Soli nad zlato Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
Solné rekordy Úkol 1a: Na obrázku 1 jsou zobrazeny nejdůležitější soli. Napiš vzorce kyselin, od nichž se tyto soli odvozují. 1/ Jsou nejrozšířenější sloučeniny v zemské kůře. 2/ Jsou pro rostliny nejdůležitější zdroj minerálních látek. 1 Úkol 1b: Do kterých skupin patří sůl kamenná, vápenec, skalice modrá?
Kontrola úkolu 1 1a Druhy solí Vzorec kyseliny Dusičnany HNO 3 1b Sůl kamenná chloridy Vápenec uhličitany Skalice modrá sírany Křemičitany H 2 SiO 3 Sírany H 2 SO 4 Fosforečnany H 3 PO 4 Chloridy Sulfidy HCl H 2 S Uhličitany H 2 CO 3
Výskyt některých solí 2 3 Chloridy Uhličitany Sírany Chloridy (NaCl) jsou obsaženy v mořské vodě (průměrně 35 g, Mrtvé moře 300 g v 1000 g vody), uhličitany (CaCO 3 ) ve vápenci, mramoru, křídě nebo travertinu, sírany v sádrovci aj. Úkol 2: a/ Vypočítej procentové složení CaCO 3. b/ Kolik % soli obsahuje mořská voda a voda v Mrtvém moři? Autor Vlastimil Vaněk
Kontrola úkolu 2: a/ 40 % vápníku, 12 % uhlíku, 48 % kyslíku b/ Mořská voda 3,5 % Mrtvé moře 30 %
Vlastnosti solí Chlorid draselný Chlorid amonný 4 5 Dusičnan sodný 6 7 Uhličitan sodný Úkol 3: Pozoruj pod lupou soli, sleduj obrázky, tabulku a pak napiš: Barva solí: Struktura solí: Teplota tání solí: Název soli Teplota tání C Chlorid sodný 770,3 Chlorid amonný Dusičnan sodný 340 307 Uhličitan sodný 851
Kontrola úkolu 3 Barva solí: většinou bílá Struktura solí: krystalická Teplota tání solí: vysoká
Jak vedou soli elektrický proud Anoda + - Katoda Děje na anodě: 2Cl - 2e Cl 2 Děje na katodě: Cu 2+ + 2e - Cu Zavádění el. proudu do CuCl 2 (s) Autor Vlastimil Vaněk Zavádění el. proudu do CuCl 2 (aq) Úkol 4: Doplň věty slovy nevedou, měď, kationty, rozpouštějí, chlór, kyseliny, vedou: Mnohé soli se ve vodě.. a štěpí na.. kovu a anionty zbytku.. Soli v pevném stavu. elektrický proud, ale.. ho v roztoku (tavenině). Elektrolýzou roztoku CuCl 2 vzniká na katodě, na anodě.. Cl - Cl - Cu 2+ Autor Vlastimil Vaněk
Kontrola úkolu 4 Mnohé soli se ve vodě rozpouštějí a štěpí na kationty kovu a anionty zbytku kyselin. Soli v pevném stavu nevedou elektrický proud, ale vedou ho v roztoku (tavenině). Elektrolýzou roztoku CuCl 2 vzniká na katodě měď, na anodě chlór.
K čemu jsou soli užitečné Úkol 5: Podle obrázků doplň tabulku v pracovním listě:
Kontrola úkolu 5 Název soli Vzorec soli Použití Síran měďnatý CuSO 4 Úprava vody v bazénu Chlorid sodný NaCl Solení silnic Chlorid amonný NH 4 Cl Náplň monočlánků Uhličitan vápenatý CaCO 3 Výroba železa, stavebnictví Křemičitany ------- Keramika, porcelán Dusičnan draselný KNO 3 Výbušniny Fosforečnan vápenatý Ca 3 (PO 4 ) 2 Průmyslová hnojiva Uhličitan sodný Na 2 CO 3 Výroba mýdla, výroba skla
Úkol 6: Shrnutí učiva Soli jsou sloučeniny v zemské kůře. Chloridy jsou obsaženy v vodě, uhličitany ve. nebo mramoru, sírany v... Většina solí má.. barvu, strukturu, ve vodném roztoku nebo tavenině se štěpí na.. a vedou. proud. Soli mají široké použití. Chlorid sodný se užívá ke konzervaci potravin, silnic, uhličitan vápenatý při výrobě a ve, křemičitany jako součást hlín a jílů při výrobě keramiky a.
Kontrola úkolu 6 Soli jsou nejrozšířenější sloučeniny v zemské kůře. Chloridy jsou obsaženy v mořské vodě, uhličitany ve vápenci nebo mramoru, sírany v sádrovci. Většina solí má bílou barvu, krystalickou strukturu, ve vodném roztoku nebo tavenině se štěpí na ionty a vedou elektrický proud. Soli mají široké použití. Chlorid sodný se užívá ke konzervaci potravin, solení silnic, uhličitan vápenatý při výrobě železa a ve stavebnictví, křemičitany jako součást hlín a jílů při výrobě keramiky a porcelánu.
Použité obrázky [cit. 2010-28-07], http://commons.wikimedia.org/ Obrázek 1: Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:the_earth_seen_from_apollo_17.jpg Obrázek 2: Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:dead_sea_newspaper.jpg Obrázek 3: Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:carrara_marmorbrueche_2004_it-toskana_1.jpg Obrázek 4: Dostupný pod licencí public domain na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file: Chlorid_draseln%C3%BD.JPG Obrázek 5: Dostupný pod licencí public domain na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:ammonium_chloride.jpg Obrázek 6: Dostupný pod licencí public domain na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:dusi%c4%8dnan_sodn%c3%bd.jpg Obrázek 7: Dostupný pod licencí public domain na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:uhli%c4%8ditan_sodn%c3%bd.jpg Obrázky na snímku 10: Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:schneepflug_strasse_hinten.jpg Dostupný pod licencí public domain na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:baterier14.jpg Dostupný pod licencí public domain na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:flickr_-_the_u.s._army_-_high_explosives.jpg Dostupný pod licencí Creative Commons Attribution 2.0 Generic na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:backyardpool.jpg Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:bleikristall_nachtmann_karaffen.jpg Dostupný pod licencí Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:clabecq_jpg01.jpg Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:langlochziegerp.jpg Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:potter_in_rabka_04.jpg Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:baby-soap-tindi-ringuva.jpg Ostatní použité obrázky pocházejí z vlastních zdrojů. Autor Vlastimil Vaněk