Biologicky důležité prvky

Podobné dokumenty
1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

II. Chemické názvosloví

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:

Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů

Kovy, nekovy opakování Smart Board

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

SOLI. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Zlodějské kvarteto Periodická tabulka na dlani

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Chemie - látky Variace č.: 1

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

Halogeny 1

Základy analýzy potravin Přednáška 1

Přílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

Bp 1252 Biochemie. #1 Biologicky významné anorganické sloučeniny

Otázky a jejich autorské řešení

Chemické prvky, jejich názvy a značky

Ch - Stavba atomu, chemická vazba

Anorganické látky v buňkách - seminář. Petr Tůma některé slidy převzaty od V. Kvasnicové

1. ročník Počet hodin

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

SOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí

Anorganické látky v buňkách. Pavel Jirásek

Základní pravidla. Tipy a doporučení. Příklady správné praxe

Periodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

12.CHALKOGENY A HALOGENY

Soli kyslíkatých kyselin

11. Anorganicke na zvoslovı

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Seminář z anorganické chemie

Solné rekordy. Úkol 1a: Na obrázku 1 jsou zobrazeny nejdůležitější soli. Napiš vzorce kyselin, od nichž se tyto soli odvozují.

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT

K O V Y. 4/5 všech prvků

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

Názvosloví kyselin a hydroxidů

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9.,

Modul 02 - Přírodovědné předměty

Dusík a fosfor. Dusík

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Alkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Názvosloví anorganických sloučenin

Úvod do biochemie. Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D.

Zařazení nekovů v periodické tabulce

OBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Jednotné pracovní postupy ÚKZÚZ Zkoušení hnojiv 2. vydání Brno 2015

DUM č. 4 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.

Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

P2 prvky - IV.A skupina - otázka z chemie

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Prvky 14. Skupiny (Tetrely)

DUM č. 18 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Zemská kůra. kyslík křemík hliník hořčík vápník sodík železo ostaní prvky

DUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

EU peníze středním školám digitální učební materiál

DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.

Názvosloví anorganických sloučenin

Chemická nomenklatura

DUM VY_52_INOVACE_12CH15

13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

Astat - radioaktivní pevná látka - krátký poločas rozpadu (8,3 hod) - nejstabilnější je izotop At 210. Sloučeniny

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti

ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

Názvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Transkript:

Biologicky důležité prvky

I.A Na ( sodík, sodium, ) makroprvek výrazně osmoticky aktivní sodno draselná pumpa fyziologický roztok dezinfekce další významné sloučeniny voda v potravinách K ( draslík, potassium, ) makroprvek osmotický tlak sodnodraselná pumpa, srdce náhrada soli jako KCl součást hnojiv, dezinfekce

H ( vodík, hydrogen, lat. hydrogenium ) strukturální prvek plyn atomární a molekulární voda vodíkový můstek hydridy

II.A Mg ( hořčík, magnesium, ) makroprvek fyziologický význam polysan, hořká sůl, chlorofil makroprvek Ca ( vápník, calcium, ) funkce v organismu ( iontový vápník, hydroxyapatit ( Ca 10 (PO 4 ) 6. (OH) 2 ), fluoroapatit ) Významné sloučeniny

Vápník a fosfor dávají v poměru 1:1,2 vzniknout malým krystalům apatitu. Nejedná se přitom o stechiometrické sloučeniny podle vzorce Ca 10 (PO 4 ) 6. (OH) 2. V důsledku nedostatku vápníku, fosfátů a hydroxylových iontů a také díky přítomnosti uhličitanů a hydrogenfosforečnanů vznikají nestechiometrické apatitové krystaly. Vnitřními substitučními reakcemi může dojít k tvorbě fluoroapatitu nebo fluoridovaného apatitu, které vykazují stabilnější krystalovou mřížku, než má hydroxylapatit. Přesto může být do minerální složky zabudován také uhličitan. Apatit obohacený o uhličitan je vůči kazu méně rezistentní než hydroxylfluoroapatit. Kromě již jmenovaných sloučenin lze nalézt sloučeniny vápníku a fosforu (např. oktakalciumfosfát), které nejsou vázány v apatitu.

Sr ( stroncium, strotium ) Ba ( barium, barim ) nebezpečí 90 Sr Ba sloučeny většinou jedovaté BaSO 4 a jeho využití

III.A esenciální, oční lékařství, B ( bór, boron ) Al ( hliník, aluminum, lat. aluminium ) Třetí nejběžnější prvek na zemi Jako Al 2 O 3 využití v chromatografii

IV.A C ( uhlík, carbon, lat. carboneum ) strukturální prvek, koloběh uhlíku v přírodě CO, CO 2, HCO 3-, CO 3-, karbid, aktivní uhlí, suchý led, Si ( křemík, silicon, lat. silicium ) sloučeniny křemíku tvoří přibližně 27% zemské kůry SiO 2 nejběžnější, základ skla, silikagel - zvláštní forma SiO 2 Siloxany ( silikony ) základ je jednotka Si O Si libovolně dlouhý řetězec, inertní, hydrofobní.

V.A N ( dusík, nitrogen, lat. nitrogenium ) strukturální prvek, atmosféra, inertní, koloběh dusíku v přírodě N 2 O, NO x -, NO 2-, NO 3-, HNO 3, močovina P ( fosfor, phosporus, ) strukturální prvek, bílý, červený, černý, fialový koloběh fosforu v přírodě, guano, hnojení význam pro živou hmotu - sloučeniny, mocenství kyselina fosforečná, fosfid zinečnatý, fosfid vápenatý

Ge ( germanium ) Elektrotechnika, laserová technika Sn ( cín, tin, lat. stannum ) bronz, pájky, stabilizátor PVC, protiplísňový účinek, konzervy, Pb ( olovo, lead, lat. plumbum ) pigmenty, antidetonátory, pájky, toxické, poškození ledvin, jater, krvetvorby, nervová činnost PbO užití v dermatologii

As ( arzen, arsenic, lat. arsenicum ) trojmocný výrazně jedovatější než pětimocný, As 2 O 3 arzenik jed, organické sloučeniny např. arzenobetainy téměř netoxické ( značně obsaženy v mořských plodech )

VI.A O ( kyslík, oxygen, ) strukturální prvek formy kyslíku dikyslík, trikyslík ozonizace vody peroxid vodíku dezinficiens, bělidlo S ( síra, sulfur ) strukturální prvek, koloběh síry v přírodě význam pro živou hmotu, kyselina sírová, významné sírany Cu, Zn, Ca, Ba Se ( selen, selenium ) esenciální i toxický ( játra, ledviny )

VII.A F ( fluor ) plyn vysoce toxický,leptá sklo stejně jako kys. fluorovodíková sklovina fluoroapatit ( Ca 10 (PO 4 ) 6 F 2 ) freony dva atomy fluoru a dva atomy jiného halogenidu, nejčastější CCl 2 F 2 teflon - polytetrafluorethylen

Cl ( chlor, chlorine, lat. Chlorum ) makroprvek, hlavní aniont plyn, nebezpečný, dezinfekce různé sloučeniny kyseliny odvozené od chloru významné sloučeniny I ( jod, iodine, lat. Iodum ) esenciální mikroprvek, jodová tinktura, Lugolův roztok, jodovaný povidon analytická chemie Br ( brom, bromine, lat. Bromum ) oxidační činidlo, fotografie

Cr esenciální i toxický, Přechodné prvky Mn enzymy, dezinfekce, analytika, burel, Fe - esenciální, hemoglobin, myoglobin, enzymy, transferin, feritin a hemosiderin Co esenciální, korinové jádro, izotop 60 Co ozařování Cu esenciální i toxická, enzymy, hemocyanin, modrá skalice Zn význam pro inzulin, oxid dermatologie a pigment, Ag oxid stříbrný, dusičnan stříbný Cd, Pb, Hg toxické,