Chemie - 8. ročník (RvMP) Školní výstupy Učivo Vztahy charakterizuje chemii jako jednu z přírodních věd, rozlišuje a definuje jednotlivé chemické obory, rozlišuje látky a tělesa analyzuje fyzikální a chemické vlastnosti látek a umí mezi vlastnostmi vymezit rozdíly reprodukuje základní pravidla bezpečnosti práce s chemickými látkami a poukazuje na základní problémy spojené s jejich používáním v chemické laboratoři rozpozná u běžně známých dějů, kde dochází k chemickým přeměnám a uvede pár příkladů z běžného života rozlišuje homogenní a heterogenní směsi a čisté látky používá tyto pojmy, suspense, emulse, aerosol, pěna, dým, mlha a rozčleňuje je definuje termíny koncentrovanější, zředěnější, nasycený a nenasycený roztok vysvětlí pojem hydrosféra a definuje její jednotlivé složky charakterizuje jednotlivé typy vod (destilovaná, měkká, tvrdá, minerální, pitná, užitková, slaná, sladká) objasní pojem trvalá a přechodná tvrdost vody a posoudí jednotlivé způsoby jejího odstranění používá pojem atmosféra, uvede její složení a objasní její význam pro život na zemi vysvětlí pojem slitina a uvede příklady slitin a jejich použití (bronz, mosaz, dural, pájky ) vysvětlí princip usazování, filtrace, sublimace, extrakce, chromatografie, destilace, krystalizace vypočítá hmotnostní zlomek a hmotnostní procento složek v roztoku samostatně provede sublimaci, destilaci, krystalizaci, filtraci ve školních podmínkách popíše složení atomu (jádro, obal, protony, elektrony a neutrony) Úvod do studia chemie, chemické disciplíny Fyzikální a chemické vlastnosti látek F (vlastnosti látek) Bezpečnost práce v laboratoři Chemická reakce a chemické rovnice Směsi Heterogenní směsi Homogenní směsi (roztoky) Hydrosféra Voda Tvrdá voda Atmosféra Kovy, slitiny a jejich použití Dělení směsí a praktický život Hmotnostní zlomek Praktické dělení směsí (laboratorní práce) Stavba atomu (protony, neutrony, elektrony) Laboratorní práce: Bezpečnost práce v laboratoři, první pomoc, seznámení s laboratorními pomůckami a nádobím M (procenta, úměra, trojčlenka) Z (hydrosféra) PT - EV (základní podmínky života) Z (hydrosféra) PT - EV (základní podmínky života) Z (atmosféra) PT - EV (základní podmínky života) M (procenta, úměra, trojčlenka) Laboratorní práce: Sublimace, filtrace, destilace, krystalizace F (stavba atomu)
vysvětlí pojmy protonové a nukleonové číslo a užívá je k určení prvku a počtu protonů a elektronů používá pojmy izotop a nuklid a uvede nějaké příklady specifikuje pojem přirozená a umělá radioaktivita, orientuje se v problematice využití jaderné energie, zhodnotí klady a zápory jejího využití rozlišuje význam pojmů kationt a aniont a popíše jejich vznik provede rozbor vzniku chemické vazby a posoudí důvody jejího vzniku mezi jednotlivými atomy, používá pojem elektronegativita objasní vznik kovalentní a iontové vazby vysvětlí pojem molekula, ze vzorce určí počet atomů prvků v molekule přiřazuje značky prvkům a naopak ze značek prvků uvádí jejich názvy diskutuje nad vlastnosti nejdůležitějších prvků a registruje jejich hlavní sloučeniny a orientuje se v jejich používání v každodenním životě orientuje se v periodické tabulce chemických prvků a zná periodický zákon provede jednoduchou chemickou reakci v baňce nebo ve zkumavce rozlišuje výchozí látky a produkty reakce Protonové a nukleonové číslo Izotopy a nuklidy Radioaktivita Ionty (kationty a anionty), jejich vznik Chemická vazba a její vznik Typy chemické vazby (kovalentní a iontová) Molekula Chemické prvky Vlastnosti a použití důležitých prvků Periodická tabulka a orientace v ní Chemické reakce a faktory ovlivňující její průběh Výchozí látky a produkty reakce zapíše jednoduché chemické rovnice Chemická rovnice a pravidla jejího zápisu aplikuje zákon zachování hmotnosti na chemické reakce používá veličinu látkové množství a jednotku mol vypočítá molární hmotnost sloučenin z relativních atomových hmotností řeší jednoduché chemické výpočty z chemických rovnic vypočítá látkovou koncentraci charakterizuje pojmy katalyzátor a inhibitor a uvede jejich použití v reálném životě zapisuje a odvozuje z názvů sloučenin jejich vzorce a naopak ze vzorců tvoří jejich názvy Zákon zachování hmotnosti a vyčíslování chemických rovnic Látkové množství jako základní chemická veličina, Avogadrova konstanta Relativní molekulová a atomová hmotnost, molární hmotnost Výpočty z chemických rovnic Látková (molární) koncentrace F (stavba atomu) F (stavba atomu) F (radioaktivita) PT - EV (vztah člověka k prostředí)) F (částicové složení látek) Laboratorní práce: Příprava kyslíku, vodíku Laboratorní práce: Příprava a důkaz oxidu uhličitého F (základní fyzikální zákony) M (procenta, úměra, trojčlenka, poměry) Faktory ovlivňující chemickou reakci Laboratorní práce: Katalytický rozklad peroxidu vodíku Oxidy, halogenidy a sulfidy Laboratorní práce: Příprava a ukázka různých oxidů, sulfidů a halogenidů
určuje oxidační číslo prvků ve sloučeninách a přiřazuje oxidační číslo jednotlivým atomům prvků ve sloučeninách popisuje vlastnosti nejdůležitějších sloučenin a uvede jejich praktické použití zapíše iontový zápis vybraných srážecích reakcí rozlišuje kyslíkaté a bezkyslíkaté kyseliny a zapisuje jejich vzorce vysvětlí co je to kyselina a objasní a popíše její chování ve vodném prostředí vymezí nejdůležitější kyseliny a porovná jejich použití v chemickém průmyslu zapisuje vzorce hydroxidů a vysvětlí co to hydroxid je a jak se chová ve vodném prostředí vymezí nejdůležitější hydroxidy a objasní jejich použití provede rozbor pojmu ph a experimentálně navrhne způsoby jeho změření poskytne první pomoc pří zasažení pokožky, očí, trávicí soustavy kyselinou nebo hydroxidem rozeznává neutralizaci mezi ostatními chemickými reakcemi a umí ji zapsat chemickou rovnicí experimentálně provede a rovnicí zapíše neutralizace známých kyselin a hydroxidů uvede příklady důležitých solí a objasní jejich praktické využití uvede příklady důležitých hydrogensolí a hydrátů solí a objasní jejich praktické využití Oxidační číslo Důležité oxidy, halogenidy a sulfidy, jejich vlastnosti a použití Iontový zápis chemické reakce (srážecí reakce) Kyseliny Ionizace kyselin Důležité kyseliny, vlastnosti, použití, příprava Laboratorní práce: Příprava některých nerozpustných hydroxidů Laboratorní práce: Seznámení s kyselinou sírovou, dusičnou, chlorovodíkovou a fosforečnou Důležité hydroxidy, vlastnosti, použití Laboratorní práce: Příprava a důkaz hydroxidu amonného Důležité hydroxidy, jejich příprava Kyselé a zásadité roztoky, ph a jeho měření Zásady první pomoci v chemické laboratoři Soli a jejich příprava Neutralizace Důležité soli, vlastnosti, použití a jejich příprava Hydrogen soli a hydráty solí Laboratorní práce: Seznámení s hydroxidem sodným, draselným a vápenatým Laboratorní práce: Určování ph neznámých roztoků P (zásady první pomoci) Laboratorní práce: Neutralizace Chemie - 9. Ročník (RvMP)
Školní výstupy Učivo Vztahy charakterizuje oxidačně redukční rovnice a umí zapsat jejich rovnice vyjmenuje základní oxidační a redukční činidla a objasní jejich použití v praxi rozlišuje prvky v řadě reaktivity a vyjmenuje ušlechtilé a neušlechtilé kovy, reprodukuje uvedené reakce kyseliny s kovem a zapíše tyto reakce chemickou rovnicí objasní princip výroby surového železa a oceli, tyto procesy popíše chemickými rovnicemi analyzuje princip elektrolýzy a vysvětlí její praktické využití při výrobě jednotlivých látek objasní princip pokovování a objasni jeho použití v metalurgii demonstruje a načrtne činnost galvanického článku a olověného akumulátoru, poukáže na problémy spojené s likvidací baterií a akumulátorů definuje pojem organická chemie a charakterizuje organickou chemii jako samostatnou větev chemie vysvětlí, co jsou uhlovodíky, provede jejich rozdělení a popíše základní představitele jednotlivých skupin, nakreslí jejich vzorce různými způsoby poukáže na využití fosilních paliv jako zdroj energie a jako zdroj mnoha organických i anorganických látek, poukáže na negativní vlivy použití fosilních paliv jako zdroje energie klasifikuje deriváty uhlovodíků do jednotlivých skupin a tyto skupiny charakterizuje popíše jednotlivé zástupce halogenderivátů, zapíše jejich chemické vzorce a zhodnotí klady a zápory jejich použití v praxi, orientuje se v problematice freonů a analyzuje jejich vliv na životní prostředí popíše jednotlivé zástupce alkoholů, zapíše jejich chemické vzorce a zhodnotí jejich použití v praxi, orientuje se v problematice alkoholismu a zhodnotí jeho záporný vliv na lidský organismus Oxidačně redukční rovnice Oxidační a redukční činidla Řada reaktivity kovů Výroba kovů (železa) Elektrolýza Galvanické pokovování Chemická reakce jako zdroj elektrické energie Organická chemie Uhlovodíky (alkany, alkeny, alkiny, dieny, cykloalkany, areny) Fosilní paliva (ropa, zemní plyn, hnědé a černé uhlí) Deriváty uhlovodíků Halogenderiváty a freony Alkoholy (methanol, ethanol, glykol, glycerol) vyjmenuje jednotlivé zástupce fenolů, Fenoly (fenol, naftol) Laboratorní práce: Reakce kyselin s různými zástupci kovů (řada reaktivity kovů) Laboratorní práce: Elektrolýza Laboratorní práce: Galvanické pokovování Laboratorní práce: Daniellův galvanický článek Laboratorní práce: Důkaz uhlíku a vodíku v organické sloučenině Laboratorní práce: Seznámení s nejdůležitějšími uhlovodíky a jejich vlastnostmi P (problematika ozónu a UV záření) P (fermentace kvasinky) Laboratorní práce: Příprava ethanolu
zapíše jejich chemické vzorce a poukáže na jejich použití v praxi uvede jednotlivé zástupce aldehydů, zapíše jejich chemické vzorce a posoudí jejich použití v praxi popíše jednotlivé zástupce ketonů, zapíše jejich chemické vzorce a poukáže na jejich použití v praxi vybere hlavní zástupce karboxylových kyselin, zapíše jejich chemické vzorce a objasní jejich použití v praxi objasní princip vzniku esterů, zapíše chemickou rovnicí a vyjmenuje základní představitele a uvede jejich praktické použití, objasní pojem esterifikace charakterizuje tuto chemickou vědní disciplínu zhodnotí význam cukrů pro život, provede jejich rozdělení a definuje jednotlivé skupiny, popíše princip fotosynthesy jako nejdůležitějšího děje naší planety) objasní význam tuků pro život, provede jejich rozdělení a definuje jednotlivé skupiny (tuky, vosky, oleje) posoudí význam bílkovin pro život, jako nejdůležitější složky potravy diskutuje nad problematikou zdravé výživy, objasní význam těchto látek pro život a poukáže na jejich vliv na zdravý vývoj jedince shrne význam nukleových kyselin jako základ genetické výbavy člověka charakterizuje výrobu polymerů, poukáže na výhody a nevýhody používání těchto látek, vyjmenuje základní zástupce a popíše jejich použití zařadí a rozčlení chemické látky do skupin podle jejich nebezpečnosti na zdraví člověka a klasifikuje základní představitele jednotlivých skupin, orientuje se v problematice používání pesticidů, objasní klady a zápory použití těchto látek, rozdělí tyto látky do jednotlivých skupin podle jejich použitelnosti (herbicidy, fungicidy, insekticidy, moluskocidy ) vyzná se v problematice léčiv, vyjmenuje jednotlivé kategorie léčiv a uvede nejběžnější zástupce a jejich použití, objasní klady a zápory Aldehydy (acetaldehyd, formaldehyd) Ketony (aceton) Karboxylové kyseliny (kyselina mravenčí a octová) Deriváty karboxylových kyselin (estery, aminokyseliny) Biochemie Cukry (sacharidy-glukosa, fruktosa, sacharosa, škrob, glykogen, celulosa) Laboratorní práce: Neutralizace Laboratorní práce: Příprava esterů P (biochemie) P (biochemie fotosyntéza) Laboratorní práce: Důkaz sacharidů Tuky (lipidy a vyšší mastné kyseliny) P (tuky a zdravá výživa) Bílkoviny (proteiny) Enzymy, vitamíny, hormony Nukleové kyseliny Laboratorní práce: Výroba mýdla P (význam bílkovin na život člověka) Laboratorní práce: Důkaz bílkovin P (vitaminy, endokrinní soustava, trávicí soustava) P (genetika) Polymery (plasty a syntetická vlákna) Laboratorní práce: Příprava plastů Toxické látky a alkaloidy (drogová problematika) Pesticidy Léčiva P (léčivé a jedovaté rostliny) PT - OSV (psychohygiena) P (ochrana přírody) P (biologie člověka) PT - OSV (psychohygiena
používání léčiv