určiť pomocou univerzálneho indikátorového papierika ph rôznych roztokov (kyslý, neutrálny, zásaditý). Opísať neutralizáciu ako chemickú reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným a zapísať chemickou rovnicou. Poznať výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme. Poznať zásady bezpečnosti práce s kyselinami a hydroxidmi. Vysvetliť vznik solí. Vymenovať vlastnosti a použitie dusičnanov a ich význam pre poľnohospodárstvo. Uviesť význam katiónov sodíka, draslíka, horčíka, vápnika a železa pre ľudský organizmus a ich potravinové zdroje. Zdôvodniť negatívny vplyv nadbytku NaCl v potrave pre ľudský organizmus. Vykonať podľa návodu žiacky pokus. Dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi. Vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich. Zaznamenať výsledok pokusu. Vyhľadať, spracovať a prezentovať požadované údaje a informácie. Metódy a kritériá hodnotenia: Žiak pohotovo vymenoval základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka a kyslíka. Poznal význam kyslíka pre život (zelené rastliny najdôležitejší producent kyslíka). Poznal význam ozonosféry a nebezpečenstvo stenčovania ozónovej vrstvy ( ozónová diera ). Správne charakterizoval alkalické kovy a halogény, charakterizoval atómy sodíka a chlóru, zaradenie v PSP, najdôležitejšie vlastnosti a použitie prvkov. Pochopil význam chlóru
ako látky na dezinfekciu vody, ale zároveň ako plynnej otravnej látky. Poznal názvoslovie halogenidov, správne uplatnil v názvosloví anorganických zlúčenín prípony prídavného mena podľa oxidačného čísla (-ný, -natý,...). Presne poznal nebezpečenstvo otravy oxidom uhoľnatým, ktorý vzniká pri nedokonalom spaľovaní uhlia a ropných produktov. Poznal rozličné účinky oxidu uhličitého (nie je jedovatý, ale vytláča z uzatvorených priestorov vzduch a tým sa všetko živé udusí, je reaktant pri fotosyntéze, ale pritom vo veľkom množstve spôsobuje skleníkový efekt). Správne určil oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch. Samostatne vedel aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov, kyselín a hydroxidov. Aktívne používal názvy a vzorce CO, CO, N O 5, SO, SO, CaO, HCl, HNO, H SO 4, H CO, NaOH, KOH, Ca(OH), NaCl, NaNO, CuSO 4, CaCO. Správne rozlíšil bezkyslíkaté a kyslíkaté kyseliny. Poznal vlastnosti a použitie HCl, HNO, H SO 4. Presne charakterizoval hydroxidy, poznal vlastnosti a použitie NaOH, KOH, Ca(OH). Správne pomenoval ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl, NaOH s vodou. Poznal oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde, a príčiny vzniku uvedených oxidov (oxidy síry a dusíka). Vedel posúdiť vplyv kyslých dažďov na životné prostredie, poznal možnosti obmedzenia ich vzniku. Výstižne vysvetlil kyslosť a zásaditosť vodných roztokov (H +, OH - ). Poznal použitie stupnice ph. Poznal indikátory ph. Samostatne určil pomocou univerzálneho indikátorového papierika ph rôznych roztokov (kyslý, neutrálny, zásaditý). Správne pracoval s roztokmi indikátorov a indikátorovými papierikmi. Presne opísal neutralizáciu ako chemickú reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným a správne zapísal chemickou rovnicou. Poznal výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme. Poznal zásady bezpečnosti práce s kyselinami a hydroxidmi. Správne vysvetlil vznik solí. Správne vymenoval vlastnosti a použitie dusičnanov a ich význam pre poľnohospodárstvo. Správne uviedol význam katiónov sodíka, draslíka, horčíka, vápnika a železa pre ľudský organizmus a ich potravinové zdroje. Zrozumiteľne zdôvodnil negatívny vplyv nadbytku NaCl v potrave pre ľudský organizmus. Samostatne vykonal podľa návodu žiacky pokus. Dodržiaval zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi. Samostatne vedel pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a správne ich interpretovať. Samostatne zaznamenal výsledok pokusu. Správne vyhľadal, samostatne spracoval a zrozumiteľne prezentoval požadované údaje a informácie. Využije sa ústne, frontálne aj individuálne hodnotenie žiakov spojené s klasifikáciou. Hodnotenie práce v skupine správnosť, súhrnnosť, splnenie úlohy. Praktické aktivity - Laboratórne cvičenia: Obsahový štandard: LC - Vlastnosti oxidov. Hydroxidotvorné oxidy, oxid vápenatý, kyselinotvorné oxidy, oxid uhličitý, oxidy nereagujúce s vodou, oxid kremičitý. Prierezová téma environmentálna výchova. LC - Meranie ph rôznych látok. Kyslosť a zásaditosť vodných roztokov. Indikátory, univerzálne indikátory, indikátorový papierik. Stupnica ph. Prierezová téma environmentálna výchova, ochrana života a zdravia. LC - Uskutočnenie neutralizácie. Roztok kyseliny chlorovodíkovej (ocot), roztok hydroxidu sodného (sóda bikarbóna), lakmusový papierik, fenolftaleín, kuchynská soľ. Prierezová téma environmentálna výchova. LC 4- Skúmanie vlastností solí. Skupenstvo, farba, rozpustnosť solí vo vode. Chlorid sodný, dusičnan sodný, modrá skalica, uhličitan sodný, uhličitan vápenatý. LC 5- Sledovanie zmeny sfarbenia prírodných farbív (červenej kapusty,... ) v závislosti od kyslosti a zásaditosti roztoku. Kuchynský ocot, destilovaná voda, minerálna voda, mlieko, roztok sódy bikarbóny, mydlový roztok. Prierezová téma environmentálna výchova. Výkonový štandard: LC Určiť skupenstvo a farbu oxidov. Pokusom zistiť, či vybrané oxidy reagujú s vodou. Zapísať chemickou rovnicou reakciu oxidov s vodou. Na základe zistení rozdeliť oxidy na kyselinotvorné, hydroxidotvorné a oxidy, ktoré s vodou nereagujú. Poznať pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Poznať a dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Získané poznatky spracovať písomne a graficky na základe samostatnej práce (žiacky pokus) a vlastného pozorovania javov a vypracovať protokol. LC Zistiť s použitím univerzálneho indikátorového papierika hodnotu ph vodných roztokov látok: ocot, vodný roztok potravinárskej kyseliny citrónovej, sódovej vody, destilovanej vody, vodný roztok sódy bikarbóny, mydlovej vody. Na základe zistených hodnôt ph určiť, či je vodný roztok týchto látok kyslý, zásaditý alebo neutrálny. Poznať pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Poznať a dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Získané poznatky spracovať písomne a graficky na základe samostatnej práce (žiacky pokus) a vlastného pozorovania javov a vypracovať protokol. LC Uskutočniť neutralizáciu vodného roztoku kyseliny vodným roztokom hydroxidu. Poznať a dodržiavať zásady práce s kyselinami a hydroxidmi. Pracovať s odmerným valcom, kvapkadlom,
kadičkou, hodinovým sklíčkom a liehovým kahanom. Poznať význam indikátora pri uskutočnení neutralizácie. Poznať pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Poznať a dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Získané poznatky spracovať písomne a graficky na základe samostatnej práce (žiacky pokus) a vlastného pozorovania javov a vypracovať protokol. LC 4 Pozorovaním určiť skupenstvo a farbu vybraných solí. Pokusom zistiť, či sú dané soli rozpustné vo vode. Pracovať s chemickou lyžičkou, kadičkou, sklenenou tyčinkou, destilovanou vodou. Poznať pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Poznať a dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Získané poznatky spracovať písomne a graficky na základe samostatnej práce (žiacky pokus) a vlastného pozorovania javov a vypracovať protokol. LC 5 Zistiť pokusom ako sa mení sfarbenie prírodného indikátora - výluhu červenej kapusty v závislosti od kyslosti a zásaditosti roztoku s použitím vodného roztoku kuchynskej kyseliny citrónovej, octu, minerálnej vody, destilovanej vody, mlieka, mydlového roztoku, vodného roztoku sódy bikarbóny. Pracovať s odmerným valcom, kadičkou, sklenenou tyčinkou. Poznať pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Poznať a dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Získané poznatky spracovať písomne a graficky na základe samostatnej práce (žiacky pokus) a vlastného pozorovania javov a vypracovať protokol. Kritériá a metódy hodnotenia: LC -Žiak správne určil skupenstvo a farbu oxidov. Samostatne pokusom zistil, či vybrané oxidy reagujú s vodou. Správne zapísal chemickou rovnicou reakciu oxidov s vodou. Na základe zistení presne rozdelil oxidy na kyselinotvorné, hydroxidotvorné a oxidy, ktoré s vodou nereagujú. Správne poznal pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Poznal a presne dodržiaval zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Získané poznatky spracoval písomne a graficky na základe samostatnej práce (žiacky pokus) a vlastného pozorovania javov a vypracoval protokol. LC -Žiak správne zistil s použitím univerzálneho indikátorového papierika hodnotu ph vodných roztokov látok: ocot, vodný roztok potravinárskej kyseliny citrónovej, sódovej vody, destilovanej vody, vodný roztok sódy bikarbóny, mydlovej vody. Na základe zistených hodnôt ph presne určil, či je vodný roztok týchto látok kyslý, zásaditý alebo neutrálny. Správne poznal pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Poznal a presne dodržiaval zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Získané poznatky spracoval písomne a graficky na základe samostatnej práce (žiacky pokus) a vlastného pozorovania javov a vypracoval protokol. LC -Žiak prácou v skupine uskutočnil neutralizáciu vodného roztoku kyseliny vodným roztokom hydroxidu. Poznal a dodržiaval zásady práce s kyselinami a hydroxidmi. Správne pracoval s odmerným valcom, kvapkadlom, kadičkou, hodinovým sklíčkom a liehovým kahanom. Poznal význam indikátora pri uskutočnení neutralizácie. Správne poznal pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Poznal a presne dodržiaval zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Získané poznatky spracoval písomne a graficky na základe samostatnej práce (žiacky pokus) a vlastného pozorovania javov a vypracoval protokol. LC 4 - Žiak pozorovaním správne určil skupenstvo a farbu vybraných solí. Pokusom zistil, či sú dané soli rozpustné vo vode. Pracoval s chemickou lyžičkou, kadičkou, sklenenou tyčinkou, destilovanou vodou. Správne poznal pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Poznal a presne dodržiaval zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Získané poznatky spracoval písomne a graficky na základe samostatnej práce (žiacky pokus) a vlastného pozorovania javov a vypracoval protokol. LC 5 - Žiak správne zistil pokusom ako sa mení sfarbenie prírodného indikátora - výluhu červenej kapusty v závislosti od kyslosti a zásaditosti roztoku s použitím vodného roztoku kuchynskej kyseliny citrónovej, octu, minerálnej vody, destilovanej vody, mlieka, mydlového roztoku, vodného roztoku sódy bikarbóny. Samostatne pracoval s odmerným valcom, kadičkou, sklenenou tyčinkou. Správne poznal pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach. Poznal a presne dodržiaval zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Získané poznatky spracoval písomne a graficky na základe samostatnej práce (žiacky pokus) a vlastného pozorovania javov a vypracoval protokol. využije sa slovné hodnotenie praktických zručností a individuálne hodnotenie žiakov spojené s klasifikáciou podľa kritérií vypracovaných na základe vzájomnej dohody učiteľov. Projekty: Obsahový štandard: Námety na tvorbu projektov: Skúmanie pôvodu názvov chemických prvkov. Meranie ph zrážok a vody z rôznych vodných zdrojov. Výkonový štandard: Pracovať tvorivo, aplikovať teoretické vedomosti a komunikatívne zručnosti. Riešenie zamerať na: samostatné pozorovanie a jednoduchý prieskum, spracovanie zistení a dokumentačného materiálu a využitie výsledkov. Projekt tvorí plagát (poster), ktorý žiaci písomne a graficky spracujú na základe vlastného pozorovania (prieskumu) a inštrukcií učiteľa. Optimálne členenie a obsah posteru (v stručnej jednoduchej forme):
Názov projektu, meno a priezvisko žiaka, ročník, trieda. Cieľ čo sa má riešením zistiť, dosiahnuť. Úlohy potrebné na dosiahnutie cieľa. Metódy postupy na splnenie úloh. Výsledky súbor jednoduchých textov, obrázkov, fotografií, nákresov, schém, tabuliek, plánikov alebo iného dokumentačného materiálu. Záver zhrnutie výsledkov a možnosti (návrhy) ich využitia. Projekt prezentovať slovným komentovaním obsahu posteru v stanovenom časovom limite (napr. 0 min). Stručne a vecne charakterizovať projekt z hľadiska cieľa, úloh, metód a postupov, výsledkov a záverov. Kritériá a metódy hodnotenia žiakov: Žiak získal schopnosť objavovať, vyhľadávať a spracovať informácie, pracovať v skupine a prezentovať svoje zistenia. Úroveň kombinovaných verbálnych, písomných, grafických prejavov a komunikatívnych zručností je vhodné kontrolovať a hodnotiť prostredníctvom prezentácie projektov podľa kritérií na základe vzájomnej dohody učiteľov. Ciele, spôsobilosti Chápať, že vlastnosti chemických látok vyplývajú z ich zloženia a štruktúry. Spoznať vybraný okruh anorganických látok, ich význam a použitie v každodennom živote. Posúdiť základné sociálne, zdravotné a environmentálne dôsledky pôsobenia chémie v živote človeka. Tematický celok Zloženie látok ( 5 hod) OaSR ENV OžaZ Významné chemické prvky a zlúčeniny ( hod ) ENV OžaZ OaSR Mediálna výchova Téma Metódy p. h. Atómy, ich zloženie a štruktúra Chemické prvky, ich názvy a značky Periodická sústava chemických prvkov Chemická väzba Molekuly a chemické zlúčeniny Nepolárna väzba a polárna väzba Ióny Chemické rekcie. Zákon zachovania hmotnosti Chemické rovnice. Chemické zlučovanie a chemický rozklad Oxidačné číslo Vodík Kyslík Alkalické kovy Halogény Halogenidy Oxidy Kovy Bezkyslíkaté kyseliny Kyslíkaté kyseliny Hydroxidy Rozhovor s vysvetľovaním. Práca so schémou a modelom. Rozhovor s vysvetľovaním. Práca s učebnicou a s tabuľkou. Vysvetľovanie, práca s tabuľkou. Heuristický rozhovor. Heuristický rozhovor, práca s učebnicou. Rozhovor, vysvetľovanie, skupinová práca. Heuristický rozhovor. Vysvetľovanie, rozhovor, demonštračná metóda. Rozhovor, vysvetľovanie, demonštračná metóda. Rozhovor, vysvetľovanie, práca s tabuľkou. Motivačný rozhovor, vysvetľovanie. Vysvetľovanie, práca s tabuľkou, demonštračná metóda. Vysvetľovanie, práca s tabuľkou, demonštračná metóda. Vysvetľovanie, rozhovor, demonštračná metóda. Rozhovor, vysvetľovanie, práca s učebnicou, práca s tabuľkou. Heuristický rozhovor, práca so schémou, práca s tab. Rozhovor, práca so schémou, práca s tabuľkou. Rozhovor, vysvetľovanie, práca s PTP. Vysvetľovanie, demonštračná metóda. Heuristická metóda, 4 4 4
Osvojiť základné zručnosti súvisiace s pozorovaním a pokusom a získať zodpovedný vzťah k plneniu pracovných povinností a dodržiavaniu pravidiel bezpečnej práce. Vypracovať harmonogram, získavať informácie, spracovať ich, prezentovať písomne aj verbálne s použitím IKT. Zloženie látok (6 hod) Praktické aktivity ( hod) TPPZ Kyslosť a zásaditosť vodných roztokov. ph LC Vlastnosti oxidov LC Meranie ph rôznych látok Neutralizácia LC Uskutočnenie neutralizácie Soli LC4 Skúmanie vlastností solí LC5 Sledovanie zmeny sfarbenia prírodných farbív (červenej kapusty,... ) v závislosti od kyslosti a zásaditosti roztoku. Oxidácia, redukcia Oxidačno-redukčné reakcie Projekt možnosť výberu témy vysvetľovanie, demonštračná metóda. Pozorovanie, pokus, práca s textom Vysvetľovanie, rozhovor, demonštračná metóda. Pozorovanie, pokus, práca s textom Motivačný rozhovor, Heuristická metóda, Pozorovanie, pokus, práca s textom Motivačný rozhovor, vysvetľovanie. Rozhovor, vysvetľovanie, demonštračná metóda. Práca s odbornou literatúrou, vyhľadávanie informácií, prezentovanie výsledkov svojej činnosti, skupinová práca. Učebné zdroje: Učebnica Chémie 8. Ročník základnej školy a pre. Ročník osemročných gymnázií, encyklopédie zamerané na prírodovednú tematiku, internet, videokazety, chemické tabuľky
Obsah vzdelávania v 9. ročníku -Prehľad tematických celkov: Časový rozsah hod./týždeň 66 hodín ročne. Chemické výpočty. ( hod) Látkové množstvo, jednotka látkového množstva mól, molárna hmotnosť, jednotka molárnej hmotnosti, vyjadrovanie zloženia roztokov, hmotnostný zlomok, koncentrácia látkového množstva. Laboratórne cvičenie: LC Príprava roztoku daného zloženia.. Organické látky. (55 hod) Charakteristika organických látok, organická chémia, štvorväzbovosť uhlíka, molekulový, štruktúrny a zjednodušený štruktúrny vzorec, uhlíkový. reťazec, otvorený reťazec, uzavretý reťazec, jednoduchá väzba, dvojitá väzba a trojitá väzba, uhľovodíky, alkány, alkény, alkíny, nasýtené a nenasýtené uhľovodíky, polymerizácia, makromolekula, polyetylén, prírodné zdroje uhľovodíkov, oktánové číslo benzínu, deriváty uhľovodíkov, halogénderiváty, kyslíkaté deriváty, prírodné látky, sacharidy, fotosyntéza, tuky, bielkoviny, vitamíny, enzýmy, hormóny, plasty, polyetylén, polyvinylchlorid, polystyrén, syntetické vlákna, silon, nylon, polyester, mydlá, saponáty, kozmetické prípravky, pesticídy, lieky, drogy. Laboratórne cvičenie: LC Vlastnosti organických látok. LC Vlastnosti tukov. LC4 Vlastnosti bielkovín. LC5 Vlastnosti mydla. Praktické aktivity: okrem laboratórnych cvičení námety na tvorbu projektov: Znečistenie vody. Znečistenie ovzdušia. Ekologické jedy freóny. Vitamíny. Výhody a nevýhody používania plastov. Drogy. Odpady. Netradičné zdroje energie. Vzdelávacie štandardy a hodnotenie vzdelávacích výstupov. Chemické výpočty. Obsahový štandard: Chemické výpočty. Látkové množstvo, jednotka látkového množstva mól, molárna hmotnosť atómov prvkov, molárna hmotnosť zlúčenín, jednotka molárnej hmotnosti, vyjadrovanie zloženia roztokov, hmotnostný zlomok zložky roztoku, koncentrácia látkového množstva). Laboratórne cvičenie LC: Príprava roztoku daného zloženia, hmotnosť látky, hmotnosť rozpúšťadla, hmotnostný zlomok látky v roztoku, kadička, odmerný valec, váhy, chemická lyžička, sklená tyčinka. PT: environmentálna výchova, tvorba projektu a prezentačné zručnosti Výkonový štandard: Porovnať hmotnosť mólu atómov rôznych prvkov. Vypočítať molárnu hmotnosť zlúčenín zo známych molárnych hmotností atómov prvkov tvoriacich zlúčeninu. Vypočítať látkové množstvo, ak je zadaná hmotnosť látky a molárna hmotnosť látky. Vypočítať hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztoku s určitou hmotnosťou a hmotnostného zlomku zložky roztoku. Vypočítať látkové množstvo a hmotnosť látky potrebnej na prípravu roztoku s určitým objemom a koncentráciou látkového množstva. Laboratórne cvičenie LC: Vypočítať hmotnosť látky (napr. kuchynskej soli, cukru) potrebnej na prípravu roztoku s určitou hmotnosťou a hmotnostným zlomkom. Poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi. Poznať pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych cvičeniach. Vykonať podľa návodu školský pokus. Vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich. Zaznamenať výsledok pokusu. Metódy a kritériá hodnotenia žiakov: Žiak správne porovnal hmotnosť mólu atómov rôznych prvkov. Presne vypočítal molárnu hmotnosť zlúčenín zo známych molárnych hmotností atómov prvkov tvoriacich zlúčeninu. Pohotovo vedel vypočítať látkové množstvo, ak je zadaná hmotnosť látky a molárna hmotnosť látky. Správne vypočítal hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztoku s určitou hmotnosťou a spoľahlivo vypočítal hmotnostný zlomok zložky roztoku. Vedel vypočítať látkové množstvo a hmotnosť látky potrebnej na prípravu roztoku s určitým objemom a koncentráciou látkového množstva. Laboratórne cvičenie LC: Žiak vypočítal hmotnosť látky (napr. kuchynskej soli, cukru) potrebnej na prípravu roztoku s určitou hmotnosťou a hmotnostným zlomkom. Správne poznal zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Presne dodržiaval zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi. Presne poznal pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych cvičeniach. Vykonal podľa návodu školský pokus. Žiak vedel pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich. Správne zaznamenal výsledok pokusu. Využije sa ústne, frontálne aj individuálne hodnotenie žiakov spojené s klasifikáciou. Hodnotenie práce v skupine správnosť, súhrnnosť, splnenie úlohy.. Organické látky. Obsahový štandard: Organické látky. Charakteristika organických látok, organická chémia, štvorväzbovosť uhlíka, molekulový, štruktúrny a zjednodušený štruktúrny vzorec, uhlíkový reťazec, otvorený reťazec, uzavretý reťazec, jednoduchá väzba, dvojitá väzba a trojitá väzba, uhľovodíky, alkány, metán, etán, propán, bután, alkény, etén, alkíny, etín (acetylén), nasýtené a nenasýtené