DRASLÍK K. Německy - Kalium. Portugalsky - Potássio. Španělsky - Potasio. Veronika Zajícová
|
|
- Bohumila Musilová
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 DRASLÍK K Veronika Zajícová (Možná jeden z gentlemanů by nám mohl říci, co je za oknem tak atraktivního.) ( Zdroj č.5 viz. str.17 ) Německy - Kalium Portugalsky - Potássio. Španělsky - Potasio
2 1.1. Objevitel draslíku Humphry Davy Anglický chemik a vynálezce Humphry Davy se narodil 17. prosince 1778 v Penzanci v hrabství Cornwall v Anglii. Už jako chlapec se vyznačoval výbornou pamětí. Základní vzdělání získal v místní škole. Když mu v roce 1794 zemřel otec, nastoupil Davy do učení k ranhojiči a lékárníkovi, aby finančně podpořil rodinu. Zde čtením spisů Antoina Lavoisiera získal nadšení pro chemii. V 19 letech odešel do Bristolu studovat chemii. Při studiu na univerzitě mimo jiné objevil rajský plyn. Roku 1803 se stal Davy členem Královské společnosti. Během své kariéry objevil kromě draslíku ještě mnoho dalších prvků, mezi nimi např. (Na, Ca, Mg, Ba, Sr). Roku 1818 byl Davy jmenován baronem a v roce 1820 se stal předsedou Královské společnosti. Draslík objevil Davy roku 1807 (ve svých 29 letech), elektrolýzou roztaveného KOH. Roku 1827 začal být vážně nemocen, pravděpodobně následkem vdechování mnoha plynů během svého života. O 2 roky později se přestěhoval do Říma. Zde utrpěl první srdeční záchvat. Davy zemřel 29. května 1829 ve švýcarské Ženevě Vlastnosti draslíku Draslík se vyskytuje v I.A skupině a ve čtvrté periodě periodické tabulky. Patří mezi alkalické kovy. Ve skupině se nachází na třetím místě hned po vodíku, (ten ale nepatří mezi alkalické kovy) a sodíku. Je to prvek velice důležitý pro život. Draslík je přítomen ve všech buňkách a je rozhodující pro kardiovaskulární a nervové funkce, regulaci přenosu živin do buněk a uvolňování svalové energie. Kromě toho reguluje vodní bilanci v organismu, napomáhá rekuperativním silám a pomáhá při revmatických či artritických stavech odváděním kyselin z kloubů, čímž uvolňuje ztuhlost kloubů. Draslík je současně naprosto nezbytý pro vylučování, působí jako přirozený znecitlivovač bolestí, reguluje křeče, bolesti hlavy, migrény a urychluje léčbu řezných, tržných a jiných poranění. Řadí se mezi tzv. biogenní prvky. Kvůli své velmi vysoké elektrochemické aktivitě je draslík neustále v koloběhu, takže ho k doplnění každodenní ztráty potřebujeme velké množství. Když je člověk pod extrémním stresem, mohou se ztráty draslíku v organismu okamžitě až ztrojnásobit. Draslík je možné zakoupit jako doplněk stravy ve formě tabletek v lékárnách. Přímo ve stravě je draslík obsažen zejména v banánech. Banány podporují mimo jiné v mozku vznik serotoninu tzv. hormonu štěstí a veselé nálady. Draslík je nezbytným prvkem pro růst rostlin,rostlinám je dodáván v podobě hnojiv, uměle vyrobených. 2
3 Přírodní zdroje draslíku. ( Zdroj č.4 viz. str.17 ) Chemické vlastnosti draslíku Draslík spolu s hořčíkem, jako doplněk stravy. ( Zdroj č.4 viz. str.17 ) Draslík se nachází v I. A skupině a 4. periodě periodické tabulky. Jeho atomové číslo je 19. V přírodě se vyskytuje v izotopu. Jeho atomová hmotnost je přesně 39,0983. Draslík má elektronovou konfiguraci vzácného plynu argonu. (Ar) 4 s 1. Ionizační energie se pohybuje kolem 418,6 kj.mol -1, jeho disociační energie ( energie potřebná na rozdělení vazby) H dis je 49,9 kj.mol 1. poloměr kovu je 227 pm (piko metrů). Draslík patří spolu s ostatními alkalickými kovy mezi prvky s velkými atomovými a iontovými poloměry a extrémně vysokými tepelnými a elektrickými vodivostmi. Draslík a rubidium jsou radioaktivními prvky. Jejich poločasy rozpadu jsou však tak malinké, že se jejich relativní atomové hmotnosti z tohoto důvodu nijak významně nemění. Poločas rozpadu draslíku je zhruba 40 K t 1/2 = 1, let. Prudká reakce draslíku s vodou, fialový plamen. ( Zdroj č.4 viz. str.17 ) Model elektronové konfigurace draslíku. ( Zdroj č.5 viz. str.17 ) Fyzikální vlastnosti draslíku chování je základem analytického stanovení draslíku plamennou fotometrií, nebo atomovou Draslík je na pohled stříbrolesklý měkký, nízko tající kov. Tvoří krystaly s prostorově centrovanými kubickými mřížkami. Slabá vazba jednoho elektronu je příčinou nízkých teplot tání, teplot varu, hustoty a malých sublimačních, výparných a disociačních tepel. Teplota tání draslíku je 63,2 C, teplota varu se pohybuje okolo 765,5 C. Hustota tohoto alkalického kovu při 20 C je zhruba 0,856 g.cm -3. Jako jednoatomový plyn se draslík vyskytuje při energii 90 kj/.mol Proto, aby se začal vypařovat potřebuje dodat energii 79 kj/ mol -1. Draslík stejně jako ostatní alkalické kovy barví plamen. Draslík barví plamen fialově, vlnová délka fialového záření je 766,5 nm (10 9 metrů). Příčinou barvení plamene je přímá existence vnějšího elektronu. Toto absorpční spektroskopií. 3
4 Krystalová struktura draslíku prostorový model. ( Zdroj č.5 viz. str.17 ) Draslík v podobě lesklého, měkkého kovu. ( Zdroj č.5 viz. str.17 ) 1.3. Výskyt draslíku a jeho využití. Přesto, že si je draslík chemicky podobný s lithiem a sodíkem, nenacházejí se tyto prvky v přírodě společně. Je to způsobeno především rozdíly v jejich rozměrech. Draslík se vyskytuje v přírodě jako chlorid draselný - KCl (sylvín), jako podvojný chlorid (karnalit) KCl. MgCl 2. 6H 2 O a bezvodý síran (langbeinit) K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3. Draslík se využívá zejména jako hnojivo rostlin. Kovový draslík se využívá na přípravu superoxidu KO 2 přímým spalováním. Bohužel však, výroba kovového draslíku je velmi drahá a náročná, proto se kovový draslík vyrábí v malé míře. KCl v podobě minerálů Sylvínů. ( Zdroj č.4 viz. str.17 ) 1.4. Sloučeniny draslíku, jejich vlastnosti a využití Velice důležité pro průmysl jsou zejména draselné soli. Pro chemický průmysl se těží zejména minerály sylvín (KCl), a sylvinit (směs NaCl a KCl). K těmto minerálům se ještě řadí karnalit. Moře obsahují jen asi 0,06 % KCl, ale v některých vnitrozemských mořích, jako je např. jezero Searle, Velké solné jezero nebo Mrtvé moře se pohybuje obsah KCl až kolem 1,5 %, právě získávání KCl z těchto zdrojů je pro firmy ekonomicky výhodné. Mohutné vrstvy rozpustných solí draslíku byly poprvé objeveny ve Stassfurtu v Německu roku Potaš a sůl kamenná se zde vyráběly od roku 1861 až do roku Velká ložiska draselných solí (především potaše) jsou ve Velké Británii v oblasti Clevelandu (North Yorkshire). Tato ložiska jsou asi 11 m mocná a zásoby jsou větší než 500 milionů tun. 4
5 Umělá draselná hnojiva představují 95% výroby z draselných solí. Převládá zejména výroba KCl, který je v umělých hnojivech hlavní složkou představující 90 % výrobku. Jako hnojivo se využívá ještě K 2 SO 4. KNO 3 sice je to výborné hnojivo, bohužel jeho nevýhodou jsou vysoké výrobní náklady. KOH (hydroxid draselný) se používá zejména na přípravu fosforečnanu draselného pro výrobu tekutých mycích prostředků - draselných mýdel. Draselná mýdla jsou jemná a nízko tající. KOH se také používá při výrobě pryže. KNO 3 (dusičnan draselný) je silné oxidační činidlo, které se nyní užívá zejména do střelného prachu a v pyrotechnice. Dříve se připravoval podvojnou reakcí NaNO 3 a KCl, ale nyní se získává přímo jako vedlejší produkt při výrobě syntetického amoniaku a kyseliny dusičné. K 2 CO 3 (uhličitan draselný) se používá hlavně na kvalitní dekorativní skleněné výrobky, na optické čočky, barevné obrazovky, porcelánové výrobky, textilní barviva a pigmenty. KMnO 4 (manganistan draselný) je oxidovadlo, odbarvovač, bělidlo a čistící prostředek, jeho hlavní využití je při výrobě sacharinu. KClO 3 (chlorečnan draselný) je v malém množství obsažen v zápalkách a výbušninách Bouřlivá reakce chlorečnanu draselného po zapálení. Plamen mírně nafialovělý. ( Zdroj č.5 viz. str.17 ) 5
6 KO 2 je tzv. super oxid draselný, který se používá v dýchacích přístrojích. Vyrábí se z kovového draslíku přímým spalováním. Tato sloučenina je pomocným zdrojem kyslíku v dolech, ponorkách a kosmických lodích. 4 KO 2 + CO ) 2 K 2 CO O 2 4 KO CO H 2 O ) 4 KHCO O 2 KBr (bromid draselný) má značné využití ve fotografii a jako zdroj bromu v organické syntéze, dříve se používal jako sedativum Toxické účinky draslíku. Draslík sám o sobě v organismu toxický není. Také není zařazen mezi toxické látky a látky život ohrožující. Jedna ze sloučenin draslíku je počítána mezi toxické látky a to KCl Novinky o draslíku Titulek: autor Joe Vialls Podvod s nedostatkem draslíku zabijí a mrzačí miliony lidí. Úmyslné zanedbávání přísunu draslíku vyvolává u člověka zhoubná onemocnění. Jasné vědecké výzkumy prokazují, že kdyby nás příroda úplně připravila o draslík, nežili bychom déle než 3 týdny. Dlouhodobý nedostatek draslíku způsobuje dlouhé, bolestivé a pomalé umírání. Denní potřeba draslíku se podle vědců v současné době u dospělého člověka pohybuje kolem 3200 až 4100 miligramů na den. Například u Američanů, činí pouhých miligramů denně, což reprezentuje každodenní deficit 1850 miligramů. Zdaleka největší počet úmrtí a trvalé invalidity z nedostatku draslíku se překvapivě nevyskytuje ve 3. světě, ale v Americe, Kanadě, Austrálii, na Novém Zélandu a v několika dalších západních zemích LITERATURA: 1. Šrámek V.: Chemie obecná a anorganická. Nakladatelství Olomouc, 2. vydání, 2000, ISBN: , 262 str. 2. Tržil J., Mažáriová g., Jirkovský R.: Abeceda chemických prvků. Nakladatelství Alfa, 1985, 224 str. 3. Greennwood N. N., Earnshaw A.: Chemie prvků. Nakladatelství Informatorium, Praha. 1. vydání, ISBN: http: // imagies. google. com / imagies? q = sylv % C 3 % AD nhl = C3 5. http: // www. webelements. com / webelements / elements / text / K / key. html 6. http: // www. webelements. com / webelements / elements / text / Tl / key. html 7. http: // imagies. google. com / imagies? q = Humphry + Davy hl = cs 8. http: // imagies. google. com / imagies? q = William Crookes = cs 6
7 THALIUM Tl Veronika Zajícová 2005 Francouzsky - Thallium Švédsky - Tallium ( Zdroj č.6 viz. str.17 ) 7
8 2.1. Objevitel thalia sir William Crookes Anglický fyzik a chemik William Crookes se narodil v Londýně 17. června William pocházel ze zámožné rodiny a studoval na Royal College v Londýně. V letech působil postupně jako profesor chemie na Royal College v Londýně, jako meteorolog v Radclifffe - Observatorium v Oxfordu a profesor na Training College v Chesteru. Od roku 1856 pracoval především ve své vlastní laboratoři, kterou měl vybavenou lépe než univerzita kde pracoval. Roku 1861 objevil spolu s C. A. Lamym pomocí spektrální analýzy thalium v kalu olověných komor, které se používaly při výrobě kyseliny sírové. Thalium bylo nazváno podle charakteristické světle zelené linie v plamenném spektru (řecky thallos rašící výhonek nebo radost). Od roku 1863 byl členem a v letech prezidentem Královské společnosti. Roku 1897 byl povýšen královnou Viktorií do šlechtického stavu. William Crookes zemřel v Londýně 4. dubna Sir William Crookes. ( Zdroj č.8 viz. str.17 ) William Crookes. ( Zdroj č.8 viz str.17 ) 2.2. Chemické vlastnosti thalia. Chemická značka thalia je Tl (latinsky Thallium) česky se píše thalium. Thalium je velmi řídce se vyskytující prvek. Nachází se ve III. A skupině a 6. periodě periodické tabulky. Jeho atomové číslo je 81, v přírodě se vyskytuje ve 2 izotopech. Atomová hmotnost thalia je 204,383. Tento prvek má elektronovou konfiguraci vzácného plynu xenonu: (Xe) 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1. Ionizační energie thalia se mění podle jeho mocenství, pokud má thalium mocenství I, jeho E j = 589,1 kj.mol -1, II, jeho Ej = 1970,5 kj.mol 1, III jeho, Ej = 2877,4 kj.mol 1. Kovový poloměr thalia je 88,5 pm (pikometrů). Thalium se chová jako středně silná báze, není však srovnatelné s jinými členy skupiny, protože ve vodném roztoku vystupuje běžně jako Tl I. Kovové thalium rychle matovatí a reaguje s párou nebo vlhkým vzduchem za vzniku TlOH. Hodnota elektrodového potenciálu v tabulce je 7,5, to nám ukazuje, že ve vodném roztoku je Tl I stabilnější než Tl III. Sloučeniny Tl III mohou působit jako silná oxidační činidla. 8
9 Elektronová konfigurace thalia. ( Zdroj č.6 viz str.17 ) Výbojka svítící parami thalia 2.3. Fyzikální vlastnosti thalia Hustota thalia (Tl I ) je 11,850 g.cm -3. Teplota tání se pohybuje v rozmezí 442 C až 303,5 C. Teplota varu je 823 C. Barva thalia je žlutá. Rozpustnost ve 100 g vody je při 20 C 0,006 g. Energie potřebná na přeměnu pevného thalia v plyn je 124 kj.mol -1. Krystalovou strukturou thalia bývá oktaedr. Neopracované thalium. ( Zdroj č.6 viz str.17 ) Krystalová struktura thalia. ( Zdroj č.6 viz. str.17 ) 9
10 2.4. Výskyt thalia a jeho využití. Thalium je velmi řídce se vyskytující kovový prvek. Obvykle se nalézá jako příměs v sulfidických rudách. V přírodě se vyskytuje pouze ve formě sloučenin, v mocenství +I, +II, +III. V zemské kůře je značně vzácným prvkem. Průměrný obsah činí pouze 0,5 2 ppm (mg/kg). V mořské vodě je jeho koncentrace natolik nízká, že ji nelze změřit ani nejcitlivějšími analytickými technikami, udává se, že je nižší než 0,01 mikrogramů na litr. Ve vesmíru připadá na jeden atom thalia přibližně 300 miliard atomů vodíku. Thalium nachází uplatnění zejména v elektronickém průmyslu, při výrobě polovodičů (tranzistory, fotočlánky), dále slouží k výrobě detekčních členů pro měření úrovně gama radiace v atomových elektrárnách a jaderném výzkumu. Plynné thalium se používá k plnění výbojek, které následně září zeleným světlem Zisk thalia Thalium se získává podobně jako indium z popílků emitovaných při sulfidickém pražení sloužícím k výrobě kyseliny sírové a při tavení Zn /Pb rud. Dělící procesy jsou složité, neboť je nutné současně oddělit Cd. Protože průmyslové využití thalia není velké, je světová produkce menší než 5 tun za rok. Cena se pohybuje podle čistoty a požadovaného množství v rozsahu dolarů za 1 kg, což je zhruba ( Kč). Technické thalium se získává oddělením od jiných prvků obsažených v kouřových plynech (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te) rozpouštěním v teplé zředěné kyselině sírové. Z tohoto roztoku se pak vysráží nerozpustný PbSO 4 a přidáním HCl se vyloučí TlCl. Další čištění se provádí elektrolýzou Tl 2 SO 4 ve zředěné kyselině sírové s krátkými elektrodami z Pt drátků, vyloučené Tl se taví v atmosféře vodíku při teplotě C Toxicita thalia. Průmyslovou výrobou získané kovové thalium. (Zdroj č.6 viz. str.17 ) Thalium je považováno za mimořádně toxický prvek. V mnoha státech světa tak již bylo zakázáno používat jej jako součást jedu na krysy a mravence. V hutním a metalurgickém průmyslu hrozí expozice pracovníků thaliem v poletavém prachu. Jako maximální přípustná dávka bylo určeno množství 0,1 mg Tl na 1 m 2 pokožky za pracovní směnu. Při dlouhodobějším styku se solemi thalia dochází k nevratnému vypadávání vlasů. Nejvyšší přípustná koncentrace solí thalia ve vzduchu je 0,1 mg / m
11 2.7. Sloučeniny thalia, jejich výskyt a využití. Sloučeniny thalia se v mnoha ohledech podobají sloučeninám alkalických kovů. TlOH je velmi dobře rozpustný ve vodě a je silnou zásadou. Tl I tvoří bezbarvé dobře krystalizující soli s mnoha kyslíkatými kyselinami. Tyto soli jsou podobně jako sloučeniny Rb a Cs, které mají stejný iontový poloměr, bezvodé. Soli Tl I se slabými kyselinami reagují ve vodném roztoku v důsledku hydrolýzy zásaditě. Tl I tvoří polysulfidy (Tl 2 S 5 ) a polyjodidy atd. Thalium tvoří také sloučeniny s organickými látkami. Organokovových sloučenin thalia je známo, ale velmi málo. Jednou z těchto sloučenin je (TlC 5 H 5 ), která se vylučuje při protřepávání vodného roztoku TlOH s cyklopentadienem v podobě žluté, krystalické na vzduchu stálé látky. LITERATURA: 1. Šrámek V.: Chemie obecná a anorganická. Nakladatelství Olomouc, 2. vydání, 2000, ISBN: , 262 str. 2. Tržil J., Mažáriová g., Jirkovský R.: Abeceda chemických prvků. Nakladatelství Alfa, 1985, 224 str. 3. Greennwood N. N., Earnshaw A.: Chemie prvků. Nakladatelství Informatorium, Praha. 1. vydání, ISBN: http: // imagies. google. com / imagies? q = sylv % C 3 % AD nhl = C3 5. http: // www. webelements. com / webelements / elements / text / K / key. html 6. http: // www. webelements. com / webelements / elements / text / Tl / key. html 7. http: // imagies. google. com / imagies? q = Humphry + Davy hl = cs 8. http: // imagies. google. com / imagies? q = William Crookes = cs Mravenec se švábem v živém rozhovoru, zatím nepotkali thalium. (Zdroj č.6 viz. str.17 ) 11
Modul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
VíceTest pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
VíceVýukový materiál určený k prezentaci učitelem, popřípadě jako materiál určený pro samostudium žáka.
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_355_S-prvky a jejich sloučeniny Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná
VíceDusík a jeho sloučeniny
Dusík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
VíceČíslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1. pro obory zakončené maturitní zkouškou
Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:
VíceCHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceACH 03 ALKALICKÉ KOVY. Katedra chemie FP TUL
ACH 03 ALKALICKÉ KOVY Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz ALKALICKÉ KOVY s 1 Li I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VícePracovní list: Opakování učiva 8. ročníku
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
VíceJiøí Vlèek ZÁKLADY STØEDOŠKOLSKÉ CHEMIE obecná chemie anorganická chemie organická chemie Obsah 1. Obecná chemie... 1 2. Anorganická chemie... 29 3. Organická chemie... 48 4. Laboratorní cvièení... 69
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VíceVY_52_INOVACE_208 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9
Soli prezentace VY_52_INOVACE_208 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Soli jsou chemické
Vícetvorbou anionu tato schopnost je menší než u kyslíku
Chalkogeny Elektronová konfigurace:. => valenčních elektronů => maximální oxidační číslo je Odlišnost vlastností O 2 a ostatních prvků způsobeny: vysokou elektronegativitou O neschopností O tvořit excitované
VíceDUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 2 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceProjekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009
Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009 Prvky IV. A skupiny Uhlík (chemická značka C, latinsky Carboneum) je chemický prvek, který je základem všech
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceZařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
VíceChemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg
1. Relativní atomová hmotnost Chemické výpočty Hmotnost atomů je velice malá, řádově 10-27 kg, a proto by bylo značně nepraktické vyjadřovat ji v kg, či v jednontkách odvozených. Užitečnější je zvolit
VíceZařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
Více) se ve vodě ihned rozpouští za tvorby amonných solí (iontová, disociovaná forma NH 4+ ). Vzájemný poměr obou forem závisí na ph a teplotě.
Amoniakální dusík Amoniakální dusík se vyskytuje téměř ve všech typech vod. Je primárním produktem rozkladu organických dusíkatých látek živočišného i rostlinného původu. Organického původu je rovněž ve
VíceKovy I. A skupiny alkalické kovy
Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Kovy I. A skupiny alkalické kovy Lithium Sodík Draslík Rubidium Cesium Francium Jsou to kovy s jedním valenčním elektronem, který je slabě poután, proto jejich sloučeniny
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Periodická soustava prvků Chemické prvky V současné době známe 104 chemických prvků. Většina z nich se vyskytuje v přírodě. Jen malá část byla
VíceProjekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009
Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009 Prvky III. A skupiny Nejdůležitějším a technicky nejvýznamnější kov této skupiny je hliník. Kromě hliníku jsou
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály www.skolalipa.
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VíceCZ.1.07/1.1.30/01.0038
Monitorovací indikátor: 06.43.10 Počet nově vytvořených/inovovaných produktů Akce: Přednáška, KA 5 Číslo přednášky: 29 Téma: RADIOAKTIVITA A JADERNÝ PALIVOVÝ CYKLUS Lektor: Ing. Petr Konáš Třída/y: 3ST,
VíceChemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné
Otázka: Obecná chemie Předmět: Chemie Přidal(a): ZuzilQa Základní pojmy v chemii, periodická soustava prvků Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné -setkáváme
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceVíce než 1,5 miliardy lidí na zemi trpí chronickými bolestmi. Existuje východisko z tohoto pekla?
Více než 1,5 miliardy lidí na zemi trpí chronickými bolestmi. Existuje východisko z tohoto pekla? 100% Přírodní produkt pro podporu zdraví a úlevu od jakékoliv bolesti. Patentovaná technologie bylin na
VíceMartin Hynouš hynous@ghcinvest.cz gsm: 603 178 866
Martin Hynouš hynous@ghcinvest.cz gsm: 603 178 866 1. VODA 2. LEGISLATIVA 3. TECHNOLOGIE 4. CHEMIE H 2 0 nejběţnější sloučenina na světě tvoří přibliţně 71% veškerého povrchu Země je tvořena 2 atomy vodíku
VíceZařazení nekovů v periodické tabulce
Nekovy Zařazení nekovů v periodické tabulce pouze 17 nekovů [1] špatné vodiče tepla a elektřiny ochotně přijímají valenční elektrony jiných prvků Obecné vlastnosti nekovů izolanty oxidy nekovů jsou kyselinotvorné
VíceOborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
VíceAlkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
Alkalické kovy Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 23. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Alkalické kovy vlastnos a výroba
VíceVI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium
VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium O a S jsou nekovy (tvoří kovalentní vazby), Se, Te jsou polokovy, Po je typický kov O je druhý nejvíce elektronegativní prvek vytváření oktetové
Vícemateriál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_02_14
VíceNABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY Naše společnost Puralab s.r.o. se zaměřuje na výrobu chemických látek, především pak na výrobu vysoce čistých látek, nejčastěji anorganických solí kovů. Jako doplňkový sortiment
VíceVyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
VíceBezpečnostní pokyny pro nakládání s vybranými nebezpečnými chemickými látkami na pracovištích PřF UP Olomouc. Látky toxické
Bezpečnostní pokyny pro nakládání s vybranými nebezpečnými chemickými látkami na pracovištích PřF UP Olomouc Látky toxické Methanol, CH 3 OH F, T R: 11-23/25 S: (1/2-)7-16-24-45 Bezbarvá kapalina charakteristické
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Více3. STRUKTURA EKOSYSTÉMU
3. STRUKTURA EKOSYSTÉMU 3.4 VODA 3.4.1. VLASTNOSTI VODY VODA Voda dva významy: - chemická sloučenina 2 O - přírodní roztok plynné kapalné pevné Skupenství Voda jako chemická sloučenina 1 δ+ Základní fyzikální
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceK O V Y. 4/5 všech prvků
K O V Y 4/5 všech prvků Vlastnosti kovů 4/5 všech prvků jsou kovy kovový lesk dobrá elektrická a tepelná vodivost tažnost a kujnost nízká elektronegativita = snadno vytvářejí kationty pevné látky (kromě
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 13.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_09_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 13.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_09_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceČíslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. 19_Kovy alkalických kovů - 2část. Ročník: 1.
Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
VíceAlkalické kovy. Anorganická chemie 2 MASARYKOVA UNIVERZITA PEDAGOGICKÁ FAKULTA KATEDRA FYZIKY, CHEMIE A ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ
MASARYKOVA UNIVERZITA PEDAGOGICKÁ FAKULTA KATEDRA FYZIKY, CHEMIE A ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ Alkalické kovy Anorganická chemie 2 Nikola Reichmanová, 406866 Monika Machatová, 403254 Charakteristika skupiny Alkalické
VíceTOXICITA. Ing. Hana Věžníková, Ph. D.
TOXICITA Ing. Hana Věžníková, Ph. D. OBSAH Toxicita Toxický účinek Expozice Toxicita plynných zplodin hoření Oxid uhelnatý Oxid uhličitý Synergický účinek 2 TOXIKOLOGIE Vědecká disciplína na pomezí několika
Více10. Minerální výživa rostlin na extrémních půdách
10. Minerální výživa rostlin na extrémních půdách Extrémní půdy: Kyselé Alkalické Zasolené Kontaminované těžkými kovy Kyselé půdy Procesy vedoucí k acidifikaci (abnormálnímu okyselení): Zvětrávání hornin
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceZáklady pedologie a ochrana půdy
Základy pedologie a ochrana půdy 6. přednáška VZDUCH V PŮDĚ = plynná fáze půdy Význam (a faktory jeho složení): dýchání organismů výměna plynů mezi půdou a atmosférou průběh reakcí v půdě Formy: volně
Více2.10 Pomědění hřebíků. Projekt Trojlístek
2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.10 Pomědění hřebíků. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová skupina Metodika
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková
VíceZařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
VícePřechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
Vícea) pevná fáze půdy jíl, humusové částice vážou na svém povrchu živiny v podobě iontů
Otázka: Minerální výživa rostlin Předmět: Biologie Přidal(a): teriiiiis MINERÁLNÍ VÝŽIVA ROSTLIN - zahrnuje procesy příjmu, vedení a využití minerálních živin - nezbytná pro život rostlin Jednobuněčné
VíceBrom a jod CH_099_ Brom a jod Autor: PhDr. Jana Langerová
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního
VíceHydrochemie koncentrace a ředění (výpočty)
1 Složení roztoků zlomek koncentrace hmotnostní objemový desetinné číslo nebo % molární hmotnostní hmotnost vztažená k obejmu molární látkové množství vztažené k objemu 2 pro molární koncentraci se používá
VíceVZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE
VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 25. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí
VíceHydrochemie koncentrace a ředění (výpočty)
1 Složení roztoků zlomek koncentrace hmotnostní objemový desetinné číslo nebo % molární hmotnostní hmotnost vztažená k objemu molární látkové množství vztažené k objemu 2 pro molární koncentraci se používá
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceSoli. Vznik solí. Názvosloví solí
Soli Vznik solí Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů ( popř. amonného kationtu NH4 + ) a aniontů kyselin. Např. KNO 3 obsahuje draselný kationt K + a aniont kyseliny dusičné NO 3, NaCl
Více2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) 31. 5. 2013. Zadání úloh. Teoretická část. 45 minut
2. Chemický turnaj kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) 31. 5. 2013 Zadání úloh Teoretická část 45 minut Téma: Oxidy celkem 29 bodů 1. Příprava oxidů a) Síra je hořlavý prvek, jejím hořením vzniká
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceACH 02 VZÁCNÉPLYNY. Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY
VZÁCNÉPLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY 1 VZÁCNÉ PLYNY 2 Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII s 2 p
VíceKyselina fosforečná Suroviny: Výroba: termický způsob extrakční způsob
Kyselina fosforečná bezbarvá krystalická sloučenina snadno rozpustná ve vodě komerčně dodávané koncentrace 75% H 3 PO 4 s 54,3% P 2 O 5 80% H 3 PO 4 s 58.0% P 2 O 5 85% H 3 PO 4 s 61.6% P 2 O 5 po kyselině
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Neznámý prvek 16 bodů 1. A síra 0,5 bodu 2. t t = 119 C, t v = 445
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA
Směsi Látky a jejich vlastnosti Předmět a význam chemie Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA Téma Učivo Výstupy Kódy Dle RVP Školní (ročníkové) PT K Předmět
VíceOligobiogenní prvky bývají běžnou součástí organismů, ale v těle jich již podstatně méně (do 1%) než prvků makrobiogenních.
1 (3) CHEMICKÉ SLOŢENÍ ORGANISMŮ Prvky Stejné prvky a sloučeniny se opakují ve všech formách života, protože mají shodné principy stavby těla i metabolismu. Např. chemické děje při dýchání jsou stejné
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceCHARAKTERISTIKA. VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová
CHARAKTERISTIKA VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová Vyučovací předmět chemie je dotován 2 hodinami týdně v 8.- 9. ročníku ZŠ. Výuka je zaměřena na
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceTEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceChlor Cl 1. Výskyt v přírodě: Chemické vlastnosti: Výroba: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Významné sloučeniny: 5. Použití: 6. Biologický význam: Kyslík O
1. Výskyt v přírodě: NaCl - kamenná sůl KCl - sylvín Významným zdrojem je mořská voda. Chlor Cl 2. Chemické vlastnosti: Chlor je žlutozelený, štiplavě zapáchající plyn. Je prudce jedovatý, leptá a rozkládá
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VíceHalogenidy, oxidy opakování Smart Board
Halogenidy, oxidy opakování Smart Board VY_52_INOVACE_205 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceSBÍRKA ŘEŠENÝCH FYZIKÁLNÍCH ÚLOH
SBÍRKA ŘEŠENÝCH FYZIKÁLNÍCH ÚLOH MECHANIKA MOLEKULOVÁ FYZIKA A TERMIKA ELEKTŘINA A MAGNETISMUS KMITÁNÍ A VLNĚNÍ OPTIKA FYZIKA MIKROSVĚTA ATOM, ELEKTRONOVÝ OBAL 1) Sestavte tabulku: a) Do prvního sloupce
Více1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků
1 Záklní chemické výpočty. Koncentrace roztoků Množství látky (Doplňte tabulku) Veličina Symbol Jednotka SI Jednotky v biochemii Veličina se zjišťuje Počet částic N výpočtem Látkové množství n.. Hmotnost
VíceTypy chemických reakcí
Typy chemických reakcí přeměny přírody souvisejí s chemickými ději chemické reakce probíhají při přeměnách: živé přírody neživé přírody chemické reakce: výroba kovů plastů potravin léků stavebních materiálů
VíceKřemík a jeho sloučeniny
Křemík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
VíceTechnologie pro úpravu bazénové vody
Technologie pro úpravu GHC Invest, s.r.o. Korunovační 6 170 00 Praha 7 info@ghcinvest.cz Příměsi významné pro úpravu Anorganické látky přírodního původu - kationty kovů (Cu +/2+, Fe 2+/3+, Mn 2+, Ca 2+,
Více5. Třída - karbonáty
5. Třída - karbonáty Karbonáty vytváří cca 210 minerálů, tj. 6 % ze známých minerálů. Chemicky lze karbonáty odvodit od slabé kyseliny uhličité nahrazením jejich dvou vodíků kovem. Jako kationty vystupují
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Směsi VY_32_INOVACE_03_3_01_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou SMĚSI Směsi jsou složitější látky, které
VíceElektrochemie. 2. Elektrodový potenciál
Elektrochemie 1. Poločlánky Ponoříme-li kov do roztoku jeho solí mohou nastav dva různé děje: a. Do roztoku se z kovu uvolňují kationty (obr. a), na elektrodě vzniká převaha elektronů. Elektroda se tedy
VíceHLINÍK PRÁŠKOVÝ. Hliník práškový
BEZPEČNOSTNÍ LIST podle Nařízení (ES) č. 1907/2006 EC (REACH), ve znění nařízení 453/2010/EC HLINÍK PRÁŠKOVÝ Datum vydání: 18.11.2010 Datum revize: 1.6.2015 ODDÍL 1. IDENTIFIKACE LÁTKY / SMĚSI A SPOLEČNOSTI
VícePracovní list číslo 01
Téma Teplota plamene plynového kahanu Pracovní list číslo 01 Notebook NB, EdLab, termočlánek, plynový kahan 1. Proveď pokus a doplň tabulku: Oblast Teplota ( o C) 1 2 3 4 Postup práce: 1. Spustíme EdLab
Více