STANOVENÍ FLUORIDŮ IONTOVĚ-SELEKTIVNÍ ELEKTRODOU
|
|
- Hana Holubová
- před 9 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 STANOVENÍ FLUORIDŮ IONTOVĚ-SELEKTIVNÍ ELEKTRODOU T. V. Šiškanová, G. Broncová Teoretický úvod Potenciometrie je elektrochemická metoda, při které se měří rozdíl potenciálů (elektromotorické napětí, E) článku složeného z indikační a referentní elektrody. Potenciál indikační (měrné) elektrody je závislý na aktivitě analytu obsaženého ve zkoumaném roztoku. Potenciál referentní (srovnávací) elektrody je konstantní a nezávislý na složení měřeného roztoku. Napětí mezi oběma elektrodami se měří digitálním voltmetrem s velkou vstupní impedancí při prakticky nulovém proudu. 1 V prai se využívají dvě varianty potenciometrie: a) přímá potenciometrie, při které je koncentrace analytu stanovena přímo z hodnoty měřeného napětí. V tomto případě jde o metodu srovnávací, neboť stanovení je prováděno na základě kalibrační závislosti, kdy je porovnáváno napětí článku změřené v analyzovaném roztoku s napětím článku změřeném za shodných podmínek v roztocích o známé koncentraci analytu. b) potenciometrická titrace, kdy je ze závislosti rovnovážného napětí článku na množství přidaného odměrného roztoku zjištěn konečný bod titrace, přičemž obsah analytu je stanoven ze spotřeby odměrného roztoku. Při potenciometrii se nejvíce používají membránové iontově-selektivní elektrody (ISE), přičemž membrána musí být jednak ve vodě nerozpustná a jednak musí být selektivní na určitý ion. Typickými představiteli membránových ISE jsou skleněná elektroda (selektivní na H + ionty) či fluoridová elektroda (selektivní na F ionty). Fluoridová ISE se skládá z vnitřní referentní argentochloridové elektrody (Ag/AgCl), vnitřního roztoku (10 1 mol l 1 NaF mol l 1 KCl) a vlastní membrány. Membrána je tvořena monokrystalem fluoridu lanthanitého (LaF 3 ) s příměsí fluoridu europia (EuF 2 ). Membrána odděluje vnější (měřený) a vnitřní roztok. Zabudováním EuF 2 do krystalové mřížky LaF 3 vznikají volná místa po chybějícím fluoridovém aniontu, která mohou být zaplňována právě sousedními fluoridovými anionty. Důsledkem tohoto jevu je membrána výrazně selektivní k fluoridovému aniontu a zároveň také dochází ke zvýšení elektrické vodivosti této membrány. Referentní elektrody jsou obvykle buď kalomelová (Hg/Hg 2 Cl 2, KCl) nebo argentochloridová (Ag/AgCl) elektroda. Při přímém potenciometrickém stanovení fluoridů se měří elektromotorické napětí článku (E), tvořeného fluoridovou ISE a eterní referentní kalomelovou elektrodou (obr. 1). Takto sestavený článek je možno popsat schématem: E R1 E M E R2 Hg Hg Cl KCl měřený roztok ( ) membrána vnitřní roztok ( ) AgCl Ag 2 2 nasyc. a a 0 Eterní referentní elektroda Indikační membránová ISE 1 Článkem protéká zanedbatelný proud (řádově A).
2 Obr. 1. Schéma elektrochemického článku pro měření neznámé aktivity (koncentrace) fluoridů. kde E R1 je potenciál eterní referentní elektrody, E M je membránový potenciál, E R2 je potenciál vnitřní referentní argentochloridové elektrody membránového systému. Za předpokladu, že aktivita iontu ve vnitřním roztoku a potenciály vnitřní i eterní referentní elektrody jsou konstantní, a pokud v měřeném i vnitřním roztoku ISE není jiný ion, článek poskytuje odezvu: RT ( E K ln a zf 1) kde R je plynová konstanta (8,314 J mol 1 K 1 ), T je absolutní teplota (K), F je Faradayova konstanta (96485,3 C mol 1 ), z je náboj iontu, a je aktivita měřeného roztoku. Uvažujeme-li vztah mezi aktivitou a a koncentrací c iontů: a c ( 2) kde je aktivitní koeficient pro sledované ionty v daném prostředí, pak platí: RT ( E K ln( c ) zf 3) Jedinou proměnnou je hledaná koncentrace c, protože při použití konstantní iontové síly roztoku (viz dále) lze za konstantní považovat i aktivitní koeficient, který se zahrne do konstanty K. Za těchto podmínek je závislost E na ln(c ) lineární. Převodem přirozeného logaritmu na dekadický RT RT 0,0592 ( ln c 2,303 log c log c, t 25C) zf zf z
3 lze rovnici (3) pro stanovení fluoridových iontů (z F = 1) přepsat do tvaru Nernstovy rovnice: E K 0,0592log c ( F 4) Potenciál ISE většinou nezávisí pouze na koncentraci jednoho druhu iontů, např. fluoridů, ale na jeho hodnotě se podílí i další ionty (interferenty), které jsou přítomny v analyzovaném roztoku. Potenciál měřícího článku při 25 C je pak popsán Nikolského- Eisenmanovou rovnicí:. z(f) / z( J ) E K 0,0592log( c K pot c ) ( F J J 5) kde c J je koncentrace interferujícíh iontů, z F a z J jsou náboje fluoridů a interferentů, K je koeficient selektivity, který udává, nakolik se při stanovení fluoridů příslušnou ISE projevuje vliv interferujícíh anionů. Čím je hodnota K větší, tím více se příslušný interferující anion podílí na měřeném potenciálu. Je-li K = 1, je potenciál ISE ovlivňován fluoridovým aniontem stejně jako interferujícím iontem. V ideálním případě ( K = 0) přechází rovnice (5) v Nernstovu rovnici (4). Potenciometrické stanovení fluoridů se provádí v prostředí roztoku TISAB ( Total Ionic Strength Adjustment Buffer ). TISAB udržuje konstantní iontovou sílu, upravuje ph na konstantní hodnotu v rozmezí 5 až 6 (čímž eliminuje vliv interferujících iontů OH ) a maskuje ionty, které tvoří s fluoridy kompley (Fe 3+, Al 3+ a další). Základní vlastnosti iontově-selektivních elektrod Pro získání základních vlastnosti ISE se proměřuje elektromotorické napětí článku (membránová ISE s referentní elektrodou) na dekadickém logaritmu koncentrace dané látky. Kalibrační křivka se měří od nejnižší koncentrace směrem k nejvyšší koncentraci iontu. Měření se opakují, dokud odezva není reprodukovatelná pro jednotlivé koncentrace. Před měřením se indikační membránová elektroda aktivuje po určitou dobu namáčením v roztoku iontu o koncentraci 10 3 mol l 1, na který je selektivní. Rychlost odezvy ( 95 ) je doba potřebná k dosažení 95% ustálené hodnoty potenciálu. Vzhledem k driftu potenciálu ISE je nezbytné odečítat potenciál po určitém časovém intervalu namísto čekání na jeho úplné ustálení, které může být nekonečné, a elektrodový pár (ISE s referentní elektrodou) rekalibrovat. Při nízkých koncentracích může potenciál dosáhnout stabilizovaných hodnot (E/t 1 mv/min) za více něž 5 minut. Naproti tomu při vysokých koncentracích ustálení potenciálu (E/t 1 mv/min) může trvat několik sekund až pár minut. RT Směrnice ISE (S= 2,303 ) je změna potenciálu při změně koncentrace o jeden řád zf v lineárním úseku kalibrační křivky. Směrnice (teoretická Nernstova odezva) pro jednomocné ionty (z = 1) má teoretickou hodnotu 59,2 mv na koncentrační dekádu a pro dvojmocné ionty (z = 2) je 29,6 mv na koncentrační dekádu (obr. 1). Kladné znaménko platí pro kationty, kdy se zvětšením koncentrace daného iontu dojde k nárůstu potenciálu ISE. Záporné znaménko platí naopak při aniontové odezvě, kdy s růstem koncentrace iontu dochází k poklesu potenciálu ISE.
4 Koncentrační rozsah je lineární oblast závislosti potenciálu ISE na dekadickém logaritmu koncentrace příslušného iontu (obr. 2), který se pohybuje zpravidla v rozmezí několika řádů koncentrací. Odchylky od nelineárního chování (nelineární část kalibračního grafu) jsou způsobeny tím, že a) při velkých koncentracích analytu se již nedaří roztokem indiferentního elektrolytu udržet konstantní iontovou sílu analyzovaného roztoku; b) při velmi malých koncentracích analytu se projevují některé specifické děje na rozhraní membrána roztok, např. adsorpce na povrchu membrány nebo její rozpouštění. Fluoridová ISE je použitelná v rozmezí koncentrací od 10 5 do 10 1 mol l 1. Praktický detekční limit je definován pomocí průsečíku dvou přímek a to etrapolované lineární části kalibrační přímky s přímkou rovnoběžnou s osou a jejíž poloha na ose y odpovídá potenciálu při nulové koncentraci (TISAB). Jedna se o teoretickou hodnotu k jejímuž určení nepotřebujeme proměřit kalibrační závislost v oblasti zlomu (obr. 2). Hystereze (paměťový efekt) elektrody je sledována při přechodu od koncentrovanějších roztoků ke zředěnějším. Tento jev souvisí s adsorpčními a desorpčními procesy a lze jej potlačit účinným mícháním roztoku, vyloučením následných měření v roztocích s velkými rozdíly v koncentraci stanovovaného iontu nebo regenerací elektrodového páru. Selektivita se vyjadřuje pomocí dekadického logaritmu koeficientu selektivity ( log K, kde F a J jsou sledované (fluoridové) a interferující ionty). Záporná hodnota log K znamená, že elektroda poskytuje slabší signál na interferent než na primární analyt (fluoridy). Naopak kladná hodnota indikuje, že elektroda reaguje na interferent lépe než na analyt a je tedy pro měření nepoužitelná. Čím nižší (zápornější) je hodnota log K, tím interferent méně vadí vlastnímu potenciometrickému měření. Znalost koeficientů selektivity je pro praktické použití ISE velice důležitá. Koeficienty selektivity různých typů ISE používaných pro stanovení téhož iontu se mohou výrazně lišit. Pro určitou aplikaci je proto nutné vybírat ISE nejen podle druhu stanovovaného iontu, ale podle jejího konstrukčního typu. Požadavky pro měření s ISE Regenerace: Pro získání reprodukovatelných výsledků měření se ISE musí před potenciometrickým měřením regenerovat. Regenerace se obvykle provádí ponořením elektrod do regeneračního roztoku, jehož složení se co nejvíce podobá složení kalibračních roztoků (zejména ph, iontová síla a přítomnost interferentů). Nejjednodušší regenerace je založena na ponoření elektrod do promíchávaného roztoku tlumiče, například 0,01 mol l 1 TISAB v případě fluoridové elektrody. Vždy před zahájením kalibrace nebo před měřením vzorku je třeba elektrodový pár zregenerovat. Doba regenerace se určí individuálně pro každý elektrodový pár. Při každé regeneraci je třeba použít čerstvý regenerační roztok. Míchání: Při potenciometrickém stanovení je výhodné měřit v míchaných roztocích, protože celkovou dobu odezvy elektrody určuje tloušťka hydrodynamické vrstvy na elektrodovém povrchu. Při míchání se tloušťka hydrodynamické vrstvy u elektrody zmenšuje, odezva elektrody se zrychluje a reprodukovatelnost výsledků se zlepšuje. Důležité je, aby rychlost pohybu roztoku a geometrie pracovního prostoru byly konstantní.
5 E, mv E, mv A) B) Z Anion = -1 E= -59,2 mv S = -59,2 mv dekádu -1 E= +59,2 mv S = +59,2 mv dekádu -1 Z Kation = +1 Z Anion = -2 E= -29,6 mv S = -29,6 mv dekádu -1 E= +29,6 mv S = +29,6 mv dekádu -1 Z Kation = +2 1 rad koncentrace log C Anion, mol l log C Kation, mol l -1 Obr. 1. Schéma kalibračních křivek: A aniontová odezva, B kationtová odezva. Koncentrační rozsah, mol l -1 E, mv Směrnice, mv dekádu -1 Praktický detekční limit, mol l -1 1 řád koncentrace log c Anion, mol l -1 Obr. 2. Schématické znázornění vyhodnocení základních vlastností ISE.
6 Metody potenciometrických stanoveních s ISE Metoda kalibrační křivky je obecně vhodná, pokud se stanovuje obsah iontů v jednoduché matrici (pitná či minerální voda). Složení vzorků a standardních roztoků musí být co nejpodobnější (zejména ph, iontová síla a přítomnost interferentů), má-li být stanovení provedeno s přijatelnou správností. Přesnost stanovení není obecně příliš vysoká. Při přesnosti měření potenciálu (1 mv) při laboratorní teplotě je relativní chyba stanovení 4% pro jednomocné a 8% pro dvojmocné ionty. Je žádoucí, aby koncentrace sledovaného iontu ve vzorcích ležela v lineární části kalibrační křivky. Koncentrace sledovaného iontu se vypočítá přímo z Nernstovy rovnice. Metoda standardního přídavku je vhodnější pro stanovení koncentrace iontů ve složitější matrici (suspenze zubní pasty ve vodě). Hlavní výhodou je, že se celé měření provádí za přítomnosti matrice vzorku, proto lze očekávat výsledky s lepší přesností a správností. Základem této metody je měření napětí článku ve vzorku před přidáním (E 1 ) a po přidání (E 2 ) standardu o objemu V S ke vzorku o objemu V : RT cv E 1 K 2,303 log zf V RT cv csvs E 2 K 2,303 log zf V kde E 1 a E 2 jsou napětí potenciometrického článku v roztoku bez přídavku a s přídavkem standardu, c a c s jsou stanovená neznámá koncentrace a známá koncentrace fluoridů v přidávaném standardu, V a V s jsou přidané objemy neznámého vzorku a standardu, V je celkový objem roztoku připraveného k měření, K je aditivní konstanta, která závisí na konstrukci referentní a indikační elektrody, RT 2,303 je eperimentální hodnota směrnice S, která se zjišťuje v průběhu kalibrace zf elektrody (viz Směrnice, str.3). Vyčíslením rozdílu (E 1 E 2 ) se eliminuje konstanta K a vypočítá se hledaná hodnota c. Odvození je principiálně jednoduché, nicméně logaritmická závislost způsobuje určitou komplikovanost algebraických úprav rovnic. Jejich odvození pro případ stanovení fluoridových iontů je uvedeno v příloze 1.
7 Návod laboratorní práce STANOVENÍ OBSAHU FLUORIDŮ V MODELOVÉM VZORKU A V ZUBNÍ PASTĚ Úkoly 1. Vyhodnocení Nernstovy rovnice pro fluoridovou ISE 2. Určení základních vlastností fluoridové ISE: doba odezvy směrnice koncentrační rozsah praktický detekční limit 3. Stanovení obsahu fluoridových aniontů pomocí metody: kalibrační křivky (modelový vzorek) standardního přídavku (vzorek zubní pasty) 4. Měření hystereze (paměťový efekt) Potřebná činidla a přístroje 2 mol l 1 zásobní roztok TISAB (je k dispozici v digestoři) standardní roztok fluoridů přenosný digitální voltmetr CPH 51 (Elteca, ČR) fluoridová ISE a referentní kalomelová elektroda (Elektrochemické Detektory, Turnov, ČR) (Upozornění: fluoridová ISE typu stojí 4512 Kč; referentní kalomelová elektroda typu stojí 1063 Kč) Pracovní návod Příprava roztoků Příprava pracovního roztoku TISAB (c = 0,01 mol l 1 ) Do odměrné baňky o objemu 1000 ml odměřte pipetou 5 ml zásobního roztoku TISAB o koncentraci 2 mol l 1, doplňte destilovanou vodou po rysku a připravený roztok řádně promíchejte. TISAB je vodný roztok směsi NaCl, CH 3 COONa, CH 3 COOH a trans-1,2- diaminocyklohean-n, N, N, N -tetraoctové kyseliny. Vysoká koncentrace NaCl zajišťuje konstantní iontovou sílu roztoku. Směs kyseliny octové a její sodné soli (octanový tlumič ph) zaručuje nastavení ph na hodnotu 5-6. Kompleační činidlo (trans-1,2-diaminocyklohean-n, N, N, N -tetraoctová kyselina) váže vícemocné kationty (Fe 3+, Al 3+ ) do stabilních kompleů a brání tak jejich kompleaci s fluoridy.
8 Příprava kalibračních roztoků Standardní roztok fluoridů s udanou hmotnostní koncentrací (g l 1 ) na etiketě použijete pro přípravu kalibračního roztoku fluoridů 1. Nejprve si destilovanou vodou vymyjte 150 ml kádinku a 100 ml odměrnou baňku. Do 150 ml kádinky odměřte automatickou byretou 50 ml laboratorního standardního roztoku fluoridů, kvantitativně převeďte do 100 ml odměrné baňky, doplňte po značku 0,01 mol l 1 roztokem TISAB a důkladně promíchejte. Další roztoky kalibrační řady označené 2 5 připravte postupným naředěním 10 ml předcházejícího koncentrovanějšího roztoku a doplněním roztokem 0,01 mol l 1 TISAB po rysku. Do políček tabulky, která jsou označená *, uvádějte připravených kalibračních roztoků (M F = 18,9984 g mol 1 ): látkové koncentrace Kalibrační roztok Koncentrace, mol l 1 * * * * * Připravený objem, ml Předcházející kalibrační roztok, ml Laboratorní standard fluoridů, ml 50 TISAB TISAB TISAB TISAB TISAB Rozpouštědlo (0,01 mol l 1 ) Provedení potenciometrických měření 1. Vyjměte obě elektrody z uchovávacích roztoků 2, umístěte je do držáku do svislé polohy a opláchněte destilovanou vodou. 2. Umístěte doprostřed míchačky 150 ml kádinku s připraveným roztokem o objemu asi 75 ml, vložte míchadlo a ponořte elektrodový pár nejlépe 1 cm pod hladinu. Povrch míchačky i spodek kádinky musejí být suché. 3. Zapněte míchání, míchejte každý roztok stále stejnou rychlostí. Míchadlo nesmí tlouci do elektrod, mohlo by je mechanicky poničit. Na membráně elektrody nesmí být vzduchová bublinka. 4. Zapněte stopky a začněte odečítat napětí každou minutu. V okamžiku, kdy se naměřené napětí liší od předchozího o 1 mv nebo se rovná předchozímu, zastavte měření. Celkový čas odpovídá době odezvy fluoridové elektrody pro měřený roztok. Dobu odezvy pro roztoky stejného složení (např. TISAB, různé kalibrační roztoky, modelový vzorek) určujte jen jednou. 5. Uveďte do protokolu dobu odezvy a odpovídající napětí elektrodového páru pro měřený roztok. 6. Vypněte míchání, vyjměte obě elektrody z proměřeného roztoku, opláchněte destilovanou vodou a vyměňte roztok. 7. Jestliže nebudete pokračovat v měření, vraťte obě elektrody do uchovávacích roztoků. 2 Kalomelová elektroda se uchovává v nasyceném roztoku KCl; fluoridová ISE ve směsi NaF a NaCl.
9 Regenerace Vždy před zahájením kalibrace, to znamená před tím něž začnete měřit kalibrační roztok 5 a před měřením modelového a reálného vzorku je třeba elektrodový pár ponořit do připraveného 0,01 mol l 1 roztoku TISAB o objemu asi 75 ml. Doba regenerace se určí individuálně pro každý elektrodový pár (viz Provedení potenciometrických měření, 4). Při každé regeneraci je třeba použít čerstvý regenerační roztok. 1. Vyhodnocení Nernstovy rovnice pro fluoridovou ISE Zregenerujte elektrodový pár. Oplachujte elektrody destilovanou vodou při přechodu z jednoho roztoku do druhého. (TISAB 5 H 2 O 4 H 2 O 3 H 2 O 2 H 2 O 1 ) Změřte elektromotorické napětí článku postupně v kalibračních roztocích od nejnižší koncentrace k nejvyšší pro sestrojení kalibrační křivky. Kalibrační křivka je závislost elektromotorického napětí článku (E) na logaritmu koncentrace fluoridového iontu v připravených kalibračních roztocích (log c F ). Ověřte funkčnost elektrody. Naměřenými body, které se nachází v lineární oblasti kalibrační křivky E(1.měření) = f(log c F ) (R 2 = 0.999), proložte přímku pomocí lineární regrese (program MS Ecel). Rovnice přímky (y = a + b) odpovídá hledané Nernstově rovnici (kde y je měřené elektromotorické napětí článku, a je eperimentální směrnice fluoridové elektrody, je logaritmus koncentrace fluoridových iontů v měřeném roztoku). Vyhodnoťte směrnici fluoridové ISE z kalibrační křivky. Vytiskněte úsek kalibrační křivky, kterému odpovídá získána směrnice. Konzultujte výsledek s asistentem. Výsledky si zpracujte do následující tabulky: Kalibrační roztok TISAB Doba odezvy, min log c F E n, mv 2. Určení základních vlastností fluoridové ISE E = f(log c F ), vytiskněte a vyznačte graficky podle obrázku 2 tyto vlastnosti fluoridové selektivní elektrody: směrnici (mv dekádu 1 ) koncentrační rozsah (mol l 1 ) praktický detekční limit (mol l 1 ) Do grafu uveďte k vyznačeným vlastnostem elektrody jejich eperimentální hodnoty a jednotky.
10 3.2. Stanovení obsahu fluoridových aniontů metodou standardního přídavku Zubní pasta Zvažte váženku se vzorkem zubní pasty na analytických vahách s přesností 0,1 mg (připravujete pouze jeden vzorek). Kvůli prchavosti vzorku zubní pasty co možná nejrychleji odeberte skleněnou tyčinkou kolem 1,5 g vzorku z váženky do kádinky o objemu 400 ml. Pečlivě zavřete váženku a znovu ji převažte. Diference ve váze poskytne informace o přesné navážce stanovovaného vzorku zubní pasty. Přesná navážka pasty je teď částečně v kádince a částečně na tyčince, proto tyčinku nechte v kádince, v žádném případě ji neotírejte. Přidejte 1,25 ml roztoku 2 mol l 1 zásobního roztoku TISAB, 100 ml destilované vody, várnou kuličku, přikryjte kádinku hodinovým sklem a se stále vloženou tyčinkou dejte roztok na vyhřátou plotnu. Roztok přiveďte k varu a za občasného míchání skleněnou tyčinkou vařte 5 min, aby se všechny fluoridové ionty převedly do roztoku. V případě, že vzorek začne pěnit a hrozí jeho přetečení z kádinky, kádinku z plotny odstavte a na plotnu ji vraťte až po opadnutí pěny. Pozor! Suspenzi v kádince nenechávejte bez dozoru hrozí utajený var a prudké vzkypění vařeného roztoku, čímž může dojít ke ztrátě části vzorku. V tomto případě je třeba roztok vylít a připravit novou navážku vzorku. Ochlaďte kádinku s homogenní suspenzí zubní pasty ve studené vodě, která se nachází v digestoři. Opláchněte hodinové sklo a skleněnou tyčinku malým množstvím destilované vody do kádinky. Kvantitativně převeďte suspenzi do odměrné baňky o objemu 250 ml, dochlaďte na laboratorní teplotu, doplňte po rysku destilovanou vodou a pečlivě promíchejte. Pozor! Některé roztoky zubních past tvoří bohatou pěnu. Když chcete dosáhnout dobrých výsledků, buďte trpěliví. Vzorky zubní pasty pro potenciometrické měření připravte dle následující tabulky: Roztok vzorku zubní pasty 1Z 2Z Vzorek, ml Laboratorní standardní roztok fluoridů, ml 5 Rozpouštědlo (0,01 mol l 1 ) TISAB TISAB Připravený objem, ml E n, mv E 1 E 2 Po promíchání roztoku změřte potenciál. Pamatujte, že v potenciometrii se měří od nejnižší koncentrace k nejvyšší. Výpočty jsou uvedeny v příloze 1. Výsledek uveďte v hmotnostních procentech. 4. Hystereze (paměťový efekt) Zregenerujte elektrody. Změřte kalibrační roztoky od nejnižší koncentrace k nejvyšší (E n ). Neoplachujte elektrody destilovanou vodou při přechodu z jednoho roztoku do druhého. (TISAB ) Hned opakujte měření v opačném směru: od nejvyšší koncentrace k nejnižší (E n ). ( ) Vypočítejte relativní chyby stanovení pro jednotlivé koncentrace:
11 Kalibrační roztok E n, mv E n, mv * ** * ** * ** * ** * ** Relativní chyby stanovení, % Relativní chyby stanovení, % * (( n - E n ) / E n ). 100; ** (( n -E n ) / E n ). 100 v absolutních hodnotách Laboratorní protokol Protokol musí obsahovat následující náležitosti: 1. Jméno 2. Studijní skupinu 3. Název úlohy 4. Číslo laboratorního stolu a všech stanovovaných vzorků 5. Úkoly 6. Výpočty 7. Vyhodnocení Nernstovy rovnice pro fluoridovou ISE (1 graf) uveďte rovnice přímky, která odpovídá hledané Nernstově rovnici 8. Určení základních vlastností fluoridové ISE (1 graf): směrnice (mv dekadu 1 ) koncentrační rozsah (od /// do /// mol l 1 ) praktický detekční limit (mol l 1 ) doba odezvy fluoridové ISE (min) Do grafu uveďte vlastností elektrody včetně jejich eperimentální hodnoty a jednotky. 9. Vyhodnocení vlivu paměťového efektu na správnost potenciometrického stanovení fluoridové ISE 10. Výsledky stanovení koncentrace fluoridů: v modelovém vzorku v jednotkách mol l 1 ve vzorku zubní pasty v hmotnostních procentech (w,%) 11. Závěr Přebírání a předávání stolů 1. Zkontrolujte laboratorní vybavení podle přiloženého seznamu. 2. Po ukončení práce: vraťte obě elektrody do uchovávacích roztoků umyjte použité nádobí vraťte funkční balónek (Upozornění: balónek typu Kartell stojí 192,6 Kč) Literatura 1. J. Koryta, K. Štulík: Iontově-selektivní elektrody, Academia, Praha E. Bakker, Ph. Bühlmann, E. Pretsch: Chem. Rev. 97 (1997) 3083.
12 3. F. Opekar, I. Jelinek, P. Rychlovský, Z. Plzák: Základní analytická chemie, UK, Karolinum, Praha International Union of Pure and Applied Chemistry : Compendium on Analytical Nomenclature ( Kontrolní otázky 1. Popište princip přímé potenciometrie. 2. Vyjmenujte faktory, které ovlivňují přesnost potenciometrického stanovení. 3. Jakou roli hraje TISAB při potenciometrickém měřeni fluoridů? 4. Definujte roli NaCl, CH 3 COOH, CH 3 COONa při potenciometrickém stanovení fluoridů. 5. Nakreslete teoretický průběh potenciometrické kalibrační křivky pro systémy (označte osy): a. indikační elektroda selektivní na fluoridy se nachází v roztocích mol l 1 NaF b. indikační elektroda selektivní na sodíkové ionty se nachází v roztocích mol l 1 NaF c. indikační elektroda selektivní na fluoridy se nachází v roztocích mol l 1 NaOH 6. Která rovnice se aplikuje při výpočtu obsahu látky při potenciometrickém stanovení pomocí kalibrační křivky? 7. Jaké jsou časové rozdíly v ustálení potenciálu pro nejnižší a nejvyšší koncentraci fluoridových iontů? 8. Co znamená paměťový efekt či hystereze, jak tento jev může ovlivňovat výsledky potenciometrických měření? 9. Co je měřenou veličinou (tj. závisle proměnnou) při měření s fluoridovou ISE? Jaké jsou její jednotky? 10. Vysvětlete rozdíl mezi aktivitou a koncentrací. 11. Vyjmenujte a charakterizujte základní vlastnosti fluoridové ISE. 12. Jaké je chemické složení membrány u fluoridové ISE? Jaký význam má EuF 2 v membráně fluoridové ISE? 13. Nakreslete schémata elektrochemického článku pro stanovení fluoridů pomocí ISE. 14. Jaká je závislost elektromotorického napětí článku s fluoridovou ISE na aktivitě (eventuálně koncentraci) F v roztoku? Napište vztah. Je tato závislost lineární? 15. Které anionty a kationty interferují při práci s fluoridovou ISE? Jak lze tomuto jevu zabránit? 16. Ve kterých případech se používá metoda kalibrační přímky a standardního přídavku? 17. Odvoďte rovnice pro výpočet neznámé koncentrace fluoridových iontů metodou kalibrační křivky a metodou standardního přídavku. 18. Jaká bude látková koncentrace fluoridu, když: a. přidáte 5 ml roztoku fluoridu (C NaF = 10 3 mol l 1 ) do odměrné baňky o objemu 100 ml a naředíte destilovanou vodou po rysku; b. smícháte 5 ml (C F = 10 3 mol l 1 ) a 50 ml (C F = 10 5 mol l 1 ) v odměrné baňce o objemu 100 ml a naředíte destilovanou vodou po rysku? 19. *Napište rovnice reakcí, které mohou probíhat v kyselých roztocích při stanovení fluoridů.
13 20. Napište Nernstovu rovnice pro potenciometrické stanovení Na +, Ca 2+, SO 4 2, PO Regenerace fluoridové ISE je založena na ponoření elektrody do míchaného roztoku 0,01 mol l 1 TISAB. Regenerace umožňuje získat reprodukovatelné výsledky při měření fluoridovou ISE: a. v roztoku 0,01 mol l 1 TISAB b. v roztocích mol l 1 NaF c. v lineární oblasti kalibrační křivky E = f(log c F ) PŘÍLOHA 1 cv E 1 K S log V cv csvs E 2 K S log V cv csvs E E2 E1 S log c V 10 E2 E1 S cv csvs c V csvs c E2 E1 S V 10 V kde E 1 a E 2 jsou napětí potenciometrického článku v roztoku bez přídavku a s přídavkem standardu, S c a c S V a V S V je eperimentální hodnota směrnice, která je zjištěna během kalibrace fluoridové selektivní elektrody (viz Směrnice, str. 3), jsou stanovená neznámá a známá koncentrace fluoridů v přidávaném standardu, jsou přidané objemy neznámého vzorku a standardu, je celkový objem roztoku připraveného k měření, K je aditivní konstanta, která závisí na konstrukci referentní a indikační elektrody.
Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
Iontově selektivní elektrody (ISE)
CHEMIE souhrnný přehled Iontově selektivní elektrody (ISE) Obsah Úvod...2 Teoretický základ potenciometrie s ISE...2 Obecné zásady při práci s ISE... 7 Přehled ISE dodávaných k systému Pasport...8 Srovnávací
Sešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Standardizace. Alkalimetrie. autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
PRAKTIKUM II. Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK. Název: Elektrická vodivost elektrolytů. stud. skup.
Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK PRAKTIKUM II. Úloha č. 26 Název: Elektrická vodivost elektrolytů Pracoval: Lukáš Vejmelka stud. skup. FMUZV 73) dne 12.12.2013 Odevzdal
Potenciometrické stanovení disociační konstanty
Potenciometrické stanovení disociační konstanty TEORIE Elektrolytická disociace kyseliny HA ve vodě vede k ustavení disociační rovnováhy: HA + H 2O A - + H 3O +, kterou lze charakterizovat disociační konstantou
Chloridová iontově selektivní elektroda
Chloridová iontově selektivní elektroda Produktové číslo: FU-ENCHL-A018A Chloridy jsou sloučeniny chloru s jiným prvkem, chlor v nich zaujímá podobu iontu Cl-. Jejich nejznámějším zástupcem je chlorid
Potenciometrie. Obr.1 Schema základního uspořádání elektrochemické cely pro potenciometrická měření
Potenciometrie 1.Definice Rovnovážná potenciometrie je analytickou metodou, při níž se analyt stanovuje ze změřeného napětí elektrochemického článku, tvořeného indikační elektrodou ponořenou do analyzovaného
fenanthrolinem Příprava
1 ÚLOHA 9: Spektrofotometrické fenanthrolinem studium komplexu Fe(II) s 1,10- Příprava 2. 3. 4. 5. 6. Zopakujte si základní pojmy z optiky - elektromagnetické záření a jeho šíření absorbujícím prostředím,
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
215.1.10 SKUPINOVÁ ANALÝZA MOTOROVÝCH NAFT
215.1.10 SKUPINOVÁ ANALÝZA MOTOROVÝCH NAFT ÚVOD Snižování emisí výfukových plynů a jejich škodlivosti je hlavní hnací silou legislativního procesu v oblasti motorových paliv. Po úspěšném snížení obsahu
Reakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory
Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory Titrace je spolehlivý a celkem nenáročný postup, jak zjistit koncentraci analytu, její
TVRDOST, VODIVOST A ph MINERÁLNÍ VODY
TRDOST, ODIOST A ph MINERÁLNÍ ODY A) STANOENÍ TRDOSTI MINERÁLNÍCH OD Prinip: Tvrdost, resp. elková tvrdost vody, je způsobena obsahem solí alkalikýh zemin vápník, hořčík, stronium a barium. Stronium a
CVIČENÍ 3: VODNÍ PROVOZ (POKRAČOVÁNÍ), MINERÁLNÍ VÝŽIVA. Pokus č. 1: Stanovení celkové a kutikulární transpirace listů analýzou transpirační křivky
CVIČENÍ 3: VODNÍ PROVOZ (POKRAČOVÁNÍ), MINERÁLNÍ VÝŽIVA Pokus č. 1: Stanovení celkové a kutikulární transpirace listů analýzou transpirační křivky Analýza transpiračních křivek, založená na vážení odříznutých
STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy. 1.5.1 Analýza farmakologických a biochemických dat
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ 1.5 Úlohy Úlohy jsou rozděleny do čtyř kapitol: B1 (farmakologická a biochemická data), C1 (chemická a fyzikální data), E1 (environmentální,
P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin
P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin Úkol 1: Stanovte obsah vody v modré skalici. Modrá skalice patří mezi hydrát, což jsou látky, nejčastěji soli, s krystalicky
POTENCIOMETRICKÁ TITRAČNÍ KŘIVKA Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Wardera
Úloha č. 10 POTENCIOMETRICKÁ TITRAČNÍ KŘIVKA Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Wardera Princip Potencioetrické titrace jsou jednou z nejrozšířenějších elektrocheických etod kvantitativního
PRÁCE S ROZTOKY A JEJICH KONCENTRACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 3 PRÁCE S ROZTOKY A JEJICH KONCENTRACE PRINCIP Roztoky jsou hoogenní soustavy sestávající se ze dvou nebo více složek. V cheii se kapalné roztoky skládají z rozpouštědla (nejčastěji
OBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
Stanovení cholesterolu ve vaječném žloutku a mléce kapilární elektroforézou
Stanovení cholesterolu ve vaječném žloutku a mléce kapilární elektroforézou Úkol Stanovte obsah cholesterolu ve vaječném žloutku a mléce pomocí kapilární elektroforézy. Teoretická část Cholesterol je steroidní
215.1.3 NÍZKOTEPLOTNÍ VLASTNOSTI PALIV A MAZIV ÚVOD
215.1.3 NÍZKOTEPLOTNÍ VLASTNOSTI PALIV A MAZIV ÚVOD Pro bezproblémový chod spalovacích zařízení, motorů a dalších strojních zařízení při nízkých teplotách jsou důležité nízkoteplotní vlastnosti používaných
LABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ
LABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ Stanovení tuku a hodnocení kvality tuků a olejů (Soxhletova metoda pro extrakci tuku a titrační stanovení čísla kyselosti) Garant úlohy: doc. Ing. Zuzana
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE) Cíle a princip: Stanovit TITR (přesnou koncentraci) odměrného roztoku kyseliny nebo zásady pomocí známé přesné koncentrace již stanoveného odměrného roztoku. Podstatou
P + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin železa a kobaltu P + D PRVKY Laboratorní práce Úkol 1: Určete, které vlivy se podílí na korozi železa. Koroze je označení pro děj probíhající na povrchu některých kovů. Na jejím
Obr. 1. Struktura glukosaminu.
3. Stanovení glukosaminu ve výživových doplňcích pomocí kapilární elektroforézy Glukosamin (2-amino-2-deoxyglukózamonosacharid je široce distribuován ve tkáních lidského organismu jako složka je klíčovou
Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 1 (20 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Zadání praktické části Úloha 1 (20 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 20 BODŮ Úloha 1 Stanovení Ni 2+ a Ca 2+ ve směsi konduktometricky
Neutralizační (acidobazické) titrace
Neutralizační (acidobazické) titrace Neutralizační titrace jsou založeny na reakci mezi kyselinou a zásadou. V podstatě se vždy jedná o reakci iontů H + s ionty OH - podle schematu: H + + OH - H O V průběhu
Voltametrie (laboratorní úloha)
Voltametrie (laboratorní úloha) Teorie: Voltametrie (přesněji volt-ampérometrie) je nejčastěji používaná elektrochemická metoda, kdy se na pracovní elektrodu (rtuť, platina, zlato, uhlík, amalgamy,...)
13/sv. 8 (85/503/EHS) Tato směrnice je určena členským státům.
62 31985L0503 L 308/12 ÚŘEDNÍ VĚSTNÍK EVROPSKÝCH SPOLEČENSTVÍ 20.11.1985 PRVNÍ SMĚRNICE KOMISE ze dne 25. října 1985 o metodách pro analýzu potravinářských kaseinů a kaseinátů (85/503/EHS) KOMISE EVROPSKÝCH
215.1.9 - REKTIFIKACE DVOUSLOŽKOVÉ SMĚSI, VÝPOČET ÚČINNOSTI
215.1.9 - REKTIFIKACE DVOUSLOŽKOVÉ SMĚSI, VÝPOČET ÚČINNOSTI ÚVOD Rektifikace je nejčastěji používaným procesem pro separaci organických látek. Je široce využívána jak v chemické laboratoři, tak i v průmyslu.
Soli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
Stanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením
Laboratorní úloha B/2 Stanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením Úkol: A. Stanovte vodivostním měřením koncentraci HCl v dodaném vzorku roztoku. Zjistěte vodivostním měřením body konduktometrické
Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství Ing. Mojmír Baroň Stanovení v moštu Stanovení ph a veškerých titrovatelných kyselin Stanovení ph Princip: Hodnota ph je záporný dekadický logaritmus aktivity
Stanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací
Stanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací Princip metody U acidobazických titrací se využívají dva druhy indikace bodu ekvivalence - vizuální a instrumentální. K vizuální indikaci bodu
1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I
1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I Vazba bromfenolové modři na sérový albumin Princip úlohy Albumin má unikátní vlastnost vázat menší molekuly mnoha typů. Díky struktuře, tvořené
Zlepšení podmínek pro výuku na gymnáziu. III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Anotace
Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy: Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu: Název projektu: Číslo a název klíčové aktivity: CZ.1.07/1.5.00/34.0211 Zlepšení podmínek
9. MĚŘENÍ TEPELNÉ VODIVOSTI
Měřicí potřeby 9. MĚŘENÍ TEPELNÉ VODIVOSTI 1) střídavý zdroj s regulačním autotransformátorem 2) elektromagnetická míchačka 3) skleněná kádinka s olejem 4) zařízení k měření tepelné vodivosti se třemi
Odměrná analýza, volumetrie
Odměrná analýza, volumetrie metoda založená na měření objemu metoda absolutní: stanovení analytu ze změřeného objemu roztoku činidla o přesně známé koncentraci, který je zapotřebí k úplné a stechiometricky
chemie Stanovení obsahu vápenatých iontů v minerální vodě Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Zadání úlohy
Stanovení obsahu vápenatých iontů v minerální vodě pracovní návod s metodickým komentářem pro učitele připravil T. Feltl chemie 12 úloha číslo Cíle Stanovení koncentrace vápenatých iontů v minerální vodě
ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE
Verze 14.2.213 ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE 1. TEORETICKÝ ÚVOD 1.1 PRINCIP Nernstova rovnie, jedna ze základníh elektrohemikýh rovni, vyjadřuje závislost poteniálu elektrody, která
Úvod. Náplň práce. Úkoly
Název práce: Zkouška disoluce pevných lékových forem Vedoucí práce: Doc. Ing. Petr Zámostný, Ph.D. Jméno zástupce: Ing. Jan Patera Umístění práce: S25b Úvod Uvolňování léčiva z tuhých perorálních lékových
Izolace genomové DNA ze savčích buněk, stanovení koncentrace DNA pomocí absorpční spektrofotometrie
Izolace genomové DNA ze savčích buněk, stanovení koncentrace DNA pomocí absorpční spektrofotometrie IZOLACE GENOMOVÉ DNA Deoxyribonukleová kyselina (DNA) představuje základní genetický materiál většiny
2. Obsah balení. 3. Přehled funkcí
Dennerle ph-controller Evolution DeLuxe Měří elektronicky hodnotu ph v akváriu a reguluje automaticky přidávání CO 2 Prosím, přečtěte si před uvedením do provozu pozorně celý tento návod k použití a zachovejte
Bílá kniha. Elektrostatický náboj při vážení Inovativní řešení detekce. Shrnutí
Bílá kniha Elektrostatický náboj při vážení Inovativní řešení detekce Shrnutí Různé příklady rutinní laboratorní práce prokazují, že elektrostatický náboj působí na vážený materiál i na vážicí misku silami,
chemie Stanovení částečné přechodné tvrdosti vody Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Zadání úlohy Návaznost experimentů
Stanovení částečné přechodné tvrdosti vody pracovní návod s metodickým komentářem pro učitele připravil M. Škavrada chemie 13 úloha číslo Cíle Cílem tohoto laboratorního cvičení je stanovení částečné přechodné
TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)
Řešení okresního kola ChO kat. D 0/03 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 3 bodů. Ca + H O Ca(OH) + H. Ca(OH) + CO CaCO 3 + H O 3. CaCO 3 + H O + CO Ca(HCO 3 ) 4. C + O CO 5. CO + O CO 6. CO + H O HCO 3 +
12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
3.8. Acidobazická regulace
3.8. Acidobazická regulace Tabulka 3.8. 1: Referenční intervaly Parametr Muži Ženy ph 7,37 7,43 7,37 7,43 pco 2 (kpa) 4,7 6,0 4,3 5,7 - aktuální HCO 3 (mmol/l) 23,6 27,6 21,8 27,2 - standardní HCO 3 (mmol/l)
E1 - Měření koncentrace kyslíku magnetickým analyzátorem
E1 - Měření koncentrace kyslíku magnetickým analyzátorem Funkční princip analyzátoru Podle chování plynů v magnetickém poli rozlišujeme plyny paramagnetické a diamagnetické. Charakteristickou konstantou
ZÁKLADNÍ ANALYTICKÉ METODY Vážková analýza, gravimetrie. Jana Sobotníková VÁŽKOVÁ ANALÝZA, GRAVIMETRIE
Jana Sobotníková ZÁKLADÍ AALYTIKÉ METODY Vážková analýza, gravimetrie ke stažení v SIS nebo Moodle www.natur.cuni.cz/~suchan suchan@natur.cuni.cz jana.sobotnikova@natur.cuni.cz telefon: 221 951 230 katedra
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
Návod k obsluze HI 993310 Přenosný konduktometr pro půdu
Návod k obsluze HI 993310 Přenosný konduktometr pro půdu www.hanna-instruments.cz 1 Vážený zákazníku, děkujeme Vám, že jste si vybral produkt od firmy Hanna Instruments. Před použitím přístroje si prosím
LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE
LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE Návody k praktickým úlohám Univerzita Karlova v Praze Pedagogická fakulta Katedra chemie a didaktiky chemie OBSAH Hodnocení praktických úloh a písemný test 1 Statistické
Chelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
Stanovení koncentrace Ca 2+ a tvrdost vody
Laboratorní úloha B/4 Stanovení koncentrace Ca 2+ a tvrdost vody Úkol: A. Stanovte koncentraci iontů Ca 2+ v mg/l ve vzorku a určete tvrdost vody. Pomocí indikátoru a barevného přechodu stanovte bod ekvivalence
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 30 BODŮ Úloha 2 Stanovení Cu 2+ spektrofotometricky 30 bodů Cu 2+
Elektrochemické Detektory, spol. s r.o. Ohrazenice 226 CZ 511 01 Turnov
Elektrochemické Detektory, spol. s r.o. Ohrazenice 226 CZ 511 01 Turnov Tel. Fax 00420 481 323969 e-mail: panoch.ed@iol.cz, www.elektrochemicke-detektory.cz Standardní ceník pro rok 2011 Iontově selektivní
INGOS s.r.o. HB 016. Návod k obsluze
INGOS s.r.o. HYDROLYZAČNÍ BLOK HB 016 Návod k obsluze Výrobce: Dodavatel a servis: INGOS s.r.o, divize laboratorních přístrojů INGOS s.r.o. Tel.: + 420 225 983 400 K Nouzovu 2090 Tel.: + 420 225 983 410
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut Úloha 1 Příprava Mohrovy soli 15 bodů Mezi podvojné soli patří
Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
Číslo projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity Tematická oblast Autor Ročník 3 Obor CZ.1.07/1.5.00/34.0514 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Metody instrumentální analýzy, vy_32_inovace_ma_11_09
Název: Exotermický a endotermický děj
Název: Exotermický a endotermický děj 1) Kypřící prášek, skořápka či zinek s octem? Pomůcky: ocet, zinek, kypřící prášek, led, sůl, hydroxid sodný, skořápka, chlorid vápenatý, chlorid sodný, 4 větší zkumavky,
REDOX TITRACE ANEB STANOVENÍ PEROXIDU VODÍKU
REDOX TITRACE ANEB STANOVENÍ PEROXIDU VODÍKU Jak zkontrolovat, zda vás váš dodavatel nešidí? Karel Černý je majitelem lékárny. Kromě jiného prodává také peroxid vodíku jako desinfekci. Prodávaný roztok
Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
215.1.4 HUSTOTA ROPNÝCH PRODUKTŮ
5..4 HUSTOTA ROPNÝCH PRODUKTŮ ÚVOD Hustota je jednou ze základních veličin, které charakterizují ropu a její produkty. Z její hodnoty lze usuzovat také na frakční chemické složení ropných produktů. Hustota
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
4.4.3 Galvanické články
..3 Galvanické články Předpoklady: 01 Zapíchnu do citrónu dva plíšky z různých kovů mezi kovy se objeví napětí (měřitelné voltmetrem) získal jsem baterku, ale žárovku nerozsvítím (citrobaterie dává pouze
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA
Směsi Látky a jejich vlastnosti Předmět a význam chemie Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA Téma Učivo Výstupy Kódy Dle RVP Školní (ročníkové) PT K Předmět
Základy pedologie a ochrana půdy
Základy pedologie a ochrana půdy 6. přednáška VZDUCH V PŮDĚ = plynná fáze půdy Význam (a faktory jeho složení): dýchání organismů výměna plynů mezi půdou a atmosférou průběh reakcí v půdě Formy: volně
KOMPLEXOMETRIE C C H 2
Úloha č. 11 KOMPLEXOMETRIE Princip Při komplexotvorných reakcích vznikají komplexy sloučeniny, v nichž se k centrálnímu atomu nebo iontu vážou ligandy donor-akceptorovou (koordinační) vazbou. entrální
STANOVENÍ DUSIČNANŮ IONTOVĚ SELEKTIVNÍ ELEKTRODOU V PŘÍTOMNOSTI INTERFERUJÍCÍHO IONTU
Úloha č. 1 STANOVENÍ DUSČNANŮ ONTOVĚ SELEKTVNÍ ELEKTRODOU V PŘÍTOMNOST NTERFERUJÍCÍHO ONTU Úvod ontově seletivní eletrody (SE jsou membránové soustavy, teré představují enciometricá čidla pro určité ionty
Název materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách
Název materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách Jméno autora: Mgr. Magda Zemánková Materiál byl vytvořen v období: 2. pololetí šk. roku 2010/2011 Materiál je určen pro ročník: 9. Vzdělávací oblast:
Středoškolská odborná činnost 2004/2005. Možnosti dalšího využití acidobazických potenciometrických titračních křivek
Středoškolská odborná činnost 2004/2005 Obor 3 Chemie Možnosti dalšího využití acidobazických potenciometrických titračních křivek Autoři: František Sedlák, Daniel Tekverk Gymnázium Elišky Krásnohorské,
1. VÝROBA OBALOVÉ FOLIE Z BRAMBOR
1. VÝRBA BALVÉ FLIE Z BRAMBR Úkol: Z brambor získejte škrob a z něho vyrobte tenkou folii. Pokus proveďte dvakrát, jednou s přídavkem a jednou bez přídavku plastifikátoru. Vlastnosti folie vyhodnoťte a
215.1.18 REOLOGICKÉ VLASTNOSTI ROPNÝCH FRAKCÍ
215.1.18 REOLOGICKÉ VLASTNOSTI ROPNÝCH FRAKCÍ ÚVOD Reologie se zabývá vlastnostmi látek za podmínek jejich deformace toku. Reologická měření si kladou za cíl stanovení materiálových parametrů látek při
Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 010/011 ŠKLNÍ KL kategorie B ŘEŠENÍ SUTĚŽNÍC ÚL Řešení školního kola Ch kat. B 010/011 TERETICKÁ ČÁST (60 bodů) I. Anorganická chemie Úloha 1 xidační stavy
chemie chemické reakce Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Zadání úlohy Návaznost experimentů Mezipředmětové vztahy
Teplo chemické reakce pracovní návod s metodickým komentářem pro učitele připravil M. Škavrada chemie 03 úloha číslo Cíle Cílem této laboratorní úlohy je stanovení hodnoty tepla chemické reakce rozkladu
Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
UŽIVATELSKÁ PŘÍRUČKA PRO ÚDRŽBU A USKLADNĚNÍ ELEKTROD
UŽIVATELSKÁ PŘÍRUČKA PRO ÚDRŽBU A USKLADNĚNÍ ELEKTROD Děkujeme Vám, že jste si vybrali produkt od fi rmy Hanna Instruments. Před použitím elektrody si prosím pečlivě přečtěte tento instruktážní manuál.
Stanovení kreatininu v mase pomocí kapilární izotachoforézy
Stanovení kreatininu v mase pomocí kapilární izotachoforézy Úkol: Pomocí kapilární izotachoforézy určete, zda je v předloženém reálném vzorku (vařená šunka) obsažen kreatinin. 1. Teoretická část 1.1.Kreatinin
ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační
NÁVOD K POUŽITÍ VÁPNÍK 600 KATALOGOVÉ ČÍSLO 207
NÁVOD K POUŽITÍ VÁPNÍK 600 KATALOGOVÉ ČÍSLO 207 POUŽITÍ Souprava Vápník 600 se používá ke kvantitativnímu stanovení koncentrace vápenatých iontů v séru a moči. SOUHRN V lidském organismu je vázána převážná
CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
V i s k o z i t a N e w t o n s k ý c h k a p a l i n
V i s k o z i t a N e w t o n s k ý c h k a p a l i n Ú k o l : Změřit dynamickou viskozitu destilované vody absolutní metodou a její závislost na teplotě relativní metodou. P o t ř e b y : Viz seznam
Zápis o rozboru. E skleněné ISE závislé na ph roztoku, lze pomocí kombinované skleněné ISE sestrojit závislost ph na přidávaném
1 Princip metody Zápis o rozboru Tato laboratorní práce byla rozdělena na tři části.v první bylo úkolem stanovit s pomocí potenciometrické titrace hmotnost kyseliny fosforečné a dihydrogenfosforečnanu
ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 35 ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE PRINCIP Odměrnou analýzou (titrací) se stanovuje obsah určité složky ve vzorku. Podstatou odměrného stanovení je chemická reakce mezi odměrným roztokem
Praktikum II Elektřina a magnetismus
Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK Praktikum II Elektřina a magnetismus Úloha č. XI Název: Charakteristiky diod Pracoval: Matyáš Řehák stud.sk.: 13 dne: 17.10.2008 Odevzdal
Inhibitory koroze kovů
Inhibitory koroze kovů Úvod Korozní rychlost kovových materiálů lze ovlivnit úpravou prostředí, ve kterém korozní děj probíhá. Mezi tyto úpravy patří i použití inhibitorů koroze kovů. Inhibitor je látka,