Redoxní rovnice Redoxní reakce zdroj(
|
|
|
- Miloslava Dušková
- před 9 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Redoxní rovnice Redoxní reakce (nebo oxidačně-redukční reakce) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou oxidace a redukce. Při oxidaci se oxidační číslo atomu zvyšuje, atom tedy ztrácí elektrony, při redukci se oxidační číslo snižuje, atom tedy elektrony přijímá. zdroj( Oxidačně redukční pochody patří mezi reakce, při kterých dochází ke změnám oxidačního čísla reagujících složek. Starší de nice oxidace vycházela z předpokladu, že jde o reakce, při nichž se látky slučují s kyslíkem, a naproti tomu redukce byla charakterizována slučováním látek s vodíkem. Známe však mnoho oxidačních a redukčních dějů, kterých se kyslík ani vodík přímo neúčastní. Obecně jsou oxidační a redukční pochody spojeny se změnou oxidačního čísla reagujících složek. Vždy jde o přesun elektronů z oxidované látky na složku, která podléhá redukci. Oxidace je tedy pochod, při kterém dochází ke ztrátě elektronů a tím ke zvyšování oxidačního čísla. Při redukci jsou elektrony naopak přijímány, oxidační číslo se snižuje. Slučování s kyslíkem je tedy pouze zvláštním případem oxidace, právě tak jako slučování s vodíkem je pouze zvláštním případem redukce. Oba děje spolu úzce souvisejí a probíhají vždycky současně, tzn. každý pochod oxidační je vždycky provázen redukcí a naopak. Nikdy nemůže probíhat pouze jeden z dějů, např. oxidace za uvolňování elektronů. Oxidační činidlo je látka, která způsobuje oxidaci; sama přitom přijímá elektrony uvolněné oxidovanou látkou a redukuje se. Naopak redukční činidlo poskytnutím elektronů podmiňuje redukci nějaké látky a přitom se oxiduje. Mezi důležitá oxidační činidla patří kyslík, chlor, kyselina dusičná, dichroman draselný, manganistan draselný, příp. peroxid vodíku. Z běžných redukčních činidel lze uvést vodík, uhlík, alkalické kovy, hliník, jodovodík, sulfan, chlorid cínatý, oxid uhelnatý aj. Míru oxidačně-redukčních schopností oxidované a redukované formy každé látky lze vyjádřit tzv. standardním potenciálem. Příklady standardních potenciálů některých důležitých systémů jsou uvedeny v běžných tabulkách. Velikost standardního potenciálu nám pomáhá rozhodnout, jak se budou sloučeniny chovat vzájemně vůči sobě. Elektrony přecházejí vždy od složky s nižším potenciálem ke složce s potenciálem vyšším, např.: sloučeniny železité (standardní redoxní potenciál = +0,77 V) mohou oxidovat jodidy (+0,53 V), nikoliv však bromidy (+1,09 V), ani chloridy (+1,36 V). Podle hodnot redox potenciálů mohou být sloučeniny rozděleny zhruba do těchto skupin: silná oxidační činidla potenciál vyšší než 1,5 V středně silná oxidační činidla potenciál 1,0 až 1,5 V slabá oxidační činidla potenciál 0,5 až 1,0 V slabá redukční činidla potenciál 0,5 až 0 V středně silná redukční činidla potenciál 0 až 0,5 V silná redukční činidla potenciál pod 0,5 V Při sestavování rovnic popisujících oxidačně-redukční děje musíme především určit látky, které se při dané reakci tvoří. Vycházíme ze znalostí systematické anorganické chemie, při dostatečných zkušenostech lze často na průběh reakce usuzovat z vlastností sloučenin, standardních potenciálů a z analogií s jinými známými reakcemi. Máme-li správně napsané všechny složky účastnící se reakce, je nutno určit, která z nich se oxiduje a která podléhá redukci. To vyplývá ze změny oxidačních čísel prvků jednotlivých sloučenin. Při určování těchto oxidačních čísel postupujeme způsobem popsaným níže. Koe cienty oxidačně redukčních rovnic je možno odvodit výpočtem, při němž vycházíme ze základní podmínky dané de nicí oxidace a redukce, podle které se počet elektronů uvolněných oxidací musí rovnat počtu elektronů, které jsou spotřebovány při redukci. Koe cienty, kterými je třeba násobit jednotlivé členy rovnice, jsou úměrné počtu elektronů, uvedených v pomocných dílčích rovnicích. 1
2 Pomocné rovnice přitom zahrnují pouze prvky měnící oxidační čísla a současně vykazují počty vyměňovaných elektronů. Koe cient u složky, která se oxiduje (tzn. u redukčního činidla), je dán počtem elektronů potřebných k redukci a naopak koe cient u redukující se složky (tj. u oxidačního činidla) je určen elektrony uvolněnými při oxidaci. Obě rovnice tedy násobíme čísly, která jsou v obráceném poměru k počtu elektronů. Počet molekul vody vyplyne ze zbylého počtu atomů kyslíku a vodíku. pravidla pro vyčíslování redoxních rovnic 1. součet oxidačních čísel v molekule je roven nule 2. součet oxidačních čísel v iontu je roven náboji 3. prvek má maximální kladné oxidační číslo rovno číslu skupiny, ve které je v tabulce 3.1. prvky s výjimkou v pravidelnosti konfigurace některé d-prvky, mohou mít výjimečně i číslo vyšší 3.2. v případě peroxosloučenin a například nestechiometrických sloučenin může být zdánlivé oxidační číslo i vyšší 4. ve dvouprvkové sloučenině má prvek vpravo záporné oxidační číslo a prvek vlevo kladné oxidační číslo 4.1. skupiny NH 4 +, CN -, SCN - se počítají jako jeden prvek 4.2. prvek s větší elektronegativitou se píše vpravo 5. v jedné redoxní rovnici se mění čísl prvku maximálně o 8 6. samotný nesloučený prvek má oxidační číslo halogeny a plyny se vyskytují ve dvouatomových molekulách F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, N 2, H 2, At některé prvky se vyskytují ve víceatomových molekulách P 4, S kyslík ve vyskytuje jako O, O 2 a O 3 ozon 7. prvky mají ve sloučeninách většinou celočíselná oxidační čísla 7.1. v podvojných sloučeninách, organických sloučeninách, peroxosloučeninách, hyperoxidech, superoxidech, ozonidech, nestechiometrických sloučeninách a dalších mohu mít i reálná čísla 8. v každé redoxní rovnici se nejméně jeden prvek oxiduje a nejméně jeden prvek redukuje 8.1. synproporcionace jeden prvek dvou různých oxidačních čísel na levé straně se mění na prvek s jedním oxidačním číslem na pravé straně 8.2. dysproporcionace jeden prvek na pravé straně se mění na dva prvky s různými oxidačními čísly v různých sloučeninách 9. v redoxních reakcích platí zákony zachování hmotnosti, náboje a počtu vyměněných elektronů rozpouštění kovů v HNO 3 Ag+HNO 3 AgNO 3 +NO+H 2 O 3,4,3,1,2 Ag+HNO 3 AgNO 3 +NO 2 +H 2 O 1,2,1,1,1 Bi+HNO 3 Bi(NO 3 ) 3 +H 2 O+NO 1,4,1,2,1 Bi+HNO 3 Bi(NO 3 ) 3 +NO 2 +H 2 O 1,6,1,3,3 Cd+H + +NO - 3 Cd 2+ +NO+H 2 O 3,8,2,3,2,4 Cu+HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O 3,8,3,2,4 Cu+HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +NO 2 +H 2 O 1,4,1,2,2 Cu+NO - 3 +H 3 O + Cu 2+ +N 2 O 4 +H 2 O 1,2,4,1,1,6 Fe 2+ +HNO 3 NO+Fe 3+ +NO - 3 +H 2 O 3,4,1,3,3,2 Fe+HNO 3 Fe(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +H 2 O 4,10,4,1,3 Fe+NO - 3 +H 3 O + Fe 3+ +NH + 4 +H 2 O 8,3,30,8,3,39 Ga+HNO 3 Ga(NO 3 ) 3 +NO 2 +H 2 O 1,6,1,3,3 2
3 Hg+HNO 3 Hg(NO 3 ) 2 +NO 2 +H 2 O 1,4,1,2,2 Hg+HNO 3 Hg 2 (NO 3 ) 2 +NO+H 2 O 6,8,3,2,4 Hg+NO - 3 +H 3 O + Hg NO+H 2 O 6,2,8,3,2,12 Mg+HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 +N 2 O+H 2 O 4,10,4,1,5 Mg+HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +H 2 O 4,10,4,1,3 Mg+HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O 3,8,3,2,4 Mg+HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 +NO 2 +H 2 O 1,4,1,2,2 Os+OH - +NO - 3 OsO 2-4 +NO - 2 +H 2 O 1,2,3,1,3,1 Pb+HNO 3 Pb(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O 3,8,3,2,4 Pb+HNO 3 Pb(NO 3 ) 2 +NO 2 +H 2 O 1,4,1,2,2 Pd+HNO 3 Pd(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O 3,8,3,2,4 Ru+OH - +NO - 3 RuO 2-4 +NO - 2 +H 2 O 1,2,3,1,3,1 Sn+HNO 3 +H 2 O SnO 2. H 2 O+NO+H 2 O 3,4,3,3,4,2 Sn+HNO 3 Sn(NO 3 ) 2 +NH 2 OH+H 2 O 3,7,3,1,2 Sn+HNO 3 Sn(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +H 2 O 4,10,4,1,3 Sn+HNO 3 Sn(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O 3,8,3,2,4 Sn+HNO 3 Sn(NO 3 ) 2 +NO 2 +H 2 O 1,4,1,2,2 Sn+HNO 3 SnO 2 +H 2 O+NO 3,4,3,3,2,4 Sn+HNO 3 SnO 2 +NO 2 +H 2 O 1,4,1,4,2 Ti+NO - 3 +H + Ti 4+ +NO 2 +H 2 O 1,4,8,1,4,4 Zn+HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 +N 2 O+H 2 O 4,10,4,1,5 Zn+HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +H 2 O 4,10,4,1,3 Zn+HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O 3,8,3,2,4 Zn+HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 +NO 2 +H 2 O 1,4,1,2,2 Zn+NO - 3 +H 3 O + Zn 2+ +NH 2 OH+H 2 O 3,1,7,3,1,9 rozpouštění nekovů a polokovů v HNO 3 As+HNO 3 +H 2 O H 3 AsO 3 +NO 1,1,1,1,1 As+HNO 3 +H 2 O H 3 AsO 4 +NO 3,5,2,3,5 As+HNO 3 H 2 AsO 4 +NO 2 +H 2 O 1,5,1,5,1 As+NO - 3 +H 3 O + As 2 O 3 +NO 2 +H 2 O 2,6,6,1,6,9 Bi+HNO 3 Bi(NO 3 ) 3 +NO 2 +H 2 O 1,6,1,3,3 C+HNO 3 CO 2 +NO 2 +H 2 O 1,4,1,4,2 C+HNO 3 N 2 +H 2 O+CO 2 5,4,2,2,5 I+HNO 3 HIO 3 +NO 2 +H 2 O 1,10,2,10,4 I 2 +HNO 3 HIO 3 +NO+H 2 O 1,10,2,10,4 NO - 3 +P+H 3 O + NO+H 2 O+H 3 PO 4 5,3,5,5,3,3 P+HNO 3 +H 2 O H 3 PO 4 +NO 3,5,2,3,5 P 4 +HNO 3 +H 2 O H 3 PO 4 +NO+NO 2 1,10,1,4,5,5 P 4 +HNO 3 H 3 PO 4 +H 2 O+NO 2 1,20,4,4,20 S+HNO 3 SO 2 +NO 2 +H 2 O 1,4,1,4,2 Sb+HNO 3 +H 2 O Sb 2 O 5.2H 2 O+NO 6,10,1,3,10 Sb+HNO 3 Sb 2 O 5.H 2 O+NO 2 +H 2 O 1,2,1,10,4 Sb+HNO 3 SbO 2 +NO+H 2 O 3,4,3,4,2 Se+HNO 3 +H 2 O H 2 SeO 3 +NO 3,4,1,3,4 Se+HNO 3 H 2 SeO 3 +H 2 O+NO 2 1,4,1,1,4 rozpouštění oxidů nekovů v HNO 3 As 2 O 3 +HNO 3 +H 2 O N 2 O 3 +H 3 AsO 4 1,2,2,1,2 As 2 O 3 +HNO 3 +H 2 O H 3 AsO 4 +NO 3,4,7,6,4 As 2 O 3 +HNO 3 +H 2 O H 3 AsO 4 +NO 2 +NO 1,2,2,2,1,1 As 4 O 6 +HNO 3 +H 2 O H 3 AsO 4 +NO 2 +NO 1,4,4,4,2,2 3
4 P 4 O 10 + HNO 3 +H 2 O N 2 O 5 +H 3 PO 4 1,4,4,2,4 SO 2 +HNO 3 +H 2 O H 2 SO 4 +NO 3,2,2,3,2 rozpouštění sloučenin nekovů v HNO 3 As 2 S 3 +HNO 3 +H 2 O H 3 AsO 4 +H 2 SO 4 +NO 3,28,4,6,9,28 As 2 S 3 +HNO 3 H 3 AsO 4 +H 2 SO 4 +NO 2 +H 2 O 1,28,2,3,28,8 As 2 S 3 +HNO 3 H 3 AsO 4 +S+NO 2 +H 2 O 1,10,2,3,10,2 AsH 3 +HNO 3 H 3 AsO 4 +NO 2 +H 2 O 1,5,1,5,1 AsI 3 +HNO 3 H 3 AsO 4 +NO 2 +NO+I 2 +H 2 O 4,10,1,4,5,5,6,1 Cu 2 S+NO - 3 +H 3 O + Cu 2+ +SO 2-4 +NO+H 2 O 3,10,16,6,3,10,24 H 2 S+HNO 3 S+NO+H 2 O 3,2,3,2,4 H 2 Se+HNO 3 Se+NO+H 2 O 3,2,3,2,4 H 2 Te+HNO 3 Te+NO+H 2 O 3,2,3,2,4 H 3 AsO 3 +HNO 3 NO+H 3 AsO 4 +H 2 O 2,3,2,3,1 H 3 PO 3 +HNO 3 H 3 PO 4 +NO 2 +H 2 O 1,2,1,2,1 HCl+HNO 3 Cl 2 +NOCl+H 2 O 3,1,1,1,2 HCl+HNO 3 NO 2 +Cl 2 +H 2 O 2,2,2,1,2 HgS+HNO 3 HgSO 4 +NO+H 2 O 3,8,3,8,4 I - +HNO 3 NO 2 +I 2 +NO - 3 +H 2 O 2,4,2,1,2,2 NaI+HNO 3 NO 2 +I 2 +NaNO 3 +H 2 O 2,4,2,1,2,2 S 2- +HNO 3 NO 2 +S+NO - 3 +H 2 O 1,4,2,1,2,2 sloučeniny kovů s HNO 3 CoS+HNO 3 S+NO+Co(NO 3 ) 2 +H 2 O 3,8,3,2,3,4 Cu 2 S+HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +CuSO 4 +NO 2 +H 2 O 1,12,1,1,12,6 Cu 2 S+HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 +NO+H 2 O 3,22,6,3,10,8 CuS+HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 +NO 2 +H 2 O 1,10,1,1,8,4 Fe(OH) 2 +NO - 3 +H 2 O Fe(OH) 3 +NH 3 +OH - 8,1,6,8,1,1, FeAsS+HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 +H 3 AsO 4 +H 2 SO 4 +NO 2 +H 2 O 1,17,1,1,1,14,6 FeS+HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 +H 2 SO 4 +NO 2 1,12,1,1,9,5 FeS 2 +HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 +H 2 SO 4 +NO+H 2 O 1,8,1,2,5,2 FeSO 4 +HNO 3 NO+Fe 2 (SO 4 ) 3 +Fe(NO 3 ) 3 +H 2 O 3,4,1,1,1,2 HSO HNO 3 +H 2 O NH 2 OH+HSO 4 3,1,1,1,3 Na 2 S+HNO 3 NO 2 +S+NaNO 3 +H 2 O 1,4,2,1,2,2 PbS+HNO 3 Pb(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O 3,8,2,3,2,4 oxidy kovů v HNO 3 Cu 2 O+HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O 3,14,6,2,7 TcO 2 +HNO 3 +H 2 O TcO - 4 +NO+H 3 O + 1,1,1,1,1,1 ReO 2 +HNO 3 +H 2 O ReO - 4 +NO+H 3 O + 1,1,1,1,1,1 Pb 3 O 4 +HNO 3 PbO 2 +Pb(NO 3 ) 2 +H 2 O 1,4,1,2,2 rozpouštění v lučavce královské Au+HCl+HNO 3 AuCl 3 +NO+H 2 O 1,3,1,1,1,2 Au+HCl+HNO 3 H[AuCl 4 ]+NO+H 2 O 1,4,1,1,1,2 Au+HCl+HNO 3 H[AuCl 4 ]+NO 2 +H 2 O 1,4,3,1,3,3 Cu+HCl+HNO 3 +H 2 O CuCl 2. 2 H 2 O+NO 3,6,2,6,3,2 FeCl 2 +HCl+HNO 3 FeCl 3 +NO+H 2 O 3,3,1,3,1,2 HgS+HCl+HNO 3 HgCl 2 +S+NO+H 2 O 3,6,2,3,3,2,4 NiS+HCl+HNO 3 NiCl 2 +NO+H 2 O+S 3,6,2,3,2,4,2 O 2 +HCl+HNO 3 Cl 2 +NO 2 +H 2 O 2,10,2,5,2,6 Pd+HNO 3 +HCl H[PdCl 2 ]+NO+H 2 O 3,4,18,3,4,8 4
5 Pt+HCl+Cl 2 +NOCl H 2 [PtCl 6 ]+NO 3,6,4,4,3,4 Pt+HCl+HNO 3 H 2 [PtCl 6 ]+NO+H 2 O 3,18,4,3,4,8 Pt+HNO 3 +HCl H 2 [PtCl 6 ]+NO 2 +H 2 O 1,4,6,1,4,4 Sb+HCl+HNO 3 SbCl 5 +NO+H 2 O 3,15,5,3,5,10 SnCl 2 +HCl+HNO 3 SnCl 4 +H 2 O+N 2 O 4,8,2,2,5,1 U 3 O 8 +HCl+HNO 3 UO 2 Cl 2 +NO+H 2 O 3,18,2,9,2,10 chlorové vápno Ca(ClO) 2.CaCl 2.Ca(OH) 2 +CoCl 2.6H 2 O CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +Co(OH) 3 +H 2 O 4,4,9,3,4,22 Ca(ClO) 2.CaCl 2.Ca(OH) 2 +Cr 2 (SO 4 ) 3 CaCl 2 +CaCrO 4 +CaSO 4 +Ca(ClO) 2 +H 2 O 10,2,2,13,4,6,7,10 Ca(ClO) 2.CaCl 2.Ca(OH) 2 +H 2 O 2 CaCl 2 +O 2 +Ca(OH) 2 +H 2 O 1,2,1,2,1,2 Ca(ClO) 2.CaCl 2.Ca(OH) 2 +K 4 [Fe(CN) 6 ]+H 2 O CaCl 2 +K 3 [Fe(CN) 6 ]+KOH+Ca(OH) 2 1,4,2,2,4,4,1 Ca(ClO) 2.CaCl 2.Ca(OH) 2 +MnSO 4 CaCl 2+ Ca(ClO) 2 +MnO 2 +CaSO 4 + H 2 O 2,2,2,3,1,2,2,2 Ca(ClO) 2.CaCl 2.Ca(OH) 2 +MnSO 4 CaCl 2 +Ca(MnO 4 ) 2 +CaSO 4 +Ca(ClO) 2 +H 2 O 6,4,11,2,4,1,6 Ca(ClO) 2.CaCl 2.Ca(OH) 2 +Na 2 O 2 +H 2 O CaCl 2 +O 2 +Ca(OH) 2 +NaOH 1,2,2,1,2,1,4 Ca(ClO) 2.CaCl 2.Ca(OH) 2 +Ni 3 (PO 4 ) 2 +H 2 O CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +Ni(OH) 3 +Ca 3 (PO 4 ) 2 12,4,6,15,9,12,4 Ca(ClO) 2.CaCl 2.Ca(OH) 2 +NiSO 4 +H 2 O CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +Ni(OH) 3 +CaSO 4 4,4,2,5,3,4,4 Ca 3 (ClO) 2 Cl 2 (OH) 2 +H 2 O 2 CaCl 2 +O 2 +Ca(OH) 2 +H 2 O 1,2,2,2,1,2 Ca 3 (ClO) 2 Cl 2 (OH) 2 +K 4 [Fe(CN) 6 ]+H 2 O CaCl 2 +Ca(OH) 2 +KOH+ K 3 [Fe(CN) 6 ] 1,2,2,1,2,2,2 CaCl(ClO)+HCl Cl 2 +CaCl 2 +H 2 O 1,2,1,1,1 CaOCl 2 +HCl Cl 2 +CaCl 2 +H 2 O 1,2,1,1,1 H 2 O 2 +Ca(ClO 2 ) 2 CaCl 2 +H 2 O+O 2 4,1,1,4,4 H 2 O 2 +CaOCl 2 CaCl 2 +H 2 O+O 2 1,1,1,1,1 P 4 +Ca(ClO) 2 +H 2 O Ca 2 P 2 O 6.2H 2 O+HCl 1,4,8,2,8 P 4 +Ca(ClO 2 ) 2 +H 2 O Ca 2 P 2 O 6.2H 2 O+H 4 P 2 O 6 +HCl 1,2,6,1,1,4 Ca(ClO)Cl+Pb(CH 3 COO) 2 +H 2 O PbO 2 +CH 3 COOH+CaCl 2 1,1,1,1,2,1 manganistan s organickými sloučeninami KMnO 4 +(COO) 2 Ca+H 2 SO 4 K 2 SO 4 +MnSO 4 +CO 2 +CaSO 4 +H 2 O 6,5,14,3,6,10,5,14 KMnO 4 +(COOH) 2 +H 2 SO 4 CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O 6,5,9,10,6,3,14 KMnO 4 +(COONa) 2 +H 2 SO 4 CO 2 +MnSO 4 +Na 2 SO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O 2,5,8,10,2,5,1 KMnO 4 +(CH 2 CHO) 2 +H 2 SO 4 CH 2 (COOH) 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O 4,5,6,5,4,1,6 KMnO 4 +C 2 H 2 +H 2 SO 4 CO 2 +MnSO 4 +KHSO 4 +H 2 O 2,1,4,2,2,2,4 KMnO 4+ C 2 H 5 OH+H 2 SO 4 C 2 H 4 O+MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O 2,5,3,5,2,1,8 KMnO 4 +CH 3 CH 2 OH+H 2 SO 4 CH 3 CHO+MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O 2,5,3,5,2,1,8 KMnO 4 +C 6 H 5 CH 3 C 6 H 5 COOK+H 2 O+MnO 2 +KOH 1,2,1,1,2,1 KMnO 4 +RCH 2 OH RCOOK+MnO 2 +KOH+H 2 O 4,3,3,4,1,1 manganistan jako oxidační činidlo KMnO 4 +KOH K 2 MnO 4 +O 2 +H 2 O 4,4,4,1,2 KMnO 4 +H 2 S+CO 2 MnO 2 +KHCO 3 +H 2 O+S 2,3,2,2,2,2,3 KMnO 4 +H 2 SO 3 MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 SO 4 +H 2 O 2,5,2,1,2,3 KMnO 4 +H 2 SO 4 O 3 +MnO 2 +K 2 SO 4 +H 2 O 2,1,1,2,1,1 KMnO 4 +H 2 SO 4 O 3 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O 6,9,5,6,3,9 KMnO 4 +HBr Br 2 +MnBr 2 +KBr+H 2 O 2,16,5,2,2,8 KMnO 4 +HCl Cl 2 +MnCl 2 +KCl+H 2 O 2,16,5,2,2,8 KMnO 4 +HI I 2 +MnI 2 +KI+H 2 O 2,16,5,2,2,8 KMnO 4 +H 2 SeO 3 H 2 SeO 4 +MnSeO 3 +K 2 SeO 3 +H 2 O 2,8,5,2,1,3 KMnO 4 +K 2 Ca[Fe(CN) 6 ]+K 2 CO 3 +CO 2 K 3 [Fe(CN) 6 ]+MnO 2 +CaCO 3 1,3,1,2,3,1,3 manganistan v kyselém prostředí Ca(MnO 4 ) 2 +FeSO 4 +H 3 PO 4 Mn 3 (PO 4 ) 2 +Ca 3 (PO 4 ) 2 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +FePO 4 +H 2 O 3,30,16,2,1,10,10,24 5
Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
Redoxní reakce - rozdělení
zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/ Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla. 1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy: VY_52_INOVACE_CH9.
Registrační číslo projektu: CZ.1.7/1.4./21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_52_INVACE_CH9.2 Author Mgr. David Kollert Datum vytvoření vzdělávacího materiálu
Chemické rovnice. Úprava koeficientů oxidoredukčních rovnic
Úprava koeficientů oxidoredukčních rovnic Má-li být zápis chemické rovnice úplný (a použitelný například pro výpočty), musejí být počty molekul látek v chemické rovnici vyjádřeny takovými stechiometrickými
4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
Úpravy chemických rovnic
Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany
Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
2. CHEMICKÉ ROVNICE 2. 1. Obecné zásady
2. CHEMICKÉ ROVNICE 2. 1. Obecné zásady Chemickými rovnicemi vyjadřujeme chemické reakce, t.j. děje, při kterých spolu reagují a současně zanikají výchozí látky reaktanty a vznikají látky nové produkty
Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
Základy analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY Naše společnost Puralab s.r.o. se zaměřuje na výrobu chemických látek, především pak na výrobu vysoce čistých látek, nejčastěji anorganických solí kovů. Jako doplňkový sortiment
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Šablona III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce
1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut Zadání kontrolního testu školního kola ChO kat. A a E Úloha
a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý
1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte? Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte? 2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým
II. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
CHEMICKÉ REAKCE, ROVNICE
CHEMICKÉ REAKCE, ROVNICE Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 7. 8. 01 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí chemickými
REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012. Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková REDOXNÍ REAKCE Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s redoxními reakcemi.
Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE
ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
Názvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,
Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013. Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE
Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013 Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE Oxidačně redukční neboli redoxní reakce jsou všechny chemické reakce,
ANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Redoxní děje 12 bodů 1. Stechiometrické koeficienty reakcí: a) Zn
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
DUM VY_52_INOVACE_12CH04
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH04 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.7/1.4./21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_17 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
Název: Beketovova řada kovů
Název: Beketovova řada kovů Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, fyzika Ročník: 3. Tématický celek:
Oxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku
Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace
Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST AMEDEO AVOGADRO AVOGADROVA KONSTANTA 2 N 2 MOLY ATOMŮ DUSÍKU 2 ATOMY DUSÍKU
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ REAKCE
Chemické reakce = proces, během kterého se výchozí sloučeniny mění na nové, reaktanty se přeměňují na... Vazby reaktantů...a nové vazby... Klasifikace reakcí: 1. Podle reakčního tepla endotermické teplo
ANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
DUM VY_52_INOVACE_12CH05
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH05 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
název soli tvoří podstatné a přídavné jméno
OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné
Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Lavoisier Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
DUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Modul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
Hlavní parametry přírodního prostředí ph a Eh
Hlavní parametry přírodního prostředí ph a Eh Stabilita prostředí je určována: ph kyselost prostředí regulace: karbonátový systém, výměnné reakce jílových minerálů rezervoáry: kyselost CO 2 v atmosféře,
Ukázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
Názvy slou enin. íslovkové p edpony
Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní
Typy chemických reakcí prezentace VY_52_INOVACE_213 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST MĚŘÍME STUPEŇ KYSELOSTI STUPNICE ph SLOUŽÍ K URČOVÁNÍ STUPNĚ KYSELOSTI NEBO ZÁSADITOSTI HODNOCENÍ JE
Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:
PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 1 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v
Chemická reakce. výchozí látky (reaktanty)
Chemická reakce - chemické vazby vznikají v důsledku snahy atomů (obecně jakýchkoli soustav) snižovat svou energii v jiných podmínkách může docházet ke vzniku nových vazeb tento děj označujeme jako chemickou
Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
DUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 19 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
DUM VY_52_INOVACE_12CH06
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH06 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
Analytické třídy kationtů
Analytické třídy kationtů 1. sráží se HCl AgCl, Hg 2 Cl 2, PbCl 2 2. sráží se H 2 S v HCl a) (PbS ), Bi 2 S 3, CuS, CdS b) HgS, As 2 S 5, Sb 2 S 5, SnS 2 působením Na 2 S s NaOH HgS 2, AsS 4 3-, SbS 4
Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3
SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené
1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton
varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom
Názvosloví anorganických sloučenin
Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ
POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
Didaktika chemického anorg. názvosloví
Didaktika chemického anorg. názvosloví RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. 1 Didaktické zpracování zopakovat základní pojmy týkající se tvorby a čtení chemického názvosloví a správných českých a latinských názvů
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy:vy_52_inovace_ch8.
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy:vy_52_inovace_ch8.6 Author David Kollert Datum vytvoření vzdělávacího materiálu
Typy chemických reakcí
Typy chemických reakcí přeměny přírody souvisejí s chemickými ději chemické reakce probíhají při přeměnách: živé přírody neživé přírody chemické reakce: výroba kovů plastů potravin léků stavebních materiálů
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
DUM VY_52_INOVACE_12CH35
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH35 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Dusík a jeho sloučeniny
Dusík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
DUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ
I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ PRVKY: Název prvku tvoří 1 aža 2 písmenovp smenová zkratka, 2. písmeno p je malé. Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků). Př.: kobalt je Co, ne CO Pozn.: PSP je nejdůle ležitější
VY_32_INOVACE_30_HBENO8
Oxidy Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 9. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Oxidy definice, vznik, vlastnos, rozdělení.
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T30 Téma: Kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Kyseliny Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD jsou to sloučeniny KYSELINY ve vodných roztocích
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 2 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto ANALYTICKÁ CHEMIE princip reakce je založena na snadné redukovatelnosti manganistanu draselného Mn VII Mn IV Mn II princip oblast použití kyselé
Ústřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Neznámý prvek 16 bodů 1. A síra 0,5 bodu 2. t t = 119 C, t v = 445
H - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo
Otázka: Vodík, kyslík Předmět: Chemie Přidal(a): Prang Vodík 1. Charakteristika 1 1 H 1s 1 ; 1 proton, jeden elektron nejlehčí prvek výskyt: volný horní vrstva atmosféry, vesmír - elementární vázaný- anorganické,
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN univerzální jazyk chemiků ( abeceda; chem. vzorce ; chem. rovnice ) české názvosloví je jedno z nejdokonalejších na světě (prof. Emil Votoček) OXIDAČNÍ ČÍSLO = náboj,
Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada: