2. Laboratorní den Příprava jodičnanu draselného oxidačně-redukční reakce v roztoku. 15 % přebytek KMnO 4. jméno: datum:

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "2. Laboratorní den Příprava jodičnanu draselného oxidačně-redukční reakce v roztoku. 15 % přebytek KMnO 4. jméno: datum:"

Petra Urbanová
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 2. Laboratorní den Příprava jodičnanu draselného oxidačně-redukční reakce v roztoku Str. 91 správné provedení oxidačně-redukční reakce v roztoku krystalizace produktu z připraveného roztoku soli Laboratorní technika: preparace KI + 2 KMnO 4 O KI + 2 MnO KOH Chemikálie: KI, KMnO 4, kyselina octová, ethanol M(KI) =... g/mol M(KMnO 4 ) =... g/mol M(KI ) =... g/mol M(MnO 2 ) =... g/mol Rozpustnost při 20 C... g KI ve 100 g H 2 O Připravte... g jodičnanu draselného. - v roztoku mají ionty MnO 4 fialovou barvu, ionty MnO 4 zelenou barvu a ionty Mn 2+ jsou bezbarvé separujeme dva podíly produktu: 1. podíl se vytvoří při zahušťování na vodní lázni ve formě bílých krystalů 2. podíl se získá po odfiltrování 1. podílu odpařením matečného roztoku na vodní lázni do sucha k odstranění přebytku KMnO 4 stačí přidat jen několik kapek ethanolu do reakční směsi zahřáté k bodu varu POZOR! při přidávání ethanolu musí být zhasnutý kahan Potřebné výpočty: hmotnost KMnO 4 15 % přebytek KMnO 4 hmotnost KI příprava nasyceného roztoku KI (20 C) teoretický výtěžek MnO 2 12

2 2. Laboratorní den Příprava jodičnanu draselného oxidačně-redukční reakce v roztoku Postup práce: Co by se stalo, kdybychom špatně promytý burel (obsahující KI) použili při přípravě kyslíku z H 2 O 2? Co by se stalo, kdybychom okyselili roztok obsahující KI a nezreagovaný KI? Zapiš reakci Proč lze dobře umýt nádobí zašpiněné od burelu roztokem kyseliny šťavelové? Zapiš reakci Co znamená pokyn odbarvi manganistan ethanolem? Jaká reakce probíhá? Jak bude reagovat KI s přebytkem ethanolu? Zapiš reakci Závěr: Výsledek: Teoretický výtěžek KI :... g Skutečný výtěžek KI, 1. podíl:... g Skutečný výtěžek KI, 2. podíl:... g Hmotnost získaného MnO 2...g Vzhled produktů: 13

3 2. Laboratorní den Příprava SO 2 a jeho redukční účinky oxidačně-redukční reakce s použitím plynné fáze Str. 98 Laboratorní technika: práce s plyny, srážení Chemikálie: K 2, SO 2, H 2 Zpracujte... g matečného roztoku K 2 práce s plyny práce s promývačkou plynů kvantitativní srážení produktu M(K 2 ) =... g/mol M( ( ) 3 ) =... g/mol M(H 2 ) =... g/mol K 2 +3 SO 2 ( ) 3 + K 2 O ( ) Na 2 C O 2 Cr(OH) Na CO 2 2 Cr (OH) H 2 O promývačka plynů musí být k bombě připojena přes pojistnou láhev plynová bomba má tři ventily: hlavní, membránový, vypouštěcí oxid siřičitý je bezbarvý toxický plyn a je nutné pracovat s ním v digestoři dekantace je účinný způsob promytí jemné sraženiny vznikající obsahuje krystalickou vodu (. x H 2 O) Potřebné výpočty: koncentrace K 2 v matečném roztoku příprava roztoku H 2 teoretický výtěžek 14

4 2. Laboratorní den Příprava SO 2 a jeho redukční účinky oxidačně-redukční reakce s použitím plynné fáze Postup práce: Jak se v laboratoři připravuje SO 2? Jak by reagoval SO 2 s roztokem KMnO 4? Na kterém obrázku je zobrazeno správné zapojení pojistné láhve k bombě? Obr. 1 SO 2 Obr. 2 SO 2 Obr. 3 SO 2 Závěr: Výsledek: Teoretický výtěžek :... g Skutečný výtěžek :... g Vzhled produktu: Jak poznáte, že došlo ke kvantitativnímu vysrážení produktu? 15

5 2. Laboratorní den Volné halogeny reakce halogenů prvky 17. skupiny periodického systému Str. 89 reakce halogenů příprava chloru vytřepávání halogenů do nepolárních rozpouštědel správné použití jodidoškrobového papírku Laboratorní technika: zkumavkové reakce, disproporcionační reakce, rozpustnost látek Chemikálie: KMnO 4, K 2, CaOCl 2, HCl, MnO 2, KBr, KI, CHCl 3, bromová voda, I 2, ethanol, aceton, KI, NaOH, H 2 KMnO 4 K 2 HCl NaClO prvky 17. skupiny periodického systému prvků jsou označovány jako halogeny pokud se při práci uvolňují plynné halogeny, pracujeme vždy v digestoři aparaturu na vývoj chloru vždy kontroluje asistent sublimaci I 2 je nutné provádět v digestoři Cl MnO 4 O + Cl - + O + Cl - + ClO - O + HCl MnO 2 Cl - + MnO 2 O + 16

6 2. Laboratorní den Volné halogeny reakce halogenů prvky 17. skupiny periodického systému Vývoj chlóru: Schéma aparatury: Jak ve skupině vzrůstá oxidační schopnost halogenů? Označte reakce, které odpověď potvrzují Proč mají halogeny obecně lepší rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech? Jaké je skupenství F 2, Cl 2, Br 2 a I 2 při laboratorní teplotě? Zdůvodněte Co je v zásobní láhvi označené jako roztok I 2? Kl Cl 2 vytřepávání do CH 3 Cl 3 KBr vytřepávání do CH 3 Cl 3 D: Cl 2 + I - D: Cl 2 + Br - Kl Br 2 vytřepávání do CH 3 Cl 3 D: Br 2 + I - 17

7 2. Laboratorní den Volné halogeny reakce halogenů prvky 17. skupiny periodického systému I 2 NaOH I 2 + OH - I I O + Rozpouštědlo Rozpustnost I 2 H 2 O KI ethanol CHCl 3 aceton Sublimace jodu: Schéma aparatury: 18

8 2. Laboratorní den Reakce reakce aniontů síry 16. skupina periodického systému prvků Str. 99 reakce Laboratorní technika: zkumavkové reakce Chemikálie: Na 2, HCl, roztok I 2 (I 2 + KI), AgN, Pb(CH 3 COO) 2 HCl opatrně identifikuj vznikající plyn I 2 + KI koloidní síra nebo sirné mléko je suspenzí jemně rozptýlených částic amorfní síry ve vodě, má bílou nebo nažloutlou barvu AgN (přebytek AgN ) AgN (přebytek ) Jaké účinky, oxidační nebo redukční, jste u prokázali? Napiš reakci thiosíranového aniontu s a) AgBr b) Cl 2 c) I 2 Jaký je správný chemický vzorec a proč? Jaké jsou oxidační stavy atomů síry v? Který z těchto atomů se účastní prováděných reakcí? Pb(CH 3 COO) 2 + Cl - O + + I 2 + Ag + + Pb 2+ 19

9 2. Laboratorní den Reakce halogenidů reakce - aniontů prvků 17. skupiny periodického systému Str. 90 Laboratorní technika: zkumavkové reakce Chemikálie: KF, KCl, KBr, KI, H 2, CH 3 COOH, NaNO 2, AgN, HN, NH 3, Na 2, HCl, Zn, KI reakce halogenidů rozpustnost halogenidů stříbrných specifické reakce halogenidů H 2 KF KCl KBr KI! AgN dusitan se v kyselém prostředí při reakci s jodidem chová jako oxidovadlo POZOR! Reakce, u kterých předpokládáte vznik HF, provádí asistent v digestoři KF KCl KBr KI KF + AgN KCl + AgN KBr + AgN KI + AgN HN AgF AgCl AgBr AgI! NH 3 Na 2 HCl Zn + CH 3 COOH 20

10 2. Laboratorní den Reakce halogenidů reakce - aniontů prvků 17. skupiny periodického systému AgX + HN AgX + NH 3 Který z halogenidů netvoří sraženinu s Ag + ionty? Dokázali byste říci proč? Které halogenovodíky, lze vytěsnit z halogenidů kyselinou sírovou? Které halogenovodíky takto vytěsnit nelze a proč? AgX + Na 2 AgX + HCl AgX + Zn + CH 3 COOH NaNO 2 KI + CH 3 COOH KCI + CH 3 COOH KBr + CH 3 COOH D: I NO 2 O + Br NO 2 O + Cl - + NO 2 - O + Kl Kl D: I I O + 21

11 2. Laboratorní den Reakce pseudohalogenidů (SCN - ) reakce pseudohalogenidů Str. 90 reakce SCN - orientační a specifické reakce SCN - Laboratorní technika: zkumavkové reakce Chemikálie: KSCN, CH 3 COOH, AgN, HN, NH 3, Na 2, HCl, Zn, BaCl 2, HN, H 2 O 2, H 2, FeCl 3, KF KSCN AgN HN O 2 + BaCl 2 reakce provádějte důsledně, pokud nevznikne očekávaný produkt, proveďte reakci znovu HCN voní po hořkých mandlích a je vysoce toxický POZOR! reakce, u kterých předpokládáte vznik HCN, provádí asistent v digestoři Zn Fe 3+ Fe 3+ + KF SCN - + Ag + KSCN + HN O 2 K 2 + BaCl 2 D: KSCN + Zn D: SCN - + Fe 3+! Fe(SCN) 3 + F - 22

12 2. Laboratorní den Reakce pseudohalogenidů (SCN - ) reakce pseudohalogenidů AgSCN HN Proč se některé skupiny dvou či více elektronegativních atomů nazývají pseudohalogeny, respektive pseudohalogenidy? O jaké sloučeniny se konkrétně jedná? NH 3 Na 2 HCl Zn + CH 3 COOH AgSCN + AgSCN + AgSCN + AgSCN + HN NH 3 Na 2 HCl AgSCN + Zn + CH 3 COOH 23

13 2. Laboratorní den Kvalitativní reakce, S,, S reakce aniontů síry 16. skupina periodického systému prvků Str. 100 reakce aniontů síry oxidačně-redukční reakce aniontů síry precipitační (srážecí) reakce aniontů síry Laboratorní technika: zkumavkové reakce, srážení Chemikálie: Na 2, Na 2 S, Na 2, Na 2 S, H 2, roztok I 2 (KI + I 2 ), AgN, BaCl 2 H 2 opatrně identifikujte unikající plyny S S roztok I 2 sulfan H 2 S je bezbarvý plyn zapáchající po zkažených vejcích, je vysoce toxický oxid siřičitý SO 2 je bezbarvý plyn dráždící sliznice roztok jodu je I₂ v KI, to je KI₃ AgN BaCl 2 rozpustnost sraženiny v HCl O + + I 2 + Ag + + Ba 2+ 24

14 2. Laboratorní den Kvalitativní reakce, S,, S reakce aniontů síry 16. skupina periodického systému prvků S S + I 2 S + Ag + Které anionty síry se srážejí barnatou solí za studena a které až po protřepání, popř. zahřátí? Při které reakci vzniká koloidní síra? Které anionty reagují s H 2 za vzniku plynu? Který anion síry má redukčněoxidační vlastnosti? S + Ba 2+ + I 2 + Ag + + Ba 2+ S S + I 2 S + Ag + S + Ba 2+ 25

15 2. Laboratorní den práce dle zadání vyučujícího Závěr: 26

Podobné dokumenty

Základy analýzy potravin Přednáška 1

Základy analýzy potravin Přednáška 1 ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické