VY_32_INOVACE_211. Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:

Podobné dokumenty
VY_32_INOVACE_144. Škola. Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:

VY_32_INOVACE_148. Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace. Mgr. Milena Švagerová. Člověk a příroda. Chemie. Opakování učiva chemie

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

Názvosloví anorganických sloučenin

VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

DUM VY_52_INOVACE_12CH05

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

II. Chemické názvosloví

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

DUM VY_52_INOVACE_12CH15

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 9. ročník

DUM VY_52_INOVACE_12CH07

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY


zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku

a) Napište vzorce následujících sloučenin: 1. iont železitý.. 2. iont arseničnanový 3. kyselina trihydrogenboritá. 4.

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Periodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ

Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů

POKYNY TEORETICKÁ ČÁST

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Obecná a anorganická chemie

Soli kyslíkatých kyselin

TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

Didaktika chemického anorg. názvosloví

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

Základy analýzy potravin Přednáška 1

VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE

Obecná a anorganická chemie

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9.,

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Odolnost GFK-produktů vůči prostředí

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT

Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Úpravy chemických rovnic

4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic

Názvosloví kyselin a hydroxidů

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

Názvosloví anorganických sloučenin

NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE

hl. část žáci pracují s chybou 1. Testík, test ve 3 fázích 2. Kontrola výsledků testu 3. Reflexe, diskuse se žáky

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

Tabulka odolnosti tekuté gumy CANADA RUBBER

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Cu Zn Cr NEJ. Cuprum Zincum Chromium. Hustota [kg/m 3 ] Osmium Chrom 8,5 Wolfram 3 422

DUM VY_52_INOVACE_12CH29

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

Otázky a jejich autorské řešení

Názvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište

Názvosloví v organické chemii

ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách

Obecná a anorganická chemie. Kyslíkaté kyseliny

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Názvosloví anorganických sloučenin

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

Transkript:

VY_32_INOVACE_211 Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje: Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Mgr. Milena Švagerová 1.9.2012 9. Člověk a příroda Chemie Opakování učiva chemie Souhrnné opakování + procvičování učiva chemie ZŠ Opakování různými formami + řešení (131/160) Všechny použité fotografie jsou vlastní.

Opakování názvosloví anorganické a organické chemie - IX.ročník Vytvoř vzorce následujících sloučenin: Rozděl na anorganické a organické sloučeniny: oxid vanadičný anorganické organické bromid zlatitý pentan-3-on molybdenan hlinitý oktan-3-ol chlornan chromitý hex-2-en chlorid vanadičný bromid fosforečný 1,1-dibrom-2,3,4-trijodhexan hydrogenkřemičitan stříbrný heptahydrát síranu železnatého non-3-yn heptan oxid titaničitý 1,1,2- trijodpropan sulfid měďný 2,3-dichlor-1,4-difluor-pentan pentahydrát síranu měďnatého methanol butan-2-ol methanal dusitan měďný heptan-2-on kyselina sírová kyselina propanová kyselina fosforečná

Řešení: oxid vanadičný V₂O₅ anorganické organické bromid zlatitý AuBr₃ V₂O₅ CH₃-CH₂-CΞC-(CH₂)₄-CH₃ pentan-3-on CH₃-CH₂-CO-CH₂-CH₃ Cu₂S CH₃-(CH₂)₅-CH₃ molybdenan hlinitý Al₂(MoO₄)₃ TiO₂ CH₃-CH=CH-(CH₂)₂-CH₃ oktan-3-ol CH₃-CH₂-CHOH-(CH₂)₄-CH₃ Al₂(MoO₄)₃ CHI₂-CHI-CH₃ chlornan chromitý Cr(ClO)₃ CuNO₂ CHBr₂-(CHI)₃-CH₂-CH₃ hex-2-en CH₃-CH=CH-(CH₂)₂-CH₃ Cr(ClO)₃ CH₂F-(CHCl)₂-CHF-CH₃ chlorid vanadičný VCl₅ AuBr₃ CH₃-CH₂-CHOH-(CH₂)₄-CH₃ bromid fosforečný PBr₅ VCl₅ CH₃OH 1,1-dibrom-2,3,4-trijodhexan CHBr₂-(CHI)₃-CH₂-CH₃ PBr₅ CH₃-CHOH-CH₂-CH₃ hydrogenkřemičitan stříbrný AgHSiO₃ CuSO₄.5H₂O HCHO heptahydrát síranu železnatého FeSO₄.7H₂O AgHSiO₃ CH₃-CH₂-CO-CH₂-CH₃ non-3-yn CH₃-CH₂-CΞC-(CH₂)₄-CH₃ FeSO₄.7H₂O CH₃-CO-(CH₂)₄-CH₃ heptan CH₃-(CH₂)₅-CH₃ H₂SO₄ CH₃-CH₂-COOH oxid titaničitý TiO₂ H₃PO₄ 1,1,2- trijodpropan CHI₂-CHI-CH₃ sulfid měďný Cu₂S 2,3-dichlor-1,4-difluor-pentan CH₂F-(CHCl)₂-CHF-CH₃ pentahydrát síranu měďnatého CuSO₄.5H₂O methanol CH₃OH butan-2-ol CH₃-CHOH-CH₂-CH₃ methanal HCHO dusitan měďný CuNO₂ heptan-2-on CH₃-CO-(CH₂)₄-CH₃ kyselina sírová H₂SO₄ kyselina propanová CH₃-CH₂-COOH kyselina fosforečná H₃PO₄

Doplňte chybějící část v řádku: fluorid hlinitý CrCl 6 HNO 3 bromid titaničitý oxid bromový Co 2 (SO 3 ) 3 V(IO 4 ) 5 uhličitan hlinitý dusitan měďnatý Ru(NO 3 ) 3

ŘEŠENÍ: AlF 3 CrCl 6 TiBr 4 HNO 3 BrO 3 Co 2 (SO 3 ) 3 V(IO 4 ) 5 Al 2 (CO 3 ) 3 Cu(NO 2 ) 2 Ru(NO 3 ) 3 fluorid hlinitý chlorid chromový bromid titaničitý kyselina dusičná oxid bromový siřičitan kobaltitý jodistan vanadičný uhličitan hlinitý dusitan měďnatý dusičnan ruthenitý

Tabulka se nám promíchala, dokážete ji srovnat? (komu se zdá úloha příliš náročná, tak jen malé upozornění: například s příchodem na gymnázium se musí studenti okamžitě naučit všechny prvky jak česky, tak latinsky a k tomu logicky i jejich značky. Pokud by někdo z vás chtěl studovat chemii na vysoké škole, bere se znalost všech protonových čísel jako samozřejmost, o které se ani nemluví. Takže čím víc se toho naučíte dnes, tím větší máte náskok pro zítřek.)

Doplňte chemické reakce, upravte na chemické rovnice a pojmenujte všechny látky.... + NH 4 BrO 3 F 2 + Al... +... H 2 O + Ca 3 (PO 4 ) 2 Pb + H 2 SO 3... + Ag + ZnF 2 +

ŘEŠENÍ amoniak + kyselina bromičná fluor + hliník NH 3 + HBrO 3 NH 4 BrO 3 3F 2 + 2Al 2AlF 3 3Ca(OH) 2 + 2H 3 PO 4 6H 2 O + Ca 3 (PO 4 ) 2 hydroxid vápenatý + kyselina trihydrogenfosforečná olovo + kyselina siřičitá Pb + H 2 SO 3 H 2 + PbSO 3 Ag + ZnF 2 bromičnan amonný fluorid hlinitý voda + fosforečnan vápenatý vodík + siřičitan olovnatý stříbro + fluorid zinečnatý REAKCE NEPROBĚHNE

ŽIVOT NENÍ JENOM CHEMIE (aneb malé odreagování) Poznáte, odkud jsou tato přísloví? Práce člověka živí, zahálka maří. Antku, podrž zeď, já jdu pro výplatu! Není horšího zloděje než je špatná kniha. Hádka je solí lásky - ale ať vám neujede ruka!

ŽIVOT NENÍ JENOM CHEMIE (aneb malé odreagování) Poznáte, odkud jsou tato přísloví? Práce člověka živí, zahálka maří. Antku, podrž zeď, já jdu pro výplatu! Není horšího zloděje než je špatná kniha. Hádka je solí lásky - ale ať vám neujede ruka! malá nápověda: (italské) (gruzínské) (ruské) (polské) ale které je které?

ŘEŠENÍ Práce člověka živí, zahálka maří. (ruské) Antku, podrž zeď, já jdu pro výplatu! (polské) Není horšího zloděje než je špatná kniha. (italské) Hádka je solí lásky - ale ať vám neujede ruka! (gruzínské)